河南省部分名校2024-2025学年高三上学期10月月考化学试卷（Word版附解析）

这是一份河南省部分名校2024-2025学年高三上学期10月月考化学试卷（Word版附解析），文件包含河南省部分名校2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题Word版含解析docx、河南省部分名校2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。

化学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 I-127
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列乐器、头饰所指部件的主要成分与其他三项不能归为一类的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．钢丝琴弦的主要成分是铁，属于金属，A不符合题意；
B．铜质大锣的主要成分是铜，属于金属，B不符合题意；
C．金簪主要成分为金，属于金属，C不符合题意；
D．珍珠的主要成分是CaCO3，CaCO3属于盐，D符合题意；
故答案选D。
2. 我国科研人员在嫦娥五号带回的月球样本中，发现了富含水分子、铵和氯的未知矿物晶体，且该矿物中氯的同位素组成和地球矿物显著不同。下列说法正确的是
A. 和互为同素异形体
B. NH4Cl的电子式为
C. 该未知晶体中一定含极性键、非极性键和离子键
D. H2O的形成过程可表示为
【答案】D
【解析】
【详解】A．同素异形体是同种元素组成的不同种单质，和互为同位素，故A错误；
B．NH4Cl为离子化合物，其电子式为，故B错误；
C．铵和氯的未知矿物晶体中含有N-H之间极性键和铵根与氯某种离子之间的离子键，不含有非极性键，故C错误；
D．H2O是共价化合物，其形成过程可表示为，故D正确；
故选D。
3. 化学品在人们的生活中应用广泛。下列说法错误的是
A. 小苏打可用作面食膨松剂B. 纯碱可用作医用抗酸剂
C. 二氧化硫可用作葡萄酒的添加剂D. 葡萄糖可用于急性低血糖的血糖回升
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳，所以可用作面食膨松剂，故A正确；
B．Na2CO3碱性太强，不适于用作医用抗酸剂，应用碳酸氢钠，故B错误；
C．二氧化硫具有还原性，起到抗氧化的作用，因此作葡萄酒的添加剂，故C正确；
D．葡萄糖能为人体活动提供能量，可用于急性低血糖的血糖回升，故D正确；
故选B。
4. 下列实验操作正确的是
A. 用乙醇从碘水中萃取碘，分液获取乙醇的碘溶液
B. 不小心将碱液滴在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂抹NaHCO3溶液
C. 将混有HCl的SO2依次通过饱和NaHSO3溶液、浓硫酸，可得纯净的SO2
D. 实验室中Li、Na、K等碱金属单质密封保存在煤油中
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，且碘和乙醇互溶，不能用分液分离，故A错误；
B．碱液滴在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂抹硼酸溶液，故B错误；
C．HCl与NaHSO3溶液反应生成SO2，浓硫酸吸收水蒸气，则将混有HCl的SO2依次通过饱和NaHSO3溶液、浓硫酸，可得纯净的SO2，故C正确；
D．Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，应保存在石蜡中，故D错误；
故选C。
5. 下列各组有机物的鉴别方法或试剂错误的是
A. 锦纶和羊毛——灼烧法
B. 苯和CCl4——水
C. 葡萄糖和蔗糖——新制的氢氧化铜、加热
D. 植物油和裂化汽油——酸性高锰酸钾溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．羊毛灼烧时有烧焦羽毛的气味，锦纶灼烧没有烧焦羽毛的气味，灼烧法能鉴别锦纶和羊毛，故A正确；
B．苯和四氯化碳都不溶于水，苯比水轻，四氯化碳比水重，故用水能鉴别苯和四氯化碳，故B正确；
C．葡萄糖中含-CHO，与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，蔗糖不能和新制的氢氧化铜反应，故C正确；
D．植物油和裂化汽油中都含有碳碳双键，均能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故酸性高锰酸钾溶液不能鉴别植物油和裂化汽油，故D错误；
故选D。
6. 若NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 7.1gCl2完全溶解于水，转移电子数为0.1NA
B. 1L0.1ml/LNaClO溶液中，含氧原子数为0.1NA
C. 8.8g乙酸乙酯中含有的官能团数目为0.1NA
D. 标准状况下，224mL乙烯气体中成键电子数为0.1NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气和水的反应是可逆反应，7.1gCl2完全溶解于水，转移电子数小于0.1NA，A错误；
B．NaClO溶液中除了NaClO中含氧，水中也有氧，所以1L0.1ml/LNaClO溶液中，含氧原子数大于0.1NA，B错误；
C．8.8g乙酸乙酯的物质的量为0.1ml，乙酸乙酯中的官能团为酯基，一个乙酸乙酯中有一个官能团，所以8.8g乙酸乙酯中含有的官能团数目为0.1NA，C正确；
D．标准状况下，224mL乙烯的物质的量为0.01ml，乙烯的结构简式为CH2=CH2，一个乙烯中的成键电子对有6个，则0.01ml乙烯中成键电子对数为0.06NA，D错误；
故选C。
7. 辛夷是《神农本草经·上品·木部》中的一味中草药，其提取物之一乙酸龙脑酯的结构简式如图所示。下列有关乙酸龙脑酯的说法错误的是
A. 分子式为C12H20O2
B. 其同分异构体中可能存在芳香族化合物
C. 只含一种官能团
D. 在酸性和碱性条件下均能发生取代反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．由乙酸龙脑酯的结构简式，分子式为C12H20O2，A正确；
B．分子式为C12H20O2的不饱和度为，芳香族化合物含有苯环，苯环的不饱和度为4，则其同分异构体中不可能存在芳香族化合物，B错误；
C．该有机物含有酯基一种官能团，C正确；
D．乙酸龙脑酯含酯基，在酸性和碱性条件下均能发生酯的水解反应，即取代反应，D正确；
故选B
8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，W是形成化合物种类最多的一种元素，X的单质是空气中含量最多的物质，W、Z可形成结构为Z=W=Z的直线形分子，Y与Z同周期，且Y为该周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是
A. W的氢化物一定为正四面体形分子
B. W、X，Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
C. 四种元素形成的简单氢化物中，Z的熔点最高
D. 四种元素形成的某种化合物可用于Fe3+的检验
【答案】D
【解析】
【分析】W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期主族元素；W是形成化合物种类最多的一种元素，为碳；X的单质是空气中含量最多的物质，为氮； Y与Z同周期，且Y为该周期中原子半径最大的元素，则Y为钠，W、Z可形成结构为Z=W=Z的直线形分子，那么该分子为CS2，Z为硫；
【详解】A．碳的氢化物有很多种，例如甲烷、乙烯等，不一定为正四面体形分子，A错误；
B．碳酸为弱酸、硫酸、硝酸为强酸，B错误；
C．四种元素形成的简单氢化物中，NaH为离子化合物，熔点最高，C错误；
D．四种元素形成的KSCN溶液和铁离子反应变红色，可用于Fe3+的检验，D正确；
故选D。
9. 利用下列装置可进行气体的喷泉实验，下列组合不能实现喷泉实验的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】形成喷泉的根本原因是瓶内外存在压强差。
【详解】A．由于氨气易溶于水，使烧瓶内压强减小，在外界大气压作用下，烧杯中的水会迅速进入烧瓶，从而引发喷泉，A正确；
B．乙烯易于酸性高锰酸钾溶液反应，但是反应产物有二氧化碳气体，使得烧瓶内压强无变化，无法产生喷泉现象，B错误；
C．是酸性气体，容易与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，烧瓶内压强减小，形成压强差产生喷泉，C正确；
D．是酸性气体，容易与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸盐，烧瓶内压强减小形成压强差，产生喷泉，D正确；
故选B。
10. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 向Na2S2O3溶液中加入过量稀硫酸：+2H+=S↓+H2O+SO2↑
B. 向澄清石灰水中通入少量Cl2：Ca(OH)2+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O
C. 向Al2(SO4)3溶液中通入过量NH3：Al3++4NH3+4H2O=[Al(OH)4]-+4
D. 用食醋和淀粉–KI溶液检验食盐中的KIO3：+5I-+6H+=3I2+3H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫代硫酸钠溶液中加入过量硫酸，硫代硫酸根离子与氢离子反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式正确，A正确；
B．澄清石灰水应该拆开成离子的形式，正确的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，B错误；
C．硫酸铝溶液中通入过量氨气，生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3，C错误；
D．食醋是弱电解质，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为+5I-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，D错误；
故答案选A。
11. 下列陈述I和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体混合物，烧杯外壁发凉，是因为反应过程中吸热，A错误；
B．铁的活泼性比铜强，使得在该实验中铜铁形成原电池，铁为负极、铜为正极，形成电流，电流表指针偏转，B正确；
C．温度越高反应速率越快，不能说明FeCl3是H2O2分解的催化剂，C错误；
D．先生成白色沉淀，然后变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，是生成氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化铁，而不是Fe(OH)2，Fe(OH)3均为弱碱，D错误；
故选B。
12. 我国科技工作者研制出一种以PVBPX为正极材料的铝离子电池，工作原理如图所示，放电时电池总反应为3PVBPX(AlCl4)2+2Al+6Cl-=3PVBPX+4+2，正极反应式为PVBPX(AlCl4)2+2e-=PVBPX+2。下列说法错误的是
A. PVBPX为聚合物，属于混合物
B. 负极反应式为Al-3e-=Al3+
C. 负极质量减少27g，理论上外电路中转移3ml电子
D. 电池工作时，从正极移向负极
【答案】B
【解析】
【分析】由题干可知，右侧PVBPX为正极、左侧为负极，放电时负极上是Al失电子的氧化反应：；
【详解】A．PVBPX为聚合物，聚合物中的聚合度不确定，属于混合物，A正确；
B．负极上是Al失电子的氧化反应：，B错误；
C．根据负极反应，负极质量减少27g则反应1mlAl，理论上外电路中转移3ml电子，C正确；
D．电池工作时，阴离子向负极迁移，故从正极移向负极，D正确；
故选B。
13. 部分S或Cl及其化合物的“价一类”二维图如图所示。下列说法错误的是
A. 加热时，a浓溶液与MnO2反应生成Cl2
B. 一定条件下，b能与NaOH溶液发生氧化还原反应
C. c一定是酸性氧化物
D. f的酸性大于e
【答案】C
【解析】
【分析】由“价-类”二维图可知，a为，b为或，c为或，e为，f为，g为亚硫酸盐。
【详解】A．a为，加热时，浓盐酸与二氧化锰发生反应，A正确；
B．一定条件，b（或）均能与氢氧化钠溶液发生歧化反应或，B正确；
C．c可能为或，其中不是酸性氧化物，C错误；
D．由于Cl非金属性强于S，则最高价氧化物的酸性，D正确；
故选C。
14. 硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体，在生产、生活及科研中均有重要应用，工业上H2S是制取H2的原料，发生反应：2H2S(g)S2(g)+2H2(g)。向某密闭容器中通入一定量H2S，平衡时相关物质的物质的量随温度的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A. 曲线甲、乙，丙分别代表H2S、S2、H2B. 温度越高，H2S分解速率越慢
C. a点H2S的转化率为20%D. 图中b点的纵坐标x=
【答案】D
【解析】
【分析】根据反应方程式，结合图像可知，曲线甲表示，曲线丙为，曲线乙为。
【详解】A．由分析可知，曲线甲、乙、丙分别代表、、，A错误；
B．由图像可知，随着温度逐渐升高，温度升高反应速率加快，则分解速率越快，B错误；
C．a点时列如下三段式，，，则a点转化率，C错误；
D．由C项可知，H2S的起始量为16ml，b点时n(H2S)=n(S2)=xml，即H2S的转化量为2xml，平衡量为xml，起始量为(2x+x)ml=3xml，有3x=16，，D正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 海水是取之不尽、用之不竭的资源。以海水为资源可提取、合成各种各样的生活用品及化工产品，海水与部分物质的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）由海水制备淡水方法有___________(填一种)。
（2）转化②若在实验室完成，由“浓缩海水”制备“粗盐”的操作是___________。
（3）写出下列转化过程加入的试剂：③___________(填化学式，下同)溶液﹑④___________溶液、⑤___________溶液。
（4）溶液丙中加入试剂X的作用是___________。
（5）转化⑥和转化⑧离子反应相同，该反应说明非金属性：Cl___________Br(填“>”或“<”)；转化⑥生成的Br2用SO2水溶液吸收的离子方程式为___________。
【答案】（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
（2）蒸发、冷却、过滤
（3） ①. BaCl2 ②. Ca(OH)2 ③. Na2CO3
（4）除去溶液中过量的OH-，
（5） ①. > ②. SO2+ Br2+2H2O=+2Br-+4H+
【解析】
【分析】粗盐溶解后，溶液中的杂质离子有Mg2+、硫酸根离子，加入过量BaCl2溶液除去硫酸根离子，再加入过量Ca(OH)2溶液除去Mg2+，加入过量Na2CO3溶液除去引入的Ba2+和Ca2+，过量的氢氧根和碳酸根可通过盐酸除去，经蒸发结晶后获得精盐，电解饱和食盐水可获得氢气和氯气；得到的Mg(OH)2固体可进一步处理获得MgCl2，电解MgCl2熔融获得Mg；卤水中通入氯气，可获得低浓度溴水，Br2经热空气吹出后被SO2水溶液还原吸收，再经氯气氧化后，获得高浓度溴水，蒸馏后得液溴。
【小问1详解】
由海水制备淡水的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；
【小问2详解】
由“浓缩海水”制备“粗盐”的操作是蒸发、冷却、过滤；
【小问3详解】
粗盐溶解后，溶液中的杂质离子有Mg2+、硫酸根离子，加入过量BaCl2溶液除去硫酸根离子，再加入过量Ca(OH)2溶液除去Mg2+，加入过量Na2CO3溶液除去引入的Ba2+和Ca2+，过量的氢氧根和碳酸根可通过盐酸除去，经蒸发结晶后获得精盐，故加入的试剂③为BaCl2，④为Ca(OH)2溶液、⑤为Na2CO3溶液；
【小问4详解】
试剂X为稀盐酸，作用是除去过量的OH-和碳酸根；
【小问5详解】
转化⑥和转化⑧的离子方程式均为Cl2+2Br-= Br2+2Cl-，Cl2为氧化剂，Br2为氧化产物，故氧化性Cl2>Br2，得出非金属性Cl>Br；转化⑥生成的Br2用SO2水溶液吸收的离子方程式为SO2+ Br2+2H2O= +2Br-+4H+。
16. 草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)可用于制镍粉、Ni2O3及含镍催化剂等。一种以含镍废渣(主要成分为Ni，含CaO、FeO、SiO2等杂质)为原料制备草酸镍晶体的工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）NiC2O4是一种草酸盐，草酸的结构简式是HOOCCOOH，草酸含有的官能团名称是___________。
（2）写出“酸浸”时提高浸取速率的措施：___________(填两条)；利用滤渣a中的主要成分可制备粗硅，工业上在1800~2000℃下制备粗硅的化学方程式是___________。
（3）过一硫酸的结构式是，其在“反应i”中的作用是___________；下列试剂能代替过一硫酸的是___________(填标号)。
a．H2O2 b．稀硫酸 c．盐酸 d．铁粉
（4）写出“反应ii”的离子方程式：___________。
（5）“反应iii”加入NH4F的目的是___________。
（6）“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等，其中检验草酸镍晶体洗涤干净的操作方法及现象是___________。
【答案】（1）羧基 （2） ①. 适当增大酸浸时硫酸的浓度、适当提高酸浸液的温度、将含镍废渣粉碎，搅拌等 ②. SiO2+2CSi+2CO↑
（3） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+ ②. a
（4）3Ni(OH)2+2Fe3+=3Ni2++2Fe(OH)3
（5）除去溶液中的Ca2+
（6）取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加盐酸，再滴加BaCl2溶液，溶液中不出现白色沉淀
【解析】
【分析】向含镍废渣(主要成分为Ni，含CaO、FeO、SiO2等杂质)中加入稀硫酸，Ni、CaO、FeO分别转化成硫酸镍、硫酸钙、硫酸亚铁形成溶液，SiO2与硫酸不反应，故滤渣a为SiO2；向溶液中加入过一硫酸将亚铁离子氧化成铁离子，再加入氢氧化镍调节pH，将铁离子转化成氢氧化铁沉淀过滤除掉；再向溶液中加入氟化铵，使钙离子转化成氟化钙过滤除掉；再加入草酸铵使之生成草酸镍，再经过过滤、洗涤、干燥等得到草酸镍晶体，据此回答；
【小问1详解】
由草酸的结构简式HOOCCOOH，可知，其官能团为羧基；
小问2详解】
“操作I”为“酸浸”，为了提高酸浸的效率，可以将含镍废料粉碎、适当增大稀硫酸的浓度、适当升温、搅拌等方法；滤渣a为SiO2，工业用焦炭还原SiO2制备粗硅，方程式为SiO2+2CSi+2CO↑；
【小问3详解】
加入过一硫酸后，亚铁离子转化成铁离子，生成氢氧化铁沉淀除掉，故过一硫酸的作用为将Fe2+氧化为Fe3+；能代替过一硫酸，则需具有氧化性， H2O2具有氧化性，故选a；
【小问4详解】
“反应ii”为铁离子与加入的Ni(OH)2反应，生成氢氧化铁沉淀和，离子方程式为3Ni(OH)2+2Fe3+=3Ni2++2Fe(OH)3；
【小问5详解】
加入NH4F的目的为使钙离子生成氟化钙以便除去；
【小问6详解】
溶液中含有，检验草酸镍晶体是否洗涤干净，即检验最后一次洗涤液中是否存在，方法为取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加盐酸，再滴加BaCl2溶液，溶液中不出现白色沉淀。
17. 碘化亚铜(CuI)是一种难溶于水的白色固体，主要用作有机合成的催化剂、人工降雨剂、阳极射线管覆盖物等。某学校实验小组采用如图所示装置(夹持装置略)及相关试剂制备少量CuI。
请回答下列问题：
（1）在实验室利用98%浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)配制100mL12.0ml/L的硫酸时，需用量筒量取___________mL浓硫酸。下图中，该实验操作中用不到的仪器有___________(填仪器名称)。
（2）该套装置气密性检查方法：打开止水夹___________(填编号，下同)，关闭止水夹___________，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入适量水，观察到___________，则装置气密性良好。
（3）向装置A的三颈烧瓶中滴入12.0ml/L硫酸，而不是滴入98%浓硫酸，原因是___________。
（4）过量CuSO4溶液与NaI溶液混合时生成CuI和I2(黄色沉淀混合物)，通入SO2后，生成的黄色沉淀逐渐转化为白色沉淀。通入的SO2与I2、过量CuSO4反应生成白色沉淀的离子方程式为___________。
（5）图中单向阀的内部结构如图所示，该制备装置中单向阀的作用是___________。
（6）荧光强度法测定CuI粗产品纯度：取0.1mgCuI粗产品配制成1.0L含Cu2+的溶液(CuI中的Cu元素全部转化成Cu2+，杂质不含Cu元素)，取1.0mL上述溶液测得荧光强度比值为10.5。已知荧光强度比值与Cu2+浓度的关系如图所示，则粗产品中CuI的纯度为___________。
（7）CuI能催化下列反应，下列说法正确的是___________(填标号)。
(I)+(Ⅱ) (Ⅲ)+HBr
a．CuI能提高该转化过程的反应速率
b．化合物I、Ⅱ、Ⅲ均为芳香烃
c．化合物I、Ⅱ、Ⅲ均为烃的衍生物
【答案】（1） ①. 65.2 ②. 锥形瓶、圆底烧瓶
（2） ①. a、b ②. c ③. 分液漏斗中水很快停止流下
（3）98%浓硫酸中H+浓度较小，制备SO2的离子反应几乎不能进行
（4）2SO2+I2+2Cu2+ +4H2O=2CuI+2+8H+
（5）防止倒吸 （6）87.86%
（7）ac
【解析】
【分析】硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，通入三颈烧瓶中与CuSO4和NaI混合发生反应，生成CuI，多余有害气体可用NaOH吸收，单向阀可防倒吸。
【小问1详解】
由可知密度为184 g/cm3质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为ml/L=18.4ml /L，设需要浓硫酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×18.4 ml/L=0.1L×12.0ml/L，解得V≈65.2mL；配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，配制过程中不需要的仪器为：锥形瓶、圆底烧瓶；
【小问2详解】
装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；该套装置气密性检查方法：打开止水夹a、b，关闭止水夹c，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入适量水，观察到分液漏斗中水很快停止流下，则装置气密性良好。
【小问3详解】
98%浓硫酸中H+浓度较小，制备SO2的离子反应几乎不能进行，导致几乎不生成二氧化硫气体，故向装置A的三颈烧瓶中滴入12.0ml/L硫酸，而不是滴入98%浓硫酸；
【小问4详解】
生成CuI和I2(黄色沉淀混合物)，通入SO2后，生成的黄色沉淀逐渐转化为白色沉淀，则通入的SO2与I2、过量CuSO4反应为二氧化硫和碘单质、铜离子发生氧化还原反应生成碘化亚铜沉淀和硫酸，反应为：2SO2+I2+2Cu2+ +4H2O=2CuI+2+8H+；
【小问5详解】
二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，可能导致溶液为倒吸，装置中单向阀的作用是防止倒吸；
【小问6详解】
取样1mL测得荧光强度比值为10.5，此时溶液中，溶液中，则产品中CuI的纯度；
【小问7详解】
a．CuI能催化反应，则CuI能提高该转化过程的反应速率，正确；
b．化合物I、Ⅱ、Ⅲ中分别含有溴原子、氮原子、氮原子，故不为烃，错误；
c．化合物I、Ⅱ、Ⅲ中分别含有溴原子、氮原子、氮原子，均为烃的衍生物，正确；
故选ac。
18. 尿素是一种应用广泛的化工产品，广泛应用于农业、医学、工业等行业。请回答下列问题：
（1）1828年，维勒《论尿素的人工合成》介绍了无机物合成尿素的方法，维勒合成尿素的方法是AgCNO(微溶)+NH4Cl(aq)→NH4CNO(氰酸铵)→CO(NH2)2。写出第一步生成氰酸铵的化学方程式：___________；该反应中涉及的元素Ag与Cu同族，且比Cu多一个周期，则Ag在元素周期表中的位置为___________；该反应所涉及的非金属元素(H除外)中，简单氢化物最稳定的是___________(填化学式)。
（2）在一定条件下，以CO2和NH3为原料合成尿素，该制备原理分两步完成，反应过程中的能量变化如图所示。
①第二步反应NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
②若2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)在恒温恒容密闭容器中进行，下列叙述能证明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．容器内混合气体的压强不再发生变化
B．断裂6mlN─H键的同时形成2mlH-О键
C．容器内混合气体的密度不再发生变化
（3）清华大学化学工程系研究团队在电催化合成尿素领域取得进展，实现了常温常压下CO、NH3在铂碳催化剂上偶联的新方法，反应路径如图所示。
①步骤I的产物异氰酸根离子(OCN-)中O为-2价，N为-3价，则步骤I：CO+NH3→OCN-为___________(填“氧化”或“还原”)反应。
②OCNH的结构式为О=C=N-H，则步骤I反应中断裂的化学键有___________(填标号)。
a．C≡О键 b．C=N键 c．N-H键 d．C=О键
③步骤Ⅱ的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. AgCNO+ NH4Cl=AgCl+NH4CNO ②. 第五周期IB族 ③. H2O
（2） ①. 吸热 ②. AC
（3） ①. 氧化 ②. ac ③. +OCN-=CO(NH2)2
【解析】
【小问1详解】
由总反应分析，第一步生成氰酸铵的反应为复分解反应，是AgCNO和NH4Cl生成AgCl沉淀和NH4CNO，化学方程式：AgCNO+ NH4Cl=AgCl+NH4CNO；Cu位于第四周期IB族，Ag与Cu同族，且比Cu多一个周期，则Ag在元素周期表中的位置为第五周期IB族；该反应所涉及的非金属元素(H除外)中氧元素的非金属性最强，则简单氢化物最稳定的是H2O；
【小问2详解】
①由图可知，第二步反应NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)为吸热反应；
②A．反应为气体分子数改变的反应，当压强不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态；
B．断裂6mlN─H键的同时形成2mlH-О键，描述的都是正反应，不能说明反应平衡；
C．容器体积始终不变，而反应中气体的质量为变量，则混合气体的密度不变，说明反应已达平衡；
故选AC；
【小问3详解】
①步骤I的产物异氰酸根离子(OCN-)中O为-2价，N为-3价，则其中碳为+4，而CO中碳为+2，步骤I：CO+NH3→OCN-中碳化合价升高，为氧化反应；
②CO存在C≡О键、氨气存在N-H键，而OCNH的结构式为О=C=N-H，则步骤I反应中断裂的化学键有C≡О键、N-H键；
③步骤Ⅱ的反应为和OCN-离子生成CO(NH2)2，离子方程式为+OCN-=CO(NH2)2。A．三弦乐器中的钢丝琴弦
B．铜质大锣
C．头饰中的金簪
D．头饰上镶嵌的珍珠
选项
A
B
C
D
甲
NH3
乙烯
NO2
SO2
乙
H2O
酸性KMnO4溶液
NaOH溶液
NaOH溶液
丙
H2O
酸性KMnO4溶液
NaOH溶液
H2O
选项
陈述I
陈述Ⅱ
A
搅拌烧杯中的Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体混合物，烧杯外壁发凉
碱与铵盐发生复分解反应
B
用导线将插在苹果上的铁片、铜片与电流表连接，电流表指针偏转
铁的活泼性比铜强
C
将两支分别盛有H2O2溶液(滴有几滴FeCl3溶液)的试管分别放入冷水和热水中，热水中的试管产生气泡速率快
FeCl3是H2O2分解的催化剂
D
将吸有稀NaOH溶液的胶头滴管插入FeSO4溶液中，挤出胶头滴管中的溶液，先生成白色沉淀，然后变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀
Fe(OH)2，Fe(OH)3均为弱碱