2022年甘肃省兰州市兰炼11高一化学上学期期中考试试题新人教版会员独享

这是一份2022年甘肃省兰州市兰炼11高一化学上学期期中考试试题新人教版会员独享，共8页。试卷主要包含了5g某二价金属的氯化物中含0，18g/mL，质量分数为36等内容，欢迎下载使用。
H----1 O -----16 Cl---35.5 Mg---24 Na---23
注意：本试卷满分120分，考试时间120分钟。请将所有答案写在答题卡中，交卷时只交答题卡。
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（共20个小题，每题２分；每题有1个正确答案）
1、关于粗盐提纯的下列说法中正确的是
A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
2、用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是
３、能够用来鉴别BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸D．稀硝酸
4、在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的
5、下列说法中不正确的是
×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同
C．在常温常压下，1氦气含有的原子数×1023
6、离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是
A．所有酸和碱之间的中和反应
B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
7、实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cleq \(=====,\s\up7(△))NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是
A．NaNO2是氧化剂
B．生成1mlN2时转移的电子为6ml
C．NH4Cl中的N元素被还原
D．N2既是氧化剂又是还原剂
8、下列说法中正确的是
A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定
B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
D．气体摩尔体积是指1ml任何气体所占的体积约为
9、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是参加反应的氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对一个B分子组成的推测一定正确的是
A．有1个氧原子 B．有2个氧原子
C．有1个A原子 D．有2个A原子
10、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 正确的操作顺序是
A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④
11、下列实验操作中正确的是
A．进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
12、根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是
I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 2FeCl2+Cl22FeCl3
2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2
－＞Fe2+＞Cl－＞SO2
－＞Fe2+＞SO2＞I－
2+＞I－＞Cl－＞SO2
2＞I－＞Fe2+＞Cl－
13、下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A．Na2SO3→SO2 B．HCl→Cl2
C．H2SO4(浓) → SO2 D．S→SO2
14、下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是
A．Fe(OH)3胶体与硅酸胶体（硅酸胶粒带负电）混合将产生聚沉现象
B．Fe(OH)3胶体在电场作用下向阳极运动
C．Fe(OH)3胶粒不停地做布朗运动
D．光线通过Fe(OH)3胶体时会发生丁达尔效应
15、如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是
A． L B． L C．L D． L
16、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 ml/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是
A．150 mL 1 ml/L的NaCl B．50 mL 2 ml/L的NH4Cl
C．150 mL 3 ml/L的KCl D．75 mL 1 ml/L的CaCl2
17、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A．Na+ 、K+、SO42-、CO32
B．Cu2+、K+、SO42-、NO3
C．Na+、 K+、Cl、 NO3
D．Mg2+、K+、OH、Cl
18、下列关于氧化还原反应说法正确的是
A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
19、对于反应CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是
A．①④⑤ B．②④ C．① D．③⑤
20、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
二、填空题（21~23题每空1分，24题双线桥各2分、其余每空1分， 25~32题每空2分，共68分）
21、（9分）进行下列化学基本量的计算，并将结果直接填入空格中。
⑴摩H2SO4约含__________个H原子，溶于水后电离出__________ml SO42-。
⑵36克水与__________g CO2具有相同的氧原子数。
⑶71gNa2SO4中所含Na+的物质的量为__________ml。
（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2ml Cl—，此氯化物的摩尔质量为 ；
该金属元素的相对原子质量为 。
（5）标准状况是指 ℃， Pa；在标准状况下，0.5ml任何气体的体积都约为 L。
22、（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤
（1）分离粗盐中混有的泥沙______。 （2）分离碘和水的混合物______。
（3）分离水和汽油的混合物______。 （4）分离酒精和水的混合物______。
23、（9分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1ml/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
(1) 配制250mL0.1ml/L的盐酸溶液
(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次) _ _____；
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ；若定容时俯视刻度线___________________；若量取浓盐酸仰视读数 。
(4)若定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线应如何处理 。
24、（12分）在下列化学方程式中，用双线桥标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
（1）3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O （2）S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2

氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂
氧化产物 还原产物 氧化产物 还原产物
25、（6分）现有①铁片 ②NaCl ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦浓H2SO4 ⑧KOH
⑨蔗糖 ⑩H2S，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 。
26、（6分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：
（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液
（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：
固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，
可能有 。
27、（2分）b某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a氢气（标准状况），则该金属的相对原子质量为 。
28、（2分）根据反应：①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ②MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
③2HCl+CuO=CuCl2+H2O ，推知盐酸应当具有的性质有 。
29、（2分）由CO和CO2组成的混合气体，其密度是氢气密度的18倍，则混合气体中CO和CO2在同温、同压下的体积比应为 。
30、（2分）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为 。
31．(4分)已知离子反应：ROeq \\al(n－,3)＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n＝______________，R元素在ROeq \\al(n－,3)中的化合价
是______________。
32、(10分)下列四种物质：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，能够发生的离子反应有_________个，写出这些离子反应的离子方程式

。
三、计算题（每题6分，共12分）
33、（6分）(1)已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大。40%的H2SO4溶液和50%的H2SO4溶液等质量混合后，所得溶液溶质的质量分数____________(填“大于”“小于”或“等于”)45%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液溶质的质量分数____________(填“大于”“小于”或“等于”)45%。
(2)已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4ml/L，试判断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度__________(填“大于”“小于”或“等于”)9.2ml/L。
（注：要求写出简单推导过程）
34、（6分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：
4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
一次实验中，用密度为1.19g·cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸跟MnO2反应，产生了5.6L（标准状况）的氯气。求：（１）浓盐酸的物质的量浓度；（２）被氧化的HCl的物质的量。
兰炼一中2010—2011学年第一学期期中试卷
高一 化学 标准答案
一、选择题（每题2分，共40分）
二、填空题（（21~23题每空1分，24题双线桥各2分、其余每空1分， 25~32题每空2分，共68分））
21、⑴×1023 ，0.1 ⑵44 ⑶1 （4）95g/ml ， 24（5）0℃， 101Kpa ， 1
22．F A D E
23、（1）2.1，250，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。 （2）B、C、A、F、E、D
（3）偏低；偏低；偏高；偏高。（4）重新配制。
X
Y
Z
A
含氧酸
酸
化合物
B
溶液
分散系
混合物
C
强电解质
电解质
化合物
D
置换反应
氧化还原反应
离子反应
应称量盐酸体积/mL
应选用容量瓶的规格/mL
除容量瓶外还需的其它仪器
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
B
D
D
D
A
B
A
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
D
C
B
A
C
C
C
D
A