2022年福建省三明高三化学上学期期中考试试题鲁科版会员独享

这是一份2022年福建省三明高三化学上学期期中考试试题鲁科版会员独享，共10页。试卷主要包含了在下图的五个烧杯中都盛有天然水等内容，欢迎下载使用。
原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷 （选择题 共50分）
一．选择题（共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）
1.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于
A．金属的化合价高低 B．金属的活动性大小
C．金属的导电性强弱 D．金属在地壳中的含量多少
2.据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。下列各电极反应式中，能表示铁的电化学腐蚀的是
Fe－2e-=Fe2+ ②2H++2e-=H2↑ ③Fe－3e-=Fe3+
④2H2O+O2+4e-=4OH- ⑤4OH-－4e-=2H2O+O2↑
A.①②⑤ B.②③④ C.①②④ D.①③⑤
3．下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
4．常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池(如右图)中，氢气和氮气在电极上合成了氨气。用来合成的电解质在电解池中起传导H＋的作用，它是一种固体复合氧化物(缩写为SCY)，电解池的两个电极则是吸附在SCY内外表面上的金属钯多晶薄膜。下列说法中不正确的是
A.阳极的反应式为 H2－2e－＝2H＋ B.阴极的反应式为 N2+6e－+6H＋=2NH3
C.电解的总反应式 N2+3H22NH3 D.电解的总反应式为 3H＋+ N3－ NH3
5．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知 H2O(g)＝H2O(l)；△H1＝Q1 kJ/ml
C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)；△H2＝Q2 kJ/ml
C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；△H3＝Q3 kJ/ml
若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
A．Q1＋Q2＋Q3 B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)
C．Q1－Q2＋Q3 D．Q1－Q2＋Q3
6. 将铜片和铝片用导线连接后插入盛有浓硝酸的烧杯中组成原电池，此原电池的负极及其电极反应分别是
A. Al， Al- 3e-＝Al3+ B. Cu， Cu-2e-＝Cu2+
C. Al， 2H++2e-＝H2↑ D. Cu， 2H++NO3-+e-＝NO2↑+H2O
7．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是
A．K+、Na+、HCO、NO B．Na+、SO、Cl—、ClO—
C．H+、Mg2+、SO、NO D．Ag+、K+、NO、Na+
2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨做电极进行电解，阳极生成的物质是：
A．H2 B．Ag C．Cl2 D． O2
9．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是
10.下表中第I栏中的化学反应和与第II栏中的化学反应都可以用第III栏中的离子方程式表示的是
11．金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：
2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2，下列说法不正确的是
A．O2只做氧化剂
B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C．SO2既是氧化产物又是还原产物
D．若有1 ml O2参加反应，则反应中共有4 ml电子转移
12．将 g ml·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为
A．HCl溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HNO3溶液
13.已知某强氧化剂[RO（OH）2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把
×10—3 ml [RO（OH）2]2+还原，需要消耗6 mL 0.2 ml/L的亚硫酸钠溶液，则反
应后R的化合价为
A．0 B．+2 C．+3 D．+4
14.有关如右图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）的叙述，正确的是
A．反应中，盐桥中的K+会移向ZnSO4溶液
B．工作时，电流计指针偏向铜片
C．取出盐桥后，电流计依然发生偏转
D．反应前后铜片质量不改变
15.在下图的五个烧杯中都盛有天然水：

① ② ③ ④ ⑤
铁被腐蚀由快到慢的顺序是
A. ④②①③⑤ B. ③②①④⑤ C. ③②④⑤① D. ④⑤②③①
16．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g) = CO2(g)；△H1 C(s)＋O2(g) = CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g) = SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g) = SO2(g)；△H4
③H2(g)＋O2(g) = H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s) = CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l) = Ca(OH)2(s)；△H8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
17．为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是
①饱和的Na2CO3溶液、②饱和的NaHCO3溶液、③浓硫酸、④灼热的铜网、⑤碱石灰
A． ①③④ B．②③④ C．②④③ D．③④⑤
18.某学生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是
19.下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是
①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾溶液 ⑤氯化钡溶液 ⑥品红溶液
A．①④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①②③⑥ D．②④⑤⑥
20.CuCO3 和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g ，可恰好完全溶解于300ml、－1的盐酸溶液中，加热分解等量的这种混合物可得CuO的质量 （ ）
A．16.0 g B．19.2 g C．24.0 g D．30.6 g
21..强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：
H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)； △H＝－57.3 kJ·ml1，又知在溶液中反应有：
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H＝－Q1kJ·ml1,
1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ；△H＝－Q2 kJ·ml1
HNO3(aq)+KOH(aq)＝ KNO3(aq)+H2O(l)；△H＝－Q3 kJ·ml1
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是
A．Q2 > Q3 > Q1 B．Q2 > Q1 > Q3 C．Q1 = Q2 = Q3 D．Q2 = Q3 > Q1
22..金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（已知：氧化性Fe2+