2022年福建省厦门高二化学上学期期中考试试题苏教版会员独享

这是一份2022年福建省厦门高二化学上学期期中考试试题苏教版会员独享，共12页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，已知反应等内容，欢迎下载使用。
1．本卷满分100分，考试时间90分钟。
2．选择题填涂到答题卡上， 非选择题答案用黑色水笔填写在答题纸上。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23
第I卷 选择题（45分）
一、选择题（每题均只有一个选项符合题意。1~10题，每题2分，11~20，每题3分。共20小题50分）
1．下列说法中正确的是
A．熵增加且放热的反应一定是自发反应
B．非自发反应在任何条件下都不能实现
C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
2． 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至
反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了
A．该反应是吸热反应 B．铁粉和硫粉在常温下能自发反应
C．该反应是放热反应
D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量
3．已知反应Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl =BaCl2+ 2NH3•H2O+8H2O为吸热反应，对该反应
的下列说法中正确的是
A．因该反应为吸热反应，故必需加热才能发生
B．Ba(OH)2•8H2O、NH4Cl的总能量一定低于BaCl2、NH3•H2O、H2O的总能量
C. Ba(OH)2•8H2O的能量一定低于BaCl2；NH4Cl的能量一定低于NH3•H2O
D．破坏Ba(OH)2•8H2O、NH4Cl中化学键所吸收的能量小于形成CaCl2、NH3•H2O、H2O中化学键所放出的能量
4．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是：①酸的浓度和体积；②
碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后温度变化；⑦操作所需的时间
A．①②③⑥B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部
5．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量
B．绿色植物进行光合作用是，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C．物质的化学能可以在不同的条件下转为热能、电能为人类利用
D．吸热反应没有利用价值
6．用铂电极惰性电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是
A 稀NaOH溶液 B HCI溶液 C NaCl溶液 D 酸性AgNO3溶液
7．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
A．NaCl（aq）+ AgNO3（aq）= AgCl（s）+ NaNO3（aq ）△H＜0
B．2CH3OH （l） +3O2 （g） = 2CO2 （g） + 4H2O （l）△H＜0
C．2FeCl3（aq）+Fe（s） = 3FeCl3（aq） △H ＜ 0
D．2H2 （g） + O2 （g） = 2H2O （l） △H ＜ 0
8．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
A．100mL 2 ml·L－1盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 9. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A 加热 B 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C 滴加少量CuSO4溶液 D 不用铁片，改用铁粉
10．根据反应为 2Cu＋O2+CO2+H2O＝Cu2(OH)2CO3，
设计如右图所示原电池，下列说法错误的是
A．X可以是银或石墨
B．电子从铜电极经外电路流向X电极
C．Y是硫酸铜溶液 D．X极上的电极反应式为 O2+2H2O+4e- = 4OH-
11．右图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是
A．a为直流电源的负极
B．c极发生的反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
C．f电极为铁板D．电解质溶液不能用CuCl2溶液
12．X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z
极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>MC．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y
13．下列叙述正确的是
A．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 ml电子转移，则生成1 ml NaOH
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2
C．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
14．将4 ml A气体和2 ml B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（g）＋B（g）＝2C（g）。若经2s后，测得C的浓度为 0.6 ml·L－1 ，现有下列几种说法：
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 ml·L－1·s－1 ② 用物质 B表示的反应的
平均速率为 0.6 ml·L－1·s－1 ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 ml·L－1 其中正确的是
A．① ③ B．① ④ C． ② ③ D．③ ④
15．说明可逆反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）在一定条件下已达到化学平
衡状态的事实是。
A．容器内压强不随时间的变化而变化B．容器内A、B、C、D四者共存
C．A、D的消耗速率相等 D．C、D的生成速率相等
16．高温下，某反应达平衡，平衡常数K= EQ \f(c(CO)·c(H2O),c(CO2 )·c(H2))， 恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强， H2 浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为 CO + H2OCO2 + H2
17．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气
B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
D．光照新制的氯水时，溶液中c（H+）增大
18．右图是反应A2（g）+3B2（g） 2C（g）△H＜0
的平衡移动图，影响该反应平衡移动的原因是
A．升高温度 B．增大反应物浓度
C．增大压强 D．使用催化剂
Y
t
T2
T1
19．已知反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1﹕3充入N2和 H2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化示意图，Y可以是
A．N2的转化率 B．混合气体的密度
C．H2的体积百分含量 D．密闭容器内的压强
20．已知下列热化学方程式，且b> a 。
Hg（l）＋1/2O2（g）＝HgO（s） △H ＝－a kJ·ml－1
Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s） △H ＝－b kJ·ml－1
由此可知反应Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的焓变为
A．－（b-a） kJ·ml－1 B．+（b-a） kJ·ml－1
C．(b-a) kJ·ml－1 D．(b+a) kJ·ml－1
第II卷 非选择题（50分）
学校 班级 座号 姓名
密封线 （密封线内禁止答题） 密封线
二、填空题（2题，共计14分）
21．（6分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁
年产量的1/4。
（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式。
正极： ；负极： 。
（2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示甲的方案，
其中焊接在铁闸门的固体材料R可以采用 。（请写出具体金属名称）
（3）右图中乙方案也可降低铁闸门腐
蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源
的 极。
22. (8分)80℃2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 2NO2，△H＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：


（1）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为 ml·L-1·s-1
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K= ；
（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号) ；
A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂 D．升高温度
（4）如右图是80℃时容器中N2O4物质的量的变
化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4
物质的量的变化曲线。
三、化学工业（2题，18分）
23. （10分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
（1）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为
，
（2）如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是
（选填a、b、c，多选扣分）
A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C. BaCl2
（3）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42－，加入试剂的合理顺序为
（选填a，b，c多选扣分）
a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）电解过程的总反应方程式为 。
（5）电解槽阳极产物可用于
（至少写出两种用途）。
24. （8分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=－92.2kJ/ml；其部分工艺流程如下：
反应体系中各组分的部分性质见下表：
回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 。随着温度升高，
K值 （填增大、减小、不变）。
（2）平衡常数K值越大，表明 （填序号）。
A．N2的转化率越高 B．NH3的产率越大
C．原料中N2的含量越高 D．化学反应速率越快
（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到 使 分离出来；继续循环的气体是 。
四、化学实验（2题，18分）
25. （9分）应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。
（1）773 K、固定体积的容器中,反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）过程中
能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入aml CO、2aml H2，平衡时能生成a ml CH3OH，反应就具工业应用价值。
若按上述投料比使该反应具有工业
应用价值，CO的平衡转化率最小为 ；
②在容器容积不变的前提下，欲提高H2
的转化率，可采取的措施（答两项即可）
、 ；
③下列与催化剂有关的说法中，正确的是 （填字母序号）。
a．使用催化剂，使反应 CO(g)＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH>－91 kJ·ml－1
b．使用催化剂，能够提高反应物转化率
c．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K
（2）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如下图I所示。
①Fe电极作 极（填“阴”或“阳”）；
②Ni电极的电极反应式为： 。
（3）欲用下图II装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、




密封线 （密封线内禁止答题） 密封线
用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定
推算反应速率。


26. （9分）某同学在用稀盐酸与铁制取氢气的实验中，发现加入少量氯化铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
（答两种）；
（2）实验室中现有NaCl、CuSO4、FeCl2、ZnCl2等4种溶液，可与实验中CuCl2溶液起相似作用的是 ；
（3）为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuCl2溶液时，生成氢气的速率会
大大提高。但当加入的CuCl2溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因

厦门六中2010—2011学年度高二第一学期半期考
化 学 试 题参考答案
一、选择题（每题均只有一个选项符合题意。1~10题，每题2分，11~20，每题3分。共20小题50分）
1．A．2．C． 3．B．4．A．5．D．6．A 7．A．8．D．9. B 10．C．11．C．12．A．
13．A．14． B．15．C．16．A．17．B．18．C．19．A．20．A．
二、填空题（2题，共计14分）
21．（6分）（1）正极：O2+2H2O+4e－＝4OH—；负极：Fe－2e－＝Fe2+。（2） 锌 （3）负
22. (8分)（1）①0.0020 ml·L-1·s-1·L-1； （或1.8）
（3）D （4）60℃曲线(右图所示)
23. （10分）（1）Ca2++CO2-3 = CaCO3↓ ；Mg2++2OH—— = Mg(OH)2↓
(2) A C (3) b c (4) NaCl+H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH
(5) 制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等。
24. （8分）
（1），减小 （2）AB （3）－33.42℃，氨，N2，H2
25. （9分）
（1）①10% ②增大CO浓度、适当降低温度、及时分离生成的CH3OH ③ c
（2）①阳 ②2H＋＋2e－＝H2（或2H2O＋2e－＝H2＋2OH－）
（3）单位时间内收集的气体体积（或收集一定体积的气体所用的时间）
26. （9分）
(1) 升高反应温度，适当增加盐酸的浓度，增加锌粒的表面积(答两个)
(2) CuSO4； 升高反应温度，适当增加盐酸的浓度，增加锌粒的表面积(答两个)
(3)①V5=60 V6=20 V3=35
②当加入一定量的CuCl2后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面题号
一
二
总分
满分
50
50
100
得分
时间（s）
n（ml）
0
20
40
60
80
100
n（N2O4）
a
c
d
e
N（NO2）
b
气体
氮气
氢气
氨
熔点（℃）
沸点（℃）
实验（混合溶液）
A
B
C
D
E
F
4ml/L 盐酸/mL
60
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuCl2溶液/mL
0
10
V6
40
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
20
0