山东省聊城市江北水城旅游度假区某校2023-2024学年高一下学期第一次自主学习成果汇报化学试卷(解析版)

这是一份山东省聊城市江北水城旅游度假区某校2023-2024学年高一下学期第一次自主学习成果汇报化学试卷(解析版)，共15页。
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项）
1. 下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是（ ）
A. 泰山墨玉B. 龙山黑陶C. 齐国刀币 D. 淄博琉璃
【答案】C
【解析】
【详解】墨玉、黑陶、琉璃均属于硅酸盐制品，主要成分均为硅酸盐材料，而刀币主要成分为青铜，故答案为：C。
2. 下列关于氮及其化合物的说法错误的是（ ）
A. N2化学性质稳定，可用作保护气
B. NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C. 可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏
D. HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属
【答案】B
【解析】
【详解】A. N2分子中存在氮氮三键，化学性质比较稳定，选项A正确；
B. NO、NO2均大气污染气体，其中NO遇氧气可以与之反应生成NO2，选项B错误；
C.浓盐酸易挥发，与氨气反立生成氯化铵，可以看到白烟，可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏，选项C正确；
D、HNO3具有强氧化性，可以与铜和银反应，所以可溶解铜、银等不活泼金属，选项D正确。
答案选B。
3. 下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．、能够反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故A不选；
B．、、能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不选；
C．、、、离子间不反应，可以大量共存，故C选；
D．、能够反应生成亚硫酸弱电解质，不能大量共存，故D不选；
故选C。
4. 我国清代《本草纲目抬遗》中记载了药物“鼻冲水”，“贮以玻璃瓶。紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。”，“鼻冲水”是指（ ）
A. 酒精B. 氨水C. 烧碱溶液D. 稀硫酸
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】“鼻冲水”说明易挥发，有刺激性气味，且有毒，则其为氨气，综上所述，故选B。
5. 下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是（ ）
A. 断开化学键会释放能量
B. 氧化还原反应均为放热反应
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 化学反应过程中一定伴有能量变化
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．断裂化学键吸收热量，形成化学键释放能量，故A错误；
B．C或氢气作还原剂的氧化还原反应可以吸热，多数氧化还原反应放热，故B错误；
C．反应条件与反应中能量变化无关，加热进行的反应可能为放热反应，如铝热反应，故C错误；
D．化学变化中有化学键的断裂和生成，则一定有能量变化，故D正确；
故选D。
6. 根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A.与氯化钡溶液反应可能产生的白色沉淀，可能是AgCl或BaSO4、BaCO3、BaSO3等，所以，该溶液中可能含Ag+或CO32-、SO32－、SO42－，故不能确定该溶液中一定含SO42－，故A错误；
B. 将某气体通入酸性KMnO4溶液溶液褪色，说明该气体具有还原性，但不一定是SO2,故B错误；
C. 常温下将铁片放入浓硝酸，因浓硝酸具有强氧化性使铁钝化，阻碍反应继续进行，故C错误；
D. 将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生成氧化镁和碳，所以集气瓶中产生大量白烟，瓶壁上有黑色颗粒附着，在该反应中，CO2中碳元素化合价降低，作氧化剂，故D正确。
答案选D。
7. 如图是银锌电池装置示意图，电池反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。下列说法错误的是（ ）
A. Zn电极是负极
B. Ag2O电极发生氧化反应
C. Zn电极的电极反应式：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
D. 该装置实现了化学能到电能的转换
【答案】B
【解析】
【分析】根据电池总反应，可知Zn作为负极，发生氧化反应；氧化银作为正极，发生还原反应。
【详解】A．Zn电极作负极，故A正确；
B．氧化银作正极，发生还原反应，故B错误；
C．Zn作负极，失电子，发生氧化反应，其电极反应式为，故C正确；
D．该装置属于原电池装置，能量变化形式为：化学能转化为电能，故D正确；
故选B。
8. 下列关于N、S的化合物的性质解释错误的是（ ）
A. HNO3需避光保存，是因为HNO3见光易分解
B. SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2有漂白性
C. NH4HCO3化肥需密封储存，是因为NH4HCO3分解
D. CuSO4·5H2O遇浓硫酸变白，是因为浓硫酸具有脱水性
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硝酸具有不稳定性，见光分解：4HNO3 4NO2↑+2H2O+O2↑，所以要避光保存，故A正确；
B．二氧化硫能漂白某些物质，是与有机色素化合成无色不稳定物质，具有漂白性，所以SO2能使品红溶液褪色，故B正确；
C．碳酸氢铵在常温下易分解，温度越高，分解越快，所以贮存、运输时要密封，故C正确；
D．浓硫酸使蓝色胆矾晶体(CuSO4•5H2O)变白色体现了浓硫酸的吸水性，故D错误；
故选D。
【点睛】本题的易错点为D，要注意浓硫酸的吸水性和脱水性的区别。
9. 下列反应过程中能量变化的趋势与图一致的是（ ）
A.
B.
C.
D. Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应。
【详解】A．此反应为吸热反应，故A不符合；
B．多数分解反应属于吸热反应，故B不符合；
C．铝热反应是典型的放热反应，故C符合；
D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O此反应为吸热反应，故D不符合；
故答案为：C。
10. 在NO2与水的反应中，下列说法正确的是（ ）
A. 氮元素的化合价不发生变化B. NO2只是氧化剂
C. NO2只是还原剂D. NO2既是氧化剂又是还原剂
【答案】D
【解析】
【详解】NO2和水反应的方程式为3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，在反应中2ml被氧化生成2ml硝酸，1m被还原，生成NO，即NO2既是氧化剂，又是还原剂。答案选D。
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分）
11. 厉害了我的国！“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（ ）
A. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料
B. “歼−20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
C. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
D. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
【答案】C
【解析】
【详解】钢铁是铁的一种合金，属于金属材料，不是新型无机非金属材料，A错误；碳纤维主要成分为碳的单质，不是有机物，属于新型无机非金属材料，B错误；高温结构陶瓷属于耐高温的新型无机非金属材料，C正确；硅是制作太阳能电池板的主要材料，二氧化硅是制造光导纤维的材料，D错误。
12. 在探究SO2性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3
B. 向溴水中通入SO2，溶液褪色，体现SO2的氧化性
C. 将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊溶液
D. 向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3的酸性强于H2CO3
【答案】AB
【解析】
【详解】A．SO2溶于水反应产生H2SO3，H2SO3电离产生H+，使水溶液呈酸性，酸性溶液中具有强氧化性，能够将SO2氧化产生，滴加Ba(NO3)2溶液时，Ba2+与反应产生沉淀为BaSO4白色沉淀，A错误；
B．SO2具有还原性，Br2具有强氧化性，在溶液中会发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，这体现SO2的还原性，B错误；
C．二氧化硫溶于水生成H2SO3，亚硫酸电离出H+，使水溶液呈酸性，酸性溶液使紫色石蕊溶液变为红色，虽然二氧化硫有漂白性，但它不能使指示剂褪色，C正确；
D． SO2溶于水反应产生H2SO3，H2SO3的酸性比H2CO3强，所以向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明反应生成了H2CO3，证明H2SO3的酸性强于H2CO3，D正确；
故合理选项是AB。
13. 世界瓷都－泉州德化盛产陶瓷，下列说法不正确的是（ ）
A. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
B. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
C. 国产C919用到的氮化硅陶瓷是传统无机非金属材料
D. 高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物
【答案】CD
【解析】
【详解】A．陶瓷属于硅酸盐材料，其化学性质不活泼，具有耐酸碱腐蚀，抗氧化等有点，故A正确；
B．陶瓷由黏土经高温烧结而成，主要化学成分是硅酸盐，在新石器时代就已经开始使用，应用较早，故B正确；
C．SiC具有熔点高、硬度大的优点，不是传统的硅酸盐材料，是新型无机非金属材料，故C错误；
D．瓷器属于硅酸盐材料，由多种物质构成，属于混合物，故D错误。
故选CD。
14. 在通风橱中进行下列实验：
下列说法不正确的是（ ）
A. 对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸
B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C. 过量的铁与稀硝酸反应生成三价铁盐
D. Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为2NO+O2＝2NO2
【答案】AC
【解析】
【详解】A．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，由Ⅰ、Ⅱ中现象，不能说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3，故A错误；
B．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，则Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B正确；
C．过量的铁与稀硝酸反应生成二价铁盐，故C错误；
D．Fe与稀硝酸反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，则Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为2NO+O2＝2NO2，故D正确；
故选AC。
15. 下列有关氨气的制取、收集并验证其部分性质的装置和原理不能达到实验目的的是（ ）

A. 用甲装置制取少量氨气
B. 用乙装置收集氨气
C. 用丙装置验证氨气溶于水呈碱性
D. 用丁装置验证氨气极易溶于水
【答案】C
【解析】
【详解】A. 氢氧化钙与氯化铵加热反应生成氯化钙、氨气和水，可利用图示装置制取少量氨气，可达到实验目的，A项正确；
B. 氨气的密度比空气大，可采用向下排空气法收集，即导管采用“长进短出”的方式，图示收集方法合理，B项正确；
C. 氨气不能使蓝色石蕊试纸变色，检验氨气应该用红色石蕊试纸，C项错误；
D. 挤压胶头滴管，气球变大，说明圆底烧瓶中压强减小，可证明氨气极易溶于水，D项正确；
答案选C。
三、非选择题（本题包括5小题，共60分）
16. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。硫及其部分化合物的价类二维图如图所示，回答下列问题：
（1）图中A、B、D三种物质中，不属于电解质的是________________________（用化学式表示）。
（2）足量B通入紫色石蕊溶液中的现象是_________。
（3）将A与混合，可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
（4）C为钠的正盐，在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂，当C作氧化剂时，理论上可被还原为_______（填序号）。
A. B.S C. D. E.
（5）D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，该反应中每转移2ml电子，生成气体的体积为_______（标准状况下）。
【答案】（1） （2）溶液变红色 （3）1∶2 （4）B （5）22.4L
【解析】根据硫及其部分化合物的价类二维图，A、B、C、D分别为硫化氢、二氧化硫、亚硫酸盐、硫酸。
（1）溶于水或者熔融状态能导电的化合物是电解质，则H2S、H2SO4是电解质，不是电解质；
（2）因为水溶液具有酸性，则足量通入紫色石蕊溶液中的现象是溶液变红色；
（3）将H2S与混合，发生，H2S是还原剂，是氧化剂，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2；
（4）C为钠的正盐，即亚硫酸钠，S化合价为+4价，在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂，当亚硫酸钠作氧化剂时，S元素化合价降低，理论上可被还原为S；
（5）根据，该反应中每转移2ml电子，生成气体1ml，即体积为22.4L（标准状况下）。
17. 某化学小组为了证明二氧化硫和氯水的漂白性，设计了如图所示的实装置：
他们用亚硫酸钠和浓硫酸制备二氧化硫，用二氧化锰和浓盐酸制备氯气。
（1）用来制取氯气的装置是___________（填字母序号）。
（2）反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再将B、D两个试管分别加热，___________（填“B”或“D”）试管中无明显现象。
（3）装置C的主要作用是______________________。
（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液中，发现漂白效果并不像预期的一样增强。查阅资料得知：两种气体混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而漂白作用减弱，该反应的化学方程式是_________________________。
【答案】（1）E （2）D
（3）吸收多余的二氧化硫和氯气 （4）
【解析】A没用酒精灯，所以用亚硫酸钠和浓硫酸制备二氧化硫，通入品红溶液后褪色，E用酒精灯加热，则是二氧化锰和浓盐酸制备氯气，通入品红溶液后褪色，二者都用氢氧化钠溶液吸收。
（1）根据分析知，用来制取氯气的装置是E；
（2）二氧化硫使品红溶液褪色，加热后颜色可以复原，氯气使品红溶液褪色，加热后颜色不可以复原，故答案为D；
（3）装置C的主要作用是吸收多余的二氧化硫和氯气，防止污染空气；
（4）二氧化硫具有还原性，氯气具有氧化性，二者反应的化学方程式是。
18. 某化学小组按下图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，其中B为一种紫红色金属，C为红棕色气体。
请回答下列问题：
（1）A与B反应的化学方程式是_________________________；A与B反应迅速，实验中需要采取措施控制气体放出的快慢及多少，则装置I可以选择的装置为_________________________。
（2）实验时在装置I中加入B后，在加入A之前需向整套装置中通入足量的气体，该操作的目的是___________。
（3）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是_______________。
（4）通过实验可得出：浓硝酸的氧化性比稀硝酸______________（填“强”或“弱”），判断的依据是___________________。
【答案】（1）①. ②. C、D
（2）排出系统内的氧气，防止生成的NO被氧化
（3）
（4）①. 强 ②. 浓硝酸能将NO氧化为，而稀硝酸不能
【解析】A是浓硝酸，B是紫红色金属铜，二者生成二氧化氮，二氧化氮与水生成一氧化氮，一氧化氮与浓硝酸生成二氧化氮，一氧化氮与稀硝酸不反应，最后气体用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气。
（1）铜与浓硝酸反应的化学方程式是；A、B加热加快了反应速率，C为简易启普发生器装置，可以随用随开，随关随停，D可以通过分液漏斗控制反应的快慢，故选C、D；
（2）因为一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，所以向整套装置中通入足量的气体，目的是排出系统内的氧气，防止生成的NO被氧化；
（3）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是；
（4）通过实验可得出：浓硝酸氧化性比稀硝酸强，判断的依据是浓硝酸能将NO氧化为，而稀硝酸不能。
19. 某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了图中的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置略去）。
试回答下列问题：
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__________________。
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是______________（写离子方程式）。
（3）丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是________。
（4）A中加入的试剂可能是___________；
B中加入的试剂作用是_______________；
E中加入的试剂作用是______________。
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中：_____________________，同时D中：________________。
【答案】（1）
（2）
（3）检查装置的气密性
（4）①. 品红溶液 ②. 干燥气体 ③. 防止空气中的水蒸气进入装置D，干扰实验
（5）①. 黑色固体变红 ②. 白色固体变蓝
【解析】A中加入的试剂可能是品红溶液，如果品红溶液褪色则含有二氧化硫，二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，除去二氧化硫，B中加入的试剂是浓硫酸，作用是干燥气体，如果气体X中含有氢气，则C中发生氢气还原氧化铜生成铜和水的反应，无水硫酸铜吸收水蒸气变蓝，E中加入的试剂可以是碱石灰，作用是防止空气中的水蒸气进入装置D，干扰实验；
（1）锌与浓硫酸生成二氧化硫的化学方程式为：；
（2）反应一段时间后，浓硫酸成为稀硫酸，则发生；
（3）安装好装置后，必须首先进行的一步操作是检查装置的气密性；
（4）A中加入的试剂可能是品红溶液，如果品红溶液褪色则含有二氧化硫；B中加入的试剂是浓硫酸，作用是干燥气体；E中加入的试剂可以是碱石灰，作用是防止空气中的水蒸气进入装置D，干扰实验；
（5）如果气体X中含有氢气，则C中发生氢气还原氧化铜生成铜和水的反应，即C中黑色固体变红，同时D中白色固体变蓝。
20. 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨并探究相关性质。
（1）装置A中，盛有浓氨水的仪器名称为_______，圆底烧瓶内药品可选用______。装置B的作用是_______。
（2）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为_______，该反应证明氨具有_____性；氨跟氧气反应也体现了这一性质，反应的化学方程式为________。
（3）该实验缺少尾气吸收装置，图2中不能用来吸收尾气的装置是______(填装置序号)。
【答案】（1）①. 分液漏斗 ②. 碱石灰或生石灰 ③. 干燥氨气
（2）①. 3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O ②. 还原 ③. 4NH3＋5O24NO＋6H2O
（3）I
【解析】浓氨水在碱石灰或生石灰的作用下挥发生成氨气，B中用碱石灰干燥，在C中加热与氧化铜发生氧化还原反应生成水、氮气和铜，D可用于检验是否生成水，最后氨气用水吸收，因氨气极易溶于水，注意防止倒吸。
（1）装置A中，盛有浓氨水的仪器名称为分液漏斗；浓氨水在碱石灰或生石灰的作用下挥发生成氨气，圆底烧瓶内药品可选用碱石灰或生石灰；氨气是碱性气体，用碱性干燥剂干燥，B装置中的碱石灰作用是吸收水蒸气，干燥氨气，故答案为：分液漏斗；碱石灰或生石灰；干燥氨气。
（2）实验中观察到C中CuO粉末变红证明生成铜，D中无水硫酸铜变蓝生成水，并收集到一种单质气体，依据氧化还原反应分析，氧化铜氧化氨气为氮气，氧化铜被还原为铜，其反应的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；反应中氨气中氮元素化合价升高，证明氨具有还原性，氨与氧气的在催化剂作用下反应生成一氧化氮和水，其化学反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；还原；4NH3+5O24NO+6H2O。
（3）氨气极易溶于水，尾气吸收需要防止倒吸，图2中能用来吸收尾气的装置是Ⅱ、Ⅲ，装置Ⅰ易发生倒吸，不可使用，故答案为：Ⅰ。
选项
实验操作
现象
结论
A
向某溶液中滴加氯化钡溶液
产生白色沉淀
该溶液中一定含SO42-
B
将某气体通入酸性KMnO4溶液
溶液褪色
该气体一定是SO2
C
常温下将铁片放入浓硝酸
无明显变化
铁与浓硝酸不反应
D
将点燃的镁条迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶壁上有黑色颗粒附着
二氧化碳作氧化剂
现象
Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色
Fe表面产生少量红棕色气泡后，很快停止