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山东省聊城市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷（Word版附答案）
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这是一份山东省聊城市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了5 Ag—108 Ba—127，1mlCO2时，转移0，表示阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：
H—1 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ag—108 Ba—127
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述正确的是
A.日常生活中常用95%的乙醇来杀菌消毒
B.食品包装袋中常有生石灰、还原铁粉，其作用都是为了防止食品氧化变质
C.《吕氏春秋·别类》中关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度
D.向沸水中滴加适量饱和的FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
2.下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是
A.铝有强还原性，可用于制作门窗框架
B.Fe2O3属于碱性氧化物，可用于涂料的红色颜料
C.苏打受热易分解，可用作治疗胃酸过多的药物
D.HClO具有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂
3.下列说法正确的是
A.14N2和15N2互为同位素
B.的中子数与电子数的差值为17
C.氯离子的结构示意图：
D.若两元素离子、电子层结构相同，则
4.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.Cl2通入水中制氯水：
B.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：
C.碳酸镁与稀盐酸反应：
D.向溶液中滴加稀硫酸：
5.下列有关钠元素的单质及其化合物的说法错误的是
A.金属钠与溶液反应时，既有沉淀生成又有气体逸出
B.灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有Na+，可能有K+
C.向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2，有沉淀生成
D.可用澄清石灰水鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
6.下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是
A.P、S、Cl的得电子能力和简单氢化物的稳定性均逐渐增强
B.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
C.同一周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1
D.Li、Na、K的原子半径和熔点均逐渐增大
7.下列转化可通过加入氧化剂实现的是
A.NaClO→Cl2B.Na2O→Na2O2
C.K2FeO4→D.HClO3→KClO3
阅读下列材料，完成8~10题：
世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯（ClO2）为新时代绿色消毒剂。常温下，ClO2是具有与Cl2相似颜色和气味的气体，易溶于水，在水中的溶解度是Cl2的5~8倍；ClO2几乎不与冷水反应，遇热水则会分解；沸点为11℃。工业上ClO2可采用甲醇（CH3OH）在酸性介质中与氯酸钠反应来制取。反应原理如下：（未配平）
8.有关上述工业制取ClO2的说法正确的是
A.CH3OH发生还原反应
B.ClO2为氧化产物
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
D.生成0.1mlCO2时，转移0.4ml电子
9.表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.中含有共价键的数目为
B.足量MnO2与40mL10ml/L浓盐酸共热生成Cl2的数目小于
溶液中含有氧原子的数目为
D.标准状况下，2.24LClO2中含有质子的数目为
10.某兴趣小组为测定NaClO3样品的纯度进行如下实验：取样品6.00g（假设杂质不参与反应）在酸性条件下与足量CH3OH反应，产生的ClO2被冷水完全吸收得到250mL溶液，向其中加入420mL0.50mml/LFeSO4溶液，过量FeSO4溶液恰好与200mL0.05ml/LK2Cr2O7完全反应。反应原理如下：
则NaClO3样品的纯度为
%%%%
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.在给定条件下，下列物质转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
12.为除去括号内的杂质，所选用的试剂错误的是
A.Fe（Al）：NaOH溶液
B.NaHCO3溶液（Na2CO3）：稀盐酸
C.FeCl3溶液（FeCl2）：酸性KMnO4溶液
D.气体（HCl）：饱和NaHCO3溶液、浓硫酸
13.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
硝酸银溶液中：、、
B.与Al反应能放出H2的溶液中：、、
C.无色透明的溶液中：、、
溶液中：、、
14.下列实验方案、现象和结论都正确的是
15.取BaCl2和KCl的混合液1L分成两等份，分别进行了如下实验：一份加入足量稀硫酸，得到4.66g沉淀；另一份加入足量AgNO3溶液，得到14.35g沉淀。则原混合液中为
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（14分）钠的化合物在科技、医药、实验中有着重要的应用。
（1）2022年11月29日，“神舟十五号”载人飞船成功发射。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有Na2O2颗粒的装置。Na2O2与CO2反应的化学方程式为__________________，每消耗3.9gNa2O2转移的电子数为______。
（2）热的NaHCO3溶液和FeSO4溶液混合可制备用于治疗缺铁性贫血的难溶性碳酸亚铁，同时生成温室气体，反应的离子方程式为__________________。将0.1mlNaHCO3固体置于密闭容器中，加热分解；取出残留固体，滴加0.5ml/LH2SO4至刚好不再产生气体，消耗H2SO4溶液体积为______mL。
（3）实验室配制480mL2.0ml/L的NaCl溶液。
①通过计算，需用NaCl的质量为______g。
②配制过程中，需要使用的仪器为______（填标号）。
此外还需使用的玻璃仪器为玻璃棒、胶头滴管、量筒和______。
③下列有关容量瓶的说法正确的是______。
A.容量瓶上标有温度、容积、刻度线
B.容量瓶在使用前要检漏，检漏时倒置一次即可
C.配制好的NaCl溶液可在容量瓶中长期贮存
D.配制过程中，摇匀操作如图所示：
④下列操作使所配制的溶液浓度偏高的是______。
A.称量时，砝码生锈（未破损）
B.转移溶液时，未洗涤玻璃棒
C.定容时，俯视容量瓶刻度线
D.定容时，加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管吸出
17.（10分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、D原子核外最外层电子数与其电子层数之比均为2，B、D同主族，金属单质C在B的单质中燃烧生成的化合物X，X能与水发生氧化还原反应。
请回答下列问题：
（1）D在周期表的位置为______；E的元素符号为______。
（2）A的最高价氧化物的电子式为______，A、D、E的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是______（填化学式）。
（3）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为______（用离子符号表示）。
（4）已知D2E2分子中，各原子最外层均达到8电子稳定结构，该分子的结构式为______。
（5）X中含有的化学键类型为______。
18.（12分）铁及其化合物在工业生产中有着重要的用途，其“价—类”二维图如下。
（1）下列推断不合理的是______。
A.FeCl2和FcCl3可通过化合反应相互转化
B.Fe2+既可被氧化，也可被还原
C.FeO在空气中受热，能迅速生成Fe2O3
D.存在Fe3+→Fe2+→→→Fe3+的循环转化关系
（2）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是______。
A.若无固体存在，则溶液中一定有Fe3+
B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+
C.若溶液中有Cu2+，则可能有固体存在
D.若溶液中有Fe3+，则可能有Cu析出
（3）某同学设计如下实验来制备并观察其颜色。
①实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是______；试剂a为______。
A.稀硫酸B.铁粉C.NaOH溶液
②按图连接好装置，检验装置气密性后加入药品，打开K1、K2，关闭K3，B中有气体产生，该气体的作用是________________________；当______后，打开K3，关闭K1、K2，B中溶液进入C，C中产生了灰绿色沉淀而没有观察到白色沉淀的原因是________________________。
19.（12分）实验室以某工业食盐粗品（主要成分为NaCl，还含有少量Na2SO4，NaHCO3杂质）为原料，制得纯净氯化钠流程如下：
（1）“焙烧”生成“气体1”的化学方程式为__________________。
（2）滤渣1的成分为______；“滤液2”中含有的阴离子为______；“操作1”的名称为______。
（3）有关上述流程的分析不合理的是______。
A.“气体1”和“气体2”均为CO2
B.“沉淀1”中加入的BaCl2溶液可用溶液代替
C.“沉淀2”中加入“过量Na2CO3溶液”的目的是除去过量的Ba2+
D.“煮沸”的目的是为了除去过量的HCl
（4）“沉淀1”中，判断BaCl2溶液已过量的方法是________________________。
（5）该流程实际得到的氯化钠比“食盐粗品”中含有的氯化钠多，原因是________________________。
20.（12分）已知氯气与碱反应时，产物受温度的影响。实验室中利用如图装置（部分夹持装置省略）制备KClO3和NaClO。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______。
（2）装置A产生氯气和MnCl2的化学方程式为__________________。
（3）将装置B补充完整并标明所用试剂。制取实验结束后，取出装置C中试管冷却结晶、过滤、洗涤，操作过程需要的玻璃仪器有______。
（4）装置D中发生反应的离子方程式为__________________。
（5）装置E可选用______（填标号）。
A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.KI溶液D.稀硫酸
（6）装置C中若温度控制不当，反应后可生成KCl、KClO和KClO3，当时，则被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为______。
2023—2024学年度第一学期期末教学质量抽测
高一化学试题参考答案及评分标准
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.C 2.D 3.B 4.B 5.D 6.A 7.B 8.C 9.B 10.D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.AD 12.BC 13.D 14.BD 15.C
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（14分）
（1）（2分） （1分）
（2）（2分） 100（1分）
（3）①58.5（2分）
②CD（2分） 500mL容量瓶（1分）
③A（1分）
④AC（2分）
17.（10分）
（1）第三周期第ⅥA族（1分） Cl（1分）
（2）（1分） HClO4（1分）
（3）S2->O2->Na+（22分）
（4）Cl-S-S-Cl（2分）
（5）离子键、共价键（2分）
18.（12分）
（1）C（1分）
（2）BC（2分）
（3）①去除水中溶解氧（2分） C（1分）
②排除B中空气（2分） 检验H2纯度（2分） C内的空气没有排尽（2分）
19.（12分）
（1）（2分）
（2）BaCO3、BaSO4（2分） 、（2分） 蒸发结晶（1分）
（3）B（1分）
（4）反应混合液静置，取少量上清液于试管中，再滴加几滴BaCl2溶液，若无沉淀生成，则证明BaCl2过量。（2分）
（5）流程中NNa2SO4、NaHCO3、Na2CO3最终均转化为NaCl（2分）
20.（12分）
（1）恒压滴液漏斗（或“恒压分液漏斗”，1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管（不写“胶头滴管”不扣分，1分）
（4）（2分）
（5）BC（2分）
（6）5∶3（2分）
选项
实验方案
现象
结论
A
某钾盐溶于盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊、无色无味的气体
该钾盐是K2CO3
B
向盛有淀粉—KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡
溶液变蓝
Br2的氧化性比I2强
C
向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液
溶液变红
该溶液中含有Fe2+
D
某混合气体通过无水硫酸铜粉末
粉末变蓝
该混合气体中含有水蒸气
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：
H—1 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ag—108 Ba—127
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述正确的是
A.日常生活中常用95%的乙醇来杀菌消毒
B.食品包装袋中常有生石灰、还原铁粉，其作用都是为了防止食品氧化变质
C.《吕氏春秋·别类》中关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度
D.向沸水中滴加适量饱和的FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
2.下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是
A.铝有强还原性，可用于制作门窗框架
B.Fe2O3属于碱性氧化物，可用于涂料的红色颜料
C.苏打受热易分解，可用作治疗胃酸过多的药物
D.HClO具有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂
3.下列说法正确的是
A.14N2和15N2互为同位素
B.的中子数与电子数的差值为17
C.氯离子的结构示意图：
D.若两元素离子、电子层结构相同，则
4.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.Cl2通入水中制氯水：
B.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：
C.碳酸镁与稀盐酸反应：
D.向溶液中滴加稀硫酸：
5.下列有关钠元素的单质及其化合物的说法错误的是
A.金属钠与溶液反应时，既有沉淀生成又有气体逸出
B.灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有Na+，可能有K+
C.向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2，有沉淀生成
D.可用澄清石灰水鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
6.下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是
A.P、S、Cl的得电子能力和简单氢化物的稳定性均逐渐增强
B.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
C.同一周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1
D.Li、Na、K的原子半径和熔点均逐渐增大
7.下列转化可通过加入氧化剂实现的是
A.NaClO→Cl2B.Na2O→Na2O2
C.K2FeO4→D.HClO3→KClO3
阅读下列材料，完成8~10题：
世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯（ClO2）为新时代绿色消毒剂。常温下，ClO2是具有与Cl2相似颜色和气味的气体，易溶于水，在水中的溶解度是Cl2的5~8倍；ClO2几乎不与冷水反应，遇热水则会分解；沸点为11℃。工业上ClO2可采用甲醇（CH3OH）在酸性介质中与氯酸钠反应来制取。反应原理如下：（未配平）
8.有关上述工业制取ClO2的说法正确的是
A.CH3OH发生还原反应
B.ClO2为氧化产物
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
D.生成0.1mlCO2时，转移0.4ml电子
9.表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.中含有共价键的数目为
B.足量MnO2与40mL10ml/L浓盐酸共热生成Cl2的数目小于
溶液中含有氧原子的数目为
D.标准状况下，2.24LClO2中含有质子的数目为
10.某兴趣小组为测定NaClO3样品的纯度进行如下实验：取样品6.00g（假设杂质不参与反应）在酸性条件下与足量CH3OH反应，产生的ClO2被冷水完全吸收得到250mL溶液，向其中加入420mL0.50mml/LFeSO4溶液，过量FeSO4溶液恰好与200mL0.05ml/LK2Cr2O7完全反应。反应原理如下：
则NaClO3样品的纯度为
%%%%
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.在给定条件下，下列物质转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
12.为除去括号内的杂质，所选用的试剂错误的是
A.Fe（Al）：NaOH溶液
B.NaHCO3溶液（Na2CO3）：稀盐酸
C.FeCl3溶液（FeCl2）：酸性KMnO4溶液
D.气体（HCl）：饱和NaHCO3溶液、浓硫酸
13.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
硝酸银溶液中：、、
B.与Al反应能放出H2的溶液中：、、
C.无色透明的溶液中：、、
溶液中：、、
14.下列实验方案、现象和结论都正确的是
15.取BaCl2和KCl的混合液1L分成两等份，分别进行了如下实验：一份加入足量稀硫酸，得到4.66g沉淀；另一份加入足量AgNO3溶液，得到14.35g沉淀。则原混合液中为
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（14分）钠的化合物在科技、医药、实验中有着重要的应用。
（1）2022年11月29日，“神舟十五号”载人飞船成功发射。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有Na2O2颗粒的装置。Na2O2与CO2反应的化学方程式为__________________，每消耗3.9gNa2O2转移的电子数为______。
（2）热的NaHCO3溶液和FeSO4溶液混合可制备用于治疗缺铁性贫血的难溶性碳酸亚铁，同时生成温室气体，反应的离子方程式为__________________。将0.1mlNaHCO3固体置于密闭容器中，加热分解；取出残留固体，滴加0.5ml/LH2SO4至刚好不再产生气体，消耗H2SO4溶液体积为______mL。
（3）实验室配制480mL2.0ml/L的NaCl溶液。
①通过计算，需用NaCl的质量为______g。
②配制过程中，需要使用的仪器为______（填标号）。
此外还需使用的玻璃仪器为玻璃棒、胶头滴管、量筒和______。
③下列有关容量瓶的说法正确的是______。
A.容量瓶上标有温度、容积、刻度线
B.容量瓶在使用前要检漏，检漏时倒置一次即可
C.配制好的NaCl溶液可在容量瓶中长期贮存
D.配制过程中，摇匀操作如图所示：
④下列操作使所配制的溶液浓度偏高的是______。
A.称量时，砝码生锈（未破损）
B.转移溶液时，未洗涤玻璃棒
C.定容时，俯视容量瓶刻度线
D.定容时，加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管吸出
17.（10分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、D原子核外最外层电子数与其电子层数之比均为2，B、D同主族，金属单质C在B的单质中燃烧生成的化合物X，X能与水发生氧化还原反应。
请回答下列问题：
（1）D在周期表的位置为______；E的元素符号为______。
（2）A的最高价氧化物的电子式为______，A、D、E的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是______（填化学式）。
（3）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为______（用离子符号表示）。
（4）已知D2E2分子中，各原子最外层均达到8电子稳定结构，该分子的结构式为______。
（5）X中含有的化学键类型为______。
18.（12分）铁及其化合物在工业生产中有着重要的用途，其“价—类”二维图如下。
（1）下列推断不合理的是______。
A.FeCl2和FcCl3可通过化合反应相互转化
B.Fe2+既可被氧化，也可被还原
C.FeO在空气中受热，能迅速生成Fe2O3
D.存在Fe3+→Fe2+→→→Fe3+的循环转化关系
（2）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是______。
A.若无固体存在，则溶液中一定有Fe3+
B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+
C.若溶液中有Cu2+，则可能有固体存在
D.若溶液中有Fe3+，则可能有Cu析出
（3）某同学设计如下实验来制备并观察其颜色。
①实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是______；试剂a为______。
A.稀硫酸B.铁粉C.NaOH溶液
②按图连接好装置，检验装置气密性后加入药品，打开K1、K2，关闭K3，B中有气体产生，该气体的作用是________________________；当______后，打开K3，关闭K1、K2，B中溶液进入C，C中产生了灰绿色沉淀而没有观察到白色沉淀的原因是________________________。
19.（12分）实验室以某工业食盐粗品（主要成分为NaCl，还含有少量Na2SO4，NaHCO3杂质）为原料，制得纯净氯化钠流程如下：
（1）“焙烧”生成“气体1”的化学方程式为__________________。
（2）滤渣1的成分为______；“滤液2”中含有的阴离子为______；“操作1”的名称为______。
（3）有关上述流程的分析不合理的是______。
A.“气体1”和“气体2”均为CO2
B.“沉淀1”中加入的BaCl2溶液可用溶液代替
C.“沉淀2”中加入“过量Na2CO3溶液”的目的是除去过量的Ba2+
D.“煮沸”的目的是为了除去过量的HCl
（4）“沉淀1”中，判断BaCl2溶液已过量的方法是________________________。
（5）该流程实际得到的氯化钠比“食盐粗品”中含有的氯化钠多，原因是________________________。
20.（12分）已知氯气与碱反应时，产物受温度的影响。实验室中利用如图装置（部分夹持装置省略）制备KClO3和NaClO。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______。
（2）装置A产生氯气和MnCl2的化学方程式为__________________。
（3）将装置B补充完整并标明所用试剂。制取实验结束后，取出装置C中试管冷却结晶、过滤、洗涤，操作过程需要的玻璃仪器有______。
（4）装置D中发生反应的离子方程式为__________________。
（5）装置E可选用______（填标号）。
A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.KI溶液D.稀硫酸
（6）装置C中若温度控制不当，反应后可生成KCl、KClO和KClO3，当时，则被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为______。
2023—2024学年度第一学期期末教学质量抽测
高一化学试题参考答案及评分标准
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.C 2.D 3.B 4.B 5.D 6.A 7.B 8.C 9.B 10.D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.AD 12.BC 13.D 14.BD 15.C
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（14分）
（1）（2分） （1分）
（2）（2分） 100（1分）
（3）①58.5（2分）
②CD（2分） 500mL容量瓶（1分）
③A（1分）
④AC（2分）
17.（10分）
（1）第三周期第ⅥA族（1分） Cl（1分）
（2）（1分） HClO4（1分）
（3）S2->O2->Na+（22分）
（4）Cl-S-S-Cl（2分）
（5）离子键、共价键（2分）
18.（12分）
（1）C（1分）
（2）BC（2分）
（3）①去除水中溶解氧（2分） C（1分）
②排除B中空气（2分） 检验H2纯度（2分） C内的空气没有排尽（2分）
19.（12分）
（1）（2分）
（2）BaCO3、BaSO4（2分） 、（2分） 蒸发结晶（1分）
（3）B（1分）
（4）反应混合液静置，取少量上清液于试管中，再滴加几滴BaCl2溶液，若无沉淀生成，则证明BaCl2过量。（2分）
（5）流程中NNa2SO4、NaHCO3、Na2CO3最终均转化为NaCl（2分）
20.（12分）
（1）恒压滴液漏斗（或“恒压分液漏斗”，1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管（不写“胶头滴管”不扣分，1分）
（4）（2分）
（5）BC（2分）
（6）5∶3（2分）
选项
实验方案
现象
结论
A
某钾盐溶于盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊、无色无味的气体
该钾盐是K2CO3
B
向盛有淀粉—KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡
溶液变蓝
Br2的氧化性比I2强
C
向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液
溶液变红
该溶液中含有Fe2+
D
某混合气体通过无水硫酸铜粉末
粉末变蓝
该混合气体中含有水蒸气
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