江苏省海安高级中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附答案）

这是一份江苏省海安高级中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附答案），共12页。试卷主要包含了下列说法正确的是，羰基硫，高温下，某反应达平衡，平衡常数，已知，燃煤电厂锅炉尾气等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C-59
Ⅰ卷（选择题）
单项选择题（本题包13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列化学与生产生活相关的说法正确的是（ ）
A．海中校园中很多太阳能路灯，其感光板主要成分是二氧化硅
B．石油主要由各种烃组成的混合物，可以通过分馏的方法分离出
C．分离工业合成氨产品的方法是将氨气液化
D．氨的催化氧化的适宜条件为高温、高压、催化剂
2．下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ）
3．下列说法正确的是（ ）
A．与同浓度的溶液反应时，稀硫酸中和热的绝对值是盐酸的两倍
B．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

C．可能是吸热反应
D．中和热实验中，一次平行实验需测两次温度
4．羰基硫（）能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，将和混合后在催化剂作用下，加热发生反应并达到平衡。若反应前的物质的量为10，达到平衡时的物质的量为8，且化学平衡常数为0.1．下列说法正确的是（ ）
A．反应前的物质的量为7
B．增大压强，化学平衡正向移动
C．增大浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．增大的比值，可以减小的转化率
5．柴油燃油车是通过尿素-选择性催化还原法处理氮氧化物其工作原理为：将尿素水溶液通过喷嘴喷入排气管中，当温度高于160℃时尿素水解，产生，生成的与富氧尾气混合后，在催化剂作用下，使氮氧化物得以处理。如图为在不同投料比时转化效率随温度变化的曲线。下列说法错误的是（ ）
A．投料比：曲线a大于曲线b
B．使用催化剂可以提高的平衡转化率
C．图中温度升高，转化率升高的可能原因是氨气释放速度加快，催化剂活性增强
D．图中温度过高，转化率下降的可能原因是发生反应
6．高温下，某反应达平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，浓度减小。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，通入，压强增大，反应速率加快
C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动
D．该反应化学方程式为
7．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①固体；②；③固体；④固体；⑤溶液；⑥溶液
A．①②⑥B．②③⑤C．②④⑥D．②③④
8．已知：
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
A．的燃烧热为
B．上图可表示由生成的反应过程和能量关系
C．
D．与反应放出热量时，转移电子数约为
9．在催化剂存在下，和能同时发生两个平行反应，反应的热化学方程式如下：
①
②
在恒压、反应物起始物质的量比条件下，相同反应时间测得的实验数据如下：
下列有关说法正确的是（ ）
A．其他条件不变，升高温度反应①中转化为平衡转化率增大
B．相同温度下，选择催化剂a有利于转化为
C．反应①正反应的活化能：无催化剂>有催化剂b>有催化剂a
D．其他条件不变，当时，测得不同压强下的平衡转化率几乎相等，说明620K时以反应②为主
10．燃煤电厂锅炉尾气（主要成分），可通过主反应 除去；温度高于300℃时会发生副反应： 。在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．升高温度、增大压强均可提高主反应中的平衡转化率
B．
C．图中X点所示条件下，反应时间足够长，的转化率能达到Y点的值
D．图中Z点到W点的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动
11．下列实验操作或装置符合实验要求的是（ ）
A．检验离子B．定容
C．中和热的测定D．测定化学反应速率
12．已知： 。实验测得速率方程为，（、为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关）。向2L恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．正逆反应活化能的大小关系为
B．a点的转化率为80%
C．温度下的温度下的
D．化学反应速率：c点的点的点的
13．一定温度下，将1A和1B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应，时达到平衡，在、时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．若，则
B．若时刻升高了温度，则该反应的
C．若时刻后向体系中再充入A、B、C各1，则
D．保持温度不变，起始时向该容器中充入1A和1B，加入2D，则平衡时A的转化率小于50%
Ⅱ卷（非选择题）
14．（16分）（1）因下雨而推迟的海中运动会肯定没有火炬传递活动，但火炬一般采用丙烷（）为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成和1过程中的能量变化图。
写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：________。
②二甲醚（）是一种新型燃料，应用前景广阔。1二甲醚完全燃烧生成和液态水放出1455热量。若1丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成和液态水共放出1645热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_______。
（2）试运用盖斯定律回答下列问题：
已知：


若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中的反应热为________。
（3）已知：

则的________。
（4）用如图所示的装置测定中和热。
实验药品：1000.50盐酸、500.55 溶液、500.55氨水。
实验步骤：略。
已知：，。回答下列问题：
①从实验装置上看，还缺少________。
②将浓度为0.50的酸溶液和0.55的碱溶液各50混合（溶液密度均为1），生成溶液的比热容，搅动后，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
某同学利用上述装置做甲组实验，根据所给数据计算________，测得中和热的数值偏低可能的原因________。
A．测量完盐酸的温度再次测量溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净
B．做本实验的当天室温较高C．在量取盐酸体积时俯视读数
D．溶液一次性迅速倒入E．实验装置保温隔热效果差
两组实验结果差异的原因是________。
15．（15分）钴的氧化物常用于制取催化剂和颜料等。以钴矿[主要成分是、、，还含及少量、、及MnO2等]为原料可制取钴的氧化物。
（1）一种钴的氧化物晶胞如图1所示，该氧化物中钴离子基态核外电子排布式为________。
（2）利用钴矿制取钻的氧化物的主要步骤如下：
①浸取：用盐酸和溶液浸取钴矿，浸取液中含有、、、、、、等离子。写出发生反应的离子方程式：________；写出的空间构型________
②除杂：向浸取液中先加入足量氧化，再加入调节除去、、。写出在酸性条件下被氧化的离子方程式：________
③萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂，发生反应：。实验测得：当溶液处于4.5~6.5范围内萃取率随溶液的增大而增大（如图2所示），其原因是________。向萃取所得有机相中加入，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是________。
④沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入溶液，过滤、洗涤、干燥，得到晶体。称取7.32g该晶体，在空气中加热一段时间后，得到和的混合物。称量该混合物，质量为3.16g，通过计算确定该混合物中和的质量之比________。（写出计算过程）
16．（14分）
Ⅰ．已知：
反应的平衡常数为；
反应的平衡常数为。
在不同温度时、的值如下表：
（1）推导反应的平衡常数K与、的关系式：________，判断该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
Ⅱ．温度下，体积为2L的恒容密闭容器，加入4.00，2.00，发生化学反应 。部分实验数据如表格所示。
（2）前500s反应速率________，该反应的平衡常数K=________。
（3）该反应达到平衡时某物理量随温度变化如下图所示。纵坐标可以表示的物理量有哪些_________。
a．Y的逆反应速率b．M的体积分数
c．混合气体的平均相对分子质量d．X的质量分数
（4）反应达到平衡后，若再加入3.00，3.00，下列说法正确的是________。
A．平衡不移动
B．重新达平衡后，M的体积分数小于50%
C．重新达平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1.5倍
D．重新达平衡后，Y的平均反应速率与原平衡相等
E．重新达平衡后，用X表示的v（正）比原平衡大
（5）若容器为绝热恒容容器，起始时加入4.00，2.00，则达平衡后M的物质的量浓度________1.5（填“>”、“=”或“