河北省唐山市第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附解析）

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说明：
1.考试时间75分钟，满分100分。
2.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名填写在答题卡，贴好条形码。
3.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上，写在本试卷上无效。
卷Ⅰ(选择题 共60分)
一、选择题(共15小题，每小题4分，计60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)
1. 化学与生产、生活息息相关，下列措施不是为了改变化学反应速率的是
A. 将食物存放在冰箱中B. 制作馒头时添加膨松剂
C. 合成氨工业中使用铁触媒催化剂D. 在轮船的船壳水线以下部位装上锌锭
【答案】B
【解析】
【详解】A．将食物存放在冰箱中，可降低温度，减缓氧化速率，故A不合题意；
B．制作馒头时添加膨松剂，可使馒头疏松柔软，与改变化学反应速率无关，故B符合题意；
C．合成氨工业中使用铁触媒催化剂，可加快反应速率，与增大反应速率有关，故C不合题意；
D．在轮船的船壳水线以下部位装上锌锭，使Zn作为负极发生氧化反应，从而保护Fe不被氧化，减缓Fe被腐蚀的速率，故D不合题意；
故选B。
2. 下列属于弱电解质的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠属于盐，在溶液中完全电离产生钠离子和碳酸氢根离子，属于强电解质，故A错误；
B．亚硫酸是弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和亚硫酸根离子，属于弱电解质，故B正确；
C．铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．乙醇在溶液中不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故D错误；
故选B。
3. 下列关于化学反应的方向和判据的说法中，不正确的是
A. 反应 ΔH>0能否自发进行与温度有关
B. 若某反应的ΔH<0，ΔS>0，该反应在任何温度下都能自发进行
C. 1ml 在不同状态时的熵值：
D. 催化剂能降低反应焓变，改变反应的自发性
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应是固体生成气体的反应，ΔS>0、ΔH>0，当ΔH-TΔS<0时反应能够自发进行，该反应能否自发进行与温度有关，A正确；
B．若某反应的ΔH<0，ΔS>0，则ΔH-TΔS<0恒成立，该反应在任何温度下都能自发进行，B正确；
C．熵是衡量物体混乱程度的物理量，物体混乱度越大其熵值越大，气态的混乱度大于液体大于固体，故1mlH2O在不同状态时的熵值：，C正确；
D．催化剂只能改变反应的活化能，不能降低反应焓变，不能改变反应的自发性，D错误；
故选D。
4. 对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是
A. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
B. 压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
C. 使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D. 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．升高温度，更多分子成为活化分子，活化分子百分数增大，则化学反应速率增大，A正确；
B．增大压强，单位体积内活化分子数目增多，活化分子百分数不变，则化学反应速率增大，故B正确；
C．加入催化剂，降低了反应所需的活化能，更多普通分子成为活化分子，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，C正确。
D．加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，D错误；
故答案为D。
5. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B. 钢铁在潮湿的空气中更容易生锈
C. 在合成氨的反应中，升温有利于氨的合成
D. H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深
【答案】A
【解析】
【详解】A．啤酒中存在，开启啤酒瓶后，减小压强，平衡逆向移动，故瓶中立刻泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，A符合题意；
B．钢铁生锈的过程中不存在化学平衡，属于吸氧腐蚀，故不能用勒夏特列原理解释，B不合题意；
C．合成氨的正反应是一个放热反应，故在合成氨的反应中，升温不利于氨的合成，之所以提高温度来合成氨是为了加快反应速率提高生产效率，C不合题意；
D．、、HI三者的平衡混合气，由于反应前后气体的体积不变，加压（缩小容器体积）后平衡不移动，颜色变深是由于蒸汽的浓度增大造成的，故不能用勒夏特列原理解释，D不合题意；
故答案为：A。
6. 在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时CO、分别为1ml、2ml，发生反应：，平衡后混合气体中的体积分数如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的正反应活化能高于逆反应活化能
B. 250℃时化学平衡常数关系：
C. 压强大小关系：
D. 时升温，逆反应速率增大，正反应速率减小
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，相同温度不同压强下甲醇对应的体积分数为。根据压强增大，平衡向气体分子数减小的方向即正向移动，可知压强为：。温度越高，甲醇的体积分数越小，说明反应放热。据此回答。
【详解】A．根据分析可知，正反应放热，则正反应的活化能小于逆反应活化能，A错误；
B．化学平衡常数大小只与温度有关，温度不变则化学平衡常数不变，因此250℃时，，B错误；
C．根据分析可知，，C正确；
D．升高温度，正逆反应速率均增大，D错误。
答案为：C。
【点睛】升高（或降低）温度，正逆反应速率均增大（或减小）。对于放热反应，升高温度，逆反应速率增大程度大于正反应速率；对于吸热反应，升高温度，则正反应速率增大程度大于逆反应速率。
7. 水煤气变换反应为 。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂
表面上的物种用·标注。下列说法不正确的是
A. 在金催化剂表面的吸附为放热过程
B. 步骤③的化学方程式为
C. 水煤气变换反应产物的总键能低于反应物的总键能
D. 该反应中的决速步骤为步骤④
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图示，最后一步是H2O在催化剂表面的脱附过程，可知水脱附吸热，则在金催化剂表面的吸附为放热过程，故A正确；
B．根据图示，步骤③的化学方程式为，故B正确；
C．根据图示，水煤气变换反应为放热反应，产物的总键能大于反应物的总键能，故C错误；
D．活化能越大反应速率越慢，慢反应速率决定总反应速率，步骤④的活化能最大，步骤④反应速率最慢，该反应中的决速步骤为步骤④，故D正确；
选C。
8. 在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应，图I表示200 ℃时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化关系，图Ⅱ表示不同温度下达到平衡时C的体积分数随起始的变化关系，则下列结论正确的是
A. 由图可知反应方程式为2A(g)+B(g)C (g) ΔH<0
B. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率
C 由题意可知，图Ⅱ中 a=2
D. 平衡后，再向体系中充入Ar，重新达到平衡前
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图I可知，200℃时5min平衡时，A的物质的量减少：0.8ml-0.4ml=0.4ml，B的物质的量减少：0.4ml-0.2ml=0.2ml,C的物质的量增大0.2ml，A、B、C的化学计量数之比为0.4:0.2:0.2=2:1:1，A和B是反应物，C是生成物，则该反应方程式为：2A(g)+B(g)C (g)，由图Ⅱ可知，n(A)：n(B)一定时，温度越高平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即∆H＞0，故A错误；
B．由图Ⅰ可知，200℃时5min达到平衡，平衡时A的物质的量变化量为0.8ml-0.4ml=0.4ml,故v(A)=，故B错误；
C．图Ⅰ可知，200℃时平衡时，A的物质的量变化量为0.8ml-0.4ml=0.4ml,B的物质的量变化量为0.2ml,在一定的温度下只要A、B起始物质的量之比刚好等于平衡化学方程式化学计量数之比，平衡时生成物C的体积分数就最大，A、B的起始物质的量之比=0.4ml：0.2ml=2，则图II中a=2，故C正确；
D．恒容条件下，通入Ar，混合物中各物质的浓度不变，平衡不移动，故，故D错误；
故选：C。
9. 在某恒温恒容的密闭容器中发生反应：。时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示。下列说法正确的是
A. 内，
B. 恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态
C. 时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z
D. 再次达到平衡时，平衡常数K减小
【答案】C
【解析】
【详解】A．0~ t1内，v正逐渐增大，说明反应逆向进行，所以v正B．该反应是气体分子数不变的反应，恒温恒容时，容器内压强不变，不能说明反应达到平衡状态，故B项错误；
C．据题图可知t2时刻逆反应速率瞬间增大，平衡逆向移动，达到的新平衡速率比原平衡大，条件为恒温，说明新平衡时各物质浓度比原平衡大，容器容积不变，所以改变的条件可以是向密闭容器中加入Z，故C项正确；
D．同一反应的平衡常数由温度决定，温度不变，平衡常数K不变，故D项错误；
答案选C。
10. 化学反应的速率是通过实验测定的。下列说法错误的是
A. 酸性溶液和溶液反应，可以通过记录溶液褪色时间来测定反应速率
B. 锌与稀硫酸反应，可以通过测量一定时间内产生的体积来计算反应速率
C. 可以依靠科学仪器测量光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率
D. 恒温恒容条件下发生反应：，可以通过测量单位时间内压强的变化来测定反应速率
【答案】D
【解析】
【详解】A．高锰酸钾具有强氧化性，能将草酸氧化为二氧化碳，本身被还原为锰离子而褪色，可以通过记录溶液褪色时间来测定反应速率，故A正确；
B．锌与稀硫酸反应生成氢气，可以通过测量一定时间内产生的H2体积来计算反应速率，故B正确；
C．化学反应过程中，参与反应物质的有些性质如光的吸收、光的发射、导电能力等发生改变，可以依靠科学仪器测量光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率，故C正确；
D．反应前后气体化学计量数之和不变，总压不变，所以不能通过测量压强来测定反应速率，故D错误；
故选D。
11. 已知：重铬酸钾()具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色。在溶液中存在下列平衡：(橙色)(黄色)。用溶液进行如图所示实验，下列说法不正确的是
A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变为黄色
B. ②中被还原
C. 对比②和④可知，酸性溶液氧化性强
D. 若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色
【答案】D
【解析】
【分析】在70%H2SO4酸性环境下能氧化C2H5OH，本身被还原得到绿色水溶液；在30%NaOH碱性环境下，不能氧化C2H5OH。
【详解】A．在平衡体系中加入70%溶液，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，①中溶液橙色加深，加入30%溶液，平衡正向移动，③中溶液变为黄色，A正确；
B．②中溶液变成绿色，被还原成，B正确；
C．②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下可氧化乙醇，而碱性条件下不能，说明酸性条件下氧化性强，C正确；
D．若向④溶液中加入70%溶液至过量，酸性条件下可以氧化乙醇，溶液变成绿色，D不正确；
故选D。
12. 下列电离方程式的书写正确的是
A. 的电离：
B. 的电离：
C. 氨水中的电离：
D. 水溶液中的电离：
【答案】A
【解析】
【详解】A．是弱电解质，部分电离，多元弱碱的电离一步完整，电离方程式为：，A正确；
B．是多元弱酸，分步电离，第一步电离方程式为离：，B错误；
C．氨水是弱电解质，部分电离，用可逆符号，的电离方程式为：，C错误；
D．是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：，D错误；
答案选A。
13. 下列说法正确的是
A. 溶液，加水稀释，则减小
B. 溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大
C. 分别中和物质的量浓度相等、体积相等的醋酸和硫酸溶液，硫酸所需的物质的量较多
D. 的浓度越大，的电离程度越大
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液，加水稀释，醋酸电离程度增大，则增大，故A错误；
B．溶液，升高温度，电离平衡正向移动，增大，醋酸的电离程度增大，故B错误；
C．硫酸是二元酸、醋酸是一元酸，分别中和物质的量浓度相等、体积相等的醋酸和硫酸溶液，硫酸所需的物质的量较多，故C正确；
D．弱电解质“越稀越电离”，的浓度越大，的电离程度越小，故D错误；
选C。
14. 密闭容器中发生反应，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. A、C两点的反应速率：A＞C
B. A、C两点气体的颜色：A浅，C深
C. 由状态A到状态B，可以用加热的方法
D. A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
【答案】B
【解析】
【详解】A．压强越大，反应速率越大，由图可知，A、C两点的反应温度相同，C点压强大于A点，则C点反应速率大于A点，故A错误；
B．该反应为气体体积增大的反应，增大压强，各物质的浓度均增大，平衡向逆反应方向移动，但达到新平衡时，压强越大的点颜色越深，则C点的颜色深，A点的颜色浅，故B正确；
C．是吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，NO2体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1＜T2，由状态A到状态B，可以用降温的方法，故C错误；
D．由图可知，A、C两点的反应温度相同，C点压强大于A点，该反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，气体物质的量减小，在气体质量不变的条件下，气体的平均相对分子质量增大，则C点气体的平均相对分子质量大于A点，故D错误；
故选B。
15. 一定条件下，在容积均为的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：，达平衡后获得数据如下表。下列说法不正确的是
A. Q等于65.6
B. 反应①比反应②达到平衡时间短
C. ①中反应达平衡时，的转化率为80%
D. 该温度下，②中反应的平衡常数
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应前后气体体积不变，反应①②是等效平衡，则容器②消耗物质的量为，放热的热量，A正确；
B．反应②中体系的压强大于反应①，则反应②的反应速率快，所以反应②比反应①达到平衡时间短，B错误；
C．，说明消耗，反应放出热量，容器①达到平衡时放出热量，则消耗物质的量为的转化率为，C正确；
D．化学平衡常数只与温度有关，容器①、②温度相同，则化学平衡常数相等，根据容器①数据，列化学平衡三段式，，则，D正确；
故选B。
卷Ⅱ(非选择题 共40分)
二、填空题(共4小题)
16. 向一体积不变的密闭容器中加入和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应：，各物质浓度随时间变化如图所示，图中阶段未画出。
（1）若，则阶段以C浓度变化表示的反应速率为_______。
（2）B的起始物质的量为_______；该条件下，反应的化学平衡常数_______(用分数表示)。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母，下同)。
A. B. 容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
C. 容器内混合气体密度保持不变D.
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______。
a．及时分离出C气体 b．适当增大压强 c．增大反应物的浓度
【答案】（1）0.02
（2） ①. 1 ②. （3）D
（4）c
【解析】
【小问1详解】
15min内，以C浓度变化表示的反应速率为：v(C)==0.02ml/(L⋅min)；
【小问2详解】
反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，结合图可知，A为反应物，C为生成物，A的浓度变化为0.2ml/L，C的浓度变化量为0.3ml/L，又由于该反应为等体积变化的反应，所以B为反应物，根据化学反应的速率之比等于化学方程式前的计量系数比，该反应的方程式为2A(g)+B(g)⇌3C(g)，所以Δc(B)=12Δc(A)=0.2ml/L=0.1ml/L，起始2mlA所对应的浓度为1ml/L，则体积应是=2L，故B的起始物质的量为n(B)=(0.1ml/L+0.4ml/L)×2L=1ml；
t1-t2段，处于平衡状态，c(A)平衡=0.8ml/L，c(B)平衡=0.4ml/L，c(C)平衡=0.6ml/L，K=；
【小问3详解】
A．v(A)=2v(B)，未说明是正反应速率还是逆反应速率，不能作为平衡的判断标志，A不选；
B．恒容条件下，根据质量守恒，混合气体总质量始终不变，该反应左右两边气体分子数相等，混合气体的总物质的量始终不变，则平均相对分子质量始终保持不变，不能作为平衡的判断标志，B不选；
C．恒容条件下，根据质量守恒，混合气体总质量始终不变，体积始终保持不变，则密度始终保持不变，不能作为平衡的判断标志，C不选；
D．2 v逆(C)=3v正(A)，即v逆(C):v正(A)=3:2，根据方程式系数关系，C与A的速率比为3:2，可以作为平衡的判断标志，D选；
故选D；
【小问4详解】
a．及时分离出C气体，减小了物质的浓度，反应速率降低，平衡向正反应方向移动，a不选；
b．适当增大压强，反应速率增大，该反应左右两边气体分子数相等，平衡不移动，b不选；
c．增大反应物的浓度，反应速率增大，且平衡正向移动，c选；
综上所述，答案为c。
17. 纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。的反应机理和能量变化如下：
回答下列问题：
（1）图示历程中包含_______个基元反应。
（2）纳米碗中五元环结构的数目为_______。
（3）时，假定体系内只有反应发生，反应过程中压强恒定为(即初始压强)，平衡转化率为，该反应的平衡常数为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
【答案】（1）3 （2）6
（3）
【解析】
【小问1详解】
图示中有3个过渡态，则图示中包含3个基元反应；
【小问2详解】
根据图示，分子中每有1个五元环，发生闭环脱氢反应，每脱去2个H原子形成1个五元环，所以纳米碗中五元环结构的数目为6；
【小问3详解】
时，假定体系内只有反应发生，反应过程中压强恒定为(即的初始压强)，平衡转化率为，

该反应的平衡常数=。
18. 氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成
（1）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示。反应器Ⅰ中化合价没有发生改变的元素有(填选项)_______；
A． B．C C．O D．H
请书写反应器Ⅱ中发生的化学反应的方程式_______。
（2）一定条件下，将氮气和氢气按混合匀速通入合成塔，在高温高压下发生反应。海绵状作催化剂，多孔作为的“骨架”和气体吸附剂。
①中含有会使催化剂中毒。和氨水的混合溶液能吸收生成溶液，该反应的化学方程式为_______。
②含量与表面积、出口处氨含量关系如图所示。含量大于2%，出口处氨含量下降的原因是_______。

（3）反应可用于储氢。
①密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的溶液中通入产率随温度变化如下图所示。温度高于，产率下降的可能原因是_______。
②使用含氨基物质(化学式为是一种碳衍生材料)联合催化剂储氢，可能机理如下图所示。氨基能将控制在催化剂表面，其原理可能是(填选项)_______；
A．氨基与之间发生了氧化还原反应
B．氨基与之间形成了氢键
③反应的实际反应历程如上图所示，有的化学键既断裂又形成，它可以是(填选项)_______。
A． B． C．
【答案】（1） ①. C ②.
（2） ①. ②. 多孔可作为气体吸附剂，含量过多会吸附生成的含量大于2%时，表面积减小，反应速率减小，产生减少
（3） ① 受热分解，导致产率下降 ②. B ③. BC
【解析】
【小问1详解】
由图可知，反应器I中反应物为一氧化碳、氢气、氧化铁，生成物为二氧化碳、水、铁，发生的反应为3CO+Fe2O32Fe+3CO2、3H2+Fe2O32Fe+3H2O，则反应中化合价发生改变的元素为C元素、H元素、Fe元素，没有变化的是O元素，故选C；反应器Ⅱ中Fe和H2O反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为：。
【小问2详解】
①由题意可知，吸收一氧化碳的反应为一氧化碳与和氨水的混合溶液反应生成，反应的化学方程式为：；
②由图可知氧化铝含量大于2%时，催化剂α-Fe表面积减小，生成的氨气减少，多孔氧化铝可将生成的氨气吸附，催化性能降低，导致反应速率减小，使得出口处氨含量下降，故答案为：多孔可作为气体吸附剂，含量过多会吸附生成的含量大于2%时，表面积减小，反应速率减小，产生减少；
【小问3详解】
①碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，温度高于70℃，碳酸氢钠受热分解，导致HCOO-产率下降；
②氨基能将控制在催化剂表面，其原理可能是：氨基和碳酸氢根离子可以形成氢键，形成的氢键将碳酸氢根离子控制在催化剂表面，故选B；
③反应的实际反应历程如图所示，-NH2在步骤II中先反应后又在步骤III中生成，和既断裂又形成，故选BC。
19. 水煤气变换是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：
（1）由曾做过下列实验：①使纯缓慢地通过处于下的过量氧化钴，氧化钴部分被还原为金属钴，平衡后气体中的物质的量分数为0.0250。
②在同一温度下用还原，平衡后气体中的物质的量分数为0.0192。
根据上述实验结果判断，还原为的倾向是_______(填“大于”或“小于”)。
（2）时，在密闭容器中将等物质的量的和混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中比的物质的量分数为_______(填标号)。
A． B．0.25 C． D．0.50 E．
（3）研究了时水煤气变换中和分压随时间变化关系(如下图所示)，催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的和相等、和相等。
计算曲线a的反应在内的平均速率_______。时的曲线是_______。时随时间变化关系的曲线是_______。
【答案】（1）大于 （2）C
（3） ①. 0.0047 ②. b ③. d
【解析】
【小问1详解】
H2还原氧化钴的方程式为：H2(g)＋CO(s)C(s)＋H2O(g)；CO还原氧化钴的方程式为：CO(g)＋CO(s)C(s)＋CO2(g)，平衡时H2还原体系中H2的物质的量分数（）高于CO还原体系中CO的物质的量分数（），故还原CO(s)为C(s)的倾向是CO大于H2。
【小问2详解】
721℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，可设其物质的量为1ml，则：
则平衡时体系中H2的物质的量分数=，因该反应为可逆反应，故x<1，可假设二者的还原倾向相等，则x=0.5，由（1）可知CO的还原倾向大于H2，所以CO更易转化为H2，故x>0.5，由此可判断最终平衡时体系中H2的物质的量分数介于0.25~0.50，故答案为C。
【小问3详解】
由图可知，30~90min内a曲线对应物质的分压变化量Δp=(4.08-3.80)kPa=0.28kPa，故曲线a的反应在30~90min内的平均速率v(a)= =0.0047kPa·min−1；由（2）中分析得出H2的物质的量分数介于0.25~0.5，CO的物质的量分数介于0~0.25，即H2的分压始终高于CO的分压，据此可将图分成两部分：，由此可知，a、b表示的是H2的分压，c、d表示的是CO的分压，该反应为放热反应，故升高温度，平衡逆向移动，CO分压增加，H2分压降低，故467℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是b、c；489℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是a、d。容器编号
起始时各物质的物质的量/
达到平衡时体系能量的变化
①
1
4
0
0
放出热量
②
2
8
0
0
放出热量