浙江省七彩阳光新高考研究联盟2025届高三上学期返校联考化学试卷(解析版)

这是一份浙江省七彩阳光新高考研究联盟2025届高三上学期返校联考化学试卷(解析版)，共23页。试卷主要包含了 羟基磷灰石晶体属于， 下列说法正确的是， 下列表示不正确的是， 下列说法不正确的是， 对于反应，5NA的电子，即0， 下列化学反应与方程式相符的是等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Zn-65 Fe-56 Ag-108 Ba-137
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 羟基磷灰石晶体属于（ ）
A. 有机物B. 酸C. 碱D. 盐
【答案】D
【解析】是由钙离子(Ca2⁺)、磷酸根离子(PO)和氢氧根离子(OH⁻)结合而成的化合物，因此它属于盐。故答案选D。
2. 下列说法正确的是（ ）
A. 氧化镁熔点很高，能用于制备耐高温、耐酸碱材料
B. 液溴易挥发，工业上常用“吹出法”海水提溴
C. 过氧化钠具有强氧化性，可用于自来水消毒
D. 氮化硅化学性质稳定，可用作建筑陶瓷
【答案】B
【解析】A．氧化镁是一种离子化合物，离子键较强，因此熔点很高。具有良好的耐高温性能，但氧化镁能与酸反应，不耐酸，不能用于制备耐酸材料，A项错误；
B．液溴易挥发，工业上常用“吹出法”海水提溴，B项正确；
C．过氧化钠具有强氧化性，但与水反应生成氢氧化钠，不能用于自来水消毒，C项错误；
D．氮化硅硬度大、熔点高、化学性质稳定，常用于制作高温结构陶瓷，价格高，不适合用作建筑陶瓷，D项错误；
答案选B。
3. 下列表示不正确的是（ ）
A. HClO的电子式：
B. 甲醛的空间填充模型：
C. 的原子结构示意图：
D. 氮原子的某非基态核外电子轨道表示式：
【答案】A
【解析】A．次氯酸中O原子成2个共价键，H原子、Cl原子成1个共价键，O原子分别与H、Cl原子形成1对共用电子对，次氯酸正确的电子式为，故A符合题意；
B．甲醛的结构简式为HCHO，空间填充模型为：，故B不符合题意；
C．的核内有6个质子，核外有6个电子，故的原子结构示意图为：，故C不符合题意；
D．2p轨道中中间电子自旋相反，不属于基态，故D不符合题意；
答案选A。
4. 下列说法不正确的是（ ）
【答案】C
【解析】A．气体黄绿色变浅，生成油状物质，说明与反应，A正确 ；
B．新制氯水和溴化钠生溴单质，溴水和碘化钠生成碘单质，说明氯、溴和碘元素非金属性强弱为氯单质大于溴单质大于碘单质，B正确；
C．弱酸或中性条件，铁发生吸氧腐蚀，C错误；
D．图④装置进行一定的重复操作进行不断结晶，可制取大晶体，D正确；
故选C。
5. 在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】A
【解析】A．、、、在水溶液中可以大量共存，A符合题意；
B．与因发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意；
C．与因发生双水解而不能大量共存，和形成沉淀而不能大量共存，C不符合题意；
D．与反应且与、/因为形成沉淀而不能大量共存，D不符合题意；
6. 对于反应：，下列叙述正确的是（ ）
A. 为氧化产物
B. 乙醇还原性比乙醛强，因此乙醇更容易使溴水褪色
C. 转移电子时，至少需要消耗5.6L的
D. 可以用核磁共振氢谱检验是否产生乙醛
【答案】D
【解析】A．醇的催化氧化中，醇脱去2个H原子与O结合生成水，产物H2O中的O来自O2，O2在反应中得到电子，因此H2O是还原产物，A错误；
B．葡萄糖是多羟基醛，在葡萄糖的检验中醛基被氧化，而羟基没有被氧化，说明乙醇的还原性比乙醛的弱，且乙醇不能使溴水褪色，B错误；
C．在反应中，消耗1mlO2，转移4ml电子，若在标准状况下，转移了0.5NA的电子，即0.25ml，其体积为5.6L；若不在标准状况下，O2的体积不一定是5.6L，C错误；
D．乙醇和乙醛的核磁共振氢谱图像是不同的，因此可以用核磁共振氢谱来检验是有产生了乙醛，D正确；
答案选D。
7. 下列说法正确的是（ ）
A. 含氨基甲酸酯的有机合成农药不慎触及皮肤用肥皂水清洗
B. 重金属盐一定能使蛋白质变性
C. 同系物性质一定相似
D. 纤维素、蚕丝、淀粉、牛油都属于天然有机高分子
【答案】A
【解析】A．氨基甲酸酯属于酯类，肥皂水碱性，可清洗，故A项正确；
B．硫酸钡为重金属盐，但难溶于水，难以使蛋白质变性，故B项错误；
C．物理或化学性质可能不同，如苯、甲苯、二甲苯为同系物，但是苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，后两者可以，故C项错误；
D．牛油属于油脂，不能称为高分子，故D项错误；
故本题选A。
8. 下列化学反应与方程式相符的是（ ）
A. 少量溴蒸气被溶液吸收：
B. 的燃烧热为285.8kJ/ml，则燃烧热的热化学方程式为：(1)
C. 加热条件下在空气中用镁与反应制钛：
D. 丙酸与在浓硫酸和加热条件下反应：
【答案】D
【解析】A．过量，则生成物与生成，正确的离子方程式为Br2+3+H2O=2Br−++2，故A错误；
B．燃烧热的热化学方程式，的化学计量数应该为1，正确的热化学方程式为H2(g)+12O2(g)=H2O(1) ΔH=-285.8 kJ⋅ml-1，故B错误；
C．没有隔绝空气，高温下Mg和Ti能与空气中的等反应，故C错误；
D．根据酯化反应“酸脱羟基醇脱氢”的规律，用18O标记的甲醇和丙酸发生酯化反应，18O全部都在生成的酯中，选项所给方程式正确，D正确；
故本题选D。
9. 物质的结构决定性质、用途，下列说法不正确的是（ ）
【答案】B
【解析】A．硫化的过程就是将这些链之间加上二硫键，使一条条的链变成一个网状大整体，无论是强度还是弹性都增加了，A正确；
B．虽然为极性分子，但极性微弱，在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度，B错误；
C．丙烯酸钠加少量交联剂再聚合形成网状聚丙烯酸钠树脂，具有高吸水性和保水能力且难溶于水，C正确；
D．金刚石的共价键键长很短、键能很大且具有方向性，当受到大的外力作用会发生原子错位而断裂，D正确；
故答案为：B。
10. 工业上以纯度为98%左右的粗硅为原料制备高纯硅的反应如下：
① ；
② 。
当①、②反应体系的压强各为、时，分别改变进料比和反应温度，二者对产率和的平衡转化率影响如图1、图2所示。下列说法正确的是（ ）
A.
B. 反应①，增加HCl浓度，反应速率加快，产率增大
C. 反应①更适合在较低温度下进行
D. 反应②，工业上选择反应温度1300℃更合适
【答案】C
【解析】A．由图1可知，随温度升高，的产率下降，，图2可知，随温度升高，的平衡转化率增大，，因此，A错误；
B．由图1可知，反应①，增加HCl浓度，反应速率加快，产率减小，B错误；
C．反应①，，，根据，反应①更适合在较低温度下进行，C正确；
D．由图2可知，1300℃与1100℃曲线很接近，工业上选择反应温度还要考虑效能与成本的关系，故选择1100℃更合适，D错误；
故选C。
11. 如图为乙酸酐和水杨酸制取阿司匹林的反应历程。下列说法不正确的是（ ）
A. 水杨酸分子中最多有16个原子在同一个平面
B. 该反应历程涉及反应类型有加成反应、消去反应
C. 乙酸酐和水杨酸制取阿司匹林中浓硫酸起催化剂作用
D. 水杨酸中酚羟基氧原子的负电性比羧基中的羟基氧原子弱
【答案】D
【解析】A．苯环上以及与苯环相连的原子共平面，碳氧双键类似于碳碳双键，碳氧双键中的碳原子和氧原子，以及与碳相连的原子共平面，因此在水杨酸分子中组多有16个原子共平面，正确，A不符合题意；
B．反应②为乙酸酐质子化的产物与水杨酸结合，是加成反应；反应③将反应②中的产物中脱去乙酸，为消去反应，正确，B不符合题意；
C．在反应①中浓硫酸提供质子，使乙酸酐质子化，加快反应速率，浓硫酸起到了催化剂的作用，正确，C不符合题意；
D．羧基上的羟基受到苯环和碳氧双键的影响，羟基上的氧原子的电负性更弱，错误，D符合题意；
答案选D。
12. 核电荷数依次增大的X、Y、Z、R和T五种主族元素，X原子的原子核只含质子，短周期中T元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与Y相邻，基态R原子的s能级电子数与p能级电子数比为6：7，下列说法不正确的是（ ）
A. 原子半径：Z＜Y＜RB. 键的极性：ZX3＜RT3
C. 热稳定性：YX4＜Y4X10D. 熔、沸点：YT4＞YX4
【答案】C
【分析】核电荷数依次增大的X、Y、Z、R和T五种主族元素，X原子的原子核只含质子，则X是H；短周期中T元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，则T是Cl元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y核外电子排布式2、4，因此Y是C元素；Z与Y相邻，则Z是N元素；基态R原子的s能级电子数与p能级电子数比为6：7，则R核外电子排布式是1s22s22p63s23p1，因此R是13号Al元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。
【详解】根据上述分析可知：X是H，Y是C，Z是N，R是Al，T是Cl元素。
A．同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。Y是C，Z是N，二者核外有2个电子层，R是Al，有3个电子层，所以原子半径：Z(N)＜Y(C)＜R(Al)，A正确；
B．根据上述分析可知：X是H，Z是N，R是Al，T是Cl元素。ZX3是NH3，RT3是AlCl3。形成物质分子中的两种元素的电负性差别越大，则键的极性就越强。非金属元素的电负性一般大于1.8，金属的电负性一般小于1.8，而N、Cl的电负性接近，故N、H的电负性差值小于Al、Cl的电负性差值，故键的极性：ZX3(NH3)＜RT3(AlCl3)，B正确；
C．根据上述分析可知：X是H，Y是C，YX4表示CH4，Y4X10表示C4H10，C4H10在催化剂、加热、加压条件下可以裂解为CH4和C3H6，说明稳定性：YX4(CH4)＞Y4X10(C4H10)，C错误；
D．X是H，Y是C，T是Cl，YT4是CCl4，YX4是CH4，CCl4在常温下为液态，CH4常温下为气体，说明物质的熔、沸点：YT4(CCl4)＞YX4 (CH4)，D正确；
故合理选项是C。
13. 海水淡化有许多新工艺，某工艺的流程示意图如图所示。以下说法不正确的是（ ）
A. 由于连续的热交换，a处海水的温度更高
B. 减压蒸馏时的压强二级闪蒸室内更低
C. 广泛使用太阳能、风能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化成本
D. 淡化后的盐水常用于生产食盐、钾、铝、碘等化工产品
【答案】D
【解析】A．a处的海水被2次加热，所以海水的温度：a>b，A正确；
B．盐水能够从一级闪蒸室流入二级闪蒸室，说明一级闪蒸室中的压强大于二级闪蒸室的压强，B正确；
C．广泛使用太阳能、风能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化成本，C正确；
D．铝、碘并非从海水提取，D错误；
故选D。
14. 关于下图实验装置的叙述不正确的是（ ）
A. Cu作负极，发生氧化反应
B. 盐桥中的阳离子向右侧移动
C. 石墨棒上的电极反应：
D. 向左侧烧杯滴加一定量某浓度氨水，电压表读数增大，可能是减少引起
【答案】C
【分析】该电池总反应为铜被双氧水氧化，铜失电子发生氧化反应，Cu是负极、石墨棒是正极。
【详解】A．该电池总反应为铜被双氧水氧化，Cu作负极，发生氧化反应，故A正确；
B．原电池中阳离子移向正极，该电池石墨棒是正极，所以盐桥中的阳离子向右侧移动，故B正确；
C．石墨棒正极，双氧水得电子发生还原反应，电极反应式为，故C错误；
D．向左侧烧杯滴加一定量某浓度氨水，Cu2+转化为四氨合铜离子 ， 降低，有利于铜失电子，电压表读数增大，故D正确；
选C。
15. 人体血液的正常pH范围是7.35～7.45，人体血液中酸碱平衡调控机制如图1所示：
。
已知在体温为37℃时，血液的，，，，的电离常数：， ，乳酸的电离常数：，血液中浓度随溶解在血液中分压的变化如图2所示。下列有关叙述不正确的是（ ）
A. 图2中，此时人体血液pH正常
B. 人体血液中存在：
C. 人体剧烈运动时，产生的乳酸与反应产生，再由肺部排出
D. 人体血液处于状态时，可适当服用小苏打
【答案】B
【解析】A．选图2中线的点，＝×50mmHg=1.5mml/L，=30mml/L，则=6.10+lg=7.4，此时人体血液pH正常，A正确；
B．人体血液中还含有其他离子，不符合电荷守恒，B错误；
C．乳酸的比碳酸的大，因此人体剧烈运动时，产生的乳酸与反应产生，再由肺部排出，C正确；
D．选图2中线的点，＝×70mmHg=2.1mml/L，=20mml/L，则=6.10+lg＜7.35，即需要调高，可适当服用小苏打，D正确；
故答案为：B。
16. 下列操作、现象、结论都正确的是（ ）
【答案】B
【解析】A．操作中加入的是少量稀氢氧化钠，可能不足以将能检测到的氨气逸出，也可能含有和，氢氧化钠只和氢离子发生了离子反应，A错误；
B．该溶液中存在的平衡，且 ，温度升高，平衡逆向移动，浓度增大，浓度减小，溶液呈黄绿色，B正确；
C．原因①还原铁粉在空气中加热到红热时已产生，无法确定红热的铁能与水蒸气反应是否生成，②只凭滴入KSCN溶液变红色，不能确认三价铁的存在，C错误；
D．水沸腾也会产生气泡，应该在停止加热、水不再沸腾时立即观察，D错误；
故选B。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 按要求回答下列问题：
（1）某化合物的晶体如图所示：
①其化学式是_______。
②每个Pb紧邻的数目为_______。
③以下说法正确的是_______。
A．第一电离能：N>C>H
B．晶体中碘微粒的电子排布式：
C．中的VSEPR模型为平面三角形
D．基态N原子中、、轨道相互垂直，但能量相等
（2）比较键角中的_______ (填“>”、“<”或“=”)，请说明理由_______。
（3）中的配位体为_______(填化学式)，该晶体呈现紫色和绿色2种颜色，请说明存在2种颜色的理由_______。
【答案】（1）①. ②. 8 ③. BD
（2）> 中N原子有孤电子对，对成键电子对的斥力大，键角小
（3）、 根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，可推测出结构为八面体构型，存在2种同分异构体，所以呈现2种颜色
【解析】（1）①位于体心，数量为1，位于顶点，数量为，位于棱上，数量为，化学式是，②以顶点Pb为中心，每个晶胞中有1个，所以每个Pb紧邻的数目为8，③以下说法正确的是A．一般来说，第一电离能同周期从左至右增大，N>C，C和H之前可以查课本选择性必修二第一章第二节知识点，C＜H，故错误；B．碘为第ⅦA元素，，可知碘微粒中碘显-1价，电子排布式：，故正确；C．中的价层电子数为，VSEPR模型为四面体形，故错误；D．基态N原子中、、轨道相互垂直，属于简并轨道，所以能量相等，故正确；BD当选；答案：、8、BD；
（2）中的键角大于，是因为中N原子有孤电子对，对成键电子对的斥力大，键角小，答案：>、中N原子有孤电子对，对成键电子对的斥力大，键角小；
（3）中的配位体为、，该晶体呈现紫色和绿色2种颜色，是因为根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，可推测出结构为八面体构型，存在2种同分异构体，所以呈现2种颜色，答案：、、根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，可推测出结构为八面体构型，存在2种同分异构体，所以呈现2种颜色。
18. 工业制硫酸的原理示意图如图所示：
（1）下列说法正确的是_______。
A．X为空气，Y为
B．进入接触室之前的气体需要净化处理
C．自然界中，黄铁矿主要存在于地表附近
D．浓硫酸呈油状，是由于硫酸分子间存在氢键
E．浓硫酸可以除去中含有的少量杂质
（2）在氧化铝载铜催化剂和813K条件下可用CO处理尾气，同时回收S单质，请写出反应方程式：_______，该尾气处理方法的缺点是_______。
（3）有机硫酸盐遇水易水解，请写出与足量溶液反应的离子方程式____。
（4）若某区域存在硫酸型酸雨，有兴趣小组下雨时用洁净容器收集一些雨水作为样品，请设计实验确定该雨水存在的酸(不考虑碳酸)：_______。
【答案】（1）BDE
（2） 由于该工艺的尾气中含有一定量的氧气，CO、S被氧化损耗
（3）
（4）取该酸雨样品少量，滴加足量盐酸，再滴加溶液，若有白色沉淀，则该雨水含有；另取该酸雨样品少量，边振荡边滴加酸性溶液，若红色褪去，则该雨水含有(或边振荡边滴加少量溶液，若产生浑浊，则该雨水含有)
【分析】原料在沸腾炉中反应制得二氧化硫，二氧化硫与空气混合净化干燥后进入接触室，在400-500℃，常压、催化剂作用下反应生成三氧化硫，在吸收塔中利用98%硫酸吸收，没有被吸收的二氧化硫废气需进行处理，吸收后的发烟硫酸稀释后处理。
【详解】（1）A．为了防止形成酸雾，Y为98%的浓硫酸，故A错误；
B．为防止催化剂中毒，进入接触室之前的气体必须通过除尘、洗涤、干燥等净化处理，故B正确；
C．地表为富氧区，黄铁矿会被空气中的氧气逐渐氧化，故C错误；
D．浓硫酸呈油状，是由于硫酸分子间存在氢键，故D正确；
E．浓硫酸可以和三氧化硫反应，因为价态归中规律，浓硫酸和二氧化硫不反应，故浓硫酸可以除去中含有的少量杂质，故E正确；
故答案选BDE。
（2）在氧化铝载铜催化剂和813K条件下可用CO处理尾气，同时回收S单质，发生氧化还原反应，反应方程式为，由于该工艺的尾气中含有一定量的氧气，CO、S被氧化损耗。
（3）因溶液为足量，故反应方程式为
（4）取该酸雨样品少量，滴加足量盐酸，再滴加溶液，若有白色沉淀，则该雨水含有；另取该酸雨样品少量，边振荡边滴加酸性溶液，若红色褪去，则该雨水含有(或边振荡边滴加少量溶液，若产生浑浊，则该雨水含有)。
19. 能源与化工生产、生活等密切相关，氢能的有效利用是实现“碳达峰、碳中和”的重要途径。
（1）已知： ； 。则_______0(填“>”、“<”或“=”)，理由_______。
（2）可用为原料制得。其热化学反应方程式为：
i ；
ii 。
①下列说法正确的是_______。
A．反应i在高温下不能自发进行
B．用NaOH溶液将吸收可以加快反应ii的速率
C．反应i、ii同时进行时，温度越高，的平衡转化率越高
D．可以通过石油的裂化和裂解得到
②相同温度下只发生反应i、ii时，生成的平衡产率随外界压强的增大而减少，试从化学平衡移动原理的角度加以解释：_______。
（3）是近年来发现的氢含量最高、常温下呈稳定固态的新型储氢化合物，在C催化剂的作用下可水解释放。
①C催化剂可用还原制得(已知：，用量对C催化剂的微晶尺寸没有影响)。不同用量制备的C催化剂催化水解产氢体积随时间的变化如下图所示：
当时，水解产氢速率反而降低的可能原因是_______。
②水解脱氢后的再生可采用电解法，第一步是电解转化为，请写出该转化的电极反应_______。
【答案】（1）< 已知的，根据盖斯定律有
（2）①. CD ②. 相同温度下，由于反应i为气体分子数增加的反应，加压使i反应平衡逆移，减小的生成，而反应ii为气体分子数不变的反应，故增大压强时，的平衡产率随压强的增大而减少
（3）①. 得到的金属C中杂质含量高，水解产物占据了C表面的部分活性位点，使反应速率下降 ②.
【解析】（1）已知，根据盖斯定律有，因此<0；
（2）①A．反应i的△H>0，△S>0，在高温下能自发进行，故A错误；
B．用NaOH溶液将CO2吸收，CO2的浓度下降，速率减慢，故B错误；
C．将i、ii合并写出总的热化学方程式可知△H>0，温度越高，CH4的平衡转化率越高，故C正确；
D．石油的裂化和裂解可得到CH4、C2H4等，故D正确；
答案选CD；
②相同温度下，由于反应i为气体分子数增加的反应，加压使i反应平衡逆移，减小的生成，而反应ii为气体分子数不变的反应，故增大压强时，的平衡产率随压强的增大而减少，因此，相同温度下只发生反应i、ii时，生成的平衡产率随外界压强的增大而减少；
（3）当时，水解产氢速率反而降低的可能原因是相同温度下，由于反应i为气体分子数增加的反应，加压使i反应平衡逆移，减小的生成，而反应ii为气体分子数不变的反应，故增大压强时，的平衡产率随压强的增大而减少；
②水解脱氢后的再生可采用电解法，第一步是电解得电子转化为，该转化的电极反应。
20. 某小组采用如下实验流程制备难溶于水的白色BiOCl：
已知：极易水解产生难溶的固体，。
（1）下图为步骤Ⅰ的实验装置图(夹持仪器和尾气处理装置已省略)，仪器A的名称是_______。
（2）下列说法正确的是_______。
A. 步骤Ⅰ：加热温度越高，溶解速率越快，产率越高
B. 步骤Ⅱ：可加适量的NaOH溶液调节pH
C. 步骤Ⅲ：在通风橱中浓缩至蒸发皿中大量晶体析出
D. 步骤Ⅳ：试剂X选用HCl、NaCl，组合使用更有利于制备BiOCl
（3）写出水解离子方程式_______。
①简述实验室配制溶液方法_______。
②请结合浓度商和平衡常数解释可抑制的水解_______。
（4）利用溶液与NaOH溶液测定中和反应反应热，从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤(有些步骤可重复使用)：_______。
用量筒量取→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→用另一个量筒量取溶液→(_______)→(_______)→(_______)→打开杯盖，将NaOH溶液倒入量热计的内筒，盖上杯盖→(a)→(e)→测量并记录温度→重复上述步骤两次。
a．插入温度计
b．测量并记录温度
c．打开杯盖，将硝酸倒入量热计的内筒，盖上杯盖
d．用蒸馏水把温度计上的溶液冲洗干净，擦干备用
e．搅拌器匀速搅拌
（5）测定产品的纯度：称取产品0.1200g于锥形瓶中，加盐酸溶解，加入饱和硫脲(简写为TU)与Bi3+形成黄色溶液，再用的EDTA滴定至终点，三次滴定消耗EDTA溶液的平均体积为20.50 mL，则产品的纯度为_______(已知形成无色远比形成黄色容易，)。
【答案】（1）三颈烧瓶 （2）D
（3） ①. 将或晶体溶于较浓的硝酸中，再加水稀释到所需浓度 ②. 该离子方程式的平衡常数，由于水解较彻底，水解达平衡时，溶液中，所以，加入时，，，平衡逆移，可抑制的水解
（4）cabd，abd （5）89.0%
【解析】（1）仪器A的名称是三颈烧瓶；
（2）A．步骤Ⅰ：硝酸受热易分解导致产率下降，故不是加热温度越高，产率越高，错误；
B．步骤Ⅱ：加NaOH溶液调节pH，会引入杂质离子钠离子，错误；
C．步骤Ⅲ：已知极易水解产生难溶的固体，故不能浓缩至蒸发皿中大量晶体析出，应浓缩后冷却结晶析出晶体，错误；
D．步骤Ⅳ：试剂X选用HCl、NaCl，提高氯离子浓度，更有利于制备BiOCl，正确；
故选D。
（3）已知：极易水解产生难溶的固体，则水解离子方程式：；
①由于极易水解，故实验室配制溶液应该加入浓硝酸抑制其水解，方法为：将或晶体溶于较浓的硝酸中，再加水稀释到所需浓度；
②该离子方程式的平衡常数，由于水解较彻底，水解达平衡时，溶液中，所以，加入时，，，平衡逆移，可抑制的水解；
（4）中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差；
用溶液与NaOH溶液测定中和反应反应热，测定步骤：用量筒量取→c．打开杯盖，将硝酸倒入量热计内筒，盖上杯盖→a．插入温度计→b．测量并记录温度→d．用蒸馏水把温度计上的溶液冲洗干净，擦干备用→用另一个量筒量取溶液→a．插入温度计→b．测量并记录温度→d．用蒸馏水把温度计上的溶液冲洗干净，擦干备用→打开杯盖，将NaOH溶液倒入量热计的内筒，盖上杯盖→(a)→(e)→测量并记录温度→重复上述步骤两次。
故答案为：cabd，abd；
（5）已知形成无色远比形成黄色容易，则反应关系为，产品的纯度为。
21. 某研究小组按下列路线合成新型免疫调节剂X(部分反应条件已简化)。
已知：①；②。
（1）化合物D的含氧官能团名称是_______。
（2）化合物C的结构简式是_______。
（3）下列说法正确的是_______。
A. 化合物E能与液溴光照条件下在甲基上发生反应
B. H→I→X的反应类型分别涉及还原反应、消去反应
C. 1ml化合物G与NaOH反应，最多消耗4mlNaOH
D. 化合物X的分子式是
（4）写出A→B化学方程式_______。
（5）设计E→F合成线路(用流程图表示，无机试剂任选)_______。
（6）写出4种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式_______。
①谱和IR谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，不含-O-O-键和-N=O；
②分子中只含有一个六元环。
【答案】（1）羧基、酰胺基 （2） （3）AC
（4）
（5）
（6）
【分析】A和甲醇生成B，结合A化学式、B结构可知，A为，B生成C，C生成D，结合D结构，推知C为，C还原得到酰胺基转化为D；DF生成G，则F为，G和SOCl2发生已知反应生成H：，H中硝基还原为氨基得到I：，I中氯原子和-NH2取代成环生成X；
【详解】（1）化合物D的含氧官能团名称是羧基、酰胺基；
（2）化合物C的结构简式是；
（3）A．化合物E中苯环上含有甲基，能与液溴光照条件下在甲基上发生反应，正确；
B．由分析，H→I→X的反应类型分别涉及还原反应、取代反应，错误；
C．G中酰胺基、羧基均会和氢氧化钠反应，则1ml化合物G与NaOH反应，最多消耗4mlNaOH，正确；
D．X结构可知，化合物X的分子式是，错误；
故选AC；
（4）A中羧基和甲醇反应酯化反应生成B，；
（5）E和浓硝酸发生硝化反应引入硝基，再使用强氧化剂高锰酸钾氧化甲基为羧基，相邻羧基脱水转化为F，反应为：；
（6）D含有5个碳、2个氮、3个氧，不饱和度为3，同时符合下列条件化合物D的同分异构体：
①谱和IR谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，不含-O-O-键和-N=O，则结构应该对称；②分子中只含有一个六元环，则环为碳、氧或碳、氧、氮构成的六环环且结构对称，此外应该还符合1个不饱和度，结构可以为： 。A．图①装置根据现象可得出与反应
B．图②操作得出氯、溴和碘元素非金属性强弱
C．图③现象显示金属腐蚀为析氢腐蚀
D．图④装置进行一定的重复操作可制取大晶体
选项
结构
性质、用途
A
橡胶硫化使线型高分子链之间以二硫键结合
具有更好的强度、韧性和化学稳定性
B
臭氧分子中的共价键为极性共价键且为极性分子
在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度
C
丙烯酸钠加少量交联剂再聚合形成网状聚丙烯酸钠树脂
具有高吸水性和保水能力且难溶于水
D
金刚石的共价键键长很短、键能很大且具有方向性
硬度最大，很容易锤击而破碎
选项
操作
现象
结论
A
取待测液于洁净试管中，滴加少量0.1ml/LNaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
湿润的红色石蕊试纸未变蓝
该溶液中一定不含有
B
取一定体积的溶液，置于冷水中，观察现象①，再加热，观察现象②
①溶液呈蓝绿色；②溶液呈黄绿色
该溶液中存在
的平衡，且
C
将还原铁粉在空气中加热到红热，散入到高温水蒸气中反应，取少量固体产物，加盐酸溶解，滴入KSCN溶液
溶液变成红色
红热的铁能与水蒸气反应生成
D
取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放到试管中，向试管中加入2mL水，加热试管至液体沸腾
观察到镁条表面有气泡产生
镁能与水反应产生