江浙皖高中县中发展共同体2025届高三上学期10月联考浙江卷化学试卷(解析版)

这是一份江浙皖高中县中发展共同体2025届高三上学期10月联考浙江卷化学试卷(解析版)，共24页。试卷主要包含了5 Cu 64， 按物质组成分类，属于， 下列说法不正确的是， 下列表示正确的是， 利用草酸和可制取自来水消毒剂， 下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 按物质组成分类，属于（ ）
A. 酸B. 碱C. 盐D. 混合物
【答案】C
【解析】是由、和组成的化合物，属于碱式盐，故答案选C。
2. 下列说法不正确的是（ ）
A. 俗称铁红，可用作红色颜料
B. 活性炭有吸附性，可用作食品脱色剂
C. 醋酸纤维极易燃烧，可用于生产火药
D. 有氧化性，氯化铁溶液可以腐蚀铜电路板
【答案】C
【解析】A．俗称铁红，为红棕色固体，可用作红色颜料，A正确；
B．活性炭有吸附性，可以吸附色素、异味物质等，可用作食品脱色剂，B正确；
C．醋酸纤维由纤维素和乙酸通过酯化反应获得，不易燃烧，硝酸纤维极易燃烧，可用于生产火药，C错误；
D．有氧化性，可以与Cu反应生成和，因此氯化铁溶液可以腐蚀铜电路板，D正确；
答案选C。
3. 下列表示正确的是（ ）
A. 分子的球棍模型：
B. 键形成的轨道重叠示意图：
C. NaCl溶液中的水合离子：
D. 和的最外层电子排布图均为
【答案】D
【解析】A．分子价层电子对数，的结构是V形，球棍模型：，A错误；
B．键以肩并肩方式重叠，B错误；
C．溶液中的水合离子为，C错误；
D．的结构示意图和的结构示意图，最外层电子排布图均为，D正确；
故选D。
4. 下列说法不正确的是（ ）
A. 图①标识表示爆炸类物质
B. 装置②是用HCl标准溶液滴定NaOH待测溶液
C. 装置③是铁制品镀铜
D. 装置④可用于制备明矾大晶体
【答案】A
【解析】A．图①标识表示腐蚀类物质，A错误；
B．装置②是用HCl标准溶液滴定NaOH待测溶液，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，B正确；
C．装置③是铁制品镀铜，镀件在阴极，镀层金属在阳极，C正确；
D．装置④可用于制备明矾大晶体，小晶体悬挂在溶液中央，增大接触面积，有利于晶胞的均匀成长，D正确；
故选A。
5. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是（ ）
A. “长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物
B. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
C. 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品的生产
D. 清洗餐具时用洗洁精去除油污，因为洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质
【答案】D
【解析】A．液氧时纯净物，煤油是混合物，故A正确；
B．清洗铁锅后弱未及时擦干水分，铁锅在中性环境下因发生吸氧腐蚀而生锈，故B正确；
C．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，减缓食物腐败，可用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产，故C正确；
D．洗洁精去除油污主要是利用乳化原理，油污没有水解，故D错误；
故选D。
6. 利用草酸和可制取自来水消毒剂。反应原理为：(未配平)。下列说法不正确的是（ ）
A. X表示
B. 可用NaClO代替
C. 氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1
D. 若生成33.75g气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值)
【答案】B
【分析】和发生氧化还原反应可制取自来水消毒剂，根据化合价变化可知，氯元素化合价降低，则为氧化剂，还原反应生成；碳元素化合价升高，则为还原剂，且碳元素化合价为+3价，则氧化产物X为，因此化学方程式为。
【详解】A．根据分析，X表示，A正确；
B．根据分析，为氧化剂，还原产物为，NaClO中氯元素化合价为+1价，无法还原生成，因此不可用NaClO代替，B错误；
C．根据分析及反应方程式可知，氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1，C正确；
D．33.75g即0.5ml气体，则根据化合价变化情况可知，反应转移的电子数为0.5ml，即电子数为，D正确；
答案选B。
7. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质可以解释其用途的是（ ）
【答案】B
【解析】A．甘油即丙三醇，分子中有3个羟基，甘油与水分子间可形成较多的氢键，且O元素的电负性较大，与水分子间形成的氢键较强，因此甘油可做保湿剂，A错误；
B．臭氧具有强氧化性，可用于自来水杀菌，B正确；
C．SiC是共价晶体，硬度大，SiC可用于制作砂轮磨料，C错误；
D．焦炭还原制粗硅，D错误；
故选B
8. 下列离子方程式正确的是（ ）
A. 与氢氟酸反应：
B. 过量铁粉与稀硝酸反应：
C. 溶液中加入过量浓氨水：
D. 饱和溶液浸泡锅炉水垢：
【答案】D
【解析】A．HF为弱酸，不能拆成离子，A错误；
B．过量铁粉与稀硝酸反应最终生成硝酸亚铁，离子方程式为：，B错误；
C．溶液中加入过量浓氨水： ，C错误；
D．CaCO3的溶度积比CaSO4的溶度积更小，故CaCO3转化为CaSO4的离子方程式为，D正确；
答案选D。
9. 有机物A的密度是同温同压下氢气密度的44倍，A的核磁共振氢谱如下图1所示，图中峰面积之比为1：3：1：3；利用红外光谱仪测得A的红外光谱如下图2所示。关于A的说法不正确的是（ ）
A. 该分子中键与键数目之比为12：1
B. 能发生还原反应
C. 能与酸发生酯化反应
D. 该分子中含有手性碳原子
【答案】A
【分析】有机物A的密度是同温同压下氢气密度的44倍，则A的相对分子质量为；根据红外光谱图可知，A分子中含有羟基、羰基，说明含有2个氧原子，则结合相对分子质量可得分子式为；A的核磁共振氢谱图中峰面积之比为1：3：1：3，说明含有两个甲基，则A的结构简式为。
【详解】A．1ml该分子中含有12ml单键，1ml双键，单键均为键，双键中含有键和键，则键与键数目之比为13：1，A错误；
B．A分子中含有羰基，能发生还原反应，B正确；
C．A分子中含有羟基，能与酸发生酯化反应，C正确；
D．A的结构简式为，分子中与羟基直接相连的碳原子为手性碳原子，D正确；
答案选A。
10. X、Y、Z、W是四种短周期非金属元素。X、Y、Z同周期，且X与W的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相同，四种元素可以形成结构如图所示化合物M和阴离子P。下列说法正确的是（ ）
A. 第一电离能：
B. X的一种氢化物的分子式可以表示为
C. 化合物为非极性分子
D. 、中Y原子的杂化方式均为杂化
【答案】B
【分析】X与W的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相同，X形成3个共价键和一个配位键，X最外层5个电子，W形成一个价键，W为非金属元素，则为H，Z形成2个价键，Z最外层电子数为6，则为O元素，X为N元素，Y形成3个价键，Y为B元素；
【详解】A．由信息可知，X、Y、Z分别为N、B、O，同一周期，从左至右，第一电离能有增大的趋势，第ⅤA族大于ⅥA族，故第一电离能N>O>B，A错误；
B．X的氢化物可以表示为N2H2，N为-1价，称为二亚胺，B正确；
C．化合物为H2O2，为二面角结构，属于极性分子，C错误；
D．M中Y为sp3杂化，D错误；
答案选B。
11. 在无氧环境下，经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下，芳构化时同时存在如下反应：
ⅰ.
ⅱ.
已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表。
下列说法不正确的是（ ）
A. 受反应i影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低
B. 反应ⅱ的
C. 反应ⅰ在1000K时能自发进行
D. 分离产物，可提高在混合气体中的体积分数
【答案】D
【解析】A．反应ⅰ有积炭生成，随着反应的进行，生成的积炭越多，覆盖在催化剂表面，使催化剂性能逐渐降低，化学反应速率逐渐减小，所以单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低，A正确；
B．由题中所给数据可得以下热化学方程式：③，④，⑤，根据盖斯定律，将反应得反应ⅱ的，B正确；
C．在1000K时，，故反应ⅰ在1000K时能自发进行，C正确；
D．苯为液体，分离出部分苯，其浓度不变，平衡不移动，在混合气体中的体积分数不变，D错误；
故选D。
12. 醛分子中在醛基邻位碳原子上的氢原子()受羰基吸电子作用的影响，具有一定的活泼性。其反应机理如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应可用碱作催化剂
B. 乙醛和丙醛的混合溶液可发生羟醛缩合反应只能生成3种产物
C. 中存在单双键交替的结构体系，稳定性增加
D. 同浓度下，乙醛发生羟醛缩合的反应速率快于丙酮发生羟醛缩合的反应速率
【答案】B
【解析】A．该反应步骤中生成了氢离子，用碱作催化剂有利于反应正向进行，提高产率，A正确；
B．乙醛和丙醛可以发生两两反应和自身反应，至少可以生成4种羟醛缩合产物，B错误；
C．中存在单双键交替的结构体系，单双键交替存在，分子轨道线性组成形成一组能量低的成键轨道和能量高的反键轨道，电子填充在成键轨道上所以稳定，C正确；
D．丙酮由于甲基的推电子作用，使得另一个甲基上的C-H键极性减弱，活性降低，转化成离去的能力减弱，所以发生羟醛缩合的反应速率减慢，D正确；
故答案：B。
13. 科学家研究发现可以用电解法以为氨源直接制备，下图为其原理示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 在电极b失去电子生成氢气
B. 通过质子交换膜从右向左移动
C. 电极a表面生成的电极反应式为
D. 当电极b生成0.6ml氢气，电极a消耗0.1ml的
【答案】C
【分析】a极上N2失去电子被氧化为，a为阳极，连接正极；b极上H2O得到电子被还原为H2，即b极为阴极，应与电源负极相连；
【详解】A．由分析可知，b极上H2O得到电子被还原为H2，A错误；
B．阳离子移向阴极，故通过质子交换膜从左向右移动，B错误；
C．a极上N2失去电子被氧化为，电极反应式为，C正确；
D．阴极电极反应式为，氮气与氢气之间的关系式为，故当电极b生成0.6ml氢气，电极a消耗0.12ml的，D错误；
答案选C。
14. 三聚氰胺是一种重要的氮杂环有机化工原料，在酸性条件下可发生水解反应。其结构如图所示，所有原子均位于同一平面，下列说法不正确的是（ ）
A. 三聚氰胺分子中所有N原子的杂化方式相同
B 三聚氰胺属于极性分子，易溶于冷水
C. 三聚氰胺有弱碱性
D. 三聚氰胺在酸性条件下水解可生成三聚氰酸
【答案】B
【解析】A．因为所有原子共平面，所以三聚氰胺中的N均采用杂化，正确;
B．三聚氰胺为非极性分子，在极性溶剂水中的溶解度小，错误;
C．三聚氰胺环上的N原子有孤电子对，可以与结合，所以有碱性，正确;
D．三聚氰胺的氨基在酸性溶液中会水解生成羟基，正确;
故选B。
15. 在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值。一定温度下，某研究组通过分光光度法测定了两种一元弱酸HX(X为A或B)在某非水溶剂中的。
a．选择合适的指示剂KIn(HIn为其对应的弱酸)，。
b．向KIn溶液中加入HX，发生反应：。KIn起始的物质的量为，加入HX的物质的量为，平衡时，测得随的变化曲线如图。
已知：该溶剂本身不电离，钾盐在该溶剂中完全电离。
下列说法不正确的是（ ）
A. 等于
B. 在该非水溶剂中，反应
C. 保持温度不变，在水溶液中进行相同实验，测得、均不变
D. 在该溶剂中，
【答案】C
【解析】A．由变化曲线图可知，当时，，设初始，则初始，转化的物质的量浓度为，可列出三段式如下：
由，即，解得，则该反应的平衡常数为，解得，A正确；
B．根据图像可知，当时，设此时转化的物质的量浓度为，可列出三段式如下：
此时，即，则，则平衡常数，则；反应的K==＜1，B正确；
C．HA和HB在非水溶剂和水溶液中的值会发生变化，C错误；
D．由于，则，则，D正确；
故选C。
16. 为探究化学反应速率的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象或结论不正确的是（ ）
【答案】A
【解析】A．在酸性条件下，高锰酸根离子和过氧化氢反应生成锰离子、氧气和水，反应关系为，故高锰酸钾过量，不能完全褪色，应使高锰酸钾不足，改变过氧化氢的浓度探究浓度对速率的影响，且生成锰离子可作催化剂，该影响因素没有考虑，A错误；
B．硫代硫酸根离子在酸性条件下发生自身歧化反应生成硫单质、二氧化硫和水，两组实验条件只有温度不同，可探究浓度对化学反应速率的影响，结论也正确，B正确；
C．酶催化性具有高效性，两组实验只有催化剂的种类不同，可探究不同催化剂的催化效率，且结论正确，C正确；
D．如果不加入乙醇，氢氧化钠只能与油脂在溶液表面进行反应，反应速率较慢，油脂在乙醇中有一定的溶解性，氢氧化钠在乙醇中也有一定的溶解性，因此加入乙醇能够增大氢氧化钠与油脂的接触面积，加快反应速率，D正确；
答案选A。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. ⅢA和ⅤA族元素是构建半导体材料的重要元素，请回答：
（1）某化合物的晶胞如图1，Ga原子的配位数为___________；写出该化合物的化学式___________；写出与在一定条件下反应制备该化合物的化学方程式___________。
（2）下列有关单核微粒的描述正确的是___________。
A. P的基态原子电子排布方式只有一种
B. Al的第二电离能的第一电离能
C. As的基态原子简化电子排布式为
D. Zn原子变成，优先失去3d轨道上的电子
（3）化合物X是五元杂环化合物，分子内所有原子共平面，结构如图2所示。比较化合物X与结合的能力：X___________(填“>”、“