江浙皖高中（县中）发展共同体2025届高三上学期10月联考化学（江皖卷）试题（Word版附解析）

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考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间75分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；
4.参加联批学校的学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 I-127
一、单项选择题(本大题共13题，每小题3分，共39分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是
A. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体
B. 中科院首次实现了CO2合成淀粉，淀粉、蛋白质和油脂是人体必需的高分子营养物质
C. 光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与二氧化碳有关
D. 乙醇常用于医疗消毒，浓度越高消毒效果越好
2. 三氯化六氨合钴是一种重要的化工产品，实验室可用反应制备。下列有关说法正确的是
A. 是非极性分子
B. 中子数为18的氯原子可表示为
C. O原子的基态原子电子排布图：
D. 1ml中含有24ml共价键
3. 《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。下列由废铁屑制取的实验原理与装置不能达到实验目的的是
A. 用装置甲除去废铁屑表面油污
B. 用装置乙加快废铁屑的溶解
C. 用装置丙过滤得到溶液
D. 用装置丁蒸干溶液获得
阅读下列材料，完成下列小题。
碱金属和碱土金属元素分别位于元素周期表的ⅠA族和ⅡA族，它们的化合物应用广泛。历史上曾以NaCl为原料生产NaOH作为化学工业开端的标志。是强氧化剂，熔融条件下可将氧化为。格氏试剂(如)在有机化学中有重要用途。受热分解最终生成MgO。
4. 下列物质性质与用途不具有对应关系的是
A. 能与水和反应生成，可用作供氧剂
B. 溶液能导电，可用来冶炼金属镁
C. 能跟盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
D. MgO是碱性氧化物，可用于吸收燃煤烟气中的
5. 下列说法不正确的是
A. 电解饱和NaCl溶液的阴极反应：
B. 甲醛和的反应：
C. 钠与硫酸铜溶液的反应：
D. 与共熔的反应：
6. 下列有关SO2、SO3、、的说法正确的是
A. SO2的空间构型为四面体
B SO3分子中S采取杂化方式
C. 中的键角大于SO3中的键角
D. 浓H2SO4中H2SO4分子间能形成氢键
7. 反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 其它条件不变，和在表面接触反应，可加快该反应速率
B.
C. 反应达到限度时，增大容器容积能增大正反应速率
D. 每转移电子2ml，有11.2L的被还原
8. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 多巴胺的一种合成路线如下图所示：
下列说法正确的是
A. 1ml甲最多可以和发生取代反应
B. 乙与足量完全加成后的产物中含有4个手性碳原子
C. 丙分子中所有原子可能在同一个平面上
D. 多巴胺可与碳酸钠溶液反应，产生气泡
10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. N2NOHNO3
B. MnO2Cl2漂白粉
C. 黄铁矿SO3硫酸
D. CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O
11. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 草酸钠可用作抗凝血剂。室温下，通过下列实验探究溶液的性质。
下列有关说法正确是
A. 溶液中存在：
B. 实验2得到溶液中：
C. 实验3中被还原成，则反应的离子方程式：
D. 依据实验4可得：
13. 以、为原料合成涉及的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
不同压强下，按照投料，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 图甲表示的是的平衡产率随温度的变化关系
B. 同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择高温、高压
C. 图乙时，三条曲线几乎交于一点，原因可能是此时以反应Ⅲ为主
D. 图乙下，温度高于，纵坐标随温度升高而上升的原因是，反应Ⅲ温度升高使纵坐标数值上升的幅度超过反应Ⅰ温度升高使纵坐标数值下降的幅度
二、非选择题(本大题共4题，共61分)
14. 铊(Tl)广泛用于电子、军工、航天、化工、冶金、通讯等方面，一种从富铊灰(主要成分PbO、ZnO、Fe2O3、FeO、Tl2O等)中提炼金属铊的流程如下：
已知：萃取剂选用对铊有很高选择性的酰胺类萃取剂CH3CONR2的二乙苯溶液，萃取过程的反应原理为。
（1）“浸取”时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高铊元素浸出率的方法还有___________，“浸取”过程中，Tl2O发生反应的离子方程式为___________。
（2）请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入醋酸铵溶液的原因___________。
（3）写出“还原氯化沉淀”中反应的离子方程式___________。
（4）铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品，常用普鲁士蓝作为解毒剂。
向FeSO4溶液中滴加溶液后，经提纯、结晶可得到普鲁士蓝蓝色晶体，实验表明，CN-、Fe2+、Fe3+通过配位键构成了晶体的骨架，其晶胞的结构如图-1所示，记为Ⅰ型立方结构，将Ⅰ型立方结构平移、旋转、并置，可得到晶体的晶胞如图-2所示，记为Ⅱ型立方结构(下层左后方的小立方体g未标出)。
①写出Fe2+的价电子排布式___________。
②可溶性氰化物(如KCN)有剧毒，但普鲁士蓝却无毒，请从结构角度解释普鲁士蓝无毒的原因___________。
③若Fe2+位于Ⅱ型立方结构的棱心和体心上，则Fe3+位于Ⅱ型立方结构的___________。
15. H是治疗过敏性鼻炎的一种药物，其合成路线如下：
（1）F中采取sp3杂化的原子有___________个。
（2）中K2CO3的作用为___________。
（3）过程中可能生成一种与E互为同分异构体的副产物，其结构简式为___________。
（4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。
①含苯环，且分子中有一个手性碳原子；②能与浓溴水反应；③能发生水解反应，水解生成两种产物，其中一种能与FeCl3溶液发生显色反应，另一种为α-氨基酸，且两种产物均含有4中不同化学环境的氢原子。
（5）已知①
②(Ar为芳基；X为Cl、Br；Z或Z＇为COR；CONHR；COOR等。)
③Br2和的反应与Br2和苯酚的反应类似。写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)___________。
16. 碘酸铜微溶于水，在电化学领域发挥着重要作用。
（1）碘酸铜的制备
①设计实验检验是否洗涤干净___________。
②的制备：下图装置为实验室利用氯气氧化废碘液中的或合成，充分氧化后加入KOH溶液调节pH为10获得。
A装置中橡皮管的作用是___________。发生反应的化学方程式为___________。
③的制备：请设计从工业胆矾溶液(杂质为、)获取的实验方案___________。(实验中须使用的试剂有：双氧水，溶液、乙醇)已知、和的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表
（2）碘酸铜的Ksp测定
用25mL移液管吸取饱和碘酸铜溶液25mL，注入到250mL的碘量瓶中，加入的EDTA溶液(用表示)，振荡，再加入30mL蒸馏水使溶液中的铜离子和EDTA充分螯合，然后用调节溶液的pH值为2.0，加入0.5gKI，振荡，用的标准溶液滴定至呈淡黄色时，注入的淀粉溶液，继续滴定至终点，记下所消耗的溶液的体积，重复滴定3次，平均消耗溶液25.00mL。
有关化学反应如下：、
根据实验数据计算碘酸铜的Ksp___________(写出计算过程)
17. 研究参与化学反应的行为具有重要意义。
（1）重整反应获得氢能，热化学方程式为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下，将的混合气体置于密闭容器中发生重整反应。重整过程中的积碳是反应催化剂失活的主要原因。积碳反应为
反应Ⅲ：
反应Ⅳ：
积碳反应能迅速到达平衡状态。重整反应中1g催化剂上产生的积碳的质量与温度的关系如图所示。
①___________。
②温度低于700℃时，积碳的质量随温度的升高而增多的原因是___________。
（2）我国科技工作者设计了见题图所示的可充电电池，以为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺(PDA)以捕获，使放电时还原产物为。
①充电时，多孔碳纳米管电极的电极反应式为___________；放电时，每转移1ml电子，理论上可转化质量为___________。
②该设计克服了导电性差和释放能力差的障碍，同时改善了的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。电池放电时的捕获和转化过程开展了进一步研究表明，电极上转化的三种可能反应路径见图所示，
PDA捕获的反应方程式为___________。由题图可知路径2为优先路径，请分析可能的原因___________。A．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀
B．牺牲阳极防护输水管腐蚀
C．连接锌棒后，电子由铁管道流向锌
D．外加电流保护
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去
2min后，试管里出现凝胶
非金属性：
B
向溶液中通入和气体X
出现白色沉淀
气体X一定具有氧化性
C
在溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡
有白色沉淀生成，苯层呈紫红色
白色沉淀可能为CuI
D
分别测量溶液和溶液的pH
后者pH更大
比更容易结合
实验
实验操作和现象
1
测得溶液的
2
向溶液中加入等体积盐酸，测得混合后溶液的
3
向溶液中滴加几滴酸性溶液，振荡，溶液仍为无色
4
向溶液中加入等体积溶液，产生白色沉淀
金属离子
氢氧化物开始沉淀时的pH
1.9
7.0
4.7
氢氧化物沉淀完全时的pH
3.2
9.0
6.7