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云南省保山市文山州2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷(解析版)
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这是一份云南省保山市文山州2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷(解析版)，共23页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题(本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与人体健康及环境保护息息相关，下列叙述正确的是（ ）
A. 食品加工时不可添加任何防腐剂
B. 掩埋废旧电池不会造成环境污染
C. 难溶于水，医疗上可用作射线透视肠胃的内服药“钡餐”
D. 氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，是一种制冷剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂等，如苯甲酸钠，A错误；
B．废旧电池中含有重金属离子，会造成土壤污染，水体污染等，B错误；
C．BaCO3难溶于水，但是能和胃酸生成有毒的重金属离子钡离子，医疗上不可用作X射线透视肠胃的内服药“钡餐”，C错误；
D．氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，是一种制冷剂，D正确；
故答案为：D。
2. 2023年5月30日，我国神舟十六号载人飞船成功发射，刷新了中国载人航天技术的新高度。筑梦苍穹，星辰大海，再添一抹中国红！下列说法不正确的是（ ）
A. 飞船表面结构的铝合金具有高强度、高韧性的优点
B. 稀土永磁材料是电子技术通讯中的重要材料，稀土元素均为金属元素
C. 用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为
D. 石墨烯、碳纳米管、富勒烯互为同素异形体，它们均为新型无机非金属材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．铝合金具有密度小、强度高、韧性高、耐腐蚀、耐高温等优良性能，A正确；
B．稀土元素为化学周期表中镧系元素及钇和钪，都是金属元素，B正确；
C．太阳能电池板的半导体材料主要成分为Si，C错误；
D．石墨烯、碳纳米管、富勒烯属于同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，它们均为新型无机非金属材料，D正确；
故选C。
3. 中华古诗词精深唯美，下列说法错误的是（ ）
A. 薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽：雾不是胶体，不会产生丁达尔效应
B. 梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城：柳絮的主要成分属于糖类
C. 绿蚁新醅酒，红泥小火炉：“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中有水解反应发生
D. 火树银花不夜天，兄弟姐妹舞翩跹：“火树银花”中的焰火实质上是含某些金属元素的物质在灼烧时呈现的各种艳丽色彩
【答案】A
【解析】
【详解】A．雾是典型的胶体，属于气溶胶，具有丁达尔效应，A错误；
B．柳絮的主要成分是纤维素，属于糖类，B正确；
C．在酿酒的过程中有淀粉水解反应的发生，C正确；
D．火树银花就是含锂、钠、钾、锶、钡、铜等金属元素的物质在灼烧时呈现的各种火焰颜色，D正确；
故选A。
4. 下列关于电解质和非电解质的说法中正确的是（ ）
A. 氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质
B. 既不是电解质，也不是非电解质
C. 熔融状态下不导电，故不是电解质
D. 氯化钠溶液属于非电解质
【答案】B
【解析】
【详解】A．氨气的水溶液能导电是因为生成了一水合氨，但氨气是非电解质，A错误；
B．Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，B正确；
C．熔融状态下H2SO4不导电，但H2SO4的水溶液能导电，所以H2SO4是电解质，C错误；
D．氯化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，D错误；
故选B。
5. 化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如图，下列有关说法正确的是（ ）
A. 甲：电流由锌片经导线流向铜片
B. 乙：锌为电池的正极
C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄
D. 丁：该电池是一种一次电池
【答案】C
【解析】
【详解】A．该电池中活泼金属作负极，所以Zn为负极，Cu为正极，电流由铜片经导线流向锌片，A错误；
B．锌为活泼金属，作为电池的负极，B错误；
C．在锌锰干电池中，锌筒作负极，发生氧化反应，锌失电子生成，使用一段时间锌筒会变薄，C正确；
D．铅蓄电池是二次电池，D错误；
故选C。
6. 设为阿伏加德罗常数值，则以下说法正确的是（ ）
A. 的中含有的中子数为
B. 溶液中含有的氧原子数为
C. 甲烷中含有的键数目为
D. 的溶液中含有钠离子的数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．18g的H2O中含有的中子数为8NA，A错误；
B．没有计算水中含有的氧原子数，B错误；
C．1.6g甲烷的物质的量为0.1ml，含有的C—H键数目为0.4NA，C正确；
D．溶液体积未知，无法计算，D错误；
故选C。
7. 在下列限定条件下的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A. 无色透明的溶液：
B. 使石蕊变红的溶液：
C. 使无色酚酞变红的溶液：
D. 室温下的溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．含 Fe3＋的溶液为黄色，A错误；
B．使石蕊变红的溶液为酸性，酸性条件下和会发生氧化还原反应，B错误；
C．使无色酚酞变红的溶液为碱性，会和发生反应，C错误；
D．中性溶液中，四种离子可以共存，D正确；
故选D。
8. 氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，价类图是学习元素化合物知识常用的方法，据图判断，下列有关氮元素的说法正确的是（ ）
A. 是
B. 不可用排空气法收集气体
C. 工业上以、空气、水为原料生产硝酸
D. 由，从原理上看，不可与反应实现
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图中氮元素及其化合物的转化关系可知，氮的氧化物X中的氮元素的化合价为+5价，对应的物质是N2O5，A错误；
B．NO和空气中氧气生成二氧化氮，故不可用排空气法收集NO气体，B正确；
C．氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，故工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸，C错误；
D．根据氧化还原反应原理分析，NH3可与NO2反应生成氮气，化学方程式为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O，D错误；
故选B。
9. 在密闭容器中W与X反应生成Y和Z，其反应速率分别为、、、，已知存在如下关系：，，，则此反应可表示为（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】在密闭容器中W与X反应生成Y和Z，则W、X为反应物，Y、Z是生成物，已知存在如下关系：，，，则得到，则此反应可表示为，故C正确。
综上所述，答案为C。
10. 研究表明，高铁酸钾做水处理剂时，适宜的为7.0-8.5，高铁酸钾分解快，产生原子态的氧，具有很强的杀菌、灭藻、氧化等能力。可通过以下反应制取：。对于该反应以下说法正确的是（ ）
A. 高铁酸钾具有很强的氧化性
B. 胶体能净水的原因是可以杀菌消毒
C. 生成的水时，转移的电子数为
D. 该反应的还原产物是
【答案】A
【解析】
【详解】A．K2FeO4易被还原生成三价铁，具有很强的氧化性，A正确；
B．Fe(OH)3胶体净水时主要作用是吸附悬浮的颗粒，无杀菌消毒的作用，B错误；
C．生成8ml的水转移6ml电子，生成0.4ml的水时，转移的电子数为0.3NA，C错误；
D．Fe(OH)3中铁的化合价升高变为K2FeO4，是该反应的氧化产物，D错误；
故选A。
11. 以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．氧化铝不能直接反应生成氢氧化铝，A错误；
B．硫燃烧只能生成二氧化硫，不能一步转化为三氧化硫，B错误；
C．铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，C正确；
D．N2与O2只能生成NO，D错误；
故答案为：C。
12. 化学用语是国际统一规定的化学文字，下列化学用语正确的是（ ）
A. 的电子式：
B. 和的离子结构示意图均可以表示为：
C. 的电子式：
D. 甲烷与四氯化碳的球棍模型都可用图表示
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2S是共价化合物，电子式为，A错误；
B．和的核电荷数为17，核外电子数为18，则和离子结构示意图均可以表示为： ，B正确；
C．氟化钙为离子化合物，电子式为，C错误；
D．甲烷的球棍模型为 ，而氯原子半径比碳原子半径大，则四氯化碳的球棍模型不能用 表示，D错误；
故选B。
13. 下列说法正确的是（ ）
A. 工业上常用电解熔融的方法冶炼金属
B. 糖类、油脂、蛋白质都是人体所需营养物质，都属于天然有机高分子
C. 苯中的碳碳键和乙烯中的碳碳键相同
D. “吹出法”海水提溴技术，其过程主要包括氯气氧化、吹出、二氧化硫吸收、氯气再氧化、蒸馏等环节
【答案】D
【解析】
【详解】A．AlCl3为共价化合物，熔融状态不导电，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，A错误；
B．单糖、低聚糖、油脂不属于高分子，淀粉、纤维素等多糖和蛋白质属于天然有机高分子，B错误；
C．苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间独特的化学键，乙烯中碳碳键为碳碳双键，二者不同，C错误；
D．“吹出法”海水提溴技术，先用氯气氧化海水中的溴离子，得到溴单质，然后用热空气将生成的溴吹出，再用二氧化硫作还原剂使溴单质转化为氢溴酸，使其与空气分离，最后用氯气将氢溴酸氧化为溴后蒸馏分离，D正确；
故选D。
14. 关于化合物和化学键的描述，下列说法正确的是（ ）
A. 熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物
B. 金属元素与非金属元素一定形成离子化合物
C. 像这样，通过之间的吸引力所形成的化学键称为离子键
D. 在化合物中，两个氯离子之间不存在离子键
【答案】D
【解析】
【详解】A．能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，但不是电解质，A错误；
B．金属元素和非金属元素也有可能形成共价化合物，如，B错误；
C．阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键称为离子键，静电作用包括静电引力和静电斥力，C错误；
D．氯化镁电子式为 ，两个氯离子不靠近，不存在离子键，D正确；
故答案为：D。
15. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A. 向溶液中通入：
B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板：
C. 醋酸和氢氧化钠溶液：
D. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐酸的酸性强于亚硫酸，依据强酸制备弱酸可知，向溶液中通入气体，不能发生反应，A错误；
B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板离子反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，B错误；
C．醋酸是弱酸，不能拆分，应写成分子式，C正确；
D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，以不足量的Ca(OH)2为标准，离子方程式为Ca2++2OH−+2=CaCO3↓+2H2O+ ，D错误；
故选C。
16. 有机物是生命产生、存在、发展不可缺少的一类物质，下列关于有机物的说法正确的有几个（ ）
①乙烯的结构简式：
②除了被用作化工原料，乙烯还可以调节植物生长，可用于催熟果实
③乙醇的结构式：
④可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯
⑤乙醇可与钠反应，因为分子中含有羟基
⑥正丁烷和异丁烷互为同系物
⑦酒类产品标签中的酒精度是指乙醇的质量分数，白酒一般在，啤酒一般在3%～5%
A. 3B. 4C. 5D. 6
【答案】A
【解析】
【详解】①乙烯的结构简式CH2=CH2，①错误；
②乙烯可以调节植物生长，可用于催熟果实，②正确；
③CH3CH2OH是乙醇的结构简式，不是它的结构式，③错误；
④乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯，④正确；
⑤烃基上的氢不与钠反应，羟基上的氢能与钠反应，因此乙醇可与钠反应，⑤正确；
⑥正丁烷和异丁烷互为同分异构体，⑥错误；
⑦酒类产品标签中的酒精度是指乙醇的体积分数，⑦错误；
因此正确的说法有②④⑤；
故选A。
17. 短周期主族元素的原子序数依次增大。工业上以金红石(主要成分是)为原料制备金属钛的步骤：①在高温下，向金红石与的单质组成的混合物中通入Z形成的黄绿色气体单质，得到化合物甲和化学式为WX的气体乙，气体乙会与血红蛋白结合导致人体中毒；②金属Y形成的淡黄色氧化物可用于呼吸面具。在稀有气体环境和加热条件下，用的金属单质与甲反应可得钛。下列说法正确的是（ ）
A. 的最简氢化物的沸点低于的最简氢化物
B. 简单原子半径：
C. 最简氢化物与的单质发生取代反应形成的化合物都是重要有机溶剂
D. 含元素的钙盐都具有强氧化性，可用于饮用水消毒
【答案】A
【解析】
【分析】黄绿色气体单质为氯气，则Z为Cl；WX会与血红蛋白结合导致人体中毒，则WX为CO，所以W为C，X为O；金属Y形成的淡黄色氧化物可用于呼吸面具，淡黄色化合物为Na2O2，则Y为Na；则W、X、Y、Z依次为C、O、Na、Cl。在高温下，向金红石与C的混合物中通入Cl2得到化合物TiCl4和CO；在稀有气体环境和加热条件下，用钠与TiCl4反应可得钛。
【详解】A．C的最简氢化物是甲烷，其沸点低于水，A正确；
B．电子层数越多，半径越大；当电子层数相同时，质子数越多，半径越小，故简单原子半径：Na>Cl>O，B错误；
C．C与Cl形成的化合物CH3Cl不用做工业上的重要有机溶剂，C错误；
D．Ca(ClO)2含氯元素，是漂白粉的有效成分，具有强氧化性，可用于饮用水的消毒，但是CaCl2没有强氧化性，D错误；
故选A。
18. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．向某溶液中加入稀NaOH溶液，氨气极易溶于水，由于没有加热，导致氨气没有逸出，则试纸不变蓝，不能判断原溶液中是否含有，A错误；
B．向蔗糖中加入浓硫酸，根据实验现象，蔗糖被浓硫酸脱水生成碳，碳被浓硫酸氧化，即浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2等，B正确；
C．溶液和溶液中阴离子不同，所以无法比较和催化效率，C错误；
D．H2O2和产生HNO3都有氧化性，无法比较，D错误；
故选B。
19. 关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是（ ）
A. 用装置甲配制0.10ml/LNaOH溶液B. 用装置乙制取氯气
C. 用装置丙除去氯气中的少量氯化氢D. 用装置丁制备氢氧化铁胶体
【答案】B
【解析】
【详解】A．配氢氧化钠溶液不能直接将氢氧化钠溶解于容量瓶中，A选项错误；
B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气用固体和液体不加热的装置，B选项正确；
C．氯气也会和碳酸氢钠溶液反应，C选项错误；
D．氢氧化铁胶体制备应该将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，D选项错误；
故选B。
20. 下列说法正确的是（ ）
A. 中阴阳离子的个数比为
B. 配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，会使所配溶液浓度偏低
C. 为了确定中的铁元素的价态，取少量样品溶于水，向溶液中滴入2滴溶液，无现象，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有二价铁
D. 都是酸性氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A．中阳离子为，阴离子为，阴阳离子的个数比为1∶2，A错误；
B．向容量瓶转移液体时，容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，对结果无影响，B错误；
C．取少量样品溶于水，先滴入2滴KSCN溶液无现象，再滴入几滴新制氯水，发生以下反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+，C正确；
D．NO2与氢氧化钠反应生成两种盐(NaNO2、NaNO3)，故NO2不是酸性氧化物，CO不与碱反应，属于不成盐氧化物，D错误；
故选C。
21. 分子式为的有机物共有（ ）
A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种
【答案】B
【解析】
【详解】的同分异构体有CH3CHBrCl和CH2BrCH2Cl两种，故选B。
22. 已知分解为和的能量变化如图中曲线所示，若在溶液中加入少量，则的分解过程可表示为：①，②，其能量变化如图中曲线B所示。下列有关说法正确的是（ ）
A. 上述反应①为放热反应，反应②为吸热反应
B. 具有的总能量大于和具有的总能量
C. 在分解过程中起到催化作用
D. 催化剂参与化学反应，且反应前后性质、质量不变
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，反应①生成物能量大于反应物为吸热反应，反应②生成物能量低于反应物为放热反应，A错误；
B．过氧化氢分解生成水和氧气总反应为放热反应，故2mlH2O2(aq)具有的能量大于2mlH2O(l)和1mlO2(g)具有的总能量，B错误；
C．反应中碘离子被消耗又生成，在H2O2分解过程中起到催化作用，C错误；
D．催化剂在反应历程中参与了化学反应，反应前后性质、质量不变，D正确；
故选D。
23. 下列事实能说明的金属活动性比强的是（ ）
A. 将镁和铝用导线连接放入稀盐酸中组成原电池，铝电极上产生较多气泡
B. 将镁和铝用导线连接放入氢氧化钠溶液中组成原电池，铝电极逐渐溶解
C. 镁与足量氯气反应失去个电子，铝与足量氯气反应失去个电子
D. 各镁、铝与足量盐酸反应，分别产生氢气和
【答案】A
【解析】
【详解】A．该原电池中活泼性强的金属作负极，说明镁的活泼性比铝强，A正确；
B．NaOH溶液与铝反应，不与镁反应，不能证明金属活动性强弱，B错误；
C．金属的活动性强弱与失去电子个数无关，C错误；
D．等物质的量的金属与足量盐酸反应产生氢气的多少不能证明金属活动性强弱，D错误；
故选A。
24. 把溶液和溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余，此时溶液中的物质的量浓度是多少（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】向混合溶液中加入足量的铁粉，足够长的时间后铁粉有剩余，则硫酸铜和硫酸铁都完全反应，此时溶液中溶质为硫酸亚铁，溶液中的。
故选D。
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题(本大题共5小题，共52分)
25. 随着原子序数的递增，8种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价如图所示。请用相应的化学用语回答下列问题：
（1）元素G在元素周期表中的位置是_______，元素C的简单气态氢化物的电子式是_______。
（2）分子式为的物质可能是乙醇，也可能是二甲醚，这两种有机物的相互关系是_______。
（3）元素中，非金属性较强的是_______，元素E、F的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______。
（4）化合物由固态变为气态需克服的微粒间作用力是_______，由元素按照原子个数比为组成的化合物中所含的化学键是_______。
（5）写出由四种元素形成的一种离子化合物的化学式_______。
（6）化合物遇水反应生成一种气体和一种强碱，反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）①. 第三周期第VIA族 ②.
（2）同分异构体
（3）①. Cl(氯)元素 ②.
（4）①. 分子间作用力或范德华力 ②. 离子键和共价键
（5）NH4HCO3或(NH4)2CO3或其他有机酸的铵盐
（6）=
【解析】根据原子半径和化合价可知A为氢，B为碳，C为氮，D为氧，E为钠，F为铝，G为硫，H为氯。
（1）元素G是硫元素，在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族；元素C是氮元素，简单气态氢化物为NH3，电子式是 ；
（2）分子式为的物质可能是乙醇(C2H5OH)，也可能是二甲醚(CH3OCH3)，这两种有机物互为同分异构体；
（3）元素C、H分别为N、Cl，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素非金属性越强，且HClO4的酸性强于HNO3，所以非金属性较强的是Cl；元素E、F的最高价氧化物的水化物为NaOH、Al(OH)3，反应的离子方程式为
（4）化合物BD2为CO2，由固态变为气态需克服的微粒间作用力是分子间作用力(或范德华力)；由D、E元素按照原子个数比为1∶1组成的化合物为Na2O2，所含的化学键是离子键和共价键；
（5）由A、B、C、D四种元素形成的离子化合物为NH4HCO3、(NH4)2CO3及有机酸形成的铵盐；
（6）化合物为Na3N，遇水反应生成NH3和NaOH，反应的化学方程式为Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH。
26. 亚硝酰氯常用于合成洗涤剂及合成中间体，某学习小组在实验室利用反应制备，设计如图实验装置(夹持装置略去)。
已知：①为红褐色液体或黄色气体，熔点，沸点；
②遇水发生反应。
回答下列问题：
（1）盛放稀硝酸的仪器名称是_______，仪器a中反应的化学方程式为_______。
（2）实验过程中，某同学发现铜与稀硝酸反应较慢，于是提议用“浓硝酸”代替A装置中的“稀硝酸”，该同学的理由为：_______。
（3）实验时，应先在三颈烧瓶内通入_______(填“”或“”)，另一种气体可以通入的现象是_______。
（4）实验中用溶液进行尾气处理，则无水的作用是_______。
（5）电解饱和溶液可获得氢气、氯气和氢氧化钠，是一种化工原料，可用海盐(含泥沙、、等杂质)为原料制备。制备流程简图如图所示：
根据除杂原理，在表中有横线的地方填写除杂时添加的试剂及其预期沉淀的离子。
【答案】（1）①. 分液漏斗 ②. 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（2）浓硝酸可以和铜屑反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，二氧化氮可以和水反应生成一氧化氮或3NO2+H2O=2HNO3+NO
（3）①. Cl2 ②. 装置中充满黄绿色气体
（4）防止NaOH溶液中的水蒸气进入三颈烧瓶中与NOCl反应
（5）①. 碳酸钠溶液 ②. Ca2+、Ba2+
【解析】本题为无机物制备类的实验题，装置A为制取NO的装置，装置B主要用于除去NO中的NO2杂质，装置C为干燥装置，装置D为制取NOCl的装置，以此解题。
（1）由图可知，盛放稀硝酸的仪器名称是分液漏斗；仪器a中稀硝酸和铜屑反应方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；
（2）浓硝酸可以和铜屑反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，其中二氧化氮可以和水反应生成一氧化氮；
（3）装置中有空气，一氧化氮遇到空气中的氧气会生成二氧化氮，则应该先通入Cl2，排出装置中的空气，当装置中充满黄绿色气体时，可以通入一氧化氮；
（4）根据题给信息，NOCl遇水发生反应NOCl+H2O=HNO2+HCl，则无水CaCl2的作用是防止NaOH溶液中的水蒸气进入三颈烧瓶中与NOCl反应。
（5）海盐(含泥沙、Ca2+、Mg2+、等杂质)，先加入足量的氯化钡溶液，除去溶液中的硫酸根离子；然后加入足量的碳酸钠溶液，除去钙离子和过量的钡离子；再加入足量的氢氧化钠溶液，除去镁离子。
27. 碳中和是指人们在一定时间内直接或间接地将产生的二氧化碳排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳，实现相对“零排放”。以生产甲醇是实现“碳中和”的重要途径。其原理是。
（1）该反应的能量变化如图所示，则该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。
（2）在体积为的恒温密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如图所示。
从到，_______(计算结果精确到小数点后2位)，反应达到平衡状态时的转化率为_______。
（3）能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A. 反应中与的物质的量浓度之比为
B. 混合气体的压强不随时间的变化而变化
C. 单位时间内生成，同时生成
D. 混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
（4）用和形成的质子交换膜燃料电池的结构如图。
①则电极是_______(填“正极”或“负极”)，其电极反应式为_______。
②若线路中转移电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为_______L。
【答案】（1）放热
（2）①. 0.04 ②. 75%
（3）BD
（4）①. 负极 ②. 2CH3OH−12e−+2H2O=2CO2+12H+ ③. 1.12
【解析】图1是反应过程中的能量变化情况，反应物即和的总能量高于生成物和的总能量，所以反应属于放热反应；
图2反映的是和的浓度随时间变化情况，起始浓度为1 ml/L，随着反应进行浓度逐渐降低，9 min时反应达到平衡浓度为0.25 ml/L，起始浓度为0，反应达到平衡时浓度为0.75 ml/L，3 min时二者浓度相同均为0.5 ml/L；
图3是和形成的质子交换膜燃料电池结构图，可知电子从电极c流出经过负载流入电极d，所以电极c是负极，发生氧化反应，所以是发生氧化反应，生成二氧化碳，其电极反应式为：，电极d是正极，发生还原反应，电极反应式为：。
（1）由图1可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；
（2）由图2可知，3 min时CO2的浓度为0.50 ml/L，9 min时CO2的浓度为0.25 ml/L，所以从3min到9min用CO2表示速率为≈0.04 ml/(L·min)；同样由图可知，从开始到平衡CO2的浓度变化量为0.75 ml/L，根据方程式可得H2的浓度变化量为3×0.75ml/L=2.25 ml/L，则的H2转化率为；
（3）A．CO2与CH3OH的浓度不再改变时达到平衡，当浓度比为1∶1时不能说明反应达到平衡状态，故A不符合题意；
B．正反应是气体体积减小的反应，总压强随着反应的进行而减小，当总压强不再改变则达到平衡，故B符合题意；
C．每生成3 ml H2，同时生成1 ml CH3OH时达到平衡状态，故C不符合题意；
D．正反应是气体物质的量减小的反应，随着反应的进行，平均相对分子质量(用=分析)增大，当平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡状态，故D符合题意；
故选BD；
（4）电子流出的电极是负极，所以电极c是负极；负极通入可燃物甲醇，电极反应式为：；由电极反应式，可知消耗1 ml O2转移4 ml电子，则转移0.2ml电子消耗标准状况下的O2体积为=1.12 L。
28. 黄铁矿烧渣(主要成分为等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备铁红的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）铁红是炼铁的重要原料，请再说出铁红的一种用途_______。
（2）为了提高酸浸的速率可采取的措施是_______(写出一种即可)，“操作1”后的溶液中溶质的主要成分是_______(填化学式)。
（3）“沉淀反应”时不宜混入过多空气，其原因为_______(用离子方程式表示)，操作2的名称是_______。
（4）固体会吸附硫酸根离子等杂质，为检验是否洗涤干净，可以向最后一次洗涤液中先加入足量_______，再加入_______溶液，根据现象判断是否洗涤干净。
（5）现有黄铁矿烧渣，铁元素的质量分数为，经过一系列转化后，得到铁红，该产品的产率为_______。(提示：产率)
【答案】（1）油漆(涂料、油墨和橡胶的红色颜料、着色剂均可)
（2）①. 加热、搅拌、适当提高硫酸的浓度、粉碎烧渣 ②.
（3）①. = ②. 过滤
（4）①. 稀盐酸 ②.
（5）50%
【解析】本题要从含有杂质的黄铁矿烧渣中得到铁红(Fe2O3)，第一步焙烧将所有氧化物还原为单质铁和单质硅，接下来用硫酸酸浸将铁转变为Fe2+，硅不与硫酸反应，可以过滤除去；接下来加入碳酸氢铵，得到FeCO3沉淀，过滤、洗涤、干燥后再煅烧，煅烧时+2价的Fe被空气中的氧气氧化，最终得到Fe2O3，据此来分析即可。
（1）铁红是指氧化铁，用于油漆、橡胶、塑料、建筑等的着色，是无机颜料，在涂料工艺中用作防锈颜料；
（2）为了提高酸浸的速率可采取加热、搅拌、适当提高硫酸的浓度、粉碎烧渣等措施，根据分析，操作1后的溶液中溶质的主要成分是；
（3）Fe2+极易被空气中的氧气氧化，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；操作2是过滤；
（4）检验FeCO3是否洗涤干净，只要检验最后的洗涤液中是否含有即可，因此我们可以取最后一次洗涤液，加入稀盐酸和溶液，若无白色沉淀产生则证明已经洗涤干净；
（5）黄铁矿烧渣理论上能产生铁红的质量为，产品的产率为。
29. 已知是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示(部分反应条件、产物省略)：
回答下列问题：
（1）从石油中获得石蜡油的方法称为石油的_______。
（2）①决定化合物D的化学特性的官能团名称为_______；②B到A的反应类型为_______。
（3）写出下列反应的化学方程式。
反应②：_______。
反应⑥：_______。
（4）下列说法正确是_______(填字母)。
A. B可使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了加成反应
B. 与充分反应能生成
C. F可用于制造食品包装袋
D. 塑料、合成纤维、合成橡胶等都是合成有机高分子材料
（5）水果成熟后会产生各种具有香味的物质，主要是酯类化合物，乙酸乙酯是其中较常见的一种，实验室制取乙酸乙酯时试剂的添加顺序为_______。
【答案】（1）分馏
（2）①. 羧基 ②. 加成反应
（3）①.
②.
（4）CD
（5）先加乙醇再加浓H2SO4和乙酸
【解析】B的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，则B为，石油的分馏得到石蜡油，石蜡油裂解得到乙烯，乙烯发生加聚反应生成F为，乙烯与水发生加成反应生成A为，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成C为，可进一步氧化生成D为，和在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，故E为，乙烯与 发生加成反应生成H为，乙醇与Na反应生成G为。
（1）工业上通过石油的分馏可获得液化石油气、汽油、柴油、煤油、石蜡油等产品；
（2）①D为，D中的官能团名称为羧基；
②B到A的反应为，其反应类型为加成反应；
（3）反应②是乙醇的催化氧化反应，其化学方程式为，反应⑥是乙烯的加聚反应，其化学方程式为；
（4）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化反应，A错误；
B．A(乙醇)与D(乙酸)的反应是可逆反应，生成的E(乙酸乙酯)小于1ml(88g)，B错误；
C．聚乙烯性质稳定，且无毒，可以用于制造食品包装袋，C正确；
D．塑料、合成纤维、合成橡胶等都是人工合成的有机高分子材料，D正确；
故正确的选CD；
（5）浓硫酸的密度较大，所以应在试管中先加乙醇，再缓慢加入浓 并不断振荡散热，最后加乙酸。
选项
实验操作和现象
结论
A
向某盐溶液中加入稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝
该盐溶液中一定不含有
B
向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，黑色固体体积膨胀，并放出无色、有刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成等
C
向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等物质的量浓度的溶液和溶液，前者产生气泡较快
催化效率：
D
将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色
证明氧化性：比强
实验步骤
试剂
预期沉淀的离子
步骤1
试剂A
B离子
步骤2
_______
_______
步骤3
氢氧化钠溶液
除镁离子
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题(本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与人体健康及环境保护息息相关，下列叙述正确的是（ ）
A. 食品加工时不可添加任何防腐剂
B. 掩埋废旧电池不会造成环境污染
C. 难溶于水，医疗上可用作射线透视肠胃的内服药“钡餐”
D. 氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，是一种制冷剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂等，如苯甲酸钠，A错误；
B．废旧电池中含有重金属离子，会造成土壤污染，水体污染等，B错误；
C．BaCO3难溶于水，但是能和胃酸生成有毒的重金属离子钡离子，医疗上不可用作X射线透视肠胃的内服药“钡餐”，C错误；
D．氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，是一种制冷剂，D正确；
故答案为：D。
2. 2023年5月30日，我国神舟十六号载人飞船成功发射，刷新了中国载人航天技术的新高度。筑梦苍穹，星辰大海，再添一抹中国红！下列说法不正确的是（ ）
A. 飞船表面结构的铝合金具有高强度、高韧性的优点
B. 稀土永磁材料是电子技术通讯中的重要材料，稀土元素均为金属元素
C. 用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为
D. 石墨烯、碳纳米管、富勒烯互为同素异形体，它们均为新型无机非金属材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．铝合金具有密度小、强度高、韧性高、耐腐蚀、耐高温等优良性能，A正确；
B．稀土元素为化学周期表中镧系元素及钇和钪，都是金属元素，B正确；
C．太阳能电池板的半导体材料主要成分为Si，C错误；
D．石墨烯、碳纳米管、富勒烯属于同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，它们均为新型无机非金属材料，D正确；
故选C。
3. 中华古诗词精深唯美，下列说法错误的是（ ）
A. 薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽：雾不是胶体，不会产生丁达尔效应
B. 梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城：柳絮的主要成分属于糖类
C. 绿蚁新醅酒，红泥小火炉：“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中有水解反应发生
D. 火树银花不夜天，兄弟姐妹舞翩跹：“火树银花”中的焰火实质上是含某些金属元素的物质在灼烧时呈现的各种艳丽色彩
【答案】A
【解析】
【详解】A．雾是典型的胶体，属于气溶胶，具有丁达尔效应，A错误；
B．柳絮的主要成分是纤维素，属于糖类，B正确；
C．在酿酒的过程中有淀粉水解反应的发生，C正确；
D．火树银花就是含锂、钠、钾、锶、钡、铜等金属元素的物质在灼烧时呈现的各种火焰颜色，D正确；
故选A。
4. 下列关于电解质和非电解质的说法中正确的是（ ）
A. 氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质
B. 既不是电解质，也不是非电解质
C. 熔融状态下不导电，故不是电解质
D. 氯化钠溶液属于非电解质
【答案】B
【解析】
【详解】A．氨气的水溶液能导电是因为生成了一水合氨，但氨气是非电解质，A错误；
B．Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，B正确；
C．熔融状态下H2SO4不导电，但H2SO4的水溶液能导电，所以H2SO4是电解质，C错误；
D．氯化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，D错误；
故选B。
5. 化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如图，下列有关说法正确的是（ ）
A. 甲：电流由锌片经导线流向铜片
B. 乙：锌为电池的正极
C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄
D. 丁：该电池是一种一次电池
【答案】C
【解析】
【详解】A．该电池中活泼金属作负极，所以Zn为负极，Cu为正极，电流由铜片经导线流向锌片，A错误；
B．锌为活泼金属，作为电池的负极，B错误；
C．在锌锰干电池中，锌筒作负极，发生氧化反应，锌失电子生成，使用一段时间锌筒会变薄，C正确；
D．铅蓄电池是二次电池，D错误；
故选C。
6. 设为阿伏加德罗常数值，则以下说法正确的是（ ）
A. 的中含有的中子数为
B. 溶液中含有的氧原子数为
C. 甲烷中含有的键数目为
D. 的溶液中含有钠离子的数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．18g的H2O中含有的中子数为8NA，A错误；
B．没有计算水中含有的氧原子数，B错误；
C．1.6g甲烷的物质的量为0.1ml，含有的C—H键数目为0.4NA，C正确；
D．溶液体积未知，无法计算，D错误；
故选C。
7. 在下列限定条件下的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A. 无色透明的溶液：
B. 使石蕊变红的溶液：
C. 使无色酚酞变红的溶液：
D. 室温下的溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．含 Fe3＋的溶液为黄色，A错误；
B．使石蕊变红的溶液为酸性，酸性条件下和会发生氧化还原反应，B错误；
C．使无色酚酞变红的溶液为碱性，会和发生反应，C错误；
D．中性溶液中，四种离子可以共存，D正确；
故选D。
8. 氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，价类图是学习元素化合物知识常用的方法，据图判断，下列有关氮元素的说法正确的是（ ）
A. 是
B. 不可用排空气法收集气体
C. 工业上以、空气、水为原料生产硝酸
D. 由，从原理上看，不可与反应实现
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图中氮元素及其化合物的转化关系可知，氮的氧化物X中的氮元素的化合价为+5价，对应的物质是N2O5，A错误；
B．NO和空气中氧气生成二氧化氮，故不可用排空气法收集NO气体，B正确；
C．氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，故工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸，C错误；
D．根据氧化还原反应原理分析，NH3可与NO2反应生成氮气，化学方程式为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O，D错误；
故选B。
9. 在密闭容器中W与X反应生成Y和Z，其反应速率分别为、、、，已知存在如下关系：，，，则此反应可表示为（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】在密闭容器中W与X反应生成Y和Z，则W、X为反应物，Y、Z是生成物，已知存在如下关系：，，，则得到，则此反应可表示为，故C正确。
综上所述，答案为C。
10. 研究表明，高铁酸钾做水处理剂时，适宜的为7.0-8.5，高铁酸钾分解快，产生原子态的氧，具有很强的杀菌、灭藻、氧化等能力。可通过以下反应制取：。对于该反应以下说法正确的是（ ）
A. 高铁酸钾具有很强的氧化性
B. 胶体能净水的原因是可以杀菌消毒
C. 生成的水时，转移的电子数为
D. 该反应的还原产物是
【答案】A
【解析】
【详解】A．K2FeO4易被还原生成三价铁，具有很强的氧化性，A正确；
B．Fe(OH)3胶体净水时主要作用是吸附悬浮的颗粒，无杀菌消毒的作用，B错误；
C．生成8ml的水转移6ml电子，生成0.4ml的水时，转移的电子数为0.3NA，C错误；
D．Fe(OH)3中铁的化合价升高变为K2FeO4，是该反应的氧化产物，D错误；
故选A。
11. 以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．氧化铝不能直接反应生成氢氧化铝，A错误；
B．硫燃烧只能生成二氧化硫，不能一步转化为三氧化硫，B错误；
C．铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，C正确；
D．N2与O2只能生成NO，D错误；
故答案为：C。
12. 化学用语是国际统一规定的化学文字，下列化学用语正确的是（ ）
A. 的电子式：
B. 和的离子结构示意图均可以表示为：
C. 的电子式：
D. 甲烷与四氯化碳的球棍模型都可用图表示
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2S是共价化合物，电子式为，A错误；
B．和的核电荷数为17，核外电子数为18，则和离子结构示意图均可以表示为： ，B正确；
C．氟化钙为离子化合物，电子式为，C错误；
D．甲烷的球棍模型为 ，而氯原子半径比碳原子半径大，则四氯化碳的球棍模型不能用 表示，D错误；
故选B。
13. 下列说法正确的是（ ）
A. 工业上常用电解熔融的方法冶炼金属
B. 糖类、油脂、蛋白质都是人体所需营养物质，都属于天然有机高分子
C. 苯中的碳碳键和乙烯中的碳碳键相同
D. “吹出法”海水提溴技术，其过程主要包括氯气氧化、吹出、二氧化硫吸收、氯气再氧化、蒸馏等环节
【答案】D
【解析】
【详解】A．AlCl3为共价化合物，熔融状态不导电，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，A错误；
B．单糖、低聚糖、油脂不属于高分子，淀粉、纤维素等多糖和蛋白质属于天然有机高分子，B错误；
C．苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间独特的化学键，乙烯中碳碳键为碳碳双键，二者不同，C错误；
D．“吹出法”海水提溴技术，先用氯气氧化海水中的溴离子，得到溴单质，然后用热空气将生成的溴吹出，再用二氧化硫作还原剂使溴单质转化为氢溴酸，使其与空气分离，最后用氯气将氢溴酸氧化为溴后蒸馏分离，D正确；
故选D。
14. 关于化合物和化学键的描述，下列说法正确的是（ ）
A. 熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物
B. 金属元素与非金属元素一定形成离子化合物
C. 像这样，通过之间的吸引力所形成的化学键称为离子键
D. 在化合物中，两个氯离子之间不存在离子键
【答案】D
【解析】
【详解】A．能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，但不是电解质，A错误；
B．金属元素和非金属元素也有可能形成共价化合物，如，B错误；
C．阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键称为离子键，静电作用包括静电引力和静电斥力，C错误；
D．氯化镁电子式为 ，两个氯离子不靠近，不存在离子键，D正确；
故答案为：D。
15. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A. 向溶液中通入：
B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板：
C. 醋酸和氢氧化钠溶液：
D. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐酸的酸性强于亚硫酸，依据强酸制备弱酸可知，向溶液中通入气体，不能发生反应，A错误；
B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板离子反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，B错误；
C．醋酸是弱酸，不能拆分，应写成分子式，C正确；
D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，以不足量的Ca(OH)2为标准，离子方程式为Ca2++2OH−+2=CaCO3↓+2H2O+ ，D错误；
故选C。
16. 有机物是生命产生、存在、发展不可缺少的一类物质，下列关于有机物的说法正确的有几个（ ）
①乙烯的结构简式：
②除了被用作化工原料，乙烯还可以调节植物生长，可用于催熟果实
③乙醇的结构式：
④可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯
⑤乙醇可与钠反应，因为分子中含有羟基
⑥正丁烷和异丁烷互为同系物
⑦酒类产品标签中的酒精度是指乙醇的质量分数，白酒一般在，啤酒一般在3%～5%
A. 3B. 4C. 5D. 6
【答案】A
【解析】
【详解】①乙烯的结构简式CH2=CH2，①错误；
②乙烯可以调节植物生长，可用于催熟果实，②正确；
③CH3CH2OH是乙醇的结构简式，不是它的结构式，③错误；
④乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯，④正确；
⑤烃基上的氢不与钠反应，羟基上的氢能与钠反应，因此乙醇可与钠反应，⑤正确；
⑥正丁烷和异丁烷互为同分异构体，⑥错误；
⑦酒类产品标签中的酒精度是指乙醇的体积分数，⑦错误；
因此正确的说法有②④⑤；
故选A。
17. 短周期主族元素的原子序数依次增大。工业上以金红石(主要成分是)为原料制备金属钛的步骤：①在高温下，向金红石与的单质组成的混合物中通入Z形成的黄绿色气体单质，得到化合物甲和化学式为WX的气体乙，气体乙会与血红蛋白结合导致人体中毒；②金属Y形成的淡黄色氧化物可用于呼吸面具。在稀有气体环境和加热条件下，用的金属单质与甲反应可得钛。下列说法正确的是（ ）
A. 的最简氢化物的沸点低于的最简氢化物
B. 简单原子半径：
C. 最简氢化物与的单质发生取代反应形成的化合物都是重要有机溶剂
D. 含元素的钙盐都具有强氧化性，可用于饮用水消毒
【答案】A
【解析】
【分析】黄绿色气体单质为氯气，则Z为Cl；WX会与血红蛋白结合导致人体中毒，则WX为CO，所以W为C，X为O；金属Y形成的淡黄色氧化物可用于呼吸面具，淡黄色化合物为Na2O2，则Y为Na；则W、X、Y、Z依次为C、O、Na、Cl。在高温下，向金红石与C的混合物中通入Cl2得到化合物TiCl4和CO；在稀有气体环境和加热条件下，用钠与TiCl4反应可得钛。
【详解】A．C的最简氢化物是甲烷，其沸点低于水，A正确；
B．电子层数越多，半径越大；当电子层数相同时，质子数越多，半径越小，故简单原子半径：Na>Cl>O，B错误；
C．C与Cl形成的化合物CH3Cl不用做工业上的重要有机溶剂，C错误；
D．Ca(ClO)2含氯元素，是漂白粉的有效成分，具有强氧化性，可用于饮用水的消毒，但是CaCl2没有强氧化性，D错误；
故选A。
18. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．向某溶液中加入稀NaOH溶液，氨气极易溶于水，由于没有加热，导致氨气没有逸出，则试纸不变蓝，不能判断原溶液中是否含有，A错误；
B．向蔗糖中加入浓硫酸，根据实验现象，蔗糖被浓硫酸脱水生成碳，碳被浓硫酸氧化，即浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2等，B正确；
C．溶液和溶液中阴离子不同，所以无法比较和催化效率，C错误；
D．H2O2和产生HNO3都有氧化性，无法比较，D错误；
故选B。
19. 关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是（ ）
A. 用装置甲配制0.10ml/LNaOH溶液B. 用装置乙制取氯气
C. 用装置丙除去氯气中的少量氯化氢D. 用装置丁制备氢氧化铁胶体
【答案】B
【解析】
【详解】A．配氢氧化钠溶液不能直接将氢氧化钠溶解于容量瓶中，A选项错误；
B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气用固体和液体不加热的装置，B选项正确；
C．氯气也会和碳酸氢钠溶液反应，C选项错误；
D．氢氧化铁胶体制备应该将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，D选项错误；
故选B。
20. 下列说法正确的是（ ）
A. 中阴阳离子的个数比为
B. 配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，会使所配溶液浓度偏低
C. 为了确定中的铁元素的价态，取少量样品溶于水，向溶液中滴入2滴溶液，无现象，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有二价铁
D. 都是酸性氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A．中阳离子为，阴离子为，阴阳离子的个数比为1∶2，A错误；
B．向容量瓶转移液体时，容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，对结果无影响，B错误；
C．取少量样品溶于水，先滴入2滴KSCN溶液无现象，再滴入几滴新制氯水，发生以下反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+，C正确；
D．NO2与氢氧化钠反应生成两种盐(NaNO2、NaNO3)，故NO2不是酸性氧化物，CO不与碱反应，属于不成盐氧化物，D错误；
故选C。
21. 分子式为的有机物共有（ ）
A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种
【答案】B
【解析】
【详解】的同分异构体有CH3CHBrCl和CH2BrCH2Cl两种，故选B。
22. 已知分解为和的能量变化如图中曲线所示，若在溶液中加入少量，则的分解过程可表示为：①，②，其能量变化如图中曲线B所示。下列有关说法正确的是（ ）
A. 上述反应①为放热反应，反应②为吸热反应
B. 具有的总能量大于和具有的总能量
C. 在分解过程中起到催化作用
D. 催化剂参与化学反应，且反应前后性质、质量不变
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，反应①生成物能量大于反应物为吸热反应，反应②生成物能量低于反应物为放热反应，A错误；
B．过氧化氢分解生成水和氧气总反应为放热反应，故2mlH2O2(aq)具有的能量大于2mlH2O(l)和1mlO2(g)具有的总能量，B错误；
C．反应中碘离子被消耗又生成，在H2O2分解过程中起到催化作用，C错误；
D．催化剂在反应历程中参与了化学反应，反应前后性质、质量不变，D正确；
故选D。
23. 下列事实能说明的金属活动性比强的是（ ）
A. 将镁和铝用导线连接放入稀盐酸中组成原电池，铝电极上产生较多气泡
B. 将镁和铝用导线连接放入氢氧化钠溶液中组成原电池，铝电极逐渐溶解
C. 镁与足量氯气反应失去个电子，铝与足量氯气反应失去个电子
D. 各镁、铝与足量盐酸反应，分别产生氢气和
【答案】A
【解析】
【详解】A．该原电池中活泼性强的金属作负极，说明镁的活泼性比铝强，A正确；
B．NaOH溶液与铝反应，不与镁反应，不能证明金属活动性强弱，B错误；
C．金属的活动性强弱与失去电子个数无关，C错误；
D．等物质的量的金属与足量盐酸反应产生氢气的多少不能证明金属活动性强弱，D错误；
故选A。
24. 把溶液和溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余，此时溶液中的物质的量浓度是多少（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】向混合溶液中加入足量的铁粉，足够长的时间后铁粉有剩余，则硫酸铜和硫酸铁都完全反应，此时溶液中溶质为硫酸亚铁，溶液中的。
故选D。
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题(本大题共5小题，共52分)
25. 随着原子序数的递增，8种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价如图所示。请用相应的化学用语回答下列问题：
（1）元素G在元素周期表中的位置是_______，元素C的简单气态氢化物的电子式是_______。
（2）分子式为的物质可能是乙醇，也可能是二甲醚，这两种有机物的相互关系是_______。
（3）元素中，非金属性较强的是_______，元素E、F的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______。
（4）化合物由固态变为气态需克服的微粒间作用力是_______，由元素按照原子个数比为组成的化合物中所含的化学键是_______。
（5）写出由四种元素形成的一种离子化合物的化学式_______。
（6）化合物遇水反应生成一种气体和一种强碱，反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）①. 第三周期第VIA族 ②.
（2）同分异构体
（3）①. Cl(氯)元素 ②.
（4）①. 分子间作用力或范德华力 ②. 离子键和共价键
（5）NH4HCO3或(NH4)2CO3或其他有机酸的铵盐
（6）=
【解析】根据原子半径和化合价可知A为氢，B为碳，C为氮，D为氧，E为钠，F为铝，G为硫，H为氯。
（1）元素G是硫元素，在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族；元素C是氮元素，简单气态氢化物为NH3，电子式是 ；
（2）分子式为的物质可能是乙醇(C2H5OH)，也可能是二甲醚(CH3OCH3)，这两种有机物互为同分异构体；
（3）元素C、H分别为N、Cl，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素非金属性越强，且HClO4的酸性强于HNO3，所以非金属性较强的是Cl；元素E、F的最高价氧化物的水化物为NaOH、Al(OH)3，反应的离子方程式为
（4）化合物BD2为CO2，由固态变为气态需克服的微粒间作用力是分子间作用力(或范德华力)；由D、E元素按照原子个数比为1∶1组成的化合物为Na2O2，所含的化学键是离子键和共价键；
（5）由A、B、C、D四种元素形成的离子化合物为NH4HCO3、(NH4)2CO3及有机酸形成的铵盐；
（6）化合物为Na3N，遇水反应生成NH3和NaOH，反应的化学方程式为Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH。
26. 亚硝酰氯常用于合成洗涤剂及合成中间体，某学习小组在实验室利用反应制备，设计如图实验装置(夹持装置略去)。
已知：①为红褐色液体或黄色气体，熔点，沸点；
②遇水发生反应。
回答下列问题：
（1）盛放稀硝酸的仪器名称是_______，仪器a中反应的化学方程式为_______。
（2）实验过程中，某同学发现铜与稀硝酸反应较慢，于是提议用“浓硝酸”代替A装置中的“稀硝酸”，该同学的理由为：_______。
（3）实验时，应先在三颈烧瓶内通入_______(填“”或“”)，另一种气体可以通入的现象是_______。
（4）实验中用溶液进行尾气处理，则无水的作用是_______。
（5）电解饱和溶液可获得氢气、氯气和氢氧化钠，是一种化工原料，可用海盐(含泥沙、、等杂质)为原料制备。制备流程简图如图所示：
根据除杂原理，在表中有横线的地方填写除杂时添加的试剂及其预期沉淀的离子。
【答案】（1）①. 分液漏斗 ②. 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（2）浓硝酸可以和铜屑反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，二氧化氮可以和水反应生成一氧化氮或3NO2+H2O=2HNO3+NO
（3）①. Cl2 ②. 装置中充满黄绿色气体
（4）防止NaOH溶液中的水蒸气进入三颈烧瓶中与NOCl反应
（5）①. 碳酸钠溶液 ②. Ca2+、Ba2+
【解析】本题为无机物制备类的实验题，装置A为制取NO的装置，装置B主要用于除去NO中的NO2杂质，装置C为干燥装置，装置D为制取NOCl的装置，以此解题。
（1）由图可知，盛放稀硝酸的仪器名称是分液漏斗；仪器a中稀硝酸和铜屑反应方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；
（2）浓硝酸可以和铜屑反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，其中二氧化氮可以和水反应生成一氧化氮；
（3）装置中有空气，一氧化氮遇到空气中的氧气会生成二氧化氮，则应该先通入Cl2，排出装置中的空气，当装置中充满黄绿色气体时，可以通入一氧化氮；
（4）根据题给信息，NOCl遇水发生反应NOCl+H2O=HNO2+HCl，则无水CaCl2的作用是防止NaOH溶液中的水蒸气进入三颈烧瓶中与NOCl反应。
（5）海盐(含泥沙、Ca2+、Mg2+、等杂质)，先加入足量的氯化钡溶液，除去溶液中的硫酸根离子；然后加入足量的碳酸钠溶液，除去钙离子和过量的钡离子；再加入足量的氢氧化钠溶液，除去镁离子。
27. 碳中和是指人们在一定时间内直接或间接地将产生的二氧化碳排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳，实现相对“零排放”。以生产甲醇是实现“碳中和”的重要途径。其原理是。
（1）该反应的能量变化如图所示，则该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。
（2）在体积为的恒温密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如图所示。
从到，_______(计算结果精确到小数点后2位)，反应达到平衡状态时的转化率为_______。
（3）能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A. 反应中与的物质的量浓度之比为
B. 混合气体的压强不随时间的变化而变化
C. 单位时间内生成，同时生成
D. 混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
（4）用和形成的质子交换膜燃料电池的结构如图。
①则电极是_______(填“正极”或“负极”)，其电极反应式为_______。
②若线路中转移电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为_______L。
【答案】（1）放热
（2）①. 0.04 ②. 75%
（3）BD
（4）①. 负极 ②. 2CH3OH−12e−+2H2O=2CO2+12H+ ③. 1.12
【解析】图1是反应过程中的能量变化情况，反应物即和的总能量高于生成物和的总能量，所以反应属于放热反应；
图2反映的是和的浓度随时间变化情况，起始浓度为1 ml/L，随着反应进行浓度逐渐降低，9 min时反应达到平衡浓度为0.25 ml/L，起始浓度为0，反应达到平衡时浓度为0.75 ml/L，3 min时二者浓度相同均为0.5 ml/L；
图3是和形成的质子交换膜燃料电池结构图，可知电子从电极c流出经过负载流入电极d，所以电极c是负极，发生氧化反应，所以是发生氧化反应，生成二氧化碳，其电极反应式为：，电极d是正极，发生还原反应，电极反应式为：。
（1）由图1可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；
（2）由图2可知，3 min时CO2的浓度为0.50 ml/L，9 min时CO2的浓度为0.25 ml/L，所以从3min到9min用CO2表示速率为≈0.04 ml/(L·min)；同样由图可知，从开始到平衡CO2的浓度变化量为0.75 ml/L，根据方程式可得H2的浓度变化量为3×0.75ml/L=2.25 ml/L，则的H2转化率为；
（3）A．CO2与CH3OH的浓度不再改变时达到平衡，当浓度比为1∶1时不能说明反应达到平衡状态，故A不符合题意；
B．正反应是气体体积减小的反应，总压强随着反应的进行而减小，当总压强不再改变则达到平衡，故B符合题意；
C．每生成3 ml H2，同时生成1 ml CH3OH时达到平衡状态，故C不符合题意；
D．正反应是气体物质的量减小的反应，随着反应的进行，平均相对分子质量(用=分析)增大，当平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡状态，故D符合题意；
故选BD；
（4）电子流出的电极是负极，所以电极c是负极；负极通入可燃物甲醇，电极反应式为：；由电极反应式，可知消耗1 ml O2转移4 ml电子，则转移0.2ml电子消耗标准状况下的O2体积为=1.12 L。
28. 黄铁矿烧渣(主要成分为等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备铁红的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）铁红是炼铁的重要原料，请再说出铁红的一种用途_______。
（2）为了提高酸浸的速率可采取的措施是_______(写出一种即可)，“操作1”后的溶液中溶质的主要成分是_______(填化学式)。
（3）“沉淀反应”时不宜混入过多空气，其原因为_______(用离子方程式表示)，操作2的名称是_______。
（4）固体会吸附硫酸根离子等杂质，为检验是否洗涤干净，可以向最后一次洗涤液中先加入足量_______，再加入_______溶液，根据现象判断是否洗涤干净。
（5）现有黄铁矿烧渣，铁元素的质量分数为，经过一系列转化后，得到铁红，该产品的产率为_______。(提示：产率)
【答案】（1）油漆(涂料、油墨和橡胶的红色颜料、着色剂均可)
（2）①. 加热、搅拌、适当提高硫酸的浓度、粉碎烧渣 ②.
（3）①. = ②. 过滤
（4）①. 稀盐酸 ②.
（5）50%
【解析】本题要从含有杂质的黄铁矿烧渣中得到铁红(Fe2O3)，第一步焙烧将所有氧化物还原为单质铁和单质硅，接下来用硫酸酸浸将铁转变为Fe2+，硅不与硫酸反应，可以过滤除去；接下来加入碳酸氢铵，得到FeCO3沉淀，过滤、洗涤、干燥后再煅烧，煅烧时+2价的Fe被空气中的氧气氧化，最终得到Fe2O3，据此来分析即可。
（1）铁红是指氧化铁，用于油漆、橡胶、塑料、建筑等的着色，是无机颜料，在涂料工艺中用作防锈颜料；
（2）为了提高酸浸的速率可采取加热、搅拌、适当提高硫酸的浓度、粉碎烧渣等措施，根据分析，操作1后的溶液中溶质的主要成分是；
（3）Fe2+极易被空气中的氧气氧化，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；操作2是过滤；
（4）检验FeCO3是否洗涤干净，只要检验最后的洗涤液中是否含有即可，因此我们可以取最后一次洗涤液，加入稀盐酸和溶液，若无白色沉淀产生则证明已经洗涤干净；
（5）黄铁矿烧渣理论上能产生铁红的质量为，产品的产率为。
29. 已知是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示(部分反应条件、产物省略)：
回答下列问题：
（1）从石油中获得石蜡油的方法称为石油的_______。
（2）①决定化合物D的化学特性的官能团名称为_______；②B到A的反应类型为_______。
（3）写出下列反应的化学方程式。
反应②：_______。
反应⑥：_______。
（4）下列说法正确是_______(填字母)。
A. B可使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了加成反应
B. 与充分反应能生成
C. F可用于制造食品包装袋
D. 塑料、合成纤维、合成橡胶等都是合成有机高分子材料
（5）水果成熟后会产生各种具有香味的物质，主要是酯类化合物，乙酸乙酯是其中较常见的一种，实验室制取乙酸乙酯时试剂的添加顺序为_______。
【答案】（1）分馏
（2）①. 羧基 ②. 加成反应
（3）①.
②.
（4）CD
（5）先加乙醇再加浓H2SO4和乙酸
【解析】B的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，则B为，石油的分馏得到石蜡油，石蜡油裂解得到乙烯，乙烯发生加聚反应生成F为，乙烯与水发生加成反应生成A为，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成C为，可进一步氧化生成D为，和在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，故E为，乙烯与 发生加成反应生成H为，乙醇与Na反应生成G为。
（1）工业上通过石油的分馏可获得液化石油气、汽油、柴油、煤油、石蜡油等产品；
（2）①D为，D中的官能团名称为羧基；
②B到A的反应为，其反应类型为加成反应；
（3）反应②是乙醇的催化氧化反应，其化学方程式为，反应⑥是乙烯的加聚反应，其化学方程式为；
（4）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化反应，A错误；
B．A(乙醇)与D(乙酸)的反应是可逆反应，生成的E(乙酸乙酯)小于1ml(88g)，B错误；
C．聚乙烯性质稳定，且无毒，可以用于制造食品包装袋，C正确；
D．塑料、合成纤维、合成橡胶等都是人工合成的有机高分子材料，D正确；
故正确的选CD；
（5）浓硫酸的密度较大，所以应在试管中先加乙醇，再缓慢加入浓 并不断振荡散热，最后加乙酸。
选项
实验操作和现象
结论
A
向某盐溶液中加入稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝
该盐溶液中一定不含有
B
向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，黑色固体体积膨胀，并放出无色、有刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成等
C
向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等物质的量浓度的溶液和溶液，前者产生气泡较快
催化效率：
D
将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色
证明氧化性：比强
实验步骤
试剂
预期沉淀的离子
步骤1
试剂A
B离子
步骤2
_______
_______
步骤3
氢氧化钠溶液
除镁离子
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