陕西省榆林市联考2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题（含答案）

这是一份陕西省榆林市联考2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，工业制氢原理，已知等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第三章第一节。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 P31
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.下列物质属于强电解质的是（ ）
A.B.C.D.
2.下列叙述正确的是（ ）
A.焓减反应一定能自发进行
B.熵增反应一定能自发进行
C.利用可以消除污染
D.吸热反应在较高温度下能自发进行
3.某温度时，在容积为的密闭容器中，、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析，下列结论错误的是（ ）
A.该反应的化学方程式为
B.时，的转化率为
C.该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立化学平衡
D.添加催化剂可能使反应在时达到平衡
4.铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图。下列说法正确的是（ ）
A.的焓变为
B.图示反应历程均为吸热过程
C.该反应为放热反应
D.该反应一定需要加热才能发生
5.硫酸工业中，通过下列反应使转化为： 。下列关于该过程实际生产中条件选择的说法错误的是（ ）
A.选择温度为是综合考虑了速率和平衡
B.选择压强为常压主要是出于控制成本角度考虑
C.通入过量空气可以提高、的转化率
D.回收利用尾气中的，可以防止环境污染，同时提高其转化率
6.在某化学平衡状态的体系中，若下列物理量发生变化，则一定能判断平衡发生移动的是（ ）
A.反应混合物的浓度B.反应的平衡常数C.正、逆反应速率D.反应体系的压强
7.工业制氢原理：。改变下列条件能提高产生氢气的速率且提高活化分子百分率的是（ ）
①将炭块改为炭粉②增大水蒸气浓度③适当升高温度④加入高效催化剂
A.①②B.①③C.③④D.②④
8.已知：与反应生成的；强酸、强碱的稀溶液生成的反应热。则在水溶液中电离的为（ ）
A.B.C.D.
9.在恒温恒容密闭容器中投入足量，发生反应：。下列有关叙述正确的是（ ）
A.体积分数不变时反应达到平衡状态
B.增大质量，反应速率会增大
C.平衡后充入等物质的量的和，达到新平衡时其浓度均增大
D.可用单位时间内质量净增量比较反应快慢
10.乙烯、环氧乙烷是重要的化工原料，用途广泛。实验测得 中，（），（、为速率常数，只与温度有关）。下列说法正确的是（ ）
A.反应平衡后，升温，增大、减小
B.反应平衡后，降温，减小、增大
C.反应平衡后，充入一定量的，增大、减小
D.反应平衡后，升温，减小
11.常温下，加水稀释溶液，下列物理量保持不变的是（ ）
A.B.
C.D.
12.在金催化剂表面反应的历程如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A.总反应分两步进行
B.总反应的
C.是中间产物
D.
13.水煤气变换反应为 。时，浓度均为的、发生上述反应，时反应恰好达平衡状态，该温度下。下列说法正确的是（ ）
A.时该反应的化学反应速率为
B.反应达到平衡时
C.平衡后升高温度，平衡逆向移动，增大
D.再充入少量，平衡正向移动，值增大
14.在密闭容器中通入与，在一定条件下发生反应：，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该反应的
B.压强：
C.时，点：
D.点对应的平衡常数
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（14分）一定条件下，红磷在氯气中燃烧的产物有两种（和），反应过程中的能量变化关系如图所示。回答下列问题：
（1）反应的为______。
（2）写出固态红磷在一定量的中燃烧生成气态物质（）的热化学方程式：__________________。
（3）红磷在（标准状况）中恰好完全反应生成气态物质时，放出的热量为______。
（4）白磷（）在中燃烧有如下转化关系。
其中______（用含和的代数式表示）。
（5）红磷与白磷互为______（填“同位素”或“同素异形体”），等质量的红磷和白磷分别在氧气中完全燃烧，两者放出的热量______（填“相同”或“不同”）。
16.（14分）已知：连二亚硫酸钠（）与稀硫酸反应：。回答下列问题：
实验Ⅰ：探究其性质。装置如图所示（夹持仪器、尾气处理装置已省略）。实验中观察到装置产生浅黄色固体，装置溶液褪色。
（1）盛装的仪器是______（填仪器名称）。
（2）装置中红色褪去，可证明装置中生成的气体是______（填化学式）。预测装置中现象：______________________________。
（3）其他条件不变，拆去水浴，观察到装置溶液褪色速率______（填“加快”或“减慢”），其原因是
______________________________。
实验Ⅱ：探究影响反应速率的外界因素。设计如下方案：
（4）利用实验ⅰ、ⅱ探究浓度对于速率的影响，则______，实验测得，由此得出的结论是______。
（5）预测______（填“>”“<”或“=”）。
（6）实验测得：，其原因可能是________________________。
17.（14分）某些弱电解质的电离常数如表所示（）。
回答下列问题：
（1）的电离方程式为________________________，写出用足量氨水吸收气体时反应的离子方程式：____________________________________。
（2）室温下，的、、溶液中，由大到小的顺序为______。
（3）向溶液中逐滴加入等浓度的溶液直至恰好中和，所需溶液的体积为__________________；若某时刻，则此时溶液中______。
（4）向的溶液中加入适量水，______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），______。
18.（16分）我国承诺2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这既体现了我国的大国担当也显示了我国科技的发展。某科研团队研究了的重整和利用。其中由和制备二甲醚的反应原理如下：
反应Ⅰ： （）
反应Ⅱ： （）
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）______，据此判断反应Ⅲ在______（填“低温”“高温”或“任意温度”）条件下能自发进行。
（2）恒温恒压条件下，在密闭容器中通入等物质的量的和发生反应Ⅰ，能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是______（填字母）。
A.平衡常数保持不变
B.生成键的同时断裂键
C.容器内混合气体的密度保持不变
D.和的物质的量之比保持不变
（3）时，将二甲醚充入某恒容密闭容器中，发生如下分解反应：，在不同时间测定容器内的总压，所得数据如下表：
由表中数据计算：反应达平衡时，二甲醚的分解率为______，该温度下的平衡常数______（为用气体平衡分压代替气体平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数）。
（4）恒压下将和按体积比混合，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅲ，在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图所示。其中：的选择性
①在上述条件下，结合图像分析，合成甲醇的最佳温度是______，最佳催化剂是______。
②温度高于，产率随温度升高而下降的原因是________________________。
2024~2025学年第一学期高二年级七校期中联考试题・化学
参考答案、提示及评分细则
1.A
2.D
3.B
4.B
5.C
6.B
7.C
8.A
9.D
10.D
11.C
12.B
13.B
14.D
15.（1）（2分）
（2） （3分）
（3）（3分）
（4）（2分）
（5）同素异形体；不同（各2分）
16.（1）（具支）试管（1分）
（2）；溶液变红色，不褪色（不褪色不写不扣分）（各2分）
（3）减慢（1分）；其他条件不变，降低温度，活化分子百分数降低，反应速率减慢（2分）
（4）5（1分）；其他条件相同，（硫酸）浓度减小，反应速率减慢（2分）
（5）（1分）
（6）升温对速率的影响大于减小浓度对速率的影响（2分）
17.（1）；
（2）
（3）；
（4）减小；增大（每空2分）
18.（1）；低温
（2）
（3）；（也可给分）
（4）①；催化剂
②反应Ⅰ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，使转化为的平衡转化率下降（或温度升高，催化剂活性下降，然后速率减慢也可以给分）（每空2分）
实验
硫酸
蒸馏水
水浴温度
测定变浑浊时间
ⅰ
10
10
0
35
ⅱ
10
5
35
ⅲ
10
10
0
45
ⅳ
10
8
2
50
反应时间
0
5
10
15
20
∞
气体总压