辽宁省大连长兴岛高级中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题

这是一份辽宁省大连长兴岛高级中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题，共9页。试卷主要包含了下列化学用语表示不正确的是，下列叙述中正确的是，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 -23 -27 S-32 -48 -56 -65 -80
一.选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1.化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.钢铁是目前人们使用量最大的金属材料，它属于铁的合金
B.常用作油漆、涂料、油墨、橡胶的红色颜料
C.“碳达峰”指二氧化碳的排放达到峰值，而“碳中和”指含碳物质发生酸碱中和反应
D.生活中制作豆腐利用了胶体的性质，豆腐能发生丁达尔效应
2.下列化学用语表示不正确的是（ ）
A.分子中键形成过程：
B.溶于水形成水合阴、阳离子：
C.顺-2-丁烯的空间填充模型为：
D.二氧化硅的化学式：
3.下列叙述中正确的是（ ）
①、、均为酸性氧化物
②、、均可由化合反应制得
③饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中所形成的分散系为胶体
④小苏打与盐酸的反应、与固体的反应均是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀
⑥苛性钠、次氯酸、氯气的分类依次为：强电解质、弱电解质、非电解质
⑦碱石灰、普通玻璃、漂白粉、冰水混合物都属于混合物
A.②④B.③⑤⑥⑦C.①②④⑤⑦D.全部
4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（ ）
A.与铝粉反应放出的透明溶液：、、、
B.常温下，由水电离的的溶液：、、、
C.使石蕊试液显红色的溶液：、、、
D.含有大量的溶液：、、、、
5.“结构决定性质”是化学学科的核心观念。下列有关比较正确的是（ ）
A.第一电离能：B.共价键极性：
C.在水中的溶解度：戊醇＞乙醇D.熔点：白磷
6.下列物质，与酸性高锰酸钾溶液、溴水、碳酸氢钠溶液、乙醇都能反应的是（ ）
A.B.
C.D.
7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，分子中氧原子最外层电子数目之和为
B.标准状况下，与足量充分反应转移的电子数目为
C.氢氟酸溶液中所含氢离子数目为
D.常温常压下，晶体中所含离子数目为
8.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.酸性溶液与溶液反应：
B.向硫酸铜溶液中通入过量氨气：
C.溶液与足量反应：
D.和的反应：
9.下列有关化合物性质的叙述正确的是（ ）
A.合金和合金可以作为储氢材料
B.炉甘石（主要成分）与碳在高温下生成和
C.在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子个数比为
D.与浓硝酸反应生成的的产物都属于电解质
10.氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.反应器I中化合价发生变化的元素有2种
B.反应器II中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4:1
C.反应器III中生成时，转移电子
D.含和各的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得
11.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）
A.在溶液中加，溶液显红色，证明原溶液中有，无
B.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是
C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有，无
D.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
12.环六糊精（D—吡喃葡萄糖缩合物）具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包含某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是（ ）
A.环六糊精属于寡糖
B.非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子
C.图2中甲氧基对位暴露在反应环境中
D.可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚
13.实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是（ ）
A.反应为
B.用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气
C.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好
D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉
14.以软锰矿（主要成分为，还有少量、等）为原料制备硫酸锰，进而制备某种锰氧化物催化剂的工艺流程如下。下列说法正确的是（ ）
已知：中氧元素化合价均为-2价，锰元素的化合价有+3价、+4价两种。
A.“酸洗”步骤可以选择稀硫酸来处理软锰矿
B.“还原”步骤反应的离子方程式为
C.中含有过氧根离子，在反应中作氧化剂
D.中、物质的量之比为
15.以空气中久置废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体的实验过程如图，下列说法正确的是（ ）
A.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，原因是人体血红素是亚铁离子配合物
B.过滤步骤中所用到的玻璃仪器有2种
C.取少量酸浸后的溶液，滴加硫氰化钾溶液，溶液未变红色，说明废铁屑中不含+3价铁元素
D.实验过程不直接蒸发结晶的原因是会水解生成
二.非选择题：本题共4个小题，共55分。
16.（16分）有效利用金属资源有利于资源的可持续性发展。以闪锌矿为原料制备金属锌和的一种工业流程如图所示。
已知：该闪锌矿主要成分为，含少量、、、等杂质。
（1）“滤渣1”的主要成分为______（填化学式）。
（2）“氧化”时，发生反应的离子反应方程式为______。
（3）“除杂”时试剂X可以选用______，其作用为______。
（4）“还原除杂”主要除镍镉，其中除的离子反应方程式为______。
（5）锌在潮湿空气中可生成，其反应方程式为______。
（6）“电解”时，假设电量损耗为20%，则电解得到130g时共消耗的电量为______C（不考虑其他副反应，）。
（7）取加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。推断固体A的化学式为______。
17.（15分）纳米级二氧化钛的用途非常广泛。某科研小组在实验室中用普通制备纳米级并测定其组成。
已知：①在盐酸中的存在形式为，可吸收生成黑色颗粒；
②为无色或微黄色液体，有刺激性酸味；熔点为-25℃，沸点为136.4℃。
实验I.制备。
（1）元素基态原子价电子排布式为______。
（2）仪器a名称是______；装置B中长导管的作用是______。
（3）加热装置C前先通入一段时间的目的为______，装置C中发生反应的化学方程式为______。
（4）遇水易发生潮解，需在______加装一个干燥装置。
（5）装置F中发生反应的离子方程式为______。
实验II.制备
以为载体，用和水蒸气反应得到，再控制温度生成纳米级。
实验III.测定纳米级的组成
步骤i：将4.54g纳米级样品溶于稀硫酸得到溶液，再加入锌粉将全部还原成，过滤除锌粉，将滤液稀释至。
步骤ii：取待测液，用标准溶液滴定，将氧化为，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为。
（6）计算得该样品的组成为______（填化学式）。
18.（16分）I.已知可二聚为下图的二聚体：
（1）该二聚体中存在的化学键类型为______
A.极性键B.非极性键C.离子键D.金属键
（2）将该二聚体溶于生成（结构如图所示），已知其配离子为四面体形，中心原子杂化方式为______，其中配体是______；该配合物中有键______。
（3）溴的三种化合物的沸点如下表所示：
解释三种卤化物沸点差异的原因______。
（4）已知反应
①
②
③
④
（5）
则______。由图1可知，若该反应自发，则该反应的______。
A.，B.，C.，D.，
II.已知的晶胞如图2所示（已知结构为平行六面体，各棱长不相等，在棱心）
（1）该晶体中，每个，距离其最近的有______个。
A.4B.5C.8D.12
（2）已知，一个晶胞的体积，的晶胞密度为______。
（3）水解可得胶体，请解释用胶体可净水的原因______。
（4）用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，该粒子可能是______。
A.B.
C.D.
19.（8分）化合物F是合成某免疫抑制剂的中间体。其部分合成路线如下：
（1）的反应类型为______。
（2）A分子中，杂化类型为的碳原子数目为______。
（3）B的同分异构体同时满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：______。
①能与溶液发生显色反应。
②酸性条件下水解生成两种有机物，且每种有机物分子中均只有2种不同化学环境的氢原子。
（4）A中含氧官能团名称为______。
（5）写出D与乙醇发生酯化反应的化学方程式___________________。
长兴岛高中2024-2025学年上学期10月月考
高三化学试题答案
一. 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
A4. C9.A10. D11.D12. B13. C14. C15. A
二. 非选择题：本题共4个小题，共55分。
16. （16分）（1）SiO2 （2分）
（2）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O （2分）
（3）①. ZnO或ZnCO3或Zn(OH)2 （2分） ②. 调节pH，使Fe3+水解，转化为Fe(OH)3沉淀过滤除掉 （2分）
（4） （2分）
（5） （2分）
（6）482500 （2分） （7）（2分）
17.（15分） （1） （1分）
（2） ①. 球形冷凝管 （2分） ②. 平衡气压、防止堵塞 （2分）
（3） ①. 排净装置内的空气，避免干扰实验（2分）
②. （2分）
（4）D和E之间 （2分）
（5） （2分）
（6）（2分）
18.（16分）Ⅰ.（1）A；（1分）（2） sp3（1分），CH3CN、Br-（1分）； 14（1分）。
（3）AlF3为离子晶体，气化时破坏离子键，AlCl3和AlBr3均为分子晶体，气化时破坏范德华力。离子键比范德华力强的多，因此AlF3的沸点最高；AlCl3与AlBr3结构相似，AlBr3的相对分子质量更大，范德华力更大，因此沸点比AlCl3高。（2分）
（4）-ΔH1+ 2ΔH2 + 3ΔH3 + 3ΔH4 - ΔH5 （2分） A（1分）
II.（1）A（2分）
（2）3.24g·cm-3（2分）
（3）Al(OH)3胶体粒子有很大的比表面积，具有较好的吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并使其沉降，因而可以净水。（2分）
（4）A（1分）
19.（8分）
【答案】(1)取代反应 （2分）(2)8（2分）
（3）或（2分）
（4） 酯基、（酮）羰基（2分）
（5）（2分）
溴的卤化物
沸点
1500
370
430