辽宁省大连市滨城高中联盟2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试卷

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本试卷满分100分，考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ti-48 Bi-209
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列叙述正确的是（ ）
A.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的越窑瓷器“翠色”来自氧化铁
B.《神农本草经》中描述石胆“能化铁为铜”，从分类角度来看“石胆”属于单质
C.《抱朴子》中记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，该过程发生了氧化还原反应
D.《本草纲目》中记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“矾”指的是明矾
2.下列说法正确的是（ ）
A.热碱去油污化学反应方程式：
B.在熔融状态下的电离方程式为：
C.某离子晶体溶解于水中并形成水合离子的示意图如图，且图中a离子可能为，b离子可能为
D.透明溶液中能大量共存的离子：、、、
3.摩尔日（Mle Day）是一个流传于化学家之间的节日，通常在10月23日的上午6:02到下午6:02之间庆祝，被记为6:02 10/23，恰似阿伏加德罗常数。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.与混合物中所含质子数为
B.的NaOH溶液中含有的数为
C.与足量反应，转移的电子数为
D.与足量充分反应，生成个分子
4.下列叙述正确的有（ ）
①碱金属从，密度逐渐增大
②硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力较强，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
③碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱
④、、、均可通过化合反应制得
⑤向碳酸钠中加入少量水有放热现象，向碳酸氢钠中加入少量水有吸热现象
⑥NaOH是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性
A.2项B.3项C.4项D.5项
5.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.向溶液中加入少量溴水：
B.氢氧化铁胶体中滴加过量的氢碘酸：
C.苯甲醛与新制的共热：
D.苯酚钠溶液中通入少量的气体：22
6.结构决定性质，性质决定用途。下列事实和解释都正确的是（ ）
7.名医华佗创制的用于外科手术的麻醉药“麻沸散”中含有东莨菪醎，其结构简式如图。下列关于该物质的说法不正确的是（ ）
A.含有3种含氧官能团B.N的杂化方式为
C.不能发生消去反应D.具有碱性，能与强酸反应
8.下列各组物质中，存在或不能通过一步反应完成转化的一组是（ ）
9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存有几组（ ）
①溶液：、、、
②的溶液中：、、、、
③水电离的浓度为的溶液中：、、、
④加入Mg能放出的溶液中：、、、、、
⑤使甲基橙变黄的溶液中：、、、、
⑥中性溶液中：、、、、
A.三组B.两组C.一组D.无
10.-氰基丙烯酸正丁酯（俗称504）常用作医用胶。因其既有较快的聚合速度，同时还能与比较潮湿的人体组织强烈结合，在临床医学中具有广泛的应用。其结构如图所示，其中氰基具有较强的极性，下列说法不正确的是（ ）
A.504的分子式为，其能有芳香族同分异构体
B.可发生水解、加成、加聚等反应
C.与-氰基丙烯酸乙酯（俗称502）互为同系物
D.该有机物不可能所有碳原子共平面
11.已知氯化1-乙基-3-甲基咪唑被广泛应用于有机合成和聚合反应、分离与提纯以及电化学研究中。下列说法错误的是（ ）
A.电负性：
B.五元环处于同一平面，则两个氮原子的杂化方式均为
C.1ml氯化1-乙基-3-甲基咪唑中含有键数目为
D.氯化1-乙基-3-甲基咪唑中存在离子键和共价键
12.X、Y、Z、Q、W、M为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，与同主族，且的相对原子质量为的两倍，该六种元素构成的某化合物是大蒜主要生物活性物质之一，具有抗菌杀毒、抗糖尿病等多种功效，结构简式如图，下列说法不正确的是（ ）
A.的VSEPR模型为平面三角形
B.Q元素所在周期中，第一电离能大于Q的元素有2种
C.Y元素的各种含氧酸盐水溶液，可能显酸性，也可能显碱性
D.X、Y、Z、Q四种元素既可以组成离子化合物也可以组成共价化合物
13.有机物Z常用于治疗心律失常，Z可由有机物X和Y在一定条件下反应制得，下列叙述正确的是（ ）
A.室温下Z与足量加成产物的分子中有2个手性碳原子
B.、均能与酸性溶液反应
C.1ml Z最多能与加成
D.Y属于羧酸的同分异构体有13种（不考虑空间异构）
14.下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
15.从高砷烟尘（主要成分为、和，、均为酸性氧化物）中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下：
已知：①的组成类似于，其中Pb有和两种价态
②浸出液的主要成分为和
下列说法正确的是（ ）
A.“碱浸”时，发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1
B.为加快“氧化”时的反应速率，可将溶液加热至沸腾
C.浸出液“氧化”过程中，溶液的碱性逐渐增强
D.“系列操作”包括：蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥等
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（10分）物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含铁物质的“价一类”二维图，图中列出了部分常见的含铁物质，其中构成丁的阴离子为。
（1）甲与水蒸气在高温下反应生成乙的化学方程式为________；
（2）溶液丙与氯水反应的离子方程式为________。
（3）向和丁组成的混合溶液中加入铁粉，反应结束后有固体剩余，下列关于固体成分的说法不可能的是________（填序号）。
a.铁、铜都有b.有铜无铁c.有铁无铜
（4）高铁酸钾是一种新型水处理剂，将氢氧化钾溶液、次氯酸钾溶液与硫酸铁溶液混合可得到高铁酸钾。该反应的离子方程式________。当有生成时，反应中转移的电子数目为________。
（5）乙可以与盐酸反应，设计探究实验验证反应后溶液中的金属阳离子________。
17.（15分）联合多种工业制备是节能环保，高效生产，减少损耗的重要途径。钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中。以钛铁矿（主要成分为，含有少量、）为主要原料制取Ti和绿矾，同时联合氯碱工业生产甲醇的工艺流程如图1所示。
图1
已知：①“酸浸”时转化为，铁元素的价态不改变
②加热工序发生反应
回答下列问题：
（1）为提高酸浸速率，除粉碎钛铁矿外，还可以采取的措施是________（写一条措施即可）；酸浸工序中发生的主要反应的化学方程式为________
（2）某化学兴趣小组在实验室模拟该工艺流程，保持其他反应条件不变，测得体系中Fe（III）含量随反应温度的变化如图2所示。为达到实验目的，最佳反应温度为________。
图2
（3）下列关于工序①的叙述正确的是________（填标号）。
a.工序①为趁热过滤、洗涤、干燥
b.将滤液迅速置于冰盐浴中冷却，有利于析出大颗粒晶体
c.先用适量稀硫酸洗涤绿矾并将洗涤液与滤液合并，可提高钛的产率
（4）灼烧工序制得一种钛的氧化物，可用作钛白颜料，该物质的一种晶胞结构如图3所示。钛的价层电子排布式为________，该晶体的密度为________（用含a、b、的代数式表示，为阿伏加德罗常数的值）。
图3
（5）第一步过滤工序产生的滤渣成分的化学式为________，写出B和C合成甲醇的方程式________
（6）还原工序中通入氩气的目的是________
18.（15分）铋酸钠（，）是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。
I.制取铋酸钠
利用白色且难溶于水的在NaOH溶液中，在充分搅拌的情况下与反应制备，实验装置如下图（加热和夹持仪器已略去）。
已知：粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。
请按要求回答下列问题：
（1）仪器C的名称是________。
（2）B装置的作用是________。
（3）C中发生的反应化学方程式为：________。
（4）当观察到C中白色固体消失时，应关闭和，并停止对A加热，原因是________。
（5）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是________、过滤、洗涤、干燥。洗涤产品的具体操作为________
（6）实验完毕后，打开，向A中加入NaOH溶液的主要作用是________。
II.产品纯度的测定
（7）取I中制取的产品1.0g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定生成的已知：
（未配平），当达到滴定终点时，消耗。该产品的纯度为________%。（保留四位有效数字）
19.（15分）抗癌药物罗米迪司肽中间体G的一种合成路线如图所示（部分反应条件省略，Ph表示-）：
已知：Wittig反应：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为________。
（2）由A生成C的化学方程式为________，该步骤的目的是________。
（3）D中所含官能团的名称为________。
（4）有机物B（）满足下列条件的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为1:2:2:2:1的同分异构体结构简式为_________。
条件：i.含有苯环 ii.与溶液显色 iii.能发生银镜反应
（5）根据题中相关信息，参照上述合成路线，设计以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）________。
滨城高中联盟2024-2025学年度上学期高三期中I考试
参考答案
1.【答案】C【详解】A.氧化铁是红棕色的，越窑瓷器“翠色”不是来自氧化铁，A错误；
B.铁比铜活泼、能与铜盐反应生成铜，“石胆能化铁为铜”，则“石胆”主要成分为铜盐，含有铜元素，不属于单质，B错误；
C.“以曾青涂铁，铁赤色如铜”是指硫酸铜溶液遇铁时，铁与硫酸铜发生置换反应生成金属铜和硫酸亚铁，Cu和Fe元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，C正确；
D.明矾是白色的，该矾为绿色，指的是，不是明矾，D错误；故选C。
2.【答案】D【详解】A.热碱去油污是油脂在碱性条件下水解生成对应的盐和醇，这里的碱指的是碳酸钠，油污不是乙酸乙酯，A错误
B.在熔融状态下的电离方程式为：，B错误；
C.钾离子带正电荷，故其周围水分子中的氧原子应朝向内侧，C错误；
D.、、、透明溶液中可以大量共存，D正确：故选D.
3.【答案】A【详解】A.用极值法求与中质子数都为1.0ml，即个，A正确；
B.未说明温度，的值未知，无法计算的NaOH溶液中的，故B错误；
C.的物质的量为，与足量反应生成
，0元素由价上升到0价，转移0.5ml电子，数目为，故C错误；
D.乙酸和乙醇的反应为可逆反应，故生成的分子的个数小于，错误；故选A。
4.【答案】C【详解】①碱金属从，密度逐渐增大趋势，但、密度反常，错误；②硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，正确；③碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，两者可用作食用碱或工业用碱，正确；④、、、，均可通过化合反应制得，正确；⑤向碳酸钠中加入少量水有放热现象，向碳酸氢钠中加入少量水有吸热现象，正确；⑥钠盐中也有可能显酸性，如，错误；正确的有4项，故选C。
5.【答案】A【详解】A.与溴水：，然后，故总反应为，A项正确；
B.具有氧化性，氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸的离子方程式为，B错误；
C.苯甲醛与新制的共热：，C错误；
D.由于酸性：碳酸苯酚，苯酚钠溶液中通入少量的气体：
，D错误；故选D。
6.【答案】D【详解】A.胶体能吸附水中的杂质，胶体可用于净水，不能用于水的消毒杀菌，故A错误；
B.碱金属元素的价电子数相等，都为1，碱金属中Li的原子半径最小，形成的金属键最强，导致碱金属中锂的熔点最高，B错误；
C.为非极性键构成的非极性分子，为极性键构成的极性分子，C错误；
D.用于制激光打印机的墨粉，由于是具有磁性的黑色固体，故D正确；故选D。
7.【答案】C【解析】
【详解】A.由结构简式可知含有羟基、醚键、酯基3种含氧官能团，故A正确：
B.由结构简式可知，N原子连接了三个键，同时含有一个孤电子对，杂化方式为，故B正确；
C.由结构简式可知与羟基相连碳的相邻碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，故C错误；
D.东莨菪碱中五元脂环上含取代氨基，具有较强的碱性，能与强酸反应，故D正确；故选C。
8、【答案】B【解析】
【详解】A.与氢氧化钠反应生成，与氢氧化钠溶液反应生成，能转化为，能转化为Z，故A不选；
B.MgO难溶于水，不能直接转化为，所以X不能转化为Y，故B选；
C.硫酸铜加适量氨水可以生成氢氧化铜，在氢氧化铜里加足量氨水可以生成，故C不选；
D.NaCl溶液与二氧化碳和氨气反应生成碳酸氢钠，加热碳酸氢钠生成，X能转化为Y，Y能转化为Z，故D不选。故选B。
9.【答案】D【详解】①与发生反应，在溶液中不能大量共存，故①错误；②的溶液呈碱性，在碱性溶液中不能大量共存，故②错误；③水电离的浓度为的溶液呈酸性或碱性，、与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故③错误；④加入Mg能放出的溶液中存在大量氢离子，在酸性条件下具有强氧化性，与Mg反应不会生成氢气，故④错误；⑤使甲基橙变黄的溶液呈酸性或碱性，、在酸性条件下发生氧化还原反应，与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故⑤错误；⑥、存在于酸性溶液，在中性溶液中不能大量共存，故⑥错误；故选：D。
10.【答案】D【解析】A.根据结构简式可判断分子式为，不饱和度是4，因此其能有芳香族同分异构体，故A正确：
B.含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚反应，故B正确；
C.与氰基丙烯酸乙酯结构相似，分子式不同，互为同系物，故C正确；
D.由于双键是平面形结构，三键是直线形结构，且单键可以旋转，所以该有机物所有碳原子可能共平面，故D错误；故选D。
11.【答案】C【详解】A.根据同一周期从左往右元素电负性依次增大，同一主族从上往下元素电负性依次减小可知，电负性关系为，A正确；
B.氯化1-乙基-3甲基咪唑中的五元环存在一个大键，因此环上的原子处于同一平面，两个N均为杂化，B正确；
C.在共价化合物中，任何两个成键的原子之间均存在1个键。由题干有机物结构简式可知，氯化1-乙基-3-甲基咪唑中有阳离子和阴离子，离子间存在离子键，因此，1ml氯化1-乙基-3-甲基咪唑中含有键数目为，C错误；
D.氯化1-乙基-3-甲基咪唑中氯离子和阳离子之间为离子键，阳离子内部存在共价键，D正确；
故答案为：C。
12.【答案】B【分析】Q与M同主族，且M的相对原子质量为Q的两倍，则Q为氧元素，M为硫元素，W形成带正一价的离子，原子序数在氧元素和硫元素之间，则W是钠元素，从化合物的结构简式可以看出X只能形成一个单键，表明最外层电子是1或者7，根据排序可知X应为氢元素，Y能形成4个化学键，表明最外层有4个电子，所以Y应该是碳元素，而Z能连接三个化学键，表明最外层有5个电子，则Z是氮元素，综上所述，X、Y、Z、Q、W、M元素依次为氢元素、碳元素、氮元素、氧元素、钠元素和硫元素。
【详解】A.碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，离子的空间结构为平面三角形，的VSEPR模为平面三角形，故A正确；
B.Q元素即氧元素，周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能，故比氧元素第一电离能大的有三种，故B错误；
C.Y元素的各种含氧酸盐水溶液，可能显酸性，也可能显碱性，如碳酸钠、碳酸氢钠溶液显碱性，而草酸氢钠溶液显酸性，C正确；
D.X、Y、Z、Q四种元素即氢元素、碳元素、氮元素、氧元素四种元素，可组成离子化合物如，共价化合物可以是有机物，如蛋白质就含有氢、碳、氮、氧四种元素，故D正确；
故选B。
13.【答案】C【解析】A.Z与足量加成产物的分子中有4个手性碳原子，A项错误；
B.X中含有酚羟基，能与酸性溶液反应，Y中含有的酯基与溴原子，都不与酸性溶液反应，B项错误；
C.Z分子中的酯基不与加成，1个Z分子含有1个苯环和2个碳碳双键，总共可与5个加成，1ml Z最多能与加成，C项正确；
D.Y属于羧酸，看作是，戊酸的同分异构体有：戊酸、2-甲基丁酸、3-甲基丁酸、2，2-二甲基丙酸：戊酸的一溴代物有4种，2-甲基丁酸的一溴代物有4种，3-甲基丁酸的一溴代物有3种，2，2-二甲基丙酸的一溴代物有1种，总共12种，D项错误；
14.【答案】B【详解】A.水解后检验溴离子，应先加硝酸、再加硝酸银，则没有先加硝酸中和NaOH，不能检验，故A错误；
B.如果X具有氧化性和二氧化硫一起通入氯化钡溶液可能生成硫酸钡沉淀、X如果是碱性气体和二氧化硫一起通入氯化钡溶液也可能产生亚硫酸钡沉淀，B正确；
C.最高价氧化物对应水化物的酸性越强则元素的非金属性越强，不是S元素的最高价氧化物，C错误；
D.常温下将铝片插入浓硫酸中，铝片表面会发生钝化，因此洗净后插入硫酸铜溶液不会在表面有红色物质析出，D错误；故选B。
15.【答案】A【分析】高砷烟尘（主要成分为、和，、均为酸性氧化物），加入氢氧化钠和硫化钠进行碱浸，沉淀为PbS和S，浸出液主要成分为和，加入过氧化氢进行氧化，发生反应：，得到溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到砷酸钠晶体。
【详解】A.“碱浸”时，与硫化钠发生氧化还原反应生成、和氢氧化钠，反应的化学方程式为：，其中PbS是还原产物，S是氧化产物，依据正负化合价代数和为0的原则，可知中和的数目之比为2:3，结合方程式可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，A正确；
B.“氧化”时用的氧化剂为过氧化氢，过氧化氢受热分解速率加快，因此不能将溶液加热至沸腾，B错误；
C.浸出液“氧化”过程中，发生反应：，消耗了氢氧根离子，溶液的碱性逐渐减弱，C错误；
D.“氧化”后得到溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到砷酸钠晶体，D错误；
16.（10分）（除标记的分数外，每空2分）【答案】（1）（高温和水的状态不写不给分） （2） （3）c（1分）
（4） （1分）
（5）取两份溶液甲于试管中，向第一份中加入KSCN溶液，若溶液变红，说明溶液中含有，向另一份中加入少量铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明溶液中含有（二价铁和三价铁检验各占一分，其它合理答案也可。二价铁的检验用高锰酸钾或铁氰化钾的化学式写错均不给分）
【详解】【分析】根据铁元素的价类二维图，甲为单质铁，乙为，丙为亚铁盐，丁为；（1）Fe在高温下与水蒸气反应生成和，化学方程式为；（2）丙溶液中含有，和氯水中氯气发生反应；（3）向和组成的混合溶液中加入铁粉，氧化性，氯化铁先与铁反应生成氯化亚铁，氯化铁反应完全后氯化铜和铁粉反应生成固体铜，反应结束后有固体剩余，固体中一定含有铜，可能含有铁，不可能有铁无铜，故答案为：c；（4）铁元素化合价价变化为价，氯元素化合价价变化价，反应的离子方程式为：。每反应生成转移3ml电子，当生成转移电子数目为（5）溶液中含三价铁和二价铁，所以取两份溶液甲于试管中，向第一份中加入KSCN溶液，若溶液变红，说明溶液中含有，向另一份中加入少量铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明溶液中含有。因为阴离子为氯离子所以不能用高锰酸钾检验二价铁
17.（15分）（除标记的分数外，每空2分）
答案：（1）加热或适当增大硫酸浓度（1分）
（浓）（浓硫酸的浓字不写扣一分）
（2）328K（1分） （3）c
（4）（1分）
（5）、 （反应条件是催化剂，不写不扣分）
（6）隔绝空气，防止钛、镁与氧气、二氟化碳等反应（不写钛扣一分）
解析：（1）据题意知，反应产物有，生成物为，配平化学方程式可知反应还生成。
（2）加入铁屑还原体系中的，为达到实验目的，Fe（III）含量越少越好，则最佳反应温度为328K。
（3）工序①为冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，a项错误；若将滤液迅速冷却并剧烈搅拌，析出的晶体会很细，而将滤液静置并缓缓降温，得到的晶体颗粒较大，b项错误；绿矾表面附有，先用适量稀硫酸洗涤绿矾并将洗涤液与滤液合并，可减少的损耗，提高钛的产率，c项正确。
（4）钛的价层电子排布式为
第一步：分析黑球和白球代表的原子。1个晶胞中黑球个数为，白球个数为，因此黑球代表Ti，白球代表0。1个Ti与6个0相连，Ti的配位数为6。
第二步：计算晶胞质量。1个晶胞中含有2个“”，1个晶胞的质量为。
第三步：计算晶胞体积。1个晶胞的体积为。
第四步：计算晶体密度。晶体密度为
（5）第一步过滤工序产生的滤渣成分的化学式为Fe和，气体B为。和CO反应生产甲醇
（6）钛、镁在高温下能与空气中的氧气、二氧化碳等反应，通入氩气的目的是隔绝空气，防止钛、镁与氧气、二氧化碳等反应。
18.（15分）（除标记的分数外，每空2分）
【答案】（1）三颈（口）烧瓶 （2）除氯气中的氯化氢
（3）
（4）防止过量使溶液呈酸性，导致分解
（5）在冰水（冷水）中冷却结晶（或冷却结晶）（1分）；将产品放入过滤器中，加入冷水没过产品，待水全部流出后，重复操作2-3次。
（6）除去A中残留 （7）72.80
【详解】（1）根据装置图，仪器C的名称是三口烧瓶；（2）A中生成得氯气中含有氯化氢，B装置的作用是除氯气中的氯化氢（3）C中在碱性条件下，被氯气氧化为，根据得失电子守恒，发生的反应化学方程式为；（4）遇酸溶液迅速分解，防止过量使溶液呈酸性，导致分解，所以当观察到C中白色固体消失时，应关闭和，并停止对A加热。（5）粉末呈浅黄色，不溶于冷水，反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是在冰水（冷水）中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。洗涤产品的操作为：将产品放入过滤器中，加入冷水没过产品，待水全部流出后，重复操作2-3次。（6）氯气有毒，为防止氯气污染空气，实验完毕后，打开，向A中加入NaOH溶液的主要作用是除去A中残留。（7）根据得失电子守恒建立关系式，，当达到滴定终点时，消耗的标准溶液y mL。，该产品的纯度为，保留四位有效数字为。
19.（15分）（除标记的分数外，每空2分）
【答案】（1）1，2，4-丁三醇
（2）
保护羟基
（3）醚键、醛基
（4）13
（5）（3分）
【分析】A和B反应，B中醛基断碳氧双键，和A中相间的两个羟基反应生成生成C，C中羟基变为碳氧双键，根据Wittig反应，则D和E反应生成F，F发生DDQ反应生成G。
[小问1详解】
是三元醇，其名称为1，2，4-丁三醇，故答案为：1，2，4-丁三醇；
【小问2详解】
对比A、B、C的结构简式可知，反应还生成1分子水，反应方程式为
的过程中消除间位的2个羟基，而将另外的羟基氧化为醛基，最后又重新引入被消除的羟基，该步骤的目的是保护羟基，故答案为：
保护羟基；
【小问3详解】
观察结构可知，D中所含官能团为醚键、醛基，故答案为：醚键、醛基；
【小问4详解】
有机物B的同分异构体含有苯环，且与溶液显色，说明含有酚羟基，能发生银镜反应，说明含有醛基，苯环有2个侧链为、，有邻、间、对3种位置关系，也可以有3个侧链为、、，羟基与醛基有邻、间、对3种位置关系，对应的甲基分别有4种、4种、2种位置，故符合条件的同分异构体共有种；其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为的同分异构体结构简式为，故答案为：13：；
【小问5详解】
模仿路线中合成G的过程，与反应生成，然后氧化生成，再与反应生成，最后与DDQ反应生成，合成路线为事实
解释
A
胶体用于水的消毒杀菌
胶体能吸附水中的杂质
B
碱金属中Li的熔点最高
碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强
C
与分子极性相同
二者都是由非极性键构成的分子
D
用于制激光打印机的墨粉
是具有磁性的黑色固体
选项
X
Y
Z
A
B
MgO
C
D
选项
实验方案
现象
结论
A
将与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液加入溶液
产生淡黄色沉淀
中含有溴原子
B
向溶液中通入和气体X
出现白色沉淀
气体X不一定具有氧化性
C
将高氯酸滴入溶液产生无色气体，将产生的气体通过饱和溶液后，再通入溶液
产生白色沉淀
非金属性：
D
常温下将铝片插入浓硫酸中，一段时间后取出，洗净，然后放入溶液中
铝片表面有红色物质析出
金属性：