福建省宁德市古田县第一中学2024-2025学年高三上学期第二次月考 化学试题

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（试卷满分：100分 考试时间：75分钟）
注意事项：1.答卷前，考生务必将姓名、座号、考场、班级填写在答题卡上。
2.选择题用2B铅笔将答案填涂在答题卡上，非选择题将答案写在答题卡上。
3.考试结束，考生只将答题卡交回，试卷自己保留。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64
第I卷（共40分）
一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题目要求）
1.化学科学与社会活动密切相关，下列叙述错误的是（ ）
A.为保证食物的口感与风味，应增加食品添加剂使用品种与数量
B.我国自主研发的某飞机机身材料使用的碳纤维和环氧树脂属于复合材料
C.纤维素与乙酸反应生成纤维素乙酸酯属于酯化反应
D.的 VSEPR模型：
2.下列关于元素与物质分类的说法正确的是（ ）
A.的风化属于物理变化B.可与氢氟酸反应，故为碱性氧化物
C.为正盐，故为一元酸D.直径介于的氮化镓为胶体
3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.的溶液中含有的数目为
B.标准状况下，和的混合气体所含分子数约为
C.中键的数目为
D.标准状况下，22.4L分子中含有的数目为
4.下列关于相关状态图示的叙述正确的是（ ）
A.固体中含有能自由移动的离子B.图2中a离子是
C.在水分子作用下发生电离是化学变化D.熔融通电后发生了电离
5.下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
A.向中投入固体：
B.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：
C.向沉淀中加入过量氨水使溶解：
D.向溶液通入足量
6.下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.在氨水中：、、、
B.在氯化钠溶液中：、、、
C.在醋酸钠溶液中：、、、
D.25℃时，由水电离出的的溶液中：、、、
7.在常温下，发生下列几种反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）
A.溶液中可发生：
B.在①、③反应中为还原剂
C.氧化性强弱的顺序为：
D.是的还原产物
8.下列陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的是（ ）
9.可作有机合成的催化剂，已知。工业上用黄铜矿（主要成分是，含有少量）制备的流程如图1所示：
下列说法不正确的是（ ）
A.“浸取”时的离子方程式为
B.“滤渣①”是和
C.“还原”时加入和浓盐酸主要是为了提供，跟铜元素形成可溶于水的物质
D.的晶胞如图2所示，氯离子的配位数是12
10.中药材川芎是一味活血化疼药，为伞形科植物川芎的干燥根茎，其有效成分之一的结构如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.分子中杂化的碳原子有4个B.可发生消去反应
C.分子中含有4个手性碳原子D.该物质与足量溴水反应，最多可消耗
第II卷（共60分）
二、非选择题
11.（12分）某实验小组同学探究银氨溶液的配制及银氨溶液的性质。
（一）探究银氨溶液的制备（实验中所用氨水均为新制）
已知：白色沉淀不稳定，极易分解生成棕褐色；溶于浓氨水生成。
（1）实验I中沉淀消失的化学方程式为_______。
（2）实验测得II中所用的氨水比I中所用氨水的小，可能原因有_______。
（3）推测II得到的白色略暗沉淀除外的主要成分是_______。
（二）该实验小组同学设计如下实验：
实验1：向银氨溶液中滴加5滴10%溶液，立即产生棕黑色浑浊；置于沸水浴中加热，有气体产生；一段时间后溶液逐渐变黑，最终试管壁附着光亮银镜。
实验2：向银氨溶液中滴加5滴10%氨水，置于沸水浴中加热，有气体产生；一段时间后溶液无明显变化。
（4）检验实验I产生的气体含有的方法是_______；经检验黑色物质中有，产生的原因是_______（用离子方程式表示）。
（5）清洗银镜反应后试管壁上的所用的试剂是_______。
12.（20分）碳酸锰是制造高性能磁性材料的主要原料。工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含、、、、等元素）制备，工艺如图所示。
已知：（1）25℃时，，；
（2）相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如表：
回答下列问题：
（1）基态锰原子的价电子排布式为_______，的空间构型为_______，中N的杂化方式是_______。
（2）硫化锰矿预先粉碎的目的是_______。
（3）“氧化”中将氧化成的离子方程式为_______。
（4）“调”除铁、铝元素，溶液的范围应调节为：_______，滤渣2的主要成分是_______（填化学式）。
（5）“除杂”的目的是除去和，若“除杂”后滤液中，则_____。
（6）“沉锰”中发生反应的离子方程式为_______。
（7）锰可与CO形成金属羰基配合物（熔点154℃）。其结构如图所示。则晶体中微粒间作用力有_______（填标号）。
a.配位键b.极性键c.范德华力d.离子键
13.（10分）可用于合成光电材料。某兴趣小组用与反应制备液态，实验装置如图，反应方程式为：。
已知：（1）的沸点是-61℃，有毒；
（2）装置A内产生的气体中含有酸性气体杂质；
（3）装置A内产生的气体不能骤冷。
请回答：
（1）仪器X的名称是_______。
（2）完善虚框内的装置排序：_______→_______→_______
（3）下列干燥剂，可用于装置C中的是_______。
A.氢氧化钾B.五氧化二磷C.氯化钙D.碱石灰
（4）下列说法正确的是_______。
A.该实验操作须在通风橱中进行
B.装置D的主要作用是预冷却
C.加入的固体，可使溶液保持饱和，有利于平稳持续产生
D.该实验产生的尾气可用硝酸吸收
（5）取产品，与足量溶液充分反应后，将生成的置于已恒重、质量为31.230g的坩埚中，煅烧生成，恒重后总质量为32.814g。产品的纯度为_______。
14.（18分）化合物I是除草剂茚草酮的中间体，其合成路线如图：
回答下列问题：
（1）A中电负性最大的元素为_______，E的名称为_______。
（2）B在水中溶解度比C大，原因是_______。
（3）B→C的反应类型为_______。
（4）A含有_______种官能团，H的官能团名称为_______。
（5）F→G的化学方程式为_______。
（6）的制备过程中，可以提高原料利用率，原因是_______。
（7）J为B的同分异构体，写出满足下列条件的J的结构简式_______（任写一种）。
①含有苯环；
②能与溶液发生显色反应；
③核磁共振氢谱为四组蜂，峰面积比为6:2:2:1
古田一中2024-2025学年第一学期高三第二次月考
化学试卷答案与解析
1.【答案】A
【详解】A.食品添加剂使用品种与数量都有严格的使用标准，不能随意增加，故A错误；
B.碳纤维和环氧树脂属于复合材料，碳纤维属于无机非金属材料，环氧树脂属于有机高分子材料，故B正确；
C.纤维素的每个葡萄糖单元中含3个羟基，纤维素与乙酸发生酯化反应生成纤维素乙酸酯，故C正确；
D.的中心原子价电子对数为，有一对孤电子对，故其VSEPR模型为四面体形，，故答案选A。
2.【答案】C
【详解】A.风化属于化学变化，A错误；
B.二氧化硅属于酸性氧化物，B错误；
C.因为是正盐，只能电离出一个氢离子，故是一元酸，C正确；
D.分散质粒子直径介于之间的分散系称为胶体，D错误；
答案选C。
3.【答案】B
【详解】A.是一种弱酸，在水中部分电离，因此溶液中的个数小于，A不符合题意；C.中含有配位键、，而一个分子中含有2个键，所以中所含的键个数为，C不符合题意；
D.标准状况下，呈气态，以分子形式存在），而分子中不含有，D不符合题意；故选B。
4.【答案】B
【详解】A.氯化钠是离子晶体，钠离子和氯离子通过离子键形成离子晶体，在晶体中钠离子和氯离子不能自由移动，A错误；
B.钠离子带有正电荷，与水分子中带负电荷的氧原子之间有作用力，图2中a离子是，B正确；
C.在水分子作用下发生电离，没有新物质生成，是物理变化不是化学变化，C错误；
D.电离是电解质在水溶液或者熔融状态下产生离子的过程，不需要通电，熔融通电后发生了电解，D错误；
答案选B。
5.【答案】A
【详解】A.与水反应时，既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，向中投入的离子方程式为：，A项错误；
B.用浓氨水检验泄漏的氯气，氨气与氯气生成氯化铵固体，产生白烟：，B项正确；
C.向沉淀中加入过量氨水使溶解生成银氨络离子，反应的离子方程式为：，C项正确；
故答案选A。
6.【答案】C
【详解】A.氨水显碱性，会与、反应生成沉淀，不能大量共存，A错误；
B.氯化钠溶液中，、会发生完全双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，且会和反应生成亚铁离子和碘单质，不能大量共存，B错误；
C.在醋酸钠溶液中、、、不存在任何反应，可以大量共存，C正确；
D.25℃时，由水电离出的的溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，酸性溶液时，不能大量存在，D错误；
故选C。
7.【答案】B
【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
【详解】A.①中X的化合价降低，则氧化性，②中B元素的化合价降低，则氧化性，③中Z元素的化合价降低，则氧化性，则氧化性，反应可发生，故A正确；
B.①中Z元素的化合价升高，则为氧化产物，③中Z元素的化合价降低，则为氧化剂，故B错误；C.①中X的化合价降低，则氧化性，②中B元素的化合价降低，则氧化性，③中Z元素的化合价降低，则氧化性，则氧化性，故C正确；
D.反应①中X元素的化合价降低，则为氧化剂，则是的还原产物，故D正确；答案选B。
8.【答案】B
【详解】A.为一元强酸，为一元弱酸，酸性：，陈述I正确；浓度相同时，：盐酸<醋酸；未告诉浓度关系，无法比较两者的相对大小，陈述II错误，A不符合题意；
B.煤的干馏是隔绝空气加强热，将煤分解可获得苯、甲苯等化工原料，该过程属于化学变化，陈述I、II均正确，也有因果关系，B符合题意；
C.将氯气通入到溴水中，氯气会少量溶于水，溴水不会褪色，氯气也不具备漂白性，陈述I、II均错误，C不符合题意；
D.将金属加入溶液中生成氢氧化铜蓝色沉淀、硫酸钠、氢气，陈述I错误，D不符合题意；
故答案为：B。
9.【答案】D
【分析】“浸取”时，在酸性条件下与氧气发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：，二氧化硅不和硫酸反应，过滤后向滤液中加入过量氧化铜调节的目的是将铁离子转化为氢氧化铁除去，因此“滤渣①”的成分是和过量的，“还原”时加入和浓盐酸主要是为了提供，跟铜元素形成可溶于水的物质，然后经过一系列操作得到。
【详解】A.“浸取”时，在酸性条件下与氧气发生氧化还原反应，反应的离子方程式为，A正确；
B.加入过量氧化铜调节的目的是将铁离子转化为氢氧化铁除去，因此“滤渣①”的成分是和过量的，B正确；
C.“还原”时加入和浓盐酸主要是为了提供，跟铜元素形成可溶于水的物质，然后经过一系列操作得到，C正确；
D.由的晶胞图可知，与氯离子距离最近的有4个，则配位数为4，D错误，故选D。
10.【答案】D
【详解】A.根据物质分子结构简式可知：该物质分子中饱和C原子采用杂化，其分子中杂化的碳原子有6个，即，A错误。
B.根据该有机物的结构可知，连接羟基的碳原子的邻位碳原子上均没有H原子，无法发生消去反应，B错误；
C.手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的C原子。根据该物质分子结构可知：其分子中含有3个手性碳原子，分别是与苯环相连的C原子及含有碳碳双键的六元环上与O原子形成C-O单键的两个C原子，即，
C错误；
D.酚羟基的邻对位可以与溴水发生取代反应，碳碳双键可以与溴水发生加成反应，可知该物质最多消耗，D正确；
故答案选D。
11.【答案】（1）
（2）吸收、的挥发
（3）
（4）用湿润的红色石荵试纸检验，试纸变蓝（或用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟）
（5）稀硝酸
【分析】充分利用提供的信息解题。做对比实验时，必须进行单因子变量控制。
【小问1详解】
据信息：实验I中硝酸银和氨水反应生成的白色沉淀不稳定，极易分解生成棕褐色；溶于浓氨水生成。沉淀消失的化学方程式为。
【小问2详解】
氨水易挥发、一水合氨是可溶性碱，实验测得II中所用的氨水比I中所用氨水的小，可能原因有吸收、的挥发。
【小问3详解】
经敞口放置空气中48小时，氨水吸收二氧化碳产生的碳酸根离子与银离子产生沉淀，则推测II得到的白色略暗沉淀除外的主要成分是。
【小问3详解】
氨气是碱性气体，检验实验I产生的气体含有的方法是：用湿润的红色石荵试纸检验，试纸变蓝（或用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟）；经检验黑色物质中有，产生的原因是：加热下、与反应生成沉淀，离子方程式为：。
【小问4详解】
银可与稀硝酸反应而溶解，清洗银镜反应后试管壁上的所用的试剂是稀硝酸。
12.【答案】（1） 平面三角形
（2）增大接触面积，加快溶浸速率
（3）
（4）①.4.7②.、
（5）
（6）
（7）abc
【解析】
【分析】硫化锰矿（还含、、、、等元），矿和粉加入稀硫酸，具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成、，同时溶液中还有难溶性的及难溶性的硅酸盐，所以得到的滤渣1为和S和难溶性的硅酸盐；然后向滤液中加入，将还原性离子氧化生成，再向溶液中加入氨水调节溶液的pH除铁和铝，所以滤渣2为、；根据流程图，结合表格数据，加入的和、反应生成硫化物沉淀，“除杂”的目的是除去和，所以滤渣3为和；最后向滤液中加入碳酸氢铵得到沉淀，用稀硫酸溶解沉淀得到硫酸锰，据此
【小问1详解】
锰为25号元素，基态锰原子的价电子排布式为：；中心原子价电子对数为：，为杂化，没有孤电子对，则其空间构型为：平面三角形；
【小问2详解】
硫化锰矿预先粉碎的目的是增大接触面积，加快溶浸速率；
【小问3详解】
“氧化”中将氧化成的离子方程式为：；
【小问4详解】
“调”除铁、铝元素，溶液的应该大于这两种离子完全沉淀所需且小于其它离子生成沉淀的pH值，在时和沉淀完全，在时开始产生沉淀，为了只得到氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，需要溶液的范围为：；由分析可知，滤渣2为、
【小问5详解】
根据，若“除杂”后滤液中，则
，，则；
【小问6详解】
锰离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀，促进碳酸氢根的电离，使溶液酸性增强，继而氢离子和碳酸氢根反应生成水、二氧化碳，离子方程式为：；
【小问7详解】
由结构式可知，则晶体中微粒间作用力有极性键、与形成配位键、与之间存在金属键，分子之间存在范德华力，故答案为：abc。
13.【答案】（1）圆底烧瓶
（2）（3）BC
（4）ABC
（5）99%
【解析】
【分析】A作为的发生装置，由于不能骤冷，所以D、E都是冷却的装置，C装置干燥，F冷却并收集，G作为平衡气压和液封，防止空气中的水蒸气等进入体系，据此回答。
【小问1详解】
仪器X的名称是圆底烧瓶；
【小问2详解】
制备气体的装置包括发生装置，除杂装置，收集装置和尾气处理，由于不能㵵冷，要逐步冷却，所以B连E，E连C，C连D，D连F；
【小问3详解】
是酸性气体，不可以用碱性干燥剂，所以不可以用氢氧化钾和碱石灰，故选BC；
【小问4详解】
A.有毒，该实验操作须在通风楃中进行，故A正确；
B.气体不能骤冷，装置D的主要作用是预冷却，故B正确；
C.加入的固体，可使溶液保持饱和，有利于平稳持续产生，故C正确；
D.该实验产生的尾气不可用硝酸吸收，硝酸的氧化性虽然可以把氧化为S单质，但是稀硝酸产生的或者浓硝酸产生的，会污染空气，故D错误；
故选ABC。
【小问5详解】
根据铜守恒，氧化铜的质量为，则氧化铜物质的量为，，硫化铜物质的量为，则物质的量为，的质量为0.6732g，产品纯度为。
14.【答案】（1）O（或氧） 邻二甲苯（或1，2-二甲苯）
（2）B分子含羟基，与水分子之间形成氢键，使其溶解度大于C
（3）消去反应
（4）2 酮羰基（或羰基）
（5）
（6）D和H反应生成，与反应，促进平衡向产物方向移动
（7）
【解析】
【分析】A发生加成反应生成羟基得到B，B发生消去反应生成C，C发生取代反应生成D；E发生氧化反应生成F，F和乙醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应转化为H，D与H发生取代反应生成I，据此分析。
【小问1 详解】
A中含有C、H、O、四种元素，其中电负性最大的元素为O（或氧）。
【小问2 详解】
B 在水中溶解度比 C大，原因是：B分子含羟基，与水分子之间形成氢键，使其溶解度大于C。
【小问3详解】
由B和C的结构简式可知，B→C的过程中羟基转化为碳碳双键，发生了消去反应。
【小问4详解】
H 的官能团名称为酮羰基（或羰基）。
【小问5详解】
F和乙醇发生酯化反应生成G，化学方程式为：
【小问6详解】
D与H发生取代反应生成1，同时有生成，D+H→I的制备过程中，可以提高原料利用率，原因是D和H反应生成，与反应，促进平衡向产物方向移动。
【小问 7 详解】
J为B的同分异构体，满足条件：①含有苯环；②能与溶液发生显色反应，说明其中含有酚羟基；③核磁共振氢谱为四组蜂，峰面积比为6:2:2:1，说明其是对称的结构，含有2个对称的甲基；满足条件的J的结构简式为：、、。
选项
陈述I
陈述II
A
的酸性强于
盐酸的一定小于醋酸溶液
B
通过煤的干馏可获得苯、甲苯等化工原料
煤的干馏属于化学变化
C
将通入溴水中，溴水褪色
具有漂白性
D
将金属加入溶液中，析出红色固体
还原性：
实验装置
实验序号
实验操作
实验现象
Ⅰ
向试管中滴加2%氨水并不断振荡
产生棕褐色沉淀，继续滴加沉淀消失
Ⅱ
向试管中滴加2%氨水（经敞口放置空气中48小时）
产生白色略暗沉淀
金属离子
开始沉淀的
3.4
1.5
6.3
6.2
6.9
8.1
沉淀完全的
4.7
2.8
8.3
8.2
8.9
10.1