2025届高三化学一轮复习+金属及其化合物考点汇总学案

这是一份2025届高三化学一轮复习+金属及其化合物考点汇总学案，共14页。
2．碱金属单质的物理性质
(1)颜色：银白色金属(Cs略带金色光泽)。
(2)硬度：小，可用小刀切割，且随Li、Na、K、Rb、Cs硬度逐渐减小。
(3)密度：小，随原子序数的递增，碱金属的密度逐渐增大，但ρKρK或ρNa，ρK或ρNa>ρ煤油，实验室将少量钠、钾保存在煤油中；ρ煤油>ρLi，金属锂常保存在石蜡油中。
(4)熔点：低，随原子序数的递增， 其单质的熔点逐渐降低，钠的熔点小于100 ℃。
3．碱金属单质的化学性质
(1)均能与水反应，且Li→Cs反应越来越剧烈。通式：2R＋2H2O===2ROH＋H2↑。
(2)均能与O2反应，且Li→Cs反应越来越剧烈，产物越来越复杂；锂只生成Li2O，K在空气中燃烧能生成复杂氧化物，如KO2 (超氧化钾)。
4．检验碱金属元素的实验方法——焰色试验
钠：黄色；钾：紫色(透过蓝色钴玻璃)
特别提醒 ①铂丝每次都要用稀盐酸洗涤。②焰色试验属于物理变化。
考点2 钠
1．钠的化学性质
(1)钠分别与水、乙醇反应的化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（浮熔游响红）、2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑（钠沉在底部，反应缓慢）。
(2)钠与氧气反应
常温：4Na＋O2===2Na2O； 加热：2Na＋O2eq \(=====,\s\up7(△))Na2O2。
(3)钠与CuSO4溶液反应
2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑ 注意：Na在水溶液中无法置换其他金属
(4)钠与NaHSO4溶液反应
2Na＋2H+===2Na＋＋H2↑
注意：钠与水、酸反应的本质上均是与H＋的反应，遇酸酸优先，遇盐(碱)水在前。
2．钠的用途
(1)钠钾合金(室温下呈液态)可用作核反应堆的传热介质。
高温
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)与熔融金属化合物反应冶炼某些金属，如TiCl4(熔融)＋4Na===4NaCl＋Ti
考点3 钠的氧化物
1．氧化钠和过氧化钠
2.Na2O2的强氧化性与还原性
从元素化合价角度分析Na2O2的性质
eq \(O,\s\up6(0))2eq \(←―――――――――――,\s\up7(失去电子，化合价升高),\s\d5(表现还原性))Na2eq \(O,\s\up6(－1))2eq \(――――――――→,\s\up7(得到电子，化合价降低),\s\d5(表现氧化性))eq \(O,\s\up6(－2))
(1)Na2O2表现强氧化性
Na2O2＋SO2===Na2SO4； Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH；
Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH；
Na2O2＋品红溶液―→品红溶液褪色；Na2O2＋酚酞溶液―→溶液先变红后褪色。
(2)Na2O2表现还原性
当遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2被氧化，其氧化产物为O2。
(3)Na2O2既表现氧化性又表现还原性
遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
反应实质：Na2O2在反应中既做氧化剂，又做还原剂，且二者个数比为1∶1；反应过程中有H2O2生成，H2O2有强氧化性。
考点4 碳酸钠和碳酸氢钠
考点5 Na2CO3、NaHCO3的转化与除杂
选择适当的试剂或方法除去杂质，并完成转化的化学方程式，“[ ]”内为杂质。
(1)Na2CO3(s)[NaHCO3]：充分灼烧至恒重 2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(2)NaHCO3(aq)[Na2CO3]：通入足量CO2 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
(3)Na2CO3(aq)[NaHCO3]：滴加适量NaOH 溶液 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
考点6 Na2CO3、NaHCO3的鉴别
(1)固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。
(2)气体法
(3)测pH法
考点7 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的定量关系
考点8 钠及其重要化合物的转化关系
(1)以海水中的氯化钠为原料分别制取金属钠、烧碱、纯碱的化学方程式：
①制取金属钠：2NaCl(熔融)eq \(=====,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑；
②现代工业制烧碱：2NaCl＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；
③制取纯碱（侯氏制碱法）：
NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl， 2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O ＋CO2↑。
原理：向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2（由CaCO3煅烧而得），因NaHCO3溶解度较小会析出，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3，其余产品(如NH4Cl)处理后可作肥料或循环使用。
先通入氨气的原因：氨气在水中的溶解度较大，形成氨水，提高了二氧化碳在水中的溶解度，从而增加原料利用率。
(2)烧碱溶液中通入CO2的离子方程式：
①CO2少量：2OH－＋CO2===COeq \\al(2－,3)＋H2O；
②CO2过量：OH－＋CO2===HCOeq \\al(－,3)。
(3)饱和碳酸钠溶液中通入CO2的离子方程式：2Na＋＋COeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓。
考点9 铁及其化合物
一、铁
1.铁的价层电子排布式：3d64S2 原子结构示意图：-
2.化学性质：
考点10 铁的氧化物重要的化学性质
1．铁的氧化物
(1)物理性质
(2)化学性质
①FeO不稳定，在空气中受热，能迅速被氧化成Fe3O4。
②FeO、Fe2O3都属于碱性氧化物，能溶于强酸，分别写出它们溶于盐酸的离子方程式：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。
③铁的氧化物还能被CO、Al还原，以氧化铁为例写出化学方程式：Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2,Fe2O3＋2Aleq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3。
④写出FeO溶于过量稀硝酸的化学方程式：3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O。
⑤写出Fe2O3溶于过量氢碘酸(HI)的离子方程式：Fe2O3＋2I－＋6H＋===2Fe2＋＋I2＋3H2O。
考点11 氢氧化铁和氢氧化亚铁
1.Fe(OH)3与HI反应的离子方程式：2Fe(OH)3+6H++2I-==2Fe2++I2+6H2O
3.制备Fe(OH)2防止氧化方法
(1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，排出溶解的氧气。
将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液液面下，再慢慢挤出NaOH溶液。
(3)在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。
(4)充入保护气，如氢气、氮气、稀有气体等。
(5)用铁作阳极，石墨作阴极，电解液：NaOH溶液或NaCl溶液；
以NaCl为例：阳极：Fe-2e-==Fe2+ 阴极：2H2O+2e-==H2↑+2OH-
总反应：Fe+2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))H2↑+Fe(OH)2
利用新产生的Fe2＋与OH－反应制取Fe(OH)2，阴极产生H2，防止Fe(OH)2氧化。
【Fe(OH)2的制备操作与条件控制】
1．氢氧化亚铁可以用来制颜料、药物、催化剂、吸收剂和砷解毒剂等。某化学兴趣小组同学设计以下实验探究氢氧化亚铁的制备。
【A组实验】用FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入__________________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。
(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_____________________________________；为了使沉淀能持续一段时间不变色，还可在FeSO4溶液上面加保护层，如______等。
【B组实验】选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图。
(4)实验时，先________(填“打开”或“关闭”，下同)止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，________止水夹K，利用氢气造成试管内的压强增大，将FeSO4溶液压至NaOH溶液中反应制得白色Fe(OH)2沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。沉淀能一段时间不变色的原因是_________________________________________
_______________________________________________________________________________。
【C组实验】利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。
(5)①a电极的材料应为__________，电极反应式为__________________________________。
②电解液c可以是________(填字母)。
A．纯水 B．NaCl溶液
C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
③d为苯，其作用是______________________________________，在加入苯之前对电解液c应作何简单处理？________________________________。能否将苯替换成CCl4？______(填“能”或“否”)？理由是____________________________。
(6)若c为Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为________________________________________________。
答案 (1)稀H2SO4、铁屑 (2)煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化 苯(或煤油) (4)打开 关闭 稀硫酸与铁粉反应产生的H2排出了装置中的空气 (5)①Fe Fe－2e－===Fe2＋ ②BC ③隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被氧化 加热煮沸，排出溶解的O2 否 CCl4比FeSO4溶液的密度大，在下层，无法隔绝空气 (6)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
考点12 铁盐 含Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋具有较强的氧化性
1．与碱溶液反应
（1）烧碱：Fe3++3OH－Fe（OH）3↓
（2）氨水：Fe3++3NH3·H2OFe（OH）3↓+3NH4+
2．与KSCN溶液反应现象：产生血红色溶液 反应：Fe3++3SCN－Fe（SCN）3
3．氧化性
（1）与Fe反应：2Fe3++Fe3Fe2+ 应用：除去Fe2+中的Fe3+
（2）与Cu反应：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+ 应用：电子工业上腐蚀铜印刷电路板
（3）与KI溶液反应：2Fe3++2I－2Fe2++I2（FeI3不存在的原因）
（4）与H2S反应：2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+
（5）与SO2反应：2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42－+4H+
4．还原性
Fe(OH)3与NaClO在强碱性条件下制取高铁酸钠：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－2FeO42-+3Cl－+8H2O
五、亚铁盐
1．弱氧化性：Mg、Zn与亚铁盐溶液发生置换反应 Fe2++ZnFe+Zn2+
2．强还原性
（1）能够被Cl2、Br2氧化 2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－ 2Fe2++Br22Fe3++2Br－
能够被O2氧化：4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O
保存：密封保存，防止O2将Fe2+氧化；加少量铁屑或铁钉，防止Fe2+被氧化
（3）能够被酸性H2O2氧化：2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O 应用：除去Fe3+中Fe2+的最佳方法
（4）能够被酸性条件下的MnO4－、NO3－、ClO－等离子氧化。
①酸性MnO4－：5Fe2++MnO4－+8H+5Fe3++Mn2++4H2O
②酸性NO3－：3Fe2++NO3－+4H+3Fe3++NO↑+2H2O
③酸性ClO－：2Fe2++2H++ClO－2Fe3++H2O+Cl－
（5）还原性：I－＞Fe2+＞Br－
①向FeBr2溶液通入Cl2，先氧化Fe2+，后氧化Br－ ②向FeI2溶液通入Cl2，先氧化I－，后氧化Fe2+
六、Fe2＋和Fe3＋的检验、除杂
1.
2.eq \x(混合溶液)eq \(―――――→,\s\up7(滴加KSCN溶液))溶液变红色，说明含有Fe3＋。
eq \x(混合溶液)eq \(――――→,\s\up7(滴加酸性),\s\d5(KMnO4溶液))酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋。
【注意】Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋（Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰）
3.除杂
考点13 铝及其化合物
铝
1．铝元素的存在
铝是地壳中含量最多的金属元素，全部以化合态的形式存在。
2．铝单质
(1)物理性质
铝单质是银白色、有金属光泽的固体，硬度、密度较小，具有良好的导电、导热和延展性。
(2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
①
②2Al＋3Cl2eq \(=====,\s\up7( △))2AlCl3；
③
④2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑；
⑤2Al＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3(铝热反应)。
3．氧化铝——两性氧化物
【注意】不能用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等
4．氢氧化铝
(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
(2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
①2Al(OH)3eq \(=====,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O。
②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
③Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O。
(3)Al(OH)3的制备
写出下列反应的离子方程式：
①Al3＋与氨水反应：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)。
②向含AlOeq \\al(－,2)的溶液中通入过量的CO2：
AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq \\al(－,3)。
③Al3＋与AlOeq \\al(－,2)发生相互促进的水解反应：
Al3＋＋3AlOeq \\al(－,2)＋6H2O===4Al(OH)3↓。
5．明矾
(1)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，属于复盐。
(2)明矾净水的原理：明矾溶于水时发生电离，电离方程式为KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)，其中Al3＋发生水解反应，产生Al(OH)3胶体，其吸附能力很强，可以吸附水中的悬浮杂质并形成沉淀，使水变澄清。
6.常见含铝物质的用途
【课堂巩固】1．铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。
(1)氧化铝是________氧化物，资料表明，SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，除此外，滤渣中还含有________(化学式)。写出“碱溶”时生成NaAlO2的离子方程式：_______________________________________________________________________________。
(2)采用电解熔融Al2O3制备铝而不用氯化铝的原因是_________________________________。
(3)冰晶石的化学式为________________，电解时加入冰晶石的目的是___________________。
(4)写出Al(OH)3eq \(――→,\s\up7(△))Al2O3eq \(――→,\s\up7(电解))Al转化的化学方程式：______________________________、
___________________________。
(5)电解熔融Al2O3时作阳极的石墨易消耗，原因是____________________________________，
应该采取的措施是_______________________________________________________________。
答案 (1)两性 Fe2O3 Al2O3＋2OH－===2AlOeq \\al(－,2)＋H2O (2)氯化铝是共价化合物，熔融氯化铝以分子的形式存在 (3)Na3AlF6 降低Al2O3熔融的温度 (4)2Al(OH)3eq \(=====,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O 2Al2O3(熔融)eq \(=====,\s\up7(电解),\s\d5(冰晶石))4Al＋3O2↑ (5)石墨电极被阳极上产生的O2氧化 定期补充石墨
2．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物均既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，但是Al(OH)3不溶于氨水，而Zn(OH)2能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。
回答下列问题：
(1)单质铝溶于NaOH溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________(用化学式表示)。
(2)写出锌和NaOH溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法可以鉴别的是________(填序号)。
①Al2(SO4)3和NaOH
②Al2(SO4)3和氨水
③ZnSO4和NaOH
④ZnSO4和氨水
(4)写出可溶性铝盐和氨水反应的离子方程式：___________________________________。
试解释实验室不宜用可溶性锌盐与氨水反应制取氢氧化锌的原因：____________________________________________________________________________。
答案 (1)AlOeq \\al(－,2) (2)Zn＋2OH－===ZnOeq \\al(2－,2)＋H2↑ (3)①③④ (4)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4) 可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成[Zn(NH3)4]2＋，氨水的用量不易控制
考点15 镁及其化合物
1.与氮气反应：3Mg＋N2eq \(=====,\s\up7(点燃))Mg3N2。(镁在空气中燃烧得到MgO和Mg3N2的混合物)
2.与二氧化碳反应：2Mg＋CO2eq \(=====,\s\up7(点燃))2MgO＋C。(镁着火不能用CO2灭火)
3.与水反应：Mg＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Mg(OH)2＋H2↑。
4.
工业上冶炼镁：MgCl2(熔融)eq \(=====,\s\up7(电解))Mg＋Cl2↑
【课堂巩固】1．从海水中提取镁的流程如图所示：
主要化学反应为
(1)制石灰乳：CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2。
(2)沉淀Mg2＋：Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋。
(3)制备MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O、MgCl2·6H2Oeq \(=====,\s\up7(HCl),\s\d5(△))MgCl2＋6H2O。
(4)电解MgCl2：MgCl2(熔融)eq \(=====,\s\up7(电解))Mg＋Cl2↑。
2．(2023·烟台高三模拟)利用菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程如图，下列说法正确的是( )
A．“酸浸”时溶液中无电子转移
B．“氧化”时用稀硝酸代替更好
C．沉淀混合物为Al(OH)3和Fe(OH)3
D．电解MgCl2溶液可得到金属镁
考点16 铜及其化合物
1.Cu在周期表中位于第四周期第IB族、ds区、价电子排布式为3d104s1
2.铜及其重要化合物的性质及应用
(1)铜在潮湿的空气中生成铜锈[Cu2(OH)2CO3]：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3
(2)乙醛和新制氢氧化铜反应：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHeq \(――→,\s\up7(△))CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
(3)CuSO4遇水蒸气变为蓝色晶体(CuSO4·5H2O)，可用于检验H2O。
(4)Cu与浓硫酸的反应：Cu＋2H2SO4(浓) eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(5)过量的Cu和浓HNO3反应的离子方程式Cu+4H++2NO3-===Cu2+ +2NO2↑+2H2O
3Cu+8H++2NO3-===3Cu2+ +2NO↑+4H2O
(6)用CuSO4溶液除去乙炔中混有H2S的化学方程式为CuSO4＋H2S == CuS↓＋H2SO4
(7)向CuSO4溶液里逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，继续加入氨水，得到深蓝色的透明溶液，化学方程式为CuSO4 + 2NH3•H2O===Cu (OH)2↓＋（NH4）2 SO4、Cu (OH)2＋4 NH3 == [Cu(NH3)4] (OH)2
(8)＋1价铜在酸性条件下，易发生歧化反应生成Cu和Cu2＋，如Cu2O加入稀H2SO4的离子方程式：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O
3.合金的熔点低，硬度大
4.金属冶炼的方法
【注意】不电解MgO的原因MgO熔点太高 ；不能电解AlCl3的原因 AlCl3是共价化合物，熔融时不导电。
物质
氧化钠(Na2O)
过氧化钠(Na2O2)
颜色、状态
白色固体
淡黄色固体
类别
碱性氧化物
过氧化物(非碱性氧化物)
氧的价态
－2
－1
电子式
阴、阳离子个数比
1∶2
1∶2
化学性质
热稳定性
不稳定(2Na2O+O2eq \(=====,\s\up7(△))2Na2O2)
稳定
与水反应
Na2O＋H2O===2NaOH
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
与CO2反应
Na2O＋CO2===Na2CO3
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
与酸(盐酸)反应
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
主要用途
用于制取少量Na2O2、烧碱
强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂
物质
碳酸钠(Na2CO3，白色粉末)
碳酸氢钠(NaHCO3，白色晶体)
俗名
纯碱或苏打
小苏打
水溶性
二者均易溶于水，Na2CO3溶于水伴有放热现象，NaHCO3溶于水伴有吸热现象，碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠
水解反应
二者均为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，相同物质的量浓度时(同温度下)，Na2CO3水溶液的碱性大于NaHCO3水溶液的碱性
与盐酸反应
HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O
COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
与同浓度的盐酸反应产生CO2的速率：NaHCO3>Na2CO3
与Ca(OH)2溶液反应
Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓
Ca(OH)2少量：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋2H2O＋COeq \\al(2－,3)；
Ca(OH)2过量：Ca2＋＋OH－＋HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O
热稳定性
稳定、受热不易分解
不稳定、受热易分解
2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑
二者的相互转化
Na2CO3eq \(,\s\up9(①CO2＋H2O；②少量盐酸),\s\d3(①固体加热；②液体NaOH))NaHCO3
主要用途
用于制玻璃、制肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中
灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一
二者浓度相同时生成CO2的速率
NaHCO3快
耗酸量
二者等质量
Na2CO3耗酸多
二者等物质的量
Na2CO3耗酸多
生成CO2的体积
二者等质量
NaHCO3产生的多
二者等物质的量
相等
常见价态
＋2、＋3（还有＋6）
与单质的反应
O2
3Fe＋2O2eq \(====,\s\up7(点燃),\s\d5())Fe3O4
Cl2
2Fe＋3Cl2eq \(====,\s\up7(点燃),\s\d5())FeCl3(无论Fe的量多少，产物都是FeCl3)
S
Fe＋Seq \(====,\s\up6(Δ))FeS
I2
Fe＋I2eq \(====,\s\up6(Δ))FeI2(产物不是FeI3)
与H2O反应
3Fe＋4H2O(g)eq \(====,\s\up7(高温))Fe3O4+4H2(产物是Fe3O4不是Fe2O3)
与非氧化性酸
Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
与氧化性酸反应
稀HNO3
3Fe＋8HNO3(稀)＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
浓HNO3、浓硫酸
常温下，浓硫酸与浓硝酸与铁在常温下发生中钝化。实质是强氧化性的酸使铁、铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与酸继续反应。
与盐溶液反应
发生置换反应：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu
与FeCl3溶液反应，离子方程式为Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗名
—
铁红
磁性氧化铁
颜色状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体(有磁性)
水溶性
不溶于水
不溶于水
不溶于水
铁的化合价
＋2
＋3
＋2、＋3
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
色、态
白色固体
红褐色固体
与盐酸反应
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
受热分解
—
2Fe(OH)3eq \(=====,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2O
制法
可溶性亚铁盐与碱溶液反应：
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
可溶性铁盐与碱溶液反应：
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
二者的关系
在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
溶液
杂质
除杂方法
FeCl2
FeCl3
加过量铁粉后过滤
FeCl3
FeCl2
加氯水或H2O2
FeCl2
CuCl2
加过量铁粉后过滤
CuCl2
FeCl3
再加过量CuO或 Cu(OH)2或 Cu2(OH)2CO3，静置过滤
CuCl2
FeCl2
先加入适量氯水或H2O2，再加过量CuO或 Cu(OH)2或 Cu2(OH)2CO3，静置过滤
物质
铝合金
镁铝合金
氧化铝
氢氧化铝
明矾
用途
门窗等材料
飞机、导弹材料
耐高温材料
胃酸中和剂
净水剂