江苏省盐城中学2025届高三上学期10月阶段性质量检测化学试卷(含答案)

这是一份江苏省盐城中学2025届高三上学期10月阶段性质量检测化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是( )
A.节日燃放烟花过程中的焰色反应是化学反应
B.铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是
C.“天问一号”火星车使用热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
D.“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型有机高分子材料
2．已知反应：，该反应可用于提纯炔烃。下列说法错误的是( )
A.的电子式为
B.基态O原子的价电子排布图为
C.的空间构型为直线形
D.中σ键与π键的个数比为1：1
3．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是( )
A.利用图1所示装置制取少量
B.利用图2所示装置制备胶体
C.利用图3所示装置收集HCl
D.利用图4所示装置检验是否生成乙烯
4．周期表中VIA族中的O、S、Se及其化合物应用广泛。、、是氧元素的3种核素，其中常用作示踪原子；实验证明在室温常压下中含有分子，在放电的条件下得到，1mlO（g）得到电子生成1ml（g），吸收752kJ的热量；钾的氧化物有等，和常用于潜水时的供氧剂。常温下，S在潮湿的空气中可以被缓慢氧化成，S可用于制黑火药：。可以用于橡胶工业的硫化。Se单质具有半导体的特性，可以用于制作半导体材料。下列说法正确的是( )
A.互称为同分异构体
B.中阴阳离子的个数比不同
C.分子中氧原子杂化轨道类型均为：
D.的结构如图所示，属于非极性分子
5．周期表中VIA族中的O、S、Se及其化合物应用广泛。、、是氧元素的3种核素，其中常用作示踪原子；实验证明在室温常压下中含有分子，在放电的条件下得到，1mlO（g）得到电子生成1ml（g），吸收752kJ的热量；钾的氧化物有等，和常用于潜水时的供氧剂。常温下，S在潮湿的空气中可以被缓慢氧化成，S可用于制黑火药：。可以用于橡胶工业的硫化。Se单质具有半导体的特性，可以用于制作半导体材料。下列化学反应表示正确的是( )
A.O（g）得到电子生成（g）：
B.S在潮湿的空气中氧化成的总反应：
C.与水反应：
D.酸性溶液与反应
6．周期表中VIA族中的O、S、Se及其化合物应用广泛。、、是氧元素的3种核素，其中常用作示踪原子；实验证明在室温常压下中含有分子，在放电的条件下得到，1mlO（g）得到电子生成1ml（g），吸收752kJ的热量；钾的氧化物有等，和常用于潜水时的供氧剂。常温下，S在潮湿的空气中可以被缓慢氧化成，S可用于制黑火药：。可以用于橡胶工业的硫化。Se单质具有半导体的特性，可以用于制作半导体材料。下列物质结构性质与物质性质或用途具有对应关系的是( )
A.S具有还原性，可用于制造黑火药
B.分子中存在N≡N键，的沸点比低
C.Se是非金属元素，可以用于制作半导体材料
D.分子中O上有孤电子对，可与形成配位键
7．在给定条件下，下列各物质间转化均能一步实现的是( )
A.
B.
C.
D.
8．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中被吸附后，经处理能全部转化为，原理如下图所示。已知：，下列说法不正确的是( )
A.气体温度升高后有利于的固定
B.使用多孔材料不能改变的焓变
C.使用多孔材料能促进平衡正向移动，有利于的去除
D.加入和处理，发生反应的化学方程式为
9．一种利用金属磷化物作为催化剂，将转化成甲酸钠的电化学装置如图所示，阴极生成和一种气体。下列说法错误的是( )
A.b为电源正极
B.由右侧室向左侧室移动
C.阴极的电极反应式为
D.理论上，当电路中转移2ml时，阴极室质量增加132g
10．儿茶酸具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。下列说法错误的是( )
A.X分子中所有原子不可能共平面
B.Y分子存在二元芳香酸的同分异构体
C.1mlZ与足量的溴水反应消耗2ml
D.可用溶液鉴别X和Y
11．已知：。室温下，通过下列实验探究溶液的性质。
实验1：用pH计测得某和混合溶液的pH为7。
实验2：将等体积、等物质的量浓度的和溶液混合，无明显现象。
实验3：向溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅。
实验4：向溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是( )
A.实验1混合溶液中
B.实验2混合后的溶液中存在：
C.实验3中随水的不断加入，溶液中的值逐渐变小
D.实验4中反应的离子方程式为
12．以含锌废液（主要成分为，含少量的、）为原料制备的实验流程如下图所示，下列说法不正确的是( )
A.1ml过二硫酸钠（）含有过氧键（-O-O-）数目约为
B.“氧化除锰”过程中共消耗2ml过二硫酸钠（），则废液中共含有2ml
C.沉锌反应：
D.“调节pH”时试剂X可以选用ZnO或
13．捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如左图所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如右图所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。
下列说法不正确的是( )
A.反应①为；反应②为
B.，比多，且生成速率不变，可能有副反应
C.之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生
D.时刻，副反应生成的速率大于反应②生成速率
二、填空题
14．某锂离子电池正极材料含钴酸锂（）、导电剂乙炔黑和铝箔等，可再生利用。放电时，该锂离子电池负极发生的反应为。现利用以下工艺流程回收正极材料中的金属资源（部分条件未给出）。回答下列问题：
（1）“拆解”废旧锂离子电池前需进行“放电处理”，具体操作为先将其浸入NaCl溶液中，使电池短路而放电。“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是__________________。
（2）萃取后所得“水相”溶液的溶质为______。（填化学式）
（3）钴的萃取：P204[二（2-乙基己基）磷酸酯，难溶于水，用HA表示]是常用的萃取剂，其结构如下图所示。萃取过程中发生反应：。能使用P204萃取剂萃取水溶液中的原因是______。（从结构和性质角度解释）
（4）“沉钴”时发生的离子方程式为__________________。
（5）C的一种氧化物的晶胞如下图所示（黑球表示，白球表示），该晶体中钴离子的配位数和与一个钴离子等距离且最近的钴离子数目比为______。
（6）工业上，有些工艺中“沉钴”的产物可能是，是制备钴的氧化物的重要原料。二水合草酸钴（，摩尔质量为183g/ml）在空气中受热的质量变化曲线如下图所示，曲线中300℃及以上所得固体均为钴的氧化物。
加热到450℃所得固体的成分为______（填化学式）。
15．氯喹是合成一种抑制病毒药物的中间体，其合成路线如下图：
（1）C分子中采取杂化的碳原子数目是______。
（2）B→C的反应需经历两步，其反应类型依次为______、______。
（3）C→D的反应中会有一种与D互为同分异构体的副产物X生成，该副产物X的结构简式为______。
（4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。
①酸性条件下水解得到的两种有机产物，都能发生银镜反应，其中一种也能与溶液发生显色反应；
②分子中有氰基（-CN）；
③分子中有4种不同化学环境的氢；
④分子中有一个手性碳原子。
（5）写出以1，3-丁二烯（）和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。
16．的资源化利用和转化吸收已成为研究的热点。
（1）325℃时，水在锰粉表面产生的可将转化为HCOOH，同时生成MnO。
①由、Mn、制备甲酸的化学方程式为__________________。
②已知反应，不能实现直接加氢合成HCOOH的原因是__________________。
（2）电还原可能的反应机理如下图所示。Sn、In、Bi的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远大于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。（*CO表示吸附态的CO）
①若还原产物主要为时，应选择______（填“Sn”或“Au”或“Cu”）作催化剂，
②选择恰当金属催化剂，电还原生成CO的过程可描述为__________________。
（3）可制备甲烷，制备甲烷过程中，活化的可能途径如下图所示。CO是活化的优势中间体，可能原因是____________。
（4）可用CaO吸收，发生反应：。在不同温度下，达到平衡时体系中物质的量浓度[]与温度的关系如下图所示。900℃下的远大于800℃下的，其原因是____________。
三、实验题
17．可制备对高血糖、高血症等具有一定治疗作用的硫酸氧矾（），而可以通过氯化氧钒（）溶液与氨水在一定条件下制备。
Ⅰ.制备：实验流程及实验装置如图（夹持及加热装置已省略）。
已知：草酸易溶于乙醇，可溶于水，不溶于苯，受热易分解，有还原性。
回答下列问题：
（1）仪器b的名称为______。
（2）反应液由橙红色变为蓝黑色的离子反应方程式为__________________。
（3）硫酸氧钒晶体（）中钒含量的测定：
①称取5.000g，配成250mL溶液；
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加足量酸性高锰酸钾将完全转化为。
③滴加溶液除去过量的高锰酸钾，加入尿素[]溶液至不再产生气泡。
已知：尿素不直接与亚硝酸盐反应，但可将转化为氮气；可将转化为。
④加入10mL硫酸-磷酸混酸调节pH=0，滴入指示剂，用标准溶液（将转化为）滴定至终点。记录标准溶液体积，重复实验操作3次，平均消耗标准溶液20.00mL。
ⅰ.步骤③加入尿素溶液发生反应的化学方程式为__________________。
ⅱ.测得硫酸氧钒晶体中钒元素的质量分数为______（写出具体计算过程）。
Ⅱ.制备：溶液与氨水沉钒生成，加热分解生成。
（4）沉钒率与钒溶液浓度、氨解温度的关系如图所示。
为确定适宜的沉钒条件，请结合上图曲线，补充完整“探究氨水浓度对沉钒率的影响”的实验方案：________________________，使用专用仪器测定并计算沉钒率。（实验中可供选择的试剂：50g/L的钒溶液、10g/L的钒溶液、25%的优级纯氨水、高纯蒸馏水）
参考答案
1．答案：C
解析：焰色反应是物理变化，A错误；
磁铁的主要成分是，B错误；
纳米气凝胶属于胶体，可产生丁达尔效应，C正确；
氮化硼陶瓷由B、N两种元素组成，具有耐高温、强度高、耐腐蚀等性能，氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料，D错误；
故选C
2．答案：C
解析：
3．答案：A
解析：A项，氧化钙与氨水中的水反应，且反应放热，促进氨水分解生成氨气，A正确；
B项，氯化铁与氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀，不形成胶体，B错误；
C项，氯化氢密度大于空气，应该用向上排空气法收集，即集气瓶进气管长，出气管短，C错误；
D项，反应生成的乙烯和挥发出的乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；
故选A
4．答案：C
解析：A.是元素的不同单质，它们相对分子质量不同，属于同素异形体，不属于同分异构体，故A错误；
B.是离子化合物，由和构成，是离子化合物，由和构成，二者阴阳离子的个数比均为1:2，故B错误；
C.分子结构式为，分子结构式为，原子均含有2对孤电子对，VSEPR模型均为四面体，则氧原子轨道杂化类型均为，故C正确；
D.由图可知，分子空间构型为书页形，正负电荷中心不能重合，属于极性分子，故D错误；
故选C。
5．答案：B
解析：A.得到电子生成，吸收752kJ的热量，则热化学方程式为，故A错误；
B.S在潮湿的空气中氧化成的反应为，故B正确；
C.与水反应生成KOH和，离子方程式为，故C错误；
D.酸性溶液与反应生成和，化学方程式为，故D错误；
故选B。
6．答案：D
解析：A.黑火药燃烧反应为的化合价降低，发生还原反应，则S是氧化剂，具有氧化性，故A错误；
B.都是分子晶体，分子间存在范德华力，相对分子质量越大，其熔沸点越高，相对分子质量，则的沸点比低，与共价键的强弱无关，故B错误；
C.Se单质具有半导体的特性，可以用于制作半导体材料，与Se是非金属元素无关，故C错误；
D.分子中O上有孤对电子对，提供空轨道，二者通过配位键形成，故D正确；
故选D。
7．答案：D
解析：被氧气氧化生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故A错误；
二氧化硅与水不反应，不能生成硅酸，故B错误；
电解熔融的氯化钠得到氯气和单质钠，而不是氢氧化钠溶液，故C错误；
氯化钡在碱性条件下与二氧化碳反应生成碳酸钡，碳酸钡加入硫酸钠溶液中生成溶度积更小的硫酸钡，故D正确；
故选D
8．答案：A
解析：A.，则升高温度，平衡逆向移动，不利于的固定，A不正确；
B.多孔材料能高选择性吸附，并不断转化为，但并未改变反应物和生成物的能量，所以不能改变的焓变，B正确；
C.使用多孔材料，能高选择性吸附，从而增大的浓度，促进平衡正向移动，有利于的去除，C正确；
D.加入的和，与发生氧化还原反应，经处理能全部转化为，化学反应方程式为，D正确；
故选A。
9．答案：C
解析：由制取HCOONa，C元素由-2价升高到+2价，发生氧化反应，则右侧电极为电解池阳极，b电极为电源正极，左侧电极为电解池阴极，a电极为电源负极。
A.根据分析可知，b电极为电源正极，A说法正确；
B.阴极的电极反应式：，阳极的电极反应式：，根据电极反应式的离子消耗与生成情况可知，由阳极向阴极移动，即由右侧室向左侧室移动，B说法正确；
C.电解池阴极发生还原反应，电极反应式：，C说法错误；
D.当电路中转移时，根据，吸收：，生成：，定向移动到阴极：，则阴极室增加的质量：，D说法正确；
答案选C。
10．答案：C
解析：A.X分子中存在1个杂化的碳原子(连接两个氧原子的碳），该碳原子连接的四个原子为四面体的四个顶点，不可能所有原子共平面，A正确；
B.Y的分子式为，不饱和度为6，存在二元芳香酸的同分异构体，如，B正确；
C.含有2个酚羟基和一个羧基，苯环上另三个位置为羟基的邻位或对位，可以被溴取代，与足量的溴水反应消耗，C错误；
D.X没有羧基，Y分子中含有羧基能与溶液反应生成气体，可以溶液鉴别X和Y，D正确；
故选C。
11．答案：A
解析：A.实验1混合溶液中，，的水解平衡常数，，A正确；
B.实验2：将等体积、等物质的量浓度的和溶液混合，和的物质的量相等，根据物料守恒可得，B错误；
C.实验3中随水的不断加入，溶液中的水解平衡正向移动，水解程度不断增大，的值逐渐变大，C错误；
D.在溶液中电离产生、，二者反应除产生沉淀外，还产生，要以不足量的为标准，假设的物质的量是1ml，反应的离子方程式为，D错误；
故合理选项是A。
12．答案：B
解析：A.中S为+6价，则有6个O为-2价，有2个-1价的氧，故含有1个过氧键（一O—O-），因此1ml过二硫酸钠（）中含有过氧键约为，故A正确；
B."氧化除锰"过程中能氧化、，如果共消耗2ml过二硫酸钠，则废液中含有的物质的量小于2ml，故B错误；
C.通过以上分析知，沉锌反应：，故C正确；
D.X能和氢离子反应且不能引进新的杂质，则X为ZnO或或，故D正确；
故选：B。
13．答案：D
解析：由题干图所示信息可知，反应①为，结合氧化还原反应配平可得反应②为，A正确；
由题干图信息可知，，比多，且生成速率不变，且反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳，故可能有副反应，反应②和副反应中和的系数比均为1：2，B正确；
由题干图信息可知，之后，CO的速率为0，的速率逐渐增大，最终恢复到1，说明生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生，而后副反应逐渐停止反应，C正确；
由题干反应②方程式可知，和CO的反应速率相等，时刻可知，的流速为，而CO流速(范围)，说明剩余的是由副反应生成，副反应生成流速范围)，因此副反应生成速率小于反应②生成速率，D错误；
故选D
14．答案：（1）放电时从负极脱出，由电解质向正极迁移进入正极材料中
（2）
（3）P204分子中O原子与通过配位键形成配合物，而不与形成配合物，且HA与水互不相溶能通过分液分离
（4）
（5）1：2或6：12
（6）
解析：
15．答案：（1）9
（2）加成反应、消去反应
（3）
（4）
（5）或
解析：
16．答案：（1）；
该反应的、（或），任意温度下都不能自发自行
（2）Cu；得形成后C与Au催化剂活性位点连接，再结合形成-COOH吸附在催化剂表面，继续得并结合脱水形成CO吸附在催化剂上，最后从催化剂表面脱附
（3）生成CO中间体反应的活化能小，反应速率快；CO中间体能量低，稳定，利于生成（或反应放热，利于中间体的生成）
（4）由于，该反应放热，温度升高K减小（或反应正向进行的程度减小），，温度升高平衡体系中增大
解析：
17．答案：（1）（恒压）滴液漏斗
（2）
（3）；25.00mL溶液中：；
250mL溶液中：；
（4）取数组等体积50g/L的钒溶液，分别加入不同体积25%的优级纯氨水，再加入高纯蒸馏水使各组溶液总体积相等，水浴加热控制反应温度均为55℃，充分反应相同的时间（或1~2h）
解析：