重庆市2024-2025学年高三上学期10月期中考试 化学试题(无答案)

这是一份重庆市2024-2025学年高三上学期10月期中考试 化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了作答时，务必将答案写在答题卡上，劳动有利于“知行合一”，磷酸亚铁锂，D-乙酰氨基葡萄糖等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 7 N 11 O 16 N 32 23 48 137
I卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。
1.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、物质分类、用途的对应关系中，有错误的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是（ ）
A.溶液中：、、、
B.溶液中：、、、
C.溶液中：、、、
D.溶液中：、、、
3.尿素是一种高效化肥。下列说法正确的是（ ）
A.键与键的数目之比为B.、原子的杂化方式均为
C.尿素分子间存在范德华力和氢键D.第一电离能：
4.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目涉及反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.用石膏改良盐碱地：
B.用次氯酸钙对游泳池消毒：
C.用草酸清洗沾染高锰酸钾的衣物：
D.用醋酸洗涤铜锣上的铜绿：
5.下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
6.磷酸亚铁锂（）可作锂离子电池的正极材料。下列说法正确的是（ ）
A.位于周期表p区
B.基态的价电子排布式为
C.基态P原子的未成对电子数为5
D.基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图是球形的
7.部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.a、c、f、g、h均可用排空气法收集
B.的转化均能一步实现
C.i在一定条件下均可以与a、b、c、f发生反应
D.将c、f同时通入含有的溶液中，有白色沉淀生成
8.D-乙酰氨基葡萄糖（结构简式如图）是一种天然存在的特殊单糖。下列有关该物质说法正确的是（ ）
A.含有4种官能团B.分子式为
C.含有4个手性碳原子D.能发生氧化反应、消去反应和缩聚反应
9.“海带提碘”中，下列所选实验装置与操作均正确的是（ ）
A.甲—灼烧碎海带B.乙—过滤海带灰的浸泡液
C.丙—分离用萃取碘水后的有机层和水层D.丁—蒸馏分离碘和有机溶剂
10.某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿x轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示为图丙，晶胞参数，。已知该含钙化合物的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值是。下列说法正确的是（ ）
A.元素电负性：
B.该含钙化合物的化学式是
C.晶体密度的计算式为
D.图丙中和N的间距为
11.主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法错误的是（ ）
A.原子半径：B.VSEPR模型：为V形
C.沸点：D.酸性：
12.我国科研人员研究出在催化剂上氢化合成甲醇的反应历程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A.反应①中有键、键的断裂
B.反应②的化学方程式为：
C.羟基自由基中含有电子的数目为
D.根据反应历程图可知，在反应气中加入少量的水一定会使甲醇的产率减小
13.甲醇是重要的化工原料。利用合成气（主要成分为、和）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①
②
③
已知键能为，键能为，中的键能为，键能为，则中的碳氧键的键能（单位：）为（ ）
A.B.
C.D.
14.异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，山梨醇的初始浓度为，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法正确的是（ ）
山梨醇-脱水山梨醇异山梨醇
A.曲线b表示异山梨醇的浓度，上述反应过程中还存在其它副产物
B.平均速率（异山梨醇）
C.时，反应②当前状态下反应速率
D.该温度下的平衡常数：
II卷（非选择题，共58分）
二、填空题（包含4道大题，共58分）
15.（14分）钛酸钡是制备电子陶瓷材料的基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体，煅烧可获得钛酸钡粉体。技术路线如下：
（1）基态钛原子价电子的轨道表示式为_____；的空间结构为_____。
（2）使酸浸速率加快，可采取的措施_____（答一点即可）。
（3）酸浸溶液与溶液混合后，再加入溶液，反应的化学方程式为_____。
（4）可循环使用的物质X是_____（填化学式），检验草酸氧钛钡晶体是否洗净的方法是_____。
（5）四价钛的存在形式（相对含量分数）与溶液的关系如15题图1所示。实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的为_____，再进行“沉淀”。
（6）由草酸氧钛钡晶体（相对分子质量为449）煅烧制得钛酸钡分为三个阶段。现称取44.9g草酸氧钛钡晶体进行热重分析，测得残留固体质量与温度的变化关系如15题图2所示。C点残留固体中含有碳酸钡和钛氧化物，则阶段II发生反应的化学方程式为_____。
16.（15分）四氮化四硫（，S为价）是重要的硫氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于等有机溶剂，可用与（红棕色液体）反应制备，反应装置如图所示（夹持装置已省略）。
已知：
（1）仪器X的名称为_____；氨气发生装置可以选用_____（填字母）。
（2）装置B中生成的同时，还生成一种常见固体单质和一种盐，该反应的化学方程式为：_____，证明反应完全的现象是_____。
（3）装置C中的作用是_____。
（4）测定产品纯度：
i.蒸氨：取样品加入三颈烧瓶中，加入足量溶液，将加热蒸出的通入含有标准溶液的锥形瓶中，充分反应。
ii.滴定：用溶液滴定锥形瓶中剩余的，消耗溶液。
①滴定管的正确操作顺序：检漏→蒸馏水洗涤→_____（按顺序填标号）→开始滴定。
a.装入滴定液至“0”刻度以上b.调整滴定液液面至“0”刻度或“0”刻度以下
c.排除气泡d.用滴定液润洗2至3次e.记录起始读数
②若滴定时选用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为_____。
③的纯度表达式为_____；若滴定前仰视计数，滴定后俯视读数，则测定结果_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
17.（14分）2024年3月，厦门大学教授王野、傅钢和中国科学技术大学教授姜政等科研人员宣布创制了/沸石催化剂（为铑铟合金），实现了丙烷脱氢高选择性制丙烯。
（1）下列关于/沸石催化剂的描述正确的是_____（填标号）。
A.改变/沸石颗粒大小不影响反应速率
B./沸石催化剂能提高生成丙烯的选择性
C./沸石催化剂可改变丙烷的平衡转化率
D.X射线衍射技术可测定晶体结构
（2）不同压强下，在密闭容器中充入发生反应：，丙烷平衡转化率在不同压强下随温度变化关系如17题图1所示。
① _____0（填“＞”或“＜”）。
②17题图1中压强p由大到小的顺序为______。
③800K，压强下，若进料组成中加入惰性气体，图中a点上移的原因是______。
④800K，时，a点对应的平衡常数_____（精确到0.01）。
（3）反应的正反应的速率方程为，其中表示正反应的速率常数，k与反应温度T的关系遵循Arrhenius经验公式：，其中为活化能，T为热力学温度，R、C为常数。实验数据如17题图2所示：
①反应I的活化能_____。
②下列措施能使反应I的正反应速率常数增大的是______（填选项字母）。
A.更换适宜催化剂B.增大压强C.升高温度D.增大的浓度
18.（15分）
氨溴索（J）是-内酰胺类的抗生素，可以治疗多种细菌感染。J的合成路线一如下图所示（部分试剂及反应条件略）。
（1）A的名称为_____；A的核磁共振氢谱中各组峰的面积之比为_____。
（2）D的结构简式为_____。
（3）E→F的反应类型为_____。
（4）H→I的化学方程式为_____。
（5）E的同分异构体能同时满足以下条件的有_____个（不考虑立体异构）。
①含有苯环②含有一个氨基③含有一个羧基
其中，属于-氨基酸的结构简式为_____。
（6）利用上述合成路线一中的相关试剂，并以为原料，设计J的合成路线二为_____（涉及合成路线I中的化合物用对应字母表示）。
选项
A
B
C
D
生活中的物质
洁厕剂
食用面碱
精制食用盐
复方氢氧化铝片
有效成分的化学式
物质分类
酸
碱
盐
两性氢氧化物
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，观察实验现象
比较氯元素与碳元素的非金属性强弱
B
向盛有溶液的试管中通入，观察溶液颜色的变化
证明具有漂白性
C
室温下，用计分别测量相同浓度的和溶液的值
比较推电子基团对羧基酸性的影响
D
取乙醇，加入浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体直接通入酸性溶液中，观察溶液是否褪色
证明乙醇消去反应的产物为乙烯