安徽省六安市叶集皖西当代中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题

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本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.本试卷可能用到元素的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1.在33届巴黎奥运会上，中国乒乓球队夺得奥运参赛历史上的首枚混双金牌。下列有关物品的主要材料不属于高分子的是（ ）
A.乒乓球B.双片红黑胶皮C.铁质网架D.木质球拍
2.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A.维生素C与补铁剂同服能促进的吸收
B.过氧化钠用作食品漂白剂，用于银耳的漂白
C.复合膨松剂中添加柠檬酸，是利用其酸性
D.食盐可用作调味剂和食品防腐剂
3.下列离子方程式正确的是（ ）
A.向红色溶液中加入过量铁粉：
B.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应：
C.铅酸蓄电池充放电原理：
D.Na放入水中：
4.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.12g金刚石中碳碳键数目为
B.固体中含有离子总数为
C.标准状况下，含有的氯原子数为
环戊烯醇，含有极性键的数目为
5.根据如图所示装置进行实验，能得到相应结论的是（ ）
6.锑白（）为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱，主要用于制备白色颜料、油漆等。一种利用锑矿粉（主要成分为、）制取锑白的流程如下。
已知：浸出液中的阳离子主要为、、。
下列说法错误的是（ ）
A.“浸出”时发生的反应为
B.可以用KSCN溶液检验“还原”反应是否完全
C.“滤液”中通入后可返回“浸出”工序循环使用
D.“中和”时可用过量的NaOH溶液代替氨水
7.部分含铁的物质的分类与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A.可存在c→d→f→e→c的转化
B.b俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料
C.f为氯化物时，通常用于制备胶体，方法是：将5～6滴f饱和溶液滴入40mL煮沸蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色
D.人类最早使用的a，是来自太空的陨铁
8.氢氰酸（HCN）分子中所有的原子都通过化学键而达到稳定结构。下列有关HCN的说法错误的是（ ）
A.分子是直线形B.电子式为C.中心原子是sp杂化D.是极性分子
9.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A.的NaClO溶液中：、、、
B.加入铝粉能生成的溶液中：、、、
C.滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中：、、、
D.的溶液中：、、、
10.下列实验操作及现象与结论一致的是（ ）
11.中国科学技术大学陈维教授团队成功构建了一种由高效负极和多孔碳正极组成的可充电氢氯电池，该电池能在40～70℃下的宽温区范围运行。
下列叙述错误的是（ ）（忽略气体在溶液中的溶解）
A.放电时，电流由多孔碳电极经外电路流向铂/石墨电极
B.放电时，铂/石墨电极附近电解质溶液的pH降低
C.充电时，多孔碳电极与电源负极连接
D.充电时，阴极逸出11.2L气体（标准状况）时，理论上电解质溶液减少36.5g
12.为早日实现“碳中和碳达峰”目标，科学家提出用钌（Ru）基催化剂催化和反应生成HCOOH。反应机理如图所示，已知当生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是（ ）
A.反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成
B.物质I为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物
C.催化剂能降低活化能，加快反应速率，改变反应热，从而提高转化率
D.通过和反应制备液态HCOOH，每转移，放出31.2kJ的热量
13.萤石（）是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示。晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是（ ）
A.Y代表的离子是
B.X离子的配位数为8
C.X离子与Y离子的最小核间距为
D.该晶体的摩尔体积为
14.标准电极电位指离子有效浓度为时相对标准氢电极的电极电位差值，电对的标准电极电势（）越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。酸性介质中，以下电对的标准电极电势为：①；②；③；④；⑤；⑥。下列有关说法正确的是（ ）
A.向的HBr溶液中滴加溶液，无明显现象发生
B.的与的稀盐酸等体积混合有大量产生
C.在含、、的混合溶液中若仅氧化，最佳的氧化剂是
D.浓度相等时，还原性：
二、非选择题：共58分。
15.（15分）（三氯化六氨合钴）是合成其他含钴配合物的重要原料，实验中可由金属钴及其他原料制备。
已知：①在时恰好完全沉淀为；
②不同温度下在水中的溶解度如图所示。
（一）的制备
易潮解，C（Ⅲ）的氧化性强于，可用金属钴与氯气反应制备。实验中利用如图装置（连接用橡胶管省略）进行制备。
（1）用图中的装置组合制备，连接顺序为__________（填标号）。装置B的作用是___________。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为____________________。
（二）的制备
步骤如下：
I.在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的，和5mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂。
Ⅱ.冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下，并缓慢加入溶液。
Ⅲ.在60℃下反应一段时间后，经过________、________、过滤、洗涤、干燥等操作，得到晶体。
根据以上步骤，回答下列问题。
（3）在步骤Ⅱ加入浓氨水前，需在步骤I中加入的原因之一是利用溶于水电离出，使的电离平衡逆向移动，增大，请解释另一原因：_________。
（4）步骤Ⅱ中在加入溶液时，控制温度在10℃以下并缓慢加入的目的是控制反应速率同时__________。
（5）制备的总反应的化学方程式为_______________________________。
（6）步骤Ⅲ中的操作名称为__________、__________。
16.（14分）镀镍厂排放的硫酸镍废液（含、、、、等杂质）对环境会产生较大污染，对其进行回收利用，提取硫酸镍晶体（）的工艺流程如图所示。
已知：25℃时，有关金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH范围、硫化物的酸溶性如表所示。
回答下列问题：
（1）的作用是_______________________________________________________。
（2）滤渣Ⅲ的化学式为___________________。
（3）“调pH”时，应调节溶液的pH的范围为___________；“萃取分液”时用到的玻璃仪器有________。
（4）滤渣I中含有硫单质。“硫化”过程中发生反应的离子方程式为__________________________。
（5）“沉钙”时同样需要控制体系的pH在一定范围内，原因是___________________________。
（6）已知，溶液中某离子浓度小于认为其沉淀完全。现有的溶液，若要使钙离子完全沉淀，至少需要投入NaF固体的物质的量为_______ml（忽略溶液体积变化和氟离子的水解，保留小数点后3位）。
17.（15分）有机化合物H是一种医药合成中间体，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）A含有的官能团名称：___________。
（2）B的结构简式为______，C的分子式：_____。
（3）C→D、E→G的反应类型分别为__________。
（4）D→F分两步完成，其中D与NaOH反应的化学方程式为________________。
（5）H在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应，若在盐酸作用下水解，其生成物中属于盐的结构为___________。
（6）是一种常见的药物合成中间体。请参照以上合成路线，设计以为原料合成路线（其他试剂任选）____________。
18.（14分）IVA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）该族元素基态原子核外未成对电子数为________，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为_________；基态硅原子核外电子的空间运动状态有_________种。
（2）俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为________（填标号）。
a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键d.配位键
（3）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，硅原子的杂化轨道类型为________，其中电负性最大的元素为_________；已知电负性：，充分水解会生成两种酸和一种气体，写出该反应的化学方程式为_________________。
（4）键角：_______（填“>”、“（1分） 甲烷中心原子C无孤对电子，中心原子O含有两对孤对电子，孤对电子间的斥力大于成键电子对间的，则键角： 变大试剂a、b
现象
结论
装置
A
Cu和稀
产生的无色气体在导管口变红棕色
Cu和稀反应生成
B
漂白粉、浓HCl
导管口放置的湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色
漂白粉和浓HCI反应生成
C
Na、75%酒精溶液
收集产生的气体，移近火焰，发出爆鸣声
Na和反应生成
D
电石、饱和食盐水
产生的气体使酸性高锰酸钾溶液褪色
和反应生成
选项
实验操作及现象
结论
A
向溶液中滴加KI—淀粉溶液，溶液变蓝
氧化性：
B
向某无色溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解
该溶液中一定含有
C
向浓度均为的和的混合溶液中滴入少量溶液，产生黑色沉淀（）
D
将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，滴入的紫色溶液褪色
铁锈中含，且具有还原性
金属离子
开始沉淀pH
4.8
6.3
1.5
6.2
6.9
沉淀完全pH
6.7
8.3
2.8
8.2
8.9
硫化物的酸溶性
不溶于硫酸等
溶于酸
—
溶于酸
溶于酸
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
D
A
B
D
B
B
C
A
C
B
A
C