安徽省六安市叶集皖西当代中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

这是一份安徽省六安市叶集皖西当代中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题，共18页。试卷主要包含了 下列命名中正确是等内容，欢迎下载使用。

本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.本试卷可能用到元素的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1. 异戊二烯的结构用键线式表示为，该烃与加成时（物质的量之比为1:1），所得的产物有：
A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种
【答案】C
【解析】
【详解】当溴与发生1，2位加成时生成，3，4位加成时生成，1，4位加成时生成，所得产物一共有3种；
故选C。
2. 下列化学用语使用正确的是
A. 中子数为20的氯原子：
B. 基态Mn原子的价层电子轨道排布图：
C. 基态N3－的电子排布式：1s22s22p3试卷源自 每日更新，汇集全国各地小初高来这里 全站资源一元不到！最新试卷。D. 基态铍原子能量最高的原子轨道示意图：
【答案】B
【解析】
【详解】A．中子数为20氯原子的质子数为17、质量数为37，核素符号为。A错误；
B．是基态原子的价层电子轨道排布图，B正确；
C．基态的轨道全充满，其电子排布式为，C错误；
D．基态铍原子核外电子排布式为，能量最高的原子轨道为，不是，故该轨道示意图错误，D错误；
故选B。
3. 下列关于糖类、油脂和蛋白质这三大营养物质的叙述不正确的是
A. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B. 淀粉水解的最终产物能发生银镜反应
C. 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水
D. 脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸盐
【答案】A
【解析】
【详解】A．糖类中单糖不能水解，如葡萄糖是单糖不水解，A错误；
B．淀粉水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖属于还原性糖，含有醛基能发生银镜反应，B正确；
C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生沉淀属于盐析，盐析是可逆过程，加水能重新溶于水，C正确；
D．脂肪属于酯，在碱性条件下的水解反应为皂化反应，能水解生成甘油和高级脂肪酸盐，D正确；
故选A。
4. 除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是
选项
含杂质的物质
试剂
除杂方法
A
己烷(己烯)
溴水
分液
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．己烯与溴水反应后与己烷不分层，则不能利用分液法分离，应利用蒸馏分离，故A错误；
B．除去乙醇中的乙酸，可以利用CaO，因乙醇与CaO不反应，而乙酸可以与CaO反应生成乙酸钙和水而将乙酸除去，又因乙醇的沸点较低，可以利用蒸馏的方法得到纯净的乙醇，故B正确；
C．能够和NaOH溶液反应生成苯酚钠，苯酚钠溶于水，苯不溶于水，可以用分液的方法除去中的苯酚钠，故C正确；
D．C2H2不与溶液反应，H2S能和溶液反应生成硫化铜沉淀，可以通过溶液除去C2H2中的H2S，故D正确；
故选A。
5. 有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，如图所示，A在一定条件下可转化为B，下列说法正确的是
A. 分子A中只含有2种官能团
B. 分子B能发生银镜反应和水解反应B
蒸馏
C
()
溶液
分液
D
溶液
洗气
C. 分子A中所有碳原子可能位于同一平面
D. 物质B可与FeCl3溶液发生显色反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．分子A中含有羟基和羰基2种，A正确；
B．物质B含有醛基，能发生银镜反应，但是无酯基，因此不能发生水解反应，B错误；
C．分子A中含有4个饱和碳原子，构成的是四面体结构，因此所有碳原子不可能处于同一平面内，C错误；
D．B中不含酚羟基，故与FeCl3溶液不发生显色反应， D错误；
故选A。
6. 在基态多电子原子中，下列叙述不正确的是
A. 2s和3s轨道形状均为球形
B. 3d、4d、5d能级的轨道数相等
C. 4px、4py、4pz轨道相互垂直，且能量相等
D. p能级能量一定比s能级的能量高
【答案】D
【解析】
【详解】A．2s和3s轨道形状均为球形，A项正确；
B．无论是哪个能层上的能级，d能级都有5个轨道，B项正确；
C．同一能层，p轨道上原子轨道能量相等并且互相垂直，C项正确；
D．当s和p能级不在同一能层时，p能级能量不一定比s能级的能量高，D项错误。
故答案为：D
7. 实验室用如图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的的是
实验装置
选项
实验目的
试剂X
试剂Y
A
验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质
CuSO4溶液
KMnO4溶液
B
检验CH3CH2Br消去反应后的气体有机产物
水
KMnO4溶液
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中常混有H2S等，先用CuSO4溶液除去H2S，从而排除干扰，再用KMnO4溶液检验乙炔气体的存在，A能达到实验目的；
B．CH3CH2Br消去反应后的气体有机产物中，除乙烯外，可能混有乙醇，用水除去乙醇，再用KMnO4溶液检验乙烯的存在，B能达到实验目的；
C．CH3CH2OH消去反应后的气体有机产物中常混有SO2，它会干扰乙烯气体的检验，用NaOH溶液除去SO2，再用溴水检验乙烯，C能达到实验目的；
D．Cl2通入NaBr溶液中，通过反应前后溶液的颜色变化可确定氧化性Cl2＞Br2，但生成的Br2难以进入Y装置中，进入Y装置中的气体为Cl2，则不能证明氧化性Br2＞I2，D不能达到实验目的；
故选D。
8. 如图为实验室制取乙炔并验证其性质的实验装置(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是
A. 用饱和食盐水替代水的目的是加快反应速率
B. 溶液的作用是除去杂质
C. 酸性溶液褪色说明乙炔具有还原性
D. 可用排水法收集乙炔
【答案】AC
检验CH3CH2OH消去反应后的气体有机产物
NaOH溶液
溴水
D
验证氧化性Cl2＞Br2＞I2
NaBr溶液
淀粉-KI溶液
【解析】
【分析】水和电石反应生成硫化氢、乙炔，通过硫酸铜溶液除去硫化氢，乙炔使得酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有还原性；
【详解】A. 用饱和食盐水替代水的目的是减慢反应速率，A项错误；
B. CuSO4溶液的作用是除去杂质硫化氢，B项正确；
C. 酸性KMnO4溶液褪色说明乙炔具有还原性，C项正确；
D. 乙炔难溶于水，可用排水法收集乙炔，D项正确；
答案选A。
9. 下列命名中正确是
A. 3-甲基丁烷B. 新丁烷
C. 1，1，3-三甲基戊烷D. 2，2，4，4-四甲基辛烷
【答案】D
【解析】
【详解】A．3-甲基丁烷是编号错误，应为2-甲基丁烷，A不正确；
B．对丁烷进行习惯命名时，只有正丁烷和异丁烷，没有新丁烷，B不正确；
C．1，1，3-三甲基戊烷是选主链错误，应为2，4-二甲基己烷，C不正确；
D．2，2，4，4-四甲基辛烷中，主链的选择、编号、名称的书写都符合命名原则，D正确；
故选D。
10. 下列物质的化学用语表达不正确的是
A. 甲烷的空间充填模型：B. 乙烯的结构简式：CH2CH2
C. 乙酸乙酯的实验式：C2H4OD. 羟基的电子式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲烷分子的结构呈正四面体，则其空间充填（填充）模型为，选项A正确；
B．乙烯的结构简式为：，选项B错误；
C．乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，实验式为C2H4O，选项C正确；
D．羟基(−OH)的电子式： ，选项D正确；
答案选B。11. 扑热息痛又叫对乙酰氨基酚(结构如图所示)，是重要的解热镇痛药，下列说法正确的是
A. 第一电离能：N>O>H>C
B. 基态碳原子的简化电子排布式为
C. 对乙酰氨基酚结构中所有原子均满足8电子稳定结构
D. 某同学将基态氧原子的轨道表示式表示为，则该轨道表示式违背了能量最低原理
【答案】A
【解析】
【详解】A．N、O第一电离能反常，N>O>C，又因为O的第一电离能大于H，且C的第一电离能小于H,故第一电离能：N>O>H>C，故A正确；
B．基态碳原子的简化电子排布式为，故B错误；
C．对乙酰氨基酚结构中H是2电子稳点结构，不满足8电子稳定结构，故C错误；
D．某同学将基态氧原子的轨道表示式表示为，则该轨道表示式违背了洪特规则，故D错误；
故选A。
12. 现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：
①；②；③；④。
则下列有关比较中正确的是
A. 原子半径：①>②>③>④B. 第一电离能：④>③>①>②
C. 最高正化合价：③>④>②>①D. 电负性：④>③>②>①
【答案】B
【解析】
【分析】①为Mg；②为Al；③为O；④为N。
【详解】A．同周期从左往右原子半径逐渐减小，同主族从上往下半径逐渐增大，故原子半径：Mg>Al>N>O，A错误；B．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，但处于全满或半满结构的原子第一电离能大于相邻元素，Mg外围电子排布全满，N的外围电子排布半满，故第一电离能：N>O>Mg>Al，B正确；
C．①、②、③、④最高正化合价为+2、+3、+2（OF2中O为+2价，O不存在+6价）、+5，C错误；
D．同周期从左往右电负性增大，同主族从上往下电负性减小，故电负性：O>N>Al>Mg，D错误；
故选B。
13. 对羟基苯甲醛是一种用途极为广泛的有机合成中间体。主要工业合成路线有以下两种：
下列说法错误的是
A. ①的反应类型为加成反应
B. 两种途径获得的对羟基苯甲醛中都可能引入副产物
C. 对羟基苯甲醛和对甲基苯酚可以用饱和溴水、银氨溶液鉴别
D. 对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环的有4种(不包括其本身)
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据物质分子结构的变化可知：反应①是甲醛的酮羰基断开双键中较活泼的碳氧键，苯酚羟基对位上碳氢键断裂，氢原子和碳原子分别连在碳氧双键两端的原子上，故该反应类型为加成反应，故A正确；
B．由于对羟基苯甲醇和对甲基苯酚中都含有酚羟基，在②、③转化过程中酚羟基易被氧化，从而产生副产物，故B正确；
C．对羟基苯甲醛和对甲基苯酚中都含有酚羟基，且羟基邻位上有氢原子，故都可以与饱和溴水反应产生白色沉淀，故不能用饱和溴水鉴别两种物质，故C错误；
D．对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环的还有：邻甲基苯酚、间甲基苯酚、苯甲醇、苯甲醚，共4种，故D正确；
答案选C。
14. 在稀硫酸、加热条件下可水解生成草酸和。下列说法错误的是A. M的分子式为
B. 草酸能与发生反应
C. 可用酸性高锰酸钾溶液检验草酸是否具有还原性
D. M、N均可发生氧化反应、加成反应和取代反应
【答案】D
【解析】
【分析】1ml有机物M在稀硫酸和加热条件下水解生成草酸和，则M应为C5H11OOCCOOC5H11，为饱和一元醇，结合烃基-C5H11的同分异构体解答该题。
【详解】A．M应为C5H11OOCCOOC5H11，分子式为，故A正确；
B．草酸为二元酸，酸性比碳酸强，故草酸能与发生反应，故B正确；
C．草酸具有还原性，可被高锰酸钾氧化，故C正确；
D．M含有酯基，N为饱和醇，都不能发生加成反应，故D错误；
故选D。
二、非选择题：共58分。
15. 现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题。
（1）B元素基态原子核外电子有_______种不同的空间运动状态，能量最高的电子所在原子轨道在空间有_______个伸展方向。元素
相关信息
A
元素的原子核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B
元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C
元素的第一至第四电离能分别是I1=738kJ/ml、I2=1451kJ/ml、I3=7733kJ/ml、I4=10540kJ/ml
D
原子核外填充电子的所有p轨道全满或半满
E
元素的主族序数与周期序数的差为3
F
在元素周期表的第6列
（2）根据上述信息，画出C元素基态原子的轨道表示式_______。
（3）F元素周期表中属于_______区元素，其基态原子核外共有_______个未成对电子。
（4）D、E两元素的第一电离能大小关系是_______(用元素符号表示，下同)，B、D两元素的电负性大小关系是_______。
（5）写出DA3的电子式：_______(用元素符号表示)。
【答案】（1） ①. 5 ②. 3
（2） （3） ①. d ②. 6
（4） ①. P>S ②. N>P
（5）
【解析】
【分析】A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第4周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有两个电子层，核外电子排布为1s22s22p3 ，B为N元素，由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现为+2价，处于IIA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素，D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故D为P元素，E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为3，E处于第VIA族，故E为S元素，F是前四周期元素，在周期表的第6列，F为Cr元素。
【小问1详解】
根据分析可知B为N元素，核外电子排布为1s22s22p3，所以 N元素基态原子具有5种运动状态不同的电子，能量最高的电子所在的轨道为2p轨道，其电子云在空间有3个伸展方向；
【小问2详解】
C为Mg元素，Mg元素基态原子轨道表示式为；
【小问3详解】
F为Cr元素，价电子排布为3d54s1，Cr在元素周期表中d区，其基态原子核外有6个未成对电子；
【小问4详解】
D为P元素，E为S元，P原子核外所有p轨道全满或半满，能量低，第一电离能大于S，故P、S两元素的第一电能大小关系为P＞S；B为N元素，D为P元素，N、P属于同主族元素，从上到下电负性依次减小，故N、P两元电负性大小关系为N大于P；【小问5详解】
D为P元素，A为H元素，DA3为PH3，PH3电子式为。
16. 苯甲酸乙酯可用于配制香水、香精和人造精油，也大量用于食品中，实验室制备苯甲酸乙酯的原理为：
+C2H5OH+H2O
已知：．分水器可以储存冷凝管冷凝的液体，当液面达到支管口时上层液体可回流到反应器中，通过下端活塞可以将密度较大的下层液体排放出去。
．“环己烷—乙醇—水”会形成共沸物(沸点)，一些有机物的物理性质如表所示：
实验装置如图所示(加热及夹持装置已省略)，实验步骤如下：
①在X中加入12.20g苯甲酸、20mL环己烷、5mL浓硫酸和少许碎瓷片，并通过分液漏斗加入60mL(物质
颜色、状态
沸点()
密度()
溶解性
苯甲酸
无色晶体
249(升华)
1.27
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
苯甲酸乙酯
无色液体
212.6
1.05
微溶于热水，与乙醇、乙醚混溶
乙醇
无色液体
78.3
0.79
与水互溶
环己烷
无色液体
80.8
0.73
不溶于水
过量)乙醇；
②控制温度在加热回流2h，期间不时打开旋塞放出分水器中液体；
③反应结束后，将X内反应液依次用水、饱和溶液、水洗涤。用分液漏斗分离出有机层，水层经碳酸氢钠处理后用适量乙醚萃取分液，然后合并至有机层；
④向③中所得有机层中加入氯化钙，蒸馏，接收的馏分，得到产品12.00mL。
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称为___________。
（2）冷凝管的进水口为___________(填“a”或“b”)。
（3）“加热回流”时，装置宜采用的加热方法是___________，判断反应完成的实验现象为___________。
（4）使用分水器能提高酯的产率，原因是___________(用平衡移动的原理解释)。
（5）若步骤③加入的饱和溶液不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是___________。
（6）本实验得到的苯甲酸乙酯的产率为___________(结果保留3位有效数字)。
【答案】（1）三颈烧瓶(或三口烧瓶)
（2）b （3） ①. 水浴加热 ②. 分水器中储存的液体不再分层
（4）酯化反应为可逆反应，不断分离出生成的水，可以使平衡正向移动，提高苯甲酸乙酯的产率
（5）在苯甲酸乙酯中有未除尽的苯甲酸，加热至升华
（6）84.0%
【解析】
【分析】本实验为实验室制备苯甲酸乙酯，第一步加药品，先在三颈烧瓶内加入12.20g苯甲酸、20mL环己烷、5mL浓硫酸和少许碎瓷片，加入碎瓷片的作用为防止液体暴沸，然后通过分液漏斗加入60mL(过量)乙醇；第二步反应，控制温度在65~70℃加热回流2h，采用水浴加热，受热均匀，便于控制温度，期间不时打开旋塞放出分水器中液体，目的是减少生成物水的量，使得平衡正向移动，提高原料利用率和生成物的产率，第三步为产物的分离和提纯，利用苯甲酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度低的性质，分离出产物，第四步除去产物中的水，最后蒸馏的方式得到纯净的苯甲酸乙酯。
【小问1详解】
如图，仪器X的名称为三颈烧瓶；
【小问2详解】
冷凝管下面的b为进水口；
【小问3详解】“加热回流”时，温度在65-70℃，装置适宜采用的加热方法是水浴加热；当不再有水生成时反应完成，可以作出判断的现象为分水器中储存的液体不再分层；
【小问4详解】
酯化反应为可逆反应，不断分离出生成的水，可以使平衡正向移动，提高苯甲酸乙酯的产率；
【小问5详解】
若步骤③加入的饱和溶液不足，在苯甲酸乙酯中有未除尽的苯甲酸，加热至升华，因此蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成；
【小问6详解】
因为乙醇过量，则根据苯甲酸计算本实验得到的苯甲酸乙酯的产率。
17. 有机物M是一种利尿剂，主要用于治疗充血性心脏衰竭和高血压。其一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为___________。
（2）C的分子式为，C的结构简式为___________。C→D的反应类型为___________。
（3）上述流程中设置A→B的主要目的是___________。
（4）F的结构简式为___________。
（5）同时满足下列条件的B的同分异构体有___________种(不含立体异构)，其中分子中有4种不同化学环境的氢原子的结构简式为___________(任意写一种)。
①苯环上只有三个取代基，且两个为甲基；
②能发生银镜反应。
【答案】（1）氨基、碳氯键 （2） ①. ②. 氧化反应
（3）防止C→D中被氧化
（4） （5） ①. 6 ②. 或
【解析】
【分析】分析题目合成流程，根据C与酸性高锰酸钾反应生成D以及D的结构，结合C的分子式，可以推断出C中连在苯环上的甲基被高锰酸钾氧化为羧基，C的结构简式为；对比E和G的结构，可以看出E中的羧基和F中的氨基发生了反应，因此F的结构简式为。
【小问1详解】
根据题中A的结构可以看出，A中的官能团的名称为氨基、氯原子(碳氯键)；
【小问2详解】
由分析得，C的结构简式为；C→D的反应类型是氧化反应；
【小问3详解】
A→B发生的反应是A中苯环上的氨基发生反应，结合后续流程，在D→E反应中氨基又重新出现，因此流程中设置A→B的主要目的是防止C→D中-NH2被氧化。
【小问4详解】
由分析得，F的结构简式为：；
【小问5详解】
B的同分异构体满足①苯环上只有三个取代基，且两个为甲基；②能发生银镜反应。说明B中含有醛基，符合条件的同分异构体有：，一共6种，其中分子中有4种不同化学环境的氢原子的结构简式为：或。
18. 从废催化剂中可以回收多种过渡元素的单质和氧化物。其中既可以作为催化剂的载体，也可以用作涂料，光催化剂等其他材料可以直接作为原料用于脱硝催化剂再生或制备。其一种工艺流程如下图所示。（该流程转化过程中，的化合价保持不变）
已知：①典型催化剂的成分及比例如下表：
②催化剂中的氧化物与的反应相似。
③常温下，。
回答下列问题：
（1）基态原子中单电子个数为_____________个，其位于元素周期表_____________区。
（2）“研磨”的操作目的为________。
（3）“焙烧1”时，发生反应的化学方程式为________。
（4）“酸洗”时，发生反应的离子方程式为_____________。
（5）若省略“调节”的操作，可能造成的后果为________________。典型催化剂的成分及比例
成分
其他成份
质量分数
78.0
9.0
7.5
（6）“洗涤”时，试剂最佳所选为 。
A. 稀硫酸B. 蒸馏水C. 碳酸氢铵D. 氨水
（7）滤液中加入石灰乳得到沉淀，经电解处理制备金属，当混合溶液的时，__________。
【答案】（1） ①. 3 ②. d
（2）为了增大固体接触面，提高浸出率，加快浸取反应速率
（3）
（4）
（5）溶液pH过高，导致沉钒时消耗的NH4Cl增多，成本增加 （6）C
（7）1.5×10-5ml·L-1
【解析】
【分析】废弃SCR催化剂(主要含78%TiO2、SiO2及V2O5、WO3等) 粉碎预处理后，加入碳酸钠焙烧产生二氧化碳气体，得到的固体水浸除去含钛渣()，滤液中加硫酸调节pH，除铝、硅得到硅铝渣，再次过滤，滤液加入氯化铵沉钒得到NH4VO3；浸渣加入硫酸处理后过滤，得到TiOSO4溶液，浓缩水解后得到H2TiO3，焙烧得到TiO2；滤液中加入氯化铵溶液，反应得到NH4VO3，焙烧得到V2O5。
【小问1详解】
V为23号元素，核外电子排布，单电子个数为3，位于d区；
【小问2详解】
为了增大固体接触面，提高浸出率，加快浸取反应速率，故废弃催化剂碱浸前需要粉碎；
【小问3详解】
“焙烧1”时，与碳酸钠反应生成，反应方程式为：；
【小问4详解】
“酸洗”时，与硫酸反应生成硫酸钠和钛酸，离子方程式为：；
【小问5详解】
若省略“调节”的操作，可能造成的后果为溶液pH过高，导致沉钒时消耗的NH4Cl增多，成本增加。【小问6详解】
“洗涤”时，为了尽可能减少NH4VO3溶解，所选最佳试剂为碳酸氢铵溶液。
【小问7详解】
根据混合溶液的时可知，c(OH-)=0.1 ml·L-1，根据计算可知 ml·L-1，再根据，计算可知 ml·L-1。