单元3 初探物质构成（考点串讲）-2024-2025学年九年级化学上学期期中考点大串讲（仁爱科普版2024）课件PPT

这是一份单元3 初探物质构成（考点串讲）-2024-2025学年九年级化学上学期期中考点大串讲（仁爱科普版2024）课件PPT，共52页。PPT课件主要包含了CONTENTS，元素和元素符号，原子结构，化合价和化学式，思维导图，考点梳理，微观粒子的特性，分子在不断地运动，有间隔，化学反应的实质等内容，欢迎下载使用。

构成物质的微观粒子及其特性
考点01 构成物质的微观粒子及其特性
分子的质量和体积都很小
二、构成物质的微观粒子
原子是化学变化中的最小粒子
由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子
分子和原子的区别与联系
分子分成原子，原子又结合成新分子
微观角度认识物质的变化
微观角度认识物质的组成
【典例01-1】【微观粒子的特性】下列事实的微观解释中，不正确的是（ ）A．墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动B．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子变小了C．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大
【典例01-2】【构成物质的微观粒子判断】物质由微观粒子构成。下列各组物质均由分子构成的是（ ）A．铜、氢气B．金刚石、水C．液氧、干冰D．氯化镁、硫酸铜
【演练01】【微观粒子的特性】海水淡化是缓解淡水资源短缺的有效途径之一，如图所示为一种海水淡化简易原理，下列有关说法错误的是（ ）A．太阳能作用下，水分子运动速度加快B．液态水变为水蒸气，分子间隔大C．海水变为淡水，水分子化学性质不变D．水蒸气冷凝为水，水分子本身变小
【演练02】【构成物质的微观粒子判断】下列物质中，由离子构成的是（　　）A．氯化钠B．二氧化碳C．镁D．空气
→每个质子带1个单位正电荷
→每个电子带1个单位负电荷
【特别提醒】原子核中不一定有中子； 同一原子中质子数和中子数不一定相等。
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数字“1”表示最外层电子数
原子结构与其化学性质的关系
总结：元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似。
1.定义：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。
2.公式：某原子的相对原子质量=
特别提醒：相对原子质量（ Ar ）是一个 “比值”，单位为“1” ，通常省略不写。
3.近似计算：相对原子质量≈质子数+中子数。
分子是由原子构成的。例如，1 个氧分子由 2 个氧原子构成，1 个二氧化碳分子由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成。通过相对原子质量，可以很方便地计算相对分子质量（符号为 Mr）。
【典例02-1】【原子的构成】今年5月上旬，一枚用于工业探伤的放射源铱192(其原子中含有77个质子和115个中子)在南京丢失，引起了社会的广泛关注。下列有关说法正确的是（ ）A．该元素属于金属元素B．该元素的原子序数是192C．该原子的核外有115个电子D．该原子中的微粒总数目为192
【典例02-2】【原子结构示意图】如图为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）A．钠原子最外层电子数是1B．图中n的值为10C．钠原子的中子数为12 D．钠原子失去电子后变成Na+
【典例02-3】【相对原子质量】关于相对原子质量的论述正确的是（ ）A．相对原子质量是指一种原子的质量对一种碳原子的质量的比值B．相对原子质量越大，原子的真实质量越大C．相对原子质量和式量都没有单位D．相对原子质量数值上等于该原子的一个原子的实际质量
【演练01】【原子的构成】我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知铁原子的原子序数为26，相对原子质量为56，则铁原子的中子数为（ ）A．25B．30C．55D．80
【演练02】【原子结构示意图】如图所示，用粒子结构示意图表示粒子，按要求填空：（1）当X>10时，粒子表示_______(填“原子”、“阳离子”“阴离子”)；（2）当粒子带2个单位正电荷时，X=_______，离子符号为_______。（3）当粒子带1个单位负电荷时，X=_______，离子符号为_______。
（1）阳离子（2）12 Mg2+（3）9 F-
【演练03】【相对原子质量】碳12原子的质量为1.993×10-26 kg，一种铁原子的质量为9.288×10-26 kg。一个铁原子的核内有26个质子。请计算：（1）该铁原子的相对原子质量________。（计算结果保留整数）（2）该铁原子中子数________。
考点03 元素和元素符号
1.元素是________(即__________)相同的一类原子的总称。
2.元素符号书写规则：一大二小。
如：N（氮元素）、Na （钠元素） 、Ne （氖元素） ； H（氢元素）、He （氦元素） 、Hg （汞元素）。
理解：元素为宏观概念，只讲种类，不讲个数； 不同元素的本质区别是质子数不同。
【特别提醒】元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。当元素符号前面有数字时，只表示微观意义，如 2Fe只能表示2个铁原子。
【典例03-1】【元素的意义】广安位于四川东部，宋开宝二年取“广土安辑”之意设广安军，广安由此而得名。正是金秋时节，广安特产——龙安柚让人垂涎欲滴。柚子营养丰富，富含多种维生素以及钙，磷，镁，钠等等，具有抗氧化，抗炎，保护心血管等多种作用，这里的钙，磷，镁，钠指的是（ ）A．分子B．原子C．单质D．元素
【典例03-2】【元素符号】我国科学家在化学、化工领域作出了重大贡献。我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号不一致的是（ ）A．钠(Na)B．钙(Ca)C．镁(Zn)D．锰(Mn)
【典例03-3】【元素含量】地壳中含量最多的金属元素是（ ）A．铁B．铝C．硅D．氧
【演练01】【元素符号】下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（ ）A．H B．N2C．H2O D．Cu
【演练02】【元素周期表】稀土是一类有重要用途的资源。铈元素（Ce）是一种常见的稀土元素，右图为元素周期表中铈元素的信息。下列有关说法中，不正确的是（ ）  A．铈的原子序数是58B．铈原子中的质子数为58C．铈属于非金属元素D．铈的相对原子质量是140.1
考点04 化合价和化学式
一、单质、化合物和氧化物
一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的　
（1）单质：①稀有气体、金属和固态非金属：用元素符号表示。如氦气写成 ，铁写成 ，碳写成 。②气态非金属：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子个数的数字，如氧气写成 ⁠。
（2）化合物：①氧化物：一般把氧的元素符号写在 ，另一种元素的符号写在 。②由金属元素与非金属元素组成的化合物：一般把金属的元素符号写在 ，非金属的元素符号写在 ⁠。
（3）规律：①金属元素与非金属元素化合时，金属元素显 ⁠价，非金属元素显 价。②氢元素通常显 价，氧元素通常显 价， 氯元素通常显 价。③在化合物中元素化合价的代数和为 。④在单质里，元素的化合价为 。
温馨提示：常见元素的化合价口诀一价钾钠银氢，二价钙镁钡锌，三价铝，一、二铜汞，二、三铁，单质价态总为零。
2.常见原子团的化合价
3. 化合价与化学式的关系
（1）根据化合价书写化合物的化学式：
一般步骤：物质的名称➝排列 ➝标注化合价➝确定 （化合价绝对值的最小公倍数/化合价绝对值）➝写出化学式➝检查化学式。（简化为“左正右负，交叉约分”，如 ⇒MgO）
（2）根据化学式计算化合物中某元素的化合价：
根据化学式计算化合物中某元素的化合价的理论依据是 ⁠
在化合物里，正负化合价的代数和为零　
4. 化合价与离子符号的比较
1.相对分子质量计算（1）相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）。（2）计算公式：对于化合物AmBn，其相对分子质量（Mr）=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n。2.物质中组成元素的质量比计算化合物中各元素的质量比=化学式中各原子的相对原子质量×对应的原子个数之比。3.物质中某元素的质量分数计算物质中某元素的质量分数=4.混合物中某元素的质量分数计算已知：纯度a=
【典例04-1】【化学用语】下列化学用语所表达的意义正确的是（ ）A．Ne—钠元素B．Fe2+—1个铁离子C．2H—2个氢分子D．N2—氮气
【典例04-2】【化合价】氯气（Cl2）可用作自来水消毒剂，其能与水发生反应，化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO,反应前后相关物质中氯元素的化合价不包括（ ）A．-2B．0C．-1D．+1
【典例04-3】【有关化学式的计算】色氨酸又称β一蚓哚基丙氨酸，化学式为C11H12N2O2，是人体的必须氨基酸之一，作为安神药，可调节精神节律，改善睡眠。下列说法正确的是（ ）A．由4种元素组成的混合物B．每个分子中氮、氧原子个数比为1：1C．每个分子中含1个氧分子D．氢元素的质量分数最高
【演练01】【化学用语】对下列“2”的含义的叙述中，不正确的是（ ）A．2K+中的“2”表示钾离子的个数为2B．Cu2+中的“2”表示铜的化合价为+2价C．H2O中的“2”表示一个水分子中含有二个氢原子D．2CO的“2”表示一氧化碳分子的个数为2
【演练02】【化合价】锂离子电池的正极材料用的是磷酸铁锂（LiFePO4）， 较绿色环保，且价格较低廉。已知其中锂的化合价为+1，则铁的化合价为（ ）A．+1B．+2C．+3D．+4
【演练03】【有关化学式的计算】插艾是端午节习俗，艾草含矢车菊黄素，其化学式为C18H16O8。下列关于C18H16O8说法错误的是（ ）A．它由碳、氢、氧三种元素组成B．碳元素的质量分数最大C．它的相对分子质量为360gD．氢、氧原子的个数比为2:1