专题03 物质构成的奥秘（考点串讲）-2024-2025学年九年级化学上学期期中考点大串讲（人教版2024） 课件

这是一份专题03 物质构成的奥秘（考点串讲）-2024-2025学年九年级化学上学期期中考点大串讲（人教版2024） 课件，共55页。PPT课件主要包含了CONTENTS，原子结构，分子和原子，思维导图，分子的性质，考点梳理，典例精讲，举一反三，物质由微观粒子构成，原子的结构等内容，欢迎下载使用。

第三单元物质构成的奥秘
考点01 分子的性质
二、探究分子运动的实验
【典例01-1】【从微观角度解释现象】下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是A．品红溶液在水中扩散——分子在不断运动B．分离液态空气得到氧气和氮气——分子的种类没有发生改变C．气体受热膨胀——分子大小随温度变化而改变D．1 滴水中大约有 1.67×10²¹个水分子——分子的体积很小
【典例01-2】【分子性质实验】如图所示，两支大小相同的医用注射器，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住末端的小孔，将栓塞慢慢推入。这一实验现象主要说明的是A．微粒是不断运动的B．微粒很小C．气体物质中，微粒之间的空隙比较大D．液体（水）中，微粒之间是没有空隙的
【演练01-1】【微观角度解释现象】 “见著知微”是化学学科的重要特点，下列宏观事实的微观解释不正确的是A．固体碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝——同种分子化学性质相同B．夏天汽车轮胎炸裂——分子间间隔变大C．结成冰的水不能流动——零度以下，水分子不再运动D．石油气压入钢瓶液化——分子间间隔变小
【演练01-2】【分子运动现象实验】 使用如图装置探究分子的运动，下列叙述不正确的是A．甲烧杯中溶液变红色B．乙烧杯中酚酞溶液变红色C．丙烧杯中酚酞溶液不变红D．此实验说明分子在不断运动
一、物质由微观粒子构成
考点02 物质由微观粒子构成
1. 构成物质的微观粒子有：分子、原子、离子
2. 分子、原子、离子的比较
一、根据物质的组成和性质分类
二、从微观角度解释物理变化和化学变化
化学变化的实质： 在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
三、从微观角度解释混合物和纯净物
四、从微观角度解释单质和化合物
【典例02-1】【分子的定义】保持水的化学性质的最小微粒是A．氢原子B．水分子C．氧原子D．氢、氧元素
【典例02-2】【分子、原子、离子】下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是A．分子、原子和离子都可以直接构成物质B．原子都是由质子、中子、核外电子构成的C．带正电荷的微粒一定是阳离子D．分子由原子构成，分子比原子大
【演练02-1】【微观角度看物质变化】物质是由原子和分子构成的，据此说明化学变化的基础是A．原子的破裂B．分子破裂成原子，原子重新组合成新物质的分子C．分子的破裂D．原子、分子同时破裂，重新组合成新的分子和原子
【演练02-2】【分子和原子比较】下列关于原子和分子的说法正确的是A．原子不能直接构成物质B．分子的质量一定大于原子C．原子是不能再分的最小微粒D．化学变化中，分子的种类一定会变化
考点03 原子的结构
2.原子不显电性的原因 原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数数量相等，电性相反。
3．几点说明：（1）在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数。（2）不同种类的原子质子数不同。（3）原子中质子数不一定等于中子数。（4）并不是所有原子的原子核中都有中子。
二、原子核外电子的排布
(1)核外电子总是尽量排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二 层，第二层排满才能排第三层，以此类推。(2)第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；(3)最外层电子数不超过8个电子（若第一层为最外层时，不超过2个电子）
三、原子结构和元素的化学性质关系
【典例03-1】【原子的构成】下列如图为某原子的结构模型示意图，其中 是构成该原子的三种不同粒子，下列说法错误的是 A．决定该原子种类的是a B．原子不带电的原因是a和c的个数相等，电性相反C．原子中 a和b的个数一定相等D．原子的质量主要集中在a和b上
【演练03-1】【原子结构示意图】我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为
【演练03-2】【原子内各粒子的数量关系】用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是A．相对原子质量为235B．电子数为92C．核电荷数为92D．相对原子质量为143
钠离子和氯离子由于静电作用形成氯化钠
注意：离子化合物不是由一种离子构成的，离子化合物中必须既有阳离子，也有阴离子，且阴阳离子所带电荷总数相等。
（1）金属原子失去最外层电子形成阳离子，电子层数减少1层；（2）非金属原子得到电子形成阴离子，电子层数不改变。（3）离子形成过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，最外层电子数改变，化学性质改变。
三、离子与原子的区别和联系
【典例01-1】【原子和离子的识别】如图所示为四种粒子的结构示意图，其中表示阳离子的是
【演练04-1】【原子与离子的比较】原子得失电子变成离子后，下列一定不会改变的是①化学性质 ②相对原子质量 ③粒子的电性 ④原子核⑤电子层数 ⑥最外层电子数 ⑦核外电子数A．①⑦B．①⑤C．②④D．③④⑥
【演练04-2】【离子结构示意图】如图是几种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是 A．④在化学反应中易失去电子B．①与③的化学性质相似C．④在反应中形成的离子的符号是 Na+D．②和⑤是有相对稳定结构的原子
考点05 相对原子质量
1．概念以一种碳原子（C-12原子）质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。
2．符号：Ar3．相对原子质量的表达式：
4．相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。5．质子、中子的质量大约相等（相对质量都约等于1），电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量≈质子数+中子数
【典例05-1】【相对原子质量定义】下列关于相对原子质量的说法正确的是A．就是原子的实际质量B．是原子质量与一种碳原子质量的比值C．是一个比值，单位为“g”D．原子的实际质量越大，相对原子质量就越大
【演练05-1】【相对原子质量的计算】下列已知碳-12原子的质量为A kg，另一种元素的相对原子质量为B，则该元素的原子质量是
元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。（1）“同一类原子”包括：①质子数相同，中子数不同的原子。②质子数相同的原子和简单离子。（2）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素）（3）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。
2 . 元素的种类与化学性质
（1）元素的种类由原子的质子数决定。 不同种元素的本质区别：质子数不同。 质子数不同，元素种类就不同； 同种元素的原子质子数一定相同。（2）元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
3．化学变化中，元素种类不变化学变化中，分子的种类改变；原子种类不变；元素的种类也不变。
1．元素的分类：金属元素一般为“钅”字旁（汞和金除外），非金属元素一般为“石”“氵”字旁，“气”字头等偏旁2．元素含量：①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe②空气中前二位的元素：N、O③人体中含量前五位的元素：O、C、H、N、Ca
1．表示方法：拉丁文名称的第一个字母（第一个字母相同，附加一个小写字母）。书写原则：一大二小。2．元素符号的意义：（1）表示意义：①宏观意义：表示一种元素 ②微观意义：表示这种元素的一个原子 ③特殊的：还表示一种物质（宏观意义）
3．元素符号周围数字的含义①元素符号前面的数字：表示原子的个数。例如： “6N”6表示6个氮原子。②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数。例如：“O2-”表示氧离子带两个单位的正电荷。③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。例如：“H2O”表示每个水分子中含有两个氢原子。
【典例06-1】【元素的定义】2023年12月14日我国在酒泉卫星发射中心，用长征二号F运载火箭成功发射一型可重复使用的试验航天器，航天器天线多用镍钛形状记忆合金制成。镍、钛元素的本质区别是A．质子数不同 B．中子数不同C．电子层数不同D．相对原子质量不同
【演练06-1】【元素的含量】地壳里含有多种元素，其中含量(质量分数)最多的是A．氧 B．硅C．铝 D．铁
【演练06-2】【元素的定义】Na+与 Na 都属于钠元素是因为都具有A．相同电子数 B．相同质子数C．中子数 D．相同原子质量
【演练06-3】【元素化学性质与原子结构的关系】溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题： (1)图1中x的值为_____。 (2)D表示的是___________(填“阴离子”或“阳离子”)。(3)溴元素的化学性质与如图2中 ______ (填字母标号，下同)的化学性质相似。(4)图2中达到稳定结构的粒子有______。
考点07 元素周期表
1．编制者：俄国科学家门捷列夫2．结构：共一百多种元素，7个周期16个族（7个横行18个纵行）①横行：每一横行是一个周期，共有7个周期。
②纵行：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。③每格信息：右图所示是氩元素，其原子内质子数为18、元素符号Ar、相对原子质量为39.95等。④分区：在周期表中，用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。
3. 排列规律（1）原子序数 = 核电荷数 = 质子数；周期数 = 原子的电子层数；（2）横行：①每周期一般以金属元素开头，过渡到非金属元素，以稀有气体结尾；②每周期元素的原子电子层数相同；③每周期元素的原子，从左向右最外层电子数从1依次递增至8。（3）纵行：①从上到下，元素的原子最外层电子数相同；②从上到下，元素的原子核外电子层数依次递增。③1~18号元素中，最外层电子数 = 主族序数
【典例07-1】【元素周期表信息】稀土是一类有重要用途的资源。铈元素（Ce）是一种常见的稀土元素，下图为元素周期表中铈元素的信息。下列有关说法中，不正确的是A．铈的原子序数是58B．铈原子中的质子数为58C．铈属于非金属元素D．铈的相对原子质量是140.1
【演练07-1】【元素周期表信息与原子结构示意图】下图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，判断下列说法正确的是 A． X=8B．碘为金属元素C．碘离子的核外电子数为53D．碘的相对原子质量为126.9
【演练07-2】【元素周期表信息与原子结构示意图】图为元素周期表中部分元素的原子结构示意图，据此信息回答下列问题： (1)食盐的主要成分是氯化钠，其所含的阳离子是______，阴离子是 ______ 。(写离子符号)(2)镁元素与铝元素最本质的区别是 ___________不同。
【演练07-2】【元素周期表信息与原子结构示意图】图为元素周期表中部分元素的原子结构示意图，据此信息回答下列问题： (3)氧原子在化学反应中易______电子(选填“得到”或“失去”)，形成 ______(选填“阳离子”或“阴离子”)。(4)根据原子结构示意图分析，元素周期表同一周期元素原子的共同点是 ______ 。