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四川省眉山市洪雅中学校2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题
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这是一份四川省眉山市洪雅中学校2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题，共7页。试卷主要包含了32 KJ·ml-1，57 KJ·ml-1等内容，欢迎下载使用。
说明：1.全卷共100分，考试时间75分钟。
2.请将所有试题的答案填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu- 64
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）
1. 在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是
A. NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32- B. NH3·H2O = NH4+ + OH-
C. H2CO3 ⇌ 2H+ + CO32- D. Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 加压后，由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系颜色加深
B. 氯水中加入CaCO3粉末以提高氯水中HClO的浓度
C. 将碳酸饮料瓶摇晃后，拧开瓶盖立即有大量气泡逸出
D. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
3. 某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化。下列判断正确的是
A. 由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应
B. 将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多
C. 实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响
D. 实验Ⅲ中若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测定的ΔH偏低
4．某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法不正确的是
①分子中所有碳原子一定共平面
②既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
③既能和乙酸发生酯化反应，又能和乙醇发生酯化反应
④1ml该有机物分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生气体的物质的量之比是2∶1
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L NO2气体所含的分子数为0.1NA
B．18g D2O和18g H2 18O 中含有的质子数均为9NA
C．0.5 ml∙L－1硫酸溶液中含有的H＋数为NA
D．1ml Fe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为3NA
6．下列离子方程式书写正确的是
A．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O
B．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl－+I2
C．酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应：5H2O2+2MnO4－+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
D．NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应：Ca2++2OH－+2HCO3-═CaCO3↓+CO32－+2H2O
7．X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，Y、Z同周期，且四种元素原子序数依次增大。由这四种元素组成的分子（M）的结构如图所示。下列推断正确的是
A．X、Z、W不可能形成离子化合物
B．最简单氢化物的稳定性：Y＜Z
C．Z、W的氧化物对应的水化物都是强酸
D．M中所有原子最外层均达到8电子结构
8. 已知二甲胺在水中的电离与一水合氨相似，一定温度下加水稀释时，
的比值
A．减小 B．增大 C．不变 D．无法确定
9．下列说法正确的是
A. 由CH4的燃烧热是890.3 kJ / ml 可知，表示 CH4的燃烧热的热化学方程式为
CH4( g )+2O2( g )= CO2( g )+2H2O( g ) △ H = -890.3 kJ / ml
B. OH-( aq )+ H+( aq ) = H2O(1) △ H = -57.3 kJ / ml ，故1 ml 醋酸与1 ml NaOH 完全反应，
放出的热量为57.3kJ
C. 500℃、30 MPa ，将0.5 ml N2( g )和1.5mlH2( g )置于密闭容器中充分反应生成NH3( g )，
放热19.3 kJ ，该条件下其热化学方程式为N2( g )+3H2( g ) ⇌ 2NH3( g ) △ H = -38.6 kJ / ml
D. 由 C (金刚石，s ) = C (石墨， s ) △ H = -1.9kJ/ ml 可知，石墨比金刚石稳定
10. 用CO和H2合成CH3OH的反应为CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g) ∆H<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 温度：T1 < T2 < T3 B. 正反应速率：v(c) < v(b) < v(a)
C 平衡常数：K(a) > K(b) = K(d) > K(c) D. 平均摩尔质量：M(b)>M(d)
11. 卤代烃与端基炔 催化偶联反应的一种机理如图所示。下列说法错误的是
A. 该偶联反应的原理为
B. 偶联反应中起催化作用的是M和CuI
C. 该催化机理改变了反应路径和反应热
D. 为该催化过程的中间产物
12．Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示，下列关于活化历程的说法正确的是
A．此反应的决速步骤：中间体1→中间体2
B．反应过程中涉及非极性键的断裂和形成
C．中间体2 → 中间体3的活化能为204.32 KJ·ml-1
D．Ni(s) + C2H6(g) = NiCH2(s) + CH4(g) ∆H= +6.57 KJ·ml-1
13．燃料电池是一种将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的电化学反应装置，下图为甲醇燃料电池的简易装置。下列说法正确的是
A．左侧电极为负极，发生氧化反应
B．OH－移向右侧电极，故左侧电极附近溶液碱性变弱
C．右侧电极的电极反应式：CH3OH − 6e－+H2O═CO2+6H＋
D．此电池生成3ml H2O时，转移电子数为6NA
14. 温度为T1时，在两个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g) ∆H>0，实验测得v正 = v(NO2)消耗 = k正c2(NO2)，v逆 = v(NO)消耗 = 2v(O2)消耗 = k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，只受温度影响。下列说法错误的是
A. T1时，该反应的平衡常数为0.8B. 容器Ⅱ初始状态时，v正 > v逆
C. T1时，k正 > k逆D. 当温度改变为T2时，若k正 = k逆，则T2 > T1
二、填空题（四个大题，共58分）
15．(14分) A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图1所示(部分反应条件及产物略去)。
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为___________________________。
（2）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。如图2所示是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：
①收集A的方法是___________，验证A是否已经收集满的方法是___________(任写一种)。
②写出实验室制取A的化学方程式_____________________________________________。
③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为___________L。
④试写出C与水反应的化学方程式___________________________，反应可得到酸X。如图3所示，足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式__________________。实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为___________(写化学式)。
16．（15分）Ⅰ. Haber-Bsch法合成氨存在能耗高、污染严重等缺点．实现常温、常压下固氮是近年来研究的热点．回答下列问题：
（1）Haber-Bsch法合成氨发生的反应为N2(g) +3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，一定温度下，在一恒容密闭容器中加入2ml N2和4ml H2，5min后达到平衡。
①该反应的平衡常数表达式K=_________
②下列情况说明该反应一定已达到化学平衡状态的是_______(填序号)
a．反应不再进行， 已经停止
b．单位时间内生成n ml N2的同时，生成3n ml H2
c．3v正(H2)=2v逆(NH3)
d．N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
e．混合气体的压强不再改变
f．混合气体的密度不再改变
（2）在催化剂表面，加入N2(g)和H2O(l)，反应N2(g) + 3H2O(l) ⇌ 2NH3(g) + 32O2(g)，在一定温度下可顺利发生反应。
①NH3平衡量与温度的关系如下表所示：
T1温度下反应3h达到平衡，以O2物质的量变化表示的平均反应速率为_________。
②氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池的工作原理如图所示。
a电极的电极反应式是____________________。
Ⅱ. 工业上以CH4和CO2为原料气可制备合成气(CO、)。
(1) 已知：CH4、H2、CO的燃烧热分别为 ∆H(CH4) = -890 KJ·ml-1，∆H(H2) = -285 KJ·ml-1， ∆H(CO) = -283 KJ·ml-1，则工业上以CH4、CO2制备CO、H2的热化学方程式为_____________________________________。
(2) 在1L恒温恒容密闭容器中充入1ml CH4和1ml CO2发生上述反应。900℃，反应达到平衡时混合体系中甲烷体积分数为10%，此时压强为2MPa，则平衡常数Kp = _______ MPa2 (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。
(3) 已知在高温条件下，会发生如下副反应：CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g) ∆H= + 41.0KJ·ml-1，且温度越高副反应的转化率越高。投料比时温度变化对平衡时配比影响如图所示。
按的配比进料，900℃以后，随温度升高，合成气配比的变化规律是_______；其原因可能是_______。
17．(15分) 钛合金密度较小，常温下特别稳定，耐酸碱腐蚀，韧性好，高温下海绵状钛能与氧气反应，是航空、军工、电力等领域的必须金属材料。
Ⅰ、由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁：FeTiO3，还含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的一种工艺流程示意如图：
回答下列问题：
（1）为提高酸浸效率，可采取的措施有____________________________（任写二种即可）。
（2）FeTiO3中Ti的化合价为___________，“酸浸”中，FeTiO3反应的离子方程式为_______
____________________________________________。
（3）加入铁屑的作用是_________________________________。
（4）①实验室完成“操作Ⅰ”需用到的玻璃仪器有烧杯、________________，废渣的主要成分是___________。
②实验室完成“操作Ⅱ”包含的具体操作有蒸发浓缩，______________，过滤，洗涤，干燥。
Ⅱ、以TiO2为原料，采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如图：
（1）沸腾氯化炉中反应的化学方程式为_________________________________。
（2）制备海绵钛中Ar的作用是_________________________________。
18. (14分) 丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图（部分反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）A的结构简式为____________________。
（2）反应①②③④中，属于加成反应的是__________（填序号）。
（3）有机物B、D中含有的官能团的名称分别为__________、__________。
（4）聚丙烯（英文缩写：PP）具有机械强度高、耐化学腐蚀等特性，可用于制作薄膜、管道等，写出聚丙烯的结构简式：______________________________。
（5）写出下列反应的化学方程式
①C→D：______________________________。
②B+E→F：____________________________。
（6）由B和E制取F的过程中，向制得的F的混合溶液中加入5%碳酸钠溶液充分混合，则碳酸钠的作用是__________________________________________________
10月考化学参考答案
一、单选题(每题3分，共42分)
二、填空题(共58分)
15.(共14分)
(1)
(2)①向下排空气法(1分) 将湿润红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟则证明氨气已满
②Ca(OH)2+ 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑+2H2O ③2.24
④3NO2 + H2O= 2HNO3 + NO Cu+4H++2 =Cu2++2NO2↑+2H2O NO (1分)
16 .（共15分）
Ⅰ. (1) ① ② e
( 2) ① ml·h-1 ②2NH3−6e－＋6OH－＝N2＋6H2O
Ⅱ. (1) CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) ∆H = (2) 或10.24
(3) 减小(1分) 高温副反应转化率提高，二氧化碳与生成的氢气发生反应，消耗氢气，生成一氧化碳，导致平衡时配比减小
17.(共15分) Ⅰ.（1）研磨粉碎钛铁矿、适当升高温度、适当增加硫酸的浓度等
（2）+4(1分) FeTiO3+4H+＝Fe2++TiO2++2H2O
（3）将Fe3+还原成Fe2+ （4）①玻璃棒、漏斗 SiO2(1分) ②冷却结晶(1分)
Ⅱ.（1）TiO2+2C+2Cl2 TiCl4 +2CO
（2）保护气，防止Ti被氧化
18. (共14分) （1） （2）① ②
（3）羟基(1分) 醛基(1分) （4）
（5）①
②
(6) 吸收醇和酸，降低酯的溶解度。容器编号
物质的起始物质的量/ml
平衡时物质的物质的量/ml
n(NO2)
n(NO)
n(O2)
n(O2)
Ⅰ
0.6
0
0
0.2
Ⅱ
0.3
0.5
0.2
T/℃
T1
T2
T3
NH3平衡量/(10-6 ml )
6.0
5.9
4.8
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
A
D
B
B
C
B
A
D
B
C
C
D
C
说明：1.全卷共100分，考试时间75分钟。
2.请将所有试题的答案填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu- 64
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）
1. 在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是
A. NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32- B. NH3·H2O = NH4+ + OH-
C. H2CO3 ⇌ 2H+ + CO32- D. Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 加压后，由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系颜色加深
B. 氯水中加入CaCO3粉末以提高氯水中HClO的浓度
C. 将碳酸饮料瓶摇晃后，拧开瓶盖立即有大量气泡逸出
D. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
3. 某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化。下列判断正确的是
A. 由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应
B. 将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多
C. 实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响
D. 实验Ⅲ中若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测定的ΔH偏低
4．某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法不正确的是
①分子中所有碳原子一定共平面
②既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
③既能和乙酸发生酯化反应，又能和乙醇发生酯化反应
④1ml该有机物分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生气体的物质的量之比是2∶1
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L NO2气体所含的分子数为0.1NA
B．18g D2O和18g H2 18O 中含有的质子数均为9NA
C．0.5 ml∙L－1硫酸溶液中含有的H＋数为NA
D．1ml Fe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为3NA
6．下列离子方程式书写正确的是
A．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O
B．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl－+I2
C．酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应：5H2O2+2MnO4－+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
D．NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应：Ca2++2OH－+2HCO3-═CaCO3↓+CO32－+2H2O
7．X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，Y、Z同周期，且四种元素原子序数依次增大。由这四种元素组成的分子（M）的结构如图所示。下列推断正确的是
A．X、Z、W不可能形成离子化合物
B．最简单氢化物的稳定性：Y＜Z
C．Z、W的氧化物对应的水化物都是强酸
D．M中所有原子最外层均达到8电子结构
8. 已知二甲胺在水中的电离与一水合氨相似，一定温度下加水稀释时，
的比值
A．减小 B．增大 C．不变 D．无法确定
9．下列说法正确的是
A. 由CH4的燃烧热是890.3 kJ / ml 可知，表示 CH4的燃烧热的热化学方程式为
CH4( g )+2O2( g )= CO2( g )+2H2O( g ) △ H = -890.3 kJ / ml
B. OH-( aq )+ H+( aq ) = H2O(1) △ H = -57.3 kJ / ml ，故1 ml 醋酸与1 ml NaOH 完全反应，
放出的热量为57.3kJ
C. 500℃、30 MPa ，将0.5 ml N2( g )和1.5mlH2( g )置于密闭容器中充分反应生成NH3( g )，
放热19.3 kJ ，该条件下其热化学方程式为N2( g )+3H2( g ) ⇌ 2NH3( g ) △ H = -38.6 kJ / ml
D. 由 C (金刚石，s ) = C (石墨， s ) △ H = -1.9kJ/ ml 可知，石墨比金刚石稳定
10. 用CO和H2合成CH3OH的反应为CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g) ∆H<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 温度：T1 < T2 < T3 B. 正反应速率：v(c) < v(b) < v(a)
C 平衡常数：K(a) > K(b) = K(d) > K(c) D. 平均摩尔质量：M(b)>M(d)
11. 卤代烃与端基炔 催化偶联反应的一种机理如图所示。下列说法错误的是
A. 该偶联反应的原理为
B. 偶联反应中起催化作用的是M和CuI
C. 该催化机理改变了反应路径和反应热
D. 为该催化过程的中间产物
12．Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示，下列关于活化历程的说法正确的是
A．此反应的决速步骤：中间体1→中间体2
B．反应过程中涉及非极性键的断裂和形成
C．中间体2 → 中间体3的活化能为204.32 KJ·ml-1
D．Ni(s) + C2H6(g) = NiCH2(s) + CH4(g) ∆H= +6.57 KJ·ml-1
13．燃料电池是一种将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的电化学反应装置，下图为甲醇燃料电池的简易装置。下列说法正确的是
A．左侧电极为负极，发生氧化反应
B．OH－移向右侧电极，故左侧电极附近溶液碱性变弱
C．右侧电极的电极反应式：CH3OH − 6e－+H2O═CO2+6H＋
D．此电池生成3ml H2O时，转移电子数为6NA
14. 温度为T1时，在两个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g) ∆H>0，实验测得v正 = v(NO2)消耗 = k正c2(NO2)，v逆 = v(NO)消耗 = 2v(O2)消耗 = k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，只受温度影响。下列说法错误的是
A. T1时，该反应的平衡常数为0.8B. 容器Ⅱ初始状态时，v正 > v逆
C. T1时，k正 > k逆D. 当温度改变为T2时，若k正 = k逆，则T2 > T1
二、填空题（四个大题，共58分）
15．(14分) A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图1所示(部分反应条件及产物略去)。
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为___________________________。
（2）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。如图2所示是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：
①收集A的方法是___________，验证A是否已经收集满的方法是___________(任写一种)。
②写出实验室制取A的化学方程式_____________________________________________。
③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为___________L。
④试写出C与水反应的化学方程式___________________________，反应可得到酸X。如图3所示，足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式__________________。实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为___________(写化学式)。
16．（15分）Ⅰ. Haber-Bsch法合成氨存在能耗高、污染严重等缺点．实现常温、常压下固氮是近年来研究的热点．回答下列问题：
（1）Haber-Bsch法合成氨发生的反应为N2(g) +3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，一定温度下，在一恒容密闭容器中加入2ml N2和4ml H2，5min后达到平衡。
①该反应的平衡常数表达式K=_________
②下列情况说明该反应一定已达到化学平衡状态的是_______(填序号)
a．反应不再进行， 已经停止
b．单位时间内生成n ml N2的同时，生成3n ml H2
c．3v正(H2)=2v逆(NH3)
d．N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
e．混合气体的压强不再改变
f．混合气体的密度不再改变
（2）在催化剂表面，加入N2(g)和H2O(l)，反应N2(g) + 3H2O(l) ⇌ 2NH3(g) + 32O2(g)，在一定温度下可顺利发生反应。
①NH3平衡量与温度的关系如下表所示：
T1温度下反应3h达到平衡，以O2物质的量变化表示的平均反应速率为_________。
②氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池的工作原理如图所示。
a电极的电极反应式是____________________。
Ⅱ. 工业上以CH4和CO2为原料气可制备合成气(CO、)。
(1) 已知：CH4、H2、CO的燃烧热分别为 ∆H(CH4) = -890 KJ·ml-1，∆H(H2) = -285 KJ·ml-1， ∆H(CO) = -283 KJ·ml-1，则工业上以CH4、CO2制备CO、H2的热化学方程式为_____________________________________。
(2) 在1L恒温恒容密闭容器中充入1ml CH4和1ml CO2发生上述反应。900℃，反应达到平衡时混合体系中甲烷体积分数为10%，此时压强为2MPa，则平衡常数Kp = _______ MPa2 (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。
(3) 已知在高温条件下，会发生如下副反应：CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g) ∆H= + 41.0KJ·ml-1，且温度越高副反应的转化率越高。投料比时温度变化对平衡时配比影响如图所示。
按的配比进料，900℃以后，随温度升高，合成气配比的变化规律是_______；其原因可能是_______。
17．(15分) 钛合金密度较小，常温下特别稳定，耐酸碱腐蚀，韧性好，高温下海绵状钛能与氧气反应，是航空、军工、电力等领域的必须金属材料。
Ⅰ、由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁：FeTiO3，还含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的一种工艺流程示意如图：
回答下列问题：
（1）为提高酸浸效率，可采取的措施有____________________________（任写二种即可）。
（2）FeTiO3中Ti的化合价为___________，“酸浸”中，FeTiO3反应的离子方程式为_______
____________________________________________。
（3）加入铁屑的作用是_________________________________。
（4）①实验室完成“操作Ⅰ”需用到的玻璃仪器有烧杯、________________，废渣的主要成分是___________。
②实验室完成“操作Ⅱ”包含的具体操作有蒸发浓缩，______________，过滤，洗涤，干燥。
Ⅱ、以TiO2为原料，采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如图：
（1）沸腾氯化炉中反应的化学方程式为_________________________________。
（2）制备海绵钛中Ar的作用是_________________________________。
18. (14分) 丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图（部分反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）A的结构简式为____________________。
（2）反应①②③④中，属于加成反应的是__________（填序号）。
（3）有机物B、D中含有的官能团的名称分别为__________、__________。
（4）聚丙烯（英文缩写：PP）具有机械强度高、耐化学腐蚀等特性，可用于制作薄膜、管道等，写出聚丙烯的结构简式：______________________________。
（5）写出下列反应的化学方程式
①C→D：______________________________。
②B+E→F：____________________________。
（6）由B和E制取F的过程中，向制得的F的混合溶液中加入5%碳酸钠溶液充分混合，则碳酸钠的作用是__________________________________________________
10月考化学参考答案
一、单选题(每题3分，共42分)
二、填空题(共58分)
15.(共14分)
(1)
(2)①向下排空气法(1分) 将湿润红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟则证明氨气已满
②Ca(OH)2+ 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑+2H2O ③2.24
④3NO2 + H2O= 2HNO3 + NO Cu+4H++2 =Cu2++2NO2↑+2H2O NO (1分)
16 .（共15分）
Ⅰ. (1) ① ② e
( 2) ① ml·h-1 ②2NH3−6e－＋6OH－＝N2＋6H2O
Ⅱ. (1) CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) ∆H = (2) 或10.24
(3) 减小(1分) 高温副反应转化率提高，二氧化碳与生成的氢气发生反应，消耗氢气，生成一氧化碳，导致平衡时配比减小
17.(共15分) Ⅰ.（1）研磨粉碎钛铁矿、适当升高温度、适当增加硫酸的浓度等
（2）+4(1分) FeTiO3+4H+＝Fe2++TiO2++2H2O
（3）将Fe3+还原成Fe2+ （4）①玻璃棒、漏斗 SiO2(1分) ②冷却结晶(1分)
Ⅱ.（1）TiO2+2C+2Cl2 TiCl4 +2CO
（2）保护气，防止Ti被氧化
18. (共14分) （1） （2）① ②
（3）羟基(1分) 醛基(1分) （4）
（5）①
②
(6) 吸收醇和酸，降低酯的溶解度。容器编号
物质的起始物质的量/ml
平衡时物质的物质的量/ml
n(NO2)
n(NO)
n(O2)
n(O2)
Ⅰ
0.6
0
0
0.2
Ⅱ
0.3
0.5
0.2
T/℃
T1
T2
T3
NH3平衡量/(10-6 ml )
6.0
5.9
4.8
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
A
D
B
B
C
B
A
D
B
C
C
D
C
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