九年级科学上学期期中模拟卷01（全解全析）（浙教版）

这是一份九年级科学上学期期中模拟卷01（全解全析）（浙教版），共30页。试卷主要包含了测试范围，难度系数，《易经》记载等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．测试范围：第1～2章（浙教版）。
4．难度系数：0．7。
一、选择题(本大题有15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．绚烂多姿的“冰晕”装点着美丽的天空，它是大气中冰晶对光线反射或折射所产生的大气光学现象，“冰晶”是水蒸气冷却后变成的固体小颗粒。“冰晕”和“冰晶“的形成过程发生的变化是（ ）
A．均为物理变化
B．均为化学变化
C．前者是物理变化，后者是化学变化
D．前者是化学变化后者是物理变化
【答案】A
【解析】“冰晶”是水蒸气冷却后变成的固体小颗粒，只是状态的改变，属于物理变化；“冰晕”是大气中冰晶对光线反射或折射所产生的大气光学现象，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：A。
2．下列实验中，溶液的pH随加入试剂体积而变化的关系与图相符的是（ ）
A．稀硫酸中不断滴入NaOH溶液
B．NaOH溶液中不断滴入稀盐酸
C．NaOH溶液中不断滴入氯化钙
D．NaOH溶液中不断滴入蒸馏水
【答案】B
【解析】根据溶液pH的变化情况可知，应该是向显碱性的溶液中不断地加入显酸性的溶液。
A、向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液，故A不正确。
B、向显碱性的溶液中不断地加入显酸性的溶液。故B正确。
C、向显碱性的溶液中不断地加入显中性的溶液。故C不正确。
D、向显碱性的溶液中不断地加入显中性的物质，故D不正确。
故选：B。
3．表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应
B．bc段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O
C．影响cd段压强变化的主要因素是温度
D．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点
【答案】C
【解析】A、氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，ab段的化学反应是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故选项说法错误。
B、bc段的化学反应是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故选项说法错误。
C、影响cd段压强变化的主要因素是温度，是因为温度恢复至常温，故选项说法正确。
D、d点时温度恢复至常温，且d点温度等于a点，故选项说法错误。
故选：C。
4．如图所示，分别向四支试管中加入足量的饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。其中有明显现象，但无法证明饱和石灰水呈碱性的是（ ）
A．①B．②C．③D．④
【答案】C
【解析】A、饱和石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，能证明饱和石灰水呈碱性，故选项错误。
B、稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应无明显现象，也无法证明饱和石灰水呈碱性，故选项错误。
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会产生白色沉淀，由于有氢氧化钠生成，无法证明饱和石灰水呈碱性，故选项正确。
D、氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，会产生红褐色沉淀，能证明饱和石灰水呈碱性，故选项错误。
故选：C。
5．室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法正确的是（ ）
A．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是均匀的
B．该实验是将盐酸还滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有一种溶质
D．当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色
【答案】D
【解析】A、由测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况图，所得溶液的pH随加入溶液体积的变化不是均匀的，故选项说法错误。
B、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。
C、当滴入溶液体积为5mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，稀盐酸有剩余，所得溶液中含有氯化钠、氯化氢两种溶质，故选项说法错误。
D、当滴入溶液体积为20mL时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，氢氧化钠溶液有剩余，所得溶液能使酚酞试液变红色，故选项说法正确。
故选：D。
6．我国产盐主要来源于湖盐和井盐，其比例约占70%，仅茶卡盐湖储盐量达4.48亿吨，可满足全国70年的用盐需求。如图为用食盐水模拟盐湖恒温晒盐获取氯化钠的过程，下列说法正确的是（ ）
A．在此过程中氯化钠的溶解度增大
B．图①→图②过程中，溶液的溶质质量分数不变
C．图②中溶液一定是不饱和溶液
D．图③→图④过程中，溶液的密度不变
【答案】D
【解析】A、在此过程中温度不变，则氯化钠的溶解度不变，故选项说法错误。
B、图①→图②过程中，溶质质量不变，溶剂质量减少，溶液的溶质质量分数增大，故选项说法错误。
C、图②中溶液不一定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。
D、图③→图④过程中，均为该温度下的饱和溶液，溶液的密度不变，故选项说法正确。
故选：D。
7．目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料，炼铜流程如图所示，下列有关叙述中错误的是（ ）
A．粉碎辉铜矿的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
B．吹炼炉中反应中只有铜元素的化合价发生变化
C．火法炼铜工艺的烟气制酸系统能减缓酸雨的形成
D．生活中常用铜丝作导线，利用的是铜丝的导电性
【答案】B
【解析】A．粉碎辉铜矿的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，故A正确；
B．吹炼炉中反应中硫、铜元素的化合价发生变化，二氧化硫转化成硫酸，化合价由+4价变成+6价，故B错误；
C．火法炼铜工艺的烟气制酸系统能将二氧化硫转化成硫酸，可以减缓酸雨的形成，故C正确；
D．生活中常用铜丝作导线，利用的是铜丝的导电性，故D正确。
故选：B。
8．下列图示实验中的铁钉最容易生锈的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】A
【解析】A、该实验中的铁钉与氧气和水同时接触，发生锈蚀，符合题意；
B、该实验中的铁钉只与水接触，没有发生锈蚀，不合题意；
C、该实验中的铁钉只与氧气接触，没有发生锈蚀，不合题意；
D、该实验中的铁钉与氧气和水均未接触，没有发生锈蚀，不合题意。
故选：A。
9．有A、B两种金属放入等质量且等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（ ）
A．金属活动性A＞B
B．相对原子质量A＜B
C．与金属A反应的硫酸一定是过量的
D．与金属B反应的硫酸一定是过量的
【答案】D
【解析】A、当金属都在发生反应时，相同时间内生成气体的质量由多到少的顺序是B＞A，金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则金属活动性顺序B＞A，故选项说法错误。
B、由于不知金属的化合价，无法比较两种金属的相对原子质量，故选项说法错误。
C、A、B两种金属放入等质量且等质量分数的稀硫酸中，最终A产生氢气的质量比B多，说明与金属A反应的硫酸的质量多，可能是恰好完全反应，也可能是金属过量，故选项说法错误。
D、最终A产生氢气的质量比B多，说明与金属A反应的硫酸的质量多，而加入的两种物质的质量是相等的，则与金属B反应的硫酸一定是过量的，故选项说法正确。
故选：D。
10．《易经》记载：“泽中有火”、“上火下泽”。这是对甲烷气体在湖泊沼泽水面上起火现象的描述。下列有关甲烷的叙述，正确的是（ ）
A．甲烷的化学式为C2H4
B．甲烷燃烧只生成水
C．甲烷是天然气的主要成分
D．甲烷与空气的混合物，被点燃时不可能会发生爆炸
【答案】C
【解析】A、甲烷的化学式为CH4，故选项说法错误。
B、甲烷的化学式为CH4，燃烧生成二氧化碳和水，故选项说法错误。
C、甲烷是天然气的主要成分，故选项说法正确。
D、甲烷具有可燃性，与空气的混合物遇火可能会发生爆炸，故选项说法错误。
故选：C。
11．下列各图中●和〇表示不同元素的原子，其中能表示化合物的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】A
【解析】A、图A表示纯净物中的化合物，故选项正确；
B、图B表示纯净物中的单质，故选项错误；
C、图C表示一种单质和一种化合物组成的混合物，故选项错误；
D、图D表示纯净物中的单质，故选项错误；
故选：A。
12．中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，其中一步重要反应的物质转化如图所示（反应a中，各物质分子个数比为1：1：1：1）。下列说法不正确的是（ ）
A．b反应可用于实验室制氧气
B．反应a、b中均有元素化合价的改变
C．由反应a可推测甲醛的化学式为CH3O
D．为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2
【答案】C
【解析】A、b反应是过氧化氢分解生成水和氧气，可用于实验室制氧气，故A正确；
B、根据化合物中化合价的代数和为0，过氧化氢中氢元素的化合价为+1价，可得氧元素的化合价为﹣1价，同理在水、甲醇和甲醛中氧元素的化合价为﹣2价，O2是单质，氧元素的化合价为0，反应a、b中氧元素化合价的改变，故B正确；
C、由反应a可推测甲醛的化学式为CH2O，故C错误；
D、由图可知：反应a方程式为：CH3OH+O2＝CH2O+H2O2，反应b为过氧化氢分解生成水和氧气，方程式为：2H2O2＝2H2O+O2，反应b中每两个过氧化氢分子分解才能得到一个氧分子，而反应a中，每消耗一个氧分子只能生成一个过氧化氢分子，需要另外补充一个过氧化氢分子才能使甲醇持续转化为甲醛，故D正确。
故选：C。
13．如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（ ）
A．甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出
B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸
D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应
【答案】C
【解析】A．氢气还原氧化铜生成水，为了防止冷水倒流回试管底部将试管炸裂，所以试管口应略向下倾斜，故错误；
B．乙实验中还会观察到黑色的粉末慢慢变成红色，来判断反应的发生，故错误；
C．两实验都先通入一段时间的气体，以排净装置内的空气，再进行加热，以免发生爆炸，故正确；
D．一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应物是两种化合物，不属于置换反应，故错误。
故选：C。
14．科学家用单个分子制成了“纳米车”，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。下列有关“纳米车”的说法正确的是（ ）
A．“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动
B．“纳米车”分子不是由原子构成的
C．“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的
D．“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动
【答案】D
【解析】A．“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下能按照人规定的线路运动，并不是说必须在外力作用下才能运动，故A错误；
B．分子都是由原子构成的，故B错误；
C．分子的质量和体积都很小，用肉眼是看不到的，故C错误；
D．“纳米车”的研制成功说明分子在外力作用下能按照人规定的线路运动，说明了人可以控制分子运动，故D正确。
故选：D。
15．向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同质量分数的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
C．c点时，B烧杯溶液中溶质只有硫酸铁
D．右侧曲线不能反映铁和铝的金属活动性强弱
【答案】D
【解析】A、a点时，A烧杯中的酸恰好完全反应，B烧杯中的酸有剩余，故选项说法错误。
B、由图示可知，b点时，两个烧杯中产生氢气的质量不相同，故选项说法错误。
C、c点时，两个烧杯都能继续产生氢气，则c点时，两个烧杯中都有金属剩余，故B烧杯溶液中溶质只有硫酸亚铁，故选项说法错误；
D、右侧曲线不能反映反应的速率，不能反映铁和铝的金属活动性强弱，故选项说法正确；
故选：D。
二．填空题（共7小题，共40分）
16．中国古代文献记载了丰富的化学知识。
（1）《天工开物》中记载了金、铜、铁、锌等金属，这些金属中能与稀盐酸反应的有 Zn、Fe （写化学式）。
（2）古典籍中有“银针验毒”的记载。请你对相关化学方程式配平：4Ag+2H2S+O2＝2 Ag2S +2H2O
（3）我国是最早应用湿法冶铜的国家：用铁与“胆水”（含CuSO4的溶液）反应获得铜，其原理为 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu （用化学方程式表示）。
【答案】（1）Zn、Fe；
（2）Ag2S；
（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
【解析】（1）金、铜、铁、锌等金属中，铁、锌的位置排在氢的前面，能与稀盐酸反应，其化学式为Zn、Fe。
（2）由反应的化学方程式，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原原子个数分别为0、4、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个硫原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S。
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故答案为：
（1）Zn、Fe；
（2）Ag2S；
（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
17．火力发电产生的主要废气污染物是SO2，企业通常用碱液吸收进行脱S处理，常用碱液NaOH溶液效果比较好，但成本略高。回答问题：
（1）S和S的中子个数相差 2 个。
（2）SO2气体通入碱池NaOH溶液前后，碱池中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是 ② （选填“①”“②”或“③”）。
【答案】（1）2；
（2）②。
【解析】（1）元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，等于质子数和中子数之和，它们的质子数相同，则中子个数相差34﹣32＝2个；
（2）SO2气体通入碱池NaOH溶液，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，碱池中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是②。
故答案为：（1）2；
（2）②。
18．我市经济开发过程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲乙两车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共含有Na+、Ag+、Cu2+、、OH﹣、六种离子：
（1）乙车间的废水呈蓝色，其中一定有阳离子为 Cu2+ 。
（2）甲车间的废水含有的三种离子是 OH﹣、、Na+ 。
（3）写出检验其中一车间废水中含有OH﹣的方法 取适量废水于试管中，加入过量CaCl2溶液后，再滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变红 。
【答案】（1）Cu2+；
（2）OH﹣、、Na+；
（3）取适量废水于试管中，加入过量CaCl2溶液后，再滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变红。
【解析】（1）该厂有甲乙两车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共含有Na+、Ag+、Cu2+、、OH﹣、六种离子。乙车间的废水呈蓝色，则乙车间的废水中含有铜离子，铜离子和OH﹣、不能共存，则乙车间废水中的阴离子是硝酸根离子；Ag+和OH﹣不能共存，则Ag+一定在乙车间的废水中；则甲车间的废水中含有OH﹣，甲车间的废水中的阳离子是Na+。
（2）根据（1）中解析，甲车间的废水含有的三种离子是OH﹣、、Na+。
（3）取适量废水于试管中，加入过量CaCl2溶液后，碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙沉淀，再滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变红，说明其中一车间废水中含有OH﹣。
故答案为：
（1）Cu2+；
（2）OH﹣、、Na+；
（3）取适量废水于试管中，加入过量CaCl2溶液后，再滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变红。
19．洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前600年，当时腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科做了如图实验，请回答下列问题：
（1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，A试管中溶液变 红 色；
（2）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式 K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH ；
（3）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是 KCl （填化学式）。
【答案】（1）红。
（2）K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。
（3）KCl。
【解析】（1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，碳酸钠溶液显碱性，碳酸钾溶液也显碱性，A试管中溶液变红色。
故答案为：红。
（2）C试管中有白色沉淀产生，是因为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应的化学方程式是K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。
故答案为：K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。
（3）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，说明溶液中不含有盐酸，上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性，即溶液中不含有碳酸钾、氢氧化钾、氢氧化钙。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是反应生成的KCl。
故答案为：KCl。
20．海洋化学资源的综合利用是当下重点发展领域之一。某海域的海水中除了有氯化钠外，还含有少量Mg2+（其余微量离子不做考虑），如图是从该海域海水中提取镁的简单流程。
（1）在实验中过程①操作的名称 过滤 。
（2）过程②中，沉淀B与试剂C发生的是酸碱中和反应，则沉淀B的化学式为 Mg（OH）2 。
（3）若海水溶液中只有Na+、Mg2+、Cl﹣三种离子，则三种离子中数量最多的离子是 Cl﹣ 。
【答案】（1）过滤；
（2）Mg（OH）2；
（3）Cl﹣。
【解析】（1）操作①是分离液体与难溶性固体的方法，是过滤操作，故答案为：过滤；
（2）向海水中加入氢氧化钙，生成了氢氧化镁沉淀，氢氧化镁能与盐酸发生中和反应生成氯化镁和水，所以B是氢氧化镁；故答案为：Mg（OH）2；
（3）若海水溶液中只有Na+、Mg2+、Cl﹣三种离子，则可以构成的NaCl和MgCl2两种物质，1个钠离子对应1个氯离子，1个镁离子对应2个氯离子，所以三种离子中数量最多是氯离子；故答案为：Cl﹣。
21．纳米碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药生产等领域，如图是实验室模拟工业上用大理石（含少量Fe2O3和不溶性杂质）为原料制备纳米碳酸钙的实验流程。
已知：①不溶性杂质不与酸反应；②Fe3+在pH为3.7时以Fe（OH）3形式完全沉淀。
（1）操作a、b、c都需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 。
（2）若滤液C中只含有一种溶质，则X的化学式为 Na2CO3 。
【答案】（1）漏斗；
（2）Na2CO3。
【解析】（1）操作a、b、c均为过滤操作，都需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）氯化钠、氯化钙的混合液（B），加入碳酸钠溶液，得到碳酸钙和氯化钠溶液；若滤液C中只含有一种溶质，则X的化学式为碳酸钠溶液，化学式为Na2CO3。
故答案为：
（1）漏斗；
（2）Na2CO3。
22．海鲜中的鲜味与氧化三甲胺（C3H9NO）有关。氧化三甲胺本身无气味，口感上有鲜味、淡淡的甜味，经高温作用，会发生分解反应，释放出三甲胺（C3H9N），三甲胺具有难闻的鱼腥味。
（1）氧化三甲胺在物质的分类上属于 有机物 （填“有机物”或“无机物”）。
（2）根据氧化三甲胺的性质，请你提出一条海鲜保鲜的措施 要冷冻保存 。
【答案】（1）有机物；
（2）要冷冻保存。
【解析】（1）由氧化三甲胺（C3H9NO）的化学式可知，其中含有碳元素，属于有机物；
（2）氧化三甲胺高温作用，会发生分解反应，释放出三甲胺（C3H9N），三甲胺具有难闻的鱼腥味，所以海鲜保鲜时要冷冻保存。
故答案为：（1）有机物；
（2）要冷冻保存。
三．实验探究题（共6小题，共40分）
23．某学校项目小组同学进行了从海水中制取精盐的实践研究，具体过程如下：
（1）海水晒盐。用如图甲所示烧杯收集50毫升（mL）的海水，并置于阳光下曝晒。已知曝晒过程中，海水中食盐的溶质质量分数A%随时间t的变化曲线如图乙所示。
①当海水中食盐的溶质质量分数从a%升到b%（b%＝2a%）时，请在图甲烧杯中画出此时刻大致的水位线位置。 见解答 。
②由图乙中可知，从 c 点开始析出粗盐。（填字母）
（2）溶解过滤。将粗盐溶解，并用漏斗和滤纸搭建的装置去除其中的泥沙。正确过滤后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到的情况最接近下图中的 D 。（填字母）
A.
B.
C.
D.
（3）蒸发结晶。为防止蒸发过程中，液体局部温度过高出现爆沸，小组同学设计了一款温度显示计，电路如图丙。图中RA是阻值随温度升高而减小的热敏电阻，R0 是定值电阻。现要将电表改装为温度显示屏，要求温度越高，电表示数越大。小明认为可用电压表改装，小红认为可用电流表改装，小科认为两个电表都可以，你支持谁的观点，并说明理由。 小科；当温度升高时，热敏电阻减小，电路的总电阻减小，根据欧姆定律知，电路中的电流增大，根据U＝IR知，定值电阻的电压增大 。
【答案】（1）①见解答；②c；（2）D；（3）小科；当温度升高时，热敏电阻减小，电路的总电阻减小，根据欧姆定律知，电路中的电流增大，根据U＝IR知，定值电阻的电压增大。
【解析】（1）曝晒过程中，水的蒸发越来越多，液面下降，而且溶质质量不变，故溶质质量分数从a%升到b%（b%＝2a%）时，溶液的质量变为原来的一半，但由于浓度增大，液体的密度增大，故体积小于原来的一半，如图所示：
②当海水中的食盐达到饱和后，再有水蒸发，将有食盐析出，由图乙知c点时食盐水达到饱和状态，说明从c点开始析出粗盐；
（2）根据滤纸是对折再对折，所以只有两个面会有泥沙，可以折叠一下看出是在B和D中的两个；又由于过滤时液面不能超过滤纸边缘，故答案为D；
（3）电路如图丙，定值电阻与热敏电阻串联，电流表测量电路中的电流，电压表测量定值电阻的电压，图中RA是阻值随温度升高而减小的热敏电阻，R0 是定值电阻。当温度升高时，热敏电阻减小，电路的总电阻减小，根据欧姆定律知，电路中的电流增大，根据U＝IR知，定值电阻的电压增大，故小科说法正确。
故答案为：（1）①见解答；②c；（2）D；（3）小科；当温度升高时，热敏电阻减小，电路的总电阻减小，根据欧姆定律知，电路中的电流增大，根据U＝IR知，定值电阻的电压增大。
24．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
【实验一】科学小组用压强传感器装置（如图1），测定二氧化碳与氢氧化钠溶液产生喷泉的实验过程中，三颈烧瓶内压强的变化（如图2）。
实验过程：室温下，将装满二氧化碳的三颈烧瓶安装在铁架台上，用单孔塞（插有装水的注射器）塞紧瓶口a，数据采集器采集起始气压。将注射器内水压入瓶内，打开止水夹b，烧杯内的NaOH溶液喷到三颈烧瓶内形成喷泉。
（1）试分析图1中形成喷泉的原因： 二氧化碳能溶于水且与水反应，气体体积减小，导致三颈烧瓶内压强减小，在大气压的作用下，将烧杯内的NaOH溶液沿导管压入三颈烧瓶内形成喷泉 。
（2）图2中A、B、C、D、E哪点时喷泉现象最剧烈： C 。
【实验二】科学小组利用喷泉原理设计连锁反应装置（如图3）。
实验过程：圆底烧瓶内有收集满的二氧化碳，如图3组装装置。用注射器缓缓注入3毫升NaOH溶液，轻轻振荡烧瓶，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处很快产生喷泉，与此同时，试管C、E中发生连锁反应。
（3）实验中，试管C中的现象是 红色消失 。
（4）实验结束后，同学们将试管C、E中的物质全部倒入一个洁净的废液缸中充分搅拌、静置，观察到废液缸内蓝色絮状沉淀消失溶液呈蓝色。最终，废液缸中一定含的溶质为 NaCl、CuCl2、Na2SO4 。
【答案】（1）二氧化碳能溶于水且与水反应，气体体积减小，导致三颈烧瓶内压强减小，在大气压的作用下，将烧杯内的NaOH溶液沿导管压入三颈烧瓶内形成喷泉；
（2）C；
（3）红色消失；
（4）NaCl、CuCl2、Na2SO4。
【解析】（1）将注射器内水压入瓶内，二氧化碳能溶于水且与水反应，气体体积减小，导致三颈烧瓶内压强减小，在大气压的作用下，将烧杯内的NaOH溶液沿导管压入三颈烧瓶内形成喷泉；
（2）由图2可知，C点时瓶内压强最小，所以此时喷泉现象最剧烈；
（3）连锁反应后，C试管中进入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液颜色的变化为红色消失；
（4）C试管中稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，C试管中含有物质可能为氯化钠，氯化钠和稀盐酸，氯化钠和氢氧化钠，E试管中氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，E试管中可能含有的物质为氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜沉淀、硫酸钠和硫酸铜，氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢氧化钠，试管C、E中的物质全部倒入一个洁净的废液缸中充分搅拌、静置，观察到废液缸内蓝色絮状沉淀消失溶液呈蓝色，说明C试管中有盐酸，E试管中没有氢氧化钠，蓝色絮状沉淀消失是因为稀盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，则废液缸中一定含的溶质为NaCl、CuCl2、Na2SO4。
故答案为：（1）二氧化碳能溶于水且与水反应，气体体积减小，导致三颈烧瓶内压强减小，在大气压的作用下，将烧杯内的NaOH溶液沿导管压入三颈烧瓶内形成喷泉；
（2）C；
（3）红色消失；
（4）NaCl、CuCl2、Na2SO4。
25．市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解）
性质二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质 二 （选填“—”或“二”），理由是 人体内不能达到50℃的温度或人体内有盐酸 。
（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助
小明判断包装袋上的标注是否准确。（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑）
（3）如果去掉装置B，测量结果将会 偏大 （选填“偏大”或“偏小”）。
【答案】（1）二；人体内不能达到50℃的温度或人体内有盐酸；
（2）包装袋上的标注不准确；
（3）偏大。
【解析】（1）因为人体内不能达到50℃的温度，所以他喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳不是受热分解，主要是因为人体的为中有盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳；
（2）由题意得：生成二氧化碳的质量为105.0g﹣100.0g＝5.0g
设样品中碳酸氢钠的质量为x。
2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑
168 88
x 5.0g
x≈9.55g
样品中碳酸氢钠的质量分数为：×100%＝95.5%≠99%，因此包装袋上的标注不准确；
答：包装袋上的标注不准确；
（3）根据图中的实验过程。A装置硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B装置干燥二氧化碳气体，C装置吸收生成的二氧化碳，因此C装置中溶液增加量即为生成的二氧化碳气体，因此如果去掉装置B，则水蒸气也进入C装置，导致二氧化碳的质量增大，计算所得的碳酸氢钠的质量增大，测量结果将会偏大。
故答案为：（1）二；人体内不能达到50℃的温度或人体内有盐酸；
（2）包装袋上的标注不准确；
（3）偏大。
26．《礼记》等文献中记载古人用草木灰（主要成分是K2CO3）、石灰石灼烧后的固体、水混合制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂。小组同学以“古法制碱”为主题开展了项目式学习。
项目一：实验室模拟古法制碱
（1）小组同学按如图所示制碱的流程完成实验。请写出步骤三反应的化学方程式 Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH 。
项目二：验证氢氧化钾生成
（2）为了证明步骤三反应的发生，小组同学再次设计并进行了如下实验：
有同学认为上述实验结论中的CaCO3均为步骤三反应生成。小德同学却提出了质疑，他的理由应是 步骤一中碳酸钙可能未反应完全 。（实验过程中得到的相关物质均未变质）
（3）针对是否有KOH生成的疑问，小清同学提出了新思路：可以通过测量溶液pH的变化来证明步骤三反应发生。经测定：常温下Ca（OH）2饱和溶液的pH为12.7，实验配制的K2CO3溶液pH为11.3。重新做步骤三实验，向盛有K2CO3溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，测得烧杯内混合液pH变化后的数据如表：
小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步骤三反应的发生，依据是 混合液的pH逐渐增大，说明有碱性物质生成，则可以证明步骤三反应的发生 。
【答案】（1）Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH。
（2）稀盐酸；步骤一中碳酸钙可能未反应完全。
（3）混合液的pH逐渐增大，说明有碱性物质生成，则可以证明步骤三反应的发生。
【解析】（1）步骤三反应的化学方程式为Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH；
（2）根据实验结论固体中含有CaCO3，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，取烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，可观察到试管中产生气泡，澄清石灰水变浑浊；由于步骤一中的碳酸钙可能没有完全反应，所以上述实验结论中的CaCO3，也可能来自于步骤一中剩余的碳酸钙；
（3）由于常温下Ca（OH）2饱和溶液的pH为12.7，实验配制的K2CO3溶液pH为11.3，向盛有K2CO3溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，混合液的pH逐渐增大，说明有碱性物质生成，则可以证明步骤三反应的发生。
故答案为：（1）Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH。
（2）稀盐酸；步骤一中碳酸钙可能未反应完全。
（3）混合液的pH逐渐增大，说明有碱性物质生成，则可以证明步骤三反应的发生。
27．某兴趣小组以“铁锈蚀”为主题展开了探究。
【查阅资料】
①氯化钙固体可作干燥剂。
②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
【实验一】
取三枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表所示。
（1）对比A、B、C试管中的实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的 水和氧气 发生反应。
【实验二】
小组设计了如图2的装置，检查气密性后，先将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上。
（2）据图3可知铁锈蚀的过程 放热 （选填“吸热”或“放热”）。
（3）分析t3时刻后压强突然变大的原因是 把注射器中的稀盐酸注入三颈烧瓶中，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，同时放热，气体增多，温度升高，导致气压增大 。
【拓展应用】
（4）近年来，共享单车给大家出行带来很大方便，写出一种防止共享单车铁质车架锈蚀的方法： 涂漆或镀一层金属等 。
【答案】（1）水和氧气。
（2）放热。
（3）把注射器中的稀盐酸注入三颈烧瓶中，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，同时放热，气体增多，温度升高，导致气压增大。
（4）涂漆或镀一层金属等。
【解析】（1）对比A（铁与水和氧气同时接触，生锈）、B（与氧气隔绝，不能生锈）、C（与水隔绝，不能生锈）试管中的实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的水和氧气发生反应。
故答案为：水和氧气。
（2）据图3可知铁锈蚀的过程中温度升高，是放热反应。
故答案为：放热。
（3）t3时刻后压强突然变大的原因是把注射器中的稀盐酸注入三颈烧瓶中，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，同时放热，气体增多，温度升高，导致气压增大。
故答案为：把注射器中的稀盐酸注入三颈烧瓶中，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，同时放热，气体增多，温度升高，导致气压增大。
（4）一种防止共享单车铁质车架锈蚀的方法：涂漆或镀一层金属等。
故答案为：涂漆或镀一层金属等。
28．不锈钢保温杯美观、保温效果好，在日常生活中被广泛使用，其结构如图所示。请回答下列问题：
（1）不锈钢保温杯最外面的保护层通常喷涂一层具有良好致密性的漆。喷漆除美观外还具有不锈钢外层的作用是： 隔绝氧气和水，防止生锈 。
（2）不锈钢保温杯内层外面镀铜（Cu），选择所镀金属时，需要考虑该金属的活动性。请你最外层保护层写出一个能说明铜（Cu）的金属活动性比铁（Fe）弱的化学方程式： Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 。
“不锈钢是真的不生锈，还是不容易生锈？”针对这一问题，某化学兴趣小组的同学在查阅资料、与同学和老师讨论的基础上，选择一种不锈钢材料进行探究实验。实验方案和观察到的现象如表所示。
（3）根据上述实验探究的结果，可以得到的结论是： 不锈钢不容易生锈 。
（4）根据上述实验，请为合理使用不锈钢器皿提一条建议： 隔绝水或隔绝氧气或与氯化钠溶液隔绝等 。
【答案】（1）隔绝氧气和水，防止生锈。
（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（3）不锈钢不容易生锈。
（4）隔绝水或隔绝氧气或与氯化钠溶液隔绝等。
【解析】（1）不锈钢保温杯最外面的保护层通常喷涂一层具有良好致密性的漆。喷漆除美观外还具有不锈钢外层的作用是：隔绝氧气和水，防止生锈。
故答案为：隔绝氧气和水，防止生锈。
（2）铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（3）根据上述实验①②探究的结果，可以得到的结论是：不锈钢不容易生锈。
故答案为：不锈钢不容易生锈。
（4）根据上述实验，使用不锈钢器皿提一条建议：隔绝水或隔绝氧气或与氯化钠溶液隔绝等。
故答案为：隔绝水或隔绝氧气或与氯化钠溶液隔绝等。
四．解答题（共4小题）
29．工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如图。
已知：MnO2+SO2═MnSO4。
（1）“浸锰”过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+SO2+H2SO4═2FeSO4+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。
i．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
ii．……
写出ii的化学方程式： Fe2（SO4）3+SO2+2H2O＝2FeSO4+2H2SO4 。
（2）“过滤Ⅰ”所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为 Mn2+、Fe2+ （填离子符号）。
（3）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示：为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是 90℃ 。
（4）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的化学方程式： MnSO4+2NH4HCO3＝MnCO3↓+CO2↑+H2O+（NH4）2SO4 。
【答案】（1）Fe2（SO4）3+SO2+2H2O＝2FeSO4+2H2SO4；
（2）Mn2+、Fe2+；
（3）90℃；
（4）MnSO4+2NH4HCO3＝MnCO3↓+CO2↑+H2O+（NH4）2SO4。
【解析】（1）“浸锰”过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为：Fe2O3+SO2+H2SO4＝2FeSO4+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的：第i步为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，则第ii步的化学方程式为：Fe2（SO4）3+SO2+2H2O＝2FeSO4+2H2SO4；
（2）“浸锰”过程中MnO2+SO2＝MnSO4，Fe2O3+SO2+H2SO4＝2FeSO4+H2O。故“过滤Ⅰ”所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为：Mn2+、Fe2+；
（3）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示：为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是90℃；
（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，其反应的化学方程式为：MnSO4+2NH4HCO3＝MnCO3↓+CO2↑+H2O+（NH4）2SO4。
故答案为：
（1）Fe2（SO4）3+SO2+2H2O＝2FeSO4+2H2SO4；
（2）Mn2+、Fe2+；
（3）90℃；
（4）MnSO4+2NH4HCO3＝MnCO3↓+CO2↑+H2O+（NH4）2SO4。
30．“草木染”是利用天然植物汁液染色，某小组在印染活动中结合纺织印染核心工艺流程，以“探究古代碱煮原理——探索现代酸洗工艺—探寻织物pH调节剂”为线索，建构物质转化的知识体系。
（1）【古代碱煮原理】“碱煮”能使布料表面变得光滑。古人将A、B物质经系列处理后混合煮练布料，如图所示，目的是获得碱性更强的物质进一步处理布料。请写出流程①中涉及的化学反应方程式 Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH 。
（2）【现代酸洗工艺】“酸洗”能中和布料上残留的碱液，选择时很大程度上取决于价格。现代碱煮常用烧碱，若碱煮后每千吨布料残留4吨NaOH（不考虑其它杂质），请通过计算协助小组成员完成表格。
（3）【织物pH调节剂】碱煮、酸洗等处理后的织物经过漂白、染色便成了精美的布匹，质检合格即可出厂。质检中的一项是pH范围，标准规定直接接触皮肤织物的pH范围如流程⑤所示。
请从下列图像分析，盐酸不适合作为织物pH调节剂的原因 因为pH为7.5时对应加入盐酸的体积为6.1mL，pH下降到4.0时加入盐酸的体积为6.4mL，中和过程中pH变化太快不易于控制，容易导致酸超标。与盐酸相比，醋酸的用量范围更广 。
【答案】（1）Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH；
（2）3000；盐酸；
（3）因为pH为7.5时对应加入盐酸的体积为6.1mL，pH下降到4.0时加入盐酸的体积为6.4mL，中和过程中pH变化太快不易于控制，容易导致酸超标。与盐酸相比，醋酸的用量范围更广。
【解析】（1）流程①中涉及的化学反应为氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH；
（2）设消耗硫酸的质量为x。
H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
98 80
98%×x 4t
x＝5t
则使用硫酸每千吨布料的酸洗费用5吨×600元/吨＝3000元；
2433元＜3000元，故酸洗剂应选择盐酸；
（3）根据图像分析，因为pH为7.5时对应加入盐酸的体积为6.1mL，pH下降到4.0时加入盐酸的体积为6.4mL，中和过程中pH变化太快不易于控制，容易导致酸超标。与盐酸相比，醋酸的用量范围更广，所以盐酸不适合作为织物pH调节剂。
故答案为：
（1）Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH；
（2）3000；盐酸；
（3）因为pH为7.5时对应加入盐酸的体积为6.1mL，pH下降到4.0时加入盐酸的体积为6.4mL，中和过程中pH变化太快不易于控制，容易导致酸超标。与盐酸相比，醋酸的用量范围更广。
31．硫酸亚铁铵晶体俗名为摩尔盐，在制药、电镀方面有广泛的应用。
资料：①硫酸亚铁铵晶体化学式为FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O，相对分子质量为392，易溶于水，不溶于乙醇；
②相关物质的溶解度（单位：g）如表：
③硫酸亚铁铵晶体受热时，在200℃以下只有结晶水失去。
某兴趣小组的学生用含有少量铜的废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体，流程如图所示：
（1）操作①中发生反应的化学方程式为 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 。
（2）过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 漏斗 。
（3）操作①中过滤时，要趁热进行的原因是 防止温度降低FeSO4晶体析出，产量（产率）降低或使FeSO4尽可能多的溶解，提高产量（产率） 。
（4）操作②的目的是得到硫酸亚铁铵晶体，操作顺序是b→ c → a →d。
a.过滤
b.加热浓缩
c.冷却结晶
d.洗涤干燥
（5）操作②中使用乙醇洗涤，可快速晾干，这样做的优点是 减少硫酸亚铁晶体损失较多，且酒精又易挥发，能得到大量的纯净的硫酸亚铁晶体 。
（6）该实验取废铁屑15g，最终得到硫酸亚铁铵晶体39.2g，则原废铁屑中铁元素的质量分数不低于 37.3% （精确到0.1%，不要求写过程）。
【答案】（1）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（2）漏斗；
（3）防止温度降低FeSO4晶体析出，产量（产率）降低或使FeSO4尽可能多的溶解，提高产量（产率）；
（4）c；a。
（5）减少硫酸亚铁晶体损失较多，且酒精又易挥发，能得到大量的纯净的硫酸亚铁晶体；
（6）37.3%。
【解析】（1）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（2）过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（3）根据硫酸亚铁的溶解表格可知，硫酸亚铁在50℃到80℃时溶解度是比较大的，所以操作①中过滤时，要趁热进行的原因是防止温度降低FeSO4晶体析出，产量（产率）降低或使FeSO4尽可能多的溶解，提高产量（产率）；
（4）操作②的目的是得到硫酸亚铁铵晶体，基本操作步骤：加热浓缩，然后冷却结晶，再过滤，最后洗涤干燥；操作顺序是b→c→a→d。
（5）硫酸亚铁溶于水不溶于酒精，用A方法洗涤硫酸亚铁晶体损失较多，可用酒精洗涤，酒精又易挥发，能得到大量的纯净的硫酸亚铁晶体。
（6）该实验取废铁屑15g，最终得到硫酸亚铁铵晶体39.2g，则原废铁屑中铁元素的质量分数不低于＝37.3%。
故答案为：
（1）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（2）漏斗；
（3）防止温度降低FeSO4晶体析出，产量（产率）降低或使FeSO4尽可能多的溶解，提高产量（产率）；
（4）c；a。
（5）减少硫酸亚铁晶体损失较多，且酒精又易挥发，能得到大量的纯净的硫酸亚铁晶体；
（6）37.3%。
32．天然气中常含有H2S，脱硫是资源利用和环境保护的重要研究课题。
（1）生物脱H2S的反应原理如图所示：
①该脱硫过程在 酸性 条件下进行（选填“酸性”或“碱性”）。
②硫杆菌存在时，FeSO4溶液与氧气反应的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是 催化作用 。依据图甲和图乙判断，使用硫杆菌最适宜的条件为 溶液pH＝2.0，温度30℃ 。若温度过高，反应速率下降，其可能的原因是 硫杆菌失去活性 。
（2）H2O2脱H2S：随着参加反应的分子数目之比[N（H2O2）：N（H2S）]变化，反应产物发生变化。当N（H2O2）：N（H2S）＝4：1时，除生成物H2O外，另一种产物的化学式为 H2SO4 。
【答案】（1）①酸性；
②催化作用；溶液pH＝2.0，温度30℃；硫杆菌失去活性；
（2）H2SO4。
【解析】（1）①该脱硫过程中，硫化氢和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁、硫和硫酸，溶液显酸性，则该脱硫过程在酸性条件下进行；
②硫杆菌存在时，FeSO4溶液与氧气反应的速率是无菌时的5×105倍，则该菌的作用是催化作用，依据图甲和图乙可知，使用硫杆菌最适宜的条件为溶液pH＝2.0，温度30℃，此时对应氧化速率最快，若温度过高，反应速率下降，其可能的原因是硫杆菌失去活性；
（2）化学反应前后原子种类和数目不变，如有4个H2O2和1个H2S反应生成水，根据过氧化氢的氢氧比确定另一种物质中含有氧，根据硫化氢中有硫元素确定另一种物质中含有硫元素，如氢原子全部在水分子中，则会有5个水分子，缺少3个O和1个S，则另种物质是SO3，如有4个水分子，缺少2个H，3个O和1个S，另一种物质是H2SO4，由于三氧化硫与水反应生成硫酸，故另一种产物的化学式为H2SO4。
故答案为：（1）①酸性；
②催化作用；溶液pH＝2.0，温度30℃；硫杆菌失去活性；
（2）H2SO4。
序号
反应前
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸溶液质量/克
0
10
10
10
10
10
C装置中溶液总质量/克
100.0
101.1
102.2
103.3
104.4
105.0
实验操作
实验现象
实验结论
在烧杯中完成步骤三实验后，取静置后沉在烧杯底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的 稀盐酸 ，将产生的气体通入澄清石灰水。
试管中产生气泡、澄清石灰水变浑浊
固体中含有CaCO3
次数
第一次
第二次
第三次
pH
12.2
13.2
14.0
试管
A
B
C
一周后现象
铁钉表面有一层铁锈
铁钉表面无明显变化
铁钉表面无明显变化
实验
①
②
③
实验方案



实验现象
放置较长时间，观察到不锈钢片表面出现铁锈
放置与实验①相同的时间，观察不到不锈钢片发生明显变化
放置与实验①相同的时间，观察不到不锈钢片发生明显变化
酸洗剂
市场价（元/吨）
每千吨布料的酸洗费用（元）
选出合适的酸洗剂
30%盐酸
200
2433
盐酸
98%硫酸
600
3000
温度/℃
FeSO4
（NH4）2SO4
FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O
10
20.0
73
17.2
20
26.5
75.4
21.6
30
32.9
78
28.1