黑龙江省佳木斯市富锦市某校2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

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本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分
满分100分，考试时间75分钟
相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Zn-65
第Ⅰ卷(选择题 共45分)
选择题（每题均只有一个选项符合题意，每题3分）
1．如下图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）
A．铝热反应属于氧化还原反应，故能量变化不符合该图
B．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应能量变化如图所示
C．反应物总键能小于产物总键能的反应符合该图的能量变化
D．符合该能量变化的化学反应均可用于设计成原电池
2．下列说法正确的是（ ）
A．完全燃烧生成，放出的热量即为的燃烧热
B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则石墨比金刚石更稳定
C．含的稀溶液与NaOH稀溶液完全中和，放出的热量即为中和热
D．在光照或点燃条件下不同
3．实验室进行中和热测定实验， 下列有关叙述错误的是（ ）
A．缓慢多次加入 NaOH 溶液、搅拌，使酸碱充分反应
B．为保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH 溶液
C．测最终止温度时， 应当记录混合溶液的最高温度
D．可用金属材质的环形搅拌棒代替玻璃搅拌器
4．下列说法中不正确的是（ ）
A．使用催化剂可以同时增大活化分子百分数和单位体积内活化分子数
B．活化分子发生的碰撞均为有效碰撞
C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大
D．反应的>0
5. 下列关于化学反应的调控措施说法不正确的是（ ）
A．硫酸工业中，为使黄铁矿充分燃烧，可将矿石粉碎
B．硝酸工业中，氨的氧化使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
C．合成氨工业中，为提高氮气和氢气的利用率，采用循环操作
D．对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100%
6．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．长时间存放的溴水，会变为无色透明
B．打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出
C. 溶液中滴加NaOH溶液后颜色变为黄色
D. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈
7．下列方案设计不能达到实验目的的是（ ）
8．下列叙述与图对应的是（ ）
A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图①表示在t时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动
B．由图②可知，满足反应：2A(g)+B(g)2C(g) ΔHHCN
C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量： HClO > HCN
D．酸根离子的浓度：c(CN−) < c(ClO− )
13．在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是（ ）
A．加水稀释，平衡正移，HS-浓度增大
B．升高温度，减少
C．稀释溶液，水解平衡常数不变
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
14. 科学研究人员结合实验与计算机模拟结果，研究了在催化剂表面上与的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“·”标注，表示过渡态。
下列有关叙述正确的是（ ）
A．催化剂通过参与化学反应，降低反应的活化能，提高反应物的平衡转化率
B．·HOCO转化为·CO和·OH需要放热
C．上述反应历程中的速率由第2步反应决定
D．上述反应历程中每一步均存在氢氢键的断裂
15. 科学家致力于将大气中过多的转化为有益于人类的物质，一种从空气中捕获转化为甲醇的反应历程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该过程的总反应为
B．第1步反应的原子利用率为
C．金属钌通过降低该反应的活化能提高反应速率
D．第4步反应中有极性键和非极性键的断裂和形成
第Ⅱ卷(非选择题 共55分)
16.（11分）根据所学知识，回答下列问题。
（1）向的NaOH溶液中分别加入下列物质：①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。恰好反应完全时的热效应(对应反应中各物质的化学计量数均为1)分别为、、，则三者由大到小的顺序为 。
（2）已知：①
②
③
碳与水制氢气总反应的热化学方程式是 。
（3）已知CO与合成甲醇反应过程中的能量变化如图所示：
下表为断裂1ml化学键所需的能量数据：
则甲醇中C—H键的键能为 。
（4）一定条件下，在水溶液中、的相对能量(kJ)大小如图所示：
D
① D是 (填离子符号)。
②反应B→A+C的热化学方程式为 (用离子符号表示)。
（5）汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化示意图如下：
写出该反应的热化学方程式： 。
17.（14分) 近年来我国大力加强CO2与H2催化合成甲醇(CH3OH)技术的工业化量产研究，实现可持续发展。下表是不同条件下合成氨反应达平衡时反应混合物中氨的体积分数(%)。
目前，我国合成氨工业生产中采用的压强一般不高于30MPa，主要原因是
。
(2)250℃时，在体积为2.0 L的恒容密闭容器中加入6ml H2、2ml CO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH)=0.75ml/L。
①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 (填编号)。
A．3ν正(H2)=ν逆(CH3OH)
B．容器中气体压强不随时间而变化
C．c(H2) ∶c(CO2)=1∶1
D．容器中气体平均相对分子质量不随时间而变化
②化学平衡常数K = 。
(3)合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在恒温℃下的、在恒压下的如图所示。
①请用各物质的平衡分压(p(H2)、p(CO2)、p(CH3OH)、p(H2O))表示总反应的平衡常数，表达式
②图中对应等压过程的曲线是 ，判断的理由是
。
③当时，的平衡转化率 (保留小数点后一位)
18.（15分）乙酸俗称醋酸，因是醋的主要成分而得名，是一种重要的化工原料。
(1)纯的无水乙酸常温下是无色液体，低于16.6℃凝结为类似冰一样的晶体，又称为冰醋酸。一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示，加水前导电能力接近零的原是 ；a、b、c三点对应的溶液中，由大到小的顺序是 。
(2)t℃时，的10-5，0.010ml/L的醋酸溶液中pH= 。(lg2=0.3)
(3)为了测定某醋酸中的浓度，某学习小组进行了如下实验：取20.00mL待测溶液，用0.1000ml/L NaOH标准溶液滴定。
①滴定加入的指示剂应是 （选填“甲基橙”或“酚酞”）。滴定终点的颜色变化为 。
②滴定操作测得数据记录如下：
根据以上实验数据，所测醋酸的浓度是 ml/L。
③上述实验中，当其它操作正确时，下列操作一定会造成测定结果偏高的是 （填字母）。
A．待装NaOH标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛装待测液
C．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
D．盛NaOH标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡
④25℃下，用酸式滴定管量取25.00mL未知浓度的醋酸溶液，放入烧杯中，并放入磁力搅拌子，开启磁力搅拌器，往滴数传感器的滴定管中注入一定量的1.00ml/LNaOH溶液，通过数字化实验，计算机绘制出溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图。酸碱刚好完全反应时对应曲线上的 点。
19.（15分）已知水溶液中和的关系如图所示：
(1)图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是 。
(2)若A点到E点，可采用的措施是 (填序号，下同)；促进水的电离平衡正向移动的措施是 。
a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NaOH
(3)室温下，在由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是 。
a．、、、
b．、、、
c．、、、
d．、、、
e．、、、
(4) 25℃时AlCl3的水溶液 7(填“>”、“=”、“