湖南省天一大联考2024-2025学年高三上学期9月月考化学试卷（Word版附解析）

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1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 近年来，我国金属材料的应用推动了科技发展，下列说法正确的是
A. 天舟六号货运飞船主体材料铝合金的硬度高于金属铝
B. 废电池必须进行集中处理，因为电池外壳为贵重金属材料，需要回收利用
C. 纸电池是近年来电池研发领域的新成果，原电池的电极必须使用金属材料
D. 航天器返回舱外层的隔热陶瓷瓦使用的是耐高温金属材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．铝合金的硬度高于其成分金属铝，A正确；
B．废电池进行集中处理的主要原因是电池中含有的汞、镉、铅等重金属离子对土壤、水源会造成污染，电池外壳为锌、铝合金等非贵重金属材料，B错误；
C．原电池的电极不一定使用金属材料，可以是导电的石墨等非金属材料、复合材料也可以作为电池的电极，C错误；
D．航天器返回舱外层的隔热陶瓷瓦使用的是耐高温复合材料，D错误；
故选A。
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 的电子式：
B. 四氨合铜离子的结构简式：
C. 的结构示意图：
D. 基态原子最高能级的电子云轮廓图：
【答案】D
【解析】
【详解】A．是离子化合物，钠离子和HS-存在离子键，HS-内氢与硫原子存在共价键，电子式为，A项错误；
B．四氨合铜配离子中铜离子提供空轨道，氨气中N原子提供孤电子，形成配位键，N原子提供孤对电子指向Cu2+，，B项错误；
C．的质子数为9，核外电子数为10，结构示意图为，C项错误；
D．是第IIIA族元素，价电子排布式是，最高能级的p电子云轮廓图为哑铃形，D项正确；
故选D。
3. 下列实验事故的处理方法合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，A项错误；
B．金属钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠与反应生成，不能用二氧化碳灭火器灭钠着火，B项错误；
C．蒸馏操作时若忘记加沸石，应立即停止加热，待溶液冷却后加入沸石再加热，C项正确；
D．金属汞有挥发性，不能深埋处理，D项错误；
故选C。
4. 下列有关说法正确的是
A. 实验室配制溶液需要五水硫酸铜晶体
B. 在空气中受热能迅速被氧化成
C. 金属钠燃烧产生黄色火焰是基态钠原子产生吸收光谱的缘故
D. 是两性氧化物，故能溶于醋酸和氨水
【答案】B
【解析】
【详解】A．实验室配制溶液需要选用容量瓶，故需要五水硫酸铜晶体的质量是，A错误；
B．不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成，B正确；
C．金属钠燃烧产生黄色火焰是激发态的钠产生发射光谱的缘故，C错误；
D．是两性氧化物，能溶于强碱溶液，但不溶于弱碱溶液氨水，D错误；
故选B。
5. 某大学课题组发现了合成扩环卟啉分子的新方法。扩环卟啉在催化剂、主体客体化学等众多领域有广泛应用。下列有关扩环卟啉分子P和Q(—为芳香基团，除—外，P和Q分子中所有原子共平面)的说法正确的是
A. P为极性分子，Q为非极性分子
B. 第一电离能：
C. X是还原剂，Y是氧化剂
D. 除—外，P和Q分子中N原子均为杂化
【答案】D
【解析】
【详解】A．扩环卟琳分子P和Q均不是中心对称，正负电荷重心不重合，故都是极性分子，A项错误；
B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA、VA族元素比相邻主族的较大，则第一电离能：，B项错误；
C．P-Q去氢被氧化，故X是氧化剂，反之，Y是还原剂，C项错误；
D．因为除—外，P和Q分子中所有原子共平面，共平面结构中的N连接两个或三个其他原子，故均为杂化，D项正确；
故选D。
6. 下列有关电极方程式或离子方程式书写错误的是
A. 碱性锌锰干电池的负极反应：
B. 将双氧水滴加到酸性溶液中：
C. 将少量碳酸氢镁溶液加入溶液中：
D. 将5~6滴饱和溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色：
【答案】D
【解析】
【详解】A．碱性锌锰干电池的负极材料为，失去电子生成的与结合生成，A正确；
B．将双氧水滴加到酸性溶液中，中的O元素被氧化生成，B正确；
C．碳酸氢镁电离出的和都与电离出的反应，C正确；
D．将5~6滴饱和溶液加入沸水中生成胶体，不生成沉淀：，D错误；
故选D。
7. 一种长效、缓释阿司匹林的部分结构如下图所示。下列分析错误的是
A. 该有机物的单体是
B. 该有机物能发生加成反应、消去反应
C. 该有机物在胃中可缓慢水解逐渐释放出有效成分
D. 该有机物在酸性条件下的水解产物可多于4种
【答案】A
【解析】
【详解】A．1，3-二烯烃的衍生物若进行1，4加聚仍存在一个碳碳双键(或选项中的单体比聚合物少氢原子)，A项错误；
B．含有苯环，可与氢气发生加成反应，含有羟基，可以发生消去反应，B项正确；
C．胃中为酸性环境，该有机物可缓慢水解生成，C项正确；
D．图中表示的片段水解可以得到高分子链、、、，也可能不完全水解，故水解产物可多于4种，D项正确；
故选A。
8. 为达到对应的实验目的，下列操作方法合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．还原的生成物中含，能溶于稀盐酸生成，滴加溶液有蓝色沉淀，不能证明是溶于稀盐酸生成的，A错误；
B．向等浓度、等体积、溶液中分别滴加过量的等浓度溶液，开始都有白色沉淀生成，但后来生成的沉淀溶解在溶液中，故比金属性强，B正确；
C．取溶液于试管中，滴入硫酸酸化，存在，能溶解铜粉，故不能判断与氧化性强弱，C错误；
D．明矾晶体含有结晶水，直接蒸干该溶液会失去结晶水，D错误；
故选B。
9. “价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为或)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是
A. 甲为，可用于治疗胃酸过多
B. 等物质的量的b和c，含有的离子总数不同
C. 转化为b或c，主要取决于反应温度和的量
D. a与水生成反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
【答案】D
【解析】
【分析】a为NaH，b为Na2O，c为Na2O2；由于热稳定性：，靠近热源不分解，远离热源分解，故甲为，乙为；
【详解】A．甲为，乙为，由于碳酸钠碱性较强，应选择用于治疗胃酸过多，A项错误；
B．b和c分别为、，两者都是由2个钠离子和1个阴离子组成，则和均含有离子，B项错误；
C．无论是转化为还是，主要取决于温度高低，与反应物的用量无关，C项错误；
D．a为，与的反应为，该反应的氧化产物与还原产物均为，且物质的量之比为，D项正确；
故选D。
10. 天然气中含有少量有毒气体，用如图所示流程在常温下可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(菌)作用下催化脱硫。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. X为
B. 该脱硫过程不宜在高温下进行，因为菌活性会降低
C. 过程②中发生的反应既是氧化还原反应，也是化合反应
D. 过程①中每脱去转移电子的数目是
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知：过程①发生反应：；过程②中发生反应为：。
【详解】A．根据分析，X为，A正确；
B．菌是一种蛋白质，高温下会失活，B正确；
C．根据分析，过程②中发生反应为：，不属于化合反应，C错误；
D．过程①中，故过程①中每脱去转移电子的数目是，D正确；
故选C。
11. 在浓硫酸对蔗糖的脱水实验中会产生大量的有刺激性气味的气体，对环境产生污染。为此，某学生设计了如图所示装置进行实验(气密性良好)。①②③④依次为检测试纸(遇到变黑色)、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性高锰酸钾溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸。
I．夹紧止水夹K，向装置甲中的三颈烧瓶内滴加浓硫酸，片刻后可观察到三颈烧瓶内蔗糖变黑、体积膨胀、有白雾产生，气球a鼓起，玻璃管中①号试纸变黑色，②号和③号滤纸均褪色。
II．打开止水夹K，使气球a内气体缓慢通过装置乙和装置丙，一段时间后，发现澄清石灰水变浑浊。
下列说法正确的是
A. ②号滤纸褪色，证明浓硫酸具有脱水性
B. ③号滤纸褪色，证明装置甲中反应产生
C. 乙中溶液褪色，说明具有漂白性
D. ④号滤纸的目的是检测装置乙中是否完全除去
【答案】D
【解析】
【分析】甲中蔗糖与浓硫酸反应，夹紧止水夹K，根据题中现象，①号试纸变黑色，说明有CO生成，②号和③号滤纸均褪色，说明有SO2生成，根据③号滤纸还能说明不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，a收集未反应完的气体；打开止水夹K，使气球a内气体缓慢通过装置乙和装置丙，乙吸收SO2，④号滤纸检验SO2是否吸收完全，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成。
【详解】A．根据分析，②号滤纸褪色，说明有生成，证明浓硫酸具有氧化性，A错误；
B．根据分析，③号滤纸褪色，证明装置甲中反应产生，且不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C．溶液褪色，说明具有还原性，C错误；
D．和都能使装置丙中澄清石灰水变浑浊，故需要利用装置乙除去，避免对的检验产生干扰，D正确；
故选D。
12. 工业上以软锰矿(含和少量的)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示。下列有关说法正确的是
A. “酸浸”过程中的硫酸与四种氧化物均发生了反应
B. 滤渣1和滤渣2均为软锰矿中所含的少量氧化物的水化物
C. 可用溶液检验“氧化”后的溶液中是否含有
D. 试剂B若为固体，除的反应为
【答案】C
【解析】
【分析】软锰矿(含和少量的)加入过量的硫酸亚铁和35%的硫酸进行酸浸，过滤得到滤渣1是，滤液为硫酸锰、硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝等，加入试剂A进行氧化，应为双氧水等，试剂B若为固体，调节pH使铝离子、铁离子转化为氢氧化物沉淀而除去，蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸锰晶体。
【详解】A．不溶于硫酸，Fe2O3、Al2O3与硫酸反应不属于氧化还原反应，A项错误；
B．滤渣1是，不是其水化物，滤渣2为、，分别是、对应的水化物，B项错误；
C．溶液遇会生成蓝色沉淀，C项正确；
D．试剂B若为固体，不溶于水，不拆分，离子方程式错误，D项错误；
答案选C。
13. 时，用溶液滴定溶液，体系中或[注：、，]、溶液的体积与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 时，
B. 时，的水解常数
C. a点溶液中，
D. b点时，
【答案】C
【解析】
【分析】用溶液滴定溶液，越大，碱性越强，越大，越小，由图像可知②是与的变化曲线，①是pHA与的变化曲线；
【详解】A．用溶液滴定溶液，越大，碱性越强，越大，越小，由图像可知②是与的变化曲线，故时，，A项正确；
B．时，①和②线的交点处，而的水解常数，B项正确；
C．a点加入的为的一半，由元素守恒、电荷守恒，得出，C项错误；
D．当加入溶液为时生成，溶液，故b点加入的溶液，，，D项正确；
故选C。
14. 是一种液体燃料。利用和合成的主要反应如下：
反应I
反应II
某恒容密闭容器中按起始压强为、投料时，平衡转化率、在催化剂作用下反应所测得的实际转化率及的选择性[的选择性]随温度的变化如图所示。下列说法错误的是
A.
B. ，在内的平均反应速率约为
C. 时增大压强，反应I平衡常数不变
D. 从，在内产率缓慢减小
【答案】B
【解析】
【详解】A．之前，随温度升高，平衡转化率减小，而之后，随温度升高，的平衡转化率升高，说明反应Ⅱ正向进行，，A正确；
B．，在内(碳守恒)的平均反应速率为，B错误；
C．温度不变，平衡常数不变，C正确；
D．两个反应中与的变化计量数都是的关系，而从，在内的实际转化率缓慢下降，故的产率缓慢减小，D正确；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 葡萄糖酸亚铁晶体[]易溶于水，几乎不溶于乙醇，是常用的补铁剂，一种制备流程如下：
其中反应I和II都用到下列装置：
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是___________。
（2）A中发生“反应I”时，加入的铁粉过量的原因是___________。
（3）A中发生“反应II”时，A中盛放的试剂是___________，盛放该试剂的原因是___________。“反应II”的离子方程式是___________。
（4）工业上利用下列装置通过电解氧化葡萄糖生成葡萄糖酸，原理示意图如下。
M极接电源的___________极，M极的电极反应式为___________。该装置中葡萄糖生成葡萄糖酸的化学方程式是___________。
（5）产品中铁元素质量分数的测定：取葡萄糖酸亚铁产品置于锥形瓶中，加水与硫酸溶液溶解，然后加适量还原剂防止被氧化(还原剂不参与后续滴定过程)，密闭放置约20分钟。滴加2滴指示剂，用标准液滴定至终点，消耗标准液，则产品中铁元素的质量分数为___________(已知：)。
【答案】（1）恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗)
（2）防止生成的被空气中的氧化
（3） ①. 溶液 ②. 避免沉淀中混有 ③.
（4） ①. 正 ②. ③.
（5）9.38
【解析】
【分析】铁粉和稀硫酸反应生成FeSO4和氢气，加入碳酸氢钠溶液反应生成碳酸亚铁沉淀，过滤得到滤渣，加入葡萄糖酸与碳酸亚铁反应生成，经过系列操作得到葡萄糖酸亚铁晶体；
小问1详解】
仪器B的名称是恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗)；
【小问2详解】
A中发生‘反应I’时，加入过量的铁粉，防止生成的Fe2+被空气中的氧气氧化，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；
【小问3详解】
A中发生‘反应II’时，A中盛放的试剂是FeSO4溶液，因为NaHCO3溶液显碱性，而FeSO4溶液显弱酸性，若将FeSO4溶液加入NaHCO3溶液中可能产生Fe(OH)2，‘反应II’的离子方程式是；
【小问4详解】
因为M极上的变化是Br-→Br2，发生氧化反应，则M极是阳极，接电源的正极，电极反应式为，该装置中葡萄糖生成葡萄糖酸的化学方程式为；
【小问5详解】
由可知，n(Ce4+)=n(Fe2+)=0.10ml/L×20.10×10-3L=2.01×10-3ml，故产品含铁元素的质量分数为。
16. 一种以锌电解阳极泥(主要成分为和，含少量锰铅氧化物)与方铅矿(主要成分为，含少量的)为原料回收金属元素锌、锰、铅和银的工艺流程如图所示。
已知：①中元素化合价为，元素化合价为和两种。
②易溶于水，不溶于乙醇。
③时。
回答下列问题：
（1）滤液1中的主要溶质有、___________(填化学式)。
（2）“焙烧”过程中若生成，则与、空气发生反应生成、的化学方程式是___________。
（3）“转化”过程是将转化为，在水中，若将完全转化为，至少需要加入的质量约为___________g(保留一位小数)，说明理由：___________(将溶液体积看作)。
（4）“溶铅”过程中发生反应的化学方程式是___________。
（5）溶解度曲线如图1所示，实验室中由溶液制得晶体的“一系列操作”包括在___________(填仪器名称)中蒸发浓缩；采用图2装置过滤的优点是___________。
（6）该流程中的母液和___________(填流程中的对应名称)含有的物质可循环利用。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. 10.6 ②. 的，该转化反应能彻底进行，至少需要能完全转化
（4）
（5） ①. 蒸发皿 ②. 降低的溶解度，减少损失
（6）滤液2
【解析】
【分析】阳极泥的主要成分为和，含少量锰铅氧化物，加入稀硫酸，得到ZnSO4溶液，再加入方铅矿焙烧，根据题干信息，“焙烧”过程中生成，而元素生成，焙烧的反应方程式为：，继续加入稀硫酸酸浸，过滤后得到MnSO4溶液和滤渣1，MnSO4溶液经过一系列操作得到和母液；滤渣1中加入碳酸钠溶液，使PbSO4转化为更难溶的PbCO3，加入醋酸，得到Ag单质和醋酸铅溶液，在醋酸铅中加入硫酸，生成PbSO4沉淀，滤液2中主要成分为醋酸，可循环利用。
【小问1详解】
锌电解阳极泥中只有成分溶于稀硫酸，故滤液1中的主要溶质有、；
【小问2详解】
根据分析，“焙烧”过程中发生反应的化学方程式是：；
【小问3详解】
因为的，该转化反应能彻底进行，故即需要能完全转化，此时溶液中，从而得出，，故溶液中的质量可以忽略不计，加入至少即可；
【小问4详解】
因为醋酸酸性比碳酸强，故“溶铅”的化学方程式是；
【小问5详解】
根据在以上时的溶解度较小，故由溶液制得晶体的“一系列操作”包括在蒸发皿中蒸发浓缩、趁热过滤，该装置通过对滤液加热，能保持滤液温度维持在，使晶体溶解度较小，减少损失；
【小问6详解】
该流程中的母液含，可以并入溶液中循环使用；滤液2主要含醋酸，可以加入到“溶铅”程序中使用。
17. 化合物G是一种新型治疗肿瘤的药物，合成路线如下：
回答下列问题：
（1）化合物A在核磁共振氢谱上有___________组吸收峰。A→B的反应类型为___________。
（2）化合物C含有官能团的名称为___________。
（3）E的熔沸点高于D的原因是___________。
（4）E→F反应的化学方程式为___________。
（5）参照上述合成路线，以、和为原料，设计合成的路线：___________(可用和，其他无机试剂任选)。
【答案】（1） ①. 4 ②. 取代反应
（2）碳溴键(或溴原子)、酯基
（3）E分子中存在羟基，能形成分子间氢键
（4） （5）
【解析】
【分析】 与乙酸酐反应生成B，根据B的分子式可知，反应为取代反应，同时生成乙酸，则B为，D在氢氧化钠溶液中水解后盐酸酸化得到E为，结合其他有机化合物的结构简式及反应条件进行分析解答；
【小问1详解】
化合物A为轴对称分子，故在核磁共振氢谱上有4组吸收峰；A→B是 与乙酸酐发生取代反应生成和乙酸，反应类型为取代反应；
【小问2详解】
化合物C所含官能团有C-Br(碳溴键)、-COOR(酯基)；
【小问3详解】
E的结构简式为，E分子中存在羟基，能形成分子间氢键，故E的熔沸点高于D；
【小问4详解】
根据F的结构可知，C8H8Br2的结构是，由此可得E→F反应的化学方程式为；
【小问5详解】
参照上述合成路线，以、和为原料，乙醇与HBr发生取代反应生成溴乙烷，溴乙烷与反应生成，一定条件下转化为，与反应得到，设计合成的路线为。
18. 氮氧化物()的资源化利用和处理具有重要意义。回答下列问题：
（1）利用分解制取和的总反应为 ，该反应分两步进行，原理如下(化学计量数写最简整数)：
反应I：
反应II：……
已知部分共价键的键能如下表：
反应的平衡常数的对数的关系如图所示：
①反应II的方程式是___________，其___________(填“>”或“<”)0。
②总反应的___________，时，平衡常数___________。
（2）利用脱去的反应为，该反应历程的相对能量变化如图所示。
①决速步骤的方程式是___________。
②提高总反应的反应速率和的平衡转化率可采用的措施为___________(填一种)。
（3）利用脱去的反应为。
已知时该反应的平衡常数。下按的投料比充入恒容密闭容器中，此时气体总压强为。发生该反应时，测得容器内气体总压强为。
①时转化率为___________。
②时该反应是否达到平衡状态：___________(填“是”或“否”)，并说明理由：___________。
【答案】（1） ①. ②. > ③. ④.
（2） ①. 或 ②. 缩小反应器的容积加压或增大反应物的浓度等
（3） ①. ②. 否 ③. 该条件下的
【解析】
【小问1详解】
①反应II=总反应-反应I，反应II的方程式是；由图像可知随的增大(T减小)，减小(减小)，故反应II是吸热反应，。
②根据反应的反应物的键能总和-生成物的键能总和可知，，因为总反应=反应I+反应II，故时，，，。
【小问2详解】
①决速步骤反应的活化能最大，决速步骤的方程式是或。
②因为是气体分子数减小的放热反应，提高总反应的反应速率可从缩小反应器的容积加压、增大反应物浓度、升温、加催化剂等考虑，但提高总反应中的平衡转化率要使反应正向进行，排除升温、加催化剂，故可以采用缩小反应器的容积加压、增大反应物的浓度等措施。
【小问3详解】
下按的投料比，气体总压强为，故起始分压为、为，由三段式得：
，解得x=6，的转化率为。此时的，未达到平衡状态。选项
实验事故
处理方法
A
浓溶液不慎沾到皮肤上
立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液
B
金属钠着火
快速用二氧化碳灭火器灭火
C
蒸馏操作时忘记加沸石
立即停止加热，待溶液冷却后加入沸石再加热
D
不慎将金属汞洒落桌面
必须尽可能收集，并深埋处理
选项
实验目的
操作方法
A
检验还原的生成物中是否含有
取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加溶液
B
比较与金属性强弱
向等浓度、等体积的、溶液中分别滴加过量的等浓度溶液
C
比较与氧化性强弱
取溶液于试管中，滴入硫酸酸化，再加入少量铜粉
D
从明矾溶液中快速析出晶体
在蒸发皿中将明矾溶液蒸干
共价键
键能/()
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