江苏省句容高级中学2024-2025学年高二上学期10月学情调查（强基班）化学试卷(含答案)

这是一份江苏省句容高级中学2024-2025学年高二上学期10月学情调查（强基班）化学试卷(含答案)，共27页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列过程属于吸热反应的是( )
A.醋酸电离B.碳酸钠水解
C.氢氧化钠固体溶于水D.缓慢氧化
2．下列说法正确的是( )
A.在一定温度和压强下，和充分反应后，放出热量，则对应的热化学方程式为
B.氢气的燃烧热，则电解水的热化学方程式为
C.在催化剂存在下，有机物X与的加成反应可得到很好控制，生成有机物Y和Z(如上图)，反应达平衡时，体系中Y和Z的含量之比为1：35，则反应Ⅲ的
D.中和反应反应热测定实验中做两组实验：①盐酸和溶液，②盐酸和溶液，则两组实验测得的中和热不同
3．铅蓄电池是汽车常用的蓄电池，其总反应：。下列说法不正确的是( )
A.放电时，当外电路上有通过时，负极质量增加
B.放电时正极反应式
C.充电一段时间电解质溶液电阻减小
D.若用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水，每消耗，在阴极产生
4．下列说法正确的( )
A.直接蒸发硫酸铜溶液可以获得硫酸铜晶体
B.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
C.反应在一容积可变的密闭容器中进行，增加铁的量反应速率加快
D.一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，滴入少量醋酸钠反应速率不变
5．下列说法正确的是( )
A.电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中均保持不变
B.工业可以电解熔融的和制备镁、铝
C.在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物
D.上图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图，图中生成铁锈最多的是B区域
6．下列说法正确的是( )
A.反应达平衡后，增大压强，平衡移动使颜色变深
B.反应达平衡后，恒温恒压条件下充入惰性气体，平衡向左移动，到达新平衡时混合气体的颜色比条件改变前深
C.反应达平衡后，恒温恒容条件下充入，平衡向右移动，到达新平衡时气体X浓度不变
D.反应达平衡后，恒温恒容条件下充入，平衡不移动
7．根据光合作用原理，设计如图原电池装置，下列说法不正确的是( )
A.该过程至少设计3种形式的能量转化
B.电子流向是
C.a电极的电极反应式为
D.b电极上每消耗，通过质子交换膜的为
8．下列说法正确的是( )
A.反应能自发进行，其原因是
B.合成氨反应使用的条件高温、高压是为了提高反应物的平衡转化率
C.反应，该反应平衡常数
D.反应达到平衡后，绝热恒容条件下增大压强，平衡常数K不变
9．下列说法正确的是( )
A.常温下，的氨水加水稀释，各离子浓度均减小
B.改变某条件使的电离平衡向右移动，则的电离度一定增大
C.常温下，将的溶液加水稀释，则不变
D.常温下，依据，可知碳酸的酸性比磷酸强
10．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．向溶液中滴加不同浓度的溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；再取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法不正确的是( )
A.未加热前①和②中发生了反应：
B.①中产生浑浊的原因是
C.向上述溶液中加入足量溶液，可能同时产生浑浊和气泡
D.加热浊液产生气泡主要是因为受热分解产生了更多的
12．常温下，肼的水溶液显碱性，存在如下平衡：；。平衡时溶液中含氮微粒的分布分数与溶液的关系如图所示。向的水溶液中逐滴滴加的稀硫酸，下列说法正确的是( )
A.的电子式：
B.的平衡常数为
C.当加入稀硫酸时，溶液中：
D.当加入稀硫酸时，溶液中：
13．通过反应Ⅰ：可以实现捕获并资源化利用。密闭容器中，反应物起始物质的量比时，在不同条件下(分别在温度为250℃下压强变化和在压强为下温度变化)达到平衡时物质的量分数变化如图所示。主要反应有：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
下列说法正确的是( )
A.反应Ⅰ的
B.曲线①表示的物质的量分数随温度的变化
C.一定温度下，增大的比值，可提高平衡转化率
D.在、250℃、起始条件下，使用高效催化剂，能使物质的量分数从X点达到Y点
二、填空题
14．以工业废铜渣(主要含，还含有、等)为原料制备，并测定其纯度。其制备过程可表示为
已知：室温下，，。
(1)焙烧。将废铜渣放在空气中加热至300℃充分焙烧，反应中转化成，其反应的化学方程式为___________。
(2)酸浸。将焙烧后的产物与一定浓度的硫酸溶液放入反应器中，以一定的速率搅拌进行反应。在该过程中，还可以提高铜元素浸出效率的措施是___________。
(3)除铁。酸浸后，测得溶液中，。向其中滴加溶液调节溶液除去，则需调节溶液范围为___________。已知：完全沉淀后其浓度应小于。
(4)沉铜。除铁后，过滤，向滤液中加入溶液、溶液，搅拌下充分反应，过滤，洗涤，干燥得到。
①得到沉淀的离子方程式为___________。
②相同条件下，沉淀率随的变化如图所示。在实际生产中常选择为2.5的原因是___________。
(5)测定的纯度。称取样品，迅速加入装有足量三氯化铁溶液的锥形瓶中不断摇动，待样品溶解后加适量水和2滴邻菲啰啉-硫酸亚铁指示液，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。已知：，。计算样品中的纯度___________。(写出计算过程，否则不得分！)
15．的排放造成了温室效应，引起了全球气温的上升。减弱温室效应的方法之一是将回收利用，其中电催化还原是当今资源化利用二氧化碳的重点课题，常用的阴极材料有多晶铜、铂电极、有机多孔电极材料、铜基复合电极材料等。
(1)利用多晶铜高效催化电解制乙烯的原理如图所示。因电解前后电解液浓度几乎不变，故可实现的连续转化。
①电解过程中向___________(填“铂”或“多晶铜”)电极方向移动。
②多晶铜电极的电极反应式为___________。
③理论上当生成乙烯时，铂电极产生的气体在标准状况下体积为___________(不考虑气体的溶解)。
(2)科学家利用如图所示装置可以将转化为气体燃料(电解质溶液为稀硫酸)，该装置工作时，导线中通过电子后，假定溶液体积不变，M极电解质溶液的___________(填“增大”“减小”或“不变”)，N极电解质溶液变化的质量=____________。
(3)一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种有机物的骨架上)电催化还原的装置示意图如图1所示。控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图2所示。
①电解前需向电解质溶液中持续通入过量的原因是___________。
②控制电压为0.8V，电解时转移电子的物质的量为___________。
③科研小组利用代替原有的进行研究，其目的是___________。
16．在水的电离平衡中，和的关系如图所示：
(1)A点水的离子积为，B点水的离子积为___________；造成水的离子积变化的原因是___________；T2温度下的溶液中，由水电离出的___________。
(2)下列说法正确的是___________(填字母)。
a.图中A、B、D三点处的大小关系：B>A>D
b.AB连线上任意点的溶液均显中性
c.B点溶液的，显酸性
d.图中温度
(3)某校学生用盐酸标准液测定某溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。
①若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用标准溶液的体积为___________mL。
②终点判断方法：___________。
③有关数据记录如下：实验序号待测液体积()所消耗盐酸标准液的体积()
则溶液的物质的量浓度为___________。(保留四位有效数字)
④若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果___________；(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。
(4)用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________
17．氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇和水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：
已知：反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化曲线如图所示。
(1)反应Ⅰ中，参与反应后的热量变化是。
①反应Ⅰ的热化学方程式是_______。
②反应Ⅰ在较高温度下能够自发进行的原因是_______。
③已知绝热恒压下，下列说法能够判断反应Ⅰ达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
A.的含量保持不变
B.容器中压强保持不变
C.
D.体系的温度保持不变
(2)反应Ⅱ中
①某温度下，已知和的起始浓度总和为，且的投料比下，的平衡转化率为40%，该温度下反应平衡常数的值为_______。
②当不同的进气比[]达到相同的平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是_______。
(3)已知：为二元弱酸，，，向溶液中滴加溶液。写出混合后所得溶液中含碳元素的粒子浓度的相对大小(按由大到小的顺序)_______；该溶液中水的电离程度_______纯水的电离程度(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法判断”)
18．能源危机是当前一个全球性问题。请回答下列问题：
（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是__________（填字母）。
a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c.减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生
（2）甲烷是一种优良的气体燃料。已知甲烷完全燃烧生成和过程中，放出热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：____________________。
（3）已知稀溶液中，含溶质的醋酸溶液与溶液恰好完全反应时，放出热量。写出表示醋酸与反应的中和热的热化学方程式：____________________。
（4）已知：
可用于脱硝，其热化学方程式为=____________________。
（5）如下图是298K时与反应过程中能量变化的曲线图，该反应的热化学方程式为：______________________________。
（6）已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：、、，根据有关数据估算氢气与氧气的反应：该反应的=_______________________________。
参考答案
1．答案：B
解析:A.醋酸在溶液中的电离是吸收热量的吸热过程，不是吸热反应，故A错误；
B.碳酸钠在溶液中的水解反应是吸收热量的吸热反应，故B正确；
C.氢氧化钠固体溶于水是放出热量的放热过程，不是吸热反应，故C错误；
D.缓慢氧化是放出热量的放热反应，不是吸热反应，故D错误；
故选B。
2．答案：C
解析:A.合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则氮气和氢气不可能完全反应，反应的焓变小于，故A错误；
B.氢气的燃烧热为氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则电解水的热化学方程式为，故B错误；
C.反应达平衡时，体系中Y和Z的含量之比为1：35，说明反应更容易生成Z，Z的能量低于Y，则Y转化为Z的反应Ⅲ是焓变小于0的放热反应，故C正确；
D.由题意可知，实验②生成水的物质的量大于实验①，放出的热量大于实验①，但中和热是稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成水放出的热量，所以两组实验测得的中和热相同，故D错误；
故选C。
3．答案：B
解析:A.在铅酸电池中，为负极，失去电子被氧化为，电极反应式为：，电极由，负极质量增加；外电路通过电子时，负极板增加的质量为，A正确；
B.放电时，二氧化铅为正极，发生还原反应，电极反应式为：，B错误；
C.充电一段时间，生成硫酸的量增加，导电能力增强，电阻减小，C正确；
D.每消耗，转移的电子为，电解饱和食盐水中，阴极反应，即阴极产生，D正确；
答案选B。
4．答案：A
解析:A.硫酸铜水解呈酸性，但硫酸是不挥发性酸，在直接蒸发硫酸铜溶液的过程中，通过加热使溶液中的水分逐渐蒸发，硫酸会抑制硫酸铜水解，当蒸发到一定程度时，硫酸铜会以晶体的形式析出，A正确；
B.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞增多，单位体积内活化分子百分数不变，B错误；
C.铁是固体，没有浓度，故增加铁的量反应速率不变，应增大铁的接触面积，反应速率会加快，C错误；
D.一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，本质是氢离子和锌反应，滴入少量醋酸钠，醋酸根与氢离子结合为弱电解质醋酸，会导致氢离子浓度降低，反应速率减慢，D错误；
答案选A。
5．答案：D
解析:A.电解精炼铜时，粗铜中的锌、铁、铜在阳极失去电子发生氧化反应生成金属阳离子，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，所以电解质溶液中的铜离子浓度减小，故A错误；
B.氧化镁的熔点高于氯化镁，熔融时消耗能量大于氯化镁，而氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，所以工业可以电解熔融的氯化镁和氧化铝制备镁、铝，故B错误；
C.铜在潮湿的空气中会被空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气腐蚀生成碱式碳酸铜，故C错误；
D.铁在海水中发生吸氧腐蚀，海水越深氧气含量越少，海水中氧气的浓度越大，生成铁锈越多，由图可知，A区域铁闸门未与海水接触，B、C、D区域中B区域的海水中氧气浓度最大，所以生成铁锈最多的是B区域，故D正确；
故选D。
6．答案：C
解析:A.反应前后气体分子数不变，增大压强，平衡不移动，A项错误；
B.反应达平衡后，恒温恒压条件下充入惰性气体，相当于减小压强、增大体积，平衡向左移动，由于体积的增大超过物质的量的增大，到达新平衡时混合气体的颜色比条件改变前浅，B项错误；
C.反应达平衡后，恒温恒容条件下充入，增大反应物浓度，平衡向右移动，到达新平衡时温度不变，平衡常数K=不变，则气体X浓度不变，C项正确；
D.反应达平衡后，恒温恒容条件下充入，与化合成，的浓度减小，平衡正向移动，D项错误；
答案选C。
7．答案：D
解析:由氢离子移动方向可知，b电极是原电池的正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成过氧化氢，电极反应式为，a电极是负极，光照条件下水在负极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为。
A.由图可知，原电池工作时，存在着太阳能转化为化学能、化学能转化为电能的转化过程，故A正确；
B.由分析可知，b电极是原电池的正极，a电极是负极，则电子流向是，故B正确；
C.由分析可知，a电极是负极，光照条件下水在负极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为，故C正确；
D.由分析可知，b电极是原电池的正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成过氧化氢，电极反应式为，则b电极上每消耗氧气，通过质子交换膜的氢离子为，故D错误；
故选D。
8．答案：A
解析:A.该反应且能自发进行，根据反应自发进行可知，该反应，A正确；
B.工业上合成氨气的正反应是气体体积减小的放热反应，高压可提高反应速率，使化学平衡正向移动而提高平衡转化率，低温有利于增大平衡转化率，故高温是为了使催化剂铁触煤的催化活性最佳，提高反应速率，B错误；
C.液态水为纯液体，浓度为常数，根据反应可知，其平衡常数：，C错误；
D.绝热恒容条件下增大压强，平衡发生移动，反应体系温度发生变化，平衡常数发生变化，D错误；
答案选A。
9．答案：C
解析:A.加水稀释氨水，溶液中减小，温度不变，不变，则溶液中增大，A错误；
B.对于的电离平衡：，加入可使电离平衡向右移动，但的电离度减小，B错误；
C.，加水稀释时温度不变，则不变，C正确；
D.比较碳酸和磷酸酸性强弱，应比较和的相对大小，D错误；
答案选C。
10．答案：B
解析:A.一氧化碳还原氧化铁的产物是铁单质，铁单质与、反应均生成，故不能确定是否完全被还原，A不符合题意；
B.室温下，测定浓度均为的溶液、溶液的，可对比和的水解程度，进而判断和的电离程度，B符合题意；
C.将稀硝酸滴入溶液产生无色气体，将产生的气体直接通入溶液，出现白色沉淀，可能是稀硝酸与碳酸钠溶液反应生成的二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，也有可能是硝酸挥发与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故不能探究C和元素非金属性强弱，C不符合题意；
D.将投入饱和溶液中充分反应，只能说明引起碳酸钡沉淀的生成，不能证明，D不符合题意；
答案选B。
11．答案：D
解析:A.未加热前①和②不放出二氧化碳，说明碳酸没有达到饱和，加热后碳酸分解放出二氧化碳，所以未加热前①和②中发生反应：，A说法正确；
B.根据溶度积规则，①中能产生沉淀，说明，B说法正确；
C.由实验现象可知，实验中是否产生浑浊和气泡与加入的溶液的浓度和体积有关，所以向上述溶液中加入足量溶液，可能同时产生浑浊和气泡，C说法正确；
D.加热前①和②中发生反应：，碳酸钙在溶液中受热不易分解，加热浑浊液产生气泡主要是因为碳酸受热分解产生了，D说法错误；
答案选D。
12．答案：B
解析:A.N的最外层电子数为5需要共用三对电子，即N和H、N均共用一对电子，A项错误；
B.K=，B项正确；
C.完全转变为需要加入稀硫酸。所以加入稀硫酸后溶液中溶质为和且物质的量之比为1：1。平衡Ⅲ：，即该溶液以平衡第一步为主，所以，C项错误；
D.加入硫酸时发生反应为，反应后溶液中存在物料守恒为，D项错误；
故选B。
13．答案：C
解析:A.根据盖斯定律分析，由反应Ⅱ：，反应Ⅲ：，Ⅱ+Ⅲ得反应Ⅰ：，A错误；
B.该反应为放热反应，故升温平衡逆向移动，甲醇的物质的量分数应该减小，故②为甲醇的物质的量分数随温度的变化曲线，B错误；
C一定温度下，增大的比值，可提高平衡转化率，C正确；
D.催化剂能改变反应速率，不影响平衡，D错误；
故选C。
14．答案：(1)
(2)适当升高反应的温度
(3)
(4)；
加快还原的反应速率；随着反应的进行，溶液的酸性逐渐增强，与结合生成从溶液中逸出
(5)，由题意可得关系式：，，，的纯度
解析:（1）空气中氧气具有氧化性，“焙烧”时空气中氧气在加热条件下将铜元素充分氧化为氧化铜、硫元素氧化为二氧化硫气体，；
（2）提高铜元素浸出效率的措施是适当升高反应的温度、适当提高酸液的浓度、将焙烧产物粉碎等；
（3）铁离子完全沉淀，则，，；沉淀过程中铜离子不能沉淀，则，，；故需调节溶液范围为；
（4）得到沉淀的反应为铜离子和还原剂亚硫酸根离子发生氧化还原反应得到硫酸根离子和亚铜离子，亚铜离子和氯离子生成氯化亚铜沉淀，离子方程式为；
在实际生产中常选择为2.5的原因是：此时亚硫酸钠加快还原的反应速率已经使得氯化亚铜的沉淀率较高，且反应后溶液显酸性，如果继续增加亚硫酸钠量，则会导致与结合生成从溶液中逸出；
（5）由关系式可知，，则样品中的物质的量为，的纯度。
15．答案：(1)铂；；
(2)减小；18
(3)使阴极表面尽可能被附着，减少析氢反应的发生(减少氢离子在阴极上放电的几率)，提高含碳化合物的产率；2.8；
为确定阴极上生成的含碳化合物源自而非有机多孔电极材料
解析:（1）根据题意可知，铜电极通入生成和，发生还原反应，为阴极，电极为阳极，电解是阴离子向阳极移动，故向铂电极移动；
多晶铜电极为阴极，反应式为：；
根据阴极反应，乙烯时转移电子，电极为阳极，发生的反应为，共生成气体，标准状况下体积为。
故答案为：铂；；。
（2）由图可知，电子由M极到N极，说明M极为负极；M极电极反应为，N极电极反应为，导线中通过电子后，则负极产生，通过质子交换膜的为，虽然M极电解质溶液中数量没有改变，但水被消耗，溶液体积减小，增大，则M极电解质溶液的变小；
由N极电极反应为可知，N极增加的实际是O和H原子，导线中通过电子，增加O原子的物质的量为，转移过来的为，则N极电解质溶液。
故答案为：减小；18。
（3）电解前需向电解质溶液中持续通入过量的原因是使阴极表面尽可能被附着，减少析氢反应的发生(减少氢离子在阴极上放电的几率)，提高含碳化合物的产率；
控制电压为0.8V，产生氢气和乙醇，根据电极反应，，故电解时转移电子的物质的量为；
科研小组利用代替原有的进行研究，其目的是为确定阴极上生成的含碳化合物源自而非有机多孔电极材料。
故答案为：使阴极表面尽可能被附着，减少析氢反应的发生(减少氢离子在阴极上放电的几率)，提高含碳化合物的产率；2.8；为确定阴极上生成的含碳化合物源自而非有机多孔电极材料。
16．答案：(1)1.0×10-12；水电离的过程是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，导致水电离产生的都增大；1.0×10-10
(2)b
(3)26.10；当滴加最后半滴标准酸溶液，溶液由浅红色变为无色，半分钟内溶液不再变为红色；0.2000；无影响
(4)Ⅰ；
解析:（1）由图可知，B点溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度均为，则水的离子积为；B点水的离子积大于A点是因为水电离的过程是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，导致水电离产生的都增大；任何情况下，水电离出的氢离子浓度总是等于氢氧根离子浓度，氢氧化钠在溶液中电离出的氢氧根离子抑制水的电离，则温度下氢氧化钠溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为，故答案为：1.0×10-12；水电离的过程是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，导致水电离产生的都增大；1.0×10—10；
（2）a.水的离子积是温度函数，温度不变，离子积常数不变，由图可知，A点和D点温度相同，则图中A点和D点处相等，故错误；
b.AB连线上任意点都是氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等的溶液，溶液均显中性，故正确；
c.由图可知，B点溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度均为，则溶液显中性，故错误；
d.水电离的过程是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，导致水电离产生的都增大，由图可知，A点溶液中氢离子浓度小于B点，所以温度小于，故错误；
故选b；
（3）①由图可知，氢氧化钠标准溶液的体积为，故答案为：26.10；
②氢氧化钠溶液与盐酸完全反应后，再滴入半滴盐酸溶液，溶液会由浅红色变为无色，则滴定终点的实验现象为当滴加最后半滴标准酸溶液，溶液由浅红色变为无色，半分钟内溶液不再变为红色，故答案为：当滴加最后半滴标准酸溶液，溶液由浅红色变为无色，半分钟内溶液不再变为红色；
③由表格数据看着，三次实验消耗标准盐酸溶液的体积分别是、，第三次实验数据偏差较大，应舍去，则滴定消耗盐酸溶液的平均体积为=，则氢氧化钠溶液的浓度为=，故答案为：0.2000；
④由稀释定律可知，滴定时锥形瓶未干燥不会影响氢氧化钠溶液中溶质的物质的量，所以对测定结果无影响，故答案为：无影响；
（4）①盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸在溶液中部分电离，所以盐酸的小于醋酸溶液，由图可知，未加入氢氧化钠溶液时，曲线Ⅰ溶液大于曲线Ⅱ，所以滴定醋酸的曲线是Ⅰ，故答案为：Ⅰ；
②由图可知，M点对应的溶液为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，说明醋酸在溶液中的电离程度大于醋酸根离子在溶液中的水解程度，所以离子的物质的量浓度由大到小的顺序为，故答案为：。
17．答案：(1)；，，高温时，反应能自发进行(合理即可)；AD
(2)1；进气比越大，反应温度越低
(3)；小于
解析:（1）①反应Ⅰ中，参与反应后的热量变化是，根据温度对化学平衡常数的影响可知：温度升高，化学平衡常数K增大，说明该反应的正反应是吸热反应，故该反应的热化学方程式为：；
②反应Ⅰ的正反应是气体体积增大的吸热反应，，，高温时，反应能自发进行；
③A.若反应未达到平衡，则的质量就会发生改变，的含量就会发生改变，因此若的含量不变，则反应就会达到平衡，A符合题意；
B.反应在绝热恒压下进行，反应体系中压强始终不变，因此不能根据容器中压强保持不变判断反应是否达到平衡状态，B不符合题意；
C.在任何时刻都存在，若，则，反应逆向进行，未处于平衡状态，C不符合题意；
D.该反应是在绝热恒压条件下进行，若反应未达到平衡状态，体系的温度就会发生变化，因此若体系的温度保持不变，说明反应达到了平衡状态，D符合题意；
故合理选项是AD；
（2）①反应Ⅱ的化学方程式为：。在反应开始时，，则，，平衡时的平衡转化率为40%，反应改变的，根据物质反应转化关系可知平衡时各种气体的物质的量浓度为：，，，，则该温度下反应平衡常数K=；
②在其它条件不变时，增大进气比，会导致的转化率增大，而的转化率降低，因此若达到相同的平衡转化率时，进气比低的比进气比高的平衡正向进行程度大，由于该反应的正反应是放热反应，反应正向进行程度越大，反应放出热量越多，反应体系的温度就越高。故对应的反应温度和进气比的关系是进气比越大，反应温度越低；
（3）向溶液中滴加溶液，二者的物质的量相等，恰好发生反应产生酸式盐，电离产生的在溶液中存在电离平衡：，也存在水解平衡：，的电离平衡常数；的水解平衡常数，电离平衡常数大于水解平衡常数，说明的电离程度大于其水解程度，因此溶液中微粒浓度关系：。盐电离或水解程度都是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，故盐溶液中微粒浓度大小关系为：；
在该溶液中电离产生，使溶液中增大，对水电离平衡起抑制作用，导致水电离程度减小，因此该溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度。
18．答案：（1）ac
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
解析：本题主要考查反应热的计算。
（1）a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源，有助于能源“开源节流”；b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求，不利于能源“开源节流”；c.减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生，有助于能源“开源节流”。故选ac。
（2）即甲烷完全燃烧生成和过程中，放出热量，表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。
（3）含即溶质的醋酸溶液与溶液恰好完全反应时，放出热量，表示醋酸与反应的中和热的热化学方程式：。
（4）将上述两个热化学方程式的反应热分别表示为，。
（5），该反应的热化学方程式为：。
（6）反应物键能之和-生成物键能之和
选项
实验方案
探究目的
A
向还原所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加溶液，观察颜色变化
探究还原实验中，是否全部被还原
B
测定浓度均为的、溶液的
探究和的电离能力强弱
C
将稀硝酸滴入溶液产生无色气体，将产生的气体直接通入溶液，出现白色沉淀
探究N、C和三种元素非金属性强弱
D
用饱和溶液浸泡一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体
探究和的大小
实验
序号
滴加溶液时的实验现象
加热浑浊液时的实验现象
①
0.05
至时产生明显浑浊，但无气泡产生
有较多气泡生成
②
0.005
至时产生明显浑浊，但无气泡产生
有少量气泡生成
③
0.0005
至未见浑浊
实验序号
待测液体积()
所消耗盐酸标准液的体积()
滴定前
滴定后
1
20.00
0.60
20.70
2
20.00
6.00
25.90
3
20.00
0.40
23.20