天津市第七中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

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可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题包括12 小题，每小题13分，共36分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列对所学概念的认识，正确的是( )
A. 由同一种元素组成的物质一定是纯净物
B. 胶体区别于溶液的本质特征是分散质粒子直径大小
C. 熔融状态下不能导电的化合物一定不是电解质
D. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应
2. 下列说法正确的是( )
A. 铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质
B. 氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质
C. 液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质
D. 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质
3. 下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是( )
4.某溶液由个数之比为1: 2: 4: 2的SO42−、CO32−、M组成,则离子M可能是( )
A. H⁺ B. K⁺ C. Cl⁻ D. Ba²⁺
5. 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是( )
A. 含有大量 Ba²⁺的溶液中: Cl−、K+、SO42−、CO32−
B. 含有大量H⁺的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3−、SO42−
C. 含有大量OH⁻的溶液中： Mg2+、NO3−、SO42−、CO32−
D. 含有大量Na⁺的溶液中： H+、K+、SO42−、NO3−
6.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在 Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H+和 H₂O六种粒子，在反应过程中测得Fe³⁺、NO₃⁻的粒子数目随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中不正确的是( )
A. NO₃⁻ 被还原, 发生还原反应 B. 还原性: Fe2+>NH4+
C. 该反应中Fe²⁺被还原为 Fe³⁺ D. 还原剂与氧化剂的个数之比为6：1
7. 下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是( )
A. H₂SO₄溶液(足量)与K₂CO₃溶液; HNO₃溶液(足量)与Na₂CO₃溶液
B. CH₃COOH溶液与KOH溶液; 盐酸与 NaOH溶液
C. BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液; Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液
D. H₂SO₄溶液与NaOH溶液; H₂SO₄溶液与 Ba(OH)₂溶液
8.下列说法合理的是
A.碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐
B. 利用半透膜可以除去 Fe(OH)₃胶体中的葡萄糖
C. 强光束通过 Fe(OH)₃胶体时发生了显著的化学变化
D. 直径为 10⁻⁸m的粒子一定属于胶体
9. 已知反应： CO₂O₃+6HCl浓=2CCl₂+Cl₂↑+3H₂O。 下列说法正确的是( )
A. HCl是氧化剂 B. Cl₂ 被氧化，发生氧化反应
C. 还原性: CCl₂>HCl D. 该反应生成35.5gCl₂, 被氧化的HCl为36.5g
10. 将 NO3−+Zn+0H−+H2O→NH3+Zn0H42−配平后，离子方程式中H₂O的化学计量数是( )
A. 2 B. 4 C. 6 D. 8
11. 下列实验过程中，溶液的导电能力变化不大的是( )
A. 向 Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸 B. 向醋酸溶液中滴加少量 KOH溶液
C. 向澄清石灰水中通入少量CO₂ D. 向盐酸中加入少量NaOH固体
12.在酸性环境中，纳米 Fe/Ni复合材料去除污染水体中NO₃的反应过程( Ni不参与反应)如图所示：下列说法错误的是( )
A.纳米 Fe/Ni 复合材料具有表面积大、吸附性强的特点
B. 去除NO₃⁻的总反应为: NO3−+4Fe+10H+=4Fe2++NH++3H2O
C. 反应一段时间后，水体中可能有沉淀生成
D. 同理，该反应过程也可以除去水中的SO₄²⁻
选项
纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
盐酸
玻璃
硫酸
氨水
干冰
B
氢氧化钡
蔗糖溶液
硫酸钡
醋酸
水
C
胆矾
浓硫酸
氧化钙
水
二氧化碳
D
硝酸
盐酸
硫酸
醋酸
氢气
二、非选择题(本题包括4题，共64分)
13. I:
(1)现有物质：①硫酸铜晶体 ②碳酸钙固体 ③纯磷酸 ④硫化氢 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁 ⑦石墨 ⑧熔融态苛性钾 ⑨氨水 ⑩熟石灰固体 ⑪液态HC1 ⑫液态 CH₃COOH,属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 ；既不是电解质，又不是非电解质的是 ；能导电的 ；
II:
（1)在氧化还原反应：3S+6KOH=K₂SO₃+2K₂S+3H₂O中，被氧化与被还原的硫原子数目之比
(2)在反应: 2H₂O+Cl₂+SO₃=H₂SO₄+2HCl中，氧化产物和还原产物的质量之比为
（3）在反应2KMnO₄+16HCl浓=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中,氧化剂与还原剂个数之比为
(4) 一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应： NH₃+NO→N₂+H₂O(未配平)。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为：
14. I:
已 知 乙 醇 C₂H₃OH 能 与 K₂Cr₂O₇ 和 H₂SO₄ 的 混合溶 液 在 一 定 条 件 下 发 生 反 应 Cr2O72−和Cr³⁺在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
(1)该反应 (填“是”或“不是”)离子反应。
(2)写出 Cr₂(SO₄)₃的电离方程式: 。
(3) 该反应 (填“是”或“不是”) 氧化还原反应，判断的依据是 。
II:
亚硝酸(HNO₂)是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO气体和NO₂(红棕色)气体； 亚硝酸是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把 Fe²⁺(浅绿色)氧化成Fe³⁺(棕黄色)；AgNO₂是一种难溶于水(白色)、易溶于酸的化合物。请仔细阅读以上信息，并结合有关原理回答以下问题：
(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe²⁺， 若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)， 则导致血红蛋白中的Fe²⁺转换为Fe³⁺而中毒，可以服用维生素C解毒。下列对此过程叙述不正确的是
a. 亚硝酸盐被还原 b. 亚硝酸盐是还原剂
c. 维生素 C将Fe³⁺还原为Fe²⁺ d. 维生素 C 被氧化
(2)下列方法中, 不能用来区别NaNO₂和NaCl的是
a. 取样加水溶解后，向其中加入稀盐酸
b. 取样加水溶解后，向其中加入AgNO₃溶液
c. 取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的淀粉−KI溶液
(3)某同学把氯气通入NaNO₂溶液中，生成NaNO₃和HCl₂ 请写出该反应的离子方程式：

工业废水中的NO2−可用铝粉除去。已知此反应体系中包含A1、NaOH、NaA1O₂、NaNO₂、NH₃和H₂O六种物质，该反应的化学方程式为
.
15.
I：Cl0₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可以通过下列两种途径得到
方法一： 2KClO₃+4HCl浓=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
方法二(酸性条件下)：C103−+ H2C2O4+ ClO2↑+ CO2↑+
(1)用双线桥法标出方法一反应中电子转移的方向和数目： ；
2)请完成方法二在酸性条件下的离子方程式，并配平：
()在方法一中浓盐酸显示出来的性质是 性和 性
(1)方法二中被还原的元素是 (填元素符号)，氧化产物是 (填化学式)
II：某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和 FeCl₃溶液制备 FeOH₃胶体，并对其性质做了如下探究：
【实验制备】
(1)将 FeCl₃ 溶液加到沸水中，加热至整个体系呈 色为止, 即制得 Fe(OH)₃胶体。
(2)制备过程中，发生化学反应的方程式为 。
【性质探究】
小甲同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。
(3)小乙同学想证明 Fe(OH)₃胶体已经制备成功，他可以利用 (最简单的方法)进行鉴别。
(4)小丙同学利用 (如图)方法对 Fe(OH)₃胶体提纯。
(5)高铁酸钠Na₂FeO₄是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的原理在碱性溶液中可用离子方程式表示为：
Cl0+ Fe(OH)₃+ = FeO4 Cl⁻ +
16.回答下列问题。
I:
(1) 实验室常用烧碱溶液吸收Cl₂。若将Cl₂通入热的烧碱溶液中,可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液。当NaCl和NaClO₃的物质的量之比为8：1时，混合液中NaClO和NaCtO₃的物质的量之比
为 。
把Cl₂通入浓氨水中，发生如下反应： 3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂,若反应中有3.4克氨氨气发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为 ，用单线桥法表示该反应的电子转移情况：

Ⅱ.有下列三个反应：
a.2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂
b.2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
C.2KMn0,+16HC1浓=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
(1)上述三个反应中氧化剂与氧化产物的氧化性由强到弱的关系为
Ⅲ：书写以下反应的离子方程式：
(1)氧化镁与稀硝酸：
(2)碳酸氢钠与硫酸氢钠溶液：
(3)醋酸溶液与氢氧化钠溶液：
(4)氢氧化铁与稀硫酸：