安徽省阜阳市临泉县靖波高级中学2024-2025学年高一上学期月考 化学试卷

这是一份安徽省阜阳市临泉县靖波高级中学2024-2025学年高一上学期月考 化学试卷，共5页。试卷主要包含了 请将答案正确填写在答题卡上，5　Fe 56，5mlSO2含有的原子数目为1，2g,体积是4，4 B，72L等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2. 请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg24 P 31 Cl35.5 Fe 56
一、单选题(共15题，共45.0分)
1．(3分)下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是（ ）
A. 利用指南针确定航海方向
B. 培育新品种，增加农作物产量
C. 综合利用石油，合成优良人造纤维
D. 设计新程序，开发电脑新功能
2．(3分)次磷酸（H3PO2）可用作金属表面的处理剂以及制造催化剂，它的摩尔质量是（ ）
A. 66 B. 66g C. 66ml D. 66g/ml
3．(3分)吃大闸蟹是一种季节性享受，李白曾作诗：“蟹螯即金液，糟丘是蓬莱．且须饮美酒，乘月醉高台”．清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变．就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的（ ）
A. 实验 B. 假设 C. 观察 D. 分类
4．(3分)将一小块钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是（ ）
A. 钠浮在液面上 B. 有无色无味的气体产生
C. 钠会熔为闪亮的小球 D. 水溶液变为红色
5．(3分)物质的用途是由性质决定的，下列说法不正确的是（ ）
A. Na在空气中加热，先熔化成小球，再剧烈燃烧，说明钠的熔点较低
B. 纯碱用于造纸是由于其水溶液呈较强的碱性，能溶解不需要的木质素
C. 实验室中由金属钠引起失火时，要立即用大量水浇灭
D. 小苏打可作为治疗胃酸过多的药物，是因为它可与胃酸反应
6．(3分)下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是（ ）
A. H2 B. Na C. Fe D. Cu
7．(3分)只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是（ ）
8．(3分)下列物质在久置过程中会发生变质，且变质过程中仅发生复分解反应的是（ ）
A. Na B. Fe C. NaOH D. Na2O2
9．(3分)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A. 32gO2所含的原子数目为NA
B. 0.5mlSO2含有的原子数目为1.5NA
C. 1mlH2O含有的H2O分子数目为NA
D. 0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5ml
10．(3分)有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（ ）
A. 28.4 B. 28.4 g•ml-1
C. 71 D. 71 g•ml-1
11．(3分)下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）
A. 10mL0.1ml•L-1AlCl3 B. 30mL0.2ml•L-1KCl
C. 20mL0.1ml•L-1CaCl2 D. 100mL0.25ml•L-1NaCl
12．(3分)下列操作所得溶液的溶质的物质的量浓度为1ml•L-1的是（ ）
A. 将9.5gMgCl2溶于蒸馏水，配成100mL溶液
B. 将4gNaOH固体溶于100mL蒸馏水
C. 将50mL2ml•L-1NaCl溶液与50mL蒸馏水混合
D. 将3.36L氯化氢气体溶于水，配成150mL溶液
13．(3分)实验室进行下列有关物质的准备，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）
A. CCOCO2Na2CO3
B. CuCu（NO3）2溶液Cu（OH）2
C. CaO Ca（OH）2NaOH溶液
D. Fe Fe2O3Fe2（SO4）3溶液
14．(3分)同温同压下，同质量的乙炔气体（C2H2）与苯蒸气（C6H6）氢原子个数之比是（ ）
A. 3：1 B. 1：1 C. 1：3 D. 2：3
15．(3分)下列叙述错误的是（ ）
A. Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3
B. 向NaHCO3中加少量水，NaHCO3能溶解，伴随放热现象
C. Na、Na2O、NaOH长期放置在空气中，最终都变成Na2CO3
D. 保持温度不变，向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出
二、填空题(共2题，共18.0分)
16．(8分)在标准状况下，有物质①4gH2，②33.6LCH4，③1mlH2O，④3.01×1023个O2，含分子数最多的是（填序号，下同） ______，含原子数最少的是 ______，质量最大的是 ______，密度由大到小的顺序为 ______。
17．(10分)计算
（1）2ml CO2的质量为_____g
（2）在标准状况下2ml O2所占有的体积约为_____L，含氧原子的物质的量为_____ml。
（3）1L 0.2mI/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是_____ml。K+_____ml
三、实验题(共2题，共28.0分)
18．(12分)实验室用固体烧碱配制480mL0.1ml•L-1NaOH溶液。
（1）配制上述溶液时需称量NaOH固体的质量为 ______g。
（2）配制过程中不需要使用下列仪器中的 ______（填仪器序号），其中还缺少的玻璃仪器是 ______（填仪器名称）。
（3）配制溶液时，正确的操作顺序是 ______。
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容
E.溶解 F.摇匀 G.转移 H.装瓶
（4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是 ______。
（5）若实验遇下列情况，可能导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ______（填序号）。
A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B.转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出
C.定容时俯视刻度线读数
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
E.在天平上垫纸，将NaOH放在纸上称量
F.NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液
19．(16分)某学生应用如图所示的方法来探究物质的性质，其中气体 A 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
（1）该实验的主要目的是_____。
（2）B、C的实验现象是_____，
（3）该实验设计存在什么明显缺陷_____，请在图中D处画出该装置。其反应的化学方程式_____。
（4）根据（3）的原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____（填化学式）。写出漂白粉在水中加稀盐酸的漂白原理（用化学反应方程式表示）_____。
（5）为了确证是HClO使湿润的有色布条褪色，你认为还应增加的实验是_____。
四、解答题(共1题，共9.0分)
20．(9分)水是生命之源，水在工业、农业和日常生活中均发挥着重要作用。
（1）下列关于水的说法，正确的是 ______。
A．2ml水的摩尔质量是36g/ml
B．18g水中含有10个电子
C．1ml水中含2ml氢
D．一个水分子的质量约是g
（2）为增强水的导电性，通常向纯水中加入适量的NaOH（NaOH不参加反应）。
①某电解水实验开始时，向180g纯水中溶解了4gNaOH。此时溶液中Na+和水分子的个数比是 ______。
②当实验进行到一段时间，两个石墨电极共收集到的气体在标准状态下为6.72L。计算此时被电解的水的物质的量是 ______。
（3）目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。仔细观察如图的微观反应过程，写出该化学反应方程式 ______。
高一化学试卷答案
一、单选题(共15题，共45.0分)
1——5． CDBDC
6——10． ACCAD
11——15． AACBB
16． (8分)（每空2分）①；④；②；③＞④＞②＞①。
17．(10分)（每空2分）【答案】(1)88;(2)44.8;(3)4;(4)0.2;(5)0.2;
18．(12分)（每空2分）【答案】（1）2.0；
（2）AB；胶头滴管、500mL容量瓶；
（3）BEAGCGDFH；
（4）用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水；
（5）CF。
19．(16分)（每空2分）【答案】(1)探究氯气具有漂白性的条件;
(2)B中有色布条不褪色，C中有色布条色;
(3)氯气外逸，污染环境; 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O;
(4)Ca（ClO）2;
(5)Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO;
(6验证盐酸是否使红色布条褪色;
20．(9分)（最后一空3分，其他每空2分）【答案】（1）D；
（2）①1：100；
②0.2ml；
（3）Cl2+H2O═HCl+HClO。
甲
乙
A
物质的微粒数
阿伏加德罗常数
B
标准状况下气体摩尔体积
标准状况下气体体积
C
固体体积
固体密度
D
非标准状况下物质的质量
物质的摩尔质量