安徽省宣城市第二中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题（解析版）

这是一份安徽省宣城市第二中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题（解析版），共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
分值：100分考试时间：75分钟
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指
A. 碳原子B. 二氧化碳C. 碳元素D. 含碳物质
【答案】B
【解析】
碳中和中的碳是指二氧化碳，减少二氧化碳的排放和充分利用二氧化碳转化为其他物质是碳中和的核心，故选B。
【点睛】
2. 下列说法正确的是
A. 溶液、胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应
B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降变化
C. 离子反应中参加反应的全是离子
D. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物
【答案】D
【解析】
A．溶液和胶体的本质区别在于分散质的微粒大小不同，A错误；
B．氧化还原反应的本质是电子的转移，B错误；
C．离子反应必须有离子参加反应，但参加反应的不一定全是离子，C错误；
D．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如是酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO等，D正确；
答案选D。
3. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列说法错误的是
A. 甲烷、乙醇等部分含碳化合物属于有机物
B. 该“纳米药物分子运输车”中的二氧化硅属于酸性氧化物
C. 该“纳米药物分子运输车”中的四氧化三铁具有磁性
D. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系是溶液
【答案】D
【解析】
A．甲烷、乙醇均为含碳化合物，属于有机物，A正确；
B．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二氧化硅是酸性氧化物，B正确；
C．四氧化三铁为磁铁主要成分，具有磁性，C正确；
D．该“纳米药物分子车”的粒子直径为200nm，分散于水中所得的分散系为浊液，D错误；
故选D。
4. 氧化还原反应与4种基本反应类型的关系所示。下列化学反应中属于阴影3区域的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【分析】属于阴影部分反应为不属于化合反应、分解反应和置换反应的氧化还原反应，该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答。
A．属于置换反应，故A不选；
B．属于分解反应，故B不选；
C．属于化合反应，故C不选；
D．该反应中Fe和N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应且该反应不属于化合反应、置换反应或分解反应，故D选；
答案选D。
5. 下列各组物质中，在一定条件下转化均能一步实现的组合有
A. ①③B. ②④C. ②③D. ①④
【答案】B
【解析】
①CuO不能一步生成，故①不选；
②与碳酸钠溶液反应生成，加热分解得到，可以一步实现，故②选；
③不能一步得到，故③不选；
④与NaOH溶液反应生成，受热分解得到，可以一步实现，故④选；
即符合题意的有②④；
答案选B。
6. 在下列条件的溶液中，能大量共存的离子组是
A. 无色溶液：
B. 加入铁粉放出的溶液：
C. 使石蕊试液变红的溶液：
D. 澄清透明溶液：
【答案】D
【解析】
A．为紫色，与题意不符，故A错误；
B．加入铁粉放出的溶液显酸性，不能在酸性溶液中大量存在，故B错误；
C．使石蕊试液变红的溶液显酸性，与H+结合成醋酸分子而不能大量存在，故C错误；
D．给定条件下，各离子能大量共存，故D正确；
故选D。
7. “类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
A．只有氧化性，有氧化性也有还原性，A错误；
B．与反应生成，与反应生成，类推结论正确，B正确；
C．可以与水反应生成，与水不反应，C错误；
D．分子中有两个H属于二元酸，属于一元酸，D错误；
故选B。
8. 下列说法中错误的是
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
④电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
A. ①④B. ①②④C. ①②③D. ①②③④
【答案】D
【解析】
①硫酸钡在水中的溶解度很小，但溶解的BaSO4能完全电离，且硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，则硫酸钡是电解质，故错误；
②氨气溶于水形成氨水，氨水是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故错误；
③在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，硫酸氢钠在溶液中电离出的阳离子为钠离子和氢离子，则硫酸氢钠不属于酸，属于酸式盐，故错误；
④电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎没有自由移动的离子，几乎不导电；非电解质放在水中不一定不导电，如氨气在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，故错误；
故选D。
9. 下列除杂所用试剂和操作不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
A．铜与氧气反应而除去，CO2不反应，选项A正确；
B．BaCO3能与盐酸反应而溶解，BaSO4不溶，过滤、洗涤、干燥可得BaSO4，选项B正确；
C．MgCl2能与适量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，搅拌、过滤除去，选项C正确；
D．除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，选项D错误；
答案选D。
10. 氢化钙被称为“生氢剂”（其中中氢元素为价），它易于水反应生成：，下列说法正确的是
A. 是氧化剂B. 只是氧化产物
C. 氧化产物和还原产物的个数比是D. 中H元素被氧化
【答案】C
【解析】
【分析】该反应中CaH2中-1价的H和H2O中+1价的H发生归中反应，生成0价的H2，据此可分析解答。
A．CaH2中-1价的H和H2O中+1价的H发生归中反应，生成0价H2，是还原剂，A错误；
B．既是氧化产物又是还原产物，B错误；
C．1mlCaH2被氧化生成1mlH2，2mlH2O被部分还原生成1mlH2，则氧化产物和还原产物的个数比是，C正确；
D．H2O中+1价的H得电子被还原，D错误；
故选C。
11. 下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是
A. ；B. ；
C. ；D. ；
【答案】C
【解析】
A．碳酸钠与碳酸氢钠的阴离子不同，则不能用同一离子方程式表示，故A不选；
B．保留化学式，要拆成碳酸根和钠离子，则不能用同一离子方程式表示，故B不选；
C．离子方程式都写成Ba2++SO=BaSO4，故C选；
D．前者只生成水，后者生成了水和硫酸钡沉淀，则不能用同一离子方程式表示，故D不选；
答案选C。
12. 下列离子方程式正确的是
A. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多：
B. 用中和碱性废水：
C. 氧化镁与稀盐酸反应：
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：
【答案】C
【解析】
A．碳酸氢钠只能拆为钠离子和碳酸氢根离子，用碳酸氢钠治疗胃酸过多，离子方程式为，故A错误；
B．是强酸，要拆成离子，如果是强碱并生成可溶性盐的话，离子方程式为，故B错误；
C．氧化镁保留化学式，氧化镁与稀盐酸反应的离子方程式：MgO+2H+═Mg2++H2O，故C正确；
D．漏写了离子反应，硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故D错误；
答案选C。
13. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C50)的球形“笼子”做“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是
A. “水瓶”、冰水混合物都是混合物
B. 石墨和C60互为同素异形体
C. 一定条件下石墨转化为C60是物理变化
D. 磷酸(H3PO4)和一定量的Ca(OH)2溶液反应，可能生成的磷酸盐有两种
【答案】B
【解析】
A．"水瓶"是混合物，冰水混合物是纯净物，A说法错误；
B．C60与石墨均是由碳组成的不同单质，互称为同素异形体，B说法正确；
C．一定条件下，石墨转化为 C60，分子结构发生改变，是化学变化，C说法错误；
D．磷酸是三元酸，和Ca(OH)2反应能生成三种盐：Ca3(PO4)2、CaHPO4、Ca(H2PO4)2，D说法错误；
答案为B。
14. 硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是
A. 转化过程中参与循环的离子只有Fe2+
B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化
C. 过程Ⅲ中发生的反应为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+
D. 氧化性由强到弱的顺序：S>Fe3+>O2
【答案】C
【解析】
【分析】某废气中的H2S与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，Ⅰ氧气将Fe2+氧化为Fe3+，ⅡCu2+与H2S反应生成CuS，ⅢCuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，据此作答。
A．由分析可知，此过程中参与循环的离子有Fe2+、Cu2+、Fe3+，故A不符合题意；
B．转化过程化合价发生变化的元素有Fe、S、O三种，故B不符合题意；
C．由图可知，过程ⅢCuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，由电子守恒和原子守恒可得反应方程式为CuS+2Fe3+═S+2Fe2++Cu2+，故C符合题意；
D．氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性由强到弱的顺序O2＞Fe3+＞S，故D不符合题意。
答案选C。
15. 粗盐中含有泥沙以及等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：
下列说法不正确的是
A. 操作②用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯
B. 操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的溶液、溶液、溶液
C. 步骤④⑤不可以颠倒
D. 加入盐酸的目的是将过量的转化为
【答案】D
【解析】
【分析】粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、等杂质，向其中加水溶解，得到悬浊液，过滤除去泥沙，然后向滤液中可以先加过量NaOH溶液除去Mg2+，再加入BaCl2溶液除去，再加入过量Na2CO3溶液，除去水中Ca2+及为除而引入的过量Ba2+，只要保证BaCl2溶液在Na2CO3溶液之前加入，与加入过量NaOH溶液顺序无关，然后过滤，向滤液中加入过量稀盐酸调整溶液pH，除去NaCl中过量NaOH及Na2CO3杂质，最后蒸发结晶，获得精盐。
A．操作②为过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，A正确；
B．根据上述分析可知操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，也可以是加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，或加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，B正确；
C．若将步骤④⑤颠倒，Mg(OH)2、BaCO3、BaCO3被HCl溶解，使得到的食盐中仍然含有杂质离子，不能达到除杂的目的，故步骤④⑤不可以颠倒，C错误；
D．加入盐酸的目的是除去食盐水中过量的Na2CO3、NaOH，达到净化NaCl的目的，D错误；
故选D。
16. 根据下表信息，下列叙述中不正确的是：（已知：还原性强弱：）
A. 还原性比较：
B. 表中第①组反应的氧化产物一定有(实为)
C. 表中③还原产物是
D. ④的离子方程式配平后，的化学计量数为16
【答案】A
【解析】
【分析】氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
A．由②知，还原性；由④知，还原性，A错误；
B．由表格，①中亚铁离子失去电子发生氧化反应生成氧化产物(实为)，B正确；
C．表中③中的氯酸钾中氯化合价降低，发生还原得到还原产物是，C正确；
D．④反应为高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，锰化合价由+7变为+2、HCl中氯化合价由-1升高为0，结合电子守恒反应为，D正确；
故选A。
二、非选择题(共46分)
17. 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
（1）三种物质依次是(填化学式)：①_______；②_______；③_______
（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
（3）写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：_______
（4）与H+、OH-在溶液都不能大量共存，写出与OH-反应的离子方程式_______。
【答案】（1） ①. CO2 ②. H2O ③. Na2CO3
（2）不是（3）+2H+=H2O+CO2↑
（4）+OH-=+H2O
【解析】
【小问1】
① MgO、Na2O、CuO 均属于金属氧化物，而CO2属于非金属氧化物，故选CO2；
② HCl、H2SO4、HNO3 均属于强酸，而H2O为中性物质，故选H2O；
③ NaOH、Cu(OH)2、KOH均属于碱，而Na2CO3属于盐，故选Na2CO3；
结合以上分析可知，三种物质依次是(填化学式)：①CO2；②H2O；③Na2CO3；故答案为：CO2；H2O；Na2CO3；
【小问2】
CO2、H2O、Na2CO3这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应过程中各元素的价态均没有发生变化，不是氧化还原反应，故答案为：不是；
【小问3】
Na2CO3与足量稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：CO+2H+=H2O+CO2↑；
【小问4】
与OH-发生反应+OH-=+H2O，故答案为：+OH-=+H2O。
18. 现有下列10种物质：①铜②熔融③④⑤晶体⑥胆矾⑦碳酸钙⑧⑨盐酸⑩酒精。
（1）上述物质中属于电解质的有___________。
（2）属于非电解质的有___________，能导电的有___________。(填序号)
（3）⑧在熔化状态下电离方程式为：___________。
（4）写出⑤在水溶液中电离方程式：___________。
（5）向Ba(OH)2溶液逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为___________，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）②③⑤⑥⑦⑧
（2） ①④⑩ ②. ①②⑨
（3）
（4）
（5） ①. ②.
【解析】
【分析】①铜是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；
②熔融氯化钾能电离出自由移动的离子，是能导电的电解质；
③氢氧化钡中不含有自由移动的离子，不能导电，在熔融状态下或溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；
④二氧化碳不能电离出自由移动的离子，属于不能导电的非电解质；
⑤碳酸氢钾中不含有自由移动的离子，不能导电，在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；
⑥胆矾中不含有自由移动的离子，不能导电，胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，硫酸铜在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；
⑦碳酸钙中不含有自由移动的离子，不能导电，在熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质；
⑧硫酸氢钾中不含有自由移动的离子，不能导电，在熔融状态下或溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；
⑨稀盐酸是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
⑩酒精不能电离出自由移动的离子，属于不能导电的非电解质。
【小问1】
由分析可知，上述物质中属于电解质的有②③⑤⑥⑦⑧，故答案为：②③⑤⑥⑦⑧；
【小问2】
由分析可知，上述物质中属于非电解质的有④⑩，能导电的有①②⑨，故答案为：④⑩；①②⑨；
【小问3】
硫酸氢钠在熔融状态下能电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为，故答案为：；
【小问4】
碳酸氢钾在溶液中电离出钾离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故答案为：；
【小问5】
向氢氧化钡溶液逐滴加入硫酸氢钠溶液至钡离子恰好完全沉淀发生的反应为硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化钠、硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，然后继续滴加硫酸氢钠溶液时，硫酸氢钠在溶液中电离出的氢离子与过量的氢氧根离子反应生成水，反应的离子方程式为，故答案为：；。
19. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。
（1）常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下：。
①配平上述氧化还原反应___________。
②该反应中，氧化剂是___________(填化学式)。
（2）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为。
①用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目___________。
②在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是___________(填序号)
A． B． C．KI D．
（3）双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为___________。
（4）、、(还原产物为)、(1个转化为1个和1个)等物质常被用作消毒剂。相同数目的上述物质消毒效率最高的是___________(填化学式)。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②. BC
（3）
（4）
【解析】
【小问1】
①Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由-3价升高为0，1个NH4Cl失去3个电子，而1个CuO得到2个电子，得失电子守恒，NH4Cl前面系数为2，铜前面的系数为3，再结合原子守恒可知，反应为；
②N元素失去电子被氧化，Cu元素得到电子，则CuO为氧化剂；
【小问2】
②该反应中NaClO3得电子被还原、生成的ClO2为还原产物，该反应中2个NaClO3得到2个电子转化为2个ClO2，2个HCl失去2个电子转化为1个Cl2，故每生成1个Cl2，转移2个电子，双线桥表示为；
②该过程中氯元素化合价降低，需还原剂。
A．O2不是还原剂，常做氧化剂，故A错误；
B．FeCl2中亚铁离子能失电子生成铁离子，可用作还原剂，故B正确；
C．KI中的碘离子能失电子作还原剂，故C正确；
D．高锰酸钾具有强氧化性，无法作还原剂，故D错误；
故答案为：BC；
【小问3】
由氧化性强弱顺序为H2O2(H+)＞Fe3+＞I2可知，足量酸化的双氧水可以氧化Fe2+和I-，离子方程式为；
【小问4】
物质的量都为1ml时，Cl2获得2ml电子，H2O2获得2ml电子，ClO2获得5ml电子，O3获得2ml电子，ClO2获得的电子最多，消毒效率最高。
20. 某兴趣小组设计方案制取和胶体。回答下列问题：
（1）制取的两个方案如下：
方案一：
方案二：
①步骤I中另一种试剂为___________(填名称)，步骤1中还有生成，写出反应的离子方程式：___________。
②I~IV中没有发生基本反应类型是___________(填字母)。
a．置换反应 b．分解反应 c．复分解反应 d．化合反应
（2）制取胶体的两个方案如下：
方案一：
方案二：
①方案___________能够制得胶体，胶体区别于溶液和悬浊液本质特征为___________，检验方案一是否成功的方法为___________。
②将胶体缓缓加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. ③. ab
（2） ①. 一 ②. 分散质直径介于1~100nm之间 ③. 用激光笔照射该分散系，如果有一条明亮的光路呈现，则证明该实验成功 ④.
【解析】
【小问1】
①步骤I中FeCO3转化为FeCl2，铁元素没有发生化合价变化，应使用的试剂为稀盐酸，发生的反应化学方程式：FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+H2O；步骤II是用氧气作氧化剂，在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，还原产物为水，反应的离子方程式：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
②步骤Ⅰ与步骤Ⅳ发生的反应都是复分解反应，步骤Ⅲ发生的反应是化合反应，步骤Ⅱ发生的反应不属于四种基本反应类型中的任何一类，故答案为；ab；
【小问2】
①氢氧化铁胶体的制备方法：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1～2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就会得到氢氧化铁胶体，则方案一能够制得氢氧化铁胶体，胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为分散质直径介于1~100nm之间，检验方案一是否成功的方法为：利用丁达尔现象，用一束光射向胶体溶液，若形成光亮通路，则证明实验成功；
②盐酸使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，继续加入盐酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水，此反应的离子方程式是。序号
X
Y
Z
①
Cu
CuO
②
③
Al
④
选项
实际事实
类推结果
A
只有氧化性
也只有氧化性
B
与反应生成
与反应生成
C
可以与水反应生成
也可以与水反应生成
D
分子中有两个H属于二元酸
分子中有四个H属于多元酸
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
操作
A
CO2(O2)
铜网
缓慢通过灼热的铜网
B
BaSO4(BaCO3)
稀盐酸
搅拌、过滤
C
NaCl(MgCl2)
NaOH溶液
搅拌、过滤
D
CO2(CO)
O2
点燃
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
②
③
浓盐酸
④
浓盐酸