江苏省南京市六校2025届高三上学期10月联合调研化学试卷(含答案)

这是一份江苏省南京市六校2025届高三上学期10月联合调研化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．2024年政府工作报告中的新质生产力涉及新材料产业。下列材料不属于新型无机非金属材料的是( )
A.碳纳米材料B.石墨烯C.石英光导纤维D.聚碳酸酯
2．氮化硅（）可通过反应制备。下列说法正确的是( )
A.1ml中含有2mlSi—O键
B.的电子式为
C.CO是极性分子
D.晶体属于分子晶体
3．下列制取、验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．臭氧（）在催化下能将烟气中的分别氧化为和。下列关于N、O、S、Fe元素及其化合物的说法正确的是( )
A.原子半径：S>O>N
B.1ml含有键数目为12ml
C.键角：
D.第一电离能：（N）>（O）>（S）
5．下列说法正确的是( )
A.和分子中N原子杂化轨道类型不同
B.液氨电离可表示为：
C.的结构式为
D.中存在N≡N键
6．下列化学反应表示正确的是( )
A.肼在氧气中燃烧：
B.液氨与钠反应：
C.NaClO氧化制备
D.电解法制备的阴极反应：
7．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是( )
A.分子间存在氢键，极易溶于水
B.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
C.中N原子能与形成配位键，的水溶液呈碱性
D.具有还原性，可用作燃料电池的燃料
8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是( )
A.由制备：
B.由MgO制备：
C.由生成：CuSO4溶液
D.制：
9．化合物Z是一种有机合成中的重要中间体，其部分合成路线如下：
下列说法正确的是( )
A.Y与Z分子均存在顺反异构体
B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Y
C.用溶液可以鉴别X、Y
D.Y与足量加成后的产物中含有手性碳原子
10．实验室以含锌废液（主要成分为，还含有少量的，溶液pH≈5）为原料制备的实验流程如图甲所示，具有强氧化性，易被还原为，的结构如图乙所示。下列说法正确的是( )
A.“除锰”反应的离子方程式为
B.“除锰”反应中每消耗1ml，硫元素共得到2ml电子
C.试剂X可以选用Zn、ZnO等物质
D.滤液中一定大量存在的阳离子有和
11．下列实验方案能达到探究目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．硫酸工业尾气（主要含和），用溶液吸收尾气中的可将其转化为，当时，吸收能力下降，需要加热再生为溶液。已知，下列说法不正确的是( )
A.溶液中存在：
B.溶液吸收的离子方程式为：
C.当=10时，此时吸收液的pH=6.2
D.与原溶液相比，吸收液充分分解放出再生后吸收能力几乎不变
13．CO2催化加氢是转化CO2的一种方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时CO的选择性随温度的变化如图。其中：。
下列说法正确的是( )
A.
B.<0
C.温度高于300℃时主要发生反应Ⅱ
D.其他条件不变，图中A点选择合适催化剂可提高CO的选择性
二、填空题
14．以废干电池[主要含]和钛白厂废酸（主要含，还有少量等）为原料，制备锰锌铁氧体的流程如下：
已知：①25℃时，；酸性较弱时，均易形成配离子（M代表金属元素）；
②在煮沸时易分解
（1）酸浸过程中含锰物质被溶液中的还原为，其中参与反应的离子方程式为_________。
（2）氧化时加入将氧化，再加入调节溶液pH为1～2，生成偏钛酸（）和黄钾铁矾[]沉淀，使得钛、钾得以脱除。
①加入生成黄钾铁矾的离子方程式为_________。
②若加入过多，将导致产品的产率下降，其原因是_________。
（3）①氟化过程中溶液pH与钙镁去除率关系如图1所示。当2.5②氟化后，溶液中为_________。
③晶胞结构如图2所示，其中的配位数为_________。
（4）共沉淀前，需测定溶液中锰元素含量。先准确量取1.00mL氟化后溶液于锥形瓶中，加入少量硫酸、磷酸和硝酸银（是催化剂）溶液振荡；将溶液加热至80℃，加入3g充分反应后，再将溶液煮沸，冷却后，再用0.0700ml/L的标准液滴定至溶液由浅红色变为无色。请写出与反应的离子方程式_________。
15．F是一种有机工业制备的重要中间体，其一种合成工艺流程如下图：
（1）E中含氧官能团的名称为_________。
（2）A→B时发生取代反应，所得产物为化合物B和。则X的结构简式为_________。
（3）Y的结构简式为_________。
（4）E→F的反应实际上经历了两步反应，两步反应类型依次是_________、_________。
（5）写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体_________。
①结构中含有苯环，无其他环状结构；苯环上的一元取代物只有一种；
②红外光谱显示结构中含“-C≡N”和“C=S”结构；
③核磁共振氢谱显示结构中有3种化学环境的氢原子，个数比为1：6：6。
（6）设计以化合物、n-BuLi、、为原料，合成化合物
的路线图_________（无机试剂及有机溶剂任用）。
16．资源化利用具有重要意义。
（1）还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
I.
II.
反应_________。
（2）燃煤烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现。
①吸收剂X的结构简式是_________。
②X具有很好的水溶性的原因是_________。
（3）与环氧化合物反应可以转化为有价值的有机物。转化过程如图所示。Y为五元环状化合物，Y的结构简式为_________；N原子上的孤电子对主要进攻甲基环氧乙烷中“”上的碳原子，而不是“CH”上的碳原子，原因是_________。
（4）利用电化学可以将转化为有机物
多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化还原为烃类（如）的金属。如图，电解装置中分别以多晶Cu和Pt为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，反应前后浓度基本保持不变，温度控制在10℃左右。阴极生成的电极反应式为_________。
（5）装置工作时，阴极主要生成，还可能生成副产物降低电解效率。标准状况下，当阳极生成的体积为224mL时，测得阴极区生成56mL，则电解效率为_________。（忽略电解前后溶液体积的变化）已知：电解效率
三、实验题
17．废旧锂电池正极材料（含及少量Al、Fe等）为原料制备溶液，再以溶液、NaOH溶液、氨水和水合肼为原料制得微米级。
已知：
①易与形成配合物；
②水合肼为无色油状液体，具有强还原性，氧化产物为；
③沉淀的生成速率越快，颗粒越小，呈凝乳状胶体，不易过滤。
（1）写出钴基态原子的价层电子排布式_________。
（2）制备溶液。
取一定量废旧锂电池正极材料，粉碎后与溶液混合配成悬浊液，边搅拌边加入1ml/L溶液充分反应。转化为的化学方程式为_________。从分液漏斗中滴入1ml/L时，滴加速率不能太快且需要快速搅拌的原因是_________。
（3）制备微米级
60℃时在搅拌下向500mL1ml/L溶液中加入氨水，调节pH至6后，再加入NaOH溶液，调节pH至9.5左右，一段时间后，过滤、洗涤，真空烘干得微米级。制备时，在加入NaOH溶液前必须先加氨水的原因是_________。
（4）经仪器分析，测得按题（3）步骤制得的晶体结构中含有C（Ⅲ），进一步用碘量法测得C（Ⅱ）的氧化程度为8%。因此制备时必须加入一定量的还原剂。为确保制得的产品中不含C（Ⅲ），制备时至少需加入水合肼的质量为_________g。（写出计算过程）
（5）利用含钴废料（主要成分为，还含有少量的石墨、等杂质）制备碳酸钴。
已知：①几乎不溶于水，微溶于水；
②钴、锂在有机磷萃取剂（HR）中的萃取率与pH的关系如图所示；
③酸性条件下的氧化性强弱顺序为：。
请补充完整实验方案：取一定量含钴废料，粉碎后_________，充分反应后，静置后过滤，洗涤、干燥得到。【实验中必须使用的试剂：2ml/L溶液、2ml/LNaOH溶液、有机磷（HR）、0.5ml/L溶液、30%溶液。】
参考答案
1．答案：D
解析：A.碳纳米材料属于新型无机非金属材料，A不合题意；
B.石墨烯属于新型无机非金属材料，B不合题意；
C.石英光导纤维属于新型无机非金属材料，C不合题意；
D.聚碳酸酯是有机高分子材料，不属于新型无机非金属材料，D符合题意；
故选D。
2．答案：C
解析：A.晶体中1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个Si周围结合4个O，同时每个O与2个Si相结合，所以1ml中含有4mlSi—O键，A错误；
B.分子中，2个N原子之间形成共价三键，另外，每个N原子的最外层还有1个孤电子对，则其电子式为，B错误；
C.CO是双原子化合物分子，共用电子对偏向O原子、偏离C原子，O原子带部分负电荷，C原子带部分正电荷，正负电中心不重合，属于极性分子，C正确；
D.是由硅原子和氮原子通过Si－N键构成共价晶体，不是分子晶体，D错误；
故选C。
3．答案：B
解析：A.浓硫酸和铜加热反应生成二氧化硫气体，A错误；
B.二氧化硫具有还原性，可使溴水褪色，操作符合要求，可达到实验目的，B正确；
C.二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，C错误；
D.二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，D错误；
故选B。
4．答案：D
解析：D.同周期从左向右第一电离能是增大趋势，但ⅤA>ⅥA，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，因此第一电离能：（N）>（O）>（S），故D正确；
故选D。
5．答案：B
解析：B.依据水的电离方程式可知，液氨的电离方程式可表示为，B正确；
故答案为：B。
6．答案：B
解析：A.燃烧热是指1ml纯物质完全燃烧生成指定稳定的物质（其中为液态水）时放出的热量，A错误；
B.液氨与钠反应，生成和氢气，化学方程式为：，B正确；
C.NaClO氧化制备，方程式为：，原离子方程式电荷不守恒，C错误；
D.阴极发生还原反应，故电解法制备的阴极反应：，D错误；
故答案为：B。
7．答案：A
解析：A.极易溶于水，是由于氨气分子和水分子都是极性分子同时可以形成氢键，与分子间存在氢键无关，A符合题意；
B.氨分子由液态转化为气态时，需要从周围环境吸收热量，液氨可用作制冷剂，B不合题意；
C.中的N原子与形成配位键，分子内的N原子可以提供孤电子对，提供空轨道形成配位键，故的水溶液呈碱性，C不合题意；
D.中N元素处于较低价态，具有还原性，可以和氧气等氧化剂反应，故而可用作燃料电池的燃料，D不合题意；
故答案为：A。
8．答案：C
解析：A.二氧化硫和氯化钡不反应，A错误；
B.镁离子水解，氯化镁溶液蒸干不能得到氯化镁，B错误；
C.硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，新制氢氧化铜和葡萄糖发生氧化还原反应生成氧化亚铜沉淀，C正确；
D.二氧化硅和水不反应，D错误；
故选C。
9．答案：C
解析：A.顺反异构是每个双键碳原子均连不同的原子或原子团，故Y与Z分子都不存在顺反异构，A不符合题意；
B.酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，醛基有还原性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故X和Y都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，B不符合题意；
C.化合物X中含有酚羟基，能与溶液发生显色反应，化合物Y中不含有酚羟基，不能与溶液发生显色反应，可以鉴别，C符合题意；
D.Y与足量氢气加成后的产物为：，不含有手性碳原子，D不符合题意；
故答案选C；
10．答案：A
解析：A.具有强氧化性，氧化生成，则除锰”反应的离子方程式为，故A正确；
故选：A。
11．答案：A
解析：A.相同条件下，溶液pH越大，水解能力越强，结合氢离子能力越强，A能达到目的；
B.溶液与反应生成CuS和硫酸，反应的发生不是强酸制弱酸，是因为生成了CuS沉淀，且不溶于酸，B不能达到目的；
C.加入溶液，可能是或的影响，C不能达到目的；
D.也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D不能达到目的；
答案选A。
12．答案：D
解析：D.吸收能力下降的吸收液加热再生为亚硫酸钠溶液的反应为溶液中的亚硫酸氢钠受热分解转化为亚硫酸钠，亚硫酸钠具有还原性，可能被空气中的氧气氧化为硫酸钠，硫酸钠溶液不能与二氧化硫反应，所以再生的吸收液后吸收二氧化硫的能力下降，故D错误；
故选D。
13．答案：D
解析：A.由方程式可知，，A错误；
B.由图可知，升高温度，的转化率先降低后升高，CO的选择性一直增大，则反应Ⅰ正向移动，反应为吸热反应，>0，B错误；
C.温度高于300℃时，CO的选择性更大，产率更多，故主要发生反应Ⅰ，C错误；
D.A点没有达到CO的平衡选择性，故其他条件不变，图中A点选择合适催化剂促进CO的生成，提高CO的选择性，D正确；
故选D。
14．答案：（1）
（2）；加入过多，pH过大，生成沉淀
（3）pH过低，溶液酸性较强，转化为弱酸HF，溶液中浓度减小，去除率减小；pH过高，沉淀转化为配离子，沉淀重新溶解，的去除率降低；0.5；8
（4）
解析：
15．答案：（1）（酮）羰基
（2）
（3）
（4）加成反应；消去反应
（5）或或
（6）
解析：（1）E为，含氧官能团的名称为（酮）羰基。
（2）A（）→B（）时发生取代反应，所得产物为化合物B和，采用逆推法，可确定X的结构简式为。
（3）由分析可知，Y的结构简式为。
（4）E（）→F（）的反应实际上经历了两步反应，先发生-与酮羰基的加成反应（生成-OH），再发生-OH的消去反应，所以两步反应类型依次是：加成反应、消去反应。
（5）化合物C为，符合下列条件：“①结构中含有苯环，无其他环状结构；苯环上的一元取代物只有一种；②红外光谱显示结构中含“-C≡N”和“C=S”结构；③核磁共振氢谱显示结构中有3种化学环境的氢原子，个数比为1:6:6”的化合物C的同分异构体，分子中应含有1个苯环、1个“-C≡N”、2个“C=S”，另外还含有4个-，分子结构对称，则可能结构简式为或或。
16．答案：（1）
（2）；X（含有氨基和羟基）能够与水分子形成分子间氢键
（3）；甲基是推电子基团，“CH”中碳带正电荷较少，因此孤电子对更容易进攻“”中的碳原子
（4）
（5）75%
解析：
17．答案：（1）
（2）；使硫酸与悬浊液充分接触反应，防止局部酸性过强产生二氧化硫逸出（或提高钴的还原率）
（3）形成配离子，降低溶液中的浓度，使与形成的速率降低，从而得到较大颗粒的，防止形成凝乳状沉淀或胶体，便于过滤分离提纯
（4）0.5
（5）向其中加入2ml/L稀硫酸和10%溶液，充分反应后过滤，向溶液中加入有机磷（HR），用2ml/LNaOH溶液调节pH为5.4左右（5.2-5.8之间），（充分振荡后静置）分液，向有机层中滴加2ml/L溶液，调节pH约为2，分液，边搅拌边向水层中滴加0.5ml/L溶液
解析：
A制取
B验证还原性
C收集
D尾气处理
选项
探究目的
实验方案
A
Al与结合能力大小
分别测量浓度均为0.1溶液和溶液的pH，比较pH的大小
B
与的酸性强弱
向溶液中通入气体，观察现象
C
检验对分解是否有催化作用
向溶液中滴入溶液，观察产生气泡的速率
D
检验中含有Fe（II）
将溶于盐酸所得溶液浓缩后，滴入酸性溶液，观察溶液颜色的变化