四川省绵阳南山中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试卷(含答案)

这是一份四川省绵阳南山中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列物质中，属于电解质的是( )
A.蔗糖B.氨水C.稀盐酸D.
2．下列变化中，不涉及氧化还原反应的是( )
A.食物的腐败B.电镀C.钢铁的锈蚀D.煅烧石灰石
3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )
A.
B.
C.
D.
4．下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是( )
A.
B.
C.
D.
5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )
A.石灰乳B.溶液C.淀粉溶液D.蔗糖溶液
6．NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.a离子为，b离子为
B.NaCl固体在水分子的作用下，和脱离表面
C.通电后，NaCl发生电离
D.通电后，b离子向电源负极移动
7．将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．下列有关事实的证据不恰当的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．下列离子方程式书写正确的是( )
A.氢氧化钡与稀硫酸反应：
B.溶于盐酸中：
C.碳酸镁中加入硝酸：
D.铜和硝酸银溶液反应：
10．下列说法正确的是( )
①只含有一种元素的物质一定是纯净物
②生石灰做干燥剂涉及化学变化
③酸性氧化物都能与碱反应
④非金属氢化物可能是电解质
⑤用鸡蛋壳膜(半透膜)和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐涉及化学变化
⑥两种盐反应一定生成两种新盐
A.①③⑥B.②③⑤⑥C.②③④⑥D.②③④
11．火法炼铜发生的主要反应为，下列有关叙述不正确的是( )
A.与互为同素异形体B.转化为不是氧化还原反应
C.该反应的氧化产物只有D.该反应中氧化剂只有
12．下列各组离子能大量共存的是( )
A.使酚酞变红的溶液中：、、
B.使石蕊试液变红的溶液中：、、、
C.无色透明的溶液中：、、、
D.含有的溶液中：、、、
13．硫化氢()是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入的混合液中(CuS难溶于水)，其转化的流程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.过程Ⅱ中元素化合价没有变化
B.过程Ⅲ中发生的反应为
C.氧化性由强到弱的顺序：
D.该转化过程可以回收硫，反应一段时间后溶液中铜离子数目减少
14．某溶液中含有大量的下列离子：、、和M离子，经测定、、和M离子的个数之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的( )
A.B.C.D.
二、填空题
15．现有下列10种物质：
①；
②Fe；
③CaO；
④CO；
⑤；
⑥；
⑦红褐色的氢氧化铁胶体；
⑧；
⑨稀硝酸；
⑩。
(1)按物质的分类法以上属于非电解质的是__________。(填序号)
(2)上述10种物质中有物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为__________。
(3)⑦与足量⑨混合的现象为__________。
(4)⑤溶于水的电离方程式为__________。该物质在水中电离产生的与水反应生成胶体(与氢氧化铁胶体类似)，请书写胶体生成的离子方程式__________。
(5)⑩是“铜绿”的主要成分，铜和空气中的水蒸气、共同作用产生铜绿，书写对应化学方程式__________。
16．准确掌握化学基本概念，按要求回答下列问题：
(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
每组分类均有错误，其错误的物质分别是__________、__________、__________(填化学式)。
(2)下列3个反应，按要求填写相关量。
①反应中，每生成1个转移__________个电子；
②，该反应中硝酸表现的性质为__________；氧化剂和还原剂的个数之比为__________。
③反应中，氧化产物和还原产物的个数之比为__________，每生成15个，转移__________个电子。
17．氧化还原反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。
Ⅰ.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A.
B.
C.
D.
(1)上述反应中，仅体现氧化性的反应是__________(填字母，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是__________。
(2)、、的氧化性由强到弱的顺序是__________，
溶液(用酸化)和溶液混合能否反应？__________(填“能”或者“否”)，如果能反应，请书写对应的化学方程式﹐如果不能，则不需填写：__________。
Ⅱ.工业上常用绿矾()处理酸性废水中含有的重铬酸根离子。
(3)该反应的离子方程式为：__+__+____+_+__，配平以上离子方程式，并用双线桥标出该反应电子转移的情况__________，其中还原产物是__________(填离子符号)，每处理个，转移电子的数目为__________。
18．借助现代科技手段研究化学反应原理能加深对知识本质的理解。
(1)下图是电解质导电性测试实验装置，A烧杯内是溶液，B烧杯内是干燥的食盐固体：的电离方程式为__________，接通电源后，灯泡不亮，本质原因是__________，要使灯泡发光，可采取的操作是__________。灯泡发光后，将少量溶液逐滴加入A烧杯，除生成沉淀外，还可观察到灯泡变化的现象是__________，该过程对应的离子方程式为__________。
(2)在两份相同的溶液中，分别滴入相同浓度的溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
①图中Ⅰ代表滴加__________(填化学式)溶液的曲线。
②曲线Ⅱ中b点前发生的离子方程式为__________。
③__________点对应的溶液呈中性(填字母)。
三、实验题
19．Ⅰ.对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有、、、、离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。
①用紫色石蕊试液检验，结果溶液变蓝色。
②取2mL溶液用溶液进行检验，生成白色沉淀，再继续加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成白色沉淀。
请回答下列问题：
(1)溶液中一定存在的离子是__________，可能存在的离子是__________。(填离子符号)
(2)步骤②中加硝酸时发生的离子方程式有__________，确定该实验中加溶液沉淀已完全的方法是__________。
(3)如果要继续确定可能的离子，可以选用的操作步骤为__________。
Ⅱ.有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③另取①中过滤后的滤液加入足量溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(4)原固体粉末中一定含有的物质是__________(写化学式，下同)，可能含有的物质是__________。
(5)写出③中沉淀可能的成分：__________(填化学式)。
参考答案
1．答案：D
解析：A.蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，A错误；
B.氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，B错误；
C.稀盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C错误；
D.的水溶液可以导电，属于电解质，D正确；
答案选D。
2．答案：D
解析：A.食物的腐败是食物被氧气氧化，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B.电镀过程中金属阳离子得电子转化为金属单质，涉及氧化还原反应，B不符合题意；
C.钢铁的锈蚀过程中铁失电子发生氧化反应，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D.煅烧石灰石过程中，碳酸钙分解生成CaO和，没有化合价的升降，不属于氧化还原反应，D符合题意；
答案选D。
3．答案：B
解析：置换反应：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；
分解反应：指一种化合物分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应；
化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；
复分解反应：是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；
属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，不属于四种反应类型，说明不具有四种反应类型特点；
A.该反应既不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应，选项A不符合；
B.该反应不属于四种基本反应类型，但Cu元素、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项B符合；
C.该反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，选项C不符合；
D.该反应属于置换反应，也属于氧化还原反应，选项D不符合；
答案选B。
4．答案：B
解析：A.可通过歧化反应实现，不一定需要加入还原剂才能实现，故A错误；
B.的转化过程中铁元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故B正确；
C.的转化过程中锌元素的化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂能实现，故C错误；
D.过程中不存在元素化合价变化，不需要加入还原剂即可实现，故D错误；
故选：B。
5．答案：C
解析：光束通过胶体时，光线能够发生散射作用产生丁达尔效应。
A.石灰乳是悬浊液，不能产生丁达尔效应，A错误；
B.溶液属于溶液，分散质微粒直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，B错误；
C.淀粉溶液中淀粉分子是高分子，分子直径比较大，直径在1nm-100nm之间，因此属于胶体，可以产生丁达尔效应，C正确；
D.蔗糖溶液属于溶液，分散质微粒直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，D错误；
答案选C。
6．答案：C
解析：NaCl在溶液中电离出和离子，含有2个电子层、离子含有3个电子层，则离子半径>，根据图示可知，a为、b为；
A.离子半径>，则a离子为氯离子，b为，故A正确；
B.和之间的相互作用在水分子作用下发生断裂，则在水分子的作用下，NaCl溶解的同时发生了电离，故B正确；
C.溶液中的电离与通电无关，氯化钠在水的作用下发生电离，故C错误；
D.溶液导电的原因是存在自由移动的离子，通电后，向电源负极移动，故D正确；
故选：C。
7．答案：C
解析：A.与NaOH反应的离子方程式为，改写错误，选项A不符合题意；
B.与HCl反应的离子方程式为，改写错误，选项B不符合题意；
C.与反应的离子方程式为，改写正确，选项C符合题意；
D.AgCl难溶于水，故离子方程式中不能改写成AgCl，选项D不符合题意。
答案选C。
8．答案：B
解析：A.属于盐，熔融的导电，因此是电解质，A正确；
B.外观澄清透明的分散系可以是溶液或胶体，因此河水外观澄清透明无法证明其属于胶体，B错误；
C.与足量的NaOH反应只生成一种盐，说明(次磷酸)只能电离出1个氢离子，属于一元酸，C正确；
D.CaO能与盐酸反应生成盐和水，说明CaO是碱性氧化物，D正确；
答案选B。
9．答案：C
解析：A.氢氧化钡与稀硫酸反应生成沉淀和水，离子方程式为，A错误；
B.溶于盐酸中生成氯化亚铁、氯化铁和水，离子方程式为，B错误；
C.碳酸镁中加入硝酸，发生复分解反应生成硝酸镁、和水，离子方程式为，C正确；
D.铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，离子方程式为，D错误；
答案选C。
10．答案：D
解析：①只含有一种元素的物质不一定是纯净物，如白磷和红磷的混合物中只含P元素，故①错误；
②生石灰和水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，涉及化学变化，故②正确；
③酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水，故③正确；
④非金属氢化物可能是电解质如HCl，故④正确；
⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐的操作是渗析，不涉及化学变化，故⑤错误；
⑥两种盐反不一定生成两种新盐，如硫酸氢钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，故⑥错误；
故选：D。
11．答案：D
解析：A.与是由氧元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，A正确；
B.转化为，化合价没有变化，因此不是氧化还原反应，B正确；
C.该反应中只有S元素化合价升高，因此氧化产物只有，C正确；
D.该反应中Cu元素、O元素化合价降低，因此氧化剂为、，D错误；
答案选D。
12．答案：A
解析：A.使酚酞变红的溶液呈碱性，、、和之间不发生反应，可以大量共存，A正确；
B.使石蕊试液变红的溶液呈酸性，和生成，不能大量共存，B错误；
C.的水溶液呈紫色，不存在于无色透明的溶液中，C错误；
D.和生成和水，不能大量共存，D错误；
答案选A。
13．答案：D
解析：根据流程图可知，废气与空气混合通入的混合液，过程I中氧气将氧化为，过程Ⅱ中与反应生成CuS，过程Ⅲ中CuS和发生氧化还原反应生成S、和。
A.过程Ⅱ中与反应生成CuS，该过程中元素化合价没有变化，A正确；
B.根据分析，过程Ⅲ中发生的反应为，B正确；
C.根据氧化还原反应过程中氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，过程I中氧化性：，过程Ⅲ中氧化性：>S，因此氧化性由强到弱的顺序：，C正确；
D.根据分析，总反应过程为被氧气氧化生成S和水，因此反应一段时间后溶液中铜离子数目不变，D错误；
答案选D。
14．答案：B
解析：根据溶液中电荷守恒，则可以通过计算M离子所带电荷，即M离子所带电荷为-1，可能为硝酸根和氢氧根，但溶液中含有大量铁离子和铝离子，氢氧根不能与这两种离子大量共存，故M为硝酸根离子，故选B。
15．答案：(1)4
(2)
(3)先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解为黄色溶液
(4)；
(5)
解析：（1）在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，属于非电解质的是④CO；
（2）题给10种物质中有两种物质之间可发生离子反应：，即强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，结合题给物质可知为氢氧化钡和硝酸的反应，化学方程式为；
（3）⑦红褐色的氢氧化铁胶体与足量⑨稀硝酸混合，是电解质，向胶体中滴加电解质发生聚沉，先出现红褐色沉淀，沉淀继续与稀硝酸反应生成硝酸铁，沉淀溶解，溶液变黄色，则现象为先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解为黄色溶液；
（4）⑤溶于水电离出铝离子、钾离子、硫酸根离子，电离方程式为，与水反应生成胶体，胶体生成的离子方程式；
（5）铜和空气中的水蒸气、共同作用产生铜绿，反应的化学方程式。
16．答案：(1)；NO；
(2)2；氧化性和酸性；1：1；5：1；25
解析：（1）电离出阴离子全部是属于碱，碳酸钠是盐，不是碱，则第一组分类有错误；NO不能与碱反应，是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，则第二组NO分类有错误；和酸反应生成和水，不是碱性氧化物，则第三组分类有错误；
（2）①反应中，过氧化钠中O元素化合价从-1升高至0价，每生成1个转移2个电子；
②，该反应中一部分硝酸化合价不变生成硝酸铁，硝酸体现酸性，一部分氮元素化合价降低生成NO，硝酸体现氧化性，则硝酸表现的性质为氧化性和酸性；每消耗1个Fe生成1个NO，氧化剂是和还原剂Fe的个数之比为1:1；
③反应中，碘元素化合价从+5降低至0价，是氧化剂，碘元素化合价从-1升高至0价，KI是还原剂，氧化产物和还原产物的个数之比即还原剂和氧化剂的个数比为5：1，生成3个，转移5个电子，每生成15个，转移25个电子。
17．答案：(1)D；C
(2)；能
(3)；；
解析：（1）A.反应中没有元素化合价变化，是非氧化还原反应；
B.反应中氧元素化合价升高，是还原剂；
C.反应中氧元素化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂；
D.反应中氧元素化合价降低，是氧化剂；
因此仅体现氧化性的反应是D，既体现氧化性又体现还原性的反应是C。
（2）根据氧化性：氧化剂>还原剂、氧化剂>氧化产物可知，B反应中氧化性：，D反应中氧化性：，因此氧化性由强到弱的顺序是；由于氧化性：，因此溶液(用酸化)和溶液混合可以发生氧化还原反应，化学方程式为。
（3）具有氧化性，具有还原性，两者发生氧化还原反应生成和水，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，双线桥法表示的反应离子方程式为；其中Cr元素化合价降低，则还原产物为；根据双线桥可知，每处理1个转移电子的数目为6个，则处理个，转移电子的数目为。
18．答案：(1)；固体NaCl未电离；加水溶解B烧杯中NaCl固体(或加热熔化烧杯中NaCl固体)；灯泡变暗；
(2)；；ad
解析：溶液和、溶液反应方程式分别为、，，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线I在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为溶液和的反应，则曲线II为溶液和溶液的反应，根据图知，a点为溶液和恰好反应，、溶液的物质的量浓度相等，则b点发生；c点，I中稀硫酸过量，溶质为硫酸，II中反应后溶质为NaOH、；a点I中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点II中溶质为；
（1）在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：；接通电源后，灯泡不亮，说明没有自由移动的离子或电子，本质原因是固体NaCl未电离，要使灯泡发光，可采取的操作是：加水溶解B烧杯中NaCl固体(或加热熔化烧杯中NaCl固体)，灯泡发光后，将少量溶液逐滴加入A烧杯，和反应生成硫酸钡沉淀、水和硫酸钠，除生成沉淀外，由于溶液中离子浓度减小造成导电性减弱，还可观察到灯泡变化的现象是灯泡变暗，该过程对应的离子方程式为；
（2）①图中Ⅰ的导电能力在a点降至最低，接近于0，说明此时溶液的离子浓度极小，随后升高，说明是和反应的曲线，图中I代表滴加溶液的曲线；
②曲线Ⅱ中b点前发生，发生的离子方程式为；
③a点成分为和，溶液呈中性；曲线II为溶液和溶液的反应，从开始到b点发生反应，，此时溶质由原来的换成了等量的NaOH，溶液显碱性，d点恰好与反应，对应的溶液显中性，故答案为：ad。
19．答案：(1)、、、；
(2)，；沉淀后静置取少量上层清液，加溶液观察，如果没有沉淀产生，说明已经沉淀完全
(3)另取原溶液少量，用溶液和稀硝酸进行检验
(4)；NaCl
(5)、AgCl
解析：Ⅰ①用石蕊试液检测该溶液，溶液显蓝色，说明溶液呈碱性，存在，、与离子反应，不能大量共存，则一定不含有、，一定存在；②加入足量氯化钡和稀硝酸溶液，生成白色沉淀，再继续加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，该沉淀为，说明溶液中含有、离子；③取②中的上层清液，此时引入氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有离子；Ⅱ①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有；振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有生成碳酸钡白色沉淀；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；
③另取①中过滤后的溶液加入足量溶液，产生白色沉淀，一定有碳酸银沉淀，可能含有氯化银沉淀，以此来解答。
（1）溶液中一定存在的离子是、、、；可能存在的离子是；
（2）步骤②中加硝酸时，原溶液呈碱性，发生中和反应，和碳酸钡发生复分解反应，发生的离子方程式有，；确定该实验中加溶液沉淀已完全的方法是检验是否还会继续产生沉淀，方法为：沉淀后静置取少量上层清液，加溶液观察，如果没有沉淀产生，说明已经沉淀完全；
（3）另取原溶液少量，用溶液和稀硝酸进行检验；
（4）上述分析可知一定含有，一定不含，可能含有NaCl；
（5）沉淀可能的成分：、AgCl。
选项
离子方程式
化学方程式
A
B
C
D
选项
事实
证据
A
是电解质
熔融的导电
B
河水属于胶体
外观澄清透明
C
(次磷酸)是一元酸
与足量的NaOH反应只生成一种盐
D
CaO是碱性氧化物
CaO能与盐酸反应生成盐和水
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
第一组
CaO
第二组
NaOH
HCl
NaCl
NO
第三组
NaOH