四川省绵阳南山中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

这是一份四川省绵阳南山中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题，共7页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，下列有关事实的证据不恰当的是，下列离子方程式书写正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2024年10月
命题人：刘文 审题人：曹瑞琴
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题(每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质中，属于电解质的是
A．蔗糖 B．氨水 C．稀盐酸 D．HNO3
2.下列变化中，不涉及氧化还原反应的是
A．食物的腐败 B．电镀 C．钢铁的锈蚀 D．煅烧石灰石
3.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A．3O22O3 B．CuO+COCu+CO2
C．4P＋5O22P2O5 D．WO3＋3H2W+3H2O
4.下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是
A．H2O2→H2O B．Fe3+→Fe2+
C．Zn→Zn(NO3)2 D．Na2O→NaOH
5.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．石灰乳 B．CuSO4溶液 C．淀粉溶液 D．蔗糖溶液
6.NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是
A．a离子为Cl-，b离子为Na+
B．NaCl固体在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离表面
C．通电后，NaCl发生电离
D．通电后，b离子向电源负极移动
7.将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是
A．H++OH-=H2O CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
B．+2H+=CO2↑＋H2O BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑＋H2O
C．Ca2++=CaCO3↓ Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓＋2NaNO3
D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
8.下列有关事实的证据不恰当的是
9.下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
B．Fe3O4溶于盐酸中：Fe3O4＋8H+=2Fe2++Fe3++4H2O
C．碳酸镁中加入硝酸：MgCO3＋2H+=Mg2++H2O+CO2↑
D．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
10.下列说法正确的是
①只含有一种元素的物质一定是纯净物
②生石灰做干燥剂涉及化学变化
③酸性氧化物都能与碱反应
④非金属氢化物可能是电解质
⑤用鸡蛋壳膜(半透膜)和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐涉及化学变化
⑥两种盐反应一定生成两种新盐
A．①③⑥ B．②③⑤⑥ C．②③④⑥ D．②③④
11.火法炼铜发生的主要反应为Cu2S+O22Cu+SO2，下列有关叙述不正确的是
A．O2与O3互为同素异形体 B．O2转化为O3不是氧化还原反应
C．该反应的氧化产物只有SO2 D．该反应中氧化剂只有O2
12.下列各组离子能大量共存的是
A．使酚酞变红的溶液中：Na+、、Cl-、Ba2+
B．使石蕊试液变红的溶液中：Ca2+、Cl-、CH3COO-、Na+
C．无色透明的溶液中：K+、、、Mg2+
D．含有Ca2+的溶液中：Cl-、H+、、K+
13.硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中(CuS难溶于水)，其转化的流程如图所示。下列说法不正确的是
A．过程Ⅱ中元素化合价没有变化
B．过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3+=S＋2Fe2++Cu2+
C．氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3+>S
D．该转化过程可以回收硫，反应一段时间后溶液中铜离子数目减少。
14.某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、、Al3+和M离子，经测定Fe3+、、Al3+和M离子的个数之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的
A．Na+ B． C．Mg2+ D．OH-
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、(本题包括2小题，共21分)
15.(10分)现有下列10种物质：①CH3COOH、②Fe、③CaO、④CO、⑤KAl(SO4)2·12H2O、⑥Ba(OH)2、⑦红褐色的氢氧化铁胶体﹑⑧Na2O2、⑨稀硝酸、⑩Cu2(OH)2CO3.
(1)按物质的分类法以上属于非电解质的是_________。(填序号)
(2)上述10种物质中有物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为___________________。
(3)⑦与足量⑨混合的现象为___________________。
(4)⑤溶于水的电离方程式为__________________。该物质在水中电离产生的Al3+与水反应生成胶体(与氢氧化铁胶体类似)，请书写胶体生成的离子方程式__________________。
(5)⑩是“铜绿”的主要成分，铜和空气中的水蒸气、CO2、O2共同作用产生铜绿，书写对应化学方程式__________________。
16.(11分)准确掌握化学基本概念，按要求回答下列问题：
(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
每组分类均有错误，其错误的物质分别是_______、_________、_________(填化学式)。
(2)下列3个反应，按要求填写相关量。
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应中，每生成1个O2转移________个电子；
②Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑＋2H2O，该反应中硝酸表现的性质为_______；氧化剂和还原剂的个数之比为________。
③KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O反应中，氧化产物和还原产物的个数之比为_______，每生成15个I2，转移_________个电子。
三、(本题包括3小题，共37分)
17.(14分)
Ⅰ．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有OH-、Mg2+、Na+、、、、Cl-离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。
①用紫色石蕊试液检验，结果溶液变蓝色。
②取2mL溶液用BaCl2溶液进行检验，生成白色沉淀，再继续加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成白色沉淀。
请回答下列问题：
(1)溶液中一定存在的离子是________，可能存在的离子是________。(填离子符号)
(2)步骤②中加硝酸时发生的离子方程式有________________，确定该实验中加BaCl2溶液沉淀已完全的方法是_________________。
(3)如果要继续确定可能的离子，可以选用的操作步骤为_________________。
Ⅱ．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③另取①中过滤后的滤液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(4)原固体粉末中一定含有的物质是_________(写化学式，下同)，可能含有的物质是________。
(5)写出③中沉淀可能的成分：____________(填化学式)。
18.(12分)氧化还原反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。
Ⅰ．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B．2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
C．2H2O22H2O＋O2↑
D．H2O2＋2FeSO4＋H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O
(1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是_________(填字母，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_________。
(2)H2O2、KMnO4、Fe(SO4)3的氧化性由强到弱的顺序是
KMnO4溶液(用H2SO4酸化)和FeSO4溶液混合能否反应？________(填“能”或者“否”)，如果能反应，请书写对应的化学方程式﹐如果不能，则不需填写：_______________。
Ⅱ．工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中含有的重铬酸根离子()
(3)该反应的离子方程式为：
______Fe2++_____+_____H+=______Fe3++_____Cr3++______H2O，配平以上离子方程式，并用双线桥标出该反应电子转移的情况﹐其中还原产物是____(填离子符号)，每处理1×105个，转移电子的数目为__________。
19.(11分)借助现代科技手段研究化学反应原理能加深对知识本质的理解。
(1)右图是电解质导电性测试实验装置，A烧杯内是NaHSO4溶液，B烧杯内是干燥的食盐固体：NaHSO4的电离方程式为__________________，接通电源后，灯泡不亮，本质原因是______，
要使灯泡发光，可采取的操作是________。灯泡发光后，将少量Ba(OH)2溶液逐滴加入A烧杯，除生成沉淀外，还可观察到灯泡变化的现象是______________，该过程对应的离子方程式为__________________。
(2)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入相同浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
①图中Ⅰ代表滴加________(填化学式)溶液的曲线。
②曲线Ⅱ中b点前发生的离子方程式为________________。
③______点对应的溶液呈中性(填字母)。
绵阳南山中学高2024级十月月考化学试题答案
一、选择题(共42分)
1-14DDBBC CCBCD DADB
15.(共10分)
(1)4(1分)
(2)Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O(1分)
(3)先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解为黄色溶液(2分，答到1个现象给1分)
(4)KAl(SO4)2=K++Al3++2 (2分)
Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+(2分)
(5)2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3(2分)
16.(共11分)
(1)Na2CO3(1分)；NO(1分)；Fe3O4(1分)
(2)①2(2分)②氧化性和酸性(2分)；1：1(1分)
③5：1(2分)；25(1分)
17.(共14分)
(1)OH-、、、Na+(2分)；Cl-(1分)
(2)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑(2分)H++OH-=H2O(1分)
沉淀后静置取少量上层清液，加BaCl2溶液观察，如果没有沉淀产生，说明已经沉淀完全。(2分)
(3)另取原溶液少量，用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验。(1分)
(4)Ba(NO3)2、Na2CO3(2分)；NaCl(1分)
(5)AgCO3；AgCl(2分)
18.(共12分)
(1)D(1分)；C(1分)
(2)KMnO4>H2O2>Fe2(SO4)3(1分)；能(1分)
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O(2分)
(3) (配平2分，双线桥2分)
Cr3+(1分)；6×105(1分)
19.(共11分)
(1)NaHSO4=Na++H++(1分)；固体NaCl未电离(1分)
加水溶解B烧杯中NaCl固体(或加热熔化烧杯中NaCl固体)(1分)
灯泡变暗(1分)+Ba2++2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O(2分)
(2)①BaSO4(1分)；②+Ba2++OH-+H+=BaSO4↓+H2O(2分)；③ad(2分)选项
事实
证据
A．
BaSO4是电解质
熔融的BaSO4导电
B
河水属于胶体
外观澄清透明
C
H3PO2(次磷酸)是一元酸
H3PO2与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2
D
CaO是碱性氧化物
CaO能与盐酸反应生成盐和水
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
第一组
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
CaO
CO2
第二组
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
NO
第三组
NaOH
CH3COOH
CaSO4
Fe3O4
SO2