2023届河南省湘豫名校联考高三上学期入学摸底考试化学含答案

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湘豫名校联考

2022年8月高三秋季入学摸底考试

化学

注意事项：

1.本试卷共8页。时间90分钟，满分100分。答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试题卷上无效。

3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。

4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16   Fe 56

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。

1.2022年北京冬奥会上使用的许多科技都体现了绿色环保的理念，而化学相关知识则为其提供了重要的理论支撑。下列说法错误的是（    ）

A.火炬“飞扬”外壳由有机高分子材料碳纤维制成

B.火炬“飞扬”采用氢能为燃料，体现“绿色低碳”的发展理念

C.奥运场馆使用的硫化镉发电玻璃，实现了太阳能向电能的转化

D.冬奥会使用的餐具均由可降解聚乳酸生物新材料制成，能有效减少白色污染

2.化学与我国传统文化密切相关。下列解读错误的是（    ）

A.《汉书》中“高奴县有消水可燃”，这里的“消水”指的是石油

B.《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，操作中“渍”和“绞”分别表示浸取和过滤

C.《广阳杂记》中“川东盐井，且有火井，以助煎熬，其火无灰”，“其火无灰”发生了化学变化

D.“冰，水为之，而寒于水”说明冰的能量低于水，冰转化为水属于吸热反应

3.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）

A.和的混合物中，含有的碳碳双键数为

B.标准状况下含有的原子数为

C.与高温水蒸气完全反应，转移电子数为

D.溶液中含的数目为

4.下列有关物质性质与应用的对应关系错误的是（    ）

5.2021年诺贝尔化学奖授予Benjamin List和David MacMillan，以表彰他们对不对称有机催化的发展所做出的贡献。如图所示，用催化剂和催化加氢合成乙烯，最终得到的产品中含、、等副产物。下列说法错误的是（    ）

A.和分子中所有原子均共平面

B.催化剂减小了反应的活化能和焙变

C.异构化反应中所得副产物和可能属于饱和经

D.第Ⅰ步为决速步骤，该步反应的活化能大于第Ⅱ步反应的活化能

6.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，右图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系的“价—类”二维图。下列相关推断不合理的是（    ）

A.物质Y既具有氧化性又具有还原性

B.硫酸型酸雨的形成过程涉及N向M的转化

C.常温下金属铜遇浓的M溶液会发生钝化

D.X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

7.下列实验操作与相应实验目的均正确的是（    ）

A.图1为利用萃取碘水中的 B.图2可验证非金属性：

C.图3为利用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯 D.图4为实验室制备氢氧化亚铁

8.M和N是某种药物合成的中间体，二者转化反应如下所示。下列有关M，N的说法正确的是（    ）

A.M中的含氧官能团有碳碳双键、羟基和醚键

B.M分子中没有手性碳原子

C.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别M和N

D.X为，M生成N属于加成反应

9.能形成电池负极的稳定膜，帮助电池在高温环境下正常工作。的结构如图所示，其中X，Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的最外层电子数比其内层电子数多1，Y原子的一种核素可用于考古断代，W的氢化物可以刻蚀玻璃。下列说法错误的是（    ）

A.原子半径：

B.X、Y的简单氢化物稳定性：

C.Y和Z形成的化合物为共价化合物，且可能不与碱发生反应

D.中各原子最外层都达到8电子稳定结构

10.科学家发明了一种利用人工光合作用把水分解成氢气和氧气的方法，开发了太阳能驱动水分解为燃料的新途径。下列说法正确的是（    ）

A.反应工：

B.由反应Ⅰ知，氧化性：

C.反应Ⅱ中作氧化剂，作还原剂

D.反应Ⅱ中每生成（标准状况）时转移电子

11.“钛合金材料”被称为“二十一世纪金属材料”，某科研探究小组利用钛铁矿（主要成分为FeO-TiOz）提取金属钛，其主要流程如图所示。

已知：①常温下钛（）与酸、碱均不反应，高温下能被空气氧化；

②极为活泼，易水解，在空气中会与水蒸气形成烟雾。

下列有关叙述错误的是（    ）

A.步骤Ⅰ中粉碎钛铁矿和碳可使反应物充分接触以加速反应

B.步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：

C.步骤Ⅲ为镁粉与溶液发生反应：

D.可用稀硫酸或稀盐酸除去金属钛中的少量镁单质

12科学家首次用X射线激光技术观察到与活性在催化剂表面反应的过程（如图所示）。下列说法正确的是（    ）

A.状态Ⅰ→状态Ⅱ为放热过程

B.状态Ⅰ→状态Ⅱ的能量变化为反应物中化学键断裂所吸收的能量

C.状态Ⅰ→状态Ⅲ过程中有非极性键和极性键的断裂与形成

D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示反应在催化剂表面进行，催化剂加快反应的速率

13.双极膜电渗析法制疏基乙酸（HSCH，COOH）和高纯度NaOH溶液的原理如图所示，其中a，b为离子交换膜，双极膜在直流电压下可解离出H+和OH-。

已知：双极膜复合层间能解离为和，且实现和的定向通过。下列说法错误的是（    ）

A.M极连接电源的负极，电极反应式为

B.膜a和膜b均为阳离子交换膜，经膜a由盐室移向碱室1

C.电解一段时间后，碱室2中溶液浓度变大

D.若将盐室中原料换成溶液，当外电路中通过时，可生成

14.常温下，将和充入的密闭刚性容器中发生反应：

。根据图示判断下列有关叙述正确的是（    ）

A.反应内，的平均反应速率为

B.反应在时的物质的量不变，说明此时反应已停止

C.时反应达到平衡状态，

D.c点时反应达到平衡状态，此时

15.化学兴趣小组同学设计如下实验流程，探究葡萄糖与新制悬浊液反应生成的

固体混合产物成分。

已知：①、均能溶于浓氨水；

②在溶液中呈无色，在溶液中呈蓝色。

下列说法错误的是（    ）

A.无色溶液充分振荡成蓝色溶液，说明被氧化生成

B.根据现象，推测固体混合产物为、

C.红色固体X生成蓝色溶液的离子方程式：

D.若产物浸泡过程中进行充分振荡，则无法推测出其成分

16.某二元酸在水中的电离方程式是，。常温下，向溶液中滴入溶液，与所加溶液体积的关系如图所示。已知：表示溶液中由水电离出的的负对数，即。下列说法错误的是（    ）

A.常温下，溶液的为1.4

B. b点溶液中：

C. c点溶液呈中性、e点溶液呈碱性

D. d点溶液呈碱性且溶液中存在：

二、非选择题：共52分，包括必考题和选考题两部分。第17～19题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20～21题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：包括3小题；共37分。

17.（13分）电解粗铜工业得到的粗硫酸镍晶体中含有、、、、社等杂质离子，现欲进一步提纯硫酸镍晶体，设计如下流程：

已知：①氢氧化物沉淀的范围如下表所示：

②离子沉淀完全时，该离子的浓度小于。

③室温下，。

（1）粗硫酸镍晶体水浸后通入的主要目的是______。

（2）滤渣1的主要成分是______，将滤渣1充分焙烧后，再用硫酸酸化即可得到一种工业原料，该原料可用于气体水分的检验，焙烧滤渣1发生反应的化学方程式为______。

（3）反应Ⅱ时滴加的作用是______，反应的离子方程式为______，加入的试剂X是______，调整溶液的范围为______。

（4）若反应Ⅲ中的浓度为，取等体积的溶液与该溶液混合，要使反应结束时完全沉淀，所加溶液的浓度至少为______。

（5）操作Ⅳ为在______（填仪器名称）中加热至______，冷却结品，过滤、洗涤、干燥后得到相应的纯硫酸镍晶体。

18.（13分）为了进一步响应节能减排，实现碳达峰、碳中和，某企业科研机构利用和反应生成合成气（主要成分为、），可减少温室气体的排放。

（1）已知部分反应的热化学方程式为：

①

②

③

则由和反应生成合成气的热化学方程式为______。

（2）在密闭容器中通人物质的量均为的和，在一定条件下使和发生反应，的平衡转化率与温度及压强（单位）的关系如图所示。

①结合右图，在下y点时______（填“大于”“小于”或“等于”）。

②在下x点已达到平衡状态1，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则x点对应温度下反应的平衡常数______（已知气体分压气体总压气体的物质的量分数）。x点时若升高温度，反应和反应的平衡将______（填“正向移动"“逆向移动”或“不移动”）。

③若起始时在上述密闭容器中加人物质的量均为的和，该容器中发生的反应______（填“吸收”或“释放”）热量；在和条件下达到平衡状态2，与平衡状态1相比，该状态下的______（填“变大”“变小”或“不变”）。

（3）利用铜基配合物1，10—phenanthroline—催化剂电催化，还原制备碳基燃料（包括、烷经和酸质子交换膜等）是减少在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段，其装置原理如图所示。

①电池工作过程中，图中电极附近溶液的______（填“变大”或“变小”）。

②每转移电子，阴极室溶液质量增加______g。

19.（11分）二氯异氰尿酸钠为白色粉末状或颗粒状的固体，是氧化性杀菌剂中杀菌最为广谱、高效、安全的消毒剂。利用高浓度的溶液和异氰尿酸固体制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示（部分夹持装置略）。

已知：①：

②：

③二氯异氰尿酸钠难溶于冷水和有机溶剂，受热易分解出剧毒的烟气。

回答下列问题：

（1）仪器M的名称是______；装置A中反应的化学方程式为______。

（2）装置B中盛放的试剂为______，若撤去该装置，对装置C中的制备实验产生的影响是______。

（3）装置C中冰水浴的目的是______；

仪器M中多孔球泡的作用是______；

若在仪器M中液面上出现黄绿色气体时，由仪器M上口加入固体，反应过程中仍需不断通入，原因是______。

（4）该制备装置有一处缺陷，改进的方法是______。

（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。

20.【选修3——物质结构与性质】（15分）

水合腓（）又称水合联氨，其纯净物为无色透明的油状液体，具有强碱性和吸湿性。将水合腓通入胶体中，可发生反应：。

（1）在反应中起氧化作用，则基态原子的核外电子排布式为______，O的基态原子核外电子按能量由低到高的数目之比______，能量最高的电子占据的原子轨道的形状为______。

（2）转化过程中涉及N、O两种元素，其中第一电离能较大的是______（填元素符号）。

（3）分子中N原子的杂化方式为______，其中所含化学键的类型为______（填“键”或“键”）。

（4）与可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子及二者可以发生反应外，还因为______。

如图中的键角小于，分析原因：______。

（5）N和形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为______；以晶胞参数为单位长度建立坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，晶胞中A的分数坐标为，则B的分数坐标为______；该化合物的相对分子质量为M，为阿伏加德罗常数。若该晶胞的边长为，则该晶体的密度是______。

21.【选修5——有机化学基础】（15分）

有机物F（）是一种药物合成的重要中间体，其合成路线如下图所示：

已知：i. ；

ii.

回答下列问题：

（1）A的名称为______，D中含有的含氧官能团的名称为______。

（2）B的结构简式为______

（3）C→D的反应类型为______

（4）写出D→E的化学方程式______

（5）有机物G是B的同分异构体，符合下列条件的G有______种，写出核磁共振氢谱有5组峰且面积之比为3∶2：2∶2∶1的同分异构体的结构简式______（仅写一种即可）。

①分子中除苯环外不含其他环状结构，苯环上有3个取代基且其中两个取代基相同；

②仅含有一种官能团，且能与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀。

（6）下列关于有机物A的说法正确的是______（填序号）。

A.有机物A可与溶液作用产生紫色沉淀

B.有机物A分子中所有原子可能共面

C.有机物A可发生加成、取代和消去反应

D.1mol有机物A在一定条件下可与发生加成反应

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2022年8月高三秋季入学摸底考试

化学参考答案

二、非选择题：共52分，包括必考题和选考题两部分。第17~19题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共3小题，共37分。

17.（13分）[答案]（1）使转化为沉淀进而除去（1分）

（2）和S（1分）（2分，不写也得分）

（3）氧化生成（1分）（2分）（1分，或及其它合理答案）（1分）

（4）0.003或0.00298（2分）

（5）蒸发皿（1分）出现少量晶膜（1分）

18.（13分）【答案】（1）（2分）

（2）①大于（1分）2（3分）正向移动（1分）③释放（1分）不变（1分）

（3）①变小（1分）②46（3分）

19.（11分）【答案】（1）三颈烧瓶（1分）（2分）

（2）饱和食盐水（1分）挥发的氯化氢气体会与仪器M中溶液反应，降低二氯异氰尿酸钠的产率（2分）

（3）防止反应温度升高导致生成，同时也防止生成的二氯异氰尿酸钠受热分解（2分）使氯气与溶液充分接触，加快反应速率。减少氯气的外逸（1分）使与生成的反应再次生成，提高原料的利用率（1分）

（4）在装置D塞子上再连一导管，使装置D与外界相通（1分）

（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。

20.（15分）【答案】（1）（1分）1：1：2（1分）哑铃形（1分）

（2）N（1分）

（3）（1分）键（1分）

（4）与之间可以形成分子间氢键（1分）、均为杂化.其中心原子的孤对电子对数分别为2、1，孤对电子对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，因此孤对电子对数越多，键角越小（2分）

（5）（2分）（1分）M.（3分）

21.（15分）【答案】（1）对羟基苯甲醛或4-羟基苯甲醛（2分）醚键、醛基（2分）

（2）（2分）

（3）取代反应（1分）

（4）（2分）

（5）6（2分）

或（2分）

（6）BD（2分）