还剩4页未读，
继续阅读
吉林省白城市洮北区九校联考2024-2025学年高一上学期期中测试 化学试题
展开
这是一份吉林省白城市洮北区九校联考2024-2025学年高一上学期期中测试 化学试题，共7页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，《本草经集注》记载了硝石等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2024年巴黎举办的第33届奥运会时期，为确保赛场环境的安全，使用了各种消毒试剂。下列均为消毒试剂的有效成分，其中属于氧化物的是（ ）
A.乙醇（） B. C. D.
2．化学与生活密切相关。下列物质的用途利用了其还原性的是（ ）
A.作自来水消毒剂 B.醋酸用于除去水壶中的水垢
C.食品袋中铁粉作除氧剂 D.铜用于制作电线
3．如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（ ）
A.观察风向，顺风撤离 B.向地势低的地方撤离
C.用湿毛巾或蘸有烧碱水的毛巾捂住口鼻撤 D.用湿毛巾或蘸有稀纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离
4．下列关于金属钠的说法正确的是（ ）
A.密度比煤油的小 B.可用于制备高压钠灯
C.与水的反应是复分解反应 D.取用时，可用手直接拿
5．常温下，新制氯水在长期见光放置的过程中，下列变量会减小的是（ ）
A.氯水的 B.浓度 C.导电性 D.产生的总量
6．《本草经集注》记载了硝石（主要成分为，）与朴硝（主要成分为，）的鉴别：“强烧之，紫青烟起，……云是真硝石也。”下列说法错误的是（ ）
A.该鉴别方法相当于焰色试验 B.可用溶液鉴别和
C.也可用此法鉴别，和 D.该鉴别方法主要利用的是物理变化
7．下列各组离子在水溶液中能大量共存且加入粉末仍然能大量共存的是（ ）
A. B C. D.
8．下列物质之间的转化不能一步实现的是（ ）
A. B. C. D.
9．下列反应的反应类型与图中所示区域对应的是（ ）
A.1:二氧化碳溶于水 B.2:受热分解为和
C.3:和反应生成和 D.4:与反应生成和水
10．利用如图所示装置探究与水的反应，下列说法错误的是（ ）
A.烧杯导管口有气泡产生 B.将带火星木条放在P导管口，木条复燃
C.将水换成溶液，试管内有白色沉淀生成 D.试管中出现大量气泡，溶液先变红后褪色
11．化学的学习与研究，由宏观到微观，由定性到定量。表示阿伏加德罗常数的值，下列定量分析正确的是（ ）
A.标准状况下的质量为
B.等物质的量含有的O原子数均为
C.溶液中含有的H原子数为
D.通常状况下，固体中含有的阴离子数为
12．氯化铁（）溶液在电路板制造过程中常用作蚀刻剂，特别是用于铜电路板的蚀刻，发生反应的化学方程式为，下列说法正确的是（ ）
A.该反应属于复分解反应
B.该反应中是还原剂，失去电子
C.氧化性：
D.当铜粉过量时，发生反应的离子方程式为
13．是极好的氧化剂和新型非氯高效消毒剂，主要用于处理饮用水，它的一种制取方法为。下列说法正确的是（ ）
A.是漂白液的有效成分
B.可通过铁与盐酸反应制取
C.该反应中每制备，转移电子
D.将溶于水中，得到的溶液浓度为
14．铜是人类最早发现并开始使用的金属之一，有同学设计了如下两种制备铜的方案。下列说法错误的是（ ）
方案一：
方案二：
A.②和③的基本反应类型不同 B.①和④的均可换为
C.还原性： D.方案二更节约能源、操作更安全
15．某化学兴趣小组加热固体，使其完全分解，将生成的和水蒸气全部通入盛有粉末的真空容器中，充分反应（假设和水蒸气均完全反应）。下列说法正确的是（ ）
A.真空容器中固体粉末增 B.粉末的质量至少为
C.最终全部转化为 D.最终得到
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）阅读下面一段材料，根据所学知识，回答下列问题：
在我们生活的多彩世界里，化学物质无处不在。①是维持生命不可或缺的气体；②是日常饮食中常见的调味品；③食醋中的主要成分乙酸（），能用于调味及除去水垢；④可以用来发酵面食；金属⑤和⑥广泛应用于建筑领域；固态⑦用于食品的冷藏和运输；含氯消毒剂（如⑧溶液）和⑨乙醇能用于杀菌、消毒；保障我们生活环境的卫生……
（1）在上述标有序号的物质中，常温下能导电的是_____（填序号，下同），属于电解质的是____，属于单质的是____。
（2）写出在水中的电离方程式：_________________。
（3）向盐酸中加人⑥，发生反应的离子方程式为__________________，该反应属于四大基本反应类型的______。
（4）与浓盐酸混用会生成有毒的，该反应中，氧化剂是______（填化学式），氧化产物与还原产物的质量之比为_______。
17．（14分）漂白粉主要用于衣物漂白和环境消毒，实验室模拟制取漂白粉的装置如图，已知氯气与碱反应放热，温度较高时存在反应：。请回答下列问题：
（1）盛装浓盐酸的仪器名称为________。
（2）甲装置中烧瓶内发生反应的离子方程式为_____________，含的浓盐酸与足量完全反应制得的在标淮状况下的体积_____（填“>”“<”或“=”）。
（3）乙装置中盛装的试剂是_____；若无该装置，造成的影响是__________；丙装置最好用冰浴，原因是________________________________。
（4）丁装置的作用是_____________；若丙装置中氯气与石灰乳反应生成和，其中前两种产物的物质的量之比为，则与的物质的量之比为________。
18．（14分）不仅是人类不可缺少的调味品，也是一种化工原料，可制备多种物质，转化关系如图所示。请回答下列问题：
（I）生成的方法有多种，请写出一种制备对应反应的化学方程式：_______________。
（2）氯化钠水溶液通电后发生的反应中，氧化产物为______（写化学式），每转移，生成的气体总体积（标准状况）为__________L。
（3）纯净的氢气在氯气中燃烧的现象为________；足量铁在中完全燃烧，转移的电子数为_____。
（4）侯氏制碱法：第一步，将和分别通入饱和食盐水中，先通入的是______（填“”或“”）;第二步，通过过滤得到固体，再利用制备。该工艺中，转化为的化学方程式为_________________。
（5）某固体粉末仅与组成，将该固体粉末加热到不再分解，残余固体。则原固体粉末中，的质量分数为_________（保留3位有效数字）。
19．（13分）关于氮元素的反应：①，②，③，④。请回答下列问题：
（1）标准状况下，的摩尔质量为______，质量为______g。
（2）中含有的H原子个数与_____中含有的H原子个数相同。
（3）实验室需要溶液：
①配制该溶液过程中，转移液体时用到的仪器为烧杯、______。
②定容时，仰视刻度线，将导致所配制溶液的浓度_______（“偏高”“偏低”或“无影响”）。
③从所配溶液中取出，取出的溶液中溶质的质量是_____g，将取出的溶液加水稀释10倍，得到的溶液的物质的量浓度为______。
高一化学试卷参考答案
1． B 2．C 3．D 4．B 5．A 6．C 7．A 8．B 9．C 10．D 11．D 12．B 13．C 14．B 15．A
16．（1）③⑤⑧（2分）;②④⑥（2分）;①⑤（1分）
（2）（2分）
（3）CaCO3 +2H+ ===Ca2+ +H2O+CO2 ↑（2分）;复分解反应（1分）
（4）NaC1O（2分）;1:1（2分）
17．（1）分液漏斗（1分）
（2）（2分）；<（2分）
（3）饱和食盐水（1分）;漂白粉的有效成分含量降低（或其他合理答案,2分）;氯气与石灰乳 反应放热,温度升高生成 Ca（C1O3）2 ,使 Ca（C1O）2 产率降低（2分）
（4）吸收多余 C12 ,防止污染空气（2分）;15:1（2分）
18．（1）HC1+NaOH===NaC1+H2O（或其他合理答案,2分）
（2）C12（1分）;4。48（2分）
（3）安静地燃烧,发出苍白色的火焰,瓶口有白雾（2分）;2（2分）
（4）（1分）；（2分）
（5）38.7%（2分）
19．（1）71g·m1-1（1分）;35.5（2分）
（2）0.9（2分）
（3）①玻璃棒、250mL容量瓶（2分）
②偏低（2分）
③2或 2.0（2分）;0.2（2分）
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2024年巴黎举办的第33届奥运会时期，为确保赛场环境的安全，使用了各种消毒试剂。下列均为消毒试剂的有效成分，其中属于氧化物的是（ ）
A.乙醇（） B. C. D.
2．化学与生活密切相关。下列物质的用途利用了其还原性的是（ ）
A.作自来水消毒剂 B.醋酸用于除去水壶中的水垢
C.食品袋中铁粉作除氧剂 D.铜用于制作电线
3．如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（ ）
A.观察风向，顺风撤离 B.向地势低的地方撤离
C.用湿毛巾或蘸有烧碱水的毛巾捂住口鼻撤 D.用湿毛巾或蘸有稀纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离
4．下列关于金属钠的说法正确的是（ ）
A.密度比煤油的小 B.可用于制备高压钠灯
C.与水的反应是复分解反应 D.取用时，可用手直接拿
5．常温下，新制氯水在长期见光放置的过程中，下列变量会减小的是（ ）
A.氯水的 B.浓度 C.导电性 D.产生的总量
6．《本草经集注》记载了硝石（主要成分为，）与朴硝（主要成分为，）的鉴别：“强烧之，紫青烟起，……云是真硝石也。”下列说法错误的是（ ）
A.该鉴别方法相当于焰色试验 B.可用溶液鉴别和
C.也可用此法鉴别，和 D.该鉴别方法主要利用的是物理变化
7．下列各组离子在水溶液中能大量共存且加入粉末仍然能大量共存的是（ ）
A. B C. D.
8．下列物质之间的转化不能一步实现的是（ ）
A. B. C. D.
9．下列反应的反应类型与图中所示区域对应的是（ ）
A.1:二氧化碳溶于水 B.2:受热分解为和
C.3:和反应生成和 D.4:与反应生成和水
10．利用如图所示装置探究与水的反应，下列说法错误的是（ ）
A.烧杯导管口有气泡产生 B.将带火星木条放在P导管口，木条复燃
C.将水换成溶液，试管内有白色沉淀生成 D.试管中出现大量气泡，溶液先变红后褪色
11．化学的学习与研究，由宏观到微观，由定性到定量。表示阿伏加德罗常数的值，下列定量分析正确的是（ ）
A.标准状况下的质量为
B.等物质的量含有的O原子数均为
C.溶液中含有的H原子数为
D.通常状况下，固体中含有的阴离子数为
12．氯化铁（）溶液在电路板制造过程中常用作蚀刻剂，特别是用于铜电路板的蚀刻，发生反应的化学方程式为，下列说法正确的是（ ）
A.该反应属于复分解反应
B.该反应中是还原剂，失去电子
C.氧化性：
D.当铜粉过量时，发生反应的离子方程式为
13．是极好的氧化剂和新型非氯高效消毒剂，主要用于处理饮用水，它的一种制取方法为。下列说法正确的是（ ）
A.是漂白液的有效成分
B.可通过铁与盐酸反应制取
C.该反应中每制备，转移电子
D.将溶于水中，得到的溶液浓度为
14．铜是人类最早发现并开始使用的金属之一，有同学设计了如下两种制备铜的方案。下列说法错误的是（ ）
方案一：
方案二：
A.②和③的基本反应类型不同 B.①和④的均可换为
C.还原性： D.方案二更节约能源、操作更安全
15．某化学兴趣小组加热固体，使其完全分解，将生成的和水蒸气全部通入盛有粉末的真空容器中，充分反应（假设和水蒸气均完全反应）。下列说法正确的是（ ）
A.真空容器中固体粉末增 B.粉末的质量至少为
C.最终全部转化为 D.最终得到
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）阅读下面一段材料，根据所学知识，回答下列问题：
在我们生活的多彩世界里，化学物质无处不在。①是维持生命不可或缺的气体；②是日常饮食中常见的调味品；③食醋中的主要成分乙酸（），能用于调味及除去水垢；④可以用来发酵面食；金属⑤和⑥广泛应用于建筑领域；固态⑦用于食品的冷藏和运输；含氯消毒剂（如⑧溶液）和⑨乙醇能用于杀菌、消毒；保障我们生活环境的卫生……
（1）在上述标有序号的物质中，常温下能导电的是_____（填序号，下同），属于电解质的是____，属于单质的是____。
（2）写出在水中的电离方程式：_________________。
（3）向盐酸中加人⑥，发生反应的离子方程式为__________________，该反应属于四大基本反应类型的______。
（4）与浓盐酸混用会生成有毒的，该反应中，氧化剂是______（填化学式），氧化产物与还原产物的质量之比为_______。
17．（14分）漂白粉主要用于衣物漂白和环境消毒，实验室模拟制取漂白粉的装置如图，已知氯气与碱反应放热，温度较高时存在反应：。请回答下列问题：
（1）盛装浓盐酸的仪器名称为________。
（2）甲装置中烧瓶内发生反应的离子方程式为_____________，含的浓盐酸与足量完全反应制得的在标淮状况下的体积_____（填“>”“<”或“=”）。
（3）乙装置中盛装的试剂是_____；若无该装置，造成的影响是__________；丙装置最好用冰浴，原因是________________________________。
（4）丁装置的作用是_____________；若丙装置中氯气与石灰乳反应生成和，其中前两种产物的物质的量之比为，则与的物质的量之比为________。
18．（14分）不仅是人类不可缺少的调味品，也是一种化工原料，可制备多种物质，转化关系如图所示。请回答下列问题：
（I）生成的方法有多种，请写出一种制备对应反应的化学方程式：_______________。
（2）氯化钠水溶液通电后发生的反应中，氧化产物为______（写化学式），每转移，生成的气体总体积（标准状况）为__________L。
（3）纯净的氢气在氯气中燃烧的现象为________；足量铁在中完全燃烧，转移的电子数为_____。
（4）侯氏制碱法：第一步，将和分别通入饱和食盐水中，先通入的是______（填“”或“”）;第二步，通过过滤得到固体，再利用制备。该工艺中，转化为的化学方程式为_________________。
（5）某固体粉末仅与组成，将该固体粉末加热到不再分解，残余固体。则原固体粉末中，的质量分数为_________（保留3位有效数字）。
19．（13分）关于氮元素的反应：①，②，③，④。请回答下列问题：
（1）标准状况下，的摩尔质量为______，质量为______g。
（2）中含有的H原子个数与_____中含有的H原子个数相同。
（3）实验室需要溶液：
①配制该溶液过程中，转移液体时用到的仪器为烧杯、______。
②定容时，仰视刻度线，将导致所配制溶液的浓度_______（“偏高”“偏低”或“无影响”）。
③从所配溶液中取出，取出的溶液中溶质的质量是_____g，将取出的溶液加水稀释10倍，得到的溶液的物质的量浓度为______。
高一化学试卷参考答案
1． B 2．C 3．D 4．B 5．A 6．C 7．A 8．B 9．C 10．D 11．D 12．B 13．C 14．B 15．A
16．（1）③⑤⑧（2分）;②④⑥（2分）;①⑤（1分）
（2）（2分）
（3）CaCO3 +2H+ ===Ca2+ +H2O+CO2 ↑（2分）;复分解反应（1分）
（4）NaC1O（2分）;1:1（2分）
17．（1）分液漏斗（1分）
（2）（2分）；<（2分）
（3）饱和食盐水（1分）;漂白粉的有效成分含量降低（或其他合理答案,2分）;氯气与石灰乳 反应放热,温度升高生成 Ca（C1O3）2 ,使 Ca（C1O）2 产率降低（2分）
（4）吸收多余 C12 ,防止污染空气（2分）;15:1（2分）
18．（1）HC1+NaOH===NaC1+H2O（或其他合理答案,2分）
（2）C12（1分）;4。48（2分）
（3）安静地燃烧,发出苍白色的火焰,瓶口有白雾（2分）;2（2分）
（4）（1分）；（2分）
（5）38.7%（2分）
19．（1）71g·m1-1（1分）;35.5（2分）
（2）0.9（2分）
（3）①玻璃棒、250mL容量瓶（2分）
②偏低（2分）
③2或 2.0（2分）;0.2（2分）
相关试卷
吉林省白城市洮北区九校联考2024-2025学年高一上学期期中测试 化学试题： 这是一份吉林省白城市洮北区九校联考2024-2025学年高一上学期期中测试 化学试题，共4页。试卷主要包含了 B 2， A，（1)分液漏斗（1分)，48（2分)，9（2分)，0（2分);0等内容，欢迎下载使用。
吉林省白城市第一中学2024-2025学年高一上学期10月期中考试化学试题（Word版附解析）： 这是一份吉林省白城市第一中学2024-2025学年高一上学期10月期中考试化学试题（Word版附解析），文件包含吉林省白城市第一中学2024-2025学年高一上学期10月期中考试化学试题Word版含解析docx、吉林省白城市第一中学2024-2025学年高一上学期10月期中考试化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
吉林省白城市第一中学2024-2025学年高一上学期10月期中考试 化学试题： 这是一份吉林省白城市第一中学2024-2025学年高一上学期10月期中考试 化学试题，共5页。
