河北省石家庄市河北师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期9月月考 化学试题(无答案)

这是一份河北省石家庄市河北师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期9月月考 化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了填空题等内容，欢迎下载使用。
1．下列方程式与所给事实不相符的是
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
B．用绿矾(FeSO4⋅7H2O)将酸性工业废水中Cr2O72-转化为Cr3+：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
C．用Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D．用Na2CO3溶液将水垢中CaSO4转化为溶于酸的：Ca2++CO32-=CaCO3↓
2．利用CH3OH可将废水中NO3-的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：H++CH3OH+NO3-→X+CO2+H2O（未配平）。下列说法正确的是
A．X表示NO2
B．可用O3替换CH3OH
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5
D．若生成标准状况下的11.2LCO2气体，则反应转移的电子数为2NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）
3．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
A．AB．BC．CD．D
4．仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
5．某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl​-并制备Zn，流程如图，“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法错误的是
锌浸出液中相关成分（其他成分无干扰）
A．“浸铜”反应中还原产物是水
B．“浸铜”时应加入足量H2O2，确保铜屑溶解完全
C．“脱氯”反应：Cu+Cu2++Cl-=2CuCl
D．脱氯液净化后电解，可在阴极得到Zn
6．贵州重晶石矿（主要成分BaSO4）储量占全国1/3以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡(BaTiO3)工艺。部分流程如图：
下列说法正确的是
A．“气体”主要成分是H2S，“溶液1”的主要溶质是Na2S
B．“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C．“合成反应”BaTiO3中生成的反应是氧化还原反应
D．“洗涤”时可用稀H2SO4去除残留的碱，以提高纯度
7．如图装置不能达到实验目的的是
A．图①可用于实验室制氨气B．图②可用于除去C2H2中少量的H2S
C．图③可用于分离CH2Cl2和CCl4D．图④可用于制备明矾晶体
8．硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如图。
下列说法不正确的是
A．Ⅰ的化学方程式：3FeS2+8O2△Fe3O4+6SO2
B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率
C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
9．过量SO2与以下0.1ml⋅L-1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是
A．AB．BC．CD．D
10．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法不正确的是
A．Ⅰ中试管内的反应，体现稀硫酸的氧化性B．Ⅱ中品红溶液褪色，加热后可恢复至红色
C．Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象D．Ⅳ中的溶液褪色，褪色原理与Ⅱ中不相同
13．取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序（试剂浓度均为0.1ml⋅L-1），反应现象没有明显差别的是
A．AB．BC．CD．D
14．一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn（Ⅱ）起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A．Mn（Ⅲ）不能氧化H2C2O4
B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C．该条件下，Mn（Ⅱ）和Mn（Ⅶ）不能大量共存
D．总反应为：MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
二、填空题
15题．（12分）、学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：
（1）铜与过量H2O2反应的探究如图：
实验②中Cu溶解的离子方程式为______；产生的气体为______。比较实验①和②，从氧化还原角度说明H+的作用是________。
（2）用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，mgX完全分解为ng黑色氧化物Y，nm=56。X的化学式为______。
（3）取含X粗品0.0500g（杂质不参加反应）与过量的酸性KI溶液完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.1000ml/LNa2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液15.00mL。（已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）标志滴定终点的现象是________，粗品中X的相对含量为________。
16题．（12分）、Ⅰ.铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。我国目前发现最早的人工冶铁制品是河南三门峡出土的西周晚期的玉柄铁剑。
（1）在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，请用化学方程式解释________。
Ⅱ.一种用Fe2(SO4)3溶液浸取黄铁矿（主要含FeS2和少量难溶杂质）的流程如图所示。
（2）FeS2晶体中阴阳离子个数比为______。
（3）“浸取”的过程中，加快浸取的速率的方法有______（写出两项），发生的离子方程式为______。
（4）从“溶液X”中提取绿矾晶体的操作为：加入Fe粉后，应先浓缩滤液至______，趁热过滤，取滤液，______，过滤、洗涤、干燥。
17题．（10分）、硼族元素是指元素周期表中ⅢA族硼(B)、铝(Al)、镓(Ga)等元素。工业上提取铝一般分两进行：先从铝土矿中提取氧化铝，然后电解氧化铝得制Al。回答下列问题：
（1）将Al(OH)3和Na2CO3，一同溶于氢氟酸，可得到电解法制铝所需要的助熔剂冰晶石(Na3AlF6)，配平该反应的方程式：______。
____Al(OH)3+ ____HF+ ____Na2CO3= ____Na3AlF6+ ____CO2↑+ ____H2O
一些硼的卤化物的沸点如下表所示：
回答下列问题：
（2）上表中三种卤化物分子的空间构型均为平面正三角形，由此推断F-B-F的键角为______。
（3）解释表中三种卤化硼沸点存在差异的原因：______。
硼酸(H3BO3)是一种具有防腐作用的弱酸，其电离过程的微观图示如图：
回答下列问题：
（4）向NaOH溶液中滴加少量硼酸，反应的离子方程式为________。
（5）在氧化剂存在下，硼和强碱共熔发生如下反应生成偏硼酸盐：________B+ ________NaOH+ ________KNO3= ________NaBO2+ ________KNO2+ ________H2O。配平上述反应________。
18题．（12分）、金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题：
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入足量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是____。
A．Mg2+B．Fe2+C．Al3+D．Cu2+
（3）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型水处理剂。某兴趣小组欲利用废金属屑（主要成分为Fe和Cu，含有少量Fe2O3）制取高铁酸钠并回收金属Cu，其工艺流程如图：
①试剂a为____（填化学式，下同），滤渣Ⅱ的主要成分为____。
②在过滤操作中要使用玻璃棒，其作用是____。
③检验滤液Ⅰ中是否存在Fe3+的试剂是____。
④制备Na2FeO4的反应原理是：2FeSO4+6Na2O2700∘C2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
当反应中转移电子总数约为9.03×1023时，则生成Na2FeO4的物质的量为____ml。
（4）纳米铁粉可用于处理废水中的NO3-。酸性条件下，纳米铁粉与废水中NO3-反应生成Fe3+与NH4+，其反应的离子方程式是____。
19题．（12分）、Cl2、SO2、NOx都是化工生产中的重要气体，均可用氨水或NaOH溶液处理，防止污染空气。请回答下列问题：
（1）化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏（已知3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2），当有少量Cl2泄漏时，可以观察到的现象是____，若反应中有0.08ml的氨气被氧化，则有____ml电子发生转移。
（2）
①若用热烧碱溶液吸收Cl2气反应后的混合溶液中，含NaCl、NaClO和NaClO3物质的量比值为n:1:1，则n=______。
②SO2是形成酸雨的主要原因，取某化工区空气样本用蒸馏水处理，检测所得溶液，所含离子及其浓度如下：
根据表中数据计算，检测的溶液pH=______。
（3）NO2是燃油汽车尾气中的主要污染物之一。
①在催化剂和加热条件下，NO2与NH3可反应生成无害物质，请写出反应的化学方程式：______。
②实验室可用烧碱溶液吸收NO2和NO,（已知2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O），当消耗100mL0.5ml⋅L-1的烧碱溶液时，共吸收混合气体______L（标准状态）。选项
实验过程及现象
实验结论
A
用0.1ml⋅L-1的NaOH溶液分别中和等体积的0.1ml⋅L-1的H2SO4溶液和溶液CH3COOH，H2SO4消耗的溶液多
酸性：H2SO4>CH3COOH
B
向2mL的0.1ml⋅L-Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀
氧化性：Br2>S
C
向2mL浓度均为0.1ml⋅L-1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1ml⋅L-1Na2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀
溶度积常数：CaCO3>BaCO3
D
用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大
结合H+能力：CH3COO->NO2-
选项
实验目的
试剂
用品
A
比较镁和铝的金属性强弱
MgCl2溶液AlCl3溶液、氨水
试管、胶头滴管
B
制备乙酸乙酯
乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液
试管、橡胶塞、导管、乳胶管铁架台（带铁夹）、碎瓷片、酒精灯、火柴
C
制备溶液[Cu(NH3)4]SO4
CuSO4溶液、氨水
试管、胶头滴管
D
利用盐类水解制备Fe(OH)3胶体
饱和FeCl3溶液、蒸馏水
烧杯、胶体滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴
离子
Zn2+
Cu2+
Cl-
浓度(g⋅L-1)
145
0.03
1
溶液
现象
化学方程式
A
Na2S
产生淡黄色沉淀
3SO2+2S2-=3S↓+2SO32-
B
FeCl3
溶液由棕黄色变浅绿色
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-
C
CuCl2
溶液褪色，产生白色沉淀
SO2+2Cu​2++2Cl​-+2H2O=2CuCl↓+4H​++SO4​2-
D
Na2CO3（含酚酞）
溶液由红色变无色
2SO2+CO3​2-+H2O=CO2+2HSO3-
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因
将NO2通入下列溶液至饱和：
①浓HNO3
②Cu(NO3)2和HNO3，混合溶液
①无色变黄色
②蓝色变绿色
Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因是溶有NO2
B
比较F-与SCN-结合Fe3+的能力
向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡
溶液颜色无明显变化
结合Fe3+的能力：F->SCN​-
C
比较HF与H2SO3的酸性
分别测定等物质的量浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液的pH
前者pH小
酸性：HF>H2SO3
D
探究温度对反应速率的影响
等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与 H2SO4溶液在不同温度下反应
温度高的溶液中先出现浑浊
温度升高，该反应速率加快
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变血红色
还原性：Fe​2​+>Cl​-
选项
试剂①
试剂②
A
氨水
AgNO3溶液
B
NaOH溶液
Al2(SO4)3溶液
C
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
D
KSCN溶液
FeCl3溶液
卤化物
BF3
BCl3
BBr3
沸点/​∘C
-100.3
12.5
90
离子
Na​+
K​+
NH4​+
H​+
SO42-
NO3-
Cl-
浓度/(ml⋅L​-1)
6×10​-6
4×10​-6
2×10​-5
a
4×10​-5
2×10​-5
3×10​-5