2023-2024学年山东省济南市莱芜区莲河学校片区联盟九年级（上）月考化学试卷（12月份）

这是一份2023-2024学年山东省济南市莱芜区莲河学校片区联盟九年级（上）月考化学试卷（12月份），共29页。试卷主要包含了单项选择题，多项选择题，理解与应用等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）在济南不同季节的景象中，包含化学变化的是（ ）
A．春天大明湖畔杨柳发芽
B．夏天趵突泉里泉水叮咚
C．秋天莱芜团山脆梨榨汁
D．冬天莲花山上白雪飘飘
2．（2分）小红为妈妈设计了一份午餐食谱：米饭、清炖牛肉、麻辣豆腐．这个食谱营养不够全面，加上下列选项中的一项后能使之合理．这一项是（ ）
A．牛奶B．素炒豆角C．鸡蛋羹D．小米粥
3．（2分）随着生活节奏的加快，方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎．为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入有某些化学物质的小袋．你认为放在这些小袋中的物质应该是（ ）
A．蔗糖 无水硫酸铜B．食盐 生石灰
C．还原铁粉 生石灰D．烧碱 生石灰
4．（2分）化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径。下列实验操作正确的是（ ）
A．分离溶液中的固态物质
B．稀释浓硫酸
C．配制溶液
D．测试某溶液的酸碱度
5．（2分）用水作试剂，不能将下列物质区分开的是（ ）
A．浓硫酸、稀硫酸B．碳酸钙、碳酸钠
C．氯化钾、氯化钠D．NaOH（固体）、硝酸铵
6．（2分）推理是化学学习中常用的思维方法。下列化学推理中，正确的是（ ）
A．金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，所以盐中一定有金属元素
B．碱性溶液pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱性溶液
C．中和反应都要生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．某有机物燃烧生成CO2和H2O，说明该有机物一定含有碳、氢和氧三种元素
7．（2分）下列有关金属材料的叙述错误的是（ ）
A．回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染
B．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性
C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差
D．在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀
8．（2分）下列物质的化学式、俗名和类别全部正确的是（ ）
A．烧碱、Na2CO3、盐B．酒精、C2H5OH、氧化物
C．熟石灰、Ca（OH）2、碱D．小苏打、NaHCO3、酸
9．（2分）下列暴露在空气中，质量增加且发生化学变化的是（ ）
A．浓盐酸B．浓硫酸
C．浓氯化钠溶液D．浓氢氧化钠溶液
10．（2分）有一物质X，分成等量的三份，分别加入到足量的NaOH溶液、氯化钡溶液、HCl溶液中（ ）
A．CuO固体B．（NH4）2CO3粉末
C．稀硫酸D．CuSO4溶液
二、多项选择题（每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
（多选）11．（4分）近日，我国科学家研究发现甲烷硫化氢重整“新路线”，相比传统工艺（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）。下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A．X的数值是2
B．反应生成的丙和丁的质量比为2：19
C．该反应属于置换反应
D．该反应前后氢元素的化合价发生了改变
（多选）12．（4分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A．升高温度可使C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液
B．M点表示的是20℃时，A、C两物质的溶解度相等
C．当B中含有少量A时，可用蒸发溶剂的方法提纯分离B
D．60℃时A、B、C的饱和溶液降温至20℃，溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＝C
（多选）13．（4分）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
（多选）14．（4分）往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有，下面结论正确的是（ ）
A．滤液的质量一定大于原溶液的质量
B．滤渣中一定有三种金属
C．滤液中一定有Ag+、Cu2+、Fe2+
D．滤液是浅绿色溶液
（多选）15．（4分）现有某氢氧化镁和氧化镁的固体混合物共10g，将其放入烧杯中，然后向烧杯内滴加溶质质量分数为10%的稀硫酸，共消耗稀硫酸196g。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．所得溶液中溶质质量为24g
B．原固体混合物中镁元素的质量分数为36%
C．该实验过程涉及到中和反应
D．原固体混合物中氢元素质量为2g
三、理解与应用
16．（14分）（1）物质的性质决定其用途。按要求从氢氧化铜、一氧化碳、浓硫酸、硝酸钾、氢氧化钡、氯化钠、氢气中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线。
①未来最理想的燃料 。
②具有还原性的气体化合物 。
③一种可溶性碱 。
④有吸水性的酸 。
⑤一种复合肥 。
⑥可配制生理盐水的盐 。
⑦一种蓝色沉淀 。
（2）2011年3月15日央视曝光的“双汇瘦肉精”事件，是继“三鹿奶粉”事件后震惊国人又一大事件。瘦肉精的成分是盐酸克伦特罗，化学式为C12H19Cl3N2O，瘦肉精是一种 （填“有机”或“无机”）物，它含有 种元素，它的一个分子中含有 个原子；氮元素和氧元素的质量比为 。
（3）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
①P点的含义是 。
②t2℃时30ga物质加到50g水中搅拌，能形成 g溶液。
③将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是 （填“a、b、c”之一或“不确定”）。
17．（11分）被誉为中国“新四大发明”的高铁、共享单车、网购、移动支付极大地提高了人们的生活质量。
（1）高铁座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的涤纶，涤纶属于 （填“天然”或“合成”）材料；列车员用洗涤剂清洗餐具上的油污利用了洗涤剂的 作用。
（2）共享单车（自行车）成为人们的代步工具，这种方式践行了低碳理念。“低碳”就是较低的 （填化学式）排放。
（3）网购比传统购物更便捷。小明通过“饿了么”网站订了外卖套餐：红烧肉、蒜蓉西兰花、米饭、鲜榨橙汁，其中富含淀粉（糖类）的食物是 ，橙汁中含有丰富的维生素C，人体缺乏维生素C可引起 。
（4）新买的轴承表面都涂有一层机油，其目的是使铁与 隔绝，防止生锈。
（5）很多手机外壳属于合金材料。小明了解到镁铝合金在熔炼时选择真空环境而不是在空气中熔炼，原因是 ；以铝为例，写出不能在空气中熔炼的原理 （用化学方程式表示）。
（6）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生的化学方程式为 。
18．（11分）如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。（组装实验装置时，可重复选择仪器）
试回答下列问题：
（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，检查装置气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制二氧化碳的化学方程式为 。
（2）选择合适的仪器，可在实验室中以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制备并收集干燥的氧气。
①上述方法制氧气的化学方程式为 。
②下列关于氧气性质和用途的叙述中，不正确的是 （填选项序号之一）。
A.氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生反应
B.木炭在纯氧中比在空气中燃烧更剧烈，因为纯氧中的氧分子更活泼
C.铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D.液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性
（3）某化学小组欲测定ag某不纯氧化铁样品中Fe2O3的质量（杂质不参与反应），设计了实验方案，所选仪器按“CO气体→E→C”的顺序连接，然后进行实验。
①反应过程中，E中玻璃管内出现的现象是 。
②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是 。
③通过测量反应前后仪器E处玻璃管内样品的质量，来求算该样品中Fe2O3的质量（杂质不参与反应）。反应前将ag氧化铁样品装入仪器E玻璃管内，充分反应后冷却，则ag氧化铁样品中Fe2O3的质量为 g（结果用含a、b的代数式表示）。
19．（13分）（1）实验室中有两瓶没有标签的无色溶液，已知其中一瓶是盐酸溶液，另一瓶是氯化钠溶液 。
A．滴入酚酞试液
B．加纯碱
C．放入铁片
D．加硝酸银溶液
（2）实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知是NaCl溶液和Ca（OH）2溶液的一种，小红和小明同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究：
①小红各取两种无色溶液少许，分别加入A、B两支试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，B试管中无现象，请写出A试管中发生的化学方程式 。
②小明从下列四种试剂中选取了一种试剂，进行鉴别实验，根据现象也成功鉴别了上述两种无色溶液 （填序号）。
A.无色酚酞
B.硫酸铜溶液
C.稀盐酸
D.二氧化碳
（3）现欲探究一固体物质A的成分，已知其中可能含有FeCl3、CuCl2、NaCl，Ba（NO3）2中的一种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
①白色沉淀B的化学式为 ，白色沉淀F的化学式为 。
②溶液C中肯定存在的酸根离子是 （写离子符号）。
③滤液G中共存在 种溶质。
④一定不存在的物质是 ，理由是 。
⑤固体物质A中一定存在的物质是 （写化学式）。
⑥写出过程②中生成蓝色沉淀反应的化学方程式 。
20．（11分）海水中含有丰富的被誉为“国防元素”的镁元素。金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，从海水中提取镁元素的过程如图所示：
（1）上述过程中，镁元素的质量在反应后与反应前相比 （选填“增大”、“不变”“减小”之一），过程③发生的反应类型属于 反应（选填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”之一），下列有关过程③中能量转化的说法，正确的是 （选填选项序号）。
A.电能转化为化学能
B.化学能转化为电能
C.潮汐能转化为化学能
（2）从海水中提取氯化镁时，经历了“氯化镁→氢氧化镁→氯化镁”的转化过程，这样做的目的是 （选填选项序号）。
A.将氯化镁富集提纯
B.生成更多氯化镁
C.使石灰乳和稀盐酸反应
（3）某NaCl样品中混有杂质MgCl2，为了测定样品中NaCl的质量分数，某同学取该固体样品完全溶解于水中得到50g溶液，并向其中逐渐加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液
请根据相关信息完成下列计算：
①当滴入NaOH溶液60g时（图中B点），烧杯中溶液里存在的阴离子是 （填离子符号）。
②当滴入NaOH溶液40g时（图中A点），恰好完全反应，试通过计算
2023-2024学年山东省济南市莱芜区莲河学校片区联盟九年级（上）月考化学试卷（12月份）
参考答案与试题解析
一、单项选择题（每小题2分，共20分。只有一个选项符合题意）
1．（2分）在济南不同季节的景象中，包含化学变化的是（ ）
A．春天大明湖畔杨柳发芽
B．夏天趵突泉里泉水叮咚
C．秋天莱芜团山脆梨榨汁
D．冬天莲花山上白雪飘飘
【分析】物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化是指有新物质生成的变化，据此进行分析。
【解答】解：A、春天大明湖畔杨柳发芽，有蛋白质等新物质生成，故符合题意；
B、夏天趵突泉里泉水叮咚，属于物理变化；
C、秋天莱芜团山脆梨榨汁，无新物质生成，故不符合题意；
D、冬天莲花山上白雪飘飘，无新物质生成，故不符合题意。
故选A。
【点评】本题比较简单，分析有无新物质生成为解答该题的关键。
2．（2分）小红为妈妈设计了一份午餐食谱：米饭、清炖牛肉、麻辣豆腐．这个食谱营养不够全面，加上下列选项中的一项后能使之合理．这一项是（ ）
A．牛奶B．素炒豆角C．鸡蛋羹D．小米粥
【分析】人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，这六种营养素缺一不可．
【解答】解：米饭中含有丰富的糖类物质，清炖牛肉中含有丰富的蛋白质、水、无机盐；豆角中含有丰富的维生素。
故选：B。
【点评】解答本题要分析食物中的主要成分，然后再根据营养物质的分类进行分析、判断，从而得出正确的结论．
3．（2分）随着生活节奏的加快，方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎．为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入有某些化学物质的小袋．你认为放在这些小袋中的物质应该是（ ）
A．蔗糖 无水硫酸铜B．食盐 生石灰
C．还原铁粉 生石灰D．烧碱 生石灰
【分析】根据题意，为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入有某些化学物质的小袋，则这些小袋中的物质应该能与氧气反应或具有吸水性，且无毒等，进行分析判断．
【解答】解：A、蔗糖不具有吸水性；无水硫酸铜能与水反应，有毒。
B、食盐不具有吸水性；生石灰能与水反应生成氢氧化钙。
C、还原铁粉能与氧气，能防止富脂食品氧化变质，能防止受潮。
D、烧碱具有强烈的腐蚀性，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握小袋中的物质应该能与氧气反应或具有吸水性且无毒等是正确解答本题的关键．
4．（2分）化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径。下列实验操作正确的是（ ）
A．分离溶液中的固态物质
B．稀释浓硫酸
C．配制溶液
D．测试某溶液的酸碱度
【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
【解答】解：A、过滤液体时、二低，图中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸时，同时用玻璃棒不断搅拌；一定不能把水注入浓硫酸中。
C、配制溶液时，不能在量筒内进行。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，与标准比色卡对比来确定pH，否则稀释了待测溶液，测定结果不准确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5．（2分）用水作试剂，不能将下列物质区分开的是（ ）
A．浓硫酸、稀硫酸B．碳酸钙、碳酸钠
C．氯化钾、氯化钠D．NaOH（固体）、硝酸铵
【分析】用水区分物质需知道：①物质是否溶于水，②物质溶于水后发生什么现象，据以上分析解答。
【解答】解：A.浓硫酸遇水放出大量的热，而稀硫酸不会，故用水可区分浓硫酸和稀硫酸；
B.碳酸钙不溶于水，而碳酸钠易溶于水形成无色溶液，故正确；
C.氯化钾和氯化钠都易溶于水形成无色溶液，故用水不能区分氯化钾和氯化钠；
D.氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，硝酸铵溶于水吸收热量，故正确。
故选：C。
【点评】此题是一道用水来鉴别物质的题目，通过此题同学们要重点掌握：哪些物质难溶于水哪些物质易溶于水；哪些物质溶于水吸热哪些物质溶于水放热；哪些物质溶于水形成无色溶液哪些物质溶于水形成有颜色的溶液，是什么颜色等等问题，此题很好的考查了学生的基础知识。
6．（2分）推理是化学学习中常用的思维方法。下列化学推理中，正确的是（ ）
A．金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，所以盐中一定有金属元素
B．碱性溶液pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱性溶液
C．中和反应都要生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．某有机物燃烧生成CO2和H2O，说明该有机物一定含有碳、氢和氧三种元素
【分析】A、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
B、当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析判断。
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。
【解答】解：A、金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，如硝酸铵。
B、碱性溶液pH＞7，故选项推理正确。
C、中和反应生成盐和水，如CO2+8NaOH═Na2CO3+H4O，故选项推理错误。
D、某有机物燃烧生成CO2和H2O，CO4和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，反应前后，反应物氧气中只含有氧元素、氢两种元素，故选项推理错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
7．（2分）下列有关金属材料的叙述错误的是（ ）
A．回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染
B．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性
C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差
D．在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀
【分析】A、废旧电池中铅、汞的回收有利于保护环境；
B、金属具有良好的导电性、导热性、延展性；
C、铝具有自我保护作用，铝表面易形成致密的氧化膜；
D、铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀．
【解答】解：A、废旧电池中铅，故A正确；
B、铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；
C、虽然铝比钢铁中的铁活泼，铝表面易形成致密的氧化膜，故C错误；
D、铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀。
故选：C。
【点评】解答本题要充分理解铁、铝的性质，并且要充分理解节能环保的重要性．
8．（2分）下列物质的化学式、俗名和类别全部正确的是（ ）
A．烧碱、Na2CO3、盐B．酒精、C2H5OH、氧化物
C．熟石灰、Ca（OH）2、碱D．小苏打、NaHCO3、酸
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别进行分析判断即可．
【解答】解：A．碳酸钠俗称纯碱，其化学式为Na2CO3，是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐、俗名和类别不全部正确。
B．C2H5OH是酒精的化学式，是由碳、氢，不属于氧化物、俗名和类别不全部正确。
C．氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰2，是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱、俗名和类别全部正确。
D．小苏打是由金属离子和酸根离子构成的化合物，其化学式。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别是正确解答此类题的关键．
9．（2分）下列暴露在空气中，质量增加且发生化学变化的是（ ）
A．浓盐酸B．浓硫酸
C．浓氯化钠溶液D．浓氢氧化钠溶液
【分析】浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，浓氯化钠溶液在空气中放置，溶液质量基本无变化；浓氢氧化钠溶液会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，据此分析．
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，故此选项错误。
B、浓硫酸具有吸水性，但未发生化学变化。
C、浓氯化钠溶液在空气中放置，故此选项错误。
D、浓氢氧化钠溶液会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠2＝Na2CO2+H2O，所以溶液质量变大，故此选项正确。
故选：D。
【点评】此题难度不大，掌握常见物质的性质等即可顺利解答．
10．（2分）有一物质X，分成等量的三份，分别加入到足量的NaOH溶液、氯化钡溶液、HCl溶液中（ ）
A．CuO固体B．（NH4）2CO3粉末
C．稀硫酸D．CuSO4溶液
【分析】由题干表格提供的信息，溶液X与HCl溶液无明显现象，与NaOH溶液反应产生蓝色沉淀，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，据此进行分析判断。
【解答】解：
A、氧化铜固体与NaOH溶液不反应；氧化铜固体与氯化钡溶液不反应；氧化铜固体与HCl溶液反应；故选项错误。
B、碳酸铵与NaOH溶液反应；碳酸铵与氯化钡溶液反应；碳酸铵与HCl溶液反应；故选项错误。
C、稀硫酸与NaOH溶液反应；稀硫酸与氯化钡溶液反应；稀硫酸与HCl溶液不反应；故选项错误。
D、硫酸铜溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜硫酸沉淀2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀；硫酸铜溶液与HCl溶液不反应；故选项符合要求。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握X溶液与盐酸、氢氧化钠、氯化钡溶液反应的现象与盐的化学性质是正确解答本题的关键。
二、多项选择题（每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
（多选）11．（4分）近日，我国科学家研究发现甲烷硫化氢重整“新路线”，相比传统工艺（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）。下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A．X的数值是2
B．反应生成的丙和丁的质量比为2：19
C．该反应属于置换反应
D．该反应前后氢元素的化合价发生了改变
【分析】根据反应的微观模拟示意图分析反应物‘生成物及反应条件，写出方程式，再根据方程式的意义、反应的特点等分析判断有关的说法，
【解答】解：在催化剂的条件下甲烷和硫化氢气体反应生成二硫化碳和氢气，反应的化学方程式：CH4+2H6SCS2+4H6。
A、由方程式的意义可知，故A说法正确；
B、由方程式的意义可知，故B说法正确；
C、该反应的反应物是两种化合物，故C说法不正确；
D、该反应有单质氢气生成，故D说法正确。
故选：ABD。
【点评】本题主要考查微粒的观点和模型图的应用，解答时要根据各种物质的构成和性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
（多选）12．（4分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A．升高温度可使C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液
B．M点表示的是20℃时，A、C两物质的溶解度相等
C．当B中含有少量A时，可用蒸发溶剂的方法提纯分离B
D．60℃时A、B、C的饱和溶液降温至20℃，溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＝C
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、C物质的溶解度随温度的升高而减小，故A正确；
B、通过分析溶解度曲线可知，A、C两物质的溶解度相等；
C、B物质的溶解度受温度变化影响较小，所以当B中含有少量A时，故C正确；
D、20℃时，A、C物质的溶解度相等、B、C的饱和溶液降温至20℃，A，析出晶体，不会析出晶体，所以溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C。
故选：ABC。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
（多选）13．（4分）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：A、HCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，再进行干燥，符合除杂原则。
B、Na2SO4能与适量的Ba（NO8）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，再过滤，符合除杂原则。
C、K2CO4能与适量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，符合除杂原则。
D、铁粉和Fe2O3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，不符合除杂原则。
故选：ABC。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
（多选）14．（4分）往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有，下面结论正确的是（ ）
A．滤液的质量一定大于原溶液的质量
B．滤渣中一定有三种金属
C．滤液中一定有Ag+、Cu2+、Fe2+
D．滤液是浅绿色溶液
【分析】铁的金属活动性比银、铜强，往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，据此进行分析解答。
【解答】解：A、由Fe+2AgNO3═Fe（NO8）2+2Ag，由反应时的质量比可知，溶液的质量会减少7）2═Fe（NO3）6+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜；则反应后滤液质量一定小于原混合溶液的质量。
B、铁的金属活动性比银，往AgNO3和Cu（NO3）3的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉7）2反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，银、铜均不与稀盐酸反应，说明铁是过量的、铜、铁三种金属。
C、铁的金属活动性比银，往AgNO3和Cu（NO5）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO4反应完，若还有铁粉3）2反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，银、铜均不与稀盐酸反应，说明铁是过量的+、Cu4+，故选项说法错误。
D、铁是过量的2+，一定没有Ag+、Cu2+，滤液是浅绿色溶液，故选项说法正确。
故选：BD。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。
（多选）15．（4分）现有某氢氧化镁和氧化镁的固体混合物共10g，将其放入烧杯中，然后向烧杯内滴加溶质质量分数为10%的稀硫酸，共消耗稀硫酸196g。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．所得溶液中溶质质量为24g
B．原固体混合物中镁元素的质量分数为36%
C．该实验过程涉及到中和反应
D．原固体混合物中氢元素质量为2g
【分析】根据氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水进行分析。
【解答】解：A、硫酸中的硫酸根离子全部转化成和硫酸镁，所得溶液中溶质质量为19.6g××100%＝24g；
B、原固体混合物中镁元素的质量分数为，故B错误；
C、氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，故C正确；
D、设氧化镁的质量为x。
MgO+H2SO8＝MgSO4+H2O
40 98
x x
Mg（OH）7+H2SO4＝MgSO5+2H2O
58 98
10g﹣x （10g﹣x）
x+
x＝5g
所以氢氧化镁质量是2g，所以原固体混合物中氢元素质量不能为2g。
故选：AC。
【点评】本题主要考查学生运用所学知识综合分析和解决问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
三、理解与应用
16．（14分）（1）物质的性质决定其用途。按要求从氢氧化铜、一氧化碳、浓硫酸、硝酸钾、氢氧化钡、氯化钠、氢气中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线。
①未来最理想的燃料 H2 。
②具有还原性的气体化合物 CO 。
③一种可溶性碱 Ba（OH）2 。
④有吸水性的酸 H2SO4 。
⑤一种复合肥 KNO3 。
⑥可配制生理盐水的盐 NaCl 。
⑦一种蓝色沉淀 Cu（OH）2 。
（2）2011年3月15日央视曝光的“双汇瘦肉精”事件，是继“三鹿奶粉”事件后震惊国人又一大事件。瘦肉精的成分是盐酸克伦特罗，化学式为C12H19Cl3N2O，瘦肉精是一种 有机 （填“有机”或“无机”）物，它含有 5 种元素，它的一个分子中含有 37 个原子；氮元素和氧元素的质量比为 7：4 。
（3）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
①P点的含义是 t1℃时，a和c的溶解度相等 。
②t2℃时30ga物质加到50g水中搅拌，能形成 75 g溶液。
③将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是 不确定 （填“a、b、c”之一或“不确定”）。
【分析】（1）根据物质的性质决定物质的用途进行分析；
（2）根据物质是由元素组成的分子是由原子构成的，元素质量比等于相对原子质量和原子个数的乘积之比进行分析；
（3）根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
【解答】解：（1）①氢气的燃烧产物是水，热值高2；
②具有还原性的气体化合物是CO；
③一种可溶性碱是Ba （OH）2；
④浓硫酸具有吸水性，所以有吸水性的酸是H2SO4；
⑤一种复合肥是KNO3；
⑥可配制生理盐水的盐是NaCl；
⑦一种蓝色沉淀是Cu（OH）2；
（2）瘦肉精的成分是盐酸克伦特罗，化学式为C12H19Cl3N2O，瘦肉精是一种有机物、氢、氯、氮、氧7种元素；氮元素和氧元素的质量比为28：16＝7：4；
（3）①通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t6℃时，a和c的溶解度相等；
②t2℃时，a物质的溶解度是50g，只能溶解25g的晶体；
③将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t5℃，饱和溶液的质量不能确定。
故答案为：（1）①H2；
②CO；
③Ba （OH）2；
④H8SO4；
⑤KNO3；
⑥NaCl；
⑦Cu（OH）2；
（2）有机；5；37；
（3）①t1℃时，a和c的溶解度相等；
②75；
③不确定。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
17．（11分）被誉为中国“新四大发明”的高铁、共享单车、网购、移动支付极大地提高了人们的生活质量。
（1）高铁座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的涤纶，涤纶属于 合成 （填“天然”或“合成”）材料；列车员用洗涤剂清洗餐具上的油污利用了洗涤剂的 乳化 作用。
（2）共享单车（自行车）成为人们的代步工具，这种方式践行了低碳理念。“低碳”就是较低的 CO2 （填化学式）排放。
（3）网购比传统购物更便捷。小明通过“饿了么”网站订了外卖套餐：红烧肉、蒜蓉西兰花、米饭、鲜榨橙汁，其中富含淀粉（糖类）的食物是 米饭 ，橙汁中含有丰富的维生素C，人体缺乏维生素C可引起 坏血病 。
（4）新买的轴承表面都涂有一层机油，其目的是使铁与 O2和H2O 隔绝，防止生锈。
（5）很多手机外壳属于合金材料。小明了解到镁铝合金在熔炼时选择真空环境而不是在空气中熔炼，原因是 铝、镁易与氧气反应 ；以铝为例，写出不能在空气中熔炼的原理 4Al+3O22Al2O3 （用化学方程式表示）。
（6）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生的化学方程式为 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 。
【分析】（1）根据涤纶是一种合成纤维，洗涤剂对油污起到了乳化作用，进行分析。
（2）根据“低碳”就是较低的二氧化碳的排放进行分析。
（3）根据米饭中富含淀粉，人体缺乏维生素 C 可引起坏血病进行分析。
（4）根据铁与氧气和水共同接触时会发生锈蚀进行分析。
（5）根据镁和铝的化学性质活泼，在空气中加热能与空气中的氧气反应，进行分析。
（6）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析。
【解答】解：（1）涤纶是一种合成纤维，属于合成材料，列车员用洗涤剂清洗餐具上的油污利用了洗涤剂的乳化作用；
（2）“低碳”就是较低的二氧化碳的排放；
（3）米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，人体缺乏维生素 C 可引起坏血病；
（4）铁与氧气和水共同接触时会发生锈蚀，新买的轴承表面都涂有一层机油，防止生锈；
（5）镁和铝的化学性质活泼，在空气中加热能与空气中的氧气反应；铝与氧气在加热的条件下生成氧化铝2 2Al7O3；
（6）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO6+Cu。
故答案为：（1）合成；乳化；
（2）CO2；
（3）米饭；坏血病；
（4）O2和H3O；
（5）铝、镁易与氧气反应2 2Al6O3；
（6）Fe+CuSO4＝Cu+FeSO7。
【点评】本题主要考查合成材料的使用及其对人和环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18．（11分）如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。（组装实验装置时，可重复选择仪器）
试回答下列问题：
（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，检查装置气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为 ADBF （从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制二氧化碳的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）选择合适的仪器，可在实验室中以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制备并收集干燥的氧气。
①上述方法制氧气的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
②下列关于氧气性质和用途的叙述中，不正确的是 B （填选项序号之一）。
A.氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生反应
B.木炭在纯氧中比在空气中燃烧更剧烈，因为纯氧中的氧分子更活泼
C.铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D.液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性
（3）某化学小组欲测定ag某不纯氧化铁样品中Fe2O3的质量（杂质不参与反应），设计了实验方案，所选仪器按“CO气体→E→C”的顺序连接，然后进行实验。
①反应过程中，E中玻璃管内出现的现象是 红棕色粉末变为黑色 。
②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是 在装置C后连接一个气球 。
③通过测量反应前后仪器E处玻璃管内样品的质量，来求算该样品中Fe2O3的质量（杂质不参与反应）。反应前将ag氧化铁样品装入仪器E玻璃管内，充分反应后冷却，则ag氧化铁样品中Fe2O3的质量为 （a﹣b） g（结果用含a、b的代数式表示）。
【分析】（1）①固体与液体混合常温下反应生成气体采用A装置，二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，因此混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，除去氯化氢，再进入到B装置，除去水蒸气，由于二氧化碳的密度大于空气密度且能够溶于水，所以采用向上排空气法收集气体，据此选择所选仪器的连接顺序；
②石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，据此写出反应的化学方程式；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气的原理、氧气的性质进行分析；
（3）①一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，据此分析E中玻璃管中的实验现象；
②二氧化碳与氢氧化钙反应，而一氧化碳与氢氧化钙不反应，且有毒，据此分析；
③根据氧化铁与一氧化碳高温下反应的方程式中各量之间的关系，采用质量差量法列式计算。
【解答】解：（1）①固体与液体混合常温下反应生成气体采用A装置，二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，除去氯化氢，除去水蒸气，所以采用向上排空气法收集气体；
②石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水3+2HCl＝CaCl4+H2O+CO2↑；
（2）①过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：5H2O22H2O+O8↑；
②A.氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生反应；
B.木炭在纯氧中比在空气中燃烧更剧烈，因为纯氧中的氧气的浓度大，故错误；
C.铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射，故正确；
D.液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性；
故选：B。
（3）①一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，反应过程中；
②二氧化碳与氢氧化钙反应，而一氧化碳与氢氧化钙不反应，因此该实验方案设计没有尾气处理装置，收集一氧化碳气体；
③设该样品中Fe2O3的质量为x，
6CO+Fe2O37Fe+3CO2 质量差量
160 Δm＝48
x
，解得x＝；
答：ag氧化铁样品中Fe2O3的质量为（a﹣b）g。
故答案为：
（1）①ADBF；②CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）①5H2O22H2O+O4↑；②B；
（3）①红棕色粉末变为黑色；②在装置C后连接一个气球；③。
【点评】本题考查了一氧化碳还原氧化铁、氧气的化学性质、常用气体的发生和收集装置的选用等相关知识，掌握扎实的学科知识及差量法计算技巧即可解答。
19．（13分）（1）实验室中有两瓶没有标签的无色溶液，已知其中一瓶是盐酸溶液，另一瓶是氯化钠溶液 AD 。
A．滴入酚酞试液
B．加纯碱
C．放入铁片
D．加硝酸银溶液
（2）实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知是NaCl溶液和Ca（OH）2溶液的一种，小红和小明同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究：
①小红各取两种无色溶液少许，分别加入A、B两支试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，B试管中无现象，请写出A试管中发生的化学方程式 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 。
②小明从下列四种试剂中选取了一种试剂，进行鉴别实验，根据现象也成功鉴别了上述两种无色溶液 C （填序号）。
A.无色酚酞
B.硫酸铜溶液
C.稀盐酸
D.二氧化碳
（3）现欲探究一固体物质A的成分，已知其中可能含有FeCl3、CuCl2、NaCl，Ba（NO3）2中的一种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
①白色沉淀B的化学式为 BaSO4 ，白色沉淀F的化学式为 AgCl 。
②溶液C中肯定存在的酸根离子是 、Cl﹣ （写离子符号）。
③滤液G中共存在 四 种溶质。
④一定不存在的物质是 FeCl3 ，理由是 实验过程②加入氢氧化钠溶液只生成蓝色沉淀，说明FeCl3不存在 。
⑤固体物质A中一定存在的物质是 CuCl2、Ba（NO3）2 （写化学式）。
⑥写出过程②中生成蓝色沉淀反应的化学方程式 2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl 。
【分析】（1）根据盐酸和氯化钠的性质进行分析；
（2）①根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀而氯化钠与碳酸钠不反应进行分析；
②根据氯化钠与氢氧化钙的性质进行分析；
（3）根据硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和铜离子会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，和铁离子会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀等知识进行分析。
【解答】解：（1）A.盐酸、氯化钠溶液分别显酸性，都不能使酚酞试液显色，故正确；
B.纯碱能与盐酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钠溶液不反应，故错误；
C.铁能与稀盐酸反应生成氢气，与氯化钠溶液不反应，故错误；
D.盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，氯化钠与硝酸银溶液反应产生氯化银白色沉淀，不能鉴别；
故选：AD；
（2）①氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀而氯化钠与碳酸钠不反应，因此A试管中发生的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）6═CaCO3↓+2NaOH；
②A.氯化钠溶液显中性，不能使无色酚酞变色，能使酚酞溶液变红，故错误；
B.氯化钠与硫酸铜溶液不反应，氢氧化钙溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故错误；
C.氯化钠与稀盐酸不反应，氢氧化钙与稀盐酸反应，不能鉴别；
D.氯化钠与二氧化碳不反应，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，故错误；
故选：C；
（3）硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和铜离子会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀，所以A中一定含有硝酸钡，所以 C中含有硝酸，所以A中一定含有氯化铜，所以D中含有氯化钠；
①白色沉淀B的化学式为BaSO4，白色沉淀F的化学式为AgCl；
②溶液C中肯定存在的酸根阴离子是 NO3¯、Cl¯；
③滤液G中共存在硝酸、硝酸钡；
④一定不存在的物质是氯化铁，理由是：加入氢氧化钠后会生成蓝色沉淀；
⑤固体物质A中一定存在的物质是 CuCl2、Ba（NO2）2；
⑥过程②中生成蓝色沉淀的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：CuCl2+8NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl
故答案为：
（1）AD；
（2）①Na8CO3+Ca（OH）2═CaCO8↓+2NaOH； ②C；
（3）①BaSO4；AgCl； ②、Cl﹣；③四； ④FeCl3；实验过程②加入氢氧化钠溶液只生成蓝色沉淀，说明FeCl3不存在；⑤CuCl2、Ba（NO3）2； ⑥8NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl。
【点评】掌握酸碱盐的主要性质是解答本题的关键；在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
20．（11分）海水中含有丰富的被誉为“国防元素”的镁元素。金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，从海水中提取镁元素的过程如图所示：
（1）上述过程中，镁元素的质量在反应后与反应前相比 不变 （选填“增大”、“不变”“减小”之一），过程③发生的反应类型属于 分解 反应（选填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”之一），下列有关过程③中能量转化的说法，正确的是 A （选填选项序号）。
A.电能转化为化学能
B.化学能转化为电能
C.潮汐能转化为化学能
（2）从海水中提取氯化镁时，经历了“氯化镁→氢氧化镁→氯化镁”的转化过程，这样做的目的是 A （选填选项序号）。
A.将氯化镁富集提纯
B.生成更多氯化镁
C.使石灰乳和稀盐酸反应
（3）某NaCl样品中混有杂质MgCl2，为了测定样品中NaCl的质量分数，某同学取该固体样品完全溶解于水中得到50g溶液，并向其中逐渐加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液
请根据相关信息完成下列计算：
①当滴入NaOH溶液60g时（图中B点），烧杯中溶液里存在的阴离子是 Cl﹣、OH﹣ （填离子符号）。
②当滴入NaOH溶液40g时（图中A点），恰好完全反应，试通过计算
【分析】（1）根据质量守恒定律，氧化镁在通电条件下生成镁和氧气，过程③中能量转化分析判断；
（2）根据流程的特点分析；
（3）①当滴入NaOH溶液60g时氢氧化钠是过量的分析回答；
②根据反应的氢氧化钠的质量和方程式即可计算出氯化镁的质量。
【解答】解：（1）根据反应前后元素的种类和质量不变，可知该过程中。过程③中氯化镁在通电条件下生成镁和氯气，属于分解反应。
（2）将海水中的氯化镁先转化为氢氧化镁沉淀，然后再将氢氧化镁与盐酸反应制成氯化镁。
（3）①由于氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，且由图可知，反应恰好完成，氢氧化钠过量，则其中的阴离子为氯离子和氢氧根﹣和OH﹣。
②设生成氢氧化镁的质量为x。
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）4↓+2NaCl
80
40g×10%
解得x＝2.7g
则所得不饱和溶液质量为50g+40g﹣2.9g＝87.6g。
答：所得不饱和溶液质量为87.1g。
故答案为：（1）不变；分解；A；
（2）A；
（3）①Cl﹣、OH﹣；
②87.1g。
【点评】本题主要考查了物质的制取、能量的转化和根据化学方程式的计算，综合性较强，只有加强基础知识的积累、学习和应用能力的提高才能较好的完成本题。
加入物质
NaOH溶液
氯化钡溶液
HCl溶液
现象
产生蓝色沉淀
产生白色沉淀
无明显现象
序号
物质
杂质
所用试剂和操作方法
A
H2
HCl
通过足量的NaOH溶液，干燥
B
NaNO3溶液
Na2SO4
加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤
C
KCl溶液
K2CO3
加入适量的稀盐酸
D
铁粉
Fe2O3
加入适量的稀盐酸，过滤
加入物质
NaOH溶液
氯化钡溶液
HCl溶液
现象
产生蓝色沉淀
产生白色沉淀
无明显现象
序号
物质
杂质
所用试剂和操作方法
A
H2
HCl
通过足量的NaOH溶液，干燥
B
NaNO3溶液
Na2SO4
加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤
C
KCl溶液
K2CO3
加入适量的稀盐酸
D
铁粉
Fe2O3
加入适量的稀盐酸，过滤