江苏省镇江市外国语学校2024--2025学年九年级上学期10月化学练习试卷(无答案)

这是一份江苏省镇江市外国语学校2024--2025学年九年级上学期10月化学练习试卷(无答案)，共8页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，物质的性质决定物质的用途，下列归类正确的是，下列实验方法正确的是，下列排序正确的是等内容，欢迎下载使用。

2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64
第I卷（选择题共40分）
一、单项选择题（共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）
1.下列物质属于纯净物的是（ ）
A.白酒B.酸奶C.液氧D.海水
2.下列成语中涉及化学变化的是（ ）
A.滴水成冰B.星火燎原C.积土成山D.沙里淘金
3.下列物质的用途主要与其物理性质有关的是（ ）
A.氮气作食品保护气B.用高粱酿制白酒
C.液氧用于火箭发射D.用石墨制铅笔芯
4.物质的性质决定物质的用途。下列对应关系不成立的是（ ）
A.氦气密度较小，可填充气球B.酒精可以燃烧，可作实验室中常用的燃料
C.氧气有助燃性，可做燃料D.金刚石硬度大，可用于刻画玻璃
5.下列归类正确的是（ ）
6.下列与氧气有关的实验操作不正确的是（ ）（资料：浓硫酸具有吸水性）
A. 制取B. 干燥
C. 收集D. 验满
7.下列实验方法正确的是（ ）
A.用50mL量筒量取6.5mL的稀盐酸B.加热除去K2MnO4中的KMnO4
C.自来水生产中可以用明矾杀菌消毒D.用肥皂水区分蒸馏水和硬水
8.下列排序正确的是（ ）
A.氮元素的化合价：B.铁元素质量分数：
C.地壳中元素含量：D.空气中物质含量：
9.下列指定反应的符号表达式正确的是（ ）
A.工业上用电解法冶炼铝：
B.实验室制氧气：
C.镁条在空气中燃烧：
D.碱式碳酸铜受热分解：
10.物质甲高效合成物质丙时主要有下列转化。下列说法错误的是（ ）
A.转化中，一定还有含氢物质参加反应
B.反应前后，原子和分子种类都不变
C.转化过程中，电能转化成化学能
D.丙中碳、氢、氧元素质量比为6∶1∶8
11.二氧化氯（ClO2）有杀菌能力，是一种绿色消毒剂，用于自来水的处理，其制备方法有：。下列说法正确的是（ ）
A. NaCl是由分子构成的物质B.ClO2与活性炭净水的原理相同
C.反应涉及的物质中，有两种氧化物D.反应涉及的物质中，氯元素化合价有4种
12.用右图装置研究铁粉与水蒸气在高温下的反应，生成了氢气和一种铁的氧化物（其中铁、氧元素质量比为21∶8）。下列说法不正确的是（ ）
A.实验时，先加热水，后加热铁粉
B.装置②中，酒精喷灯可以提供高温
C.该反应的化学式表达式：
D.装置③中，肥皂泡向上飘动，说明氢气密度小于空气密度
13.下列物质转2化在给定条件下能够实现的是（ ）
A. B.
C. D.
14.下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），不能达到实验目的的是（ ）
15.资料：化学反应前后，原子的种类、个数都不变。以下是以甲醇（CH4O）生产甲醛（CH2O）的工业流程（部分产物省略），下列说法错误的是（ ）
A.碳元素含量：CH4OB.催化氧化中，持续缓慢通入O2，可以提高CH4O的利用率
C.氧化中通入O2的量等于分解生成O2的量
D.催化分解中，只有一种元素化合价发生改变
16.用如下实验验证CO2的性质.操作步骤：取2个250mL的烧瓶分别用向上排空气法集满CO2以备用。如图甲、乙所示，同时迅速将注射器内液体（足量）全部注入各自烧瓶中，关闭活塞，振荡烧瓶；段时间后，用传感器测得甲、乙瓶内压强与时间的关系分别对应图丙中的曲线甲、乙（足量的NaOH溶液能完全吸收CO2）。下面说法不正确的是（ ）
A.由曲线甲可推知：1体积水中大约溶解1体积CO2
B.振荡烧瓶的主要目的加大CO2的吸收总量
C.对比曲线甲、乙，可以推测CO2能否与溶液中的NaOH发生反应
D.乙装置中最终压强为mkPa，可能是集得的CO2不纯
17.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是（ ）
A. H2O和H2O2的组成元素相同，则它们的化学性质也相同
B.氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物
C.单质一定是由一种元素组成，则含有一种元素的物质一定是单质
D.离子是带电的微粒，则带电的微粒一定是离子
18.某些含氟化合物有利于保护牙齿。氟在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A.氟属于金属元素B.氟的相对原子质量为9
C.氟单质在常温常压下为气体D.氟原子失去1个电子形成
19.只含铁、氧元素的固体样品29g，测得其中含铁元素的质量为21g。已知铁的氧化物有FeO、Fe2O3和Fe3O4。下列说法正确的是（ ）
A.样品中一定是混合物
B. FeO、Fe2O3和Fe3O4中铁元素的化合价共有3种
C.样品中如果只含FeO和Fe2O3，则两者的质量比为9∶20
D.样品中如果只含Fe和一种铁的氧化物，则该铁的氧化物可以是FeO
20.有一袋净重50.0Kg的碳酸氢铵化肥（杂质中不含氮元素），为测定氮元素和碳酸氢铵量分数，取该化肥样品20.0g，加热至完全分解，共收集到氨气3.4g。下列说法正确的是（ ）
A.该化肥的氮元素质量分数为17.7%
B.该化肥的碳酸氢铵的质量分数约为98.75%
C.该袋化肥中含氮元素8.86Kg
D. 20.0Kg硝酸铵（NH4NO3）和这袋化肥中的氮元素含量相等
第II卷（非选择题共60分）
21（4分）用化学符号表示。
（1）汞元素 ；（2）相对分子质量最小的氧化物 ；
（3）亚铁离子 ；（4）人体中缺少 元素，易得甲状腺疾病。
22（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）。
A.氦气B.食盐C.氧气D.镁粉
E.氮气F.明矾G.红磷H.活性炭
（1）可用于填充气球的是 ；（2）常作净水混凝剂的是 ；
（3）可用于制照明弹的是 ；（4）用于食品保护气的是 ；
（5）厨房中作调味品的是 ；（6）可用于医疗急救的是 。
23.（2分）如图所示，分别同时在双连试管中滴入2~3滴浓氨水和浓盐酸，2~3秒钟后即观察到滴入盐酸的试管中产生白烟。
（1）产生白烟是发生了 变化。（填“物理”或“化学”）
（2）分子运动速率：HCl NH3。（填“>”、“<”或“=”）
24.（6分）追逐星辰，筑梦太空。近年来，我国已突破掌握载人航天领域重大技术，载人航天重大工程建设顺利推进。
I.航天材料
（1）飞船的主要制造材料是铝，燃料舱、载人舱（逃逸舱）、轨道舱等部件都使用了大量的铝合金。铝具有优良的抗腐蚀性能，是因为其表面有一层致密的氧化铝薄膜，写出氧化铝的化学式 。
II.生命保障
（2）在航天服生命保障系统中常用过氧化钠（Na2O2），目的是将呼吸产生的二氧化碳转化为氧气，过氧化钠中钠、氧元素的质量比为 。
（3）化学元素与人的生命息息相关。青少年缺钙会导致 。在航天食品中需添加葡萄糖C6H12O6，保证航天员的身体健康。葡萄糖中碳元素的质量分数为 。
III.氧气来源
（4）货运飞船将加压氧气罐从地球运到太空。罐中的氧气是利用液氧和液氮的 不同分离出来。
（5）备用氧气由分解高氯酸锂（LiClO4）获得，高氯酸锂 （填“是”或“不是”）氧化物。
25.（4分）工业制备蔗糖的流程如下图所示。
（1）实验室进行操作A的名称是 。
（2）糖汁呈棕黄色，工业上可加入 对糖汁进行脱色处理。
（3）关于工业制备蔗糖，下列说法正确的是 （选填序号）。
a.由甘蔗制得蔗糖的整个过程中主要是物理变化
b.操作A、C都要用到玻璃棒，其作用不同
c.为得到更多的蔗糖固体，进行操作C时应将水分蒸干再停止加热
（4）经称量发现蔗糖固体质量偏小，可能的原因有 （选填序号）。
a.固体未完全烘干b.漏斗内滤纸破损
c.漏斗内液面高于滤纸边缘d.蒸发时未用玻璃棒
26.（2分）NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。
（1）该转化中有 种元素化合价发生改变。
（2）还原反应的化学表达式： 。
27.（10分）请结合如图回答问题：
（1）仪器名称：① ，② 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集O2，可选用发生装置 （选填序号）和收集装置E组合，反应的符号表达式为 。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取H2同时生成硫酸锌，写出反应的化学表达式 ，用装置C相对于B的优点是 ，H2可用装置F收集，理由是 。
（4）某小组设计如下对比实验比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果。所用实验装置如图I所示。在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间关系如图II所示。
图1图II
= 1 \* GB3 ①实验中造成U形管内红墨水液面左低右高的可能原因是 。
②对过氧化氢分解催化效果较好的催化剂是二氧化锰，其催化反应的符号表达式是 。
③由氧化铜催化的反应，t1-t2时间段反应速率逐渐变慢。原因是 。
28.（7分）天然气中含少量有特殊气味、可燃的乙硫醇（C2H6Sx），某小组进行了以下探究：
【资料】SO2和CO2的水溶液都为酸性，都能使紫色石蕊试液变红，都能被澄清石灰水吸收且使之变浑浊。SO2还能被高锰酸钾溶液吸收，而CO2则不能。
【猜想】乙硫醇在足量O2中完全燃烧的产物可能有CO2、SO2和H2O。
【实验】在老师指导下设计下图装置，将燃烧产物通入装置进行实验。
【分析】（1）A处瓶内出现一定的液体，证明有 ；
（2）B处瓶内溶液变红，甲同学认为一定有CO2，但其他同学一致否定，否定的理由是 。为进一步确定产物成分，可把B装置改为下图中 （选填“甲”或“乙”）装置，并测定装置质量。
【数据】高锰酸钾溶液增重0.64g，石灰水瓶中增重0.88g（溶液足量，气体被完全吸收）。
【结论】（3）x= ；
（4）石灰水瓶中增重的质量就是 （填写化学式）的质量。
（5）乙硫醇完全燃烧的符号表达式 。
【反思】（6）乙同学认为气球的作用是收集多余的CO2和SO2，因为CO2和SO2都是空气污染物。你认为他的说法 （选填“完全正确”或“不完全正确”）。
29.（5分）现有一包固体粉末，可能含有C粉、KMnO4、NaCl、NH4HCO3、MnO2中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含 。
（2）另取少量固体溶于足量水，过滤，得到无色澄清滤液和黑色固体，则原固体中一定不含 。
（3）取（2）中无色澄清滤液适量，蒸发，出现较多固体，则原固体中一定含有 。
（4）取（2）中得到的黑色固体，加入到适量的双氧水中，无明显现象，则原固体中一定还含有 ，一定没有 。
30.（14分）锰及其化合物被人类广泛应用。
（一）锰及其化合物的应用
（1）植物生长需微量的锰，这里的锰是指 。（选填序号）。a.原子b.单质c.元素
（2）某种电池的炭包中含有MnO2，废旧电池属于 。
A.可回收物B.厨余垃圾C.有害垃圾D.其它垃圾
（3）实验室用双氧水制氧气，须在其中加MnO2，其作用是 。
（4）高温下，MnO2和Al粉反应生成Mn和一种氧化物，反应的化学式表达式为 。
（二）从废旧电池炭包中回收MnO2。
（1）焙烧前，将炭包中物质研磨成粉末，目的是 。炭包在足量的O2中焙烧，产生X气体的化学式是 。
（2）“反应1”的温度最好控制在50℃~60℃，温度不能过高的原因是 。
（3）反应2完全后，进行的“操作”中用到了玻璃棒，其作用是 。
（4）MnCO3在空气中灼烧生成MnO2，同时生成一种使石灰水变浑浊的气体，写出在空气中灼烧MnCO3的化学式的表达式是 。
（三）MnCO3在空气中灼烧的再探究。
已知：1.不同温度下，MnCO3在空气中灼烧，会转化为不同的锰的氧化物，随着温度的升高，转化为锰的氧化物依次是MnO2、Mn2O3，MnO；
2.灼烧过程中，固体中锰元素的质量不变。称取23.0gMnCO3粉末，控制不同的温度在空气中灼烧，测得剩余固体质量与温度变化如图所示。
（1）0~T1℃时，固体质量不变的原因是 ，
（2）m= ，
（3）T2℃~T3℃时，剩余固体中Mn元素质量分数先 （填“变大”、“变小”、“不变”），后不变。
（4）a点固体成分有 ，其质量比为 。选项
归类
内容
A
单质
氦气、水银、金刚石
B
清洁能源
煤炭、氢能、太阳能
C
大气污染物
SO2、CO2、PM2.5
D
构成物质的微粒
分子、原子、电子
选项
物质
目的
主要实验操作
A
H2O2和H2O
鉴别
分别加入MnO2，观察现象
B
NaCl（NH4HCO3）
除杂
充分加热，至固体质量不变
C
CO（H2）
检验
点燃，罩上干冷烧杯，观察现象
D
MnO2和KCl
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干