江西省宜春市上高二中2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试卷（Word版附解析）

这是一份江西省宜春市上高二中2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试卷（Word版附解析），文件包含2026届高二年级第一次月考化学试卷doc、2026届高二年级第一次月考化学试卷答题卡doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共10页， 欢迎下载使用。
可能用到元素的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 Fe-56
一、单选题（14×3=42分）
1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．“光化学烟雾”“臭氧空洞”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
B．夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大
C．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变
D．“天宫课堂”实验：乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应
2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡
B．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
C．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅
D．用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体
3．三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N－二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称DMF]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是
A．该历程中决速步骤为
B．该历程中的最大能垒(活化能)为2.16eV
C．升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率
D．若1mlDMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV·NA的能量
4．已知：①2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋483.6 kJ·ml-1
②H2S(g)=H2(g)＋S(g) ΔH=＋20.1 kJ·ml-1下列判断正确的是
A．氢气的燃烧热：ΔH=-241.8 kJ·ml-1
B．②中若生成固态硫，ΔH将增大
C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢
D．相同条件下，充分燃烧1 ml H2(g)与1 ml S(g)的混合物比充分燃烧1 ml H2S(g)放热多20.1 kJ
5．25℃时将1mlA和1mlB充入体积为1L的密闭容器中，发生反应：，5min后达到平衡。已知该温度下反应的平衡常数K=1，若温度不变，将容器的体积扩大为原来的2倍，A的转化率不发生变化。下列选项错误的是
A．达平衡时B的转化率为60%
B．a=1
C．0~5min内
D．平衡后，若再加入1mlB，重新平衡后，A的体积分数减小
6．下列说法中正确的有
①石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一，水泥和陶瓷的生产原料中都有黏土
②浓硫酸使火柴杆炭化变黑，体现了浓硫酸的脱水性
③粗盐中的、、可以依次加入NaOH溶液、溶液、溶液后过滤，在滤液中加适量的盐酸可得到纯净的氯化钠溶液
④“雷雨发庄稼”的过程中氮元素呈现了4种不同的化合价
⑤使品红褪色和使氯水褪色的原理相同
⑥的燃烧热 kJ/ml，则 kJ/ml
⑦正常雨水的PH约为5.6，是因为溶有气体
A．1项B．2项C．3项D．4项
7．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．和混合气体中氧原子总数为
B．等物质的量的、、所含中子数相等
C．1ml甲基所含的电子总数为
D．一定条件下，与充分反应，转移的电子数为
8．下列实验方案能达到实验目的的是
A．甲装置可制取B．乙装置可验证金属性：
C．丙装置可检验乙醇消去产物中的乙烯D．丁装置可探究压强对平衡的影响
9．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是( )。
A ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔHp2
10．20℃时，将0.1 ml·Ｌ－1 Na2S2O3溶液10 mL和0.01 ml·Ｌ-1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是
A．15 sB．20 sC．40 sD．48 s
11．以铬矿石烧渣(主要含、、和)为主要原料制取重铬酸钠晶体()的流程如下。
已知“水浸”时发生的反应为
下列说法不正确的是
A．“水浸”时适当升高温度和搅拌有利于加快浸取的速率
B．“酸化”时发生反应的离子方程式为
C．“滤渣”的成分为
D．“母液”中主要存在离子是和
12．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别装在盛有水、的三个烧杯中，在①烧杯中加入CaO，在②烧杯中不加其他任何物质，在③烧杯中加入NH4Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅。已知：2NO2(红棕色)N2O4(无色)，下列叙述正确的是
A．2NO2N2O4是吸热反应
B．NH4Cl溶于水时吸收热量
C．①烧瓶中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大
D．③烧瓶中气体的压强增大
13．已知反应：2红棕色 无色(正反应放热)，将一定量充入注射器中，封口，在拉动和推动注射器活塞的过程中气体透光率随时间的变化如图(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法不正确的是
A．ab段，反应处于平衡状态
B．b点的操作是推动注射器活塞
C．c点与a点相比，增大，减小
D．d点：
14．在密闭容器中，5 ml H2与2 ml CO2发生反应：
3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(p)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．P1>P2>P3>P4
B．若T1> T2> T3>T4，则该反应为放热反应
C．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大
D．缩小容积，可以提高CH3OH在混合物中的质量分数
二、填空题（每空2分共58分）
15．(14分）
Ⅰ.恒温恒容下，将2ml气体A和2ml气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mlB，并测得C的浓度为1.2ml/L。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 。
(2)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。
A．压强不再变化
B．气体密度不再变化
C．气体平均相对分子质量不再变化
D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1
Ⅱ.在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mlCO2和3mlH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/ml。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
(3)下列措施能使平衡体系中增大的是_______(填字母)。
A．将H2O(g)从体系中分离出去B．充入He，使体系压强增大
C．升高温度D．再充入1mlH2
Ⅲ.恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1ml N2与1mlH2的混合气体，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H