四川省广元市实验中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试卷

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1．生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】A．钢铁生锈为铁被潮湿的氧气氧化的反应，属于放热反应，A不符合题意；
B．小苏打受热分解属于分解反应，为吸热反应，B符合题意；
C．食物腐败属于缓慢的氧化过程，为放热反应，C不符合题意；
D．生石灰制熟石灰，为氧化钙与水的化合反应，属于放热反应，D不符合题意；故选B。
2．我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如下示意图表示，下列说法不正确的是
A．①→②过程属于放热反应
B．由X、Y生成M的总反应原子利用率为100%
C．反应过程中有C﹣H键的断裂和C﹣C键、O﹣H键的生成
D．X的空间结构为正四面体，Y的结构式为O﹣C﹣O、M为乙醇(C2H5OH)
【答案】D
【分析】根据图中所示，反应物是CH4、CO2，生成物是CH3COOH，反应历程是：在催化剂作用下CH4断裂一个C-H键，CO2断裂一个C=O中的π键，然后发生加成反应，原子间重新组合生成CH3COOH。
【解析】A．①→②过程反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，A正确；
B．X、Y生成M的总反应方程式为CH4+CO2 CH3COOH，原子利用率为100%，B正确；
C．根据反应的历程示意图和总反应方程式可知，反应过程中有C﹣H键的断裂和C﹣C键、O﹣H键的生成，C正确；
D．X的分子结构是正四面体，Y的结构式为O=C=O、M为乙酸，D错误；故选D。
3．下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A．已知正丁烷的燃烧热为2878，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为
B．已知在一定条件下，2ml 与1ml 充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为
C．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为
D．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定
【答案】C
【解析】A．燃烧热是指1ml可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 ，A错误；
B．不知道该条件下物质的状态，该反应是可逆反应，2ml 与1ml 充分反应后，实际消耗多少不得而知，所以无法写出热化学方程式，B错误；
C．在稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1ml 放出的热量是中和热，C正确；
D．石墨转化为金刚石吸收能量，则石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，D错误；答案选C。
4．对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】在单位相同的条件下，不同物质的反应速率等于其化学计量数之比，将不同的物质化为是同一物质的速率进行比较即可，数值越大则反应的速率越快。A．；B．B是固体，不能用单位时间浓度的变化量来表示反应速率；C．；D．；通过比较知，反应速率最快的是C项。
5．反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加C(s)的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A．①③B．②③C．①④D．②④
【答案】A
【解析】①C呈固态，增加C(s)的量对反应速率几乎无影响，①符合题意；②将容器的体积缩小一半，气态物质的浓度增大，化学反应速率加快，②不符合题意；③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，但参与反应的气态物质的浓度不变，化学反应速率不变，③符合题意；④保持压强不变，充入N2使容器体积变大，参与反应的气态物质的浓度减小，化学反应速率减小，④不符合题意。对反应速率几乎无影响的是①③。
6．某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述错误的是
A．三种化合物的稳定性：CC．A→B是吸热反应，B→C是放热反应 D．A→C反应释放的能量
【答案】A
【解析】A．能量越低，物质越稳定，根据图像，能量大小顺序是B＞A＞C，稳定性的顺序是B＜A＜C，故A错误；B．根据图像，A→B反应的△H=(E1－E2)kJ·ml－1，则A→B反应是吸热反应还是放热反应，取决于与的差，故B正确；C．根据图像，A的总能量小于B的总能量，A→B为吸热反应，B的总能量大于C的总能量，B→C是放热反应，故C正确；D．根据图像，整个反应为放热反应，A→B反应的△H1=(E1－E2)kJ·ml－1，B→C反应的△H2=(E3－E4)kJ·ml－1，A→C反应的△H=△H1＋△H2=[(E1－E2)+(E3－E4)]kJ·ml-1，释放的能量，故D正确；故选A。
7．下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．催化剂通过改变反应历程、降低反应活化能，加快反应速率
B．升高温度使放热反应的正、逆反应速率都增大，且对正反应速率影响更大
C．增大压强一定可以增大反应速率
D．其它条件不变时，充入反应物，一定可以加快反应速率
【答案】A
【解析】A．催化剂改变了反应历程，降低了反应所需要的活化能，从而增加了活化分子百分数，使反应速率加快，故A项正确；B．升高温度正、逆反应速率都增大，若该反应正反应为放热反应，对逆反应速率影响更大，故B项错误；C．对于没有气体参加的反应，增大压强对反应物的浓度几乎没有影响，不会增大化学反应速率，故C项错误；D．对于有固体、纯液体参与的反应，固体、纯液体在反应中可视为浓度不变，故增加其量并不能改变反应速率，故D项错误；故本题选A。
8．某密闭容器中发生反应： <0，某一过程中反应速率与时间的关系如图所示，段为化学平衡状态，改变物质的浓度、压强、温度或催化剂等外界条件，平衡常数一定变化的时间段是
A． B． C． D．和
【答案】A
【分析】段为化学平衡状态,时，正、逆反应速率均加快，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，若是增大压强，则平衡逆移，不符合；若是增加浓度，则速率没有断点，不符合；则改变的条件是升高温度，升高温度平衡逆移，该反应为放热反应；段的反应速率比t2~t3段快，但平衡不移动，则改变的条件是加入催化剂；段，有断点，反应速率降低，平衡逆移，则改变的条件是减小压强，由此分析回答。
【解析】A．由分析可知，时间段改变的条件是升高温度，且反应是放热反应，故K减小，A符合题意；B．由分析可知，时间段改变的条件是催化剂，平衡不移动，故K不变，B不符合题意；C．由分析可知，时间段改变的条件是减小压强，平衡常数只与温度有关，K不变，C不符合题意；D．由选项C可知，时间段K不变，D不符合题意；故选A。
9．某课外兴趣小组用浓度均为0．1 ml/L的Na2S2O3溶液和稀硫酸探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下表。下列说法不正确的是
A．该实验的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
B．实验①和②是探究Na2S2O3溶液浓度对反应速率的影响，V=10
C．实验①和③是探究温度对反应速率的影响，③的反应速率更快
D．该实验可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢
【答案】B
【分析】Na2S2O3溶液和稀硫酸发生反应生成Na2SO4、S、SO2、H2O，该反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，在探究二者反应速率的影响因素时要采用控制变量方法进行研究，其它条件相同，只改变一个外界条件，根据化学反应速率与该变量的关系分析判断。
【解析】A．Na2S2O3溶液和稀硫酸发生反应生成Na2SO4、S、SO2、H2O，该反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，A正确；B．要采用控制变量方法进行研究，根据实验①可知混合溶液总体积是30 mL，实验①、②的硫酸浓度相同，体积也相同，则实验②是改变Na2S2O3溶液的浓度，Na2S2O3溶液体积应该是5 mL，B错误；C．实验①和③只有反应温度不同，其它条件相同，故实验①和③是探究温度对反应速率的影响，其中实验③的反应温度比实验①高，升高温度，化学反应速率更快，C正确；D．该反应产生了难溶于水的S单质使溶液变浑浊，因此可通过产生浑浊的时间长短判断反应的快慢；由于反应产生了SO2气体，因此也可以通过测定单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢，D正确；故合理选项是B。
10．反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是
A．进程Ⅰ中正反应活化能Ea>逆反应Ea′B．平衡时P的产率：Ⅰ<Ⅱ
C．生成P的速率：Ⅱ>ⅢD．进程Ⅳ中，Z是催化剂
【答案】C
【解析】A．由图示可知，进程Ⅰ反应物的能量大于产物能量，进程Ⅰ是放热反应，正反应活化能Ea＜逆反应Ea′，故A错误；B．反应Ⅱ和反应Ⅰ的始态和终态相同，生成P的量一样多，则平衡时P的产率：Ⅱ=Ⅰ，故B错误；C．反应活化能越低，反应速率越快，反应Ⅲ的活化能高于反应Ⅱ的活化能，则生成P的速率：Ⅱ>Ⅲ，故C正确；D．进程Ⅳ中反应物为S+Z，反应后生成物为P•Z，而不是P+Z，则Z不是该反应的催化剂，故D错误；故选：C。
11．已知 。若压强改变为通过改变容器体积实现，则下列图像正确的是
A．B．C．D．
【答案】C
【解析】A．温度升高化学反应速率增大，平衡逆向移动，SO3的质量分数减少，温度高的更早达到平衡状态，A错误；B．温度升高正逆反应速率均加快，平衡逆向移动，v逆大于v正，B错误；C．压强增大化学反应速率增大，平衡正向移动v正大于v逆，C正确；D．压强增大化学反应速率增大，平衡正向移动，SO2的转化率增大，温度升高化学反应速率增大，平衡逆向移动，SO2的转化率减小，D错误
12．下列实验方案能达到相应目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】A．溶液为浓硫酸，铝在常温下与浓硫酸发生钝化，不继续反应，则不能比较浓度对化学反应速率的影响，A不符合题意；
B．，压缩容器体积为原来的一半，物质浓度变大，颜色加深，反应为气体分子数减小的反应，平衡正向移动，颜色又会变浅，故能观察气体颜色变化来探究压强对化学平衡的影响，B符合题意；
C．等浓度的和溶液中Fe3+和Cu2+的浓度不同，阴离子种类也不同，未控制单一变量，不能探究和的催化能力强弱，C不符合题意；
D．溶液过量，反应后溶液中一定含有Fe3+，充分反应后，测得溶液中除含有外，还含有， 不能判断该反应是可逆反应，D不符合题意；故选B。
13．一定条件下的密闭容器中：，平衡时测得A的浓度为0.50 ml/L。保持温度不变，将容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 ml/L。下列说法正确的是
A．B．平衡向正反应方向移动
C．B的浓度增大D．C的体积分数减小
【答案】D
【分析】将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度应为0.25ml/L，现A的浓度从0.25ml/L增加到0.30ml/L，说明平衡逆向移动，据此分析解题。
【解析】A．根据分析，减压平衡逆向移动，则，故A错误；
B．根据分析，平衡逆向移动，故B错误；
C．将容器的容积扩大，体积扩大使B的浓度减小的影响大于平衡逆向移动使B的浓度增大的影响，因此总的结果是B的浓度减小，故C错误；
D．根据分析，减压平衡逆向移动，则C的体积分数减小，故D正确；故选D。
14．在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是①单位时间内生成n ml Z的同时消耗2n ml Y ②Y的浓度不再改变
③Y与Z的物质的量之比为2：1 ④2v(Y)正=v(Z)逆 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥容器内密度不再改变
A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．②④⑥
【答案】B
【解析】恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：：
①单位时间内生成nmlZ的同时消耗2nmlY，即正、逆反应速率相等，说明反应已达平衡，①符合题意；
②Y的浓度不再改变，说明正、逆反应速率相等，反应已达平衡，②符合题意；
③反应开始后Y与Z的物质的量之比一直为2：1，所以Y与Z的物质的量之比为2：1 不能说明反应是否达到平衡，③不符合题意；
④任意时刻2v(Y)正=4v(Z)正，若2v(Y)正=v(Z)逆，则4v(Z)正=v(Z)逆，此时逆反应速率大于正反应速率，反应未达平衡，④不符合题意；
⑤该反应未平衡时m气不变，n气增大，平均相对分子质量减小，因此混合气体的平均相对分子质量不再改变说明反应已达平衡，⑤符合题意；
⑥气体总质量不变，体积不变，容器内密度始终不变，因此容器内密度不再改变，不能说明反应已达平衡，⑥不符合题意；综上所述，①②⑤能说明反应已达平衡，B符合题意；故选B。
15．一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0ml，发生反应：。反应中测定的部分数据见下表：
下列说法错误的是
A．时，正反应速率最大，逆反应速率为0
B．150s时，正反应速率大于逆反应速率
C．250s时，反应恰好达到平衡，的转化率为20%
D．当时，反应处于停止状态
【答案】D
【解析】A．时，只有正向反应，所以正反应速率最大，逆反应速率为0，A正确；B．150s时还未达到平衡，正在正向建立平衡，因此正反应速率大于逆反应速率，B正确；C．250s时，反应恰好达到平衡，，则变量为0.20ml，因此的转化率为20%，C正确；D．可逆反应达平衡时，反应并未停止，而是达到一种动态平衡，D错误。
16.在密闭容器中，一定量的X和Y发生反应： ，平衡时，气体平均摩尔质量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．X、Y、W可能都是固体B．X、Y可能为液体，W可能为气体
C．X、Y、W一定都是气体D．若X、W为气体，则Y可能是固体
【答案】D
【分析】该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，混合气体的平均摩尔质量减小，又平均摩尔质量=，据此分析作答。
【解析】A．若X、Y、W能都是固体，则气体只有Z，气体Z的摩尔质量不变，A错误；B．X、Y为液体，W为气体，则混合气体中，Z与W始终是2：1，则混合气体的平均摩尔质量也不变，B错误；C．若X是气体，Y、W是非气体，升高温度，平衡逆向移动，气体平均摩尔质量也可能减小，故X、Y、W不一定都是气体，C错误；D．若X、W为气体，则Y可能是固体，升高温度，平衡逆向移动，混合气体的物质的量增大，总质量减小，平均摩尔质量=减小，D正确
二、填空题（本题共4大题，共52分。）
17．（16分）回答下列问题。
（1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/ml表示。请认真观察下图，图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应的 (用、的代表示)；下列4个反应中，不符合示意图描述的反应的是 （填字母）。
A．铝热反应 B．灼热的碳与反应 C．盐酸与NaOH反应 D．Na与反应生成
（2）已知碳的燃烧热为-393.15kJ/ml，氢气的燃烧热为，一氧化碳的燃烧热为，请写出碳的燃烧热对应的热化学反应方程式 ，那么热化学反应 kJ/ml(用a、b表示)。
（3）用50mL0.50ml/L盐酸与50mL0.55ml/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热(实验测得反应放出w kJ的热量)。从实验装置上看，图中还缺少的一种玻璃仪器是 ，如果用60mL0.50ml/L盐酸与50mL0.55ml/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，若用等浓度等体积的醋酸代替盐酸进行实验，则实验中测得的中和反应的反应热ΔH将 (填“偏大”“偏小”或“不变")。
请以本实验测得数据为准，写出盐酸与NaOH反应中表示中和热的热化学反应方程 。
【答案】（1）放热 B
（2）
（3） 环形玻璃搅拌棒 不相等 偏大
【解析】（1）由题干图示信息可知，图中所示反应的反应物总能量高于生成物总能量，故该反应是放热反应，根据反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量可知，该反应的(E2-E1)kJ/ml。
A．铝热反应为放热反应，符合图示描述，A不选；B．灼热的碳与反应为吸热反应，不符合图示描述，B选；C．盐酸与NaOH反应为放热反应，符合图示描述，C不选；D．Na与反应生成为放热反应，符合图示描述，D不选。
（2）在25℃，100kPa时，1 ml纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/ml， ③；氢气的燃烧热为，一氧化碳的燃烧热为可知，①，②，则③-②-①得 kJ/ml。
（3）缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒；用60mL0.50ml/L盐酸与50mL0.55ml/LNaOH溶液进行反应，参加反应的物质的量增加，与上述实验相比，所放出的热量不相等；若用等浓度等体积的醋酸代替盐酸进行实验，醋酸电离是吸热过程，焓变为负值，则实验中测得的中和反应的反应热ΔH将偏大，故答案为：保证盐酸完全被中和；偏大；
酸与碱发生中和反应生成1 mlH2O时的反应热叫做中和热，本实验生成0.0250mlH2O反应放出wkJ的热量,则生成1mlH2O反应放出40wkJ的热量。中和热与所取酸与碱的物质的量无关，故中和热的热化学反应方程 。
18．（8分）研究化学反应中的能量变化具有重要价值。定量计算和测量则是常用的研究方法。
(1)通过化学键的键能可计算化学反应的反应热。已知几种共价键的键能数据如下：
则CO2和H2反应生成CH4和气态H2O的热化学方程式为 。
(2)利用简单碰撞理论和活化能概念可解释反应过程中的能量变化。
①下列关于简单碰撞理论的说法正确的是 (填字母)。
A．发生有效碰撞的分子不一定是活化分子
B．某些反应的点燃或加热条件是为了使普通分子获得能量转变为活化分子
C．基元反应的实质是活化分子有合适取向的碰撞
D．反应活化能越大，则反应过程中单位体积内的有效碰撞次数越多
②水煤气变换反应为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。若无催化剂时该反应体系的相对能量随反应过程变化如图所示，则该反应的ΔH= kJ/ml(用含E1、E2的代数式表示)。
已知该反应在固体催化剂M催化下分两步完成：
Ⅰ.M(s)＋H2O(g)MO(s)＋H2(g) ΔH1>0
Ⅱ.MO(s)＋CO(g)M(s)＋CO2(g) ΔH2<0
在图中画出该反应在M催化下的相对能量-反应过程示意图(已知M的相对能量为0) 。
【答案】（10分）(1)CO2(g)＋4H2(g)= CH4(g)＋2H2O(g) ΔH= -270 kJ/ml（2分）
(2) BC（1分） E1-E2 （1分） （2分）
【解析】（1）CO2和H2反应生成CH4和气态H2O的热化学方程式为：CO2(g)+4H2(g)═CH4(g)+2H2O(g) ΔH=2×745kJ/ml+4×436kJ/ml-4×413kJ/ml-4×463kJ/ml=-270 kJ/ml,故答案为：CO2(g)＋4H2(g)= CH4(g)＋2H2O(g) ΔH= -270 kJ/ml；
（2）①A．发生有效碰撞的分子一定是活化分子，故A错误；
B．点燃或加热时，分子会吸收能量，使普通分子获得能量转变为活化分子，故B正确；
C．活化分子有合适取向时发生有效碰撞，即发生了化学变化，故C正确；
D．反应活化能越大，反应速率越慢，可知单位体积内的有效碰撞次数越少，故D错误；
故答案为：BC；
②水煤气变换反应为CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)。若无催化剂时该反应体系的相对能量随反应过程变化如图所示，则该反应的ΔH=(E1-E2)kJ/ml，催化剂影响反应历程，对反应的始末状态无影响，该反应在M催化下的相对能量-反应过程示意图为：；
19．（14分）回答下列问题
(1)时，在体积的密闭容器中发生反应，随时间的变化如下表：
①如图中点处，(正) (逆)（填“<”、“=”或“>”）。
②图中表示的变化的曲线是 。
③下列不能使该反应的反应速率增大的是 。
A．及时分离出气体 B．适当升高温度 C．增大的浓度 D．选择高效的催化剂
(2)某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小）
①通过实验，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验 （实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
②组实验中溶液褪色时间t （填“<”、“=”或“>”）8s，C组实验的反应速率 。（用含有的式子表示）
③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物（或）是反应的催化剂：② 。
【答案】（10分）(1) （1分） b （1分） A（2分）
(2) BC （2分） （1分） （2分） 该反应为放热反应（1分）
【解析】（1）①图中A点仅表示a和c浓度相等，反应还没有达到平衡状态，v正＞v逆；
②根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量，所以表示NO2的变化的曲线是b；
③A．及时分离除NO2气体平衡向右移动，但反应速率减小，故A选；B．适当升高温度，反应速率增大，故B不选；C．增大O2的浓度反应速率增大，故C不选；D．选择高效催化剂能增大反应速率，故D不选；答案A；
（2）①实验B、C只有温度不同，可探究出温度变化对化学反应速率的影响；
②其它条件相同时，温度越高，化学反应速率越大，则C组实验中溶液褪色时间t1＜8s；C组实验的反应速率v(KMnO4)== =；
③温度能加快反应速率，说明反应为放热反应，催化剂能加快化学反应的速率，产物Mn2+(或MnSO4)是反应的催化剂。
20．（14分）回答下列问题
(1)在密闭容器中，使1ml X和4ml Y混合发生下列反应：。
①反应过程中X和Y的转化率之比 1（填“＞”“＜”或“＝”）。
②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动，化学平衡常数K （填“变大”“变小”或“不变”）。
(2)在密闭真空容器中发生反应：达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，则浓度 （填“变大”“变小”或“不变”）。
(3)已知反应： 。其他条件相同时，该反应使用两种不同催化剂，反应相同的反应时间，测得的转化率随温度变化的影响如图所示。
①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是 、 。
②温度高于320℃时，转化率减小的原因可能是 。
【答案】（10分）(1) ＞（1分） 正向 （1分） 不变（1分） (2)不变（1分）
(3) 320℃ （2分）催化剂2 （2分） 升温使催化剂活性降低（或温度升高平衡逆向移动）（2分）
【解析】（1）①若加入的X和Y的物质的量之比等于其化学方程式中的计量数之比，无论反应到什么程度，X和Y的转化率之比始终为1∶1，现在相当于按计量数之比加入X和Y后又多加了部分Y，则X转化率增大，而Y转化率减小，即X、Y转化率之比大于1。
②当达到平衡时，压缩容器体积，平衡正向移动，由于温度不变，则化学平衡常数保持不变。
（2），K不变，则也不变。
（3）①由题干图示信息可知，相同温度下催化剂2作催化剂的转化率均高于催化剂1作催化剂，且320℃时，催化剂2作催化剂时，的转化率最大，故工业生产中应选择的温度和催化剂分别是320℃、催化剂2。
②由于该反应是一个放热反应，则温度高于320℃时，转化率减小的原因可能是升温使催化剂活性降低，也可能是温度升高平衡逆向移动。
A．钢铁生锈
B．蒸馒头时小苏打受热分解
C．食物的腐败
D．生石灰制熟石灰
实验编号
反应温度/°C
液体体积/mL
Na2S2O3
稀硫酸
H2O
①
25
10
20
0
②
25
V
20
5
③
50
10
20
0
选项
实验方案
目的
A
常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入和溶液中反应
比较浓度对化学反应速率的影响
B
常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化
探究压强对化学平衡的影响
C
向两份等浓度等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的和溶液，观察产生气泡的速率
探究和的催化能力强弱
D
向溶液中滴加溶液5~6滴，充分反应，测得溶液中除含有外，还含有
判断该反应是可逆反应
t/s
0
50
150
250
350
/ml
0
0.16
0.19
0.20
0.20
共价键
C—H
H—H
H—O
C=O
键能/kJ•ml-1
413
436
463
745
时间
0
1
2
3
4
5
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
实验序号
实验温度/K
参加反应的物质
溶液颜色褪至无色时所需时间/s
溶液（含硫酸）
溶液
A
293
2
0.02
4
0.1
0
6
B
T1
2
0.02
3
0.1
8
C
313
2
0.02
0.1
1
t