重庆市第八中学校2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题（含答案）

这是一份重庆市第八中学校2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题（含答案），共16页。试卷主要包含了可逆反应，下列实验事实与解释都正确的是，下列说法不正确的是，常温下，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 V-51
一．选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．废旧钢材焊接前，可用饱和溶液处理焊点的铁锈
B．生活中常用明矾净水，可加速水中悬浮物沉降
C．将草木灰与混合施用，可更好为植物全面提供N、K两种营养元素
D．加热纯碱溶液可以增强其去油污的能力
2．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
①醋酸与水能以任意比互溶②常温下0.1ml/L醋酸钠溶液的
③醋酸溶液中存在醋酸分子④同温下，0.1ml/L醋酸的pH比0.1ml/L盐酸的pH大
⑤醋酸溶液能导电
A．①⑤B．②③④C．③④⑤D．①②
3．25℃时，将的溶液加水稀释过程中，下列说法正确的是（ ）
A．能使的水解常数增大B．溶液中不变
C．能使溶液中增大D．此过程中，溶液中所有离子浓度均减小
4．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．工业合成氨选择500℃
B．氧化成，需要使用催化剂
C．光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅
D．由和组成的平衡体系，加压后颜色加深
5．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．由水电离产生的的溶液：、、、
B．的溶液：、、、
C．的溶液中，、、、
D．含有的溶液：、、、
6．可逆反应（a为正整数）。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度（T）和压强（P）的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．若，则A为非气体
B．该反应的正反应为放热反应
C．，
D．在等温相同体积下，通入1ml 、2ml 与通入2ml ，4ml 达到平衡时，B的体积分数相等
7．下列实验事实与解释都正确的是（ ）
8．下列说法不正确的是（ ）
A．0.2ml/L的溶液中：
B．常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至恰好呈中性，则混合液中
C．相同浓度的溶液：①溶液、②溶液、③溶液，其中由水电离出的：③＜②＜①
D．常温下，等pH的、、三种溶液的浓度大小关系为
9．如图为某实验测得 溶液在升温过程中（不考虑水挥发和的分解）的pH变化曲线。下列说法错误的是（ ）
A．由a到b，的电离程度增大
B．a、c两点溶液的相等
C．b点溶液中，
D．c点时，
10．常温下，下列叙述正确的是（ ）
A．的溶液中水电离的
B．将的盐酸稀释1000倍后，溶液的
C．将的强碱溶液与的强酸溶液混合，若所得混合液的，则强碱与强酸的体积比是10：1
D．向的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，当由水提供的时，溶液可能呈中性也可能呈碱性
11．常温下，pH均为2、体积均为的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．常温下：
B．HC的电离度：a点＜b点
C．当时，升高温度，减小
D．三种溶液分别与Zn反应产生相等质量的时，消耗HA的体积最多
12．化学中常用AG表示溶液的酸度。室温下，向20.00mL 0.1000ml/L的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
A．该稀硫酸的浓度为0.1000ml/L
B．室温下的电离常数约为
C．当时，溶液中存在
D．水的电离程度大小关系：
13．某国际期刊刊登我国最新有关水系双离子电池原理如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A．放电时，电极a作电源的正极，发生氧化反应最终变为Cu
B．充电时，水系电池中，a电极附近的碱性增强
C．充电时，
D．当1ml 完全放电时，则电池内部有6ml 发生迁移
14．亚硝酰氯（NOC1）是有机合成的氯化剂，合成原理： 。在密闭反应器中投入2ml NO和1ml 合成NOCl，在、温度下，测得NO的平衡转化率与压强关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．时，
B．点a、b，c对应的平衡常数：
C．p点时同时加压和升温，NO的平衡转化率由p点向b点迁移
D．时，维持M点压强不变，再向容器中充入NO和，使二者物质的量均增大为M点的2倍，再次达到平衡时NO的转化率不变
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关，请按要求填空。
（1）无法在水溶液中制备，原因是：______（用离子方程式解释）。
（2）要除去溶液中少量的可以选择的除杂试剂有：______。
A．NaOHB．C．D．
（3）从溶液中得到固体的操作是______。
（4）蒸干并灼烧溶液，得到的产物是______（填化学式）。
（5）В知25°C时，的；的：，；HCN的，回答下列问题：
①25℃时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为______。
②下列措施中能使醋酸的水溶液中增大的同时减小的是______（填标号）。
A．加入固体B．加入固体
C．加入NaCN固体D．升高温度
（6）常温下，的NaOH溶液与的溶液按体积比为1：9混合，所得溶液的pH值为______。（近似认为酸碱总体积就是混合液体积）
16．（14分）滴定是一种常见的化学分析方法，根据已有知识，回答下列问题：
（1）用NaOH溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度。
①滴定开始和结束时，读数如下左图所示，NaOH标准溶液的体积为______mL。
②量取待测液应选用如图中的______（填“甲”或“乙”），若将液体全部放出（初始液面和①题相同），体积______（填“＞”“＜”或“＝”）50mL。
③滴定时，若标准液和待测液的浓度变大，滴定突跃范围变______（填“宽”“窄”）。
（2）某兴趣小组用滴定分析方法来测定的纯度。
称取ag样品，先用硫酸溶解，配成100mL 溶液，取20mL溶液置于锥形瓶中，再加入 溶液（）。最后用 标准溶液滴定过量的，平均消耗溶液的体积为，滴定终点时的现象为______。已知被还原为，的质量分数是______（化为最简式），下列情况会导致产品纯度偏大的是______（填标号）。
A．溶液部分变质（含）
B．滴定达终点时，仰视刻度线读数
C．滴定终点时，滴定管尖嘴内有气泡生成
D．溶液因露空放置太久而变质
E．酸式滴定管未用标准溶液润洗
17．（14分）为更有效处理工业废气中排放的氮氧化物、等，减少大气污染。科学家不断对相关反应进行研究尝试。
（1）下列溶液中，能吸收的有______（填序号）。
a．饱和溶液b．酸性溶液c．溶液d．品红溶液
（2）某工厂采用和的混合溶液A吸收废气中的并制备，过程如下：
①“吸收”过程中，溶液中发生的离子方程式是______。
②“制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式是______。
③检验产品中含有少量的方法如下：取少量产品加水溶解，（将实验操作和现象补充完整）______。
④常温下，实验测得溶液中，则溶液的______。（已知的，）
（3）选择性催化还原技术（SCR）是目前较为成熟的烟气脱硝技术，其反应原理主要为：
①被NO氧化的和被氧化的的物质的量之比为______。
②氨氮比会直接影响该方法的脱硝率，如图为350℃时只改变氨气的投放量，NO的百分含量与氨氮比的关系图。当时，烟气中NO含量反而增大，主要原因是______（请用化学方程式回答）。
18．（16分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
Ⅰ．以和为原料合成尿素 。
（1）有利于提高平衡转化率的措施是______（填序号）。
A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压
（2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示：
第一步：
第二步：
图甲
①图中______kJ/ml。
②反应的决速步是______反应（填“第一步”或“第二步”）。
Ⅱ．以和催化重整制备合成气：。
（3）在密闭容器中通入物质的量均为0.2ml的和，在一定条件下发生上述反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。
图乙
①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是______（填序号）。
A．容器中混合气体的密度保持不变
B．容器内混合气体的压强保持不变
C．容器中气体的平均相对分子质量不变
D．同时断裂2ml 键和1ml 键
②由图乙可知，压强______（填“＞”“＜”或“＝”，下同）；
③已知气体分压＝气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的______（用含的代数式表示）。
Ⅲ．电化学法还原二氧化碳制乙烯。
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯（），其原理如图丙所示：
图丙
（4）阴极电极反应式为______，该装置中使用的是______（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
重庆八中2024-2025学年度（上）高二年级第一次月考
化学试题参考答案
一、选择题
二、填空题
15．（共14分）（1） （2）BD （3）在HC1气流中加热蒸干溶液 （4） （5） AC （6）10
16．（共14分）（1）①26.10 ②甲 ＞ ③宽
（2）滴入最后半滴溶液，锥形瓶中溶液颜色变为浅红色且半分钟内不恢复
或 CD
17．（共14分）（1）bc （2）①；
②
③向其中加过量盐酸，充分振荡，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生
④5 （3）①2：1 ②
18．（共16分）（1）B （2）72.5 第二步 （3）BCD ＜
（4） 阳
【部分题目详解】
5．A．由水电离产生的的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在，故A错误；B．，则，溶液显碱性，该组离子之间不反应液，该组离子也不与反应，可大量共存，故B正确；C．、发生双水解，不能大量共存，故C错误；D．、、发生氧化还原反应，且与生成沉淀，不能大量共存，故D错误。
6．A．由图可知，且增大压强，C的含量减小，则增大压强平衡逆向移动，该反应为气体体积增大的反应，A为非气体时，或1，故A正确；B．由图可知，升高温度，C的含量小，则升高温度平衡逆向移动，可知正反应为放热反应，故B正确；C．升高温度、增大压强，均可加快反应速率，达到平衡时间短，则，，故C正确；D．在等温相同体积下，通入2ml 、4ml 达到平衡相当于对通入1ml 、2ml 平衡时加压，反应正向气体分子数增大，加压，平衡逆向移动B的体积分数增大，故D错误；
7．A．溶液显酸性，所以量取应用酸式滴定管，故A正确；B．向溶液中滴加稀盐酸，产生臭鸡蛋气味气体，说明盐酸的酸性强于，与还原性无关，故B错误；C．NaClO溶液具有漂白性，不能选pH试纸测定其pH，应该用pH计测定溶液的pH值，故C错误；D．盐酸可抑制水解，Fe可防止亚铁离子被氧化，则将溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉，可配制溶液，故D错误。
8．A．溶液中的水解大于电离，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小：，A项正确；B．常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的，，根据电荷守恒分析，；则混合液中，B项正确；C．向溶液中加入酸或碱会抑制水的电离，而弱酸酸根离子或弱碱阳离子会水解，促进水的电离，弱碱的碱性越弱或弱酸的酸性越弱，对应离子水解能力越强；这几种溶液中抑制水电离，、促进水电离，而碱性：，所以的水解能力更强，因此由水电离出的：③＜②＜①，C项正确；D．酸性大小为：，酸越弱酸根离子水解程度越大，常温下，等pH的、、NaClO三种溶液的浓度大小关系为，D项错误。
9．A．的电离平衡是吸热的，由a到b，升高温度，的电离程度增大，A正确；B．随着温度升高，增大，a点溶液的pH与c点溶液的pH相同，即相同，由于c点溶液中的大，则a点溶液的比c点溶液的小，B错误；C．b点溶液中存在电荷守恒：，C正确；D．c点时溶液显碱性，则的水解程度大于电离程度，即，，，D正确：
10．A．盐类水解促进水的电离，的溶液中水电离的，故A错误；B．将的盐酸稀释1000倍后，仍应该为酸性，，故B错误；C．的强碱溶液中、的强酸中，两种溶液混合，若所得混合液的，溶液呈中性，则碱中等于酸中，所以强碱、强酸体积之比等于其物质的量浓度的反比，故C错误；D．中性溶液中水提供，醋酸钠促进水的电离，NaOH抑制水的电离，随着NaOH溶液的加入，促进作用和抑制作用相当时水提供，所以由水提供时溶液可能呈中性，也可能呈碱性，故D正确。
11．A．由上述分析可知，酸性强弱为，故常温下：，故A错误；B．HC是弱酸，加水稀释电离平衡正向移动，电离程度增大，越稀电离度越大，稀释时，a点稀释倍数小b点稀释倍数大，b点浓度更稀，可以判断a点电离度＜b点，故B正确；C．HA强酸，HC是弱酸，当时，升高温度HA溶液中不变（忽略溶液体积变化），电离平衡正向移动溶液中增大，故减小，故C正确；D．由于酸性，当pH相同时，HA的物质的量浓度最小，与Zn反应产生相等质量的时，则消耗HA的体积最多，故D正确。
12．A．酸碱中和恰好完全时放出的热量最大，温度最高，由图象可知，c点为恰好中和的点，，c处消耗硫酸20ml，所以，故，A错误；B．由图象可知，当时，常液为氨水，，因室温下，得，室温下的电离常数，B错误。C．根据电荷守恒，当时，即，，故，溶液中硫酸铵完全电离，、大量存在，综上所述，当时，溶液中存在，C正确；D．c点为恰好中和的点，生成的硫酸铵最多，水解程度最大，对水的电离促进程度最大，a点生成的硫酸铵比b点还少，故水的电离程度大小关系：，D错误；
13．由图可知，放电时为原电池，a极上u、发生得电子的还原反应，b极上、发生失电子的氧化反应，则a极为正极、b极为负极，负极反应式为，充电时为电解池，原电池的正负极分别与电源的正负极相接，即a极为阳极、b极为阴极，阴阳极反应与负正极反应相反，据此分析解答。A．放电时为原电池，a极为正极、b极为负极，发生还原反应最终变为Cu，故A错误；B．充电时为电解池，a极为阳极、b极为阴极，阳极上失电子生成水，阳极附近的碱性减弱，故B错误；C．充电时为电解池，a极为阳极、b极为阴极，阴极反应式为，故C错误；D．放电时为原电池，a极上发生反应，则1ml 完全放电时，转移电子6ml，有6ml 发生迁移，故D正确；
14．A．相同温度时，压强越大，化学反应速率越大，时，由于d点压强大于c点压强，则d点反应速率大于c点反应速率，即，A正确；B．该反应为放热反应，升高温度，化学平衡向左移动，NO的转化率减小，由图像可知，压强相同时，时一氧化氮的平衡转化率大于时一氧化氮的平衡转化率，说明，由于化学平衡常数只与温度有关，温度相同，化学平衡常数相同，则，已知该反应为放热反应，升高温度，化学平衡常数减小，由于c点的温度高于a点和b点的温度，则有，B正确；C．该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，NO转化率增大，该反应为放热反应，升高温度，NO的平衡转化率由p点向下方迁移，不会向b点迁移，C错误；D．时，维持M点压强不变，再向容器中充入NO和，使二者物质的量均增大为M点的2倍，平衡不发生移动，即再次达平衡时NO的转化率不变，D正确；答案选C。
15．（5）①根据电离常数数据可得酸性：；根据强酸制弱酸，向NaCN溶液中通入少量生成HCN和，反应的离子方程式为；②A．加入固体，电离平衡逆向移动，增大的同时减小，故A符合；B．加入固体，电离平衡逆向移动，但是加入了，增大，故B不符合；C．加入NaCN固体，与反应，使醋酸电离平衡正向移动，增大的同时减小，故C符合；D．升高温度，电离平衡正向移动，和均增大，故D不符合；
（6）的NaOH溶液与的溶液按体积比为1：9混合，有剩余，，，；
16．（1）①滴定开始和结束时，读数如图所示，开始时溶液体积为0mL，滴定结束时溶液体积为26.10mL，则NaOH标准溶液的体积为26.10mL，故答案为：26.10；
②标准溶液呈酸性，酸性溶液应该盛放在酸式滴定管中，所以选择甲；若将液体全部放出（初始液面和①题相同），体积大于50mL，因为刻度50的下方还有溶液，故答案为：甲；＞；
③滴定时，若标准液和待测液的浓度变大，滴定时，加入很少的标准溶液，溶液的pH变化很大，所以滴定突跃范围变宽，故答案为：宽
（2）到达滴定终点时的现象是滴入最后半滴高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液颜色变为浅红色且半分钟内不恢复，说明反应达到终点；根据得失电子守恒可知，过量的为：，与溶液反应的为：，则100Ml 溶液消耗的为：，
设产品中的质量分数是，，产品中的质量分数的值为或。
A．溶液部分变质（含），消耗的溶液的体积偏大，与溶液反应的偏少，产品纯度偏小，A错误；
B．滴定达终点时，仰视刻度线读数，导致溶液的体积偏大，与溶液反应的偏少，产品纯度偏小，B错误；
C．滴定终点时，滴定管尖嘴内有气泡生成，导致消耗的溶液的体积偏小，与溶液反应的偏多，产品纯度偏大，C正确；
D．溶液因露空放置太久而变质，消耗的体积偏大，产品纯度偏大，D正确；
E．酸式滴定管未用标准液润洗，导致消耗溶液的体积偏大，与溶液反应的偏少，产品纯度偏小，E错误；
17．（1）为酸性氧化物，能与碱性溶液和碱性氧化物反应，氨水、溶液、生石灰均可吸收，同时具有还原性，能被强氧化剂酸性溶液吸收：故答案为abcd；
（2）①吸收过程反应的离子方程式为：；
②溶液B中发生反应的化学方程式是：；③检验产品中含有少量，应先加酸除去亚硫酸根的干扰，再用氯化钡溶液检验，故方法为：取少量产品加水溶解，加过量盐酸，充分振荡，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生；
④，，，；
（3）①反应，从方程可知，4ml 被氧化为，失去电子为12ml，得到12ml电子的是4ml NO和1ml ，其中4ml NO得电子8ml，1ml 得电子4ml，故其中被NO和氧化的的比例为2：1；
②当氮氮比时，过量的氮气与氧气的反应生成NO，化学反应为，所以烟气中NO浓度增大，烟气中NO含量增大。
18．（1）A．高温低压，平衡逆向移动，不能提高二氧化碳平衡转化率，故A错误；
B．低温高压，平衡正向移动，能提高二氧化碳的平衡转化率，故B正确；
C．高温高压平衡不能确定移动方向，故C错误；
D．低温低压不能确定移动方向，故D错误。
（2）①图中为第二步反应的反应热，故；
②反应的决速步是第二步，第二步反应的活化能大；
（3）①A．反应中全为气体物质，容器中混合气体的密度始终保持不变，故不能说明反应到平衡，故A错误；
B．反应前后气体的总物质的量不同，故容器内混合气体的压强保持不变，能说明反应到平衡，故B正确；
C．反应前后气体的总物质的量不同，故容器中气体的平均相对分子质量不变，能说明反应达到平衡，故C正确；
D．同时断裂2ml 键和1ml 键能说明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，故D正确；
②结合反应，压强增大，平衡逆向移动，甲烷的转化率降低，据图可知，压强；
③X点对应转化率为50%，转化物质的量为，列出三段式：
平衡时总物质的量为，则平衡时甲烷的平衡分压为，二氧化碳的平衡分压为，一氧化碳的平衡分压为量，氢气的平衡分压为，同是X点对应温度下的。
（4）连接电源负极的一极为阴极，阴极电极反应式为，因为阳极室中的氢离子需要进入阴极室，故该装置中使用的是阳离子交换膜。
选项
实验事实
解释
A
用标准酸性溶液滴定浓度未知的溶液时，量取应用酸式滴定管
溶液显酸性
B
向溶液中滴加稀盐酸，产生自鸡蛋气味气体
还原性：
C
室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和溶液的pH，NaClO溶液对应的pH试纸蓝色更深
酸性：
D
配制溶液时，先将固体溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后再在试剂瓶中加入少量的铁粉
加入的浓盐酸的作用是防止被氧化变质
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
C
B
B
C
B
D
A
D
B
D
A
C
D
C