广东省广州市实验外语学校2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

这是一份广东省广州市实验外语学校2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题，共8页。试卷主要包含了50ml/L的盐酸与50mL0，3)kJ·ml-1，6kJ·ml-1，0kJ·ml-1等内容，欢迎下载使用。
选择题：本题共 16小题，共 44分。第 1-10小题，每小题 2分；第 11-16小题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
广东酿酒文化源远流长。高粱酒酿制过程中，下列说法不正确的是
A.“蒸粮”时可适当鼓风加快燃烧速率 B.“拌曲”加入的酒曲在酿酒时起到催化作用
C.“堆酵”时温度升高了，说明该过程∆H＞0 D.“馏酒”的原理即实验操作中的“蒸馏”
下列说法正确的是
在化学反应中发生物质变化的同时，总是伴随着能量变化
∆H的大小总是与反应条件有关
∆H的大小与热化学方程式中的化学计量数无关
燃烧反应中，有些是吸热反应，有些是放热反应
中国航天科技发展举世瞩目。2020年“嫦娥五号”成功携带月球样品返回地球，2021年“天问一号”着陆火星，它们都是由以液氢为燃料的“长征五号”火箭搭载升空的。下列有关说法错误的是
氢气燃烧的产物不污染环境
低温液态储氢可以大大提高氢气的密度，降低储运成本
已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)，∆H2= -483.6kJ/ml，则H2燃烧热∆H= -483.6kJ/ml
获取氢气的方法较多，包括水的电解、煤的气化、乙烷裂解和氯碱工业等
下列有关化学反应速率的说法正确的是
用铁片与稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
100mL2ml/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小
汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减小
某实验小组学生用50mL0.50ml/L的盐酸与50mL0.55ml/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法不正确的是
图中仪器A的名称为玻璃搅拌器
若用铜丝代替玻璃搅拌器，则测得的偏大
NaOH溶液应分多次缓慢加入盐酸溶液中
烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是防止热量损失，减少实验误差
已知胆矾晶体相关的焓变如图所示，则∆H1为
A. ∆H2+∆H3+∆H4+∆H5 B. -（∆H2+∆H3+∆H4+∆H5）
C. ∆H3 -∆H2-∆H4- ∆H5 D. ∆H3+∆H4+∆H5-∆H2
反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A) = 0.45ml·L-1·min-1 ②v(B) = 0.6ml·L-1·s-1
③v(A) = 0.4ml·L-1·s-1 ④v(A) = 0.45ml·L-1·s-1
该反应进行的快慢顺序为
A. ④＞③=②＞① B. ②=③＞④＞①
C. ②＞①=④＞③ D. ①＞④＞②=③
下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H=-Q kJ/ml(Q＞0)，当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响如下图所示，下列分析正确的是
A. 在图Ⅰ中，t1时刻增大O2的浓度 B. 在图Ⅱ中，t1时刻增大了压强
C. 在图Ⅲ可知，温度关系为T甲＞T乙 D. 若反应为绝热，SO2的平衡转化率会减小
某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：6A(g)+bB(g)cC(g)，12s时C的物质的量为0.6ml(反应过程如图所示)。下列说法中正确的是
A.图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率
B.2s时，用A表示的反应速率为0.15ml·L-1·s-1
C.化学计量数之比b:c=1:3
D.12s时容器内的压强与起始时的压强之比为8:13
一定温度下，向恒容真空密闭容器中加入一定量的物质A和B，发生的反应为：
A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)。下列能判断该反应已经达到化学平衡的是
①3v正(B)=2v逆(C) ②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器中C的体积分数不变 ⑥c(C)c(D)保持不变
A.②③⑤⑥⑦ B.①③⑤⑥ C.③④⑤ D.全部
化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语正确的是
相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应∆H1＞∆H2
在稀溶液中，H+(aq)+OH—(aq)=H20(l)，则H2SO4和Ba(OH)2反应生成1mlH20(l)的反应热∆H=2×(-57.3)kJ·ml-1
热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=-92.4kJ·ml-1，一定条件下，将0.5mlN2和1.5mlH2置于密闭的容器中反应生成NH3，则放热46.2kJ
CO(g)的燃烧热是283.0kJ·ml-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ∆H=+566.0kJ·ml-1
利用催化加氢制二甲醚，可以实现的再利用，该过程中涉及以下两个反应：
①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H20(g) K1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+3H20(g) K2
则反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H20(g)的K为
A.2K1+K2 B.K12·K2 C.2K1·K2 D.K12/K2
化学是一门以实验为基础的科学，其中控制变量思想在探究实验中有重要应用。某研究小组以反应5H2C2O4+2MnO4—+6H+ = 10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究外界条件对化学反应速率的影响。按下表将溶液迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法正确的是
t＞8
V=6
实验③中，从反应开始到褪色这段时间内，v(KMnO4)=5×10-3ml·L-1·s-1
该实验也可设计为探究KMnO4溶液的浓度对褪色快慢（反应速率）的影响
已知反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ∆H=-752kJ·ml-1的反应机理如下，下列说法正确的是
①2NO(g)N2O2(g)(快)
②N2O2(g)+ H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢)
③N2O(g)+ H2(g)N2(g)+H2O(g)(快)
A.N2O2和N2O是该反应的催化剂 B. 催化剂能改变该反应的焓变
C.快反应是反应历程中的决速反应 D.总反应中，逆反应的活化能比正反应的活化能大
根据相应的图像，下列相关说法正确的是
图甲所示，t0时改变的条件一定是加入了催化剂
图乙所示，若P1＞P2，则a+b＜c
图丙所示，该反应∆H＜0
图丁所示，t2-t3平衡逆向移动，达平衡Ⅱ时，平衡常数比原来小
非选择题：本题共4小题，共56分。
（共14分）能源开发和利用是科学研究的热点课题。
（1）2020年3月26日，我国在南海成功实现了可燃冰的第二轮试采。可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，是天然气与水形成的冰样结晶物，如果能实现商业化开采，将会大大改变我国的能源结构，减少对石油资源的依赖。已知：键能是指1ml共价键A-B解离成1ml气态原子A和1ml气态原子B所吸收的能量。常见共价键的键能数据如下表：
①可燃冰形成的条件是____________（填序号）
高温、高压 B.高温、低压 C.低温、高压 D.低温、抵押
②深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠甲烷与O2在酶的催化作用下产生的能量存活，在甲烷细菌使0.5ml甲烷(g)转化为CO2气体与液态水的过程中，放出的能量为445kJ。
写出该过程的热化学反应方程式________________________。
③根据题中信息，计算二氧化碳分子中C=O的键能x=______kJ·ml-1
在发射“神舟”十一号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。
已知：N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g)+4H2O(g) ∆H= -641.6kJ·ml-1
H2O(l) = H2O(g) ∆H=+44.0kJ·ml-1
若用3.2g液态肼与足量H2O2(l)反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量Q=_____kJ。
研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：
反应Ⅰ：2H2SO4(l) = 2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ∆H1=+551kJ·ml-1
反应Ⅲ：S(s)+O2(g) = SO2(g) ∆H3= -297kJ·ml-1
①写出反应Ⅱ的热化学方程式：________________________________________。
②化学反应自发性的判断是自由能变化∆G=∆H-T·∆S，若反应Ⅰ的熵变∆S=500J·ml-1·K-1，则反应Ⅰ正向自发进行的最低温度为__________K。
化石燃料在能源结构中依然占比巨大，选择碳排放较低（单位热值含碳量较低）的化石燃料利于碳中和的实现。单位热值含碳量=燃料中含碳的质量(g)燃料燃烧放出的热量(kJ)。已知，丙烷(C3H8)的燃烧热∆H= -2215kJ·ml-1，从单位热值含碳量角度分析，更利于碳中和的物质是______（填序号）A.甲烷 B.丙烷 C.两者相同 D.无法判断
（16分）化学反应原理主要研究化学反应的基本规律。
（1）800℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中充入0.20mlNO和0.10mlO2，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ∆H＜0，n(NO)随时间的变化如下表：
①下列既能使加快反应速率，又能增大NO平衡转化率的时（填选项）。
A.及时分离出NO2气体 B.适当升高温度 C.增大O2的浓度 D.选择高效的催化剂
②0-2s内，计算用O2表示的平均反应速率v(O2)=_________。
③800℃时，该反应的平衡常数K＝______(ml/L)-1(填计算结果)。相同温度下的另一容器中也发生着该反应，某时刻测出NO、O2、NO2三者的浓度分别是0.1ml/L、0.2ml/L和0.1ml/L，此时v正_____v逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)
④若平衡后容器内的压强为P0 kPa，写出分压平衡常数Kp的计算表达式Kp=______(kPa)-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
（2）在恒温恒容密闭容器中充入一定量X(g)，发生反应2X(g)Y(g) ∆H＜0，已知该反应的速率方程分别是v正(X)=K正c2(X)和v逆(Y)=K逆C(Y)，其中K正、K逆为该反应的速率常数 ，通常只与温度、催化剂的活性有关。
①升高温度，速率常数K正和K逆会_____(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡_____(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
②根据题意，推断反应的平衡常数K与速率常数K正、K逆的关系式为K=_____。
19.（共14分）广实外的高二化学兴趣小组经常开展课外实验探究活动。
（1）第一组同学为了测定1ml/L的H2SO4溶液与锌粒和锌粉反应的速率,设计了如图1装置。
①图1中盛有H2SO4溶液的仪器名称是_______，该实验中还需要一个重要仪器是_______。
②按照图1装置实验时，限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是________________。
③第二组同学将图1装置中的气体收集装置改为图2装置，实验完毕后，必须冷却至室温再读数，原因是：______________________________。冷却后，若观察到左边干燥管内液面的高度与右侧量气管内液面高的高度不一致，应该先进行的操作是___________________。
（2）第三组同学用50mL0.55ml/L NaOH溶液和50mL0.50ml/L盐酸溶液进行中和热测定，实验装置和数据如图：
①表格中的∆t=_________℃。
②近似认为0.55ml/L NaOH溶液和0.50ml/L盐酸溶液的密度都是1.0 g·mL-1，中和后生成溶液的比热容为c=4.18J·(g·℃)-1，热量Q=c·m·∆t，则生成1ml H2O(l)时的中和反应反应热∆H=_________kJ·ml-1（列出计算表达式即可，可以不化简）。
③将V1mL1.0ml/L盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如下图所示（始终保持V1+V2=50）。由图可知，二者恰好完全中和时NaOH所加的体积是_______mL，若该组实验测得的热量值为QkJ，写出表示生成1ml H2O(l)的中和热的热化学离子方程式________________________________（∆H的值用含Q的代数式表示）。
20.（共12分）硫铁矿烧渣中含有Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、CuO等，为了充分利用资源，一种利用硫铁矿烧渣制绿矾(FeSO4·7H2O)的化工流程如图：
回答下列问题：
加快酸浸速率，可以采取的措施有__________________________________（任写两条）。
滤渣除SiO2外，还可能还有_________（填化学式）。
用FeS2还原时，氧化产物为SO42—，Fe3+被还原为____（填微粒符号），若要检验溶液中的Fe3+是否反应完全，所用的试剂是____（填化学式），现象和结论是：____________。
除杂时，除去溶液中的Cu2+，最适宜的物质是_______（填选项）。
NaOH B. Fe C. 氨水
已知FeSO4在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表：
若要尽量获得更多的FeSO4·7H2O，则需对溶液Ⅱ进行的操作是蒸发浓缩，__________，过滤，洗涤，干燥。
A.温度计的水银柱不断上升
B.反应物总能量大于生成物总能量
C.反应开始后，甲处液面低于乙处液面
D.反应开始后，针筒活塞向右移动
实验序号
实验温度/℃
酸性KMn04溶液
H2C2O4溶液
H2O
溶液颜色褪至无色时所需时间/s
V/mL
c/ml/L
V/mL
c/ml/L
V/mL
①
20
2
0.03
4
0.1
0
t
②
20
2
0.03
2
0.1
2
8
③
45
2
0.03
2
0.1
V
2
共价键
C-H
O=O
H-O
C=O
键能(kJ·ml-1)
410
490
470
x
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)/ml
0.20
0.12
0.06
0.02
0.02
0.02
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
温度差平均值/℃
HCl
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.3
∆t
2
27.0
27.4
27.2
30.5
3
26.4
26.2
26.3
29.7
温度/℃
0
10
30
50
56.7
60
64
70
80
90
溶解度/g
14.0
17.0
25.0
33.0
35.2
35.3
35.6
33.0
30.5
27.0
析出晶体
FeSO4·7H2O
FeSO4·4H2O
FeSO4·H2O