广东省东莞虎门外国语2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题(无答案)

这是一份广东省东莞虎门外国语2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

说明：全卷满分100分，考试时间75分钟。
一、单选题：本大题共16小题，共44分，第1-10题，每小题2分：第11-16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A.食物的腐烂是发生了氧化还原反应
B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应
2.下列说法正确的是（ ），
A.能电离出氢离子，溶液显酸性，所以是酸
B.与盐酸反应生成盐、水和氧气，所以是碱性氧化物
C.与NaOH反应生成、，所以是酸性氧化物
D.FeO、与硫酸反应只生成对应的盐和水，所以都是碱性氧化物
3.下列物质分类中正确的组合是（ ）
4.下列各组物质之间可以按如图所示关系，一步反应直接转化的是（ ）
A.B.
C.D.
5.中国科学技术大学的钱逸泰教授等人以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末（直径约5nm）。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学届评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是（ ）
A化学是一门具有创造性的科学
B“稻草变黄金”的过程中元素种类没有变化
C.纳米级金刚石粉末（直径约5nm）属于胶体
D.该反应属于置换反应
6.下列电离方程式中，正确的是（ ）
A.硫酸钠溶液：
B.熔融状态的硫酸氢钠：
C.硫酸铝溶液：
D.次氯酸钙溶液：
7.下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）
A.B.C.D.
8.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A.B.
C.D.
9.下列有关钠及其化合物的说法正确的是（ ）.
A.金属钠具有强还原性，可与溶液反应制取金属Mg
B.与反应时，为氧化剂，为还原剂
C.Na长期暴露在空气中的最终产物是
D.可以用溶液来鉴别溶液和溶液
10.探究新制氯水成分及性质的实验中，根据下列方法和现象，不能得出相应结论的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
11.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.在碳酸钠溶液中：、、、
B.强碱性溶液：、、、
C.强酸性溶液：、、、
D.无色溶液中：、、、
12.在酸性溶液中离子还原性强弱顺序为，则下列反应不可能发生的是（ ）
A.
B.
C.
D.
13.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
14.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.Cu与硝酸银溶液反应；
B.醋酸溶液与反应：
C.大理石与稀盐酸反应：
D.向氢氧化铜中加入稀硫酸：
15.混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图①和图②所示。下列说法中不正确的是（ ）
A.向溶液中滴入稀硫酸至过量，溶液导电能力的变化满足图①
B.向澄清石灰水中通入至过量，溶液导电能力的变化满足图①
C.向溶液中通入少量HCl气体，溶液导电能力的变化满足图②
D.向醋酸溶液中滴入氨水至过量，溶液导电能力的变化满足图②
16.某无色澄清溶液中含有的离子一定在列出的七种：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下
下列说法正确的是（ ）
A.无法确定是否含有③B.肯定含有的离子是②③⑥
C.可能含有的离子是①③⑦D.肯定没有的离子是④，可能含有的离子是②
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。
17.（14分，每空2分）现有以下物质：①NaOH；②液氨；③固体；④熔融；⑤胶体；⑧铜；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩矿泉水。请回答下列问题：
（1）以上物质中属于混合物的是________（填序号，下同），以上物质中属于电解质的是________；以上纯净物中能导电的是________。
（2）写出③和⑧反应的离子方程式_______。
（3）写出在熔融状态下的电离方程式________。在物质分类中属于_________（填字母）。
A.钾盐B.含氧酸C.酸式盐D.氧化物
（4）在、、、、、S中，既有氧化性又有还原性的是________。
18.（14分，每空2分）某课外活动小组进行学生实验。
（1）现有甲、乙、丙三名同学进行胶体的制备。
A.甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
B.乙直接向溶液滴入过量氨水。
C.丙向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。
①你认为哪位同学的制备方法更合理：_________；
②胶体和溶液最本质的区别是________。
A.分散质粒子直径大小B.丁达尔效应C.是否能透过滤纸
③用离子方程式表示A、B中的反应为_________、____________；
④可以利用来证明有胶体生成的操作及现象为_______；
（2）同学们设计了如图装置，进行有关钠与氯化镁溶液反应的实验（止水夹已关闭）。实验开始时先向管内加入氯化镁溶液，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并向上拔大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题：
①钠与氯化镁溶液总反应离子方程式为________________
②本实验的现象为____________。
19.（14分，除特殊说明外，每空2分）含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题：
（1）亚氯酸钠（）较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即燥炸，爆炸后的产物可能为_____（填标号）。
A.NaCl、B.NaCl、NaClOC.、D.NaCl、
（2）我国从2000年起逐步用替代氯气进行消毒，工业上常利用反应制备，是________是还原剂，_________是还原产物，用双线桥法表示反应中电子得失的方向和数目：_______。
（3）工业上可利用制备亚氯酸钠（），反应体系中涉及下列物质：NaClO、、、NaOH、、写出反应的化学方程式：_____。
（4）配平下列方程式：（共2分，每空0.5分）
________________
（5）已知氧化性：，写出少量氯气通入到碘化亚铁溶液中的离子方程式：________。
20.（14分，除特殊说明外，每空2分）“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：
甲 乙 丙 丁 戊 己
（1）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为________（填a或b）；（1分）装置丙盛装的试剂是_______。（1分）
（2）装置甲中发生反应的化学方程式为________。
（3）将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为________。
（4）资料查得：“84消毒液”与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气休，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式______。
（5）将氯离子传感器插入装有新制氯水的透光容器中，连接好氯离子传感器、数据采集器和计算机，用强光照射该透光容器，采集到的数据如图所示：
经分析，A点溶液中氯元素的存在形式有、和__________。（写化学式或离子符号）
（6）实验中有同学发现：浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a.稀盐酸滴入中，然后通入HCl气体加热
b.稀盐酸滴入中，然后加入NaCl固体加热
c.稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热
d.与NaCl的浓溶液混合加热
e.浓硫酸与NaCl固体、固体共热
①实验b的目的是探究___________对反应的影响。
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是_____。纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
空气
明矾
熔融态
蔗糖
B
CaO
海水
铜
乙醇
C
盐酸
AgCl
D
氢氧化钠
铝合金
溶液
醋酸
方法
现象
结论
A
观察氯水颜色
氯水呈黄绿色
氯水中含
B
向饱和溶液中加入足量氯水
有无色气体产生
氯水中含HClO
C
向溶液中加入氯水
有白色沉淀产生
氯水中含有
D
用玻璃棒蘸取氯水滴在淀粉-KI试纸上
试纸变蓝
氯水具有氧化性
步骤
操作
现象
1
用紫色石蕊试液检验
溶液变红
2
取少量原溶液于试管中，滴加氯化钡溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
3
将2中所得混合物过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成