广东省东莞市万江中学2024-2025学年高二上学期10月第一次月考化学试题(无答案)

这是一份广东省东莞市万江中学2024-2025学年高二上学期10月第一次月考化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
命题人：刘婉翠审题人：刘帅
说明：本试题共4页，共20小题，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：非选择题的答案请用黑色签字笔或钢笔写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65
第I卷（共44分）
一、单选题（本题包括16个小题，1-10题每小题2分；11-16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1.古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是（ ）
A.“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更高
B.于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是吸热反应
C.曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能
D.苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应
2.化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A.夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小反应速率
B.汽车尾气管延长是为了减少汽车尾气的排放
C.“热敷袋”与“冷敷袋”均是化学反应的热效应在生活中的应用
D.运载火箭用液氧、液氢作推进剂，产物对环境无污染
3.下列燃烧热相同的是（ ）
A.B.2ml正丁烷异丁烷
C.金刚石石墨D.乙醇乙醇
4.“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。
下列有关描述正确的是（ ）
A历程I、II是吸热反应
B.实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中有能量损耗
C.历程II的热化学方程式是：
D.历程III的热化学方程式是：
5.下列有关下图所示装置或图象的判断或说法错误的是（ ）
A.图甲所示反应为
B.根据图乙可判断：石墨转变为金刚石是吸热反应
C.结合盖斯定律，由图丙可得：
D.图丁所示实验发生的为放热反应
6.下表中各组物质分类全部正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
7.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为。分别向的溶液中加入：①醋酸、②稀硝酸、③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为、、，下列关系正确的是（ ）
A.B.C.D.
8.下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A.夏天打开可乐瓶有大量泡沫溢出
B.高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎
C.实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
D.向浓氨水中加入生石灰，可以制
9.对于可逆反应，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列反应速率最大的是（ ）
A.B.
C.D.
10.已知：25℃101kPa时，1g完全燃烧生成液态水放出的热量，下列热化学方程式中书写正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
11.含氮微粒在催化剂表面的部分变化过程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.工业合成氨为放热的可逆反应，且正反应的活化能高于逆反应的活化能
B.在催化剂b表面形成氮氧键的过程是放热过程
C.反应1断裂氮氮键和氢氢键，形成氮氢键
D.反应1属于氮的固定，反应2不是氮的固定
12.下列说法正确的是（ ）
A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率
B.在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值
C.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用98%浓硫酸可以加快反应速率
D.中，当混合气体的颜色不再改变的状态达到平衡
13.下列说法正确的是（ ）
A.，则碳的燃烧热等于
B.，则金刚石比石墨稳定
C.用溶液和溶液反应测定中和反应的反应热则：
D.，，则不论在何种条件下都不可能自发进行
14.下列事实不能用勒·夏特列原理解释的是（ ）
A.红棕色的与混合气体，加压后颜色先变深后变浅
B.加入催化剂有利于二氧化硫与氧气反应
C.用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集二氧化碳气体
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
15.向一体积不变的某密闭容器中加入0.3mlA、0.1mlC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示。乙图为时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所改变条件均不同，已知阶段为使用催化剂（已知图甲中阶段未画全）。下列说法不正确的是（ ）
A.甲图中，，则阶段
B.乙图中，阶段改变的条件为减小压强
C.该反应的化学方程式为
D.该反应中B的起始物质的量为
16.利用五氧化二碘可以测定空气中的污染程度，其反应。不同温度下，向装有足量固体的密闭容器中通入，测得气体体积分数随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.温度：
B.点和点的化学平衡常数：
C.反应达到平衡状态时容器内气体密度不再变化
D.a点时的转化率为30%，且正反应速率＜逆反应速率
第Ⅱ卷（共56分）
17.（14分）按要求完成下列填空。
不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过多种方法获得反应热的数据，通常用实验进行测定，也可以进行理论推算。
I.在科学研究中，科学家常用量热计来测量反应热。我校某化学兴趣小组的同学欲测定硫酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，则：
（1）用98%浓硫酸（密度）配制浓度为0.5m1/L的稀硫酸450mL。所需浓硫酸的体积为_____mL。
（2）测定中和热的装置如右图所示。
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是_____；
②做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用_____次；
③现用的稀硫酸与氢氧化钠溶液反应测定，以下操作可能会导致测得的中和热数值偏大的是_____。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.量取稀硫酸的体积时仰视读数
C.分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
II.并不是所有反应的反应热均可通过实验直接测定。
（3）已知：由气态基态原子形成化学键释放的最低能量叫键能。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。部分化学键键能数据如下表：
反应，试根据表中所列键能数据计算_____。
（4）依据盖斯定律可以对某些反应的焓变进行推算。已知：
请写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和气体的热化学反应方程式：_____。
（5）在25℃和下，一定量的完全燃烧生成，放出热量，请写出表示燃烧热的热化学方程式：_____。
18.（14分）回答下列问题。
I.某温度下，在密闭容器中X、Y、Z三种物质（均为气态）间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：
（1）该反应的化学方程式可表示为_____。
（2）反应起始至（设），的平均反应速率是_____，的体积分数为_____。
（3）下列可判断反应已达到平衡状态的是_____。
A.X、Y、Z的反应速率相等B.体系的压强保持不变
C.混合气体的密度不变D.生成的同时生成
E.混合气体的平均分子质量不变
（4）一定能使该反应的反应速率增大的措施有_____。
A.其他条件不变，及时分离出产物B.适当降低温度
C.其他条件不变，增大的浓度D.保持温度不变，将容器体积压缩为
II.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数和温度的关系如下表：
回答下列问题：
（5）该反应的化学平衡常数表达式为_____。
（6）该反应为_____反应（填“吸热”、“放热”）。
（7）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为_____℃。
19.（14分）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下，回答下列问题：
（1）通过实验A、B，可探究_____的改变对反应速率的影响，其中_____，_____；通过实验_____（填序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（2）写出该反应的离子方程式_____。
（3）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应较慢，溶液变色不明显：但不久突然褪色，反应明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做B组实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表：
①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_____。
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是_____的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_____（填字母）。
A.硫酸钾B.水C.二氧化锰D.硫酸锰
20.（14分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式_____，_____0（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）在一个容积为10mL的密闭容器中，1000℃时加入、CO各1ml，反应经过20s后达到平衡。求该时间范围内反应CO的平衡转化率=______（写计算过程）。
（3）欲降低（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是______。
A.减少Fe的量B.增加的量C.移出部分
D.提高反应温度E.减小容器的容积F.加入合适的催化剂
（4）在1L的密闭容器中，1000℃条件，下列达平衡状态的是_____。
（5）热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致产率降低.我国科研人员研制了双温区催化剂（区域和区域的温度差可超过100℃）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是_____。
A.①为氮氮三键的断裂过程
B.步骤①为反应的决速步
C.④为原子由区域向区域的传递过程
D.使用双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应
（6）将一定量纯净的氨基甲酸铵和氢气置于密闭恒容容器中（固体样品试样体积忽略不计），在恒定温度下发生反应：①，②。反应达平衡时，，，则此温度下反应①的平衡常数的值是_____。
选项
纯净物
碱
酸性氧化物
强电解质
A
烧碱
氢氧化钾
氯化钠
B
碱石灰
纯碱
硫酸钡
C
84消毒液
澄清石灰水
冰醋酸
D
胆矾
CO
次氯酸
化学键
键能
436
391
945
t℃
700
800
850
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
实验序号
实验温度/K
参加反应的物质
溶液颜色视至无色
时所需时间s
溶液（含硫酸）
溶液
V/mL
c/ml/L
V/mL
c/ml/L
V/mL
A
293
20
0.2
40
1
B
20
0.2
30
1
8
C
313
20
0.2
1
t℃
0
2
4
6
8
10
温度/℃
20
21
21
21.5
22
22
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
A
B
C
D
0.350
0.027
0.080
0.080
0.010
0.010
0.010
0.050
0.100
0.064
0.080
0.080
0.035
0.088
0.040
0.050