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浙江省杭州市萧山区城区八校2024-2025学年九年级上学期10月月考月考科学试卷
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这是一份浙江省杭州市萧山区城区八校2024-2025学年九年级上学期10月月考月考科学试卷，共40页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）2024年1月9日，客场作战的福建女排在先输一局的情况下，连扳三局，取得了与山东队争夺联赛第五名的资格。如图所示，这是女排运动员正在扣球的情景（ ）
A．用力扣球时，排球的运动速度加快，说明力可以使物体发生形变
B．手对排球的作用力和排球对手的作用力是一对相互作用力
C．排球在空中飞行时，受到平衡力的作用
D．排球离开运动员后还能在空中飞行，是因为排球受到惯性的作用
2．（3分）如图所示的两个形状相同、质量相同的密闭容器分别正放和倒放在水平桌面上静止，两容器中分别装入深度相同的甲、乙两种液体，则以下说法正确的是（ ）
A．若液体对容器底的压强相等，则两种液体的密度ρ甲＞ρ乙
B．若液体对容器底的压强相等，则两种液体的密度ρ甲＜ρ乙
C．若容器对桌面的压强相等，则两种液体的质量m甲＝m乙
D．若容器对桌面的压强相等，则两种液体的质量m甲＜m乙
3．（3分）三个完全相同的容器甲、乙、丙内装适量水，放在水平桌面上，将a、b、c三个体积相同的小球分别放入容器中（ ）
A．小球的质量关系：ma＝mb＝mc
B．小球受到的浮力关系：Fa＞Fb＞Fc
C．容器对桌面的压力关系：F甲＜F乙＜F丙
D．容器底部受到水的压强关系：p甲＝p乙＝p丙
4．（3分）在如图所示的电路中，当闭合开关S后，发现只有一个灯泡亮（ ）
A．灯泡L2短路，电压表没有读数
B．灯泡L2断路，电流表没有读数
C．灯泡L1断路，电压表没有读数
D．灯泡L1短路，电流表没有读数
5．（3分）如图所示，奥运五环图形中，已知A、B、C、D、E各为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，E是常见的溶剂。下列说法不正确的是（ ）
A．B的化学式是H2SO4
B．D可以造成“温室效应”加剧
C．A与B的反应可用于除铁锈
D．C的固体溶解在E中，温度会降低
6．（3分）打开盛浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。已知盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子，下列分析错误的是（ ）
A．①③均能说明白雾中含有氢离子
B．②能说明白雾中含有氯离子
C．③换为浓硫酸在试纸上能观察到相同的现象
D．④能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应
7．（3分）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①硝酸铵和水
②石灰石和稀盐酸
③固体氢氧化钠和水
④生石灰和水
A．①②③④B．①②③C．②③④D．①②④
8．（3分）向实验室制取二氧化碳后的废液中加入碳酸钠溶液进行处理，如图所示，x表示加入碳酸钠溶液的质量（ ）
A．气体的体积B．沉淀的质量
C．NaCl的质量D．混合溶液的pH
9．（3分）向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．b点时溶液中的阳离子只有Na+
B．ab段溶液的pH逐渐减小
C．c点时溶液中的溶质有1种
D．d点时的溶液能使紫色石蕊溶液变红
10．（3分）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．除杂：除去氯化钠溶液中的硝酸钾——降温结晶
B．鉴别：化肥尿素和硝酸钾——取少量化肥加入熟石灰研磨，闻气味
C．分离：BaCl2和BaCO3的固体混合物——加足量水溶解，过滤
D．检验：溶液中是否含有C1﹣——滴加硝酸银溶液和稀硝酸，观察现象
11．（3分）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．（3分）化学小组在利用盐酸和氢氧化钙溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得的烧杯中溶液pH的变化，其图像如图所示（ ）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是CaCl2和HCl
C．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钙溶液的烧杯中
D．由a点到c点的pH变化过程中没有发生化学反应
13．（3分）下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．HCl、NaOH、NaNO3B．HCl、NaCl、Na2CO3
C．HCl、NaCl、AgNO3D．KNO3、NaOH、Na2CO3
14．（3分）实验室里有甲乙丙三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和稀硫酸中的各一种。为了鉴别这三种溶液，各取少量溶液两两混合，产生的现象如表所述。则依据实验现象作出的下列推断中（ ）
A．甲一定是Ba（OH）2溶液
B．乙可能是Na2CO3溶液
C．如表中涉及的两种白色沉淀均可溶于稀硝酸
D．如表中发生的反应均属于复分解反应
15．（3分）pH＝12的溶液中可能含有Fe3+、Na+、、、等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸（ ）
A．溶液中一定不存在Fe3+
B．溶液中一定存在、
C．溶液中可能存在Na+
D．溶液中可能存在
二、填空题（本大题共7小题，每空2分，共40分）
16．（6分）“嫦娥六号”探测器脱离地球引力后关闭所有发动机，在不受力的情况下，仍可继续飞行，说明了力 （选填“是”或“不是”）维持物体运动的原因；在接近月球时，向前喷气使飞船受到 （选填“向前”或“向后”）的力而减速；返回舱返回地球时外面的保护层发生烧蚀是因为受到 。
17．（6分）用如图实验装置验证阿基米德原理，当物块浸入装满水的溢水杯中时，水会流入空桶
（1）如图所示，当物块浸入装满水的溢水杯中时，水对杯底的压强将会 （填”变大”“不变”或“变小”）。
（2）由实验可得结论，浸在水中的物体所受的浮力的大小等于 。
（3）由图中信息可知物块的密度为 kg/m3。
18．（6分）氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按如图组装实验装置，并进行实验。
（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是 （填字母）。
A.先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液
B.先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
（2）请解释气球“先膨胀”的原因： 。
（3）写出气球“后变瘪”的化学方程式： 。
19．（6分）科学课上，老师将一定量的稀硫酸加入盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中，实验中未观察到明显现象；老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、NaCO3溶液，进行如表所示的三个方案探究，（表格中需填空）老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定 ；实验方案中也有一个错误，错误的原因是 。
20．（6分）试剂A、B、C分别是Na2CO3溶液、稀盐酸和Ca（OH）2溶液中的一种。某同学进行如图所示的实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊。实验结束后，发现溶液变澄清，并有气泡冒出。
（1）由上述实验现象可知，A是 。
（2）写出烧杯中溶液变澄清的反应的化学方程式： 。
（3）烧杯中所得溶液的溶质可能是 。（可多选，填字母）
A.NaCl、Na2CO3
B.NaCl、CaCl2、HCl
C.NaCl、CaCl2
D.NaCl、CaCl2、Na2CO3
21．（4分）甲、乙两组废液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl﹣、OH﹣、六种离子中的三种，且所含离子各不相同。为确定废液中的离子，经实验发现：甲组废液呈红色，废液中一定有 ，由此推断，乙组废液中的三种离子是 （填离子符号）。
22．（6分）某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行了如下实验：
（1）写出生成白色固体丙的反应的化学方程式： 。
（2）向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是 。
（3）分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是 。
三、实验探究题（本大题共5小题，每空2分，共40分）
23．（10分）某科学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A～H编号后，做了如图实验：
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 ，有沉淀生成的试管是 。
（2）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的 后（本次实验所涉及的试剂），溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 。
（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出 。
24．（10分）氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果密封不严容易变质，现有一瓶氢氧化钠样品，判断是否变质及变质程度。
【实验方案】：
【推断和结论】：
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是 （化学式），说明氢氧化钠已经变质；
（2）若A为过量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色 （填“部分”或“完全”）变质，写出②的反应方程式： ；
【评价和反思】：
（3）若现象a为有气泡产生，则实际操作中对加入A溶液的量有什么要求？ 为什么？
（4）若A为适量的氢氧化钙溶液，现象a、b均与（2）相同
25．（6分）粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。如图所示是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：
请分析流程图，回答下列问题：
（1）为除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2、MgSO4图中所加试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的顺序，合理的是 。
A.NaOH、BaCl2、Na2CO3
B.Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH
C.Na2CO3、BaCl2、NaOH
D.BaCl2、NaOH、Na2CO3
（2）图中所加试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均过量，其目的是 。
（3）操作b后的固体物质有 （填化学式）。
26．（8分）研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒入各自废液缸③中（如图甲），结果出现了不同现象
【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同
【交流讨论】
（1）为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH＝3，则该小组废液中的溶质组成成分为 （写化学式）。
（2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是 。
（3）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是 。
【实验拓展】取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡
（4）解释图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势的原因 。
27．（6分）为测定纯碱样品中各成分的含量，小亮设计了如图甲装置，通过称量装置B的质量变化来确定样品中各成分的含量。该装置气密性良好，但多次实验发现，测定结果有偏差。对此小亮在老师的指导下重新设计了如图乙所示的实验装置。
（1）根据改进的需要，思考装入碱石灰的装置D，其作用是 。为减少实验的偏差，可以在导管a口鼓入空气。为排除原有装置内空气中的二氧化碳和生成的二氧化碳残留在装置内对实验的影响，应分别在何时鼓入空气： 。
（2）小亮按照改进后的装置和正确的步骤重新实验，发现测量所得纯碱含量与老师提供的标准含量相比仍然偏小，则分析在操作上导致实验结果偏小的原因可能是 。
四、综合题（本大题共5小题，共35分）
28．（6分）图甲为某型号电子秤，其原理结构如图乙所示；R0阻值为50Ω，R是压敏电阻，其阻值随所受压力F变化的关系如图丙所示（量程为0﹣3V）的表盘数值后可直接读出所称量物体的质量；踏板的质量忽略不计
（1）当压力F＝500N时，求电压表的示数。
（2）在保证电路安全的情况下，求电子秤所能称出的最大质量。（g取10N/kg）
29．（6分）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中2溶液呈中性）
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由 。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象 。
30．（6分）科学兴趣小组同学实验后得到了盐酸和氯化钙的混合溶液。为了解其组成成分的含量，张强同学取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛与烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，其反应生成沉淀的质量关系如图所示。请分析回答：
（1）在混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，反应开始阶段能观察到的现象是 。
（2）图中a点时，烧杯溶液中的溶质是 。
（3）根据如图，计算100克原混合溶液中含氯化钙的质量。
31．（8分）现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品。为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。
（Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O）
请结合图1、图2中的实验数据，完成以下计算：
（1）完全反应时产生气体的质量是 g。
（2）图2中b的数值（写出计算过程）。
（3）15.3g样品变质前NaOH的质量（写出计算过程）。
32．（9分）学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害（说明：金片不易被酸腐蚀，铁片易被酸腐蚀）
评价表：
（1）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是氢氧化钠溶液具有 的性质。
（2）该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生 气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（3）该模型的指标三被评为待改进，于是小科设计了图2、图3两种模型。这两种改进模型中，图 的模型能被评为合格。
（4）酸雨是指 的雨水，现有100kg20%的NaOH溶液，理论上可吸收SO2 千克。
2024-2025学年浙江省杭州市萧山区城区八校九年级（上）月考科学试卷（10月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）2024年1月9日，客场作战的福建女排在先输一局的情况下，连扳三局，取得了与山东队争夺联赛第五名的资格。如图所示，这是女排运动员正在扣球的情景（ ）
A．用力扣球时，排球的运动速度加快，说明力可以使物体发生形变
B．手对排球的作用力和排球对手的作用力是一对相互作用力
C．排球在空中飞行时，受到平衡力的作用
D．排球离开运动员后还能在空中飞行，是因为排球受到惯性的作用
【答案】B
【解答】解：A.用力扣球时，球的运动速度加快，说明力可以改变物体的运动状态；
B.手对排球的作用力和排球对手的作用力，大小相等，作用在同一直线上，是一对相互作用力；
C.排球在空中飞行时受到重力和空气阻力的作用，这两个力不在同一直线上，故C错误；
D.由于惯性，排球离开运动员后还能在空中飞行，不能说“受到惯性”。
故选：B。
2．（3分）如图所示的两个形状相同、质量相同的密闭容器分别正放和倒放在水平桌面上静止，两容器中分别装入深度相同的甲、乙两种液体，则以下说法正确的是（ ）
A．若液体对容器底的压强相等，则两种液体的密度ρ甲＞ρ乙
B．若液体对容器底的压强相等，则两种液体的密度ρ甲＜ρ乙
C．若容器对桌面的压强相等，则两种液体的质量m甲＝m乙
D．若容器对桌面的压强相等，则两种液体的质量m甲＜m乙
【答案】D
【解答】解：AB、由p＝ρgh可知，且深度相同，故AB错误；
CD、若容器对桌面的压强相等，甲的底面积小，根据水平面上的压力等于物体的重力，故甲液体的重力小，甲的质量小甲＜m乙，故C错误，D正确。
故选：D。
3．（3分）三个完全相同的容器甲、乙、丙内装适量水，放在水平桌面上，将a、b、c三个体积相同的小球分别放入容器中（ ）
A．小球的质量关系：ma＝mb＝mc
B．小球受到的浮力关系：Fa＞Fb＞Fc
C．容器对桌面的压力关系：F甲＜F乙＜F丙
D．容器底部受到水的压强关系：p甲＝p乙＝p丙
【答案】D
【解答】解：AB、a、b、c是三个体积相同的小球，bc排开水的体积相等，由F浮＝ρ液V排g得，小球受到的浮力关系
Fa＜Fb＝Fc，故B错误；
由图可知，a漂浮，b下沉a＝Fa，Gb＝Fb，Gc＞Fc，
由于Fa＜Fb＝Fc，则Ga＜Gb＜Gc；所以，ma＜mb＜mc，故A错误。
C、a漂浮，则
Ga＝Fa＝G排a
b悬浮，则
Gb＝Fb＝G排b
c沉底，则
Gc＞Fc＝G排c
容器对桌面的压力为
F＝G容器+G水+G球
由于容器是相同的容器，则容器的重力相等
G甲水+G球a＝G甲水+G排a
G乙水+G球b＝G乙水+G排b
G丙水+G球c＞G丙水+Gc
依题意得
G甲水+G排a＝G乙水+G排b＝G丙水+G排c
所以
F甲＝F乙＜F丙
故C错误；
D、容器中水的高度相同，容器底部受到水的压强关系
p甲＝p乙＝p丙，故D正确；
故选：D。
4．（3分）在如图所示的电路中，当闭合开关S后，发现只有一个灯泡亮（ ）
A．灯泡L2短路，电压表没有读数
B．灯泡L2断路，电流表没有读数
C．灯泡L1断路，电压表没有读数
D．灯泡L1短路，电流表没有读数
【答案】A
【解答】解：闭合开关S后，发现只有一个灯泡亮，因此电路故障不是断路；
由于电压表无示数，说明与电压表并联的用电器被短路2短路，故A正确；
无论L1短路还是L4短路，电路中都会有电流，故D错误。
故选：A。
5．（3分）如图所示，奥运五环图形中，已知A、B、C、D、E各为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，E是常见的溶剂。下列说法不正确的是（ ）
A．B的化学式是H2SO4
B．D可以造成“温室效应”加剧
C．A与B的反应可用于除铁锈
D．C的固体溶解在E中，温度会降低
【答案】D
【解答】解：A、由分析可知，化学式是：H2SO4，故选项说法正确。
B、D是二氧化碳，故选项说法正确。
C、A是氧化铁，两者反应生成硫酸铁和水，故选项说法正确。
D、C是氢氧化钠，氢氧化钠固体溶解在水中，故选项说法不正确。
故选：D。
6．（3分）打开盛浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。已知盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子，下列分析错误的是（ ）
A．①③均能说明白雾中含有氢离子
B．②能说明白雾中含有氯离子
C．③换为浓硫酸在试纸上能观察到相同的现象
D．④能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应
【答案】C
【解答】解：A、①中紫色石蕊溶液变红色，均能说明白雾显酸性，故选项说法正确。
B、②中溶液变浑浊，能说明白雾中含有氯离子。
C、浓硫酸具有吸水性，③换为浓硫酸在试纸上不能观察到相同的现象。
D、④中涂有氢氧化钠和酚酞溶液的表面皿显红色，能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应。
故选：C。
7．（3分）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①硝酸铵和水
②石灰石和稀盐酸
③固体氢氧化钠和水
④生石灰和水
A．①②③④B．①②③C．②③④D．①②④
【答案】C
【解答】解：①硝酸铵溶于水吸热，温度降低。
②石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
③氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内空气受热膨胀。
④生石灰和水反应放出大量的热，装置内空气受热膨胀。
故②③④可以使装置中的小气球鼓起来。
故选：C。
8．（3分）向实验室制取二氧化碳后的废液中加入碳酸钠溶液进行处理，如图所示，x表示加入碳酸钠溶液的质量（ ）
A．气体的体积B．沉淀的质量
C．NaCl的质量D．混合溶液的pH
【答案】D
【解答】解：A、加入碳酸钠溶液前气体的体积应该是0；
B、向实验室制取二氧化碳后的废液中滴加Na2CO6溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠，因此加入碳酸钠溶液前沉淀质量是0；
C、加入碳酸钠溶液前溶液中不含有氯化钠，该选项说法不正确；
D、加入碳酸钠溶液前溶液中含有稀盐酸，pH小于7，稀盐酸被消耗，pH升高，溶液显中性，继续加入碳酸钠溶液时，反应过程中容易显中性，当氯化钙完全反应后，溶液显碱性，该选项说法正确；
故选：D。
9．（3分）向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．b点时溶液中的阳离子只有Na+
B．ab段溶液的pH逐渐减小
C．c点时溶液中的溶质有1种
D．d点时的溶液能使紫色石蕊溶液变红
【答案】C
【解答】解：向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水
A、b点时，溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸铜+、Cu2+，故A错误；
B、ab段氢氧化钠和稀硫酸完全反应生成硫酸钠和水，其pH逐渐增大；
C、c点时氢氧化钠恰好和稀硫酸，溶液中的溶质只有硫酸钠1种；
D、d点时氢氧化钠过量，能使紫色石蕊溶液变蓝。
故选：C。
10．（3分）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．除杂：除去氯化钠溶液中的硝酸钾——降温结晶
B．鉴别：化肥尿素和硝酸钾——取少量化肥加入熟石灰研磨，闻气味
C．分离：BaCl2和BaCO3的固体混合物——加足量水溶解，过滤
D．检验：溶液中是否含有C1﹣——滴加硝酸银溶液和稀硝酸，观察现象
【答案】D
【解答】解：A、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，不能形成饱和溶液，不能除去杂质，故选项实验设计不能达到实验目的。
B、取少量化肥加入熟石灰研磨，均无明显气味，故选项实验设计不能达到实验目的。
C、氯化钡易溶于水，可加足量水溶解，能分离出碳酸钡，故选项实验设计不能达到实验目的。
D、滴加硝酸银溶液和稀硝酸，说明生成了氯化银白色沉淀﹣，故选项实验设计能达到实验目的。
故选：D。
11．（3分）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解答】解：A、取样，稀盐酸和稀硫酸均显酸性，不能鉴别；
B、氯化钠与硫酸铜不反应，取样，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，可以鉴别；
C、加入适量碳酸钠溶液，氯化钾与碳酸钠不反应，但会引入新的杂质氯化钠，故C错误；
D、通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，HCl与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，也除去了原物质CO2，不符合除杂原则，故D错误。
故选：B。
12．（3分）化学小组在利用盐酸和氢氧化钙溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得的烧杯中溶液pH的变化，其图像如图所示（ ）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是CaCl2和HCl
C．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钙溶液的烧杯中
D．由a点到c点的pH变化过程中没有发生化学反应
【答案】C
【解答】解：A、c点时溶液的pH小于7，故选项说法错误。
B、a点时溶液的pH大于7，说明氢氧化钙过量3和CaCl2，故选项说法错误。
C、由图像可知，可知原溶液显碱性，使pH减小，故选项说法正确。
D、c点到d点的变化过程中，没有发生化学反应。
故选：C。
13．（3分）下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．HCl、NaOH、NaNO3B．HCl、NaCl、Na2CO3
C．HCl、NaCl、AgNO3D．KNO3、NaOH、Na2CO3
【答案】D
【解答】解：A、HCl，不能大量共存。
B、HCl2CO3在溶液中能相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项错误。
C、HCl7在溶液中相互交换成分，分别生成氯化银沉淀和硝酸，不能大量共存。
D、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，故选项正确。
故选：D。
14．（3分）实验室里有甲乙丙三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和稀硫酸中的各一种。为了鉴别这三种溶液，各取少量溶液两两混合，产生的现象如表所述。则依据实验现象作出的下列推断中（ ）
A．甲一定是Ba（OH）2溶液
B．乙可能是Na2CO3溶液
C．如表中涉及的两种白色沉淀均可溶于稀硝酸
D．如表中发生的反应均属于复分解反应
【答案】C
【解答】解：A.甲+乙产生白色沉淀，乙+丙产生气泡，则甲一定是 Ba（OH）2溶液，乙是Na2CO3溶液，丙是稀硫酸；
B.由A选项的分析，乙是Na2CO3溶液，故正确；
C.上表中涉及的两种白色沉淀分别是碳酸钡、硫酸钡，硫酸钡难溶于稀硝酸；
D.上表中发生的反应均是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，均属于复分解反应。
故选：C。
15．（3分）pH＝12的溶液中可能含有Fe3+、Na+、、、等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸（ ）
A．溶液中一定不存在Fe3+
B．溶液中一定存在、
C．溶液中可能存在Na+
D．溶液中可能存在
【答案】C
【解答】解：A.根据分析，在碱性环境下，所以溶液中不存在铁离子；
B.钡离子和硫酸根离子能结合为硫酸钡沉淀，和碳酸根离子结合为碳酸钡沉淀；取该溶液少许放入试管中2溶液，产生白色沉淀，沉淀部分溶解，即原溶液中一定含有硫酸根离子和碳酸根离子；
C.根据溶液中存在电荷守恒规律可知，原溶液中阳离子一定没有铁离子，故错误；
D.根据实验分析，硝酸根离子不影响实验现象，故正确；
故选：C。
二、填空题（本大题共7小题，每空2分，共40分）
16．（6分）“嫦娥六号”探测器脱离地球引力后关闭所有发动机，在不受力的情况下，仍可继续飞行，说明了力 不是 （选填“是”或“不是”）维持物体运动的原因；在接近月球时，向前喷气使飞船受到 向后 （选填“向前”或“向后”）的力而减速；返回舱返回地球时外面的保护层发生烧蚀是因为受到 返回舱会与大气层发生剧烈摩擦，克服摩擦做功，内能增加，这是通过做功的方式导致舱外温度迅速升高 。
【答案】不是；向后；返回舱会与大气层发生剧烈摩擦，克服摩擦做功，内能增加，这是通过做功的方式导致舱外温度迅速升高。
【解答】解：探测器脱离地球引力后关闭所有发动机，在不受力的情况下，奔向月球；
在接近月球时，由于物体间力的作用是相互的；
返回舱返回地球时，返回舱会与大气层发生剧烈摩擦，内能增加，外面的保护层发生烧蚀。
故答案为：不是；向后，克服摩擦做功，这是通过做功的方式导致舱外温度迅速升高。
17．（6分）用如图实验装置验证阿基米德原理，当物块浸入装满水的溢水杯中时，水会流入空桶
（1）如图所示，当物块浸入装满水的溢水杯中时，水对杯底的压强将会 不变 （填”变大”“不变”或“变小”）。
（2）由实验可得结论，浸在水中的物体所受的浮力的大小等于 排开水的重力 。
（3）由图中信息可知物块的密度为 4×103 kg/m3。
【答案】（1）不变；（2）排开水的重力；（3）4×103。
【解答】解：（1）当物块浸入装满水的溢水杯中时，会有水不断排出。根据p＝ρ液gh可知，水对杯底的压强不变。
（2）物体受到的浮力：F浮力＝G﹣F拉＝F1﹣F3＝7N﹣1.5N＝4.5N；
物体排开水的重力：G排＝G总﹣G筒＝F4﹣F3＝0.7N﹣5.2N＝0.4N。
比较可知，浸在水中的物体受到的浮力大小等于排开水的重力。
（3）物体的体积；
则物体的密度：。
故答案为：（1）不变；（2）排开水的重力6。
18．（6分）氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按如图组装实验装置，并进行实验。
（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是 B （填字母）。
A.先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液
B.先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
（2）请解释气球“先膨胀”的原因： 二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小 。
（3）写出气球“后变瘪”的化学方程式： Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）气球先膨胀，后变瘪说明装置内压强先变小后变大，吸收二氧化碳装置内压强减小，盐酸与碳酸钠反应又产生二氧化碳；
（2）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内气压减小；
（3）气球“后变瘪”是碳酸钠与盐酸反应产生了二氧化碳，压强增大2CO3+4HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：（1）B；
（2）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内气压减小；
（3）Na2CO3+5HCl＝2NaCl+H2O+CO5↑。
19．（6分）科学课上，老师将一定量的稀硫酸加入盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中，实验中未观察到明显现象；老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、NaCO3溶液，进行如表所示的三个方案探究，（表格中需填空）老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定 测溶液pH的实验中pH试纸直接浸入溶液中 ；实验方案中也有一个错误，错误的原因是 氯化钡与硫酸钠反应也会产生白色沉淀，不能证明一定含有硫酸 。
【答案】实验操作中的错误：测溶液pH的实验中pH试纸直接浸入溶液中；
实验方案中的错误：氯化钡与硫酸钠反应也会产生白色沉淀，不能证明一定含有硫酸；
实验现象：有无色气泡冒出。
【解答】解：测溶液pH的实验中，测定溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸取少量的溶液滴在pH试纸上，再与比色卡进行比对，易造成溶液的污染，由于溶液中存在硫酸钠溶液，不能证明一定含有硫酸、二氧化碳和水；
故答案为：
实验操作中的错误：测溶液pH的实验中pH试纸直接浸入溶液中；
实验方案中的错误：氯化钡与硫酸钠反应也会产生白色沉淀，不能证明一定含有硫酸；
实验现象：有无色气泡冒出。
20．（6分）试剂A、B、C分别是Na2CO3溶液、稀盐酸和Ca（OH）2溶液中的一种。某同学进行如图所示的实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊。实验结束后，发现溶液变澄清，并有气泡冒出。
（1）由上述实验现象可知，A是 稀盐酸 。
（2）写出烧杯中溶液变澄清的反应的化学方程式： CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（3）烧杯中所得溶液的溶质可能是 BC 。（可多选，填字母）
A.NaCl、Na2CO3
B.NaCl、CaCl2、HCl
C.NaCl、CaCl2
D.NaCl、CaCl2、Na2CO3
【答案】（1）稀盐酸；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）BC。
【解答】解：（1）盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A是稀盐酸。
（2）烧杯中溶液变澄清的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳3+2HCl＝CaCl8+H2O+CO2↑。
（3）实验结束后，该同学把试管①，发现溶液变澄清，盐酸先和氢氧化钙、氯化钠、氢氧化钠反应完后、以及生成的碳酸钙沉淀反应生成氯化钠，同时有二氧化碳产生、氯化钙，一定不含碳酸钠。
故答案为：
（1）稀盐酸；
（2）CaCO8+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）BC。
21．（4分）甲、乙两组废液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl﹣、OH﹣、六种离子中的三种，且所含离子各不相同。为确定废液中的离子，经实验发现：甲组废液呈红色，废液中一定有 OH﹣ ，由此推断，乙组废液中的三种离子是 H+、Ca2+、Cl﹣ （填离子符号）。
【答案】OH﹣；H+、Ca2+、Cl﹣。
【解答】解：甲、乙两组废液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl﹣、OH﹣、六种离子中的三种，分别向废液中滴加酚酞试液，则甲溶液显碱性，氢氧根离子与氢离子不能共存，碳酸根离子与钙离子不能共存、碳酸根离子；乙组废液中的三种离子是H+、Ca2+、Cl﹣。
故答案为：OH﹣；H+、Ca2+、Cl﹣。
22．（6分）某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行了如下实验：
（1）写出生成白色固体丙的反应的化学方程式： Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl 。
（2）向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 。
（3）分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是 NaOH 。
【答案】（1）Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；
（2）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（3）NaOH。
【解答】解：（1）生成白色固体丙的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl4＝BaCO3↓+2NaCl。
（2）向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
（3）分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是：NaOH。
故答案为：
（1）Na8CO3+BaCl2＝BaCO4↓+2NaCl；
（2）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（3）NaOH。
三、实验探究题（本大题共5小题，每空2分，共40分）
23．（10分）某科学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A～H编号后，做了如图实验：
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 BD ，有沉淀生成的试管是 GH 。
（2）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的 澄清石灰水 后（本次实验所涉及的试剂），溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 紫色石蕊试液 。
（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出 NaOH和Na2CO3 。
【答案】（1）BD；GH；
（2）澄清石灰水；紫色石蕊试液；
（3）NaOH和Na2CO3。
【解答】解：（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水，所以有气泡出现的试管是BD，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
（2）稀盐酸能使紫色的石蕊试液变红色，盐酸能与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，则所得溶液显碱性；
（3）实验后某试管的底部有白色固体，即有白色沉淀生成；过滤后向滤液中滴加盐酸，说明滤液中含有碳酸根离子；在G中必须是碳酸钠过量，所以滤液中一定含有氢氧化钠，所以滤液中还含有碳酸钠。
故答案为：（1）BD；GH；
（2）澄清石灰水；紫色石蕊试液；
（3）NaOH和Na2CO3。
24．（10分）氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果密封不严容易变质，现有一瓶氢氧化钠样品，判断是否变质及变质程度。
【实验方案】：
【推断和结论】：
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是 HCl （化学式），说明氢氧化钠已经变质；
（2）若A为过量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色 部分 （填“部分”或“完全”）变质，写出②的反应方程式： Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl ；
【评价和反思】：
（3）若现象a为有气泡产生，则实际操作中对加入A溶液的量有什么要求？ 足量或过量 为什么？ 在部分变质的情况下，加入稀盐酸的量太少是不会产生气泡的
（4）若A为适量的氢氧化钙溶液，现象a、b均与（2）相同
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）氢氧化钠变质生成了碳酸钠，碳酸钠和氧盐酸反应生成氯化钠，所以若现象a为有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质；
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠能使酚酞变红色2溶液，现象a为有白色沉淀，则该样品部分变质2CO4+CaCl2＝CaCO3↓+8NaCl；
（3）氢氧化钠和碳酸钠的混合物中加入稀盐酸，稀盐酸会先与氢氧化钠反应，所以实际操作中对加入A溶液的量要求是过量或足量，加入稀盐酸的量太少是不会产生气泡的；
（4）氢氧化钙反应后会引入氢氧根离子，对氢氧化钠的检验造成干扰。
故答案为：（1）HCl；
（2）部分，Na2CO3+CaCl3＝CaCO3↓+2NaCl；
（3）过量或足量，在部分变质的情况下；
（4）不能，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，不能证明原混合物中含有氢氧化钠。
25．（6分）粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。如图所示是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：
请分析流程图，回答下列问题：
（1）为除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2、MgSO4图中所加试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的顺序，合理的是 AD 。
A.NaOH、BaCl2、Na2CO3
B.Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH
C.Na2CO3、BaCl2、NaOH
D.BaCl2、NaOH、Na2CO3
（2）图中所加试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均过量，其目的是 把MgCl2、CaCl2、MgSO4等物质除尽 。
（3）操作b后的固体物质有 Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3、CaCO3 （填化学式）。
【答案】（1）AD。
（2）把MgCl2、CaCl2、MgSO4等物质除尽。
（3）Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3、CaCO3。
【解答】解：（1）为除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2、MgSO3图中所加试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的顺序、氯化钡（除去硫酸钠）、氢氧化钠（除去氯化镁）。
故答案为：AD。
（2）图中所加试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均过量2、CaCl2、MgSO5等物质除尽。
故答案为：把MgCl2、CaCl2、MgSO4等物质除尽。
（3）操作b后的固体物质有Mg（OH）2、BaSO4、BaCO7、CaCO3。
故答案为：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3、CaCO3。
26．（8分）研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒入各自废液缸③中（如图甲），结果出现了不同现象
【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同
【交流讨论】
（1）为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH＝3，则该小组废液中的溶质组成成分为 CaCl2、NaCl、HCl （写化学式）。
（2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是 恰好完全反应或者过量 。
（3）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是 有沉淀、无气泡产生，或有气泡、有沉淀产生 。
【实验拓展】取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡
（4）解释图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势的原因 AB段是盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，BC段是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳的相对分子质量比碳酸钙小，等质量的碳酸钠完全反应，生成气体的质量比沉淀的质量小，所以AB段溶液质量增大得快，BC段溶液质量增大得慢 。
【答案】（1）CaCl2、NaCl、HCl；
（2）恰好完全反应或者过量；
（3）有沉淀、无气泡产生，或有气泡、有沉淀产生；
（4）AB段是盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，BC段是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳的相对分子质量比碳酸钙小，等质量的碳酸钠完全反应，生成气体的质量比沉淀的质量小，所以AB段溶液质量增大得快，BC段溶液质量增大得慢。
【解答】解：（1）①中的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，②中的反应是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠；为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，溶液显酸性，则该小组废液中的溶质组成成分为生成的氯化钙，化学式为：CaCl2、NaCl、HCl。
（2）第3小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是恰好完全反应或者过量，就算①中氢氧化钙过量。
（3）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，若①中盐酸完全反应，②中碳酸钠过量、氯化钙反应能生成碳酸钙沉淀、无气泡产生，溶液中有生成的氯化钙和过量的盐酸，稍过量的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、有沉淀产生，除了上面第1，还会出现的现象是有沉淀，或有气泡。
【实验拓展】取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，产生的气体全部逸出。
（4）第3小组废液缸中的溶液中含有生成的氯化钙、氯化钠和过量的盐酸，盐酸先和碳酸钠反应，氯化钙再和碳酸钠反应，BC段是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，等质量的碳酸钠完全反应，所以AB段溶液质量增大得快。
故答案为：
（1）CaCl2、NaCl、HCl；
（2）恰好完全反应或者过量；
（3）有沉淀、无气泡产生、有沉淀产生；
（4）AB段是盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，BC段是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，等质量的碳酸钠完全反应，所以AB段溶液质量增大得快。
27．（6分）为测定纯碱样品中各成分的含量，小亮设计了如图甲装置，通过称量装置B的质量变化来确定样品中各成分的含量。该装置气密性良好，但多次实验发现，测定结果有偏差。对此小亮在老师的指导下重新设计了如图乙所示的实验装置。
（1）根据改进的需要，思考装入碱石灰的装置D，其作用是 吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入B中 。为减少实验的偏差，可以在导管a口鼓入空气。为排除原有装置内空气中的二氧化碳和生成的二氧化碳残留在装置内对实验的影响，应分别在何时鼓入空气： 反应前鼓入空气，反应后鼓入空气 。
（2）小亮按照改进后的装置和正确的步骤重新实验，发现测量所得纯碱含量与老师提供的标准含量相比仍然偏小，则分析在操作上导致实验结果偏小的原因可能是 反应后鼓入空气速率过快 。
【答案】（1）吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入B中；反应前鼓入空气，反应后鼓入空气；
（2）反应后鼓入空气速率过快。
【解答】解：（1）根据改进的需要，思考D装置中应装入的药品应该是碱石灰，防止空气中的二氧化碳进入B中，在反应前应该通入一会儿空气，反应后应该通入一会儿空气，防止空气中的二氧化碳进入B中，反应后鼓入空气。
（2）小亮按照改进后的装置和正确的步骤重新实验，发现实验结果与老师提供的标准含量相比仍然偏小，导致部分二氧化碳没有被氢氧化钠溶液吸收。
四、综合题（本大题共5小题，共35分）
28．（6分）图甲为某型号电子秤，其原理结构如图乙所示；R0阻值为50Ω，R是压敏电阻，其阻值随所受压力F变化的关系如图丙所示（量程为0﹣3V）的表盘数值后可直接读出所称量物体的质量；踏板的质量忽略不计
（1）当压力F＝500N时，求电压表的示数。
（2）在保证电路安全的情况下，求电子秤所能称出的最大质量。（g取10N/kg）
【答案】（1）当压力F＝500N时，电压表的示数为1.5V；
（2）在保证电路安全的情况下，电子秤所受最大压力为1000N。
【解答】解：由图丙知，当压力F＝500N时，
由串联电路的电阻特点知，电路的总电阻R总＝R′+R0＝150Ω+50Ω＝200Ω，
根据欧姆定律可得，电路中的电流：I′＝＝，
则电压表的示数：U6＝I′R0＝0.03A×50Ω＝5.5V；
（3）已知电压表量程为0～2V，则当定值电阻R0两端的电压最大为3V，R两端的电压最小，
根据欧姆定律可知电路中的电流最大，为：
I大＝＝＝0.06A，
根据串联电路中总电压等于各分电压之和可知：
UR小＝U−UR0大＝2V−3V＝3V，
则R小＝＝＝50Ω；
由丙图可知，此时压敏电阻受到的压力F＝1000N；
答：（1）当压力F＝500N时，电压表的示数为1.8V；
（2）在保证电路安全的情况下，电子秤所受最大压力为1000N。
29．（6分）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中2溶液呈中性）
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由 不正确，无论氢氧化钠是否完全变质，都会使酚酞试液变红 。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 部分变质 。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）因为氢氧化钠变质会生成碳酸钠溶液也是呈碱性，若部分变质溶液中会有氢氧化钠，都会使酚酞变红。故答案为：不正确，都会使酚酞试液变红。
（2）滴加BaCl2溶液中产生白色沉淀，有碳酸钡生成，因滴加的量为足量；取上层清液滴加酚酞，说明溶液呈碱性，由此说明溶液中有碳酸钠和氢氧化钠。
（3）碱性溶液中不可能生成酸性气体，所以盐酸先和氢氧化钠反应，在氢氧化钠被盐酸反应完全后，至反应结束2O，Na6CO3+2HCl＝8NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：
30．（6分）科学兴趣小组同学实验后得到了盐酸和氯化钙的混合溶液。为了解其组成成分的含量，张强同学取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛与烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，其反应生成沉淀的质量关系如图所示。请分析回答：
（1）在混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，反应开始阶段能观察到的现象是 有气泡产生 。
（2）图中a点时，烧杯溶液中的溶质是 氯化钠和碳酸钠 。
（3）根据如图，计算100克原混合溶液中含氯化钙的质量。
【答案】（1）有气泡产生；
（2）氯化钠和碳酸钠；
（3）11.1g。
【解答】解：（1）取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛于烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，生成氯化钠，反应开始阶段能观察到的现象是有气泡产生。
（2）图中a点时，是碳酸钠与氯化钙完全反应后继续滴加碳酸钠，烧杯溶液中的溶质是氯化钠和碳酸钠。
（3）设100克原混合溶液中氯化钙的质量为x。
CaCl2+Na2CO5═CaCO3↓+2NaCl
111 100
x
x＝11.3g
答：100克原混合溶液中氯化钙的质量11.1g。
故答案为：（1）有气泡产生；
（2）氯化钠和碳酸钠；
（3）11.1g。
31．（8分）现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品。为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。
（Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O）
请结合图1、图2中的实验数据，完成以下计算：
（1）完全反应时产生气体的质量是 2.2 g。
（2）图2中b的数值（写出计算过程）。
（3）15.3g样品变质前NaOH的质量（写出计算过程）。
【答案】（1）2.2。
（2）175。
（3）14g。
【解答】解：（1）由图2中信息可知，完全反应时产生气体的质量是2.2g。
故答案为：2.2。
（2）设样品中Na3CO3的质量为x，与碳酸钠反应的H2SO6的质量为m。
Na2CO3+H7SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98
x m 6.2g
则15.3g样品中氢氧化钠的质量为15.3g﹣8.3g＝10g
设与氢氧化钠反应的H2SO7的质量为n。
2NaOH+H2SO5═Na2SO4+4H2O
80 98
10g n
＝
n＝12.25g
加入bg稀硫酸时恰好完全反应，此时稀硫酸的质量为
答：b的数值为175。
（3）设变质生成碳酸钠的氢氧化钠质量为y，
由（2）可知15.2g样品中含10g氢氧化钠和5.3g碳酸钠。
6NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
80 106
y 5.2g
＝
则15.6g样品变质前NaOH的质量为10g+4g＝14g
答：15.3g样品变质前NaOH的质量为14g。
32．（9分）学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害（说明：金片不易被酸腐蚀，铁片易被酸腐蚀）
评价表：
（1）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是氢氧化钠溶液具有 吸收二氧化硫 的性质。
（2）该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生 二氧化碳 气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（3）该模型的指标三被评为待改进，于是小科设计了图2、图3两种模型。这两种改进模型中，图 3 的模型能被评为合格。
（4）酸雨是指 pH小于5.6 的雨水，现有100kg20%的NaOH溶液，理论上可吸收SO2 16 千克。
【答案】（1）吸收二氧化硫；
（2）二氧化碳；
（3）3；
（4）pH小于5.6；16。
【解答】解：（1）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀，原因是氢氧化钠溶液能够与二氧化硫反应，故答案为：吸收二氧化硫；
（2）该模型的指标二被评为合格，即有实验现象2，原因是，煤中含有碳元素，二氧化碳与水反应生成碳酸，也会使紫色石蕊变红，故按照指标而被评为合格；
（3）该模型不能通过实验现象显示酸雨的危害，所以按照指标三被评为待改进、图3两种模型，金的化学性质不活泼，按照指标三被评为待改进，在酸雨环境中更容易被腐蚀，所以两种改进模型中，故答案为：6；
（4）酸雨是指pH小于5.6的雨水，设理论上可吸收SO6的质量为x，则：
SO2+2NaOH＝Na7SO3+H2O
64 80
x 100kg×20%
x＝16kg
故答案为：pH小于6.6；16。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别稀盐酸和稀硫酸
取样，滴加石蕊溶液，观察现象
B
鉴别NaCl溶液和NaOH溶液
取样，滴加CuSO4溶液，观察现象
C
除去氯化钾固体中的氯化钙
加入适量碳酸钠溶液，过滤、蒸发结晶
D
除去CO2气体中混有的HCl气体
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
加入的物质
甲+乙
乙+丙
甲+丙
实验现象
白色沉淀
产生气泡
白色沉淀
实验方案
测溶液pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，对比比色卡，pH＜7
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
组别
废液缸中现象
现象解释
第1小组
无沉淀、有气泡产生
第2小组
无沉淀、无气泡产生
第3小组
…
…
…
评价指标
优秀
合格
待改进
指标一
密封性好，能除去大部分污染气体
密封性好，能除去小部分污染气体
密封性不好，不能除去污染气体
指标二
能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2
有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2
没有明显实验现象
指标三
能通过多个实验现象显示酸雨的危害
能通过一个实验现象显示酸雨的危害
不能通过实验现象显示酸雨的危害
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别稀盐酸和稀硫酸
取样，滴加石蕊溶液，观察现象
B
鉴别NaCl溶液和NaOH溶液
取样，滴加CuSO4溶液，观察现象
C
除去氯化钾固体中的氯化钙
加入适量碳酸钠溶液，过滤、蒸发结晶
D
除去CO2气体中混有的HCl气体
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
加入的物质
甲+乙
乙+丙
甲+丙
实验现象
白色沉淀
产生气泡
白色沉淀
实验方案
测溶液pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，对比比色卡，pH＜7
有无色气泡冒出
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
组别
废液缸中现象
现象解释
第1小组
无沉淀、有气泡产生
第2小组
无沉淀、无气泡产生
第3小组
…
…
…
评价指标
优秀
合格
待改进
指标一
密封性好，能除去大部分污染气体
密封性好，能除去小部分污染气体
密封性不好，不能除去污染气体
指标二
能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2
有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2
没有明显实验现象
指标三
能通过多个实验现象显示酸雨的危害
能通过一个实验现象显示酸雨的危害
不能通过实验现象显示酸雨的危害
1．（3分）2024年1月9日，客场作战的福建女排在先输一局的情况下，连扳三局，取得了与山东队争夺联赛第五名的资格。如图所示，这是女排运动员正在扣球的情景（ ）
A．用力扣球时，排球的运动速度加快，说明力可以使物体发生形变
B．手对排球的作用力和排球对手的作用力是一对相互作用力
C．排球在空中飞行时，受到平衡力的作用
D．排球离开运动员后还能在空中飞行，是因为排球受到惯性的作用
2．（3分）如图所示的两个形状相同、质量相同的密闭容器分别正放和倒放在水平桌面上静止，两容器中分别装入深度相同的甲、乙两种液体，则以下说法正确的是（ ）
A．若液体对容器底的压强相等，则两种液体的密度ρ甲＞ρ乙
B．若液体对容器底的压强相等，则两种液体的密度ρ甲＜ρ乙
C．若容器对桌面的压强相等，则两种液体的质量m甲＝m乙
D．若容器对桌面的压强相等，则两种液体的质量m甲＜m乙
3．（3分）三个完全相同的容器甲、乙、丙内装适量水，放在水平桌面上，将a、b、c三个体积相同的小球分别放入容器中（ ）
A．小球的质量关系：ma＝mb＝mc
B．小球受到的浮力关系：Fa＞Fb＞Fc
C．容器对桌面的压力关系：F甲＜F乙＜F丙
D．容器底部受到水的压强关系：p甲＝p乙＝p丙
4．（3分）在如图所示的电路中，当闭合开关S后，发现只有一个灯泡亮（ ）
A．灯泡L2短路，电压表没有读数
B．灯泡L2断路，电流表没有读数
C．灯泡L1断路，电压表没有读数
D．灯泡L1短路，电流表没有读数
5．（3分）如图所示，奥运五环图形中，已知A、B、C、D、E各为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，E是常见的溶剂。下列说法不正确的是（ ）
A．B的化学式是H2SO4
B．D可以造成“温室效应”加剧
C．A与B的反应可用于除铁锈
D．C的固体溶解在E中，温度会降低
6．（3分）打开盛浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。已知盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子，下列分析错误的是（ ）
A．①③均能说明白雾中含有氢离子
B．②能说明白雾中含有氯离子
C．③换为浓硫酸在试纸上能观察到相同的现象
D．④能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应
7．（3分）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①硝酸铵和水
②石灰石和稀盐酸
③固体氢氧化钠和水
④生石灰和水
A．①②③④B．①②③C．②③④D．①②④
8．（3分）向实验室制取二氧化碳后的废液中加入碳酸钠溶液进行处理，如图所示，x表示加入碳酸钠溶液的质量（ ）
A．气体的体积B．沉淀的质量
C．NaCl的质量D．混合溶液的pH
9．（3分）向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．b点时溶液中的阳离子只有Na+
B．ab段溶液的pH逐渐减小
C．c点时溶液中的溶质有1种
D．d点时的溶液能使紫色石蕊溶液变红
10．（3分）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．除杂：除去氯化钠溶液中的硝酸钾——降温结晶
B．鉴别：化肥尿素和硝酸钾——取少量化肥加入熟石灰研磨，闻气味
C．分离：BaCl2和BaCO3的固体混合物——加足量水溶解，过滤
D．检验：溶液中是否含有C1﹣——滴加硝酸银溶液和稀硝酸，观察现象
11．（3分）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．（3分）化学小组在利用盐酸和氢氧化钙溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得的烧杯中溶液pH的变化，其图像如图所示（ ）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是CaCl2和HCl
C．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钙溶液的烧杯中
D．由a点到c点的pH变化过程中没有发生化学反应
13．（3分）下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．HCl、NaOH、NaNO3B．HCl、NaCl、Na2CO3
C．HCl、NaCl、AgNO3D．KNO3、NaOH、Na2CO3
14．（3分）实验室里有甲乙丙三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和稀硫酸中的各一种。为了鉴别这三种溶液，各取少量溶液两两混合，产生的现象如表所述。则依据实验现象作出的下列推断中（ ）
A．甲一定是Ba（OH）2溶液
B．乙可能是Na2CO3溶液
C．如表中涉及的两种白色沉淀均可溶于稀硝酸
D．如表中发生的反应均属于复分解反应
15．（3分）pH＝12的溶液中可能含有Fe3+、Na+、、、等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸（ ）
A．溶液中一定不存在Fe3+
B．溶液中一定存在、
C．溶液中可能存在Na+
D．溶液中可能存在
二、填空题（本大题共7小题，每空2分，共40分）
16．（6分）“嫦娥六号”探测器脱离地球引力后关闭所有发动机，在不受力的情况下，仍可继续飞行，说明了力 （选填“是”或“不是”）维持物体运动的原因；在接近月球时，向前喷气使飞船受到 （选填“向前”或“向后”）的力而减速；返回舱返回地球时外面的保护层发生烧蚀是因为受到 。
17．（6分）用如图实验装置验证阿基米德原理，当物块浸入装满水的溢水杯中时，水会流入空桶
（1）如图所示，当物块浸入装满水的溢水杯中时，水对杯底的压强将会 （填”变大”“不变”或“变小”）。
（2）由实验可得结论，浸在水中的物体所受的浮力的大小等于 。
（3）由图中信息可知物块的密度为 kg/m3。
18．（6分）氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按如图组装实验装置，并进行实验。
（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是 （填字母）。
A.先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液
B.先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
（2）请解释气球“先膨胀”的原因： 。
（3）写出气球“后变瘪”的化学方程式： 。
19．（6分）科学课上，老师将一定量的稀硫酸加入盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中，实验中未观察到明显现象；老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、NaCO3溶液，进行如表所示的三个方案探究，（表格中需填空）老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定 ；实验方案中也有一个错误，错误的原因是 。
20．（6分）试剂A、B、C分别是Na2CO3溶液、稀盐酸和Ca（OH）2溶液中的一种。某同学进行如图所示的实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊。实验结束后，发现溶液变澄清，并有气泡冒出。
（1）由上述实验现象可知，A是 。
（2）写出烧杯中溶液变澄清的反应的化学方程式： 。
（3）烧杯中所得溶液的溶质可能是 。（可多选，填字母）
A.NaCl、Na2CO3
B.NaCl、CaCl2、HCl
C.NaCl、CaCl2
D.NaCl、CaCl2、Na2CO3
21．（4分）甲、乙两组废液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl﹣、OH﹣、六种离子中的三种，且所含离子各不相同。为确定废液中的离子，经实验发现：甲组废液呈红色，废液中一定有 ，由此推断，乙组废液中的三种离子是 （填离子符号）。
22．（6分）某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行了如下实验：
（1）写出生成白色固体丙的反应的化学方程式： 。
（2）向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是 。
（3）分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是 。
三、实验探究题（本大题共5小题，每空2分，共40分）
23．（10分）某科学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A～H编号后，做了如图实验：
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 ，有沉淀生成的试管是 。
（2）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的 后（本次实验所涉及的试剂），溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 。
（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出 。
24．（10分）氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果密封不严容易变质，现有一瓶氢氧化钠样品，判断是否变质及变质程度。
【实验方案】：
【推断和结论】：
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是 （化学式），说明氢氧化钠已经变质；
（2）若A为过量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色 （填“部分”或“完全”）变质，写出②的反应方程式： ；
【评价和反思】：
（3）若现象a为有气泡产生，则实际操作中对加入A溶液的量有什么要求？ 为什么？
（4）若A为适量的氢氧化钙溶液，现象a、b均与（2）相同
25．（6分）粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。如图所示是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：
请分析流程图，回答下列问题：
（1）为除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2、MgSO4图中所加试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的顺序，合理的是 。
A.NaOH、BaCl2、Na2CO3
B.Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH
C.Na2CO3、BaCl2、NaOH
D.BaCl2、NaOH、Na2CO3
（2）图中所加试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均过量，其目的是 。
（3）操作b后的固体物质有 （填化学式）。
26．（8分）研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒入各自废液缸③中（如图甲），结果出现了不同现象
【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同
【交流讨论】
（1）为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH＝3，则该小组废液中的溶质组成成分为 （写化学式）。
（2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是 。
（3）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是 。
【实验拓展】取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡
（4）解释图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势的原因 。
27．（6分）为测定纯碱样品中各成分的含量，小亮设计了如图甲装置，通过称量装置B的质量变化来确定样品中各成分的含量。该装置气密性良好，但多次实验发现，测定结果有偏差。对此小亮在老师的指导下重新设计了如图乙所示的实验装置。
（1）根据改进的需要，思考装入碱石灰的装置D，其作用是 。为减少实验的偏差，可以在导管a口鼓入空气。为排除原有装置内空气中的二氧化碳和生成的二氧化碳残留在装置内对实验的影响，应分别在何时鼓入空气： 。
（2）小亮按照改进后的装置和正确的步骤重新实验，发现测量所得纯碱含量与老师提供的标准含量相比仍然偏小，则分析在操作上导致实验结果偏小的原因可能是 。
四、综合题（本大题共5小题，共35分）
28．（6分）图甲为某型号电子秤，其原理结构如图乙所示；R0阻值为50Ω，R是压敏电阻，其阻值随所受压力F变化的关系如图丙所示（量程为0﹣3V）的表盘数值后可直接读出所称量物体的质量；踏板的质量忽略不计
（1）当压力F＝500N时，求电压表的示数。
（2）在保证电路安全的情况下，求电子秤所能称出的最大质量。（g取10N/kg）
29．（6分）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中2溶液呈中性）
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由 。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象 。
30．（6分）科学兴趣小组同学实验后得到了盐酸和氯化钙的混合溶液。为了解其组成成分的含量，张强同学取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛与烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，其反应生成沉淀的质量关系如图所示。请分析回答：
（1）在混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，反应开始阶段能观察到的现象是 。
（2）图中a点时，烧杯溶液中的溶质是 。
（3）根据如图，计算100克原混合溶液中含氯化钙的质量。
31．（8分）现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品。为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。
（Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O）
请结合图1、图2中的实验数据，完成以下计算：
（1）完全反应时产生气体的质量是 g。
（2）图2中b的数值（写出计算过程）。
（3）15.3g样品变质前NaOH的质量（写出计算过程）。
32．（9分）学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害（说明：金片不易被酸腐蚀，铁片易被酸腐蚀）
评价表：
（1）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是氢氧化钠溶液具有 的性质。
（2）该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生 气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（3）该模型的指标三被评为待改进，于是小科设计了图2、图3两种模型。这两种改进模型中，图 的模型能被评为合格。
（4）酸雨是指 的雨水，现有100kg20%的NaOH溶液，理论上可吸收SO2 千克。
2024-2025学年浙江省杭州市萧山区城区八校九年级（上）月考科学试卷（10月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）2024年1月9日，客场作战的福建女排在先输一局的情况下，连扳三局，取得了与山东队争夺联赛第五名的资格。如图所示，这是女排运动员正在扣球的情景（ ）
A．用力扣球时，排球的运动速度加快，说明力可以使物体发生形变
B．手对排球的作用力和排球对手的作用力是一对相互作用力
C．排球在空中飞行时，受到平衡力的作用
D．排球离开运动员后还能在空中飞行，是因为排球受到惯性的作用
【答案】B
【解答】解：A.用力扣球时，球的运动速度加快，说明力可以改变物体的运动状态；
B.手对排球的作用力和排球对手的作用力，大小相等，作用在同一直线上，是一对相互作用力；
C.排球在空中飞行时受到重力和空气阻力的作用，这两个力不在同一直线上，故C错误；
D.由于惯性，排球离开运动员后还能在空中飞行，不能说“受到惯性”。
故选：B。
2．（3分）如图所示的两个形状相同、质量相同的密闭容器分别正放和倒放在水平桌面上静止，两容器中分别装入深度相同的甲、乙两种液体，则以下说法正确的是（ ）
A．若液体对容器底的压强相等，则两种液体的密度ρ甲＞ρ乙
B．若液体对容器底的压强相等，则两种液体的密度ρ甲＜ρ乙
C．若容器对桌面的压强相等，则两种液体的质量m甲＝m乙
D．若容器对桌面的压强相等，则两种液体的质量m甲＜m乙
【答案】D
【解答】解：AB、由p＝ρgh可知，且深度相同，故AB错误；
CD、若容器对桌面的压强相等，甲的底面积小，根据水平面上的压力等于物体的重力，故甲液体的重力小，甲的质量小甲＜m乙，故C错误，D正确。
故选：D。
3．（3分）三个完全相同的容器甲、乙、丙内装适量水，放在水平桌面上，将a、b、c三个体积相同的小球分别放入容器中（ ）
A．小球的质量关系：ma＝mb＝mc
B．小球受到的浮力关系：Fa＞Fb＞Fc
C．容器对桌面的压力关系：F甲＜F乙＜F丙
D．容器底部受到水的压强关系：p甲＝p乙＝p丙
【答案】D
【解答】解：AB、a、b、c是三个体积相同的小球，bc排开水的体积相等，由F浮＝ρ液V排g得，小球受到的浮力关系
Fa＜Fb＝Fc，故B错误；
由图可知，a漂浮，b下沉a＝Fa，Gb＝Fb，Gc＞Fc，
由于Fa＜Fb＝Fc，则Ga＜Gb＜Gc；所以，ma＜mb＜mc，故A错误。
C、a漂浮，则
Ga＝Fa＝G排a
b悬浮，则
Gb＝Fb＝G排b
c沉底，则
Gc＞Fc＝G排c
容器对桌面的压力为
F＝G容器+G水+G球
由于容器是相同的容器，则容器的重力相等
G甲水+G球a＝G甲水+G排a
G乙水+G球b＝G乙水+G排b
G丙水+G球c＞G丙水+Gc
依题意得
G甲水+G排a＝G乙水+G排b＝G丙水+G排c
所以
F甲＝F乙＜F丙
故C错误；
D、容器中水的高度相同，容器底部受到水的压强关系
p甲＝p乙＝p丙，故D正确；
故选：D。
4．（3分）在如图所示的电路中，当闭合开关S后，发现只有一个灯泡亮（ ）
A．灯泡L2短路，电压表没有读数
B．灯泡L2断路，电流表没有读数
C．灯泡L1断路，电压表没有读数
D．灯泡L1短路，电流表没有读数
【答案】A
【解答】解：闭合开关S后，发现只有一个灯泡亮，因此电路故障不是断路；
由于电压表无示数，说明与电压表并联的用电器被短路2短路，故A正确；
无论L1短路还是L4短路，电路中都会有电流，故D错误。
故选：A。
5．（3分）如图所示，奥运五环图形中，已知A、B、C、D、E各为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，E是常见的溶剂。下列说法不正确的是（ ）
A．B的化学式是H2SO4
B．D可以造成“温室效应”加剧
C．A与B的反应可用于除铁锈
D．C的固体溶解在E中，温度会降低
【答案】D
【解答】解：A、由分析可知，化学式是：H2SO4，故选项说法正确。
B、D是二氧化碳，故选项说法正确。
C、A是氧化铁，两者反应生成硫酸铁和水，故选项说法正确。
D、C是氢氧化钠，氢氧化钠固体溶解在水中，故选项说法不正确。
故选：D。
6．（3分）打开盛浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。已知盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子，下列分析错误的是（ ）
A．①③均能说明白雾中含有氢离子
B．②能说明白雾中含有氯离子
C．③换为浓硫酸在试纸上能观察到相同的现象
D．④能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应
【答案】C
【解答】解：A、①中紫色石蕊溶液变红色，均能说明白雾显酸性，故选项说法正确。
B、②中溶液变浑浊，能说明白雾中含有氯离子。
C、浓硫酸具有吸水性，③换为浓硫酸在试纸上不能观察到相同的现象。
D、④中涂有氢氧化钠和酚酞溶液的表面皿显红色，能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应。
故选：C。
7．（3分）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①硝酸铵和水
②石灰石和稀盐酸
③固体氢氧化钠和水
④生石灰和水
A．①②③④B．①②③C．②③④D．①②④
【答案】C
【解答】解：①硝酸铵溶于水吸热，温度降低。
②石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
③氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内空气受热膨胀。
④生石灰和水反应放出大量的热，装置内空气受热膨胀。
故②③④可以使装置中的小气球鼓起来。
故选：C。
8．（3分）向实验室制取二氧化碳后的废液中加入碳酸钠溶液进行处理，如图所示，x表示加入碳酸钠溶液的质量（ ）
A．气体的体积B．沉淀的质量
C．NaCl的质量D．混合溶液的pH
【答案】D
【解答】解：A、加入碳酸钠溶液前气体的体积应该是0；
B、向实验室制取二氧化碳后的废液中滴加Na2CO6溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠，因此加入碳酸钠溶液前沉淀质量是0；
C、加入碳酸钠溶液前溶液中不含有氯化钠，该选项说法不正确；
D、加入碳酸钠溶液前溶液中含有稀盐酸，pH小于7，稀盐酸被消耗，pH升高，溶液显中性，继续加入碳酸钠溶液时，反应过程中容易显中性，当氯化钙完全反应后，溶液显碱性，该选项说法正确；
故选：D。
9．（3分）向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．b点时溶液中的阳离子只有Na+
B．ab段溶液的pH逐渐减小
C．c点时溶液中的溶质有1种
D．d点时的溶液能使紫色石蕊溶液变红
【答案】C
【解答】解：向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水
A、b点时，溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸铜+、Cu2+，故A错误；
B、ab段氢氧化钠和稀硫酸完全反应生成硫酸钠和水，其pH逐渐增大；
C、c点时氢氧化钠恰好和稀硫酸，溶液中的溶质只有硫酸钠1种；
D、d点时氢氧化钠过量，能使紫色石蕊溶液变蓝。
故选：C。
10．（3分）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．除杂：除去氯化钠溶液中的硝酸钾——降温结晶
B．鉴别：化肥尿素和硝酸钾——取少量化肥加入熟石灰研磨，闻气味
C．分离：BaCl2和BaCO3的固体混合物——加足量水溶解，过滤
D．检验：溶液中是否含有C1﹣——滴加硝酸银溶液和稀硝酸，观察现象
【答案】D
【解答】解：A、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，不能形成饱和溶液，不能除去杂质，故选项实验设计不能达到实验目的。
B、取少量化肥加入熟石灰研磨，均无明显气味，故选项实验设计不能达到实验目的。
C、氯化钡易溶于水，可加足量水溶解，能分离出碳酸钡，故选项实验设计不能达到实验目的。
D、滴加硝酸银溶液和稀硝酸，说明生成了氯化银白色沉淀﹣，故选项实验设计能达到实验目的。
故选：D。
11．（3分）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解答】解：A、取样，稀盐酸和稀硫酸均显酸性，不能鉴别；
B、氯化钠与硫酸铜不反应，取样，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，可以鉴别；
C、加入适量碳酸钠溶液，氯化钾与碳酸钠不反应，但会引入新的杂质氯化钠，故C错误；
D、通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，HCl与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，也除去了原物质CO2，不符合除杂原则，故D错误。
故选：B。
12．（3分）化学小组在利用盐酸和氢氧化钙溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得的烧杯中溶液pH的变化，其图像如图所示（ ）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是CaCl2和HCl
C．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钙溶液的烧杯中
D．由a点到c点的pH变化过程中没有发生化学反应
【答案】C
【解答】解：A、c点时溶液的pH小于7，故选项说法错误。
B、a点时溶液的pH大于7，说明氢氧化钙过量3和CaCl2，故选项说法错误。
C、由图像可知，可知原溶液显碱性，使pH减小，故选项说法正确。
D、c点到d点的变化过程中，没有发生化学反应。
故选：C。
13．（3分）下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．HCl、NaOH、NaNO3B．HCl、NaCl、Na2CO3
C．HCl、NaCl、AgNO3D．KNO3、NaOH、Na2CO3
【答案】D
【解答】解：A、HCl，不能大量共存。
B、HCl2CO3在溶液中能相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项错误。
C、HCl7在溶液中相互交换成分，分别生成氯化银沉淀和硝酸，不能大量共存。
D、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，故选项正确。
故选：D。
14．（3分）实验室里有甲乙丙三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和稀硫酸中的各一种。为了鉴别这三种溶液，各取少量溶液两两混合，产生的现象如表所述。则依据实验现象作出的下列推断中（ ）
A．甲一定是Ba（OH）2溶液
B．乙可能是Na2CO3溶液
C．如表中涉及的两种白色沉淀均可溶于稀硝酸
D．如表中发生的反应均属于复分解反应
【答案】C
【解答】解：A.甲+乙产生白色沉淀，乙+丙产生气泡，则甲一定是 Ba（OH）2溶液，乙是Na2CO3溶液，丙是稀硫酸；
B.由A选项的分析，乙是Na2CO3溶液，故正确；
C.上表中涉及的两种白色沉淀分别是碳酸钡、硫酸钡，硫酸钡难溶于稀硝酸；
D.上表中发生的反应均是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，均属于复分解反应。
故选：C。
15．（3分）pH＝12的溶液中可能含有Fe3+、Na+、、、等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸（ ）
A．溶液中一定不存在Fe3+
B．溶液中一定存在、
C．溶液中可能存在Na+
D．溶液中可能存在
【答案】C
【解答】解：A.根据分析，在碱性环境下，所以溶液中不存在铁离子；
B.钡离子和硫酸根离子能结合为硫酸钡沉淀，和碳酸根离子结合为碳酸钡沉淀；取该溶液少许放入试管中2溶液，产生白色沉淀，沉淀部分溶解，即原溶液中一定含有硫酸根离子和碳酸根离子；
C.根据溶液中存在电荷守恒规律可知，原溶液中阳离子一定没有铁离子，故错误；
D.根据实验分析，硝酸根离子不影响实验现象，故正确；
故选：C。
二、填空题（本大题共7小题，每空2分，共40分）
16．（6分）“嫦娥六号”探测器脱离地球引力后关闭所有发动机，在不受力的情况下，仍可继续飞行，说明了力 不是 （选填“是”或“不是”）维持物体运动的原因；在接近月球时，向前喷气使飞船受到 向后 （选填“向前”或“向后”）的力而减速；返回舱返回地球时外面的保护层发生烧蚀是因为受到 返回舱会与大气层发生剧烈摩擦，克服摩擦做功，内能增加，这是通过做功的方式导致舱外温度迅速升高 。
【答案】不是；向后；返回舱会与大气层发生剧烈摩擦，克服摩擦做功，内能增加，这是通过做功的方式导致舱外温度迅速升高。
【解答】解：探测器脱离地球引力后关闭所有发动机，在不受力的情况下，奔向月球；
在接近月球时，由于物体间力的作用是相互的；
返回舱返回地球时，返回舱会与大气层发生剧烈摩擦，内能增加，外面的保护层发生烧蚀。
故答案为：不是；向后，克服摩擦做功，这是通过做功的方式导致舱外温度迅速升高。
17．（6分）用如图实验装置验证阿基米德原理，当物块浸入装满水的溢水杯中时，水会流入空桶
（1）如图所示，当物块浸入装满水的溢水杯中时，水对杯底的压强将会 不变 （填”变大”“不变”或“变小”）。
（2）由实验可得结论，浸在水中的物体所受的浮力的大小等于 排开水的重力 。
（3）由图中信息可知物块的密度为 4×103 kg/m3。
【答案】（1）不变；（2）排开水的重力；（3）4×103。
【解答】解：（1）当物块浸入装满水的溢水杯中时，会有水不断排出。根据p＝ρ液gh可知，水对杯底的压强不变。
（2）物体受到的浮力：F浮力＝G﹣F拉＝F1﹣F3＝7N﹣1.5N＝4.5N；
物体排开水的重力：G排＝G总﹣G筒＝F4﹣F3＝0.7N﹣5.2N＝0.4N。
比较可知，浸在水中的物体受到的浮力大小等于排开水的重力。
（3）物体的体积；
则物体的密度：。
故答案为：（1）不变；（2）排开水的重力6。
18．（6分）氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按如图组装实验装置，并进行实验。
（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是 B （填字母）。
A.先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液
B.先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
（2）请解释气球“先膨胀”的原因： 二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小 。
（3）写出气球“后变瘪”的化学方程式： Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）气球先膨胀，后变瘪说明装置内压强先变小后变大，吸收二氧化碳装置内压强减小，盐酸与碳酸钠反应又产生二氧化碳；
（2）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内气压减小；
（3）气球“后变瘪”是碳酸钠与盐酸反应产生了二氧化碳，压强增大2CO3+4HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：（1）B；
（2）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内气压减小；
（3）Na2CO3+5HCl＝2NaCl+H2O+CO5↑。
19．（6分）科学课上，老师将一定量的稀硫酸加入盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中，实验中未观察到明显现象；老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、NaCO3溶液，进行如表所示的三个方案探究，（表格中需填空）老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定 测溶液pH的实验中pH试纸直接浸入溶液中 ；实验方案中也有一个错误，错误的原因是 氯化钡与硫酸钠反应也会产生白色沉淀，不能证明一定含有硫酸 。
【答案】实验操作中的错误：测溶液pH的实验中pH试纸直接浸入溶液中；
实验方案中的错误：氯化钡与硫酸钠反应也会产生白色沉淀，不能证明一定含有硫酸；
实验现象：有无色气泡冒出。
【解答】解：测溶液pH的实验中，测定溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸取少量的溶液滴在pH试纸上，再与比色卡进行比对，易造成溶液的污染，由于溶液中存在硫酸钠溶液，不能证明一定含有硫酸、二氧化碳和水；
故答案为：
实验操作中的错误：测溶液pH的实验中pH试纸直接浸入溶液中；
实验方案中的错误：氯化钡与硫酸钠反应也会产生白色沉淀，不能证明一定含有硫酸；
实验现象：有无色气泡冒出。
20．（6分）试剂A、B、C分别是Na2CO3溶液、稀盐酸和Ca（OH）2溶液中的一种。某同学进行如图所示的实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊。实验结束后，发现溶液变澄清，并有气泡冒出。
（1）由上述实验现象可知，A是 稀盐酸 。
（2）写出烧杯中溶液变澄清的反应的化学方程式： CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（3）烧杯中所得溶液的溶质可能是 BC 。（可多选，填字母）
A.NaCl、Na2CO3
B.NaCl、CaCl2、HCl
C.NaCl、CaCl2
D.NaCl、CaCl2、Na2CO3
【答案】（1）稀盐酸；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）BC。
【解答】解：（1）盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A是稀盐酸。
（2）烧杯中溶液变澄清的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳3+2HCl＝CaCl8+H2O+CO2↑。
（3）实验结束后，该同学把试管①，发现溶液变澄清，盐酸先和氢氧化钙、氯化钠、氢氧化钠反应完后、以及生成的碳酸钙沉淀反应生成氯化钠，同时有二氧化碳产生、氯化钙，一定不含碳酸钠。
故答案为：
（1）稀盐酸；
（2）CaCO8+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）BC。
21．（4分）甲、乙两组废液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl﹣、OH﹣、六种离子中的三种，且所含离子各不相同。为确定废液中的离子，经实验发现：甲组废液呈红色，废液中一定有 OH﹣ ，由此推断，乙组废液中的三种离子是 H+、Ca2+、Cl﹣ （填离子符号）。
【答案】OH﹣；H+、Ca2+、Cl﹣。
【解答】解：甲、乙两组废液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl﹣、OH﹣、六种离子中的三种，分别向废液中滴加酚酞试液，则甲溶液显碱性，氢氧根离子与氢离子不能共存，碳酸根离子与钙离子不能共存、碳酸根离子；乙组废液中的三种离子是H+、Ca2+、Cl﹣。
故答案为：OH﹣；H+、Ca2+、Cl﹣。
22．（6分）某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行了如下实验：
（1）写出生成白色固体丙的反应的化学方程式： Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl 。
（2）向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 。
（3）分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是 NaOH 。
【答案】（1）Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；
（2）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（3）NaOH。
【解答】解：（1）生成白色固体丙的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl4＝BaCO3↓+2NaCl。
（2）向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
（3）分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是：NaOH。
故答案为：
（1）Na8CO3+BaCl2＝BaCO4↓+2NaCl；
（2）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（3）NaOH。
三、实验探究题（本大题共5小题，每空2分，共40分）
23．（10分）某科学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A～H编号后，做了如图实验：
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 BD ，有沉淀生成的试管是 GH 。
（2）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的 澄清石灰水 后（本次实验所涉及的试剂），溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 紫色石蕊试液 。
（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出 NaOH和Na2CO3 。
【答案】（1）BD；GH；
（2）澄清石灰水；紫色石蕊试液；
（3）NaOH和Na2CO3。
【解答】解：（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水，所以有气泡出现的试管是BD，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
（2）稀盐酸能使紫色的石蕊试液变红色，盐酸能与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，则所得溶液显碱性；
（3）实验后某试管的底部有白色固体，即有白色沉淀生成；过滤后向滤液中滴加盐酸，说明滤液中含有碳酸根离子；在G中必须是碳酸钠过量，所以滤液中一定含有氢氧化钠，所以滤液中还含有碳酸钠。
故答案为：（1）BD；GH；
（2）澄清石灰水；紫色石蕊试液；
（3）NaOH和Na2CO3。
24．（10分）氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果密封不严容易变质，现有一瓶氢氧化钠样品，判断是否变质及变质程度。
【实验方案】：
【推断和结论】：
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是 HCl （化学式），说明氢氧化钠已经变质；
（2）若A为过量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色 部分 （填“部分”或“完全”）变质，写出②的反应方程式： Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl ；
【评价和反思】：
（3）若现象a为有气泡产生，则实际操作中对加入A溶液的量有什么要求？ 足量或过量 为什么？ 在部分变质的情况下，加入稀盐酸的量太少是不会产生气泡的
（4）若A为适量的氢氧化钙溶液，现象a、b均与（2）相同
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）氢氧化钠变质生成了碳酸钠，碳酸钠和氧盐酸反应生成氯化钠，所以若现象a为有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质；
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠能使酚酞变红色2溶液，现象a为有白色沉淀，则该样品部分变质2CO4+CaCl2＝CaCO3↓+8NaCl；
（3）氢氧化钠和碳酸钠的混合物中加入稀盐酸，稀盐酸会先与氢氧化钠反应，所以实际操作中对加入A溶液的量要求是过量或足量，加入稀盐酸的量太少是不会产生气泡的；
（4）氢氧化钙反应后会引入氢氧根离子，对氢氧化钠的检验造成干扰。
故答案为：（1）HCl；
（2）部分，Na2CO3+CaCl3＝CaCO3↓+2NaCl；
（3）过量或足量，在部分变质的情况下；
（4）不能，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，不能证明原混合物中含有氢氧化钠。
25．（6分）粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。如图所示是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：
请分析流程图，回答下列问题：
（1）为除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2、MgSO4图中所加试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的顺序，合理的是 AD 。
A.NaOH、BaCl2、Na2CO3
B.Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH
C.Na2CO3、BaCl2、NaOH
D.BaCl2、NaOH、Na2CO3
（2）图中所加试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均过量，其目的是 把MgCl2、CaCl2、MgSO4等物质除尽 。
（3）操作b后的固体物质有 Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3、CaCO3 （填化学式）。
【答案】（1）AD。
（2）把MgCl2、CaCl2、MgSO4等物质除尽。
（3）Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3、CaCO3。
【解答】解：（1）为除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2、MgSO3图中所加试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的顺序、氯化钡（除去硫酸钠）、氢氧化钠（除去氯化镁）。
故答案为：AD。
（2）图中所加试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均过量2、CaCl2、MgSO5等物质除尽。
故答案为：把MgCl2、CaCl2、MgSO4等物质除尽。
（3）操作b后的固体物质有Mg（OH）2、BaSO4、BaCO7、CaCO3。
故答案为：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3、CaCO3。
26．（8分）研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒入各自废液缸③中（如图甲），结果出现了不同现象
【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同
【交流讨论】
（1）为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH＝3，则该小组废液中的溶质组成成分为 CaCl2、NaCl、HCl （写化学式）。
（2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是 恰好完全反应或者过量 。
（3）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是 有沉淀、无气泡产生，或有气泡、有沉淀产生 。
【实验拓展】取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡
（4）解释图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势的原因 AB段是盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，BC段是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳的相对分子质量比碳酸钙小，等质量的碳酸钠完全反应，生成气体的质量比沉淀的质量小，所以AB段溶液质量增大得快，BC段溶液质量增大得慢 。
【答案】（1）CaCl2、NaCl、HCl；
（2）恰好完全反应或者过量；
（3）有沉淀、无气泡产生，或有气泡、有沉淀产生；
（4）AB段是盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，BC段是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳的相对分子质量比碳酸钙小，等质量的碳酸钠完全反应，生成气体的质量比沉淀的质量小，所以AB段溶液质量增大得快，BC段溶液质量增大得慢。
【解答】解：（1）①中的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，②中的反应是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠；为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，溶液显酸性，则该小组废液中的溶质组成成分为生成的氯化钙，化学式为：CaCl2、NaCl、HCl。
（2）第3小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是恰好完全反应或者过量，就算①中氢氧化钙过量。
（3）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，若①中盐酸完全反应，②中碳酸钠过量、氯化钙反应能生成碳酸钙沉淀、无气泡产生，溶液中有生成的氯化钙和过量的盐酸，稍过量的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、有沉淀产生，除了上面第1，还会出现的现象是有沉淀，或有气泡。
【实验拓展】取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，产生的气体全部逸出。
（4）第3小组废液缸中的溶液中含有生成的氯化钙、氯化钠和过量的盐酸，盐酸先和碳酸钠反应，氯化钙再和碳酸钠反应，BC段是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，等质量的碳酸钠完全反应，所以AB段溶液质量增大得快。
故答案为：
（1）CaCl2、NaCl、HCl；
（2）恰好完全反应或者过量；
（3）有沉淀、无气泡产生、有沉淀产生；
（4）AB段是盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，BC段是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，等质量的碳酸钠完全反应，所以AB段溶液质量增大得快。
27．（6分）为测定纯碱样品中各成分的含量，小亮设计了如图甲装置，通过称量装置B的质量变化来确定样品中各成分的含量。该装置气密性良好，但多次实验发现，测定结果有偏差。对此小亮在老师的指导下重新设计了如图乙所示的实验装置。
（1）根据改进的需要，思考装入碱石灰的装置D，其作用是 吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入B中 。为减少实验的偏差，可以在导管a口鼓入空气。为排除原有装置内空气中的二氧化碳和生成的二氧化碳残留在装置内对实验的影响，应分别在何时鼓入空气： 反应前鼓入空气，反应后鼓入空气 。
（2）小亮按照改进后的装置和正确的步骤重新实验，发现测量所得纯碱含量与老师提供的标准含量相比仍然偏小，则分析在操作上导致实验结果偏小的原因可能是 反应后鼓入空气速率过快 。
【答案】（1）吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入B中；反应前鼓入空气，反应后鼓入空气；
（2）反应后鼓入空气速率过快。
【解答】解：（1）根据改进的需要，思考D装置中应装入的药品应该是碱石灰，防止空气中的二氧化碳进入B中，在反应前应该通入一会儿空气，反应后应该通入一会儿空气，防止空气中的二氧化碳进入B中，反应后鼓入空气。
（2）小亮按照改进后的装置和正确的步骤重新实验，发现实验结果与老师提供的标准含量相比仍然偏小，导致部分二氧化碳没有被氢氧化钠溶液吸收。
四、综合题（本大题共5小题，共35分）
28．（6分）图甲为某型号电子秤，其原理结构如图乙所示；R0阻值为50Ω，R是压敏电阻，其阻值随所受压力F变化的关系如图丙所示（量程为0﹣3V）的表盘数值后可直接读出所称量物体的质量；踏板的质量忽略不计
（1）当压力F＝500N时，求电压表的示数。
（2）在保证电路安全的情况下，求电子秤所能称出的最大质量。（g取10N/kg）
【答案】（1）当压力F＝500N时，电压表的示数为1.5V；
（2）在保证电路安全的情况下，电子秤所受最大压力为1000N。
【解答】解：由图丙知，当压力F＝500N时，
由串联电路的电阻特点知，电路的总电阻R总＝R′+R0＝150Ω+50Ω＝200Ω，
根据欧姆定律可得，电路中的电流：I′＝＝，
则电压表的示数：U6＝I′R0＝0.03A×50Ω＝5.5V；
（3）已知电压表量程为0～2V，则当定值电阻R0两端的电压最大为3V，R两端的电压最小，
根据欧姆定律可知电路中的电流最大，为：
I大＝＝＝0.06A，
根据串联电路中总电压等于各分电压之和可知：
UR小＝U−UR0大＝2V−3V＝3V，
则R小＝＝＝50Ω；
由丙图可知，此时压敏电阻受到的压力F＝1000N；
答：（1）当压力F＝500N时，电压表的示数为1.8V；
（2）在保证电路安全的情况下，电子秤所受最大压力为1000N。
29．（6分）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中2溶液呈中性）
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由 不正确，无论氢氧化钠是否完全变质，都会使酚酞试液变红 。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 部分变质 。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）因为氢氧化钠变质会生成碳酸钠溶液也是呈碱性，若部分变质溶液中会有氢氧化钠，都会使酚酞变红。故答案为：不正确，都会使酚酞试液变红。
（2）滴加BaCl2溶液中产生白色沉淀，有碳酸钡生成，因滴加的量为足量；取上层清液滴加酚酞，说明溶液呈碱性，由此说明溶液中有碳酸钠和氢氧化钠。
（3）碱性溶液中不可能生成酸性气体，所以盐酸先和氢氧化钠反应，在氢氧化钠被盐酸反应完全后，至反应结束2O，Na6CO3+2HCl＝8NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：
30．（6分）科学兴趣小组同学实验后得到了盐酸和氯化钙的混合溶液。为了解其组成成分的含量，张强同学取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛与烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，其反应生成沉淀的质量关系如图所示。请分析回答：
（1）在混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，反应开始阶段能观察到的现象是 有气泡产生 。
（2）图中a点时，烧杯溶液中的溶质是 氯化钠和碳酸钠 。
（3）根据如图，计算100克原混合溶液中含氯化钙的质量。
【答案】（1）有气泡产生；
（2）氯化钠和碳酸钠；
（3）11.1g。
【解答】解：（1）取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛于烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，生成氯化钠，反应开始阶段能观察到的现象是有气泡产生。
（2）图中a点时，是碳酸钠与氯化钙完全反应后继续滴加碳酸钠，烧杯溶液中的溶质是氯化钠和碳酸钠。
（3）设100克原混合溶液中氯化钙的质量为x。
CaCl2+Na2CO5═CaCO3↓+2NaCl
111 100
x
x＝11.3g
答：100克原混合溶液中氯化钙的质量11.1g。
故答案为：（1）有气泡产生；
（2）氯化钠和碳酸钠；
（3）11.1g。
31．（8分）现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品。为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。
（Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O）
请结合图1、图2中的实验数据，完成以下计算：
（1）完全反应时产生气体的质量是 2.2 g。
（2）图2中b的数值（写出计算过程）。
（3）15.3g样品变质前NaOH的质量（写出计算过程）。
【答案】（1）2.2。
（2）175。
（3）14g。
【解答】解：（1）由图2中信息可知，完全反应时产生气体的质量是2.2g。
故答案为：2.2。
（2）设样品中Na3CO3的质量为x，与碳酸钠反应的H2SO6的质量为m。
Na2CO3+H7SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98
x m 6.2g
则15.3g样品中氢氧化钠的质量为15.3g﹣8.3g＝10g
设与氢氧化钠反应的H2SO7的质量为n。
2NaOH+H2SO5═Na2SO4+4H2O
80 98
10g n
＝
n＝12.25g
加入bg稀硫酸时恰好完全反应，此时稀硫酸的质量为
答：b的数值为175。
（3）设变质生成碳酸钠的氢氧化钠质量为y，
由（2）可知15.2g样品中含10g氢氧化钠和5.3g碳酸钠。
6NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
80 106
y 5.2g
＝
则15.6g样品变质前NaOH的质量为10g+4g＝14g
答：15.3g样品变质前NaOH的质量为14g。
32．（9分）学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害（说明：金片不易被酸腐蚀，铁片易被酸腐蚀）
评价表：
（1）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是氢氧化钠溶液具有 吸收二氧化硫 的性质。
（2）该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生 二氧化碳 气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（3）该模型的指标三被评为待改进，于是小科设计了图2、图3两种模型。这两种改进模型中，图 3 的模型能被评为合格。
（4）酸雨是指 pH小于5.6 的雨水，现有100kg20%的NaOH溶液，理论上可吸收SO2 16 千克。
【答案】（1）吸收二氧化硫；
（2）二氧化碳；
（3）3；
（4）pH小于5.6；16。
【解答】解：（1）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀，原因是氢氧化钠溶液能够与二氧化硫反应，故答案为：吸收二氧化硫；
（2）该模型的指标二被评为合格，即有实验现象2，原因是，煤中含有碳元素，二氧化碳与水反应生成碳酸，也会使紫色石蕊变红，故按照指标而被评为合格；
（3）该模型不能通过实验现象显示酸雨的危害，所以按照指标三被评为待改进、图3两种模型，金的化学性质不活泼，按照指标三被评为待改进，在酸雨环境中更容易被腐蚀，所以两种改进模型中，故答案为：6；
（4）酸雨是指pH小于5.6的雨水，设理论上可吸收SO6的质量为x，则：
SO2+2NaOH＝Na7SO3+H2O
64 80
x 100kg×20%
x＝16kg
故答案为：pH小于6.6；16。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别稀盐酸和稀硫酸
取样，滴加石蕊溶液，观察现象
B
鉴别NaCl溶液和NaOH溶液
取样，滴加CuSO4溶液，观察现象
C
除去氯化钾固体中的氯化钙
加入适量碳酸钠溶液，过滤、蒸发结晶
D
除去CO2气体中混有的HCl气体
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
加入的物质
甲+乙
乙+丙
甲+丙
实验现象
白色沉淀
产生气泡
白色沉淀
实验方案
测溶液pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，对比比色卡，pH＜7
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
组别
废液缸中现象
现象解释
第1小组
无沉淀、有气泡产生
第2小组
无沉淀、无气泡产生
第3小组
…
…
…
评价指标
优秀
合格
待改进
指标一
密封性好，能除去大部分污染气体
密封性好，能除去小部分污染气体
密封性不好，不能除去污染气体
指标二
能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2
有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2
没有明显实验现象
指标三
能通过多个实验现象显示酸雨的危害
能通过一个实验现象显示酸雨的危害
不能通过实验现象显示酸雨的危害
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别稀盐酸和稀硫酸
取样，滴加石蕊溶液，观察现象
B
鉴别NaCl溶液和NaOH溶液
取样，滴加CuSO4溶液，观察现象
C
除去氯化钾固体中的氯化钙
加入适量碳酸钠溶液，过滤、蒸发结晶
D
除去CO2气体中混有的HCl气体
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
加入的物质
甲+乙
乙+丙
甲+丙
实验现象
白色沉淀
产生气泡
白色沉淀
实验方案
测溶液pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，对比比色卡，pH＜7
有无色气泡冒出
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
组别
废液缸中现象
现象解释
第1小组
无沉淀、有气泡产生
第2小组
无沉淀、无气泡产生
第3小组
…
…
…
评价指标
优秀
合格
待改进
指标一
密封性好，能除去大部分污染气体
密封性好，能除去小部分污染气体
密封性不好，不能除去污染气体
指标二
能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2
有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2
没有明显实验现象
指标三
能通过多个实验现象显示酸雨的危害
能通过一个实验现象显示酸雨的危害
不能通过实验现象显示酸雨的危害
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