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河北正中实验中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题
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这是一份河北正中实验中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题，共5页。试卷主要包含了下列物质中，能够导电的电解质是，下列关于胶体的叙述中，错误的是，下列有关说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64
一．选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．下列诗词中不涉及氧化还原反应的是
A．爆竹声中一岁除 B．吹尽狂沙始到金 C．野火烧不尽 D．蜡炬成灰泪始干
2．下列物质中，能够导电的电解质是
A．熔融的MgCl2 B．铜丝 C．NaCl溶液 D．蔗糖
3．下列关于胶体的叙述中，错误的是
A．有色玻璃是固溶胶 B．雾、云、烟都是气溶胶
C．用滤纸能把胶体中的分散质和分散剂分离 D．胶粒大小在1～100nm之间
4．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A．KClO3 K+ + Cl—+3O2— B．Fe(NO3)3 Fe2++3NO3—
C．NaHSO4 Na++H++SO42— D．NaHCO3 Na++H++CO32—
5．下列有关说法正确的是( )
A．Mn2O7既是金属氧化物，又是碱性氧化物 B．纯碱是一种碱
C．冰水混合物是分散系 D．NaHCO3既是钠盐，又是酸式盐。
6．最近，厦门大学王野教授课题组利用碳纳米管负载成功实现了从一氧化碳到乙醇()的转化，在此基础上，课题组又利用一种复合催化剂，成功实现了将一氧化碳和氢气转化为乙醇。下列说法错误的是
A．一氧化碳和氢气转化为乙醇可表示为
B．除去Fe、Cu混合物中的Fe，可采用加足量稀硫酸再过滤的方法
C．碳纳米管是一种胶体材料
D．CO、均为非电解质
7．向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是
A B．B C．C D．D
8．歌曲《青花瓷》唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜），铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2OCu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法不正确的是
A．Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）属于盐
B．该反应中氧元素和碳元素化合价均发生变化，所以是氧化还原反应
C．该反应中O2被还原，氧元素化合价从0价降低到-2价
D．该反应是氧化还原反应，只有两种元素化合价发生改变
9．下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是
A．CaCO3和HCl、K2CO3和HCl
B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4
C．HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3
D．NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3
10．下表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能大量存在的（ ）
A．Na+B．Ba2+C．Ag+D．OH—
11．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是
A．Cl2 → Cl—B．I—→ I2C．SO2 → SO32—D．CuO → Cu
12．下列化学反应中溴元素仅被氧化的是
A．2NaBr+Cl22NaCl+Br2B．Br2+2NaI2NaBr+I2
C．3Br2+6NaOH 5NaBr+NaBrO3+3H2OD．HBr+NaOHNaBr+H2O
13．制取漂白液时温度过高会发生副反应：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A．1∶1B．1∶2C．1∶5D．5∶1
14．下表有关反应的离子方程式书写的是
15．下列各组离子一定能大量存在的是
A．澄清透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl—、SO42—
B．含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、K+、NO3—、OH—
C．烧碱溶液中：Na+、K+、NO3—、HCO3—
D．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、CO32—
16．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl22KCl+Br2；②2KI+Cl22KCl+I2；③2KI+Br22KBr+I2由此判断下列说法正确的是
A．溴元素在①和③中均被氧化 B．氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2
C．还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KCl D．常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2
17．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：3Fe2++2S2O32—+O2+xOH—Fe3O4+S4O62—+2H2O；下列说法不正确的是
A．该反应中作氧化剂 B．该反应中Fe2+和S2O32—都是还原剂
C．3个Fe2+被氧化时有1分子O2被还原 D．离子方程式中x=4
18．关于反应2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+5H2O，下列说法正确的是
A．氧化产物与还原产物粒子个数比是2：5 B．被氧化的HCl占参加反应的HCl的
C．该反应中浓盐酸只体现了还原性 D．当产生1个氯气分子时，转移1个电子
19．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3—+2M3++4H2OM2O7n—+Cl—+8H+，M2O7n—中M的化合价是
A．+4B．+5C．+6D．+7
20．某无色透明溶液中可能含有SO42—、HCO3—、CO32—、K+、Na+、Cl—、Fe2+等离子。溶液中每种离子的数目相等。现取少量此溶液样品，进行如下实验：
①加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。
②取上述反应的滤液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液后无气泡生成，产生白色沉淀。
根据上述实验现象，以下说法正确的是
A．该溶液中一定没有Fe2+，一定有Cl— B．该溶液一定有K+、Na+
C．该溶液一定有SO42—，可能有Cl— D．该溶液中可能有K+、CO32—
二．填空题（本题共3小题，共40分）
21．（12分）生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：
①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面(Na2CO3)；⑤小苏打(NaHCO3)；⑥84消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅()
回答下列问题：
（1）明矾的化学式为KAl(SO4)2•12H2O，属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
（2）小苏打的主要成分，在水溶液中的电离方程式为 。
（3）厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有 (填序号，下同)，是非电解质的有 ，自身常温能够导电的有 。
（4）TiO2可以形成两种盐：TiCl4、Na2TiO3(微溶物)，TiO2与浓溶液反应的离子方程式为 。
22．（14分）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如：
（1）Na2Cr2O7中Cr元素的化合价是 ，该物质属于 (填序号)。
① 酸 ② 碱 ③ 盐 ④ 氧化物
（2）在上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是 (填序号)。
（3）反应①为：Na2Cr2O7 + HClNaCl + CrCl3 + Cl2↑+ H2O (未配平)。其中还原剂为 ，还原产物为 ；Na2Cr2O7与Cl2的反应计量数比为 。
（4）完成反应④_____ClO3—+ _____CrO2—+____ _____Cl—+ _____CrO42—+ _____H2O，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 。(系数若为1也请写出。)
23．（14分）由 Ca2+、Ag+、K+、Fe3+、NO3—、SO42— 、Cl−、CO32—这8种离子构成 A、B、
C、D 四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色；
②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。回答下列问题：
（1）A、C的化学式分别为A ，C ；
（2）向C中滴入NaOH溶液的现象为 ；
（3）制备胶体：用与C含有同一种阳离子的氯化物M，配制M的饱和溶液进行以下实验：
①在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和M溶液5〜6滴，继续煮沸至液体呈 色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中 ，该液体中分散质粒子的直径为 ；
②向步骤①的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，写出发生反应的离子方程式为 ；
（4）写出D在溶液中与NH4HCO3反应产生沉淀、气体和一种氮肥的化学方程式为 ；
主要成分
K+
Cl—
Mg2+
SO42—
含量（mg/L）
20～27.3
30～34.2
2.02～2.49
24～27.5
选项
离子方程式
A
将铁粉加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+ Fe2++Cu
B
将氧化铁加入稀盐酸中：Fe2O3+6H++2Cl— 2Fe2++Cl2↑+3H2O
C
铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+ 2Fe2++3H2↑
D
向氢氧化铁中加入足量稀盐酸：H++OH— H2O
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64
一．选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．下列诗词中不涉及氧化还原反应的是
A．爆竹声中一岁除 B．吹尽狂沙始到金 C．野火烧不尽 D．蜡炬成灰泪始干
2．下列物质中，能够导电的电解质是
A．熔融的MgCl2 B．铜丝 C．NaCl溶液 D．蔗糖
3．下列关于胶体的叙述中，错误的是
A．有色玻璃是固溶胶 B．雾、云、烟都是气溶胶
C．用滤纸能把胶体中的分散质和分散剂分离 D．胶粒大小在1～100nm之间
4．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A．KClO3 K+ + Cl—+3O2— B．Fe(NO3)3 Fe2++3NO3—
C．NaHSO4 Na++H++SO42— D．NaHCO3 Na++H++CO32—
5．下列有关说法正确的是( )
A．Mn2O7既是金属氧化物，又是碱性氧化物 B．纯碱是一种碱
C．冰水混合物是分散系 D．NaHCO3既是钠盐，又是酸式盐。
6．最近，厦门大学王野教授课题组利用碳纳米管负载成功实现了从一氧化碳到乙醇()的转化，在此基础上，课题组又利用一种复合催化剂，成功实现了将一氧化碳和氢气转化为乙醇。下列说法错误的是
A．一氧化碳和氢气转化为乙醇可表示为
B．除去Fe、Cu混合物中的Fe，可采用加足量稀硫酸再过滤的方法
C．碳纳米管是一种胶体材料
D．CO、均为非电解质
7．向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是
A B．B C．C D．D
8．歌曲《青花瓷》唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜），铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2OCu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法不正确的是
A．Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）属于盐
B．该反应中氧元素和碳元素化合价均发生变化，所以是氧化还原反应
C．该反应中O2被还原，氧元素化合价从0价降低到-2价
D．该反应是氧化还原反应，只有两种元素化合价发生改变
9．下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是
A．CaCO3和HCl、K2CO3和HCl
B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4
C．HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3
D．NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3
10．下表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能大量存在的（ ）
A．Na+B．Ba2+C．Ag+D．OH—
11．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是
A．Cl2 → Cl—B．I—→ I2C．SO2 → SO32—D．CuO → Cu
12．下列化学反应中溴元素仅被氧化的是
A．2NaBr+Cl22NaCl+Br2B．Br2+2NaI2NaBr+I2
C．3Br2+6NaOH 5NaBr+NaBrO3+3H2OD．HBr+NaOHNaBr+H2O
13．制取漂白液时温度过高会发生副反应：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A．1∶1B．1∶2C．1∶5D．5∶1
14．下表有关反应的离子方程式书写的是
15．下列各组离子一定能大量存在的是
A．澄清透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl—、SO42—
B．含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、K+、NO3—、OH—
C．烧碱溶液中：Na+、K+、NO3—、HCO3—
D．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、CO32—
16．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl22KCl+Br2；②2KI+Cl22KCl+I2；③2KI+Br22KBr+I2由此判断下列说法正确的是
A．溴元素在①和③中均被氧化 B．氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2
C．还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KCl D．常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2
17．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：3Fe2++2S2O32—+O2+xOH—Fe3O4+S4O62—+2H2O；下列说法不正确的是
A．该反应中作氧化剂 B．该反应中Fe2+和S2O32—都是还原剂
C．3个Fe2+被氧化时有1分子O2被还原 D．离子方程式中x=4
18．关于反应2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+5H2O，下列说法正确的是
A．氧化产物与还原产物粒子个数比是2：5 B．被氧化的HCl占参加反应的HCl的
C．该反应中浓盐酸只体现了还原性 D．当产生1个氯气分子时，转移1个电子
19．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3—+2M3++4H2OM2O7n—+Cl—+8H+，M2O7n—中M的化合价是
A．+4B．+5C．+6D．+7
20．某无色透明溶液中可能含有SO42—、HCO3—、CO32—、K+、Na+、Cl—、Fe2+等离子。溶液中每种离子的数目相等。现取少量此溶液样品，进行如下实验：
①加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。
②取上述反应的滤液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液后无气泡生成，产生白色沉淀。
根据上述实验现象，以下说法正确的是
A．该溶液中一定没有Fe2+，一定有Cl— B．该溶液一定有K+、Na+
C．该溶液一定有SO42—，可能有Cl— D．该溶液中可能有K+、CO32—
二．填空题（本题共3小题，共40分）
21．（12分）生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：
①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面(Na2CO3)；⑤小苏打(NaHCO3)；⑥84消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅()
回答下列问题：
（1）明矾的化学式为KAl(SO4)2•12H2O，属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
（2）小苏打的主要成分，在水溶液中的电离方程式为 。
（3）厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有 (填序号，下同)，是非电解质的有 ，自身常温能够导电的有 。
（4）TiO2可以形成两种盐：TiCl4、Na2TiO3(微溶物)，TiO2与浓溶液反应的离子方程式为 。
22．（14分）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如：
（1）Na2Cr2O7中Cr元素的化合价是 ，该物质属于 (填序号)。
① 酸 ② 碱 ③ 盐 ④ 氧化物
（2）在上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是 (填序号)。
（3）反应①为：Na2Cr2O7 + HClNaCl + CrCl3 + Cl2↑+ H2O (未配平)。其中还原剂为 ，还原产物为 ；Na2Cr2O7与Cl2的反应计量数比为 。
（4）完成反应④_____ClO3—+ _____CrO2—+____ _____Cl—+ _____CrO42—+ _____H2O，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 。(系数若为1也请写出。)
23．（14分）由 Ca2+、Ag+、K+、Fe3+、NO3—、SO42— 、Cl−、CO32—这8种离子构成 A、B、
C、D 四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色；
②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。回答下列问题：
（1）A、C的化学式分别为A ，C ；
（2）向C中滴入NaOH溶液的现象为 ；
（3）制备胶体：用与C含有同一种阳离子的氯化物M，配制M的饱和溶液进行以下实验：
①在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和M溶液5〜6滴，继续煮沸至液体呈 色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中 ，该液体中分散质粒子的直径为 ；
②向步骤①的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，写出发生反应的离子方程式为 ；
（4）写出D在溶液中与NH4HCO3反应产生沉淀、气体和一种氮肥的化学方程式为 ；
主要成分
K+
Cl—
Mg2+
SO42—
含量（mg/L）
20～27.3
30～34.2
2.02～2.49
24～27.5
选项
离子方程式
A
将铁粉加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+ Fe2++Cu
B
将氧化铁加入稀盐酸中：Fe2O3+6H++2Cl— 2Fe2++Cl2↑+3H2O
C
铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+ 2Fe2++3H2↑
D
向氢氧化铁中加入足量稀盐酸：H++OH— H2O
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