2023-2024学年山西省太原市迎泽区九年级（上）诊断化学试卷（10月份）（一）

这是一份2023-2024学年山西省太原市迎泽区九年级（上）诊断化学试卷（10月份）（一），共16页。试卷主要包含了选择题，工程，科普阅读题，物质性质与应用题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）黄河是华夏文明的摇篮，它绵亘万里，延续千年，我们要努力做到（ ）
A．加大矿产开采B．限制林草种植
C．防止水土流失D．兴建牧场养殖
2．（2分）用定量方法研究空气组成的科学家是（ ）
A．门捷列夫B．拉瓦锡C．道尔顿D．侯德榜
3．（2分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发B．胆矾研碎C．石蜡燃烧D．铁水铸锅
4．（2分）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是（ ）
A．连接仪器B．检查气密性
C．取出固体D．倾倒液体
5．（2分）空气是一种宝贵的资源，有关叙述正确的是（ ）
A．氧气具有可燃性，可以作燃料
B．氦可制造低温环境
C．空气中含有少量的氢气
D．大气污染物主要包括SO2、CO2、NO2等
6．（2分）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在氧气燃烧，生成二氧化硫
B．蜡烛吹灭时，会产生一缕白雾
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成无色气体
D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生大量白烟，放出热量，生成白色固体
7．（2分）下列操作中，能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是（ ）
A．插入燃着的木条B．观察气体颜色
C．闻气体的气味D．倒入澄清石灰水
8．（2分）科学家通过“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分（体积分数）如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．火星大气中N2的含量最高
B．火星大气中CO2的含量高于空气
C．火星大气不含稀有气体
D．火星大气能使带火星的木条复燃
9．（2分）实验室制取氧气的过程大致可分下述七个操作步骤：①点燃酒精灯给试管里的物质加热；②检验装置的气密性；③连接仪器装置，试管口塞一团棉花，并固定在铁架台上；⑥熄灭酒精灯；⑦将导气管移出水面．其正确的操作顺序是（ ）
A．②③④①⑤⑥⑦B．③②④①⑤⑦⑥C．②③④①⑤⑦⑥D．③②④①⑤⑥⑦
10．（2分）下列图像能正确表示对应关系的是（ ）
A．①表示加热一定量的高锰酸钾制取氧气
B．②表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下产生氧气的质量与反应时间的关系
C．③表示a和b质量相等的两份固体，a为氯酸钾，b为混有二氧化锰的氯酸钾
D．④表示加热氯酸钾和二氧化锰混合物过程中二氧化锰在固体混合物中的质量分数（n%）随时间的变化关系
二、工程、技术应用题（本大题共5个小题。每空1分，共10分）
11．（2分）长征六号甲运载火箭的助推器配置了液氧煤油发动机，其中液氧的作用是 ，稀有气体可制成多种用途的电光源（如城市夜晚的霓虹灯），原因是 。
12．（1分）三星堆遗址考古发掘到现在已经出土了多件精美文物，震惊了世界。为保护象牙这类对温度湿度敏感的文物，我国首次采用了自主研发的充氮保护箱 。
13．（2分）清徐是山西老陈醋的发祥地，老陈醋属于 （选填“纯净物”或“混合物”）；陈醋的酿造包含物质的缓慢氧化，生活中属于缓慢氧化的还有 （写一个）。
14．（1分）你认为改善空气质量的措施正确的是 。
a.推广使用清洁能源
b.工厂废气直接排放
c.雾霾多发天气，实行私家车限号出行
15．（4分）如图是工业分离液态空气制取氧气的有关流程。请回答下列问题：
（1）空气中氧气的体积分数大约为 ，分离出氧气所发生的变化属于 变化。
（2）空气净化组件可除去空气中的水、二氧化碳、灰尘等，分离出氧气后的剩余气体除了氮气可能还含有的杂质是 。
（3）工业制取的氧气可用于医疗急救，患者呼出气体中的 含量明显增大。
三、科普阅读题（本大题共1个小题。每空1分，共4分）
16．（4分）阅读材料，回答问题：
臭氧
纯净的臭氧（O3）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快
生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。
臭氧被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，不会产生异味。臭氧还可做漂白剂。用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧还用于医用消毒。传统的消毒剂氯气刺激皮肤，对人体有害，有二次污染、残留，臭氧有许多优点，消毒时臭氧很快会转化为氧气，高效环保。
（1）臭氧的性质有 （写一点即可），该性质属于 （填“物理性质”或“化学性质”）。
（2）分离臭氧和氧气的混合物的原理是 。
（3）下列关于臭氧的说法中，正确的是 。
A.臭氧的漂白作用比氯气强
B.由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化
C.臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害
D.臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制
四、物质性质与应用题（本大题共1个小题。化学方程式每个2分，其余每空1分，共5分）
17．（5分）将某暗紫色固体粉末A加热，可产生无色气体B，同时生成一种黑色固体C和固体物质D。黑色固体C通常可用于加热氯酸钾制氧气时的催化剂。另一黑色固体E在无色气体B中燃烧，并转化为无色气体B。请根据上述事实推理回答：
（1）写出下列物质的化学式：A ；E 。
（2）加热暗紫色固体A时所发生的反应属于 （填基本反应类型）。
（3）暗紫色固体A加热时发生反应的化学方程式为： 。
五、实验探究题（本大题共4个小题。化学方程式每个2分，其余每空1分，共31分）
18．（5分）结合图中所示仪器，回答实验中的有关问题：
（1）仪器③的名称是 。
（2）加热时需要垫陶土网的仪器是 。（填数字序号）
（3）实验室量取一定体积液体时，使用到的仪器是 （填仪器名称），读数时注意视线与 保持水平。
（4）取食盐粉末于试管中的操作：将试管倾斜，用 。
19．（16分）化学是一门以实验为基础的科学。实验室制取氧气常用到如图装置，请回答。
（1）实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为 。
（2）实验室采用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一团棉花的目的是 。
（3）若考虑操作简单，节约能源，应选择发生装置（写序号） ，其反应的化学方程式为 。
（4）若收集一瓶较为纯净的氧气，则选择收集装置为 ，当观察到 时才开始收集，否则收集的氧气不纯。集满后的操作是 ，取出集气瓶，正放在桌面上。
（5）若收集一瓶较为干燥的氧气，则选择的收集装置为 ，验满的方法是 。
（6）欲完成F实验，在集气瓶中里放一部分水的目的是 ，该反应的化学方程式为 。
（7）在完成硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中里也放一部分水的目的是 ，燃烧可观察到的现象是 。
20．（5分）某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图2。该同学的实验步骤如下：①将图中集气瓶内水面上方空间分为5等份，并做好标记。②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入红磷，通电后观察到红磷开始燃烧。③充分反应后，打开弹簧夹发现水被吸入集气瓶中。请回答下列问题：
​
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是 。
（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到集气瓶中原空气总体积的，你认为导致这一结果的原因可能是 （写一条）。
（3）写出红磷燃烧的化学方程式： 。
（4）图2装置和图1装置相比的优点是 。
21．（5分）学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H2O2）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。
【提出问题】Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
【作出猜想】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
【得出结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：
【实验目的】探究 。
【实验步骤】①准确称量Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，洗涤， ，称量；④对比反应前后Al2O3的质量。
【交流讨论】如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。
【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够 。
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共10个小题。每小题2分，共20分）
1．【分析】保护黄河的生态环境，要减少污染，保护环境，进行分析判断。
【解答】解：A、加大矿产开采，故选项错误。
B、限制林草种植，故选项错误。
C、防止水土流失，维护生态平衡，故选项正确。
D、兴建牧场养殖，会污染水体，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解保护黄河的生态环境的措施是正确解答本题的关键。
2．【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
【解答】解：A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，故选项错误。
B、拉瓦锡首先通过实验用定量方法得出空气是由氮气和氧气组成的结论。
C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说。
D、侯德榜改良了制碱工艺，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
3．【分析】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、酒精挥发是由液态变为气态，没有新物质生成，故错；
B、胆矾研碎，没有新物质生成，故错；
C、石蜡燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；
D、铁水铸锅只是状态的形状的改变，属于物理变化。
故选：C。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。
4．【分析】A、根据仪器的连接方法进行分析；
B、根据装置气密性的检查方法进行分析；
C、根据块状固体的取用方法进行分析；
D、根据倾倒液体的方法进行分析。
【解答】解：A、仪器的连接方法：左手拿着试管，旋转着插入，容易将试管压破；
B、装置气密性的检查方法：连接装置，用手紧握试管外壁，说明气密性良好；
C、块状固体的取用方法：先将试管横放，再将试管竖起；
D、倾倒液体的方法：瓶塞倒放在桌面上，试管倾斜，故D错。
故选：B。
【点评】解答本题关键是熟悉实验基本操作。
5．【分析】A、根据氧气的性质来分析；
B、根据氦气的性质与用途来分析；
C、根据空气的成分来分析；
D、根据大气污染物的种类来分析。
【解答】解：A、氧气具有助燃性，不能做燃料，不符合题意；
B、液态氦气汽化吸热，故B说法正确；
C、空气的成分按体积分数计算，氧气占21%，二氧化碳占0.03%，不含氢气，不符合题意；
D、目前计入空气污染指数的项目有二氧化硫、二氧化氮10）、臭氧2.2。二氧化碳是空气成分之一，不是空气污染物，不符合题意。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握氧气的化学性质、常见气体的性质和用途、常见的空气污染物等是正确解答本题的关键。
6．【分析】根据常见物质燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、硫在氧气燃烧，是实验结论而不是实验现象；
B、蜡烛熄灭，故B错误；
C、木炭在氧气中燃烧，放出大量的热，故C错误；
D、镁条在空气中燃烧，产生大量白烟，生成白色固体；
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
7．【分析】鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，要求根据三种气体性质的不同，设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，才能达到达到一次鉴别出三瓶气体的目的．
【解答】解：A、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，则是二氧化碳，则是氧气，则是空气，能一次鉴别出这三瓶气体。
B、空气、没有气味的气体，故选项错误。
C、空气、没有气味的气体，故选项错误。
D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，无法鉴别空气，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别．
8．【分析】根据火星大气表面大气的成分及其性质来分析。
【解答】解：A、由图示可知2的含量最高，说法错误；
B、火星大气中CO2的体积分数约为95.5%，空气中CO2的体积分数约为0.03%，因此火星大气中CO7的含量高于空气，说法正确；
C、由图示可知，氩气就是一种稀有气体；
D、由图示可知，因此火星大气不能使带火星的木条复燃。
故选：B。
【点评】本题考查了空气以及火星大气中气体的组成和比较关系，难度较小。
9．【分析】根据加热高锰酸钾分解制取氧气时的操作步骤为：查、装、定、点、收、移、熄，据此进行分析解答．
【解答】解：实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，可得题中正确的操作顺序是：③②④①⑤⑦⑥。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握制取氧气的步骤的口诀（“查、装、定、点、收、离（移）、熄”谐音“茶庄定点收利息”）是正确解答本题的关键．
10．【分析】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
双氧水分解生成水和氧气。
氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气。
【解答】解：A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾，最终固体质量不是0。
B、双氧水质量相等，故选项不正确。
C、混有二氧化锰时，氯酸钾质量越大，故选项正确。
D、随着反应进行，二氧化锰质量不变，完全反应后不再变化。
故选：C。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
二、工程、技术应用题（本大题共5个小题。每空1分，共10分）
11．【分析】根据氧气的性质、稀有气体的性质与用途来分析。
【解答】解：氧气具有助燃性，发动机里使用的液态氧的作用是助燃剂，原因是稀有气体通电时会发出有色光。
故答案为：助燃剂；稀有气体通电时会发出有色光。
【点评】本题考查了物质的性质与用途，掌握氧气的性质、稀有气体的性质与用途是解题关键，难度不大。
12．【分析】物质的性质决定物质的用途，氮气化学性质不活泼可以用作保护气
【解答】解：物质的性质决定物质的用途，氮气化学性质不活泼可以用作保护气，防止象牙和水蒸气。
故答案为：氮气化学性质不活泼，可以用作保护气。
【点评】本题较为简单，了解氮气的性质和用途的知识即可分析解答。
13．【分析】根据纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质；缓慢氧化是指有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉的氧化反应，进行分析解答。
【解答】解：老陈醋中含有醋酸、水等物质；动植物的呼吸作用，进行的很缓慢，属于缓慢氧化（合理即可）。
故答案为：
混合物；动植物的呼吸作用（或钢铁生锈等。
【点评】本题难度不大，了解缓慢氧化的特征、纯净物和混合物的判别方法等是正确解答本题的关键。
14．【分析】结合生活经验，对改善空气质量的措施加以判断。
【解答】解：a.推广使用新能源，能减少污染物的排放，故a说法正确；
b.工厂废气未经处理直接排放，会造成空气污染；
c.雾霾多发天气，实行私家车限号出行，能改善空气质量。
故答案为：ac。
【点评】本题考查的是化学与环境，难度不大。
15．【分析】（1）根据空气的氧气的体积分数、是否生成新物质来分析；
（2）根据空气的成分来分析；
（3）根据呼吸作用的原理来分析。
【解答】解：（1）空气中氧气的体积分数大约为21%，分离出氧气所发生的变化中没有新物质生成；故答案为：21%；
（2）由空气的成分可知，空气净化组件可除去空气中的水、灰尘等；故答案为：稀有气体；
（3）呼吸作用是吸入氧气，呼出二氧化碳和水蒸气，患者呼出气体中的二氧化碳和水蒸气含量明显增大。
【点评】本题难度不大，掌握空气的成分、工业制氧气的原理以及呼吸作用的原理等是解题的关键。
三、科普阅读题（本大题共1个小题。每空1分，共4分）
16．【分析】（1）根据臭氧的性质分析回答；
（2）根据臭氧和氧气分离方法分析回答；
（3）根据题干信息、是否生成新物质来分析
【解答】解：（1）由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，不会产生异味，利用了臭氧的化学性质。
（2）由分离臭氧和氧气的混合物的方法可知，分离的原理是沸点不同；
（3）A.根据题中信息，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多，符合题意；
B.从工业上由氧气制得臭氧的流程图中可知，放电条件下由氧气转变成臭氧，发生的是化学变化，还需通过降温液化分离得到液态臭氧，发生的是物理变化，既有物理变化也有化学变化；
C.臭氧在生产生活中有很多用途，但当空气中臭氧含量过高时也会造成大气污染、呼吸困难及肺功能下降，不符合题意；
D.臭氧稳定性差，易转化为氧气，故其应用可能会受到限制。
故答案为：（1）强氧化性（合理即可）；化学性质；
（2）沸点不同；
（3）ABD。
【点评】解答本题关键是熟悉从题干中获取有用信息，掌握臭氧消毒的过程。
四、物质性质与应用题（本大题共1个小题。化学方程式每个2分，其余每空1分，共5分）
17．【分析】根据黑色固体C通常可用于加热氯酸钾制氧气时的催化剂，所以C是二氧化锰；暗紫色固体粉末A加热，可产生无色气体B，同时生成黑色固体C（二氧化锰）和另一种固体物质D，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以A是高锰酸钾，B是氧气，D是锰酸钾，另一黑色固体E在无色气体B（氧气）中燃烧，产生使澄清石灰水变浑浊的气体F，绿色植物可将气体F通过光合作用吸收，并转化成无色气体B（氧气），碳和氧气点燃生成二氧化碳，所以E是碳，F是二氧化碳，然后将推出的物质验证即可。
【解答】解：（1）黑色固体C通常可用于加热氯酸钾制氧气时的催化剂，所以C是二氧化锰，可产生无色气体B，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾，所以A是高锰酸钾，D是锰酸钾，产生使澄清石灰水变浑浊的气体F，并转化成无色气体B（氧气），所以E是碳，经过验证，所以A为高锰酸钾4，E为碳，化学式为C；
（2）A为高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾，该反应符合“一变多”的特征；
（3）A为高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾，化学方程式为：2KMnO2K2MnO4+MnO2+O2↑。
故答案为：（1）KMnO4；C；
（2）分解反应
（3）5KMnO4K2MnO8+MnO2+O2↑。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
五、实验探究题（本大题共4个小题。化学方程式每个2分，其余每空1分，共31分）
18．【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据不能直接加热的仪器进行分析；
（3）根据量取一定液体体积的液体所需的仪器及量筒的读数方法进行分析；
（4）根据取用固体药品的操作进行分析。
【解答】解：（1）由图可知，仪器③为水槽。
（2）烧杯底面积比较大，加热时需要垫陶土网。
（3）量取一定体积的液体时，应选用量筒，视线要与凹液面的最低处保持水平。
（4）取用粉末状药品时，先将试管倾斜，再将试管竖立。
故答案为：（1）水槽；
（2）②；
（3）量筒；凹液面最低处；
（4）药匙或纸槽将药品送至试管底部，再将试管竖立。
【点评】本题难度一般，主要考查常见仪器的使用及基本实验操作，掌握基本实验操作为最基本的要求。
19．【分析】（1）根据A装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，试管口没有棉花，应该是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析；
（2）根据实验室采用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一团棉花的目的是：防止加热时，试管内的粉末状物质进入导管进行分析；
（3）根据过氧化氢制取氧气的反应条件是常温，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气进行分析；
（4）根据排水法收集的氧气纯净，以及排水法收集氧气的正确操作进行分析；
（5）根据向上排空气法收集的氧气干燥，氧气具有助燃性进行分析；
（6）根据玻璃是热的不良导体，受热不均，会发生炸裂，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁进行分析；
（7）根据硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化，二氧化硫有毒，会污染空气进行分析。
【解答】解：（1）A装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，应该是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气37KCl+3O2↑；
（2）实验室采用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一团棉花的目的是防止加热时；
（3）若考虑操作简单，节约能源，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气5O25H2O+O2↑；
（4）若收集一瓶较为纯净的氧气，则选择收集装置为E，否则收集的氧气不纯，取出集气瓶；
（5）若收集一瓶较为干燥的氧气，选择的收集装置为C，木条复燃；
（6）欲完成F实验，在集气瓶中里放一部分水的目的是防止溅落的熔化物炸裂瓶底，化学方程式为：2Fe+2O2Fe2O4；
（7）在完成硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中里也放一部分水的目的是吸收二氧化硫，燃烧可观察到的现象是：蓝紫色火焰，放出热量。
故答案为：（1）2KClO52KCl+4O2↑；
（2）防止加热时，试管内的粉末状物质进入导管；
（3）B；2H4O22H2O+O2↑；
（4）E；气泡连续均匀冒出；
（5）C；将带火星的木条放在集气瓶口，证明集满；
（6）防止溅落的熔化物炸裂瓶底；3Fe+2O2Fe3O4；
（7）吸收二氧化硫，防止污染空气，生成有刺激性气味的气体。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
20．【分析】（1）红磷过量，能将瓶内的氧气全部消耗掉；
（2）根据实验原理与该实验的注意事项分析解答；
（3）红磷燃烧生成了五氧化二磷，根据反应写出反应的方程式；
（4）根据改进后装置的特点分析优点。
【解答】解：（1）该实验中红磷需稍过量，目的是：将集气瓶内的氧气全部消耗掉；
（2）该实验主要是利用物质燃烧消耗装置内的氧气，然后根据进入水的体积．只有加入过量的红磷．如果红磷的量不足或装置漏气；
（3）红磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的方程式是：6P+5O23P2O5；
（4）通电的方法引燃红磷，不需要打开瓶塞，测量比较准确，红磷燃烧生成的五氧化二磷会污染空气，打开瓶塞时容易使空气受热而逸出．所以优点为：误差少。
故答案为：（1）将集气瓶内的氧气全部消耗掉；
（2）红磷的量不足；
（3）5P+5O25P2O5；
（4）误差少，无污染。
【点评】空气是人类宝贵的自然资源，在中考中占有重要的地位，特别是空气中氧气含量的测定，要注意测定原理、实验关键、现象和结论等内容的考查。
21．【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。要探究一种物质能否作为化学反应的催化剂，一般要注意从三个方面入手进行：一是探究加入该物质能否改变化学反应速率；二是探究反应前后该物质的质量是否改变；三是探究化学反应前后该物质的化学性质是否改变。
【解答】解：通过实验一探究Al2O3对过氧化氢分解速率的影响。实验7的步骤是：将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中，可见常温下过氧化氢分解速率很慢2O3，带火星的木条复燃，可见6O3能加快过氧化氢的分解速率。但不能说Al2O8就是过氧化氢的催化剂。
实验三：通过实验前后两次称量，可知实验三是探究Al2O3在反应前后质量是否改变。将实验二反应后的物质进行过滤可得到Al6O3，必须经过洗涤、烘干后才称量。
最后，还必须在增加一个实验：探究Al2O8的化学性质在反应后是否改变。只有Al2O3具备既能改变化学反应速率，其质量和化学性质在反应前后又保持不变。
故答案为：【实验验证】
实验三：
（5）Al2O3在反应前后质量是否改变；干燥
（6）Al2O3的化学性质在反应前后是否改变。
【点评】此题探究Al2O3是不是过氧化氢分解反应的催化剂。中考有关催化剂的考查主要集中在催化剂的作用和探究某物质是不是过氧化氢或氯酸钾分解反应的催化剂。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。要探究一种物质能否作为化学反应的催化剂，必须同时具备上述特点。实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
有少量气泡
木条不复燃
常温下过氧化氢溶液分解速率很慢。
实验二
在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中
产生大量的气泡
木条复燃
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中
实验二
Al6O3能加快过氧化氢的分解速率