广东省深圳市福田区红岭中学2024-2025学年高三上学期第二次统一考试 化学试题

这是一份广东省深圳市福田区红岭中学2024-2025学年高三上学期第二次统一考试 化学试题，共8页。试卷主要包含了 设NA为阿伏加德罗常数的值，制备C2O3和Li2CO3等内容，欢迎下载使用。
(说明:考试时间为75分钟，满分为100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Cu 64
选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华文明源远流长，化学与文化传承密不可分。下列物质主要由合金材料制成的是
2. 神舟十六号载人飞船展示了中国航天事业的强大实力和技术水平。下列叙述不正确的是
A．空间站使用的电池所含238Pu和244Pu互为同位素
B．飞船使用的Si3N4隔热层材料属于硅酸盐
C．空间站存储器所用的材料石墨烯与C60互为同素异形体
D．飞船核心器件之一的石英晶体属于共价晶体
3．侯德榜联合制碱法的原理之一是。下列说法正确的是
A．基态N原子的轨道表示式若写为，则违背了洪特规则
B．NH3、CO2和H2O均为非电解质
C．氯化钠的电子式为
D．CO2、NH4+和H2O的中心原子均为sp3杂化
4．化学之美随处可见。下列叙述正确的是
A．环己烷（C6H12）呈现对称美，在水溶液中有较大的溶解度
B．五光十色的霓虹灯发光变色过程属于化学变化
C．密封在玻璃管内的碘单质受热产生紫色碘蒸气，破坏了非极性共价键
D．锌片在AgNO3溶液中生成“银树”，Zn的金属性大于Ag
5. 植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法正确的是
A．高温有利于加快过程①的反应速率 B．浇水和松土有利于过程②
C．过程③中NO2-被还原 D．过程④为氮的固定
6．劳动创造幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
7．进行下列实验操作时，选用仪器不正确的是
A．利用仪器甲量取25.00 mL 10% H2O2溶液
B．利用仪器乙加热胆矾使其失去结晶水
C．利用仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯
D．利用仪器丁配制HF水溶液
8．下列气体不能用图示装置完成制备和收集的是
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 34 g呋喃( )中含有的非极性键数目为3NA
B. 加热条件下，64 g Cu分别与足量Cl2、S充分反应，转移的电子数均为2NA
C. 标准状况下，22.4 L的SO2与足量的O2反应，生成SO3的分子数为NA
D．6.4 g S2和S8的混合物中所含的电子数为3.2NA
10. 阿斯巴甜是一种合成甜味剂，结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是
A．分子中所有原子可能在同一平面 B．含有5种官能团
C．1 ml该物质可与3 ml NaOH反应 D．1 ml该物质中含有4 ml碳氧键
11. 部分含氯或硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是
A. b→c的转化必须在加热条件下才能进行
B. e在光照下可转化为b和c
C. 酸雨的形成包含了d→f→g的转化过程，每一步均为氧化还原反应
D. 若a和d反应生成c和水，则组成c的元素可能位于第三周期ⅥA族
12. 下列叙述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是
13. 下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是
A. H2O2氧化海带灰酸性浸出液提取碘：
B. Na2O2与水反应用作潜水艇氧气来源：
C. 绿矾处理含的酸性废水：
D. 向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：
14. Zn-H2O可充电电池放电时在两级可产生氢气和[Zn(OH)4]2-，装置如图所示，其中雷尼镍仅起催化和导电作用。下列说法不正确的是
A. 放电时，Zn极反应：Zn-2e-+4OH- = [Zn(OH)4]2-
B. 充电时，K+向Zn极移动
C. 充、放电过程中，雷尼镍电极表面产生的气体不同
D. 充、放电过程中，KOH溶液浓度保持不变
15. 某物质的结构如图所示。已知该物质中所有元素处于同一短周期，X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的价层电子数是其能层序数的三倍。下列说法不正确的是
A．简单离子半径：Z>M
B．最高价含氧酸酸性：X>Y
C．简单氢化物的沸点：Z>Y
D．M与X或Y均可以形成非极性分子
16. 由C2H6与N2O制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法不正确的是
A. 过程②有极性键的断裂与生成
B. 反应过程中共有4种中间产物
C. 总反应为：2N2O+C2H6 CH3CHO+2N2+H2O
D. 反应过程中Fe元素的化合价保持不变
二、非选择题：本题共4道大题，共56分，请在答题卷上作答。
17.（14分）某小组探究SO2与FeCl3溶液的反应。常温下，向3 mL 0.1 ml·L-1 FeCl3溶液中通入SO2，溶液由黄色变成红棕色。放置12小时后，红棕色消失，溶液变为浅绿色。探究溶液呈红棕色的原因。回答下列问题：
（1）提出猜想：
猜想1：Fe3+水解产生红棕色的Fe(OH)3胶体：______（用离子方程式表示）。
猜想2：Fe3+与溶液中SO2、HSO3-或SO32-中的一种微粒形成了红棕色的配合物。
（2）设计实验：
①甲同学设计简单实验方法：______，证明猜想1不成立。
②乙同学设计以下方案，证明红棕色物质中的配体是SO32-。已知：常温下溶液中+4价含硫微粒物质的量分数随pH变化曲线如图。
（3）进一步探究：
丙同学认为乙同学的实验方案不严谨，除了pH会影响溶液红棕色的深浅，还存在另一种离子浓度的变化也会产生影响。设计如下实验，通过测定吸光度进行探究，完善表格。
已知：分光光度计可测定溶液中有色物质的吸光度，吸光度A与有色物质浓度大小成正比。
（4）配合物在溶液中通常存在解离平衡，如[CuCl4]2-Cu2++4Cl-。丁同学设计实验，测定上述溶液中吸光度的变化，验证红棕色配合物中是否存在解离平衡，完善表格。
（5）写出FeCl3溶液在生产或生活中的一种用途______。
18.（14分）某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料（含有LiCO2以及少量Ca、Mg、Fe、Al等）制备C2O3和Li2CO3。工艺流程如下：
已知：①常温下，部分金属离子(Mn+)形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
②Ksp[Mg(OH)2]=10-10
回答下列问题：
（1）基态C原子的价层电子中，未成对电子与成对电子数目的比值为______。
（2）“酸浸”时发生反应：。
①补充上述离子方程式中的缺项______；
②若用盐酸代替草酸进行“酸浸”，可能带来的影响是______。
①滤液2中c(Mg2+)______ml·L-1；
②向滤液2中加入NH4F固体的目的除了沉淀Mg2+外，还有______。
（4）滤液3中含金属元素的离子主要是[C(NH3)6]2+，通入空气发生催化氧化反应过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
（5）已知沉锂过程中有气体生成，写出“沉锂”过程中的离子方程式______。
（6）由Li2CO3可进一步制备Li2O，Li2O的某一种晶胞具有如图所示结构。
①晶胞中O2-的配位数为______；
②设阿伏加德罗常数的值为NA，Li2O晶胞的密度为b，则晶胞参数（棱长）为______pm。（列出含有字母的表达式）
19. 某课题组研究CO2加氢制甲醇。涉及的主要反应有：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应Ⅳ：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ΔH4
回答下列有关问题：
（1）反应Ⅳ的ΔH4 = ______kJ·ml-1。
（2）下列有关说法正确的有______。（填字母）
A. 增大压强，CO的物质的量分数一定增大
B. 当甲醇的浓度不再改变时，体系达到平衡
C. 在恒容密闭容器中充入Ar，反应Ⅲ速率不变
D. 升温时，反应Ⅱ逆反应速率加快的程度大于正反应速率
（3）在一定条件下，向容器中充入1 ml CO2和3 ml H2，同时发生上述四个反应。平衡时，CO2的转化率、含碳产物的选择性(转化的CO2中生成CH3OH、CH4或CO的百分比，如甲醇的选择性)与温度关系如图所示，回答下列问题。
① 随着温度升高，甲醇选择性降低而CO2的转化率却升高的原因可能是______。
② 在T温度下，若CH4的选择性为10%，则此时CO的物质的量为______ml。H2的转化率为______%。
（4）一种在铜基催化剂上CO2加氢制甲醇的机理如图所示，其中吸附在铜基催化剂表面上的物种用“*”标注。
① 该化学反应的反应历程分______步进行。
② 对总反应速率影响较大的关键步骤（决速步）的基元反应方程式为______。
20.（14分）某酮酸化合物F是一种药物合成的重要中间体，其合成路线如下（部分反应条件及过程已省略) ：
△
已知：
ⅰ.；
ⅱ.。
回答下列问题：
（1）化合物D的分子式为______。化合物F中所含官能团的名称有______、______。
（2）核磁共振氢谱显示化合物A的分子中仅有两种不同化学环境的氢原子，则A的化学名称为______ （用系统命名法命名)。
（3）写出A→B的化学方程式______；其反应类型为______。
（4）E的结构简式为______；E分子中含有______个手性碳原子。
（5）化合物I是D的同系物，相对分子质量比D小14，分子结构中仍然含有2个羧基，则I可能的结构有______种（不考虑空间异构)。其中，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为3:1:1的结构简式为______。

A．薄胎玉壶
B．《孙子兵法》竹简
C．唐三彩俑
D．曾侯乙青铜编钟
选项
劳动项目
化学知识
A
分析员用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶
普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体
B
实验员用加热法分离I2和NaCl
I2易升华
C
用泡沫灭火剂进行消防演习
溶液中Al3+和CO32-发生双水解
D
维修工用NaOH和铝粉疏通厨卫管道
Al与NaOH溶液反应产生H2
选项
气体
原料
试剂x
A
浓盐酸
饱和食盐水
B
较浓硫酸
饱和溶液
C
双氧水
D
浓氨水
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
保存FeSO4溶液时需加入铁粉
铁粉抑制Fe2+的水解
B
硫酸工业中使用催化剂调控反应
催化剂能提高SO2的平衡转化率
C
酸性：
电负性：
D
和反应可生成和
酸性：
编号
溶液1
溶液2（2mL）
现象
a
1 mL 0.1 ml·L-1 FeCl3溶液
SO2的饱和溶液
溶液1和溶液2混合后，______（描述实验现象）
b
SO2的饱和溶液，用NaOH固体调节pH至5
c
SO2的饱和溶液，用NaOH固体调节pH至10
编号
操作
结论
1
测定实验编号a溶液吸光度，记录数据A1
②由A1___A2（填“>”、“