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山东省青岛市即墨区实验高级中学2024--2025学年高二上学期第一次月考 化学试卷
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这是一份山东省青岛市即墨区实验高级中学2024--2025学年高二上学期第一次月考 化学试卷，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．下列说法正确的是（ ）
A．已知 kJ⋅ml，在中和热的测定时实际加入的酸碱的量的多少会影响该反应的
B．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量。则 kJ·ml
C．500℃、30MPa下，将0.5ml和1.5ml置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为： kJ⋅ml
D．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，2ml和6ml反应放出的热量是1ml和3ml反应放出的热量的2倍
2．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．如图，对钢管的防护措施为牺牲阳极保护法
B．明矾和高铁酸钾（）都可净水，其原理相同
C．侯氏制碱法比索尔维制碱法食盐的利用率高
D．“保暖贴”在发热过程中应用的是原电池的工作原理
3．过氧化氢在酸性环境中可氧化。实验证明该氧化过程由如下一系列基元反应构成：
①（快反应）
②（反应①的逆过程，快反应）
③（快反应）
④（慢反应）
下列说法错误的是（ ）
A．该氧化过程总反应为，
B．、互为倒数
C．、HOBr均为中间产物，
D．整个反应的速率由反应④决定，选择合适的催化剂可以加快反应速率
4．用电解原理可提高由丙烯腈（，用AN表示）为原料合成己二腈[，用ADN表示]的效率，部分装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a为阳极，电极反应为
B．溶液中由左室移向右室
C．电解池总反应为
D．通电一段时间后，左右两室溶液的pH均保持不变
5．工业生产硝酸过程中，反应Ⅰ、Ⅱ均会在氧化炉内发生。不同温度下，反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅰ、Ⅱ的均大于0
B．氧化炉内主要发生反应Ⅱ
C．改变氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ
D．使用选择性催化反应I的催化剂，可增大氧化炉中NO的含量
6．中学化学教材中，常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容不正确的是（ ）
A．图1表示牺牲阳极的阴极保护法
B．图2所示装置中的铁钉几乎没被腐蚀
C．图3表示电镀
D．用图4装置表示精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为溶液
7．下列测量化学反应速率的依据不可循的是（ ）（，
8．制备水煤气的反应： 。下列说法正确的是（ ）
A．该反应
B．升高温度，反应速率增大
C．恒温下，增大压强，的平衡转化率不变
D．恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大
9．对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：
下列说法正确的是（ ）
A．
B．加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快
E．
D．增大压强，减小，增大，不变
10．利用可消除CO污染，反应为。不同温度下，向装有足量的固体的2L恒容密闭容器中通入2mlCO，测得的体积分数随时间t变化曲线如图，下列说法不正确的是（ ）
A．b点时，CO的转化率为80%
B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态
C．b点和d点的化学平衡常数：
D．反应到达a点时，0~0.5min反应速率ml·L·min
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．在恒温恒容条件下，可逆反应，若随着温度升高（物质状态不发生改变），气体密度变大，则下列判断正确的是（ ）
A．A和C可以一个是固体、一个是液体
B．A和C可以都是气体
C．若A为气体，C为固体，则正反应一定是放热反应
D．其他条件不变，平衡后压缩容器体积，B的浓度一定比原平衡大
12．将一定量的固体置于1L容积不变的密闭容器中，在一定温度下加入催化剂后发生下列反应：①；②。反应经过10min后达到了平衡状态，测得ml⋅L，ml⋅L。下列说法正确的是（ ）
A．的分解率为20%
B．此温度下反应①平衡常数ml⋅L
C．在上述平衡体系中再加入少量的，再次达到平衡后将减小
D．若温度不变，体积缩小为原来的一半，不变
13．羟基自由基（）具有强氧化性，可用于处理废水中还原性污染物。利用电化学方法可产生羟基自由基，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．电子移动方向为a→Y→X→b
B．甲池中离子交换膜为质子交换膜
C．Y电极上得到的反应为
D．当乙池中产生1ml羟基自由基（）时，甲池中理论上至少消耗标准状况下8.4L
14．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450°C并有催化剂存在的条件下进行： kJ⋅ml。下列说法不正确的是（ ）（
A．使用催化剂可以提高的平衡转化率
B．增大的浓度可以提高反应速率和的转化率
C．反应在450℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数
D．增大平衡后的体系压强，v（正）增大，v（逆）减小，平衡向正反应方向移动
15．中国科学家设计出如图装置实现了转化为CO，总反应为：。下列说法错误的是（ ）
A．该装置工作时，至少实现了三种能量形式的转化
B．电极X上的反应：
C．通电一段时间，阳极区溶液pH减小D．b为太阳能电池的负极
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（14分）硫和碳是重要的非金属元素，其单质及化合物在工业生产中有重要应用。回答下列
问题：
（1）已知：① kJ⋅ml
② kJ⋅ml
⑧ kJ⋅ml
则反应 ______．
（2）利用与天然气反应制取的原理为： 。在2L密闭容器中通入物质的量均为0.2ml的与，在三种不同条件下反应，测得的转化率与时间的关系如图所示。
①下列现象说明反应已经达到平衡状态的是______（填字母序号）
A．B．的体积分数保持不变
C．容器内气体密度保持不变D．混合气体的平均相对分子质量不变
②曲线X对应实验条件下，从起始至达到平衡时，用表示的反应速率______，曲线Y对应温度下该反应的平衡常数______。
③由曲线Y到曲线X采取的措施可能是______；田曲线X到曲线Z采取的措施可能是____________。
④反应速率，、分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的______。
17．（16）电解原理在化学工业中有广泛应用。
（1）电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：
①电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是____________。
②在b口加入的物质为______（写化学式）
（2）全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如图：
①全钒液流电池放电时发生氧化反应，该电池放电时总反应式是____________。
②当完成储能时，阴极溶液的颜色是______。
（3）将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含的电解液，电解溶液生成Pb的装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式____________。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为______。
③电解过程中，电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向______极室（填“阴”或者“阳”）加入______（填化学式）。
18．（16分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。回答下列问题：
（1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：
①
②
③
上述④反应的______（用表示）
上述总反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下，
1600℃时固体物质的主要成分为_该温度下测得固体混合物中，则FeO被CO还原为Fe的百分率为）其它固体杂质中不含Fe、O元素）。
（2）铁系金属常用作CO加氢反应的催化剂。
已知某种催化剂可用来催化反应 。在T℃，压强为p时将1mlCO和3ml加入容积为1L的密闭容器中。实验测得CO的体积分数如下表：
①前10min内，CO的平均反应速率______（保留两位有效数字）。
②达到平衡时，体系的总压强p与初始压强之比，______；
③下图是该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系。
图中温度、、由高到低的顺序是______，理由是____________。
④45min时，保持容器的温度和体积不变，再加入1mlCO和3ml，再次达到平衡时，CO的平衡转化率______（填“>”、“<”或“=”）30min时CO的平衡转化率。
19．（8分）利用测压法在刚性反应器中加入2ml、1ml，研究T℃时，反应 ，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：
（1）平衡时，的转化率______；
（2）T℃时，反应的平衡常数______kPa[气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数，为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数]。
（3）下图分别代表焓变（）、混合气体平均相对分子（）、质量分数和混合气体压强（p）与反应时间（t）的关系，下图正确且能表明该反应达到平衡状态的是______。
A．B．C．D．
（4）40min时，改变的条件可能是______（写2点）。
20．反应，kJ⋅ml，平衡常数为K；测得在不同温度下，K如表：
（1）若500℃时进行反应，起始浓度为2ml⋅L，则CO的平衡浓度为______。
（2）反应中的a______0（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）700℃反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有______。
A．缩小反应器体积B．通入
C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
（4）下列图像符合反应的是______（填序号）（图中φ是混合物中CO的含量，T为温度）。
高二化学阶段检测参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．B 2．B 3．C 4．D 5．D 6．C 7．C 8．B 9．C 10．B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．AC 12．AB 13．BD 14．AD 15．C
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．【答案】（1）+61kJ·ml（2）BD（3）ml⋅L⋅s（4）0.04或（5）加催化剂
（6）增大压强（7）64
17．【答案】（1）①②NaOH
（2）①②紫色
（3）①②③阴④PbO
18．（16分）
（1） FeO、Fe（2分）80%（2分）
（2）①0.033ml⋅L⋅min（2分，数值和单位各1分）②5∶7或0.714（2分）
③（2分）该反应为放热反应，相同压强下，温度升高，CO平衡转化率降低（2分）
④>（2分）
19．【答案】（1）60（2）0.8（3）BC
（4）升高温度、增加反应物或生成物的物质的量
20．（1）1ml·L（2）小于（3）BC（4）A
温度（K）
化学平衡常数
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
500
700
选项
化学反应
测量依据
（单位时间内）
A
温度、压强一定时，气体体积变化
B
沉淀质量变化
C
温度、体积一定时，体系压强变化
D
溶液体积一定时，的浓度变化
编号
反应
平衡常数
反应热
反应①
反应②
反应③
离子种类
颜色
黄色
蓝色
绿色
紫色
温度
250℃∼
600℃∼
1000℃∼
2000℃
主要成分
FeO
Fe
t/min
0
10
20
30
35
0.25
0.20
0.17
0.15
0.15
反应时间/min
0
5
10
15
20
25
40
压强/kPa
20.0
19.5
18.3
16.0
16.0
16.0
22.0
温度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2.40
1．下列说法正确的是（ ）
A．已知 kJ⋅ml，在中和热的测定时实际加入的酸碱的量的多少会影响该反应的
B．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量。则 kJ·ml
C．500℃、30MPa下，将0.5ml和1.5ml置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为： kJ⋅ml
D．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，2ml和6ml反应放出的热量是1ml和3ml反应放出的热量的2倍
2．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．如图，对钢管的防护措施为牺牲阳极保护法
B．明矾和高铁酸钾（）都可净水，其原理相同
C．侯氏制碱法比索尔维制碱法食盐的利用率高
D．“保暖贴”在发热过程中应用的是原电池的工作原理
3．过氧化氢在酸性环境中可氧化。实验证明该氧化过程由如下一系列基元反应构成：
①（快反应）
②（反应①的逆过程，快反应）
③（快反应）
④（慢反应）
下列说法错误的是（ ）
A．该氧化过程总反应为，
B．、互为倒数
C．、HOBr均为中间产物，
D．整个反应的速率由反应④决定，选择合适的催化剂可以加快反应速率
4．用电解原理可提高由丙烯腈（，用AN表示）为原料合成己二腈[，用ADN表示]的效率，部分装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a为阳极，电极反应为
B．溶液中由左室移向右室
C．电解池总反应为
D．通电一段时间后，左右两室溶液的pH均保持不变
5．工业生产硝酸过程中，反应Ⅰ、Ⅱ均会在氧化炉内发生。不同温度下，反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅰ、Ⅱ的均大于0
B．氧化炉内主要发生反应Ⅱ
C．改变氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ
D．使用选择性催化反应I的催化剂，可增大氧化炉中NO的含量
6．中学化学教材中，常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容不正确的是（ ）
A．图1表示牺牲阳极的阴极保护法
B．图2所示装置中的铁钉几乎没被腐蚀
C．图3表示电镀
D．用图4装置表示精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为溶液
7．下列测量化学反应速率的依据不可循的是（ ）（，
8．制备水煤气的反应： 。下列说法正确的是（ ）
A．该反应
B．升高温度，反应速率增大
C．恒温下，增大压强，的平衡转化率不变
D．恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大
9．对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：
下列说法正确的是（ ）
A．
B．加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快
E．
D．增大压强，减小，增大，不变
10．利用可消除CO污染，反应为。不同温度下，向装有足量的固体的2L恒容密闭容器中通入2mlCO，测得的体积分数随时间t变化曲线如图，下列说法不正确的是（ ）
A．b点时，CO的转化率为80%
B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态
C．b点和d点的化学平衡常数：
D．反应到达a点时，0~0.5min反应速率ml·L·min
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．在恒温恒容条件下，可逆反应，若随着温度升高（物质状态不发生改变），气体密度变大，则下列判断正确的是（ ）
A．A和C可以一个是固体、一个是液体
B．A和C可以都是气体
C．若A为气体，C为固体，则正反应一定是放热反应
D．其他条件不变，平衡后压缩容器体积，B的浓度一定比原平衡大
12．将一定量的固体置于1L容积不变的密闭容器中，在一定温度下加入催化剂后发生下列反应：①；②。反应经过10min后达到了平衡状态，测得ml⋅L，ml⋅L。下列说法正确的是（ ）
A．的分解率为20%
B．此温度下反应①平衡常数ml⋅L
C．在上述平衡体系中再加入少量的，再次达到平衡后将减小
D．若温度不变，体积缩小为原来的一半，不变
13．羟基自由基（）具有强氧化性，可用于处理废水中还原性污染物。利用电化学方法可产生羟基自由基，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．电子移动方向为a→Y→X→b
B．甲池中离子交换膜为质子交换膜
C．Y电极上得到的反应为
D．当乙池中产生1ml羟基自由基（）时，甲池中理论上至少消耗标准状况下8.4L
14．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450°C并有催化剂存在的条件下进行： kJ⋅ml。下列说法不正确的是（ ）（
A．使用催化剂可以提高的平衡转化率
B．增大的浓度可以提高反应速率和的转化率
C．反应在450℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数
D．增大平衡后的体系压强，v（正）增大，v（逆）减小，平衡向正反应方向移动
15．中国科学家设计出如图装置实现了转化为CO，总反应为：。下列说法错误的是（ ）
A．该装置工作时，至少实现了三种能量形式的转化
B．电极X上的反应：
C．通电一段时间，阳极区溶液pH减小D．b为太阳能电池的负极
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（14分）硫和碳是重要的非金属元素，其单质及化合物在工业生产中有重要应用。回答下列
问题：
（1）已知：① kJ⋅ml
② kJ⋅ml
⑧ kJ⋅ml
则反应 ______．
（2）利用与天然气反应制取的原理为： 。在2L密闭容器中通入物质的量均为0.2ml的与，在三种不同条件下反应，测得的转化率与时间的关系如图所示。
①下列现象说明反应已经达到平衡状态的是______（填字母序号）
A．B．的体积分数保持不变
C．容器内气体密度保持不变D．混合气体的平均相对分子质量不变
②曲线X对应实验条件下，从起始至达到平衡时，用表示的反应速率______，曲线Y对应温度下该反应的平衡常数______。
③由曲线Y到曲线X采取的措施可能是______；田曲线X到曲线Z采取的措施可能是____________。
④反应速率，、分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的______。
17．（16）电解原理在化学工业中有广泛应用。
（1）电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：
①电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是____________。
②在b口加入的物质为______（写化学式）
（2）全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如图：
①全钒液流电池放电时发生氧化反应，该电池放电时总反应式是____________。
②当完成储能时，阴极溶液的颜色是______。
（3）将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含的电解液，电解溶液生成Pb的装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式____________。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为______。
③电解过程中，电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向______极室（填“阴”或者“阳”）加入______（填化学式）。
18．（16分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。回答下列问题：
（1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：
①
②
③
上述④反应的______（用表示）
上述总反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下，
1600℃时固体物质的主要成分为_该温度下测得固体混合物中，则FeO被CO还原为Fe的百分率为）其它固体杂质中不含Fe、O元素）。
（2）铁系金属常用作CO加氢反应的催化剂。
已知某种催化剂可用来催化反应 。在T℃，压强为p时将1mlCO和3ml加入容积为1L的密闭容器中。实验测得CO的体积分数如下表：
①前10min内，CO的平均反应速率______（保留两位有效数字）。
②达到平衡时，体系的总压强p与初始压强之比，______；
③下图是该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系。
图中温度、、由高到低的顺序是______，理由是____________。
④45min时，保持容器的温度和体积不变，再加入1mlCO和3ml，再次达到平衡时，CO的平衡转化率______（填“>”、“<”或“=”）30min时CO的平衡转化率。
19．（8分）利用测压法在刚性反应器中加入2ml、1ml，研究T℃时，反应 ，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：
（1）平衡时，的转化率______；
（2）T℃时，反应的平衡常数______kPa[气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数，为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数]。
（3）下图分别代表焓变（）、混合气体平均相对分子（）、质量分数和混合气体压强（p）与反应时间（t）的关系，下图正确且能表明该反应达到平衡状态的是______。
A．B．C．D．
（4）40min时，改变的条件可能是______（写2点）。
20．反应，kJ⋅ml，平衡常数为K；测得在不同温度下，K如表：
（1）若500℃时进行反应，起始浓度为2ml⋅L，则CO的平衡浓度为______。
（2）反应中的a______0（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）700℃反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有______。
A．缩小反应器体积B．通入
C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
（4）下列图像符合反应的是______（填序号）（图中φ是混合物中CO的含量，T为温度）。
高二化学阶段检测参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．B 2．B 3．C 4．D 5．D 6．C 7．C 8．B 9．C 10．B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．AC 12．AB 13．BD 14．AD 15．C
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．【答案】（1）+61kJ·ml（2）BD（3）ml⋅L⋅s（4）0.04或（5）加催化剂
（6）增大压强（7）64
17．【答案】（1）①②NaOH
（2）①②紫色
（3）①②③阴④PbO
18．（16分）
（1） FeO、Fe（2分）80%（2分）
（2）①0.033ml⋅L⋅min（2分，数值和单位各1分）②5∶7或0.714（2分）
③（2分）该反应为放热反应，相同压强下，温度升高，CO平衡转化率降低（2分）
④>（2分）
19．【答案】（1）60（2）0.8（3）BC
（4）升高温度、增加反应物或生成物的物质的量
20．（1）1ml·L（2）小于（3）BC（4）A
温度（K）
化学平衡常数
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
500
700
选项
化学反应
测量依据
（单位时间内）
A
温度、压强一定时，气体体积变化
B
沉淀质量变化
C
温度、体积一定时，体系压强变化
D
溶液体积一定时，的浓度变化
编号
反应
平衡常数
反应热
反应①
反应②
反应③
离子种类
颜色
黄色
蓝色
绿色
紫色
温度
250℃∼
600℃∼
1000℃∼
2000℃
主要成分
FeO
Fe
t/min
0
10
20
30
35
0.25
0.20
0.17
0.15
0.15
反应时间/min
0
5
10
15
20
25
40
压强/kPa
20.0
19.5
18.3
16.0
16.0
16.0
22.0
温度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2.40
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